必修一化學(xué)基礎(chǔ)知識集錦完美版完整版含有全部復(fù)習(xí)資料

1、高一化學(xué)基礎(chǔ)知識集錦2012-12-261、 鈉露置于空氣中現(xiàn)象：銀白色變暗變白色出現(xiàn)液滴白色晶體白色粉末，反應(yīng)依次為（4個）：4Na+O2=2NaONa2O+H2O=2NaOH2NaOH+CO2+9H2O=Na2CO3·10H2ONa2CO3·10H2O= Na2CO3+10H2O【補(bǔ)充】（1）鈉著火用什么撲滅細(xì)沙蓋滅，Na2O2顏色淡黃色，鈉保存在煤油中（2）Na、K合金可做原子反應(yīng)堆導(dǎo)熱劑，鈉具有很強(qiáng)的還原性，制高壓鈉燈（3）鈉在空氣中燃燒現(xiàn)象熔成小球、黃色火焰、生成淡黃色固體（4）將鈉投入到水和苯的混合溶液中現(xiàn)象：在水和苯交界處做上下運(yùn)動（5）研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法

2、觀察，實(shí)驗，比較，分類，聞氣味屬于觀察（6）研究物質(zhì)性質(zhì)的程序為觀察外觀，預(yù)測性質(zhì)，實(shí)驗觀察，解釋結(jié)論2、鈉投入到硫酸銅中的現(xiàn)象以及化學(xué)方程式：現(xiàn)象浮，熔，游，響，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀 方程式2Na+2H2O=2NaOH+H22NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)23、過氧化鈉做呼吸面具的供氧劑，方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22Na2O2+2H2O=4 NaOH +O24、下列物質(zhì)在氯氣中燃燒現(xiàn)象分別為：鐵：劇烈燃燒，集氣瓶中充滿棕紅色的煙 銅：劇烈燃燒，集氣瓶中充滿棕黃色的煙氫氣：安靜燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口有白霧【補(bǔ)充】（1）氯氣顏色：黃綠色，是否有毒：有，在自然

3、界中是否有游離態(tài)的氯元素：無（2）收集氯氣的方法排飽和食鹽水法或向上排空氣法Cl2中混有HCl氣體用飽和食鹽水除雜（3）HCl氣體極易溶于水，在尾氣吸收時應(yīng)該注意防倒吸，另一種極易溶于水的氣體是NH3，這兩種氣體反應(yīng)方程式為NH3+HCl=NH4Cl現(xiàn)象有白煙生成（4）氯氣的尾氣吸收用NaOH溶液，離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，此外還可以用此溶液吸收的氣體有SO2 NO2 CO2（5）次氯酸具有漂白和消毒作用，但是次氯酸不適合直接做漂白劑和消毒劑的原因方程光照式是2HClO 2HCl O2，次氯酸是一種弱酸（強(qiáng)酸或弱酸）5、氯氣與石灰乳反應(yīng)制漂白粉2Cl2+2Ca(O

4、H)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，漂白粉主要成分CaCl2、Ca(ClO)26、漂白粉的有效成分為Ca(ClO)2，久置失效的原因Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3 + 2HClO光照2HClO 2HCl O27、84消毒液（成分NaClO）的消毒或漂白原理2NaClO+CO2 + H2O = Na2CO3 + 2HClO8、氯氣通入紫色石蕊中的現(xiàn)象是先變紅后退色，原因是Cl2 +H2OHClO+HCl ，HCl使溶液變紅，HClO使溶液褪色9、新制氯水久置后變?yōu)闊o色，酸性增強(qiáng)反應(yīng)Cl2 +H2OHClO+HCl 光照2HClO 2HCl O210、等體積的S

