滴定原理的應用

1、1. 硫化堿法是工業(yè)上制備NqSQ的方法之一，反應原理：2N32S+ NatCO + 4SQ=3NS2Q+ CO（該反應 H> 0），某研究小組在實驗室用硫化堿法制備N&SQ 5HtQ流程如下：SQ 2NazS、NazCQ蒸發(fā)NatSQ 5HtQ（1）吸硫裝置如圖所示: 裝置B的作用是檢驗裝置 A中SQ的吸收效率，B中試劑是 ，表明SQ吸收效率低的實驗現(xiàn)象是 B中。 為了使SQ盡可能吸收完全，在不改變A中溶液濃度、體積的條件下，除了及時攪拌反應物外，還可采ag KI0 3（化學式量：214）固取的合理措施是 、。（寫出兩條）（2）Na 2S2C3溶液是定量實驗中的常用試劑，測定其

2、濃度的過程如下：準確稱取體配成溶液，加入過量KI固體和 HSQ溶液，滴加指示劑，用NatSQ溶液滴定至終點，消耗 NatStQ溶液已知：2S 2O + I 2=SQ + 2I的體積為 VmL。貝U qNatStQ） =mol L 一1。（只列出算式，不作運算）（3）某同學第一步和第二步的操作都很規(guī)范，第三步滴速太慢，這樣測得的N&SQ濃度可能 （填“無影響”、“偏低”或“偏高”），原因是 。2. 醫(yī)用氯化鈣可用于生產補鈣、抗過敏和消炎等藥物。以工業(yè)碳酸鈣（含有少量 NaJ Al3*、Fe3+等雜質）生產醫(yī)藥級二水合氯化鈣 （CaCI 2 2H2O的質量分數(shù)為97.0%99.9%）的主要

3、流程如下：工業(yè)CaC -溶解鹽酸 一-除雜氫氧化鈣 一-過濾 t濾液 酸化鹽酸t(yī)蒸發(fā)結晶（160 C ）CaCl2 2H2O（1）除雜操作是加入氫氧化鈣，調節(jié)溶液的pH為8.08.5，以除去溶液中的少量 Al3S Fe3+，檢驗Fe3+是否沉淀完全的實驗操作是 。 酸化操作是加入鹽酸，調節(jié)溶液的pH約為4.0，其目的有 。（3）測定樣品中Cl含量的方法：A、取0.75 g樣品，溶解，移液（含洗滌液），在250 mL容量瓶中定容、搖勻；B取25.00 mL上述待測溶液于錐形瓶中，滴加&CrQ作指示劑；C用0.05 mol L 1AgNO溶液滴定至終點，消耗AgNO溶液體積的平均值為 20

4、.00 mL。 溶解，移液都用到的玻璃儀器除燒杯外還有 。 上述測定過程中需用溶液潤洗的儀器有 。 計算上述樣品中 CaCl2 2H2O的質量分數(shù)為 。 若用上述方法測定的樣品中CaCl2 2H2O的質量分數(shù)偏高（測定過程中產生的誤差可忽略），其可能原因：（答其中一點）。3. 用高效的二氧化氯（CI02）替代液氯進行消毒，可避免產生對人體健康有害的有機氯代物?；瘜W小組的同學欲對用 CI02消毒過的自來水進行氯元素含量的測定（假定CI02全部轉化為 CI），他們進行了如下實驗：向30.00 mL水樣中加幾滴K2CrO4溶液作指示劑，用0.00 1 mol L _1AgN（O溶液滴定，當有磚紅色A

5、g2CrO4沉淀出現(xiàn)時，達滴定終點，此時用去AgNO溶液12.12 mL。滴定過程中先后發(fā)生反應的離子方程式是，水樣中Cl_的物質的量濃度是 。4. 某課外活動小組測定了某工廠工業(yè)廢水中游離態(tài)氯的含量，下面是測定實驗分析報告：（一）測定目的：測定工廠工業(yè)廢水中的游離態(tài)氯的含量（二）測定原理：CI2+ 2KI=2KCI + I 2； I 2+ 2Na2SQ=2Nal + NqSC6（三）實驗用品及試劑：1）儀器和用品（自選，略）2）試劑：指示劑 （填名稱），KI溶液，濃度為0.010 moI L 1的標準N&SQ溶液，蒸餾水等。（四）實驗過程：1）取水樣10.00 mL于錐形瓶中，加入

6、10.00 mL KI溶液（足量），滴入指示劑23滴。2）取堿式滴定管（經檢查不漏水），依次用自來水、蒸餾水洗凈，然后注入0.010 molL1NqSQ溶液待用。3）將錐形瓶置于滴定管下方進行滴定，眼睛注視 直至滴定終點，滴定至終點的現(xiàn)象是 。（五） 數(shù)據記錄與處理：（請在下面表格中的有括號的橫線上填上必要的物理量，不必填數(shù)據）< )C)<j<jCJ平土勻值110.00210.00310.00若經數(shù)據處理，滴定中消耗標準的Na2$Q溶液的體積平均是 20.00 mL ,則廢水中 CI2的物質的量濃度為，從實驗過程分析，此濃度比實際濃度 （填“偏大”、“偏小”或“相等”），造成

