專題04阿伏伽德羅常數(shù)及定律

1、2020屆高考小題精煉專題04阿伏加德羅常數(shù)及定律（滿分42分時(shí)間20分鐘）姓名：班級(jí)：得分：_源1設(shè)Na為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是A 32 g S8 （分子結(jié)構(gòu)：）中的共價(jià)鍵數(shù)目為NaB.2 g由H218O和2H2O組成的物質(zhì)中含有的質(zhì)子數(shù)為NaC 8 g CuO與足量 H2充分反應(yīng)生成Cu，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0. 2NaD 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11. 2 L Cl 2溶于水,溶液中 ci-、ClO-和 HCIO的微粒數(shù)之和為Na2 設(shè)Na為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A 25C時(shí)，1LpH=1的H2SO4溶液中含有的H+數(shù)為0. 2NaB 將4mL 5. Omol/LNa2

2、SiO3制得的硅酸膠體中，所含膠體粒子數(shù)為0. 02NaC. NaH與H20反應(yīng)生成氫氣，每生成 0.6g氫氣轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 0. 6NaD .將0. 2molNH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+的數(shù)目為0. 2Na3 設(shè)Na為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A 71gCl2溶于足量水，所得溶液中CI2、Cl-、HClO和C1O-三種微?？倲?shù)為 NaB 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22. 4LH2O2中含有3Na共價(jià)鍵C常溫下，將5.6g鐵塊投人足量濃硝酸中，轉(zhuǎn)移0. 3Na電子D 用電解 法精煉銅時(shí)，若電路中轉(zhuǎn)移2mol電子.陽極質(zhì)量減輕64 g來源4 設(shè)Na為阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)說法

3、正確的是（）A常溫常壓下，1.8g甲基（一CD3）中含有的中子數(shù)為 NaB lmolSO 2和0. 5mo1O2在VL的密閉容器中充分反應(yīng)，生成SO3的分子數(shù)目為NaC 1molFe與足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3Na-9D 常溫下，1L pH=9的CH3COONa溶液中，發(fā)生電離的水分子數(shù)為1 X 10 Na5 設(shè)Na為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法錯(cuò)誤的是A 7g CnH2n中含有Na個(gè)碳?xì)涔矁r(jià)鍵來源B 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22. 4 L CHCI3中含有3Na個(gè)氯原子C含 0. 3 mol NH4NO3與 a mol NH3 H2O 的中性溶液中含 0. 3Na 個(gè) NH4+D . 1mol N

4、a與02反應(yīng)生成Na?。和Na2O2的混合物的過程中失去 Na個(gè)電子6 設(shè)Na為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A . 0.1molO2完全反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為0:4NaB. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molSO3體積約為22.4 LC. 含1molFeCl3的飽和溶液最多可形成膠體粒子數(shù)為NaD . 1mol葡萄糖與足量的鈉反應(yīng)能產(chǎn)生2. 5molH 27.已知Na為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A .& 4g NaHC03 晶體中含有 0.1 Na 個(gè) CO32-B.通常狀況下，4.48 LCICH =CH2含有0.2 Na個(gè)ClC . pH =2的Fe2(SO4)3中由水電

5、離出的 H+為0. 01 NaD .鉛蓄電池工作時(shí),當(dāng)電路中通過的 e-為0. 2 Na時(shí)負(fù)極質(zhì)量增加9. 6g8 .設(shè)Na阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確.的是A . 10g的1H216O含有的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)均為5NaB . 32g硫在足量的氧氣中充分燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NaC . 26gC2H2與C6H6混合氣體中含 CH鍵的數(shù)目為2NaD . 120gNaHSO4和KHSO3的固體混合物中含有的陽離子數(shù)為Na9.在三個(gè)密閉容器中分別充入Ne、H2、O2三種氣體，當(dāng)他們的溫度和密度都相同時(shí)，這三種氣體的壓強(qiáng)(p)由大到小的順序是A . p(H2)>p(Ne) > p(O2)B

6、 . p(O2)>p( Ne) >p(H2)C . p(H2)> p® > p( Ne ) D . p(Ne) > pg) >p(O2)10 . 一個(gè)密閉容器，中間有一可自由滑動(dòng)的隔板(厚度不計(jì))將容器分成兩部分，當(dāng)左邊充入1mol N2,右邊充入CO和CO2的混合氣體共 8g時(shí)，隔板處于如圖位置(保持溫度不變)，下列說法正確的是A .右邊 CO與CO2分子數(shù)之比為 1： 3B. 右側(cè)CO的質(zhì)量為2.75gC. 若改變右邊 CO和CO2的充入量而使隔板處于離右端1/6處，保持溫度不變，則前后兩次充入容器內(nèi)的氣體壓強(qiáng)之比為5: 3D .右側(cè)氣體密度是

7、相同條件下氫氣密度的16倍11 在常溫下四個(gè)容積相同的抽空的密閉容器內(nèi)，分別注入下列各組氣體（先注入一種，再注入另一種）,全部氣體注入完畢后，容器中的壓強(qiáng)從大到小的順序是（）2mol氫氣和1mol氧氣 2mol硫化氫和1mol二氧化硫2mol 一氧化氮和1mol氧氣 2mol氨和lmol氯化氫A. 曲 'B .辺=C . 皿D . 迤二12.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，m g氣體A與n g氣體B的分子數(shù)目一樣多，下列說法不正確的是窗A .在任意條件下，其相對(duì)分子質(zhì)量之比為m : nB. 同質(zhì)量的A、B,其分子數(shù)之比為 n : m5C . 25C、1.01X 10 Pa時(shí)，兩氣體的密度之比為 n： mD .相同狀況下，同體積的氣體 A與B的質(zhì)量之比為 m : n13 .下列說法正確的是（）-1A .1 mol任何氣體的 氣體摩爾體積都約為 22.4 L molB .25C、101 kPa下，相同體積的H2和。2具有相同的分子數(shù)C .1 mol氣體的體積為22.4 L,則該氣體一定處