5、O2與氯氣同時通入品紅溶液中，品紅不褪色反應(yīng)Cl2+SO2 +2H2OH2SO4 +2HCl11、證明氯氣的氧化性大于硫（兩種方法）反應(yīng)：法一：Cl2 + H2SS+2HCl法二：3Cl2 +2Fe2FeCl3 Fe +SFeS12、FeSO4溶液中放入鐵釘防止變質(zhì)，離子方程式表示其原理Fe + 2Fe3+ =3Fe2+13、利用FeCl3溶液腐蝕銅箔印刷線路板2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+（離子方程式）14、過量鋅粒加入FeCl3溶液中2FeCl3+3Zn3ZnCl2+2Fe15、檢驗Fe3+的試劑名稱硫氰酸鉀，化學(xué)式KSCN，離子方程式Fe3+ + 3SCN= Fe(S

6、CN)316、檢驗Fe2+的方法法一：取少量于試管中，加NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色最后變?yōu)榧t褐色離子方程式：Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2（白色）4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3（紅褐色）法二：取少量于試管中加入KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，再滴入新制氯水變成紅色溶液離子方程式：2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ +2Cl-Fe3+ + 3SCN -= Fe(SCN)3（紅色溶液）17、除雜：（是離子反應(yīng)的寫離子反應(yīng)） FeCl2（FeCl3）Fe + 2Fe3+= 3Fe2+FeCl3（FeCl2）2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+

7、+2Cl-FeSO4（CuSO4）Fe + Cu2+ = Fe2+ + CuCu（Fe）Fe+2H+ = Fe2+ + H218、往盛放在敞口容器中的硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液的現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色最后變?yōu)榧t褐色反應(yīng)方程式為FeSO4+2NaOH = Fe(OH)2 + Na2SO44Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 反應(yīng)結(jié)束后過濾、洗滌沉淀后灼燒反應(yīng)為2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O【補(bǔ)充】（1）Fe3O4和HCl反應(yīng)生成的鹽為FeCl2，F(xiàn)eCl3，金屬陽離子只能做氧化劑（判斷正誤）不正確Fe2+可做還原劑（2）常見的還原性離子強(qiáng)弱S2-&g

8、t;I->Fe2+>Br->Cl-，氧化性Ag+> Fe3+> Cu2+> H+（3）人體只能吸收+2價鐵，維生素C具有還原性，有利于人體對鐵元素的吸收（4）自然界中有沒有游離態(tài)的鐵元素有19、除雜：（寫出方法或試劑及化學(xué)方程式）（1）除去Na2CO3固體中少量的NaHCO3：加熱2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2（2）除去Na2CO3溶液中少量的NaHCO3： 加少量NaOH NaOH+ NaHCO3= Na2CO3+H2O（3）除去NaHCO3溶液中少量的Na2CO3：通入CO2 Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO320、長期存放石灰水的

9、試劑瓶內(nèi)壁會出現(xiàn)一層白色固體，產(chǎn)生該現(xiàn)象的離子方程式為CO2+Ca2+2OH-CaCO3+H2O除去該物質(zhì)的離子方程式CaCO3 + 2H+ = CO2+ Ca2+ + H2O 21、用NaHCO3飽和溶液除混在CO2中的少量HCl氣體，離子方程式HCO3-+H+= CO2+ H2O 而不用NaOH溶液的原因，離子方程式CO2 + 2OH= CO32+ H2O也不用飽和Na2CO3溶液，化學(xué)方程式Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO322、某無色氣體遇到空氣變成紅棕色，方程式2NO+O22NO223、一滿試管NO2倒置于水槽中，方程式3NO2+H2O2HNO3+NO24、分別蘸有濃氨水和

10、濃鹽酸的玻璃棒相互靠近產(chǎn)生白煙，方程式NH3+HClNH4Cl(白煙)25、檢驗溶液中是否有NH4+的操作及離子反應(yīng)：取少量于試管中，加NaOH溶液加熱，若產(chǎn)生能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體則證明有NH4+，否則沒有。NH4+ + OH NH3+ H2O26、NH4HCO3與足量NaOH溶液混合的離子方程式NH4+HCO3 + 2OH-= CO32+ H2O+NH3·H2O27、工業(yè)合成氨N2+3H22NH328、實(shí)驗室制取氨氣有三種方法（1）用C裝置2NH4Cl + Ca(OH)2CaCl2 + 2NH3+ 2H2O（2）用A裝置NH3·H2O NH3+H2O（3）用B裝

