八電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)判斷

1、八電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的判斷【例題】以下分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是A.BF3B.H2OC.SiCl4D.PCI5解析：根據(jù)定義,共價(jià)鍵中的電子被成鍵的兩個(gè)原子共有,圍繞兩個(gè)原子核運(yùn)動(dòng).所以,形成共價(jià)鍵的原子的最外層電子數(shù)等于它本身最外層電子的個(gè)數(shù)加上它與其他原子形成共價(jià)鍵的數(shù)目.據(jù)此,題中各原子的最外層電子個(gè)數(shù)為：A中B有3+3=6個(gè)、F有7+1=8個(gè)；B中H有1+1=2個(gè)、O有6+2=8個(gè);C中Si有4+4=8個(gè)、Cl有7+1=8個(gè)；D中P有5+5=10個(gè)、Cl有7+1=8個(gè).答案：C規(guī)律總結(jié)：分子中假設(shè)含有氫元素,那么氫原子不能滿足最外層八電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),但它滿足K層為最外層兩個(gè)電子

2、的穩(wěn)定結(jié)構(gòu).同樣Be原子最外層只有兩個(gè)電子,在其化合物中最外層電子數(shù)也不可能滿足八電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu).分子中假設(shè)不含有氫元素,可按下述方法進(jìn)行判斷：假設(shè)某元素的化合價(jià)的絕對(duì)值與其原子最外層電子數(shù)之和等于八,那么該元素的原子最外層滿足八電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；否那么不滿足.例如：CO2分子中,碳元素的化合價(jià)為+4價(jià),碳原子最外層電子數(shù)為四,二者之和為八,那么碳原子滿足最外層八電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；氧元素化合價(jià)為-2其絕又直為2,氧原子最外層電子數(shù)為六,二者之和為八,那么氧原子也滿足最外層八電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu).如NO2分子中,氮元素的化合價(jià)為+4價(jià),氮原子最外層的電子數(shù)為五,二者之和為九,故氮原子不滿足最外層八電子的穩(wěn)定

3、結(jié)構(gòu).再如BF3分子中,硼元素的化合價(jià)為+3,硼原子最外層的電子數(shù)為三,二者之和為六,故硼原子不滿足最外層八電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu).假設(shè)為同種元素組成的雙原子分子,那么看該元素原子的最外層電子數(shù)目與其在分子中形成的共價(jià)鍵的數(shù)目之和是否為八,假設(shè)為八,那么其最外層滿足八電子結(jié)構(gòu),反之不滿足.如常見(jiàn)的X2鹵素單質(zhì)、.2、N2等雙原子單質(zhì)分子中原子最外層為八電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu).練習(xí)1:以下分子中,所有原子的最外層均為8電子結(jié)構(gòu)的是A.BeCl2B.H2SC.NCl3D.SF4練習(xí)2:以下分子中,所有原子都滿足最外層均為8電子結(jié)構(gòu)且為非極性分子的是：A.PCl5B.SiH4C.NF3D.CO2元素周期表與元素周期律

4、:、選擇題每道題僅有一個(gè)選項(xiàng)符合題意1 .張青蓮是我國(guó)著名的化學(xué)家.1991年,他準(zhǔn)確測(cè)得In的相對(duì)原子質(zhì)量為114.818,被國(guó)際原子量委員會(huì)采用為新的標(biāo)準(zhǔn)值.這是原子量表中首次采用我國(guó)測(cè)定的相對(duì)原子質(zhì)量值.In的原子結(jié)構(gòu)如下圖,那么以下關(guān)于In的說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是A.In為長(zhǎng)周期元素B.In為過(guò)渡元素C.In容易導(dǎo)電導(dǎo)熱D.In在反響中容易失電子2 .短周期的三種元素分別為X、Y和Z,X元素的原子最外層只有一個(gè)電子,Y元素原子的M電子層上的電子數(shù)是它的K層和L層電子總數(shù)的一半,Z元素原子的L電子層上的電子數(shù)比Y元素原子的L電子層上的電子數(shù)少2個(gè).那么這三種元素所組成的化合物的分子式不可能.

