(完整版)高中化學(xué)氧化還原教學(xué)設(shè)計

1、教學(xué)方案(設(shè)計)課題氧化還原反應(yīng)(第一課時)課型新課授課教師何金東教材版本人教版必修一章節(jié)第二章第三節(jié)學(xué)生情況(分析)學(xué)生已在初中學(xué)習(xí)燃料的燃燒、金屬的冶煉等過程中認識了氧化一還原反應(yīng)，能從得氧 和失氧的角度判斷氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)； 在必修一第二章物質(zhì)的分類中也已對運用分類 方法學(xué)習(xí)化學(xué)物質(zhì)及化學(xué)反應(yīng)有所認識， 這些已有知識對于這T將要學(xué)習(xí)的氧化還原 反應(yīng)后很大的幫助，但學(xué)生從依據(jù)得氧失氧角度判斷氧化還原反應(yīng)到從化合價角度判斷 氧化還原反應(yīng)的轉(zhuǎn)變存在一定困難。教學(xué)內(nèi)容(分析處理)本章是在學(xué)習(xí)了初中化學(xué)知識的基礎(chǔ)上，從化學(xué)學(xué)科內(nèi)容方面展開化學(xué)知識的學(xué)習(xí)，是 化學(xué)科學(xué)中的重要基礎(chǔ)理論。本章也是連接

2、初中化學(xué)與高中化學(xué)的紐帶和橋梁，對于發(fā) 展學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)，引導(dǎo)學(xué)生有效地進行高中階段的化學(xué)學(xué)習(xí)，具有非常重要的承前啟 后的作用。氧化還原反應(yīng)是日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和現(xiàn)代科技中經(jīng)常遇到的一類重要的 化學(xué)反應(yīng)。它貫穿中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)的全過程，是學(xué)習(xí)中學(xué)化學(xué)的主線和關(guān)鍵之一。教材將 氧化還原反應(yīng)安#卜在本章的第三節(jié)，既是初中學(xué)過的氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的深化和開 華，也是前面兩節(jié)學(xué)習(xí)的物質(zhì)的分類知識在化學(xué)反應(yīng)學(xué)習(xí)中的具體運用及繼續(xù)。通過這 T內(nèi)容的學(xué)習(xí)，學(xué)生將了解化學(xué)反應(yīng)有多種不同的分類方法，認識從反應(yīng)中反應(yīng)物元 素化合價的升降和電子轉(zhuǎn)移的角度來對化學(xué)反應(yīng)進行分類，為后面的學(xué)習(xí)打下基礎(chǔ)。教學(xué)重點用化合價升降

3、和電子轉(zhuǎn)移的觀點理解氧化還原反應(yīng)教學(xué)難點理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移教學(xué)目標(biāo)(設(shè)計)1.知識與技能(1)掌握氧化還原反應(yīng)的概念；(2)初步掌握根據(jù)化合價的變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點分析氧化還原反應(yīng)的方法；(3)理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)就是發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移。2.過程與方法(1)復(fù)習(xí)鞏固初中四種基本反應(yīng)類型以及從得氧、失氧角度劃分氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)， 進一步了解化學(xué)反應(yīng)的多種分類方法， 并由此得出劃分的依據(jù)不同也有不同分類方法 和使用范圍(2)體驗氧化還原反應(yīng)從得氧失氧的原始特征到化合價升降的表面現(xiàn)象再到電子轉(zhuǎn)移 的本質(zhì)原因?qū)訉油?、，逐步深入的發(fā)展過程，培養(yǎng)學(xué)生由表及里、由現(xiàn)象到本質(zhì)的認 識事物的

4、方法及分析，解決問題的能力(3)提高自主思考及討論交流能力，培養(yǎng)分析及解決問題的能力。3 .情感、態(tài)度與價值觀（1）從課本及課件中的圖片感受化學(xué)人類生產(chǎn)、生活的貢獻，提高學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣;（2）體驗氧化還原反應(yīng)在工業(yè)、生活中的應(yīng)用，認識到“科學(xué)技術(shù)是第一生產(chǎn)力” 關(guān)心科技的發(fā)展對社會的影響，提高社會責(zé)任感。（3）體驗科學(xué)是一個不斷發(fā)展的過程，認識是一個不斷進步的過程。教學(xué)方法（策略）（設(shè)計）品問法、多媒體輔助法、討論法、總結(jié)概括法、習(xí)題鞏固法教學(xué)媒體（設(shè)計）板書、PPT課件、flash 動畫教學(xué)過程教師活動學(xué)生活動設(shè)計意圖情景引入（PPT展示蠟燭燃燒圖片）上課。圖片上我們看到的是燃燒著的蠟k,同