7、誤 差的原因是（若認為沒有誤差，該問可不答 ）。（六）問題和討論：實驗結束后，發(fā)現(xiàn)個別同學結果誤差較大，其所測游離態(tài)氯的含量較廢水中CI2的含量低。經過思考，該同學提出了下列可能造成結果偏小的原因，其中你認為正確的是（填編號）。 滴定前，滴定管嘴尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失 滴定過程中由于振蕩過于劇烈，使少量溶液濺出錐形瓶外 滴定前平視 NazSQ液面，滴定后俯視 NazSQ液面5. 臭氧(03)能與KI溶液反應，生成Q等，在反應后的溶液中滴入酚酞變?yōu)榧t色，若滴入淀粉則變?yōu)樗{色，為測定某環(huán)境空氣中的臭氧含量，將0 C、1.01 x 105Pa的33.6 m 3空氣通過 KI溶液，使之完全反應，

8、所得溶液用 0.010 0 mol L 1的N&SQ溶液60.0 mL恰好滴定達終點。反應方程式為2N&SQ +12=NaSO+ 2NaI。(1) 臭氧通入KI溶液中的化學方程式： 。(2) 滴定過程中選擇的指示劑是 ，達到滴定終點時的現(xiàn)象為 。(3) 計算該空氣中臭氧的體積分數(shù)。6. 測定某混合氣中 CIO2的含量： 在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用50 mL水溶解后，再加入一定體積稀硫酸； 將一定量的混合氣體通入錐形瓶中吸收； 用0.100 0 mol L 1硫代硫酸鈉標準溶液滴定錐形瓶中的溶液(I 2+ 2SO =2I+ S4O )，指示劑顯示終點時共用去 20.00 mL

9、硫代硫酸鈉溶液。(1) 錐形瓶內CIO2與碘化鉀反應的離子方程式是 。 錐形瓶中加入的指示劑通常是 ;滴定達到終點的現(xiàn)象為 ;滴定前尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失，使測量結果 (偏高、偏低、無影響)；滴定后仰視讀數(shù)則使得測量結果 (偏高、偏低、無影響)。7. 用下圖裝置可以測定混合氣體中CIO2的含量：I在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用50 mL水溶解后，再加入 3 mL稀硫酸；n在玻璃液封裝置中加入水，使液面沒過玻璃液封管的管口；川 將一定量的混合氣體通入錐形瓶中吸收；W將玻璃液封裝置中的水倒入錐形瓶中；V 用0.100 0 mol L硫代硫酸鈉標準溶液滴定錐形瓶中的溶液(I 2 + 2SO =

10、2I+)，指示劑顯示終點時共用去 20.00 mL硫代硫酸鈉溶液。在此過程中：(1) 錐形瓶內CIO2與碘化鉀反應的離子方程式為 。(2) 玻璃液封裝置的作用是 。V 中加入的指示劑通常為 ,滴定至終點的現(xiàn)象是(4) 測得混合氣中CIO,的質量為 g。8. 硫代硫酸鈉(Na2S2O3 5H2O)俗名“大蘇打”，又稱為“海波”，可用于照相業(yè)作定型劑，也可用于紙漿 漂白作脫氧劑，它易溶于水，難溶于乙醇，加熱、遇酸均易分解，工業(yè)上常用亞硫酸鈉法、硫化堿法等制備，某化學興趣小組測定某工業(yè)生產硫代硫酸鈉產品純度：(1) 準確稱取 1.00 g 產品，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑用0.100 0mol

11、 L 1碘的標準溶液滴定，反應原理為 2SO + I 2 =SO + 2I，滴定起始和 終點的滴定管液面位置如圖所示，則消耗碘的標準溶液體積為mL,產品的純度為。Na2S2Q 5H2O的質量分數(shù)的測(2) 若滴定時振蕩不充分，剛看到溶液局部變色就停止滴定，則會使樣品中量結果（填“偏高” “偏低”或“不變”）。9. 某學習小組用“間接碘量法”測定含有CuCl2 2甩0晶體的試樣的純度，過程如下：取0.36 g試樣溶于水，加入過量 KI固體，充分反應，生成白色沉淀 Cui。用0.100 0 mol L標準溶液滴定，到達滴定終點時，消耗 NqSQ標準溶液20.00 mL。（已知：I 2+ 2$0一

12、= S4©一 + 21）（1）可選用 作滴定指示劑，滴定終點的現(xiàn)象是 。CuCl 2溶液與KI反應的離子方程式為 。 該試樣中CuCl2 2H2O的質量百分數(shù)為 。10. Na2$O 5H2O是重要的化工原料，易溶于水，在中性或堿性環(huán)境中比較穩(wěn)定。某化學興趣小組利用滴定法測定某化工廠中生產的NqSQ 5H2O產品的純度:準確稱取vg產品，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑，用 準溶液滴定。（反應原理：2S2O + 12=S4O + 2）（1）滴定至終點時，溶液顏色的變化： 。 滴定起始和終點的液面位置如圖，則消耗碘的標準溶液體積為 純度為（設NaSaQ 5H?O相對分子質量為 M）。1

13、1. 過氧化鈣可以用于改善地表水質、處理含重金屬粒子廢水和治理赤潮，也可用于應急供氧等。工業(yè)上生產過氧化鈣的主要流程如下：CaCl:T t v EtO: r溶解一-沉淀一-過濾一-水洗一-乙醇洗一-烘烤NHi和產品產品*已知：CaQ8fO呈白色，微溶于水；I2 + 20一=21+ $0一（1）用上述方法制取 CaO 8H2O的化學方程式是 。（2）檢驗“水洗”是否合格的方法是 。 測定產品中CaO的含量的實驗步驟是：第一步：準確稱取 ag產品于錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過量的bg KI晶體，再滴入少量 2 mol 的H2SO溶液，充分反應。第二步：向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液。第三步：逐滴加