5、是A.X2YZ4B.XYZ3C.X3YZ4D.X4Y2Z73 .兩種元素原子的核外電子層數(shù)之比與最外層電子數(shù)之比相等,那么在周期表的前10號(hào)元素中,滿足上述關(guān)系的元素共有A.1對(duì)B.2對(duì)C.3對(duì)D.4對(duì)4 .某元素X最高價(jià)含氧酸的相對(duì)分子質(zhì)量為98,且X的氫化物的分子式不是H2X,那么以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A.X的最高價(jià)含氧酸的分子式可表示為H3XO4B.X是第二周期VA族元素C.X是第二周期V!A族元素D.X的最高化合價(jià)為+45 .有人認(rèn)為在元素周期表中,位于IA族的氫元素,也可以放在口A族,以下物質(zhì)能支持這種觀點(diǎn)的是十A.HFB.H3OC.NaHD.H2O26 .電子層數(shù)相同的三種元素X、Y

6、、Z,它們最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序是：HXO4>H2YO4>H3ZO4.以下判斷中不正確的選項(xiàng)是A,陰離子的半徑：X>Y>ZB,單質(zhì)的氧化性：X>Y>ZC.元素的非金屬性：X>Y>ZD.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X>Y>ZA.XYB.XY210 .X、Y均為短周期元素,二者可組成化合物A.m+5B.m-1111 .以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A.同周期元素中口A族元素的原子量大C.室溫時(shí),零族元素的單質(zhì)都是氣體7 .X、Y、Z為短周期元素,這些元素原子的最外層電子數(shù)分別是1、4、6,那么由這三種元素組成的化合物的化學(xué)式不叫能,是

7、A.XYZB.X2YZC.X2YZ2D.X2YZ38 .關(guān)于IA族和nA族元素的以下說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是A.在同一周期中,IA族單質(zhì)的熔點(diǎn)比nA族的高B.濃度都是0.01molL1時(shí),氫氧化鉀溶液的pH比氫氧化鋼的小C.氧化鈉的熔點(diǎn)比氧化鎂的高D.加熱時(shí),碳酸鈉比碳酸鎂易分解9 .X和Y屬短周期元素,X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半,Y位于X的前一周期,且最外層只有一個(gè)電子,那么X和丫形成的化合物的化學(xué)式可表示為C.XY3D.X2Y3X2Y3,假設(shè)Y的原子序數(shù)m,那么X的原子序數(shù)不可能是C.m+6D.m-3B.WA族元素的原子,其半徑越大,越容易得到電子D.所有主族元素的原子,形成單原子

8、離子時(shí)的化合價(jià)和它的族序數(shù)相等2+12.短周期元素的離子,aA、bB、cC3>dD都具有相同的電子結(jié)構(gòu),那么以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A.原子半徑A>B>D>CB.原子序數(shù)d>c>b>aC.離子半徑C>D>B>AD.單質(zhì)的復(fù)原性A>B>D>C13.以下化合物中陰離子半徑和陽(yáng)離子半徑之比最大的是A.LilB.NaBrC.KClD.CsF14.甲、乙是周期表中同一主族的兩種元素,假設(shè)甲的原子序數(shù)為x,那么乙的原子序數(shù)不可能是A.x+2B.x+4C.x+8D.x+1815 .X,Y,Z和R分別代表四種元素.如果aXm+、bYn+

