2020高考化學(xué)專題突破訓(xùn)練輯專題突破訓(xùn)練4化學(xué)平衡圖像的分類突破

1、專題突破訓(xùn)練El化學(xué)平衡圖像的分類突破（建議用時(shí)：35分鐘）1 . （2019合肥模擬）在恒溫密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CaCO3（s）=CaO（s） + CO2（g） 3>0,反應(yīng)達(dá)到平衡后，ti時(shí)縮小容器體積，x隨時(shí)間（t）變化的關(guān)系如 圖所示。x不可能是（）A . v逆（逆反應(yīng)速率）B. p（容器內(nèi)氣體密度）C. m（容器內(nèi)CaO質(zhì)量）D. Qc（濃度商）C t1時(shí)縮小容器體積，壓強(qiáng)增大，v逆瞬時(shí)增大，增大壓強(qiáng)，平衡逆向移 動(dòng)，故v逆逐漸減小，A項(xiàng)不符合題意；容器內(nèi)只有CO2 一種氣體，縮小容器體 積，氣體密度瞬時(shí)增大，隨著平衡逆向移動(dòng)，CO2的質(zhì)量逐漸減小，容器內(nèi)氣體 密度也逐漸減小，

2、B項(xiàng)不符合題意；縮小容器體積，容器內(nèi) CaO的質(zhì)量瞬時(shí)不 變，隨著平衡逆向移動(dòng)，CaO的質(zhì)量逐漸減小，C項(xiàng)符合題意；濃度商Qc = c（CO2）, 縮小容器體積，CO2的濃度瞬時(shí)增大，隨著平衡逆向移動(dòng)，CO2的濃度逐漸減小， 則濃度商Qc也先瞬時(shí)增大，后逐漸減小，D項(xiàng)不符合題意。2. （2019湖北名校聯(lián)考）工業(yè)上利用Ga與NH3在高溫條件下合成固態(tài)半導(dǎo) 體材料氮化錢（GaN）的同時(shí)有氫氣生成。反應(yīng)中，每生成 3 mol H2放出30.8 kJ 的熱量。在恒溫包容密閉體系內(nèi)進(jìn)行上述反應(yīng)，下列有關(guān)表達(dá)正確的是（）A.I圖像中如果縱軸為正反應(yīng)速率，則t時(shí)刻改變的條件可以為升溫或加B. II圖像中縱

3、軸可以為錢的轉(zhuǎn)化率C.田圖像中縱軸可以為化學(xué)反應(yīng)速率D. IV圖像中縱軸可以為體系內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量A 升溫或加壓均能加快化學(xué)反應(yīng)速率，即升溫或加壓正反應(yīng)速率均加快,A項(xiàng)正確；增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，Ga的轉(zhuǎn)化率降低，B項(xiàng)錯(cuò)誤；錢是固體, 增大錢的質(zhì)量，對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率無影響，C項(xiàng)錯(cuò)誤；溫度相同時(shí)，加壓，平衡逆向移動(dòng)，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量增大， 壓強(qiáng)相同時(shí)，升溫，平衡逆向移動(dòng), 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量增大，D項(xiàng)錯(cuò)誤。3. 丁烯(C4H8)是制備線性低密度聚乙烯 (LLDPE)的原料之一，可由丁烷(C4H10)催化脫氫制備，C4Hi0(g)KC4H8(g)+H2(g) AH =

4、 + 123 kJ mol 1。該工藝過程中生成的副產(chǎn)物有炭(C)、C2H6、C2H4、C4H6等。進(jìn)料比：:j 和溫度對(duì)丁烯產(chǎn)率的影響如圖1、圖2所示。已知原料氣中氫氣的作用是活化固 體催化劑。潮蛔*加反度產(chǎn)£圖1卜列分析正確的是()A.原料氣中氫氣的作用是活化固體催化劑,圖2改變氫氣的量不會(huì)影響丁烯的B. 丁烷催化脫氫是吸熱反應(yīng)，丁烯的產(chǎn)率隨溫度升高而不斷增大C.隨溫度升高丁烯裂解生成的副產(chǎn)物增多，會(huì)影響丁烯的產(chǎn)率nD. 一定溫度下，控制進(jìn)料比n不越小，越有利于提高丁烯的產(chǎn)率C 由題圖1可知，改變氫氣的量會(huì)影響丁烯的產(chǎn)率，A項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)題圖 2可知，當(dāng)溫度在590 c左右時(shí)，冉升

