高一化學期末試卷4新人教版必修21

1、高一化學必修2期末試卷H：1 C：12 O：16 S：32 C1：35.5 Zn：65 Br：80第卷（選擇題 共60分）一、選擇題（本題包括20小題，每小題3分，共60分，每小題只有1個正確答案）1關于元素周期表的說法正確的是（ ）A元素周期表有8個主族B元素周期表有7個周期C短周期是指第一、二周期DIA族的元素全部是金屬元素2下列有關化學實驗基本知識的描述不正確的是 （ ） A丁達爾現(xiàn)象可用于區(qū)別FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體 B用蒸發(fā)結晶的方法除去KNO3溶液中混有的少量KCl C苯和水的混合物可用分液的方法分離 D利用灼燒并聞氣味的方法可以鑒別絲綢和棉布3下列物質(zhì)中既能與稀H2SO

2、4反應, 又能與NaOH溶液反應的是NaHCO3 Al2O3 Al(OH)3 Al Na2CO3 A B C D全部4以下烴中，一氯代物只有一種的是 ( )ACH3CH3 BCH3CH2CH3 C CH3CH2CH2CH3 DC(CH3)3CH2CH35某溶液中有Fe2、Mg2、Al3、Fe3等四種離子，若向其中加入過量的NaOH溶液，微熱并攪拌，再加入過量的鹽酸,，溶液中大量減少的陽離子是AFe2 BMg2 CAl3 DFe36NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A室溫下，32gO2和O3的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NAB22.4L的二氧化硫氣體中含有的氧原子數(shù)為2NAC1.0L 1.

3、0mol·L1CH3COOH溶液中含有的CH3COOH分子數(shù)為NAD12g 12C中所含的質(zhì)子數(shù)為6NA7下列物質(zhì)屬于同位素的一組是（ ）AO2與O3 B淀粉和纖維素| C1H和2H DCH3CH2CH2CH3與CH3CH2CH38下列分離方法不正確的是（ ）A用過濾的方法除去食鹽水中的泥沙 B用蒸餾的方法將自來水制成蒸餾水C用四氯化碳萃取碘水中的碘 D用分液漏斗分離汽油和植物油9下列物質(zhì)中，只含有非極性共價鍵的是（ ）AH2O2BI2CCaCl2DNaOH10下列裝置能夠組成原電池并發(fā)生原電池反應的是（ ）11某元素的原子核外有三個電子層，其最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，則此元

4、素是（ ）ACBSiCSDC112一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如下圖所示，下列描述正確的是 A反應開始到10s，用Z表示的反應速率為0.158moL(L·s) Bl0 s后，該反應停止進行 C反應的化學方程式為：2X(g)Y(g)2Z(g) D反應開始到l0s時，平均反應速率 ：(X)=(Y)=0.0395mol(L·s)13關于基本營養(yǎng)物質(zhì)的說法正確的是（ ）A所有蛋白質(zhì)均可通過顏色反應來鑒別B葡萄糖和蔗糖不是同分異構體，但屬于同系物C糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是由C、H、O三種元素組成的D油脂在酸性條件下水解為丙三醇和高級脂肪酸

5、14在500和催化劑存在的條件下，在固定容積的容器中發(fā)生如下反應2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）（正反應放熱）。下列有關說法正確的是（ ）A若降低溫度，可以加快反應速率B在上述條件下，SO2能完全轉化為SO3C使用催化劑是為了加快反應速率D達到平衡時，SO2和SO3的濃度一定相等15下列遞變規(guī)律正確的是（ ）AP、S、C1最高正價依次降低B鈉、鎂、鋁的還原性依次減弱CHC1、HBr、HI的穩(wěn)定性依次增強DHC1O、H2SO4、H3PO4的酸性依次增強16下列說法不正確的是（ ）A在共價化合物中一定含有共價鍵B含有離子鍵的化合物一定是離子化合物C含有共價鍵的化合物一定是共價化合物D化學