9、、cZn-、dRm-四種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同a,b,c,d為元素原子序數(shù),那么以下關(guān)系正確的選項(xiàng)是A.ac=mnB.ab=nmC.cd=n+mD.bd=n+m二、選擇題每道題有1至2個(gè)選項(xiàng)符合題意16 .以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A.同周期元素的原子半徑以口A族的為最大B.在周期表中零族元素的單質(zhì)全部是氣體C.IA、nA族元素的原子,其半徑越大越容易失去電子D.所在主族元素的原子形成單原子離子時(shí)的最高價(jià)數(shù)都和它的族數(shù)相等17 .周期表中16號(hào)元素和4號(hào)元素的原子相比擬,前者的以下數(shù)據(jù)是后者4倍的是A.電子數(shù)B.最外層電子數(shù)C.電子層數(shù)D.次外層電子數(shù)18 .以下說(shuō)法中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A.原子及其離子的核

10、外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)B.元素周期表中從mB族到HB族10個(gè)縱行的元素都是金屬元素C.除氨以外的稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都是8D.同一元素的各種同位素的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)均相同19 .第四周期某主族元素的原子,它的最外電子層上有兩個(gè)電子,以下關(guān)此元素的表達(dá)正確的選項(xiàng)是A.原子半徑比鉀的原子半徑大B.氯化物難溶于水C.原子半徑比鎂的原子半徑大D.碳酸鹽難溶于水20 .以下關(guān)于稀有氣體的表達(dá)不正.確.的是A.原子的最外電子層都有8個(gè)電子B.其原子與同周期IA、nA族陽(yáng)離子具有相同的核外電子排布C.化學(xué)性質(zhì)非常不活潑D.原子半徑比同周期口A族元素原子的大二、填空與計(jì)算21 .有原子序數(shù)依

11、次增大的A,B,C,D,E五種短周期元素,它們可兩兩組成；甲、乙、丙、丁四種化合物,各化合物中原子個(gè)數(shù)比關(guān)系如下表：甲乙丙丁化合物中各元素原子個(gè)數(shù)比其中A,B兩種原子的核電荷數(shù)之差等于它們的原子最外層電子數(shù)之和；B原子最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多兩個(gè)；在周期表中,C是E的鄰族元素,化學(xué)性質(zhì)活潑；D和E位于同一周期,且D和E的原子序數(shù)之和為301試寫(xiě)出各元素的元素符號(hào)：A,B,C,D,E.（2） E元素位于周期表中第周期族,它的最簡(jiǎn)單離子的結(jié)構(gòu)示意圖為:.(3)化合物丁的空間構(gòu)型為,其分子電子式為.(4)化合物丙的水溶液呈酸性,與飽和NaHCO3溶液反響會(huì)迅速產(chǎn)生大量氣體和難溶物,有關(guān)離子方程

12、式是：(4)E溶液顯酸性的離子方程式為：.22.致冷劑是一種易被壓縮、液化的氣體,液化后在管內(nèi)循環(huán),蒸發(fā)時(shí)吸收熱量,使環(huán)境溫度降低,到達(dá)致冷目的.人們?cè)捎眠^(guò)乙醍、CH3CI等作致冷劑,但它們不是有毒,就是易燃.于是科學(xué)家根據(jù)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律來(lái)開(kāi)發(fā)新的致冷劑.據(jù)現(xiàn)有知識(shí),某些元素化合物的易燃性、毒性變化趨勢(shì)如下：(1)氫化物的易燃性：第二周期>H2O>HF;第三周期SiH4>PH3>>.(2)化合物的毒性：PH3>NH3；H2sH2O;CS2CO2；CCl4>CF4(選填或v).于是科學(xué)家們開(kāi)始把注意力集中在含F(xiàn)、Cl的化合物上.(3)CC14的沸點(diǎn)