5、高溫度，副反應(yīng)增多，導(dǎo)致丁烯產(chǎn)率降低， B項(xiàng)錯(cuò)誤；隨溫度升高，丁烯裂解為乙烯等副產(chǎn)物，會(huì)導(dǎo)致丁烯的產(chǎn)率降低，Cn氫氣項(xiàng)正確；根據(jù)題圖1可知，隨著進(jìn)料比二的增大，丁烯的產(chǎn)率先增大后減 n 丁烷小，故一定溫度下，不是進(jìn)料比n J 越小，越有利于提高丁烯的產(chǎn)率，D項(xiàng) n 丁烷4.煤氣化的一種方法是在氣化爐中給煤炭加氫，發(fā)生的主要反應(yīng)為C（s）+2H2（g）=CH4（g）。在V L的密閉容器中投入 a mol碳（足量），同時(shí)通入2a molH2,控制條件使其發(fā)生上述反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得碳的平衡轉(zhuǎn)化率隨壓強(qiáng)及溫度的變 化關(guān)系如圖所小。下列說法正確的是（）諫的平衡轉(zhuǎn)化率府一 I 200 K inoK -1 (K

6、OK1ffr-Q in 壓各/MP*A.上述正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.在 4 MPa、1 200 K 時(shí)，圖中 X 點(diǎn) v（H2）正v（H2）逆V2C.在5 MPa、800 K時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為 了D.工業(yè)上維持6 MPa、1 000 K而不采用10 MPa、1 000 K,主要是因?yàn)?前者碳的轉(zhuǎn)化率高A A項(xiàng)，由圖觀察，溫度越高，碳的平衡轉(zhuǎn)化率越大，平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正確；B項(xiàng)，X點(diǎn)是未平衡時(shí)，反應(yīng)正向進(jìn)行，正反應(yīng)速率大 于逆反應(yīng)速率，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，此時(shí)碳轉(zhuǎn)化率為50%C(s)+2H2(g).CH4(g)起始量/mol a2 a0轉(zhuǎn)化量/mol 0.5aa0.5a平衡量/mol 0

7、.5aa0.5a0.5aK = ¥ = 號(hào)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，該選擇的原因是兩者轉(zhuǎn)化率相差不大，但壓 a 2 aV強(qiáng)增大對(duì)設(shè)備要求高，能量需求大，錯(cuò)誤。5.（2019試題調(diào)研）將一定量硫化氫氣體加入密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)2H2s（g）-=S2（g）+ 2H2（g）。該反應(yīng)的平衡常數(shù)的負(fù)對(duì)數(shù)（lg K）隨溫度（T）的變化曲線如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是（）-lg KW631興工50甫|、2 2叱卜二二外1!1-0 25 昶 3s 40 45 Tn'.A. c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)K= 1.0X 10 3.638 mol L 1B.該反應(yīng)的AH>0C. a、C點(diǎn)反應(yīng)速率：Va>VcD

8、 . 30 c時(shí)，b點(diǎn)對(duì)應(yīng)狀態(tài)的v正丑逆D A 項(xiàng)，c點(diǎn)一lg K = 3.638,則平衡常數(shù) K= 1.0X 10 - 3.638 mol L,正確B項(xiàng)，一lg K越大，則平衡常數(shù)K越小，由題圖可知，隨溫度的升高，平衡 常數(shù)增大，則平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故該反應(yīng)的 >0,正確。C項(xiàng)，a點(diǎn)溫度高于c點(diǎn)，va>vc,正確。c S2 c2 H2D項(xiàng)，b點(diǎn)c2 H2s 的值大于平衡常數(shù)的值，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則 b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的v正丫逆，錯(cuò)誤。6. （2019名校聯(lián)考）某絕熱包容容器中充入2 mol L 1NO2,發(fā)生反應(yīng)2NO2（g）=N2O4（g） AH = 56.9