11、置NH3·H2O+CaO = NH3+ Ca(OH)2 A B C29、氨氣的催化氧化（制硝酸的第一步反應(yīng)，制NO）4NH3+5O24NO+6H2O30、久置的濃HNO3變黃（用方程式及文字說明）4HNO34NO2+O2+2H2O，濃HNO3用棕色玻璃塞試劑瓶，將濃HNO3滴加到紫色石蕊試液中現(xiàn)象先變紅后退色31、（1）在濃HNO3中放入銅片：反應(yīng)開始時的化學(xué)方程式為4HNO3（濃）+CuCu(NO3)2+2NO2+ 2H2O 離子方程式為2NO3 + Cu + 4H+ = Cu2+ + 2NO2+ 2H2O（2）若銅有剩余，則反應(yīng)將要結(jié)束時的化學(xué)方程式為8HNO3（?。?3Cu3C

12、u(NO3)2+2NO+4H2O（3）待反應(yīng)停止后，再加入少量稀硫酸，這時銅片上又有氣泡產(chǎn)生，離子方程式為2NO3 + 3Cu + 8H+ = 3Cu2+ + 2NO+ 4H2O32、C與濃HNO3反應(yīng)的化學(xué)方程式：4HNO3(濃)+CCO2+4NO2+2H2O33、a mol Cu與含有b mol HNO3的溶液恰好完全反應(yīng)，則被還原的硝酸的物質(zhì)的量是(b-2a)mol【補(bǔ)充】（1）NH3的干燥試劑用堿石灰，多余的氨氣通常用水吸收，吸收的時候應(yīng)注意防倒吸（2）如何檢驗集氣瓶中NH3已滿（用文字表述） 法一：將濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，如果試紙變藍(lán)。則已充滿法二：用玻璃棒蘸取濃鹽酸靠近試管

13、口，如果出現(xiàn)白煙，則已充滿（3）硝酸能與除了金、鉑、鈦以外大多數(shù)金屬反應(yīng)，反應(yīng)中硝酸表現(xiàn)強(qiáng)氧化性、酸性34、將SO2通入下列溶液中，試完成各問題試劑現(xiàn)象反應(yīng)方程式（是離子方程式寫離子方程式）體現(xiàn)SO2什么性質(zhì)紫色石蕊試液紫色變紅色SO2+H2O H2SO3酸性氧化物含KOH酚酞紅色退去SO2 + 2OH= SO32 + H2O澄清石灰水先變渾濁后又澄清Ca2+ + 2OH + SO2 = CaSO3+ H2OCaSO3+SO2+H2O= Ca2+2HSO3-H2S產(chǎn)生淡黃色沉淀SO2+2H2S3S+2H2O氧化性酸性KMnO4紫色褪去還原性氯水淡黃綠色退去Cl2+ SO2 + 2H2O = 2

14、Cl + SO42 + 4H+溴水橙色退去Br2+ SO2 + 2H2O = 2Br + SO42 + 4H+品紅紅色變無色, 加熱后又恢復(fù)紅色漂白性35、Na2SO3在空氣中變質(zhì)方程式：2Na2SO3+O2= 2Na2SO4。檢驗是否變質(zhì)的方法：取少量于試管，加足量鹽酸，再加氯化鋇溶液，如果產(chǎn)生沉淀，則證明已變質(zhì)，若無沉淀則沒變質(zhì)?！狙a(bǔ)充】（1）檢驗SO2的方法：把SO2氣體通入品紅中，品紅褪色，加熱又恢復(fù)紅色。（2）檢驗SO42-的試劑為鹽酸、氯化鋇溶液，方法：先向溶液中加入足量鹽酸，再加氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則證明有SO42-36、向品紅溶液中通入一種氣體后，品紅褪色，如何證明是Cl