13、為76.8CoCF4的沸點(diǎn)為一128C.新致冷劑的沸點(diǎn)范圍介于其間.經(jīng)過(guò)較長(zhǎng)時(shí)間反復(fù)試驗(yàn),一種新的致冷劑氟里昂CF2c12終于誕生了,其他類(lèi)似的還可以是.(4)然而,這種致冷劑造成了當(dāng)今的某一環(huán)境問(wèn)題是.但求助于周期表中元素及其化合物的變化趨勢(shì)來(lái)開(kāi)發(fā)致冷劑的科學(xué)思維方法是值得借鑒的.毒性沸點(diǎn)易燃性水溶性顏色a.b.c.24.甲、乙、丙、丁為前三周期元素形成的微粒,它們的電子總數(shù)相等.甲、乙、丙為雙原子分子或負(fù)二價(jià)雙原子陰離子,丁為原子.丙與鈣離子組成的離子化合物跟水反響產(chǎn)生一種可燃性氣體,反響的化學(xué)方程式：乙在高溫時(shí)是一種復(fù)原劑,請(qǐng)用化學(xué)方程式表示它在工業(yè)上的一種重要用途：在一定條件下,甲與O

14、2反響的化學(xué)方程式是.(4)丁的元素符號(hào)是,它的原子結(jié)構(gòu)示意圖為元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)及例題、元素金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)1、根據(jù)常見(jiàn)金屬活動(dòng)性順序表判斷金屬元素的金屬性與金屬單質(zhì)的活動(dòng)性一般是一致的,即越靠前的金屬活動(dòng)性越強(qiáng),其金屬性越強(qiáng).NaMgAlZnFe單質(zhì)活動(dòng)性增強(qiáng),元素金屬性也增強(qiáng)需說(shuō)明的是這其中也有特殊情況,如Sn和Pb,金屬活動(dòng)性Sn>Pb,元素的金屬性是Sn<Pb,如碰至U這種不常見(jiàn)的元素一定要慎重,我們可采用第二種方法.2、根據(jù)元素周期表和元素周期律判斷同周期元素從左到右金屬性逐漸減弱,如第三周期Na>Mg>Al;同主族元素從上到下金屬性增強(qiáng),

15、如1中所述,Sn和Pb同屬I(mǎi)V主族,Sn在Pb的上方,所以金屬性Sn>Pb.3、根據(jù)物質(zhì)之間的置換反響判斷通常失電子水平越強(qiáng),其復(fù)原性越強(qiáng),金屬性也越強(qiáng),對(duì)于置換反響,強(qiáng)復(fù)原劑和強(qiáng)氧化劑生成弱還原劑和弱氧化劑,因而可由此進(jìn)行判斷.如：Fe+Cu2+=Fe2+Cu說(shuō)明鐵比銅金屬性強(qiáng).這里需說(shuō)明的是Fe對(duì)應(yīng)白勺為Fe2+,如：Zn+Fe2+=Zn2+Fe說(shuō)明金屬性Zn>Fe,但Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+,卻不說(shuō)明金屬性Cu>Fe,而實(shí)為Fe>Cu.4、根據(jù)金屬單質(zhì)與水或酸反響的劇烈程度或置換氫氣的難易判斷某元素的單質(zhì)與水或酸反響越容易、越劇烈,其原子失電子水平越強(qiáng)

16、,其金屬性就越強(qiáng).如Na與冷水劇烈反響,Mg與熱水緩慢反響,而Al與沸水也幾乎不作用,所以金屬性有強(qiáng)到弱為Na>Mg>Al;再如：Na、Fe、Cu分別投入到相同體積相同濃度的鹽酸中,鈉劇烈反響甚至爆炸,鐵反響較快順利產(chǎn)生氫氣,而銅無(wú)任何現(xiàn)象,根本就不反響,故金屬性強(qiáng)弱：Na>Mg>Al.5、根據(jù)元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱判斷如從NaOH為強(qiáng)堿,MgOH2為中強(qiáng)堿,AlOH3為兩性氫氧化物可得知金屬性：Na>Mg>Al.7、根據(jù)金屬陽(yáng)離子氧化性強(qiáng)弱判斷一般來(lái)說(shuō)對(duì)主族元素而言最高價(jià)陽(yáng)離子的氧化性越弱,那么金屬元素原子失電子水平越強(qiáng),即對(duì)應(yīng)金屬性越強(qiáng).、