9、 kJ mol 1,下列分析不正確的是（）c/(inol * L'1) p/(tnul , L' * s'')579 X/fiA . 5 s時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率為75%B. 03 s內(nèi)v（NO2）增大是因?yàn)轶w系溫度升高C. 3 s時(shí)化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)D. 9 s時(shí)再充入N2O4,平衡后K較第一次平衡時(shí)大C 分析圖像可知，05 s 內(nèi) Ac(NO2) = 2 mol L-1 0.5 mol L-1 = 1.51.5 mol L - 1mol L-1,結(jié)合轉(zhuǎn)化率的概念計(jì)算出 NO2的轉(zhuǎn)化率為2 mo| .-1 X100% = 75%,A項(xiàng)正確；該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)

10、，在絕熱包容容器中，隨著反應(yīng)進(jìn)行不斷放出熱量，體系溫度升高，反應(yīng)速率增大，故 03 s內(nèi)v（NO2）增大是因?yàn)轶w系 溫度升高，B項(xiàng)正確；3 s時(shí)二氧化氮反應(yīng)速率最大，37 s時(shí)v（NO2）隨時(shí)間減 小，7 s后v（NO2）不變，反應(yīng)才處于平衡狀態(tài)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；9 s時(shí)反應(yīng)處于平衡狀 態(tài)，再充入N2O4,平衡逆向進(jìn)行，體系溫度降低，平衡向放熱方向進(jìn)行，平衡 常數(shù)增大，D項(xiàng)正確。7. （2019河南名校聯(lián)考）血紅蛋白（Hb）和肌紅蛋白（Mb）分別存在于血液和肌 肉中，都能與氧氣結(jié)合，與氧氣的結(jié)合度 W吸附O2的Hb或Mb的量占總Hb 或Mb的量的比值）和氧氣分壓P（O2）密切相關(guān)?；卮鹣铝袉栴}：（1

11、）人體中的血紅蛋白（Hb）能吸附。2、H+ ,相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式及平衡 常數(shù)如下:I .Hb(aq) + H (aq)-HbH (aq) AHi KiH .HbH (aq)+ O2(g)=HbO2(aq) + H (aq) AH2 K2m.Hb(aq) +O2(g)HbO 2(aq)23 K3AH3=州 AHi、AH2表小)，K3 =(用 Ki、K2表小)。(2)Hb與氧氣的結(jié)合能力受到H+的影響，相關(guān)反應(yīng)如下：HbO2(aq)+H (aq)=HbH (aq)+O2(g)。37 C, pH 分別為 7.2、7.4、7.6時(shí)氧氣分壓p(O2)與達(dá)到平衡時(shí)Hb與氧氣的結(jié)合度a的關(guān)系如圖1所示，

12、pH(3)Mb 與氧氣結(jié)合的反應(yīng)如下： Mb(aq) + 02(g);1 MbO 2(aq) 41,37 C時(shí)，氧氣分壓P(02)與達(dá)平衡時(shí)Mb與氧氣的結(jié)合度a的關(guān)系如圖2所示。已知Mb與氧氣結(jié)合反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式 公湍1”，計(jì)算37 C 時(shí) K =kPa1。人正常呼吸時(shí)，體溫約為37 C,氧氣分壓約為20.00 kPa,計(jì)算此時(shí)Mb 與氧氣的最大結(jié)合度為(結(jié)果彳留3位有效數(shù)字)。經(jīng)測(cè)定，體溫升高，Mb與氧氣的結(jié)合度降低，則該反應(yīng)的AH(K “>”或 “<”)0。已知37 c時(shí)，上述反應(yīng)的正反應(yīng)速率 v(正)=ki Mb p(02),逆反應(yīng)速率 v(逆)=k2 MbO 2,若

