040840119于靜原電池電動勢的測定及應(yīng)用

1、原電池電動勢的測定及應(yīng)用學(xué)號實驗人同組人實驗時間040840119于靜白龍2011.3.15室溫:23.5 大氣壓：717.25mmHg一、實驗儀器及藥品實驗儀器數(shù)量、規(guī)格、出廠列表:種類規(guī)格數(shù)量出廠電鍍裝置一套標(biāo)準(zhǔn)電池一個SDC-電位差計1臺飽和甘汞電極一支電極架2個電極管2支主要藥品:種類規(guī)格鍍銅溶液飽和硝酸亞汞硫酸鋅分析純銅、鋅電極硫酸銅分析純氯化鉀分析純二、實驗步驟1、電極的制備（1）鋅電極：將鋅電極在稀硫酸溶液中浸泡片刻，取出洗凈，再傾入汞或飽和硝酸亞汞溶液中約10秒，表面上即生成一層光亮的汞齊，用水沖洗晾干后，插入0.1000mol/kg硫酸鋅中待用。（2）銅電極：將銅電極在(6m

2、ol/dm-3)的硝酸溶液中浸泡片刻，取出洗凈，將銅電極置于電鍍燒杯中作為陰極，另取一個經(jīng)清潔處理的銅棒作陽極，進行電鍍，電流密度控制在20mA/cm-3為宜。電鍍半小時，使銅電極表面有一層均勻的新鮮的銅洗凈后放入中0.1000mol/kgCuSO4備用。2、電池組合將飽和的kcl溶液注入50ml的小燒杯內(nèi)，制鹽橋，再將上面制備的鋅電極和銅電極置于小燒杯內(nèi)，即生成Cu-Zn電池：Zn(s)ZnSO4(0.1000mol/kg) CuSO4(0.1000mol/kg) Cu(s)同法組成下列電池：Cu(s)CuSO4 (0.1000mol/kg) CuSO4（0.1000mol/kg）Cu(s)

3、Zn(s)ZnSO4 (0.1000mol/kg) CuSO4(0.1000mol/kg) Cu(s)Hg(l)Hg2CL2KCL(飽和) CuSO4（0.1000mol/kg）Cu(s)3、電動勢的測定（1）按照電位差計電路圖，接好電動勢測量線路。（2）根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)電池的溫度系數(shù)，計算實驗室溫度下的標(biāo)準(zhǔn)電池電動勢。以此對電位差計進行標(biāo)定。E1/V=E20/V-40.6(t/-20)+0.95(t/-20)2-0.01（t/-203）×10-6（3）分別測定以上電池的電動勢。三、實驗數(shù)據(jù)及結(jié)果討論1、各電池電動勢的測量值（1）Zn(s)ZnSO4 (0.1000mol/kg) CuSO4

4、(0.1000mol/kg) Cu(s)（2）Cu(s)CuSO4 (0.0100mol/kg) CuSO4（0.1000mol/kg）Cu(s)（3）Zn(s)ZnSO4 (0.1000mol/kg) KCL（飽和）Hg2Cl2(s) Hg(l)（4）Hg(l)Hg2Cl2 KCL（飽和）CuSO4(0.1000mol/kg) Cu(s)電池電動勢平均值（1）1.0591.0601.0601.0156（2）0.0130.0130.0130.013（3）1.0000.9970.9971.0093（4）0.0430.0430.0420.0230992、根據(jù)飽和甘汞點擊的電極電勢溫度校正公式，計算實驗溫度時飽和甘汞電極的電極電勢：×10-4（T/K-298）=0.21998V3、根據(jù)電池（3）、（4）的電動勢測量值：（a）由公式分別計算銅、鋅電極的T；（b）由公式分別計算銅電極的T，注意公式中應(yīng)使用活度。(a)則(b)4、計算電池（1）兩電極的T（理論）和E理論，與E測比較算出相對誤差。而四 結(jié)果討論注意：1、在測量過程中，若“檢測指示”顯示溢出符號“OU.L”說明“電位顯示