17、元素非金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)1、根據(jù)元素周期表判斷同一周期從左到右,非金屬性逐漸增強(qiáng)；同一主族從上到下非金屬性逐漸減弱.2、從元素單質(zhì)與氫氣化合難易上比擬非金屬單質(zhì)與H2化合越容易,那么非金屬性越強(qiáng).如：F2與也可爆炸式的反響,Cl2與此點(diǎn)燃或光照即可劇烈反響,B2與也需在200c時(shí)才緩慢進(jìn)行,而I2與H2的反響需在更高溫度下才能緩慢進(jìn)行且生成的HI很不穩(wěn)定,同時(shí)發(fā)生分解,故非金屬性F>Cl>Br>I.3、從形成氫化物的穩(wěn)定性上進(jìn)行判斷氫化物越穩(wěn)定,非金屬性越強(qiáng).如：H2s在較高溫度時(shí)即可分解,而H2O在通電情況下才發(fā)生分解,所以非金屬性O(shè)>S.4、從非金屬元素最高價(jià)氧化物

18、對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱判斷F除外,因F無(wú)正價(jià)假設(shè)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng),那么非金屬性越強(qiáng).例如：原硅酸H4SQ4它難溶于水,是一種很弱的酸,磷酸H3P.4那么是中強(qiáng)酸,硫酸H2SO4是強(qiáng)酸,而高氯酸HClO4酸性比硫酸還要強(qiáng),那么非金屬性Si<P<S<Cl05、通過(guò)非金屬單質(zhì)與鹽溶液的置換反響判斷假設(shè)非金屬X能把非金屬丫從它的鹽溶液或氣態(tài)氫化物中置換出來(lái),那么非金屬性X>Y如：2H2s+O2=2SJ+22O,那么非金屬性O(shè)>S;另鹵素單質(zhì)間的置換反響也很好的證實(shí)了這一點(diǎn).6、從非金屬陰離子復(fù)原性強(qiáng)弱判斷非金屬陰離子復(fù)原性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)原子得電子水平越弱,其非金

19、屬性越弱,即“易失難得,指陰離子越易失電子,那么對(duì)應(yīng)原子越難得電子.7、從對(duì)同一種物質(zhì)氧化水平的強(qiáng)弱判斷如Fe和Cl反響比Fe和S反響容易,且產(chǎn)物一個(gè)為Fe3+,一個(gè)為Fe2+,說(shuō)明Cl的非金屬性比S強(qiáng).8、根據(jù)兩種元素對(duì)應(yīng)單質(zhì)化合時(shí)電子的轉(zhuǎn)移或化合價(jià)判斷一般來(lái)說(shuō),當(dāng)兩種非金屬元素化合時(shí),得到電子而顯負(fù)價(jià)的元素原子的電子水平強(qiáng)于失電子而顯正價(jià)的元素原子.如：S+O2=SO2,那么非金屬性O(shè)>S.9、從等物質(zhì)的量的非金屬原子得到相同數(shù)目電子時(shí)放出能量的多少判斷非金屬性強(qiáng)時(shí),放出能量多,非金屬性弱時(shí),放出能量少.二、元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的判斷原那么的運(yùn)用.例1.A、B、C、D四種非金屬元

20、素除H外,A、B在反響中各結(jié)合1個(gè)電子,形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu),放出的能量B>A;原子序數(shù)D>C,其穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的核外電子數(shù)相等,那么四種元素非金屬性由強(qiáng)到弱的排列順序正確的選項(xiàng)是A.A、B、C、DB.B、A、C、DC.A、B、D、CD.B、A、D、C例2.X可以從鹽溶液中置換出單質(zhì)Y,那么以下判斷正確的選項(xiàng)是A. X一定是比Y活潑的金屬B. X一定是排在金屬活動(dòng)性順序表中氫前面的金屬C. X是金屬時(shí),Y可能是金屬也可能是非金屬D. X是金屬時(shí),Y一定是金屬；X是非金屬時(shí),Y一定是非金屬例3:X、Y兩元素的原子,當(dāng)它們分別獲得一個(gè)電子后都能形成稀有氣體原子的電子層結(jié)構(gòu),X放出的能量大于Y.那么以