15、2還是SO2？向退色后的溶液加熱恢復(fù)紅色，則證明是SO2，不恢復(fù)是Cl237、濃H2SO4與銅反應(yīng)方程式：2H2SO4(濃)+CuCuSO4+SO2+2H2O，氧化劑與還原劑比1:1足量銅與含有2mol H2SO4的濃硫酸反應(yīng)，生成SO2的物質(zhì)的量小于1 mol（填大于小于等于）38、木炭與濃H2SO4反應(yīng)方程式：2H2SO4(濃)+CCO2+2SO2+2H2O檢驗該反應(yīng)的所有產(chǎn)物用到的試劑的先后順序依次為無水硫酸銅粉末，品紅溶液，酸性KMnO4，品紅溶液，澄清石灰水39、酸雨的形成原理：途徑一2SO2+O22SO3SO3+H2OH2SO4 途徑二SO2+H2O H2SO3 2 H2SO3+

16、O22H2SO440、為除去粗鹽中的Mg2+，Ca2+，SO42-等雜質(zhì)，得到純凈的食鹽晶體，所加試劑及順序為氯化鋇溶液，氫氧化鈉溶液，碳酸鈉溶液，鹽酸。寫出該過程的離子反應(yīng)SO42 + Ba2+ = BaSO4Mg2+ + 2OH = Mg(OH)2CO32 + Ca2+=CaCO3CO32 + Ba2+=BaCO3CO32 + 2H+= CO2+ H2OOH + H+=H2O41、工業(yè)制造鎂粉過程中鎂蒸氣需要在氣體中冷卻，CO2和N2不能作冷卻氣體，原因是（用反應(yīng)表示）N2+3MgMg3N22Mg+CO22MgO+C42、海水提溴的反應(yīng)原理（離子方程式）Cl2 2Br Br2 2Cl43、

17、已知還原性I->Fe2+>Br-，將Cl2通入含有這三種離子的溶液中，按反應(yīng)先后依次寫出離子方程式Cl2 + 2I = 2Cl + I2Cl2+ 2Fe2+= 2Fe3+ + 2ClCl2 2Br Br2 2Cl-44、盛有NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞（離子方程式）SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O(常溫下強(qiáng)堿緩慢腐蝕玻璃)45、氫氟酸腐蝕玻璃方程式4HF+SiO2SiF4+2H2O，HF酸為弱酸（強(qiáng)酸或弱酸）46、工業(yè)制粗硅2C+SiO2Si+2CO(制得粗硅)47、Na2SiO3溶液露置于空氣中會出現(xiàn)白色渾濁方程式Na2SiO3 + CO2 + H2O = H2Si

18、O3+ Na2CO3 Na2SiO3是可溶性鹽（可溶性、不可溶性），保存在橡膠塞的試劑瓶中。48、工業(yè)制玻璃方程式SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2SiO2+CaCO3CaSiO3+CO249、利用鋁粉和Fe2O3焊接鋼軌的反應(yīng)原理方程式2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe鋁熱劑的組成：鋁粉和活潑性比鋁弱的金屬氧化物50、某同學(xué)將鋁片插入到NaOH溶液中，開始時沒有看到氣泡，過一段時間后，看到有氣泡，請用方程式解釋原因（能寫成離子方程式的再改寫成離子方程式）Al2O3+2NaOH+3H2O2NaAl(OH)4 、2Al+2NaOH+6H2O2NaAl(OH)4+3H2Al2O3+2O

19、H+3H2O=2Al(OH)4、2Al+2OH+6H2O2Al(OH)4+3H251、現(xiàn)有幾種試劑AlCl3溶液，NaOH溶液，氨水，你認(rèn)為應(yīng)該選擇氨水試劑制備 Al（OH）3，寫出制備反應(yīng)的化學(xué)方程式AlCl3+3NH3·H2OAl(OH)3+3NH4Cl，并用離子反應(yīng)表示另一種試劑不好的原因Al3+ + 3OH = Al(OH)3，Al(OH)3+OH=Al(OH)4【補(bǔ)充】（1）往AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液的現(xiàn)象是先產(chǎn)生白色沉淀，后來沉淀溶解，用離子方程式解釋為Al3+ + 3OH = Al(OH)3，Al(OH)3+OH=Al(OH)4（2）往NaAl(OH)4溶液