13、ki=i20 skPa1，貝U k2=。37 c時(shí)，圖 2中 C 點(diǎn)時(shí)，v(正)/v(逆)=解析(i)由蓋斯定律可知，反應(yīng)I +反應(yīng)H=反應(yīng)田，所以AH3=AHi +AH2, K3=Ki K2。(2)其他條件一定，pH = 7.6時(shí)與pH =7.4相比，氫離子濃度減小，該反應(yīng)的平衡逆向移動(dòng)，增大了血紅蛋白與氧氣的結(jié)合度，因此 A曲線 符合。(3)當(dāng)p(O2) = 2.00 kPa時(shí)，此時(shí)Mb與氧氣的結(jié)合度為 80.0%,即MbO 2= 4Mb,故K = 2.004kpa = 2.00 kPa-。根據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式K= 層；O2 ,代入數(shù)據(jù)得2.00 =,解得1- a X 20.00a= 97.

14、6%。體溫升高時(shí)，Mb與氧氣的結(jié)合度降低，即升高溫度平衡逆向移動(dòng)，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，<00 37 C 反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，v(正)=v(逆)，即 ki Mb p(O2)= k2 MbO 2, ki=k2 K, v 正k1 Mb p O21代入相關(guān)數(shù)據(jù)，解得 k2 = 60 s- 1o C 點(diǎn)時(shí)日=kk2MMbOO =；X2.00= 1.00o答案出1+AH2 Ki K2(2)A(3) 2.00 97.6% < 60 s1 1.008. (2019平頂山一模)處理、回收CO是環(huán)境科學(xué)家研究的熱點(diǎn)課題。(1)CO用于處理大氣污染物N2O所發(fā)生的反應(yīng)為N2O(g) +CO(g) CO2(

15、g) + N2(g) AH。幾種物質(zhì)的相對(duì)能量如下：物質(zhì)N2O(g)CO(g)CO2(g)N2(g)相對(duì)能量/(kJ mol 1)475.52830393.5AH=kJ mol 1o改變下列“量”，一定會(huì)引起AH發(fā)生變化的是(K代號(hào))。A .溫度B.反應(yīng)物濃度C.催化劑D.系數(shù)有人提出上述反應(yīng)可以用“ Fe+”作催化劑。其總反應(yīng)分兩步進(jìn)行：第一步：Fe+N2O=FeO+N2；第二步： 9化學(xué)方程式)。第二步反應(yīng)不影響總反應(yīng)達(dá)到平衡所用時(shí)間，由此推知，第二步反應(yīng)速率第一步反應(yīng)速率(填“大于”或“等于”)。(2)在實(shí)驗(yàn)室，采用I2O5測(cè)定空氣中CO的含量。在密閉容器中充入足量的 I2O5 粉末和一

16、定量的 CO,發(fā)生反應(yīng)：I2O5(s)+5CO(g)=5CO2(g)+I2(s)。測(cè)得CO的轉(zhuǎn)化率如圖1所示相對(duì)曲線a,曲線b僅改變一個(gè)條件，改變的條件可能是在此溫度下，該可逆反應(yīng)的平衡常數(shù) K =(用含x的代數(shù)式表示)。13(3)工業(yè)上，利用CO和H2合成CH3OH。在1 L包容密閉容器中充入1 mol CO(g)和 n mol H2,在 250 C發(fā)生反應(yīng)：CO(g) + 2H2(g)CH 30H(g),測(cè)得 混合氣體中CH30H的體積分?jǐn)?shù)與H2的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖2所示。在a、b、 c、d點(diǎn)中，CO的平衡轉(zhuǎn)化率最大的點(diǎn)是。(4)有人提出，利用2CO(g)=2C(s) + O2(g)消除C