14、入濃度為 cmolL t的NabSQ溶液至反應完全，消耗 NqSQ溶液VmL 判斷此滴定實驗達到終點的方法： 。 CaO 的質量分數(shù)為 （ 用字母表示 ）。CaQ的質量分數(shù)可能 某同學第一步和第二步的操作都很規(guī)范，第三步滴速太慢，這樣測得的（填“不受影響”、“偏低”或“偏高”），原因是 。12. 我國國標推薦的食品藥品中Ca元素含量的測定方法之一：利用NaCQ將處理后的樣品中的Ca2+沉淀，過濾洗滌，然后將所得CaCO4固體溶于過量的強酸，最后使用已知濃度的KMnO溶液通過滴定來測定溶液中Ca2+的含量。針對該實驗中的滴定過程，回答以下問題：(1) KMnO4溶液應該用 (填“酸式”或“堿式”

15、)滴定管盛裝，除滴定管外，還需要的玻璃儀器有(2) 試寫出滴定過程中發(fā)生反應的離子方程式： 。(3) 滴定終點的顏色變化：溶液由 色變?yōu)樯?4) 以下哪些操作會導致測定的結果偏高 (填字母編號)。a.裝入KMnO溶液前未潤洗滴定管b.滴定結束后俯視讀數(shù)c.滴定結束后，滴定管尖端懸有一滴溶液d.滴定過程中，振蕩時將待測液灑出(5) 某同學對上述實驗方法進行了改進并用于測定某品牌的鈣片中的鈣元素(主要為CaCO)含量，其實驗過程如下：取 2.00g樣品加入錐形瓶中，用酸式滴定管向錐形瓶內加入20.00mL濃度為O.IOmol L 1的鹽酸(鹽酸過量)，充分反應一段時間，用酒精燈將錐形瓶內液體加熱

16、至沸騰，數(shù)分鐘后，冷卻至室溫，加入23滴酸堿指示劑，用濃度為 O.IOmolL t的NaOH溶液滴定至終點，消耗NaOH溶液8.00mL。提示：Ca(OH)2微溶于水，pH較低時不會沉淀 為使現(xiàn)象明顯、結果準確，滴定過程中的酸堿指示劑應選擇(填“石蕊”、“甲基橙”或“酚酞”)溶液； 實驗過程中將錐形瓶內液體煮沸的目的是 ; 則此2.00g鈣片中CaCO的質量為g。13. 乙二酸俗名草酸，下面是化學學習小組的同學對草酸晶體(H2CQ xfO)進行的探究性學習的過程，請你參與并協(xié)助他們完成相關學習任務。該組同學的研究課題是：探究測定草酸晶體(H2C2C4 xH2O)中的x值。通過查閱資料和網絡查詢

17、得，草酸10.00mL。易溶于水，水溶液可以用酸性KM nO溶液進行滴定：2MnO + 5H2C2O4+ 6H =2M n + 1OCOf+ 8H2O學習小組的同學設計了滴定的方法測定x值。 稱取1.260g純草酸晶體，將其制成100.00mL水溶液為待測液。 取25.00mL待測液放入錐形瓶中，再加入適量的稀HbSQ。 用濃度為0.1000mol 的酸性KMnO標準溶液進行滴定，達到終點時消耗(1) 滴定時，將酸性 KMnO標準液裝在如圖中的 (填“甲”或“乙”)滴定管中。(2) 本實驗滴定達到終點的標志可以是 。(3) 通過上述數(shù)據，求得 x =。討論：若滴定終點時俯視滴定管刻度，則由此測

18、得的x值會(填“偏大”、“偏小”或“不變”，下同)。若滴定時所用的酸性 KMnO溶液因久置而導致濃度變小，則由此測得的x值會。14. KM nO4在酸性介質中的強氧化性廣泛應用于化學實驗中。如：2KMnO+ 3WSQ+ 5Na2SO=5NaSQ + K2SQ+ 2Mn SO 3HO。某同學用 KMnO 測定實驗室長期存放的N&SO固體的純度。現(xiàn)準確稱取6.3 g Na 2SO固體樣品，配成 500 mL溶液，取25.00 mL放入錐形瓶中，用0.010 00 mol L 一1的酸性KMnO溶液進行滴定，滴定結果如下表所示：標準凈淘?的f事干巳| 離圭后割虔25.00 3LQ.CJ22.

19、0125.<X> gk0.70325 OO ruL0.20Z-+.2O(1) 配制500 mL NaaSO溶液時，必須用到的實驗儀器有：燒杯、玻璃棒、托盤天平、藥匙和判斷滴定終點的依據是。(3) 用上述實驗數(shù)據，計算NqSO的純度為 。15. 某草酸亞鐵樣品(FeCaOV xH2O)中含有少量硫酸亞鐵，現(xiàn)用滴定法測定該樣品中FeC2Q的含量。 將準確稱量的 ag草酸亞鐵樣品置于 250 mL的錐形瓶內，加入適量2 molL_1的A溶液，使樣品溶解，加熱至70 C 左右，立即用濃度為0.020 00 mol L “的KMnO標準溶液滴定至終點，記下滴定管內液面讀數(shù)為bmL(滴定管起始

20、讀數(shù)為 0.00);一 1 向上述滴定后混合液中加入適量的Zn粉和過量的2 mol L 的A溶液，煮沸58 min，經檢驗溶液合格后，繼續(xù)用濃度為0.020 00 mol L 一1的KMnO標準溶液滴定至終點，記下滴定管內液面讀數(shù)為cmL; 重復以上實驗12次；數(shù)據處理。(1)以上實驗方案中的 A溶液最合適的是 。以上實驗方案中滴定終點錐形瓶內溶液的顏色變化為 。以上步驟中 Zn粉的作用,檢驗溶液是否合格最合適的試劑是 。(4) 某小組的一次實驗測定數(shù)據記錄如下：起皓讀數(shù)mL)0.197 0O-OQ31.3042.40計算 0.197 0 g 樣品中：n(Fe2*) = ;n(C2O ) =。