5、學(xué)們回憶一下在初中是如何定義燃燒的？ PPT展示燃燒的定義：可燃物與氧氣發(fā)生的 一種發(fā)光、發(fā)熱的劇烈的 氧化反應(yīng)叫做燃燒。 引導(dǎo)也就是說燃燒是發(fā)生了氧化反應(yīng) 情景引入（PPT展示生銹的鐵塞圖片）圖片上鐵塞會變得銹跡斑斑是因為？講解燃燒和鐵塞生銹過程都發(fā)生了氧化反 應(yīng)，同學(xué)們思考討論一下，我們學(xué)過的氧化反 應(yīng)肩哪些呢？PPT WC+OCO由MCH4+2C2 =CQ+2H2O點燃2Mg+O2MgO提問判斷它們是氧化反應(yīng)的方法是什么 呢？過渡對，同學(xué)們對知識掌握得很牢固?，F(xiàn)在 請同學(xué)思考另外一個問題：如何使銹跡斑斑的 鐵塞變回本來模樣？（提示：工業(yè)上是如何冶 煉鐵的？ （ PPT展示生銹的鐵塞圖片）

6、, PPT展示還原反應(yīng)提問我們學(xué)過的還原反應(yīng)乂有哪些呢？回憶初中學(xué)習(xí)的燃 燒后關(guān)知識，回答可燃物與氧 氣發(fā)生的一種發(fā) 光、發(fā)熱的劇烈的 氧化反應(yīng)叫做燃 燒?；貞洺踔薪饘俚幕?學(xué)性質(zhì)相關(guān)知識， 回答鐵的緩慢 氧化。思考，討論，回答回憶初中氧化反應(yīng) 的定義回答與氧氣反 應(yīng)，得到了氧。 回憶初中還原反應(yīng) 的定義回答通過還原 反應(yīng)，將氧化鐵鐵 還原成鐵從生活中的常見 問題出發(fā)，創(chuàng)設(shè) 情景，激發(fā)學(xué)生 學(xué)習(xí)興趣。從已知的舊知識 引入，減少對新 知識的陌生感， 為教學(xué)創(chuàng)設(shè)好的 心理基礎(chǔ)。溫故 知新。教師為引導(dǎo)，學(xué) 生動腦思，自主 發(fā)現(xiàn)問題，激起 探究興趣。PPT展示初中學(xué)過的還原反應(yīng)Fe2O3 + 3C02

7、Fe+3COCuO + H? =Gu + H2Oc+h2o Mo + h2o提問判斷它們是還原反應(yīng)的方法是什么 呢？提問那么，氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是不是獨立 發(fā)生的呢？以CuO + H反應(yīng)為例，我們來分 Q下。從前面我們可以知道可以通過得氧失氧來判 斷氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，那對這個反應(yīng)的分析 我們也采取這種方法。討論學(xué)過的還 原反應(yīng)回憶初中還原反應(yīng) 的定義回答反應(yīng)中化 合物失去氧副板書失去氧，被還原（還原反應(yīng)）11CuO + H2 = Cu + H 2O得到氧，被氧化（氧化反應(yīng)）講解分析發(fā)現(xiàn)，在氫氣還原氧化銅這個反應(yīng) 中，氧化銅發(fā)生了還原反應(yīng)，而同時氫氣發(fā)生 了氧化反應(yīng)，由此我們得出什么結(jié)論？ 引

8、導(dǎo)這個結(jié)論是否適用于其他氧化反應(yīng)和 還原反應(yīng)呢？請同學(xué)們討論分析剛才自己所 學(xué)出的學(xué)過的氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)， 并總結(jié)出 氧化還原反應(yīng)的定義。點評學(xué)生回答并總結(jié)同學(xué)們的想法是止確的，卜面是氧化還原反應(yīng) 的規(guī)范表述：一種物質(zhì)被氧化，同時另一種物質(zhì)被還原的反 應(yīng)叫做氧化還原反應(yīng)?！景鍟?2.3氧化還原反應(yīng)（第一課時）【過渡】好，我們通過flash動畫模擬氧化銅 與氫氣反應(yīng)中兩者的變化，進一步理解氧化還 原反應(yīng)的概念。PPT W氫氣與氧化銅反應(yīng)的flash動畫一種物質(zhì)被氧化，同時另一種物質(zhì)被還原的反 應(yīng)叫做氧化還原反應(yīng)。板書一、定義：一種物質(zhì)被氧化，同時另一 種物質(zhì)被還原的反應(yīng)叫做氧化還原反應(yīng)。討論