6、反應過程中，反應物分子內(nèi)的化學鍵斷裂，產(chǎn)物分子的化學鍵形成17下列說法正確的是（ ）A碳原子最外層有4個電子，只能形成四個共價鍵B正丁烷與異丁烷互為同分異構體的依據(jù)是二者具有相同的分子量C石蠟油隔絕空氣加熱，在熾熱碎瓷片的作用下，可以分解產(chǎn)生乙烯D甲烷和氯氣混合后，在可見光的照射下充分反應，產(chǎn)物只有一氯甲烷和氯化氫18下列化學用語的書寫，正確的是A氮氣的電子式： B硫原子的結構示意圖：C溴化鈉的電子式： D乙酸的結構式 ： 19海帶中含有碘元素，某校研究性學習小組設計了如下實驗步驟來提取碘：通足量氯氣將海帶燒成灰，向灰中加水攪拌加CC14振蕩過濾用分液漏斗分液。合理的操作順序為（ ）ABCD2

7、0“阿波羅號飛船”所用的氫氧燃料電池的電極應為：負極：2H24OH4e4H2O正極 O22H2O4e4OH 該電池工作時,下列敘述正確的是 （ ）A.氫氣發(fā)生還原反應 B.每轉移4mol電子,電池內(nèi)增加4mol水C.負極附近溶液的PH值降低 D.正極附近H+增大第卷（非選擇題，共40分）二、填空題（本題包括3小題，共28分）21.（10分）現(xiàn)有如下兩個反應：（A）NaOH + HCl = NaCl + H2O（B）2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2 （1）根據(jù)兩反應本質(zhì)，判斷能否設計成原電池(填“能”或“不能”)（A） （B） （2）如果(A或B)不能，說明其原因 （3）

8、如果(A或B)可以，請畫出原電池簡圖，標明正負極及材料、電解質(zhì)溶液。 22（10分）A、B、C為短周期元素，在周期表中所處的位置如圖所示，A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)，B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。 （1）寫出A、B、C三種元素的名稱 、 、 。（2）B元素位于元素周期表中第 周期，第 族。（3）C的原子結構示意圖為 ，用電子式表示C的單質(zhì)與H2反應的過程： 。（4）由元素A、C及氫元素形成的化合物中含有的化學鍵的類型有 。23（8分）在容積為2L的密閉容器中進行如下反應:A(g) + 2B(g) 3C(g)+nD(g), 開始時A為4 mol,B為6 mol;5 min

9、末時測得C的物質(zhì)的量為3 mol,用D表示的化學反 應速率v(D)為0.2 mol/(L· min)。計算: (1)5 min末A的物質(zhì)的量濃度為 (2)前5 min內(nèi)用B表示的化學反應速率v(B)為 (3)化學方程式中n值為 (4)此反應在四種不同情況下的反應速率分別為:v(A )=5 mol/( L·min ) v( B )=6 mol/( L·min ) v(C)=4.5 mol/( L·min ) v(D )=8 mol/( L·min )其中反應速率最快的是 (填編號)三、實驗題（8分）溴、苯的混合液鐵屑粉石棉絨NaOH溶液苯石蕊試液

10、AgNO3溶液NaOH溶液ABCDEF上圖所示為苯和溴的取代反應的實驗改進后的裝置圖，其中A為具有支管的試管改制成的反應容器，在其下端開了一個小孔，塞好石棉絨，再加入少量鐵屑粉。填寫下列空白：向反應容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，幾秒鐘內(nèi)就會發(fā)生反應。該反應中鐵屑粉的作用是_，寫出A中發(fā)生反應的化學方程式（有機物寫結構簡式）_。試管C中苯的作用是 。反應開始后，觀察D和E兩支試管，看到的現(xiàn)象為_。F中發(fā)生反應的離子方程式是 _。在上述整套裝置中，采取了防倒吸措施的裝置是_（填字母代號）。實驗室得到粗溴苯后，要用如下操作精制：蒸餾 水洗 用干燥劑干燥 10% NaOH溶液洗 水洗 正確的操作順序是 （填寫序號）A B C D （6）若要證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應，而不是加成反應，通常有兩種方法，請按要求填