21、16. 某草酸亞鐵樣品中含有少量硫酸亞鐵，現(xiàn)用滴定法測定該樣品中FeGO的含量，實驗方案設計如下： 將準確稱量的 ag草酸亞鐵樣品置于250 mL錐形瓶內，加入適量 2 molL 一1的H2SO溶液，使樣品溶解，加熱至 70 C 左右，立即用濃度為0.020 00 mol L 一1的高錳酸鉀標準溶液滴定至終點，記下滴定管內液面讀數(shù)為 bmL。 向上述滴定混合液中加入適量的Zn粉和過量的2 mol 7一1的HbSQ溶液，煮沸58 min，經檢驗溶液合格后(不含F(xiàn)e3+)，繼續(xù)用0.020 00 mol L 一1的高錳酸鉀標準溶液滴定至終點，記下滴定管內液面讀數(shù)為 cmL。 。 數(shù)據處理。請回答下

22、列問題：(1) 上述實驗方案中的步驟是 (2) 潔凈的滴定管在滴定前必須進行的操作：n .用高錳酸鉀標準溶液潤洗滴定管；川.加入高錳酸鉀標準溶液，趕走尖嘴部位的氣泡；w. 。(3) 步驟中檢驗溶液是否合格的操作是：取1滴煮沸后的溶液滴入裝有 溶液的試管中，如則說明溶液合格。(4) 某實驗探究小組的一次測定數(shù)據記錄如下:i*. mT .z?. raJL0.158 20.00299040900,158 260030104110O. 15S 20.00321043.10根據數(shù)據計算 0.158 2 g 樣品中：n (Fe2+) =;nGO廠)= ; FeC2Q(FeC2Q的摩爾質量為144 g mo

23、l1)的質量分數(shù)為。(精確到0.1%)17. 草酸亞鐵(FeCzO)常用作分析劑、顯影劑以及新型電池材料磷酸亞鐵鋰的生產。某草酸亞鐵樣品(不含結晶水)中含有少量草酸，現(xiàn)用滴定法測定該樣品中FeCO的含量。實驗方案如下： 將準確稱量的 0.20 g 草酸亞鐵樣品置于 250 mL錐形瓶內，加入適量 2 mol L 的HbSQ溶液，使 樣品溶解，加熱至 70 C 左右，立即用高錳酸鉀溶液滴定至終點。 向滴定終點混合液中加入適量的 Zn粉和過量的2 mol L 的HSQ溶液，煮沸58 min.用KSCN溶液在點滴板上檢驗煮沸液，直至溶液不變紅，將其過濾至另一個錐形瓶中，用0.020 00 mol L

24、 一1的高錳酸鉀標準溶液滴定該溶液至終點，消耗高錳酸鉀標準液6.00 mL。試回答下列問題：(1)高錳酸鉀標準液用 滴定管盛裝(填“酸式”或“堿式”)。在步驟中，滴加高錳酸鉀溶液時觀察到有無色氣體產生，則高錳酸鉀與草酸反應的離子方程式為(3) 在步驟中，下列操作會引起測定結果偏高的是 A、滴定管在盛裝高錳酸鉀前未潤洗B滴定過程中，錐形瓶震蕩的太劇烈，以致部分液體濺出C滴定前讀數(shù)正確，滴定終點時俯視讀數(shù)D滴定前讀數(shù)正確，滴定終點時仰視讀數(shù)（4）0.20 g 樣品中FeGO的質量分數(shù)為 。（不考慮步驟中的損耗）18. 為測試一鐵片中鐵元素的含量，某課外活動小組提出下面兩種方案并進行了實驗（以下數(shù)據

25、為多次平行實驗測定結果的平均值）：方案一：將ag鐵片完全溶解于過量稀硫酸中，測得生成氫氣的體積為560 mL（標準狀況）；I 口一方案二：將g鐵片完全溶解于過量稀硫酸中，將反應后得到的溶液用0.020 00 molL的KMnO溶液滴定，達到終點時消耗了25.00 mL KMnO4溶液。請回答下列問題：（1）在滴定實驗中不能選擇 式滴定管，理由是 ;（2）根據方案一和方案二測定的結果計算，鐵片中鐵的質量分數(shù)依次為和;若排除實驗儀器和操作的影響因素，試對上述兩種方案測定結果的準確性做出判斷和分析。 方案一 （填“準確”、“不準確”或“不一定準確”），理由是 ; 方案二（填“準確”、“不準確”或“不

26、一定準確”），理由是 。19. 目前流行的關于生命起源假設的理論認為，生命起源于約40億年前的古洋底的熱液環(huán)境，這種環(huán)境系統(tǒng)中普遍存在鐵硫簇結構，如FezS、Fe4S4、Fe*S等，這些鐵硫簇結構參與了生命起源的相關反應。某化學興趣小組在研究某鐵硫簇結構的組成時，設計了下列實驗。實驗I:確定硫的質量：按圖連接裝置，檢查好裝置的氣密性后，在硬質玻璃管A中放入1.0 g鐵硫簇結構（含有部分不反應的雜質），在試管B中加入50 mL 0.100 mol L 一1的酸性KMnO溶液，在試管 C中加入品紅溶液。通入空氣并 加熱，發(fā)現(xiàn)固體逐漸轉變?yōu)榧t棕色。待固體完全轉化后，將B中溶液轉移至250 mL容量瓶