9、,回答銅失去氧，發(fā)生了 還原反應(yīng)，氫得到 了氧，發(fā)生了氧化 還原反應(yīng)。討論，回答：氧化反 應(yīng)和還原反應(yīng)/、是 獨立的，而是相互 依存的，是同時發(fā) 生的。交流、思考，回答： 這個結(jié)論同樣適用 于其他反應(yīng)。氧化 還原反應(yīng)的定義： 氧化反應(yīng)和還原反 應(yīng)同時發(fā)生的反應(yīng) 叫做氧化還原反 應(yīng)。運用已有知識分 析解決問題，并 結(jié)合實例給出定 義，更加直觀易 懂。動畫模擬，將微 觀的現(xiàn)象宏觀 化，將抽象的概 念形象化，加深 學(xué)生對概念的掌 握。設(shè)問前面我們是從得失氧的角度去判斷物 質(zhì)是否發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，前提條件是氧的 參與，是否氧化還原反應(yīng)只能發(fā)生在肩氧參與 的反應(yīng)中呢？老師可以肯定地告訴大家、 不是思考

10、，回答/、一通過設(shè)問引發(fā)學(xué) 生的思考。的，氧化還原反應(yīng)也存在于無氧參與的化學(xué)反 應(yīng)中，如鐵從銅的鹽溶液中置換出銅。那么有 什么判斷方法既適用于判斷有氧參與的反應(yīng) 是否是氧化還原反應(yīng)又適用于判斷無氧參與 的反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)呢？請同學(xué)們認 真觀察一下以下幾個氧化還原反應(yīng)， 反應(yīng)中除 了有得氧和失氧的變化外有沒肩其它的變 化？觀察，小組討論代 表回答：化合價后義化小組討論，思維 碰撞，培養(yǎng)學(xué)生 的合作交流能 力。針對學(xué)生回答點評，并指出有一些同學(xué)已 經(jīng)發(fā)現(xiàn)了，反應(yīng)中元素的化合價發(fā)生了變化， 如：PPTW1化合價降低，被還原3高溫0 FezQ + 3CO = 2Fe+3CO24“合價升高，被氧不

11、 化合價降低，被還原 JCuO + H2 = Cu + H 2O1f 化合 價升茴,被氧化總結(jié)其他的氧化還原反應(yīng)也同樣存在化合 價的變化，那我們來總結(jié)一下：物質(zhì)所含元素 化合價升高的反應(yīng)是氧化反應(yīng)，物質(zhì)所含 元素化合價降低 的反應(yīng)是還原反應(yīng)。凡 是有元素化合價變化（升降）的化學(xué)反應(yīng)都是 氧化還原反應(yīng)。板書二、特征：元素化合價升降講述根據(jù)氧化還原反應(yīng)的這個特征，同學(xué)們 思考下我們還可以將化學(xué)反應(yīng)進行怎樣的分 類？講解同學(xué)歸納得非常好，有兀素變價的反應(yīng) 叫做氧化還原反應(yīng)，而沒有兀素變價的反應(yīng)叫 非氧化還原反應(yīng)。隨著我們學(xué)習(xí)的深化，我們 對概念的認識也逐漸地深入。初中從得氧失氧 的角度判斷氧化還原反

12、應(yīng)僅僅局限于有氧參 與的反應(yīng)，而從化合價是否變化的角度去判斷 適用于所有反應(yīng)。板書三、判斷反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)依 據(jù)：反應(yīng)中是否有元素的化合價發(fā)生升降跟著教師思路，認 真聽講，做筆記思考，回答：根據(jù) 元素化合價有沒有 升降進行分類。一 類是有元素化合價 升降的的反應(yīng)，另 一類是沒有元素化 合價升降的反應(yīng)。 理解并回憶分類法 知識，體會科學(xué)是 在不斷發(fā)展的。對學(xué)生發(fā)現(xiàn)的規(guī) 律進行總結(jié)性描 述肩利于學(xué)生形 成完整準(zhǔn)確的認 識。將分類知識應(yīng)用 于新知識的理解 與掌樨中，讓學(xué) 生更好地掌握分 類的方法并應(yīng)用 于化學(xué)學(xué)習(xí)中。課堂練習(xí)接下來我們通過做練習(xí)來鞏固一 下，判斷下列反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)。1