17、O對(duì)環(huán)境的污染，你的評(píng) 價(jià)是(填“可行”或“不可行”)。解析(1)AH =生成物所具有的總能量-反應(yīng)物所具有的總能量= (393.5+ 0-475.5- 283) kJ mol-1=-365 kJ mol；反應(yīng)熱只與具體反應(yīng)的系數(shù)有關(guān)。與溫度、壓強(qiáng)、催化劑、轉(zhuǎn)化率、反應(yīng)物濃度等無關(guān)。根據(jù)催化劑定 義，第二步反應(yīng)中，中間產(chǎn)物(FeO+)氧化CO生成CO2本身被還原成Fe+,第二步反應(yīng)對(duì)總反應(yīng)速率沒有影響，說明第一步是慢反應(yīng)，控制總反應(yīng)速率。(2)曲線b和曲線a的平衡狀態(tài)相同，曲線b反應(yīng)速率較大，對(duì)于氣體分 子數(shù)相同的反應(yīng)，加壓可以增大濃度，正、逆反應(yīng)速率同倍數(shù)增大；加入催化劑, 正、逆反應(yīng)速率同

18、倍數(shù)增大，平衡不移動(dòng);x51-x 5°設(shè)CO的起始濃度為c(對(duì)于等氣體分子數(shù)反應(yīng)，體積始終不變)，平衡時(shí),ddCO25CO=(1x)c mol L 1, CO2 = xc molL，1, K=co5(3)圖2中，b點(diǎn)代表平衡點(diǎn)，增大H2、CO的投料比，CO的平衡轉(zhuǎn)化率增 大。(4)該反應(yīng)是始增、嫡減反應(yīng)，任何溫度下不能自發(fā)進(jìn)行，故不可行答案 365 D FeO+CO=Fe+ + CO2 大于 (2)加入催x5一,化劑(或增大壓強(qiáng))5 (3)d (4)不可行1 x9. (2019長郡中學(xué)模擬)一定壓強(qiáng)下，向密閉容器中充入一定量的CH2=CHCH3 和 C12 發(fā)生 反應(yīng)：CH2=CHC

19、H3(g) 十n CH2=CHCH3n Cl2Cl2(g)CH2=CHCH 2Cl(g) + HCl(g)AH2= 102 kJ mol 1。設(shè)起始的平衡時(shí)Cl2的體積分?jǐn)?shù)(小)與溫度(T)、w的關(guān)系如圖甲所示。w = 1時(shí)，正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)(K)與溫度(T)的關(guān)系如圖乙所示(1)圖甲中,W2(2)圖乙中，表示正反應(yīng)平衡常數(shù)的曲線為 (填“A”或"B”)，理由為(3)Ti K下，平衡時(shí) 4。2)=<解析(1)從題圖甲可以看出，溫度相同，W2時(shí)(KCl2)較小，在反應(yīng)中，增,n CH2=CHCH3一 一一、， 一大77不，*Cl2)減小，故 W2>1 0 (2)反應(yīng)的正

20、反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升n ci 2高溫度平衡逆向移動(dòng)，則正反應(yīng)平衡常數(shù)減小，故 B曲線表示正反應(yīng)平衡常數(shù) 的曲線。(3)Ti K時(shí)正反應(yīng)平衡常數(shù)與逆反應(yīng)平衡常數(shù)相等，且n CdlCHCH3 =1,則平衡時(shí)反應(yīng)中各物質(zhì)濃度均相同， Cl2的轉(zhuǎn)化率為50%。答案(1)> (2)B反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，正反應(yīng)平衡常 數(shù)減小 (3)50%教師用書獨(dú)具1. （2019試題調(diào)研）合成氨工藝是人工固氮最重要的途徑。2018年是合成氨 工業(yè)先驅(qū)哈伯（F.Haber）獲得諾貝爾獎(jiǎng)100周年。合成氨反應(yīng)中有關(guān)化學(xué)鍵的鍵 能數(shù)據(jù)如下表：化學(xué)鍵H -HN = NN -HE/(kJ mol 1)43694

