元素周期表元素周期律專題訓(xùn)練及答案

1、元素周期表元素周期律專題練習(xí)及答案一、選擇題此題包括12小題,每題5分,共60分1.2021重慶模擬門捷列夫?qū)瘜W(xué)這一學(xué)科開展最大奉獻在于發(fā)現(xiàn)了化學(xué)元素周期律.以下事實不能用元素周期律解釋的有A.堿性:KOHCaOH2MgOHB.穩(wěn)定性：H2OHSHSeC.揮發(fā)性：HNQHPOHSOD.原子半徑：PSCl【解析】選Co元素的金屬性越強,其原子失電子水平越強,其對應(yīng)最高價氧化物的水化物堿性越強,金屬性：KCaMg,那么堿性：KOHCaOHMgOH,A可以；元素的非金屬性越強,其對應(yīng)的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,同主族元素非金屬性：OSSe,那么穩(wěn)定性：H2OHSHSe,B可以；揮發(fā)性與物質(zhì)白結(jié)構(gòu)有關(guān),C不

2、可以；同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小,D可以.2.2021石嘴山模擬以下關(guān)于碳85At及其化合物的說法中,正確的選項是A.穩(wěn)定性：HAtHClB.氧化性:At2I2C.沸點:At2I2D.NaAt的水溶液呈堿性【解析】選CoCl和At屬于同主族元素,同主族從上到下,非金屬性減弱,Cl的非金屬性強于At,那么HCl比HAt穩(wěn)定,故A錯誤；同主族從上到下,非金屬性減弱,I的非金屬性強于At,那么I2的氧化性強于At2,故B錯誤;I2和At2均由分子構(gòu)成,結(jié)構(gòu)相似,那么At相對分子質(zhì)量較大,At2的沸點較高,故C正確;HAt屬于強酸,那么NaAt屬于強堿強酸鹽,其水溶液顯中性,故D錯誤.3.20

3、21成都模擬某短周期元素M,其原子的最外層電子數(shù)和次外層電子數(shù)之差與最外層到達飽和所需電子數(shù)相等,以下有關(guān)表達正確的選項是A.M兀素一定是第VA族兀素B.M元素一定是第3周期元素C.M可形成與CHCHOt子數(shù)相等的化合物D.M的單質(zhì)在空氣中加熱時可能會生成紅棕色氣體【解析】選Co設(shè)M的最外層電子數(shù)為x,假設(shè)M只有兩個電子層,依題意有x-2=8-x,解得x=5,那么M為氮元素；假設(shè)M有三個電子層,依題意有8-x=8-x,該式恒成立,那么M可能為第3周期元素中除僦外的任意一種,故A、B錯誤；氮元素形成的化合物HNO與CHCHOt子數(shù)相等,C正確；紅棕色氣體為NO,而N只有在高溫或放電條件下才與空氣

4、中的Q反響,且一步只能生成無色的NO,D錯誤.【加固練習(xí)】元素WRX、Y的原子序數(shù)依次增大,Y的最高正價和最低負價代數(shù)和等于0,L層電子數(shù)是M層電子數(shù)的2倍；在常溫常壓下,亞和R形成的兩種物質(zhì)可相互轉(zhuǎn)化,但元素化合價沒有變化；這4種元素的原子最外層電子數(shù)之和等于R的原子的核電荷數(shù)的2倍.以下說法正確的選項是A.元素的非金屬性:RYWB.R與其他三種元素均能形成共價化合物C.簡單氫化物的熱穩(wěn)定性:RWYD.原子半徑:WRXY【解析】選Q依題意知W為N,R為O,X為Na,Y為Si.A項,元素非金屬性O(shè)NSi,錯誤;B項,Na?.NaQ是離子化合物,錯誤;D項,原子半徑NaSiNO錯誤.4 .202

5、1桂林模擬X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大白短周期主族元素,X原子M層有1個電子,Y原子最外層電子數(shù)為最內(nèi)層電子數(shù)的2倍,Z元素的最高化合價為最低化合價絕對值的3倍.以下表達正確的選項是A.原子半徑ZXYB.最高價氧化物的水化物酸性強弱WZYC.簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性ZWD.W分別與X、Y形成的化合物化學(xué)鍵類型相同【解析】選BoX、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大白短周期主族元素,X原子M層有1個電子,X是鈉,Y原子最外層電子數(shù)為最內(nèi)層電子數(shù)的2倍,Y是硅,Z元素的最高化合價為最低化合價絕對值的3倍,Z是硫,那么W是氯.A項,X、Y、Z在同一周期,原子半徑：X(Na)Y(Si)Z(S),錯誤;B項