27、，洗滌試管 B后定容。取25.00 mL該溶液用0.01 mol L “的草酸（H2GO）溶液滴定剩余的 KMnO。記錄數(shù)據如下：1J2S.OOL_5O2325.000-00工 4_口0相關反應： 2MnO + 2H2O+ 5SQ=2Mn + + 5sO_ + 4H+ 2MnO + 6H + 5HzC2Q4=2M n + 10COf + 8HzO實驗n：確定鐵的質量：將實驗I硬質玻璃管 A中的殘留固體加入稀鹽酸中，充分攪拌后過濾，在濾液中加入足量的NaOH溶液,過濾后取濾渣，經充分灼燒得0.6 g固體。試回答下列問題：(1)判斷滴定終點的方法是 。 試管C中品紅溶液的作用是 。有同學提出，撤去

28、 C裝置對實驗沒有影響，你的看法是 (選填“同意”或“不同意”)，理由是(3) 根據實驗I和實驗n中的數(shù)據可確定該鐵硫簇結構的化學式為 。20. K MnO4溶液常用作氧化還原反應滴定的標準液，由于KMnO的強氧化性，它的溶液很容易被空氣中或水中某些少量還原性物質還原，生成難溶性物質MnO (OH)，因此配制KMnO標準溶液的操作是：(1) 稱取稍多于所需量的 KMnO固體溶于水，將溶液加熱并保持微沸1 h ;(2) 用微孔玻璃漏斗過濾除去難溶的MnO(OH) 過濾得到的KMnO溶液貯存于棕色試劑瓶放在暗處；(4) 利用氧化還原滴定方法，在7080 C條件下用基準試劑(純度高、式量較大、穩(wěn)定性

29、較好的物質)溶液標定其濃度。請回答下列問題：(1) 將溶液加熱并保持微沸1 h的目的是 。(2) 如何保證在 7080 C 條件下進行滴定操作： 。準確量取一定體積的 KMn齡液用(填儀器名稱)。 在下列物質中，用于標定 KMnO溶液的基準試劑最好選用 (填序號)。A. H2C2O4 2H2O B . FeSQC.濃鹽酸 D . N&SO(5) 若準確稱取 Wj你選的基準試劑溶于水配成500 mL水溶液，取25.00 mL置于錐形瓶中，用高錳酸鉀溶液滴定至終點，消耗高錳酸鉀溶液vmL 滴定終點標志是 ； 所配制KMnO標準溶液的物質的量濃度為 mol L(6) 若用放置兩周的 KMnO

30、標準溶液去滴定水樣中Fe2+含量，測得的濃度值將 (填“偏高”或“偏低”)。21. 利用其它反應測定未知溶液濃度實驗同中和滴定實驗類似(用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之)。現(xiàn)有0.01 molL酸性KMnO溶液和未知濃度的無色 NqSO溶液。反應的離子方程 式為2MnO + 5SO + 6H+ =2MrT + 5S + 3HaO,回答下列問題(已知NqSO溶液呈堿性)。(1)該滴定實驗所需儀器有下列中的 (填序號)。A.酸式滴定管(50 mL) B.堿式滴定管(50 mL)C.量筒(10 mL)D.錐形瓶 E.鐵架臺 F.滴定管夾 G.燒杯 H.白紙I .膠頭滴管J.漏斗不

31、用(填“酸”或“堿”)式滴定管盛放高錳酸鉀溶液。試分析原因(3) 選何種指示劑，說明理由 滴定前平視 KMnO溶液的液面，刻度為amL滴定后俯視液面刻度為bmL,則（b a） mL比實際消耗KMnO溶液體積 （填“多”或“少”）。根據（b a） mL計算，得到的待測液濃度比實際濃度偏（填“大”或“小”）。22. 用氯化鐵浸出一重鉻酸鉀 （K2Cr2O7）滴定法測定鈦精粉試樣中單質鐵的質量分數(shù)3 （Fe）%，實驗步驟如下：步驟1:稱取試樣0.100 g于250 mL洗凈的錐形瓶中。步驟2 :加入FeCb溶液100 mL，迅速塞上膠塞，用電磁攪拌器攪拌30 min。步驟3 :過濾，用水洗滌錐形瓶和

32、濾渣各34次，洗液全部并入濾液中。步驟4:將濾液稀釋至 500 mL,再移取100 mL稀釋液于錐形瓶中，加入20 mL硫酸和磷酸的混合酸，加0.5%二苯胺磺酸鈉指示劑 4滴。步驟5:以K2CRC7標準溶液滴定至出現(xiàn)明顯紫色為終點。發(fā)生的反應：Cr2O- + 6Fe2+ + 14H+=2Cr3+ + 6Fe3+ 7fO步驟6:重復測定兩次。步驟 7:數(shù)據處理。（1）步驟2中加入FeCb溶液后錐形瓶中發(fā)生反應的離子方程 ,迅速塞上膠塞的原因是 。（2）步驟3中判斷濾紙上殘渣已洗凈的方法是 。 實驗中需用到100 mL濃度約為0.01 mol L 1K2Cr2O7標準溶液，配制時用到的玻璃儀器有稱