13、、下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A.CuO+2HCl=CuC+HOB.Na2CO+2HCl=2NaCl+CO+HOC.2KMn（4=K2Mn（4+Mn（2+O思考，回答回答是，因為有鞏固知識：精選習(xí)題，學(xué)生“跳一跳就能摘 到桃子”D.Ca(OH+CO=CaCO + H2O2、下列反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)?2Na+ CI2 = 2NaClH2 + CI2 = 2HCl設(shè)問同學(xué)們對這種判斷方法掌握得很好， 那 同學(xué)們有沒思考過，化合價的升降是由什么原 因引起的呢？接下來我們一起來分析一下鈉與 氯氣反應(yīng)以及氫氣與氯氣反應(yīng)這兩個反應(yīng)中 元素原子所發(fā)生的變化。板書2Na+ CI2 = 2NaCl邊寫副

14、板書邊講解初中時我們已經(jīng)能夠?qū)W 過元素的性質(zhì)與原子核外電子的跑步， 特別是 最外層上的電子數(shù)目有密切關(guān)系，我們分別畫 出鈉跟氯的原子結(jié)構(gòu)示意圖，鈉最外層有幾個 電子呢？答：這種結(jié)構(gòu)穩(wěn)不穩(wěn)定呢？答： 鈉要達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)必須？答：而氯最外層有 幾個電子？答：.要達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)必須：鈉 與氯氣反應(yīng)，鈉要失去電子，而氯要得到電子， 一個愿打一個愿挨，鈉便把最外層上的一個電 子給了氯。我們一起來觀看鈉與氯氣反應(yīng)的模 擬動畫。PPT展示用動畫演示離子化合物NaCl的形 成過程，并解釋其中原理總結(jié)鈉與氯氣反應(yīng)中，每個鈉原子因為失去 一個電子而形成鈉離子，化合價每個氯因為 得到一個電子而形成氯離子，化合價鈉離子

15、和氯離子由于靜電作用而結(jié)合成了氯化鈉。鈉 和氯氣反應(yīng)的過程中發(fā)生了電子的得失，由此我們可以得出什么結(jié)論呢？總結(jié)這種說法還不是完全正確的，前提條件 是鈉與氯元素原子獲取電子的能力相差較大， 故正確的表述應(yīng)為：對于反應(yīng)物原子獲取電子 能力相差較大的反應(yīng)，化合價升降的原因是： 電子的得失PPT演示化合價升降的原因：電子的得失講解對于因為反應(yīng)中發(fā)生電子得失而引起 化合價改變的情況，我們還可以總結(jié)出規(guī)律： 局、失、氧，低、得、還。【板書】電子得失與化合價關(guān)系規(guī)律：高、失、 氧，低、得、還。PPT演示元素化合價發(fā)生變 化理解討論，自由發(fā)言認真聽講，了解新知識認真聽講，并跟這老 師的思路回答問題?！净卮稹恳?/p>

16、個；七個;思考，【回答】升高; 降低；反應(yīng)中元素化 合價升降的原因是 電子的得失。先去電予，化合機升高,被氧化00+1-12Na + Cl2 2Na ClI1聯(lián)系初中學(xué)過的 原子結(jié)構(gòu)的知識 并對那與氯氣反 應(yīng)中發(fā)生的變化 進行詳細講解， 讓學(xué)生更好地學(xué) 習(xí)這種分析方 法，利用動畫演 示直觀地表述物 質(zhì)形成的原理， 并激發(fā)學(xué)生的學(xué) 習(xí)興趣.引導(dǎo)學(xué) 生得出“反應(yīng)中 元素化合價升降 的原因是電子的 得失”這一結(jié)論。通過形象有趣的得到，化臺階降低，放還反看動畫，加深理解?；蟽r升降的原因： 電子的得失規(guī)律：高、失、氧，低、得、還過渡我們通過形象的動畫來記住這個規(guī)律。PPTM蹺蹺板動畫，物質(zhì)得失電子與化