20、中逐滴加入HCl溶液的現(xiàn)象是先產(chǎn)生白色沉淀，后來沉淀溶解，用離子方程式解釋為Al(OH)4 + H+ = Al(OH)3 + H2O，Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O（3）銅在硫粉中加熱方程式2Cu +SCu2S52、灼燒Al（OH）3固體方程式2Al(OH)3Al2O3+3H2O53、常溫下，銅在潮濕的空氣里會形成綠色的銅銹方程式2Cu+ O2 + CO2+ H2OCu2(OH)2CO354、黑色的CuO在高溫下轉(zhuǎn)化為紅色的Cu2O： 4CuO2Cu2O+ O2這說明在高溫條件下+1價態(tài)的銅比較穩(wěn)定。55、實(shí)驗室里需要80mL 1mol/L NaOH溶液，用100mL容量瓶配制需稱量

21、NaOH的質(zhì)量為4.0g。配制過程所需要的儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、（量筒）、100mL容量瓶、膠頭滴管。56、用密度為1.84g/cm3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃H2SO4，配制4.6mol/L稀H2SO4100mL，所需濃H2SO4的體積為25.0mL，所需要的儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管57、常見有顏色物質(zhì)（1）淡黃色固體S、Na2O2、AgBr（2）紅色固體Cu（紫紅）、Cu2O（磚紅）（3）紅棕色的物質(zhì)Fe2O3（粉末）、Br2蒸氣（氣體）、NO2（氣體）（4）紅褐色沉淀Fe(OH)3（5）Fe2+淺綠 、 Fe3+棕黃、Cu2+藍(lán)色 、MnO4-紫色（

22、6）氯氣的顏色黃綠色、Cu顏色紫紅 、Cu2O顏色磚紅（7）氫氧化亞鐵轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵的顏色變化過程白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色。58、（1）判斷正誤A、根據(jù)是否有同種元素組成將分為混合物和純凈物（×）B、根據(jù)分散系是否有丁達(dá)爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液（×）C、根據(jù)在水溶液或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電，將物質(zhì)分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)（×）D、非金屬氧化物都是酸性氧化物，酸性氧化物都是非金屬氧化物（×）、堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物一定是堿性氧化物（×）（2）將1mol·L-1的FeCl3溶液逐滴滴入沸水中，反應(yīng)的化學(xué)方程

23、式為FeCl3+3H2O Fe(OH)3(膠體)+3HCla、如何判斷膠體制備是否成功丁達(dá)爾效應(yīng)b、甲同學(xué)在實(shí)驗過程中邊滴加FeCl3溶液邊用玻璃棒攪拌，出現(xiàn)了渾濁；乙同學(xué)向燒杯中一次加入大量FeCl3溶液也沒有制的膠體；丙同學(xué)得到透明的紅褐色液體后繼續(xù)加熱，也出現(xiàn)了渾濁。試分析原因加熱、攪拌、加入電解質(zhì)溶液均會使膠體發(fā)生聚沉?？偨Y(jié)膠體聚沉的條件原因加熱、攪拌、加入電解質(zhì)溶液。c、向其中逐滴加入過量稀硫酸，發(fā)現(xiàn)先產(chǎn)生紅褐色沉淀，后沉淀又溶解得黃色溶液，原因是稀硫酸是電解質(zhì)溶液，在溶液中電離出的離子會中和膠粒所帶電荷，使膠體發(fā)生聚沉而生成紅褐色氫氧化鐵沉淀；過量的稀硫酸和又會溶解氫氧化鐵沉淀生成

24、黃色的硫酸鐵溶液。d、可用電泳實(shí)驗證明氫氧化鐵膠粒帶電荷。e、提純此膠體的方法是滲析（用半透膜）。59、反應(yīng)物相同，產(chǎn)物不同的反應(yīng)（1）條件不同，反應(yīng)不同鈉和氧氣反應(yīng)：常溫4Na+O22Na2O、點(diǎn)燃或加熱2Na+O2Na2O2（2）濃度不同，反應(yīng)不同硝酸和金屬（除金、鉑）反應(yīng)：濃硝酸的還原產(chǎn)物為NO2，稀硝酸的還原產(chǎn)物為NO硫酸：濃硫酸和金屬（除金、鉑）反應(yīng)還原產(chǎn)物為SO2，稀硫酸只和金屬活動性順序表中以前的金屬反應(yīng)生成H2，如果過量銅和濃硫酸反應(yīng)，硫酸會（填“會”或“不會”）剩余，生成氣體為SO2；而過量鋅和濃硫酸反應(yīng)硫酸_不會_（填“會”或“不會”）剩余，生成氣體為SO2，H2常溫條件下

