九年級(jí)化學(xué)中考溶液專(zhuān)題.全國(guó)通用

1、溶液1、能正確描述溶液的組成，理解溶液和溶質(zhì)、溶劑的概念，明確它們的關(guān)系。2、正確領(lǐng)會(huì)飽和溶液、不飽和溶液的概念，知道它們?cè)谝欢ǖ臈l件下是可以相互轉(zhuǎn)化的。3、記住溶解性和溶解度的概念，明確它們的關(guān)系。認(rèn)識(shí)固體物質(zhì)溶解度曲線(xiàn)，正確描述溫度對(duì)固體溶解度的影響規(guī)律，并會(huì)簡(jiǎn)單的應(yīng)用。4、會(huì)用pH 表示溶液酸堿度，牢記酚酞和石蕊在不同pH 溶液中顯示的顏色。知道酸、堿、鹽溶液具有導(dǎo)電性。1、溶液（ 1） 概念： 一種或一種以上的物質(zhì)分散在另一種物質(zhì)中，形成的、的混合物叫溶液。（ 2）組成：溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的。其中能溶解其它物質(zhì)的物質(zhì)叫，被溶解的物質(zhì)叫。溶質(zhì)和溶劑是相對(duì)的，通常情況下不指明溶劑時(shí)，水

2、就是溶劑。（ 3）特征：，。2、飽和溶液和不飽和溶液（ 1）概念：在一定下，一定量的溶劑中，不能再溶解某種物質(zhì)的溶液，叫做這種的飽和溶液，還能繼續(xù)溶解某種物質(zhì)的溶液，叫做這種的不飽和溶液。（ 2）飽和溶液和不飽和溶液的轉(zhuǎn)化：一般規(guī)律：升高溫度或加入飽和溶液不飽和溶液降溫或或加入3、溶解性和溶解度（ 1）溶解性：指一種物質(zhì)在另一種物質(zhì)中的溶解能力，是物質(zhì)的一種物理性質(zhì)。溶解性的大小取決于物質(zhì)本身，還受外界條件（溫度、溶劑的性質(zhì)等）的影響。（ 2）溶解度（常用S 表示） ：在一定下，某固體物質(zhì)在溶劑中達(dá)到飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量（g）S = ×飽和溶液中溶劑的質(zhì)量（g）100 g時(shí)，所溶解溶

3、質(zhì)的質(zhì)量（一般以“克”為單位） ，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。3）溶解度和溶解性的關(guān)系：溶解度是衡量物質(zhì)溶解性的尺度。物質(zhì)的溶解性易溶可溶難溶（不溶）20時(shí)溶解度> 100.01 -1 （ 4）固體物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)：橫坐標(biāo)表示，縱坐標(biāo)表示同一條溶解度曲線(xiàn)上的點(diǎn)表示同種物質(zhì)在的溶解度。兩條曲線(xiàn)交點(diǎn)的含義a 大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而，例如；b 少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響不大，例如；c 極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而，例如。應(yīng)用溶解度曲線(xiàn)可以比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度，知道溫度或溶解度求對(duì)應(yīng)的溶解度或溫度。4、溶液的酸堿性（ 1）溶液具有酸性、中性、堿性之分

4、。一般用pH定量描述溶液的酸堿度，pH<溶液顯酸性，pH越小酸性越； pH>溶液顯堿性，pH越大堿性越； pH溶液顯中性。PH的范圍一般為。溶液的pH大小可用pH試紙測(cè)得。（ pH試紙的使用見(jiàn)專(zhuān)題26） 。（2） 石蕊和酚酞能跟酸性溶液和堿性溶液反應(yīng)顯示不同顏色，這類(lèi)物質(zhì)叫酸堿指示劑在酸性環(huán)境中的顏色在中性環(huán)境中的顏色在堿性環(huán)境中的顏色紫色石蕊試液無(wú)色酚酞試液5、酸、堿、鹽溶液具有導(dǎo)電性。三、重點(diǎn)疑點(diǎn)討論1、凡是澄清透明的、均一穩(wěn)定的液體就是溶液?jiǎn)幔颗e例說(shuō)明。2、只要升高溫度就一定能使飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤簡(jiǎn)幔?、一定溫度下飽和NaCl 溶液中還能溶解KNO3嗎？請(qǐng)說(shuō)明理由。4、