6、,最高價氧化物的水化物中,W是HCld,Z是H2SO,Y是HSiO%酸性強弱:WZY,正確;C項,簡單氣態(tài)氫化物中Z是H2S,WHCl,穩(wěn)定性：WZ,錯誤;D項,W(Cl)與X(Na)形成的化合物中化學(xué)鍵是離子鍵W與Y(Si)形成的化合物中化學(xué)鍵是共價鍵,化學(xué)鍵類型不相同,錯誤.5 .隨著原子序數(shù)的遞增,八種短周期元素(xh)原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如下圖.以下說法錯誤的選項是()原子序數(shù)A.y在元素周期表白位置是第2周期IVA族B.d元素常見離子的半徑大于f元素常見離子的半徑C.x、z元素能組成一種四原子共價化合物,其電子式可以表示為錯誤！未找到引用源.D.e、f的最高價

7、氧化物對應(yīng)的水化物可以相互反響【解析】選Co由變化圖中原子半徑的大小可知x位于第1周期,y、z、d位于第2周期,e、f、g、h位于第3周期,再根據(jù)元素的化合價可推出x為H,y、z、d分別為C、NO,e、f、g、h分別為NaAl、S、Cl.y(C)元素在元素周期表的位置是第2周期WA族,A項正確;O2-、Al3+具有相同的電子層結(jié)構(gòu),而核電荷數(shù)OAl3+,B項正確；x、z元素能組成一種四原子共價化合物為NH,其電子式為錯誤！未找到引用源.,C項錯誤;e、f的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為NaOHAl(OH)3,二者可以相互反響,D項正確.6 .(2021大慶模擬)短周期主族元素X、Y、Z、W原子

8、序數(shù)依次增大,X的某種單質(zhì)是一種糧倉中常用的糧食保護氣,Y和Z原子的最外層電子數(shù)之和等于W原子的最外層電子數(shù),Z原子核外電子數(shù)是W原子最外層電子數(shù)的2倍.以下說法正確的選項是()A.原子半徑：r(Y)r(X)r(W)r(Z)B.元素Z的最高價含氧酸的酸性比WW強C.元素Y、W的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)D.Z的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的弱【解析】選Do短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大,X的某種單質(zhì)是一種糧倉中常用的糧食保護氣,Y和Z原子的最外層電子數(shù)之和等于W原子的最外層電子數(shù),Z原子核外電子數(shù)是W原子最外層電子數(shù)的2倍,那么X、Y、Z、W分別是N、Al、Si、Cl;原子半徑：r

9、(N)r(Cl)r(Si)WYXC.簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：ZWD.X的簡單氣態(tài)氫化物與足量W的單質(zhì)在光照條件下反響的生成物均為氣體【解析】選A.在短周期元素中,C、Si的原子序數(shù)之和為6+14=20或設(shè)X的原子序數(shù)為a,那么Z的原子序數(shù)為a+8,有a+(a+8)=20,解得a=6,即X為C,Z為Si.Y原子的質(zhì)子數(shù)為7,那么Y為氮原子最外層電子數(shù)為5,那么WM子最外層電子數(shù)為7,W為Cl.HNG+NHNHNO,A項正確；原子半徑：r(Si)r(Cl)r(C)r(N),B項錯誤；非金屬性：ClSi,故穩(wěn)定性:HClSiH4,C項錯誤；甲烷與氯氣在光照下反響的產(chǎn)物有5種,常溫常壓下,一氯甲烷和氯

10、化氫呈氣態(tài),二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳都呈液態(tài),D項錯誤.7.(2021蘭州模擬)Q、M兩元素相鄰,M、CN原子的最外層電子數(shù)之和為13,N原子最外層電子數(shù)是M原子內(nèi)層電子數(shù)白3倍或者C原子最外層電子數(shù)的3倍,M、D原子最外層電子數(shù)之和等于CN原子最外層電子數(shù)之和,短周期主族元素QMC、DN的原子序數(shù)依次遞增,以下說法正確的選項是()A.元素Q所形成的氧化物只有一種B.元素M的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為強酸C.元素C、DN的最高價氧化物對應(yīng)的水化物兩兩之間可發(fā)生反響D.氫化物的穩(wěn)定性:QM【解析】選B.短周期主族元素QMC、DN的原子序數(shù)依次遞增,N原子最外層電子數(shù)是M原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍,