21、下推斷中不正確的選項(xiàng)是A.原子序數(shù)X>YB.復(fù)原性X-<Y-C.氧化性X>YD.水溶液酸性HX>HY化學(xué)鍵知識(shí)點(diǎn)一化學(xué)鍵的定義一、化學(xué)鍵：使離子相結(jié)合或使原子相結(jié)合的作用力叫做化學(xué)鍵.相鄰的兩個(gè)或多個(gè)離子或原子間的強(qiáng)烈的相互作用.二、形成原因：原子有到達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的趨勢(shì),是原子體系能量降低.三、類(lèi)型：化學(xué)鍵離子鍵t共價(jià)鍵r極性鍵X非極性鍵知識(shí)點(diǎn)二離子鍵和共價(jià)鍵一、離子鍵和共價(jià)鍵比擬化學(xué)鍵類(lèi)型離子鍵共價(jià)鍵概念陰、陽(yáng)離子間通過(guò)靜電作用所形成的化學(xué)鍵原子間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的化學(xué)鍵成鍵微粒陰、陽(yáng)離子原子成鍵性質(zhì)靜電作用共用電子對(duì)形成條件活潑金屬與活潑非金屬a.IA、nA族的金

22、屬元素與V!AVHA族的非金匕東1.b.金屬陽(yáng)離子與某些帶電的原子團(tuán)之間如Na+與0HT、SQ2-等.非金屬兀素的原子之間某些不活潑金屬與非金屬之間.形成例如NaCI：Ci：H*量+/st+/N&-共用電子對(duì):C1*+力1：:C1:己1：'»Ki4»'«存在離子化合物中非金屬單質(zhì)、共價(jià)化合物和局部離子化合物中作用力大小一般陰、陽(yáng)離子電荷數(shù)越多離子半徑越小作用力越強(qiáng)原子半徑越小,作用力越強(qiáng)與性質(zhì)的關(guān)系離子間越強(qiáng)離子化合物的熔沸點(diǎn)越局.如：MgO>NaCl共價(jià)鍵越強(qiáng)鍵能越大,所形成的共價(jià)分子越穩(wěn)定,所形成的原子晶體的熔沸點(diǎn)越高.如穩(wěn)定性：

23、H2O>H2s熔沸點(diǎn)：金剛石>晶體硅實(shí)例NaCl、MgOCl2、HCl、NaOHOH間、非極性鍵和極性鍵非極性共價(jià)鍵極性共價(jià)鍵概念同種兀素原子形成的共價(jià)鍵不同種兀素原子形成的共價(jià)鍵,共用電子對(duì)發(fā)生偏移原子吸引電子水平相同小同共用電子對(duì)不偏向任何一方偏向吸引電子水平強(qiáng)的原子形成條件由同種非金屬兀素組成由不同種非金屬兀素組成通式及不例AA、A=A、A三A,如Cl-Cl、C=CNABA=BA三B,如H-Cl、C=OON成鍵原子電性成鍵原子不顯電性,電中性顯電性,吸引電子水平較強(qiáng)的原了,方相對(duì)顯負(fù)電性存在某金屬單質(zhì)中,某些共價(jià)化合物如HbQ中,某些離子化合物如N*Q中共價(jià)化合物中,某些離子