33、量KaCrQ固體前應先將其烘干至恒重，若未烘干，對測定結果的影響是（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）；滴定時，K2CRO7溶液應置于 （填儀器名稱）中。23. （1）用重鉻酸鉀法（一種氧化還原滴定法）可測定產物FesQ中的Fe2+含量，請寫出酸性條件下KzCQ與Fe2 +反應的離子方程式（K262O被還原為Cr3+）。 若需配制濃度為 0.010 00 mol L 1的K2CQO7標準溶液250 mL，應準確稱取 K262O7 g（保留四位有效數(shù)字，已知MKzCrzG） = 294.0 g mol 1）。配制該標準溶液時，下列儀器一定不會用到的有。 電子天平 燒杯 量筒 玻璃棒 250mL容

34、量瓶 膠頭滴管 托盤天平若配制K2CRO標準溶液時，俯視刻度線，則測定結果 （填“偏大”、“偏小”或“不變”，下同）；滴定操作中，若滴定前裝有K.Cr2O7標準溶液的滴定管尖嘴部分有氣泡，而滴定結束后氣泡消失，則滴定結果將。用0.010 00 mol L 1的K2C2O溶液滴定20.00 mL未知濃度的含 Fe2 +的溶液。恰好完全反應時消耗 10.00 mL K 2CRO7溶液，則溶液中 Fe2+的物質的量濃度是多少？24. 氧化還原滴定是水環(huán)境監(jiān)測常用的方法，可用于測定廢水中的化學耗氧量（單位：mg-L 1 每升水樣中還原性物質被氧化需 Q的質量）。某廢水樣100.00 mL ,用硫酸酸化

35、后，加入 0.016 67 mol -L 1的溶液25.00 mL ,使水樣中的還原性物質在一定條件下完全被氧化，然后用0.100 0 mol -L 1的FeSQ標準溶液滴定剩余的 Cr2O，實驗數(shù)據記錄如下:as次0.10Id 20華二x0301 S3 1第三比O 2201 S_ 1（1）完成離子方程式的配平：C2Q_ +Fe2+ +=Cr3+ +Fe3+ +HQ（2）計算廢水樣的化學耗氧量。（寫出計算過程，結果精確到小數(shù)點后一位）25. 酸、堿指示劑本身就是弱酸或弱堿，滴定操作時，酸（堿）首先和被滴定的堿（酸）反應，而后過量酸（堿）和指示劑作用變色，顯然指示劑的酸堿性較弱。（1）沉淀滴定所

36、用的指示劑本身就是一種沉淀劑，滴定劑和被滴定物的生成物的溶解度比滴定劑和指示劑 的生成物的溶解度 （填大、小、相同），否則不能用這種指示劑。AClASCNASCNs淺黃a砕紅白mol L11.34Xto57.IX 11.1X 10一 E7 9X IO-5L.OX 10"若用AgNQ去滴定NaSCN溶液，可選用為滴定的指示劑的物質為 ，達到滴定終點時的現(xiàn)象為A. NaCl B . BaBC. NaSCN D. NqCO答案解析1. 【答案】(1)品紅、溴水或KMnO溶液溶液顏色很快褪色 控制SQ的流速適當升高溫度6 000a214F 偏高 41+ 4H+ Q=212+ 2HO,第三步滴

37、速太慢，過量KI會被氧化產生碘單質，導致消耗的硫代6 000口硫酸鈉溶液的體積增加，c(Na2SaO) = *,V增大，c(Na2SO)偏低。214T【解析】(1)二氧化硫具有還原性、漂白性，所以可以用品紅、溴水或KMnO溶液等來檢驗二氧化硫是否被完全吸收；若 SO吸收效率低，則二氧化硫有剩余，B中的溶液會褪色。為了使SO盡可能吸收完全，可減緩 SQ的流速，使其與溶液充分接觸反應；適當升高溫度等。 此過程中反應：KIQ+ 5KI + 3H2SQ=3K!SO+ 312 + 3HOI 2+ 2Na2S2Q=NS4O+ 2NaIn(KIO 3)=a214mol，設參加反應的 NqSQ為xmol:A

38、rm>lx=6aT，6a2146 000a_=- 1rxio-3 xl 4 r-1mol Lc(Na2S2O3) = y?(3)4I - + 4H+ Q=2l2+ 2H2O,如果第三步滴速太慢，空氣中的氧氣可以把過量的<5 000a214T硫代硫酸鈉溶液的體積增加，根據計算式x=可得所測溶液濃度偏低。I-氧化，導致消耗的2. 【答案】(1)取少量上層清液，滴加 KSCN溶液，若不出現(xiàn)血紅色，則表明Fe(OH)3沉淀完全。 將溶液中的少量 Ca(OH)2轉化為CaCl2(3) 玻璃棒酸式滴定管98.0%樣品中存在少量的 NaCl或少量的CaCl2 2H2O失水【解析】(1)Fe3+與

39、SCN反應生成紅色物質 Fe(SCN)3，可用于檢驗Fe3+的存在。Ca(OH) 2為微溶于水的物質，調節(jié)溶液的pH可將溶液中的少量 Ca(OH)2轉化為CaCS。(3) 溶解物質的過程中用玻璃棒進行攪拌，移液中用玻璃棒進行引流。 滴定管在使用時要用所盛裝液體進行潤洗。 樣品中 n(Cl - ) = 0.050 00 mol L - 1x 0.020 0 Lx 10 = 0.010 0 mol , 根據 n(AgCI)=2n(CaCl 2 2HzO),貝U n(CaCl2 2fO)= 0.005 00 mol , n(CaCl2 2甩0) = 0.005 00 mol x 147 g mol