25、，金屬鐵、鋁遇濃HNO3，濃H2SO4會發(fā)生鈍化，其是化學(xué)變化過程（化學(xué)或物理）。（3）用量不同，反應(yīng)不同將CO2氣體通入到NaOH溶液中：CO2少量2NaOH+CO2(少量)Na2CO3+H2OCO2 + 2OH=CO32 + H2OCO2過量NaOH+CO2(足量)NaHCO3 CO2 + OH = HCO3AlCl3和NaOH溶液NaOH溶液少量Al3+ + 3OH = Al(OH)3,NaOH溶液過量Al3+ + 4OH = Al(OH)4碳酸鈉和鹽酸反應(yīng) HCl少量CO32 + H+= HCO3 -、HCl過量CO32 + 2H+= CO2+ H2O鐵和稀硝酸反應(yīng)Fe少量4HNO3+

26、Fe=Fe(NO3)3+NO+2H2OFe過量4HNO3+Fe=Fe(NO3)3+NO+2H2O、Fe(NO3)3+ FeFe(NO3)（或者一步寫出8HNO3+3 Fe3 Fe(NO3)+2NO+4H2O）硫酸氫鈉和氫氧化鋇溶液 Ba(OH)2少量Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2OBa(OH)2過量H+SO42-+ Ba2+OH-= BaSO4+H2O向Ca(OH)2中通入SO2氣體SO2少量2NaOH+SO2Na2SO3+H2OSO2 + 2OH= SO32 + H2OSO2足量NaOH+SO2NaHSO3SO2 + OH = HSO3NaAl(OH)4和HCl溶液

27、HCl少量NaAl(OH)4HCl=Al(OH)3+NaCl + H2O、Al(OH)4 + H+ = Al(OH)3 + H2OHCl過量NaAl(OH)4HCl=AlCl3+ NaCl +H2O、 Al(OH)4 + 4H+ = Al3+4H2O60、推斷題中的轉(zhuǎn)化關(guān)系例一：三角形轉(zhuǎn)化關(guān)系（1）鈉及其化合物之間的轉(zhuǎn)化2Na+O2Na2O2 2Na+2H2O=2NaOH+H22Na2O2 +2H2O=4NaOH+O22NaOH+CO2= Na2CO3+ H2ONaOH+CO2= NaHCO3 CO2+ Na2CO3+ H2O=2 NaHCO3 2 NaHCO3 CO2+ Na2CO3+ H2

28、O（2）鐵之間的相互轉(zhuǎn)化Fe2+Fe3+FeFe+2H+ =Fe2+ H2Zn+ Fe2+ =Fe+Zn2+Fe+4H+NO3- = Fe3+NO+ 2H2O3Zn+ 2Fe3+ =2Fe+3Zn2+2Fe2+ Cl2=2Fe3+2Cl-2Fe3+Fe =3Fe2+（3）氮及其化合物之間的轉(zhuǎn)化NH3N2NOHNO3NO2N2+3H22NH3N2+O22NO4NH3+5O24NO+6H2O 2NO+ O2=2NO2 3NO2+ H2O=2 HNO3 + NO4HNO34NO2+O2+2H2O Cu+4 HNO3(濃)=Cu(NO3)2+ 2NO2+2 H2O4HNO3(濃)+CCO2+4NO2+2H2O3Cu+8 HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+ 2NO+4 H2O（4）碳及其化合物之間的轉(zhuǎn)化NaHCO3COCO2CNa2CO32C+O2(少量)2COC+O2(足量)CO22CO+O22CO2C+CO22CO 2Mg+ CO22