24、化合物如NHCl、NaOH中相互關(guān)系非極性陲申千對(duì)偏稱(chēng)'極性性申干對(duì)轉(zhuǎn)格,離子犍?電子對(duì)居中?電子對(duì)偏向非金屬性強(qiáng)的一方M電孑對(duì)完至屬于一方知識(shí)點(diǎn)三離子化合物和共價(jià)化合物工程離子化合物共價(jià)化合物概念陰、陽(yáng)離子間通過(guò)離子鍵結(jié)合形成的化合物不同兀素的原子間通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合形成的化合物化合物中的粒子金屬陽(yáng)離子或NH4+非金屬陽(yáng)離子或酸根陰離了沒(méi)有分子分子或原子、沒(méi)后離子所含化學(xué)鍵離子鍵,還口能用共價(jià)鍵只含有共價(jià)鍵物質(zhì)類(lèi)型活潑金屬氧化物過(guò)氧化物、超氧化物、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽非金屬氧化物、非金屬氫化物、含氧酸、弱堿、少數(shù)鹽大多數(shù)有機(jī)物實(shí)例MgO、NaQ、KO、Ba(OH)2、MgSO、Kal(SO4)

25、2.12H2OCO、SiO2、NH、HSO、Al(OH)3、HgCL、G2H22O1常見(jiàn)陽(yáng)離子金屬離子'3'Mj?'不嵌根離干工fCl.空、OH常見(jiàn)陰離子_工s,性質(zhì)狀態(tài)通常以晶體形態(tài)存在氣態(tài)、液體或固態(tài)導(dǎo)電性熔融狀態(tài)能導(dǎo)電、易溶物質(zhì)在水溶液里能導(dǎo)電熔融狀態(tài)不導(dǎo)電,易溶物質(zhì)在水溶液里可能導(dǎo)電或不導(dǎo)電類(lèi)別強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)或非電解質(zhì)熔融時(shí)克服的作用離子鍵分子間作用力或共價(jià)鍵熔沸點(diǎn)較局較低如CO2或很高如SiO21當(dāng)一個(gè)化合物中只存在離子鍵時(shí),該化合物是離子化合物2當(dāng)一個(gè)化合中同時(shí)存在離子鍵和共價(jià)鍵時(shí),以離子鍵為主,該化合物也稱(chēng)為離子化合物3只有當(dāng)化合物中只存在共價(jià)

26、鍵時(shí),該化合物才稱(chēng)為共價(jià)化合物.4在離子化合物中一般既含有金屬元素又含有非金屬元素；共價(jià)化合物一般只含有非金屬元素NH+例外注意：1離子化合物中不一定含金屬元素,如NHNO,是離子化合物,但全部由非金屬元素組成.2含金屬元素的化合物不一定是離子化合物,如A1C%、BeCl2等是共價(jià)化合物.、化學(xué)鍵與物質(zhì)類(lèi)別的關(guān)系化學(xué)鍵的種類(lèi)實(shí)例非金屬單質(zhì)無(wú)化學(xué)鍵稀有氣體分子單原子分子He、Ne非極性共價(jià)鍵O=OClCl、H-H共價(jià)化合物只有極性鍵HOCO既有極性鍵又有非極性鍵HQ離子化合物只后離子鍵Na+«!Na*Na*離了鍵、極性共價(jià)鍵Na*：H-離了鍵、非極性共價(jià)鍵那么41工.&產(chǎn)Nd知

27、識(shí)點(diǎn)四電子式和結(jié)構(gòu)式的書(shū)寫(xiě)方法一、電子式：1.各種粒子的電子式的書(shū)寫(xiě)：或小叉“x來(lái)表示.,Mg*Ca*懾原子僑原子(1)原子的電子式：常把其最外層電子數(shù)用小黑點(diǎn)H-：ci*.0-Na,例如：(2)簡(jiǎn)單離子的電子式：簡(jiǎn)單陽(yáng)離子：簡(jiǎn)單陽(yáng)離子是由金屬原子失電子形成的,原子的最外層已無(wú)電子,故用陽(yáng)離子符號(hào)表示,如Na+、Li+、CsT、Al3+等.簡(jiǎn)單陰離子：書(shū)寫(xiě)簡(jiǎn)單陰離子的電子式時(shí)不但要畫(huà)出最外層電子數(shù),而且還應(yīng)用括號(hào)“括起來(lái),并在右上角標(biāo)出“n電荷字樣.例如：氧離子原子團(tuán)的電子式：書(shū)寫(xiě)原子團(tuán)的電子式時(shí),不僅要畫(huà)出各原子最外層電子數(shù),而且還應(yīng)用括號(hào)“括起來(lái),并在右上角標(biāo)出“n或“n+電荷字樣.H嗎旬