21、6391回答下列問題：（1）已知合成氨反應(yīng) N2（g）+3H2（g）=2NH3（g） AH1的活化能Ea= 508 kJ mol 1,則氨分解反應(yīng) 2NH3（g）KN2（g）+3H2（g）AH2 的活化能 Ea =0（2）其他條件相同時(shí)，分別選用 A、B、C三種催化劑進(jìn)行合成氨實(shí)驗(yàn)，所得 結(jié)果如圖1所示：則生產(chǎn)中適宜選擇的催化劑是 （M “A” “B”或“C”），理由是（3）向包容密閉的反應(yīng)容器中充入 1 mol N2、3 mol H2,在不同溫度、不同壓強(qiáng)下合成氨反應(yīng)分別達(dá)平衡時(shí)，混合氣體中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如圖2所示:NR,的平衡物場(chǎng)的兇分散慨圖2曲線A、B、C對(duì)應(yīng)的溫度由低到高的順序是

22、 （用代表曲線的字母 表示）。圖中X、Y、Z三點(diǎn)的平衡常數(shù)大小關(guān)系：K（X）（填“>” “<” 或“="，下同）K（Y）K（Z）oY點(diǎn)對(duì)應(yīng)的H2的轉(zhuǎn)化率是;若僅將起始投料加倍，其他條件不 變，反應(yīng)達(dá)到新平衡時(shí)，則 H2的轉(zhuǎn)化率將會(huì) (K “升高” “降低”或 “不變”)。解析(1)N2(g)+ 3H2(g)=2NH3(g) 四1 =反應(yīng)物總鍵能生成物總 鍵能=(946+436X3)kJ mol 1 (6X 391)kJ moL1= 92 kJ moL1；正反應(yīng)的活 化能 Ea=508 kJ moL1,則逆反應(yīng)的活化能 Ea= (508+92)kJ moL1 = 600 k

23、J mol -1,即 2NH3(g)=N2(g) + 3H2(g) AH2 的活化能 Ea= 600 kJ mo1。(2)由圖 1可知，A和B的催化效率分別在Ti、T2溫度下最高，Ti<T2, A在較低溫度下 具備較高的催化活性，一方面可節(jié)約能源，另一方面，合成氨是放熱反應(yīng)，低溫 對(duì)氨的合成有利，所以，生產(chǎn)中適宜選擇的催化劑是A。(3)因?yàn)楹铣砂钡姆磻?yīng)是放熱反應(yīng)，相同壓強(qiáng)下，投料相同時(shí)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，氨氣的含量 減小，所以曲線A、B、C對(duì)應(yīng)的溫度由低到高的順序是 A<B<C o因?yàn)镵只受 溫度影響，溫度不變，化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)不變，圖 2中X、Y點(diǎn)在同一條曲線 上，所

24、以兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)相等，Z點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度較高，因?yàn)檎磻?yīng)是放熱反應(yīng)， 升高溫度平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，所以 X、Y、Z三點(diǎn)的平衡常數(shù)大小關(guān) 系為K(X) = K(Y)> K(Z) o設(shè)反應(yīng)達(dá)到Y(jié)點(diǎn)對(duì)應(yīng)平衡狀態(tài)時(shí)，N2轉(zhuǎn)化了 x mol, 根據(jù)反應(yīng)：N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)起始(mol)130轉(zhuǎn)化(mol)x3x2x平衡(mol) 1-x3- 3x2xY點(diǎn)時(shí)氨氣的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為 60%,所以2x/(1 x + 3 3x + 2x)X 100% = 60%,解得x = 0.75, Y點(diǎn)對(duì)應(yīng)的H2的轉(zhuǎn)化率為3><:75 molx 100% = 75%。若 3 molH2的轉(zhuǎn)化僅將起始投料加倍，壓強(qiáng)增大平衡正向移動(dòng)，則反應(yīng)達(dá)到新平衡時(shí), 率將升高答案(1)600 kJ mol1 (2)A催化劑A在較低溫度下具備較高的催化活 性，一方面可節(jié)約能源，另一方面低溫有利于氨的合成A<B<C = &