17、合價升降的關(guān) 系（邊看邊講解）過渡這是鈉和氯氣反應(yīng)的情況，鈉跟氯通過 電子的得失分別達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，雙雙得利。那 對于氫氣與氯氣的反應(yīng)呢？同學(xué)們閱讀教材 36到37的內(nèi)容，請一位同學(xué)回答一下，氫氣 和氯氣反應(yīng)過程中化合價發(fā)生變化是因為？ 過渡我們同樣通過動畫來模擬整個變化過 程。PPTM氫氣與氯氣反應(yīng)生成氯化氫的過程講解氫原子與氯原子各以最外層的一個電子組成一對共用電子對，這個電子對 受到兩個院子核的共同吸引，使雙方最外電子 層都達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。PPTM氯化氫的形成（簡化版）講解在氯化氫分子里，由于氯原子對共用電 子對的吸引力比氫原子些，所以，共用電 子對偏向于氯原子而偏離丁氫原子。 氫兀系的 化

18、合價從0價升高到+1價，被氧化；氯元素的 化合價從0價降低到-1價，被還原?？偨Y(jié)對于反應(yīng)物原子獲取電子能力相差不 大的反應(yīng)，化合價升降的原因是：電子的偏移閱讀教材，回答問 題。答：發(fā)生了電子的偏 移動畫加深學(xué)生的 印象講解由上面的分析我們可以得出結(jié)論，氧化 還原反應(yīng)中化合價變化的原因是由于.即電 子的轉(zhuǎn)移。那么氧化還原反應(yīng)又可以怎樣表 述？PPT演示有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的化學(xué) 反應(yīng)稱氧化還原反應(yīng)。練習(xí)我們自己動手來分析一下其他氧化 還原反應(yīng)，加深對概念的理解PPT演示練習(xí)：FS2O3 + 3co = 2F + 30022Hq失位+ 5 T電子的得失或偏移有電子轉(zhuǎn)移（得失 或偏移）的化學(xué)反

19、應(yīng)稱氧化還原反 應(yīng)?？劬o教材，詮釋 原理講評從上面的練習(xí)可以看出：氧化反應(yīng)表現(xiàn) 為被氧化的元素的化合價升高，其實質(zhì)是該元 素的原子失去（或偏離）電子的過程。還原反 應(yīng)表現(xiàn)為被還原的元素的化合價降低，其實只 是該元素的原子得到（偏向）電子的過程，由 此我們可以得出氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是：聽講，總結(jié)電子轉(zhuǎn)移（得失或 偏離）梳理知識點，指 出重點，強調(diào)難 點，更利于完整 知識體系的形成板書小結(jié)接下來我們對氧化還原反應(yīng)的分析方 法進行小結(jié)。初中我們是從得氧失氧的角度分 析氧化還原反應(yīng)，從而得出氧化還原反應(yīng)的概 念是：今天我們又分別從化合價的升降以及電子轉(zhuǎn) 移的角度分析氧化還原反應(yīng)。從化合價升降 角度分析

20、，有元素化合價升降的化學(xué)反應(yīng)是氧 化還原反應(yīng)；從電子轉(zhuǎn)移角度分析，有電子轉(zhuǎn) 移（得失或偏移）的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)， 氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。 通過判斷化 學(xué)反應(yīng)中是否發(fā)生電子轉(zhuǎn)移，可以判別反應(yīng)是 屬于氧化還原反應(yīng)還是非氧化還原反應(yīng)。這又 是一種化學(xué)反應(yīng)的分類方法。回憶下初中的四 種基本反應(yīng)類型，他們分別是？劃分這四種反應(yīng)的依據(jù)是：而上一節(jié)課我們還學(xué)過一種 化學(xué)反應(yīng)分類方法是：【回答】一種物質(zhì) 得到氧被氧化，同 時另一種物質(zhì)失去 氧被還原的化學(xué)反 應(yīng)是氧化還原反 應(yīng)。提問那么我們現(xiàn)在便已經(jīng)學(xué)習(xí)了三種化學(xué) 反應(yīng)的分類方法。接下來請同學(xué)們運用剛才學(xué) 到的知識填寫以下表格，并畫出氧化還原反應(yīng) 與四種基本反應(yīng)之間的關(guān)系的簡單示意圖。 PPT展示四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng) 的關(guān)系怎樣？（表格）講解看著表格講解：小結(jié)：1、化合反應(yīng)：可能是氧化還原反應(yīng)，一般說， 有單質(zhì)參加的是氧化還原反應(yīng)。2、分解反應(yīng)：可能是氧化還原反應(yīng)，一般說， 有單質(zhì)生成的是氧化還原反應(yīng)。3、置換反應(yīng)：全部是氧化還原反應(yīng)4、復(fù)分解反應(yīng)：都是非氧