28、：0：H'例如：俊根離子、氫氧根離子.(3)局部化合物的電子式：離子化合物的電子式表示方法：在離子化合物的形成過(guò)程中,活潑的金屬離子失去電子變成金屬陽(yáng)離子,活潑的非金屬離子得到電子變成非金屬陰離子,然后陰陽(yáng)離子通過(guò)靜電作用結(jié)合成離子鍵,形成離子化合物.所以,離子化合物的電子式是由陽(yáng)離子和帶中括號(hào)的陰離子組成,且簡(jiǎn)單的陽(yáng)離子不帶最外層電子,而陰離子要標(biāo)明最外層電子多少.口共價(jià)化合物的電子式表示方法：在共價(jià)化合物中,原子之間是通過(guò)共用電子對(duì)形成的共價(jià)鍵的作用結(jié)合在一起的,所以本身沒(méi)有陰陽(yáng)離子,因此不會(huì)出現(xiàn)陰陽(yáng)離子和中括號(hào).如H；d：ci：ci：h；o；h如：2.用電子式表示化學(xué)反響的實(shí)質(zhì)：

29、(1)用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程:NjiGci：/仁ci：-+.S,+xN*-*-(2)用電子式表示共價(jià)化合物的形成過(guò)程:Br#Mg傘Br：一：配MgpB；：4VftNa*xNaNa*44f變蜀才Hx+O+駐H*苴口.腳«*:Cl,+y：一；Q：Q：,占9.說(shuō)明：用電子式表示化合物的形成過(guò)程時(shí)要注意：(1)反響物要用原子的電子式表示,而不是用分子或分子的電子式表示.用彎箭頭表示電子的轉(zhuǎn)移情況,而共價(jià)化合物不能標(biāo).(2)這種表示化學(xué)鍵形成過(guò)程的式子,類(lèi)似于化學(xué)方程式,因此,它要符合質(zhì)量守恒定律.但是,用于連接反響物和生成物的符號(hào),一般用“一而不用“=.(3)不是所有的離子化合物在

30、形成過(guò)程中都有電子的得失,如NH+與C結(jié)合成NHCl的過(guò)程.二、結(jié)構(gòu)式：將分子中的共用電子對(duì)用短線表示,而反映分子中原子的排列順序和結(jié)合方式的式子叫做物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式.單雙三鍵分別用一、=、三表示.知識(shí)點(diǎn)五化學(xué)鍵與物質(zhì)變化的關(guān)系1 .與化學(xué)變化的關(guān)系化學(xué)反響實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成.任何反響都必然發(fā)生化學(xué)鍵的斷裂和形成.2 .與物理變化的關(guān)系發(fā)生物理變化的標(biāo)志是沒(méi)有生成新物質(zhì)可能伴隨著化學(xué)鍵的斷裂,但不會(huì)有新化學(xué)鍵的形成.物理變化的發(fā)生也可能沒(méi)有化學(xué)鍵的斷裂,只是破壞了分子之間的氫鍵或范德華力如冰的融化和干冰的氣化.L以下物質(zhì)中.僅含有共價(jià)鍵的化合物是C)A.硬化氮B,燒喊.液漠U氯化鈉2 ,F列化合物中,含有非極性鍵的離子化合物是()A.Na