11、那么M只能有2個電子層,處于第2周期,故N原子最外層電子數(shù)為6,N原子最外層電子數(shù)是C原子最外層電子數(shù)的3倍,那么C原子最外層電子數(shù)為2,M、CN原子的最外層電子數(shù)之和為13,那么M原子最外層電子數(shù)=13-6-2=5,那么M為氮元素；Q、M兩元素相鄰,Q原子序數(shù)小于M,那么Q為碳元素,結(jié)合原子序數(shù)可知,C、DN只能處于第3周期,故N為硫元素,故C為鎂元素；M、D原子最外層電子數(shù)之和等于C、N原子最外層電子數(shù)之和,那么D原子最外層電子數(shù)=2+6-5=3,那么D為Al.Q為碳元素,形成的氧化物有COCO等,故A錯誤;M為氮元素,其最高價氧化物對應(yīng)水化物為硝酸,硝酸屬于強酸,故B正確；元素CDN的最

12、高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為氫氧化鎂、氫氧化鋁、硫酸,氫氧化鎂與氫氧化鋁之間不能反響,故C錯誤；氫化物穩(wěn)定性與非金屬性強弱一致,氮元素非金屬性強于碳,故氨氣的穩(wěn)定性較強,故D錯誤.8 .X、YZ、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素,X最高正價與最低負價的代數(shù)和為零,X、Z易形成質(zhì)量比為3：4和3：8的兩種常見化合物,含W元素的物質(zhì)其焰色反響為黃色.以下說法正確的選項是A.常見單質(zhì)的沸點：WYZB.W的氫化物為共價化合物C.原子半徑：YZ電+1廣*二一二.&方原摹序數(shù)(a,0A.d和d屬于同種核素B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：adeC.工業(yè)上常用電解法制備單質(zhì)b和cD.a和b形成的化合物不可能含共價鍵【

13、解析】選C.由圖局部短周期元素的原子序數(shù)與其某種常見化合價的關(guān)系圖分析,a為氧元素,e為硫元素,b為鈉元素,c為鋁元素,d為磷元素.錯誤！未找到引用源.d質(zhì)子數(shù)相同,中子數(shù)不同,不是同種核素,二者互為同位素,A錯誤;a、e、d的非金屬性依次減弱,它們的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性也依次減弱,即aed,B錯誤；工業(yè)上常用電解法制備單質(zhì)鈉和鋁,C正確;a和b可形成過氧化鈉,其中錯誤！未找到引用源.中含氧氧共價鍵,D錯誤.卜列說法正確的選項是10 .W、X、Y、Z是短周期元素,其局部性質(zhì)如表：W單質(zhì)是淡黃色固體X在地殼中的含量居第二位Y原子最外層電子數(shù)是電子總數(shù)的2/3Z第3周期原子半徑最小的金屬()A.氣態(tài)

14、氫化物的熱穩(wěn)定性:XWB.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性:YXC.離子半徑:ZWD.Z的氧化物中含有非極性鍵【解析】選Bo由題給元素信息可知W為S,X為Si,Y為C,Z為Al.非金屬性：SSi,故氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：H2SSiH%A項錯誤；C、Si同主族,非金屬性：CSi,故最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：H2COH2SiO3,B項正確；盡管Al、S同周期,但川3+比S2-少一個電子層,故離子半徑：Al3+N,沸點：NMB.A、CD的所有氧化物相互之間一定能發(fā)生反響C.簡單離子半徑：c2-b2-da+D.D與其他元素均能形成離子化合物【解析】選Bo根據(jù)Y與乙均為淡黃色固體,且乙為單質(zhì),推出乙是

15、硫,那么Y是Na2O2,根據(jù)圖中關(guān)系和X與Y、甲與乙摩爾質(zhì)量相同,那么甲是氧氣,X是N&S,N是hbO,M是H2S,由A、日CD為短周期內(nèi)原子半徑依次增大的元素,推出A為氫元素、B為氧元素、C為硫元素、D為鈉元素.相對分子質(zhì)量：H2SHO,因水分子之間存在氫鍵,所以沸點：HzOHS,A正確;A、C、D的所有氧化物分別有：H2OH2Q、SO、SO、NaQ、NazO,其中H2Q與NaO不發(fā)生反響,B錯誤；簡單離子半徑：S2-d-Na+H+,C正確;D為鈉元素,與其他元素均能形成離子化合物,D正確.12.(水平挑戰(zhàn)題)X、Y、Z為短周期元素,X的最外層電子數(shù)是Y原子最外層電子數(shù)的2倍,Y的原子序數(shù)比