40、-1 =0.735 g0.735 g，樣品中 CaCl2 2H2O的質量分數(shù)為 q 梯 q x 100%= 98.0%。 樣品中存在少量 NaCl時，會導致CaCl2 2H2O的物質的量增大；若 CaCb 2fO失水，也會導致 n(Cl -)變多，樣品中CaCb 2H2O的質量分數(shù)偏大。3. 【答案】Ag+ Cl 一 =AgCIJ2Ag+ + CrO_ =Ag2CrQj 4.040 X 10 -4mol L-1【解析】用 AgNO去滴定含Cl的溶液，當Cl消耗完全后，K 2CQ4與AgNO反應，出現(xiàn)磚紅色沉淀。溶液中先發(fā)生反應為 Ag+ + C=AgCU，后發(fā)生反應為2Ag+ + CrO =A

41、g2CrO貝U n(Cl)= n(Ag +)=13一一 3一_4 10.001 mol L X 12.12 X 10 L= c(Cl ) X 30.00 X 10 L, c(Cl ) = 4.040 X 10 mol L 。4. 【答案】(2)淀粉溶液(3) 錐形瓶內溶液顏色變化溶液由藍色變?yōu)闊o色且半分鐘內不變色(五)數(shù)據記錄與處理積(ml)標道恥亂0滋港仿積(mL)平昨J20.010 mol L 1偏大 滴定管沒有用標準 NaSzQ溶液潤洗(六)【解析】(三)(2)有丨2參與反應，丨2遇到淀粉顯示藍色，可用淀粉溶液來顯示丨2與NS2C3溶液的滴定終點。(四) (3)滴定過程中，眼睛應注視錐形

42、瓶內溶液顏色變化，左手操作滴定管活塞，右手搖動錐形瓶；錐形瓶中含有碘單質，可用淀粉溶液做指示劑；錐形瓶中加入淀粉溶液顯色藍色，當達到終點時，I2消失，藍色褪去且半分鐘不變。(五) 由反應：Cl 2+ 2KI=2KCI + I 212 + 2NcfeS2C3=2NaI + NstSQ得關系式Ch I：2NSjOs1 mol 1 mol 2 mol2n(Cl 2) = 2n(I 2) = MNazSQ) , n(NazSQ) = c(Na2SQ) X V(Na2SQ)，本實驗中要通過 NqSQ 溶液消耗的體 積進行計算，所以需要提供：待測液的體積，標準溶液滴定前后的刻度，進而得知實際消耗標準液的體

43、 積。為減小誤差，一般是測量23次，所以還需要知道幾次消耗標準溶液的平均值。一 1一 3n(Na2S2Q) = c(Na2S2Q) X 4Na2S2Q) = 0.010 mol L X 20X 10 L= 0.000 2 moln(Cl 2) = 0.000 1 molc(Cl 2)=0.000 1 mol1OX1O_3L0.010 mol L從實驗步驟來看，滴定管沒有用標準NqSQ溶液洗滌，殘留的水會稀釋標準溶液，導致所消耗標準液體積偏大，使待測液濃度偏大。（六）c（待測）=氏標冷）幾標準） 珂待測），滴定過程中任何不當操作最終都表現(xiàn)為標準液體積的變化，標準液體積用量增多，待測液濃度偏高；標

44、準液體積用量減少，待測液濃度偏低。氣泡的體積會記錄為標準液的體積，消耗標準溶液體積偏大，待測液濃度偏大；液體濺出造成待測液中溶質的減少，消耗標準液體積偏小，待測液濃度偏小;"一 '國找正HV（標準）=V（后）V（前），滴定后俯視V后）減小，V（標準）偏小，待測液濃度偏小。5.【答案】（1） O 3+ 2KI + fO=l2+ 2K0出 Q（2）淀粉溶液由藍色變?yōu)闊o色一 5（3）2 X 10%【解析】（1）0 3與KI溶液反應后滴入酚酞顯示紅色說明生成了堿，滴入淀粉變?yōu)樗{色說明生成了碘單 質，由質量守恒定律可得：03+ 2KI + H2O=l2+ 2K0Hb Q。（2）在加入N

45、qQQ溶液前原溶液中含有碘單質，可選擇淀粉作指示劑，當溶液由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘 顏色不再變化說明滴定到達終點。（3）由化學方程式得:6 I?2N261 mol2 mol1n(03)0.010 0 molL X 0.060 0 Ln(O3)=0一OlOOmDl L/iXOTlSO 0 L X1 mol2 mol=0.000 300 mol臭氧的體積分數(shù):0.000 3 00 mol X 22.4 L mo r 133 600LX 100%f 2X 106.【答案】(1) 2C10 2+ 10I + 8H+ =2CI一+ 512+ 4H20（2）淀粉溶液當加入最后一滴標準液時溶液的顏色由藍色變

46、為無色且半分鐘不變【解析】（1） ClO 2與酸性碘化鉀溶液反應，I 一被氧化為丨2,自身被還原為2ClO2+ 10I + 8H =2Cl + 512+ 4HO偏咼 偏咼Cl 一，同時生成水，可得:（2）錐形瓶中含有碘單質，可用淀粉溶液作指示劑；錐形瓶中加入淀粉溶液顯色藍色，當達到終點時，藍色褪去且半分鐘不變;“標塔何標冷）C（待測）=珂待測），滴定過程中任何不當操作最終都表現(xiàn)為標準液體積V（標準液）=V（后）的變化，標準液體積用量增多，待測液濃度偏高；標準液體積用量減少，待測液濃度偏低。氣泡的體積被記錄為標準液的體積，標準液體積用量增多，待測液濃度偏高;M前），滴定后仰視讀數(shù)使 V（后）增大