5、pH< 7 的溶液加適量水稀釋能否變?yōu)閜H> 7 的溶液？為什么？5、溶液長(zhǎng)期放置溶質(zhì)能否從溶液中分離出來(lái)？四、解題方法指導(dǎo)例題 1 現(xiàn)有一瓶NH4Cl 不飽和溶液，下列操作不能使其成為飽和溶液的是()A 、加NH4Cl 晶體 B 、蒸發(fā)溶劑C 、升高溫度D 、降低溫度例題 2 已知60時(shí)KNO3的溶解度是110g， 試計(jì)算60時(shí)500g 水中最多能溶解多少克 KNO3才能達(dá)到飽和？欲配制500g60時(shí)的KNO3飽和溶液需要KNO3和水各多少克？思考：解答本題的關(guān)鍵是找出飽和溶液中溶質(zhì)、溶劑和溶液的質(zhì)量關(guān)系。溶解度 (g):100g = 溶質(zhì)質(zhì)量(g): 溶劑質(zhì)量(g)溶解度 (g

6、): 100g+溶解度(g) = 溶質(zhì)質(zhì)量(g): 飽和溶液的質(zhì)量(g)例題 3 若兩溶液混合后, 其 pH=7,那么這兩種溶液的pH可能是 ( )A 、 4和 6 B 、 10和 7 C 、 0和 7 D 、 4和 11五、知識(shí)能力訓(xùn)練鞏固知識(shí)1、下列液體不屬于溶液的是()A 、自來(lái)水B 、冰水C 、汽水D 、白酒2、下列關(guān)于溶液的敘述錯(cuò)誤的是()A、碘酒溶液中碘是溶質(zhì)酒精是溶劑B 、溶液中各部分的性質(zhì)是相同的C、一種溶劑只能溶解一種溶質(zhì)D 、食鹽溶液與蔗糖溶液混合后仍是溶液E、物質(zhì)的溶解度隨溶劑的量的增加而增大3 、測(cè)定溶液的酸堿度應(yīng)選用的是（ ）A 、酚酞試液B 、 PH試紙C 、石蕊試

7、液D4 、 PH=0的溶液顯（ ）A 、酸性B 、堿性C 、中性D5、在一定溫度下，下列溶液一定是不飽和溶液的是（）A 、一杯還能溶解蔗糖的食鹽水B 、一杯還能溶解食鹽的食鹽水C、一杯恒溫蒸發(fā)掉一部分水后有硝酸鉀析出的硝酸鉀溶液D、一杯溶質(zhì)含量很少的澄清石灰水6、固體物質(zhì)的溶解度與以下哪些因素?zé)o關(guān)（）A、溶質(zhì)和溶劑的多少B 、溫度的高低C 、溶劑的種類(lèi)D 、溶質(zhì)的種類(lèi)7、 10時(shí)，20g 水中溶解了2g 甲物質(zhì)；50時(shí)，100g 水中溶解了50g 乙物質(zhì)，則甲乙兩物質(zhì)的溶解性關(guān)系是（、甲 = 乙 B 、乙甲C 、甲乙D 、無(wú)法比較8、20時(shí)，25水中溶解了9食鹽就恰好成為飽和溶液。下列說(shuō)法正確

8、的是（）9、食鹽的溶解度是9、食鹽的溶解度是3620時(shí)，CaCO3的溶解度為B 、 20時(shí)，食鹽的溶解度是9D 、 20時(shí)，食鹽的溶解度是360.0013g ，該物質(zhì)為（） 。 20時(shí)20水中最多能溶解 0.3 A物質(zhì)，則A在水中的溶解性為：（ ）A 、易溶 B 、可溶C 、微溶 D 、難溶或不溶10、 30時(shí)，把50g 食鹽溶液蒸干，得食鹽晶體8g，下列說(shuō)法正確的是（）A、30時(shí)，NaCl 的溶解度是19.05g B、 30時(shí)，42g 水中最多溶解8g 食鹽C 、30時(shí)，NaCl 的溶解度是16g D、 30時(shí)，該食鹽溶液不一定是飽和溶液11、在相同條件下，不同質(zhì)量的同種種溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量

9、與溶劑的質(zhì)量比（）A 、相同 B 、不同C 、可能相同D 、無(wú)法確定12、下列物質(zhì)的溶液pH 大于 7 的是（）A 、蒸留水B 、食鹽 C 、石灰水D 、稀硫酸E 、純堿 F 、氯化氫G 、生石灰13、下列物質(zhì)不能導(dǎo)電的有（ ）A 、蔗糖溶液B 、鹽酸溶液C 、食鹽溶液D 、石墨E14、酚酞試液在PH大于7 的溶液中變( )A 、藍(lán)色B 、紫色C 、紅色D15、既能使紫色石蕊試液變藍(lán)，又有跟二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀的物質(zhì)是( )A 、硫酸B 、氧化銅C 、氫氧化鈉D提高能力16、向50g 稀鹽酸中加入2g 鐵粉，最后所得溶液的質(zhì)量()A 、大于 52g B 、等于52g C 、小于52g D