16、X的原子序數(shù)多5,Z原子的最外層電子數(shù)比Y原子最外層電子數(shù)多3.以下表達正確的選項是()A.原子半徑的大小順序：YXZB.工業(yè)上,用電解X和Y形成的化合物制取Y單質(zhì)C.Z單質(zhì)與X單質(zhì)直接反響可生成化合物ZX3D.Y、Z元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物不能互相反響【解析】選Bo根據(jù)X的最外層電子數(shù)是Y原子最外層電子數(shù)的2倍,可知X的最外層電子數(shù)可能為2,4,6.對應(yīng)Y的最外層電子數(shù)可能為1,2,3,Y的原子序數(shù)比X多5,那么X為O,Y為Al;Z原子的最外層電子數(shù)比Y原子最外層電子數(shù)多3,那么Z為So原子半徑的大小順序：AlSO,A錯誤；工業(yè)上,電解氧化鋁制取鋁單質(zhì),B正確;Z單質(zhì)與X單質(zhì)直接反響可

17、生成化合物SO,C錯誤;Al、S最高價氧化物對應(yīng)的水化物能互相反響,D錯誤.【互動探究】(1)元素X、Z的氣態(tài)氫化物的熔、沸點上下如何判斷提示：水分子之間能形成氫鍵,所以水的熔、沸點大于H2s的熔、沸點.(2)含Y離子的物質(zhì)可以作凈水劑,寫出該凈水原理的離子方程式.提示：含Al3+的物質(zhì)可以作凈水劑,離子方程式為Al3+3HOAl(OH)3(膠體)+3H+.二、非選擇題(此題包括2小題,共40分)13.(20分)X、Y、Z、L、MN六種元素的原子序數(shù)依次增大.X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的根底元素,M是短周期原子半徑最大的元素,N是地殼中含量最高的金屬元素.答復(fù)以下問題：(1)M在元素周期表中的

18、位置為;六種元素的原子半徑從大到小的順序是.(2)X、L兩元素按原子數(shù)目比1：1構(gòu)成分子B,B的電子式為.(3)硒(Se)是人體必需的微量元素,非金屬性：SeAlCNOH11：()：()：H(2)一一O和Se同主族,從上到下,原子半徑依次增大,得電子水平減弱,所以非金屬性減弱(4)202-4e-C2TAl3+3eAl【加固練習(xí)】前四周期主族元素X、Y、Z、MN的信息如下：后關(guān)信息XX兀素的原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍YY兀素所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4,Y是向周期中原子半徑最小的元素ZZ兀素的單質(zhì)在X兀素的單質(zhì)中燃燒,產(chǎn)物是造成酸雨的罪魁禍首之一M常溫下單質(zhì)呈液態(tài)的非金屬兀素NN的化

19、合物在灼燒時焰色呈黃色請答復(fù)以下問題：(1)M元素在第周期第族.(2)Y元素的簡單陰離子結(jié)構(gòu)示意圖為,Y元素與Z元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性順序為(寫化學(xué)式).(3)化合物N2X與CO反響的化學(xué)方程式為.(4)元素MY的簡單陰離子復(fù)原性較強的是.【解析】X元素的原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍,那么X為氧元素；Y元素所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4,Y是同周期中原子半徑最小的元素,那么丫為氯元素；Z元素的單質(zhì)在氧氣中燃燒,產(chǎn)物是造成酸雨的罪魁禍首之一,那么Z為硫元素；M為澳元素;N的化合物在灼燒時焰色呈黃色,那么N為鈉元素.(1)澳元素在第4周期第口A族.(2)氯元素的簡單陰離子結(jié)構(gòu)示意圖為一/,

20、Cl與S的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性順序為HClHS.(3)化合物N&Q與CO反響的化學(xué)方程式為2Na2Q+2CO_2N&CO+Q.(4)非金屬性：ClBr,非金屬性越強,其陰離子的復(fù)原性越差,故復(fù)原性：Br-Cl-.答案：(1)4VHA)(2)HClHS(3)2Na2Q+2CO2Na2CO+O一(4)Br14.(20分)(水平挑戰(zhàn)題)X、Y、Z、W是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素,其相關(guān)信息如下表：70ft相關(guān)信息XX的單質(zhì)為密度最小的氣體YY的氫化物的水溶液呈堿性ZZ是地殼中含量最高的兀素WW勺一種核素的質(zhì)量數(shù)為35,中子數(shù)為18(1)X和W勺元素符號分別為、.(2)X與Y形成的原子個數(shù)比為2：1的化合物中,Y原子最外層為8電子結(jié)構(gòu),請寫出該化合物的電子式,工業(yè)合成Y的氫化物的化學(xué)方程式為(3)X和Z組成的化合物中,既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵的是.此化合物還可將堿性工業(yè)廢水中的CN氧化為碳酸鹽和氨氣,相應(yīng)的離子方程式為.(4)寫出銅和Y的最高價氧化物的水化物的稀溶液反響的離子方程式：(5)W最高價氧化物的水化物的濃溶液不穩(wěn)定,受熱可分解,產(chǎn)物之一是黃綠色氣