47、，標準液體積用量增多，待測液濃度偏高。7. 【答案】(1)2CI0 2+ 101+ 8H+ =2C+ 5I 2 + 4HHO 吸收殘留的CIO2氣體(避免碘的逸出)(3) 淀粉溶液溶液由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘內溶液顏色不再改變(4) 0.027 00I -被氧化為I 2，自身被還原為 Cl_,同時生成水，可得:【解析】(1)CIO 2與酸性碘化鉀溶液反應,2CIO2+ 101+ 8H =2C+ 512+ 4HzQ(2) 玻璃液封裝置的作用是吸收殘留的CIO2氣體(或避免碘的逸出)。(3) 錐形瓶中含有碘單質，可用淀粉溶液作指示劑；錐形瓶中加入淀粉溶液顯色藍色，當達到終點時，藍 色褪去且半分鐘不

48、變。 n(Na2S2Q) = 0.02 L x 0.1 moI L = 0.002 moI ，根據關系式:1 呱 SQ2 10gey0.002 血"n(CIO 2) = 0.000 4 mol1n(CIO 2) = 0.000 4 mol x 67.5 g mol = 0.027 00 g8. 【答案】(1)16.0079.36%(2)偏低【解析】(1)滴定管是精量器，精確到 0.01 mL。根據圖示可知滴定管初始讀數(shù)為2.50 mL ,終點讀數(shù)為18.50 mL ,消耗碘的標準溶液體積為18.50 mL 2.50 mL = 16.00 mL。根據反應：2S2O' + I2=

49、SO" + 2I 可得 n(S2O_) = 2n(I 2), n(I 2) =0.100 0 mol L 1 x 16.00 x 10 3L=0. 001 6 mol , n(NazSQ 5 H 2。)= n(S2O ') = 2n(l 2) = 0. 003 2 mol , mNazSQ 5fO)= 0.003 20.793 6 g砂標準閆標淮)C(待測)=昭列mol x 248 g mol 1 = 0.793 6 g ，產品的純度=x 100%= 79.36%。，滴定過程中任何不當操作最終都表現(xiàn)為標準液體積的變化，標準液體 積用量增多，待測液濃度偏高；標準液體積用量減少，

50、待測液濃度偏低。當局部變色停止滴定時標準液 體積用量減少，待測液濃度偏低。9. 【答案】(1)淀粉溶液滴入最后一滴NazSQ溶液，溶液藍色褪去，且半分鐘內不變色(2) 2Cu 2+ + 4I =2CulJ+ I 2(3) 95%【解析】(1)可利用碘單質遇淀粉變藍選擇指示劑為淀粉，當?shù)稳胱詈笠坏蜰&SQ溶液，溶液藍色褪去，且半分鐘內不變色，說明滴定到達終點。2+一(2) CuCI 2與KI發(fā)生氧化還原反應，Cu得電子變?yōu)? 1價，I失電子變?yōu)?價，由電子、電荷守恒可知離子反應為 2Cu+ + 4I =2CulJ+ 12。(3) 由 2NqSQ + l2=NaS4Q + 2NaI,2Cu

51、2 + + 4I 一 =2CulJ + 丨2 ,可得：2Cu2 +I 2 2Na2SQ ,則1n(CuCI 2 2H2O) = n(Na2S2Q) = 0.1000 mol L x 0.0200 L = 0.002 mol, m(CuCI 2 2HzO) = 0.002moix 171 g-mol= 0.342 g，試樣中 CuCl2 2H2O的質量百分數(shù)為X 100°%= 95%10.【答案】(5)由無色變?yōu)樗{色 18.103.620 X103A/礦X 100%【解析】(1)碘單質遇淀粉變藍，滴定終點時溶液顏色由無色變?yōu)樗{色。0,終點讀數(shù)為18.10 mL，消耗(2)滴定管是精量器

52、，精確到 0.01 mL。根據圖示可知滴定管初始讀數(shù)為碘的標準溶液體積為18.10 mL ;據反應：2$0" +丨2=$0+ 21可得：n(S2O)= 2n(I 2) , Wg產品中_ 1_ 3一 3含有 NqS2Q 5fO 質量為 0.100 0 mol L X 18.10 X 10LX 2X M= 3.620 X 10 Mg，產品的純度：X 100%=3.620 XLO'3-!/x 100%11. 【答案】(1)CaCl 2+ H2C2 + 2NH+ 8HO=CaO 8H2OJ+ 2NHCI(2) 取最后一次洗滌液少許于試管中，再滴加稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，若產生白色沉淀

53、則未洗滌干凈(3) 溶液由藍色變?yōu)闊o色(或溶液褪色)，且半分鐘不變色a 偏高 在酸性條件下空氣中的 Q也可以把I 一氧化為丨2,使消耗的NqSQ增多，測得的CaO的質量分數(shù) 偏咼【解析】(1)由流程可知反應物為氯化鈣、雙氧水、氨氣和水，生成為CaQ8WO和氯化銨，可得反應的化學方程式： CaCl2+ HQ+ 2NH+ 8H2O=CaO- 8H2OJ + 2NHCI。(2)判斷固體洗滌干凈的方法是“檢驗最后一次洗滌濾出液中是否存在雜質離子”。在“水洗”粗產品時主要洗去附著在上面的氯化銨雜質，可檢驗最后洗滌液中是否含有氯離子或銨根離子。(3)錐形瓶中加入淀粉溶液顯藍色，當達到終點時，藍色褪去且半分鐘不變。_一 1一 3一 3f 一 n(Na2S2Q) = cmol L X Vx 10 L= cVx 1