10、、無(wú)法確定17、有一瓶接近飽和的硝酸鈉溶液，下列方法中不能使其變?yōu)轱柡腿芤旱氖?)A、降低溫度B、蒸發(fā)溶劑C、加入硝酸鈉固體D、加入同溫度下的飽和硝酸鈉溶液18、在10時(shí)，25g 水中最多可溶解20g 硝酸鈉。另一溫度下，在50g 水中加入了40g硝酸鈉還沒(méi)有形成飽和溶液，其原因可能是()A 、溫度降低了B 、溫度升高了C 、溶劑質(zhì)量增加了D 、溶質(zhì)質(zhì)量增加了19、 70時(shí)NH4Cl 的溶解度為60g， 70時(shí)將14g NH4Cl 溶于 20g 水中，所得溶液的質(zhì)量是()A、 34g B 、 27.5g C 、 32g D 、 12.75g20、某溶液的pH=4，欲使其pH增大，可采取的措施是

11、()A 、加入足量pH=2的某物質(zhì)的溶液B 、加入一定量的NaOH固體C、加入足量pH=10的某物質(zhì)的溶液D 、恒溫蒸發(fā)溶劑使其質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大21 、某溶液的PH為 3，若使溶液的PH大于7，可采用的方法為( )A 、加入適量鹽酸BC 、加入適量的氫氧化鈉溶液D 、加入適量PH為 5 的溶液22、稱(chēng)取質(zhì)量相等的NaOH和 KOH固體，分別置于兩錐形瓶中，配成溶液，并在兩溶液中分別滴入幾滴紫色石蕊試液。然后向氫氧化鈉溶液中滴入一定量的鹽酸，恰好使溶液完全變紅色。將等量的鹽酸滴入到氫氧化鉀溶液中，溶液呈( )A 、紫色B 、藍(lán)色C 、紅色D 、無(wú)色23 、 在不用指示劑的條件下，欲將含有鹽酸的氯化鈣

12、溶液由酸性變?yōu)橹行?，?yīng)選用的試劑是 ( )A、石灰石粉末B 、澄清石灰水C 、硝酸銀溶液D24 、為了完全中和某一酸溶液，需用a KOH，現(xiàn)改用a NaOH與上述酸溶液反應(yīng)，反應(yīng)后溶液PH將 ( )A 、大于 7 B 、小于 7 C 、等于 7 D25 、能同時(shí)檢測(cè)溶液的酸、堿性或中性的物質(zhì)是( )A 、 PH試紙 B 、酚酞試液C 、紅色石蕊試液D 、紫色石蕊試液26、 20時(shí)，一定量的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的NaNO3溶液蒸發(fā)掉7.5 水，或再加入6.6 NaNO3晶體均可達(dá)到飽和，20時(shí)NaNO3的溶解度是( )A 、 47 B 、 49.5 C 、 70.5 D 、 8827、下列兩種

13、溶液恰好完全反應(yīng)，所得溶液導(dǎo)電性幾乎為零的是( )A 、 NaOH溶液與HCl 溶液B 、 NaCl 溶液與AgNO3C 、 H2SO4溶液與Ba(OH)2溶液D 、 Ba(OH)2溶液與FeSO428、將一定濃度的硫酸溶液加水稀釋?zhuān)赡芊舷铝袌D象的是(PH值表示溶液的酸堿度) 溫度/29、 50時(shí)，某物質(zhì)的溶液200，溫度不變時(shí)，蒸發(fā)20水，有 4無(wú)水晶體析出，繼續(xù)蒸發(fā)20水，又有8無(wú)水晶體析出，則此溫度時(shí)，該物質(zhì)的溶解度為多少？30 、右圖是A、 B、 C、 D 四種物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)圖，(1) t 時(shí)溶解度由大到小的順序是；(2)受溫度的影響溶解度變化較大的物質(zhì)是；(3)隨溫度的升高溶解度減小的物質(zhì)是。31、有兩瓶無(wú)色溶液，有人往兩瓶溶液中各加入等量的水稀釋后，