福建詩山縣2018屆高三化學上學期期中試題VIP

1、福建省東山縣2018屆高三化學上學期期中試題7 環(huán)境和資源是人類面臨的兩大課題，下列說法正確的是（）A.燃煤中加入生石灰既可減少酸雨的產(chǎn)生，又可減少溫室氣體的排放B.石油分儲所得的汽油、煤油等產(chǎn)品均屬于化合物C.海水淡化后所得的鹽鹵可提取澳、鎂等多種重要元素D.沼氣的主要成分為CH,屬于不可再生資源8 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A50g46%的乙醇水溶液中含有的氫原子總數(shù)為3NAB. 1molH2與足量Q反應生成的H2O中含有的共價鍵總數(shù)為2NC. 0.1molSO2溶于水，溶液中SO*、HSQ、HkSO的總數(shù)為0.1NaD.用鉗電極電解100mL1mol?L-1的CuS

2、O溶液足夠長時間，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為0.2Na說法9 工業(yè)上可由乙苯生產(chǎn)苯乙烯：正確的是（）A.苯乙烯的分子式為CbHicB.可用Br2/CCl4鑒別乙苯和苯乙烯C.乙苯的同分異構(gòu)體共有三種D.乙苯和苯乙烯分子內(nèi)共平面的碳原子數(shù)均為710 .根據(jù)侯德榜制堿原理制備少量NaHCO勺實驗，經(jīng)過制取氨氣、制取NaHCO分離NaHCO干燥NaHCOH個步驟。下列圖示裝置和原理能達到實驗目的的是()11 .一定溫度下，將2molSO2和1molO2充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應如下：2SO(g)+O2(g)=2SQ(g)AH=196kJ?mol15min時達到平衡，測得反應放熱166. 6kJ。下列

3、說法錯誤的是()A. 05min內(nèi)，用Q表示的平均反應速率v(O2)=0.017molL一min1B. n(O2)的值不變時,該反應達到平衡狀態(tài)n(SQ)C.若增大Q的濃度，SO的轉(zhuǎn)化率增大D.條件不變，起始向容器中充入4molSO2和2molO2,平衡時放熱小于333.2kJ12.某科研小組模擬“人工樹葉”電化學裝置如圖所示，該裝置能將H2O和CO轉(zhuǎn)化為糖類(C6Hl2Q)和Q,X、Y是特殊催化劑型電極，已知：裝置的電流效率等于生成產(chǎn)品所需的電子數(shù)與電路中通過總電子數(shù)之比。下列說法錯誤的是()質(zhì)交換膜A.該裝置中Y電極發(fā)生氧化反應8. X電極的電極反應式為6CO2+24H+24e=C6H2Q

4、+6HOC.理論上，每生成22.4L(標準狀況下)Q,必有4molH+由X極區(qū)向Y極區(qū)遷移D.當電路中通過3mole時，生成18gC6H2Q,則該裝置的電流效率為80%13.四種短周期主族元素WX、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，WX的簡單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，W與Y同族，Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性。下列說法正確的是()A.W與X形成的化合物溶于水后溶液呈堿性B.簡單離子半徑：W<X<ZC.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W<YD.最高價氧化物的水化物的酸性：Y>Z26. (14分)某興趣小組探究SO氣體還原Fe3+、I2,他們使用

5、的藥品和裝置如下圖所示:FeCl3溶液/含有淀粉的碘水/NaOH溶液ABC(1) SO氣體還原Fe3+的氧化產(chǎn)物是(填離子符號)，參加該反應的SO和Fe3+的物質(zhì)的量之比是。(2)下列實驗方案適用于在實驗室制取所需SQ的是(填序號)。A.N&SO溶液與HNOB.NaSO固體與濃硫酸C.固體硫在純氧中燃燒D.銅與熱濃HSO(3)裝置C的作用是。(4)若要從A中所得溶液提取晶體，必須進行的實驗操作步驟：蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過濾、自然干燥，在這一系列操作中沒有用到的儀器有(填序號)。A.蒸發(fā)皿B.石棉網(wǎng)C.漏斗D.燒杯E.玻璃棒F.膽禺(5)在上述裝置中通入SO,為了驗證A中SO與Fe3+發(fā)生了

6、氧化還原反應，他們?nèi)中的溶液，分成三份，并設(shè)計了如下實驗：方案：往第二份試液加入鐵氧化鉀溶液，產(chǎn)生藍色沉淀。方案：往第一份試液中加入KMnOB液，紫紅色褪去。方案：往第三份試液加入用稀鹽酸酸化的BaCl2,產(chǎn)生白色沉淀。上述方案不合理的是，原因是。(6)能表明的還原性弱于SO的化學方程式為。27. (15分)印刷電路板在科技領(lǐng)域具有不可替代的作用，它的制備方法為高分子化合物和銅箔壓合，通過FeCl3溶液“腐蝕”而成。某實驗小組在實驗室用廢棄的印刷電路板和“腐蝕液”提取銅的一種工藝流程如下：龐拜的印刷電路板f同體f回收利用足量“腐蝕液”溶液T料化一請回答下列問題:檢驗“腐蝕液”中含有Fe的方法

7、為。(2)“分離”所用的操作名稱為,該操作所用的主要玻璃儀器有燒杯、。用電解法在鐵上鍍銅時，陰極材料為(填化學式)，理論上電鍍過程中電解質(zhì)溶液的濃度(填“增大”“減小”或“不變”)。(4)Fe2+溶液有很多重要用途。已知：常溫下，LFe(OH)2=1.8XI。-6。保存1.8molL-的FeSO溶液時，為確保溶液中不出現(xiàn)渾濁，應調(diào)節(jié)溶液的pH不超過。Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+后，可用于制備高鐵酸鹽。向FeCl3溶液中加入NaOHNaClO溶液制備N&FeQ的化學方程式為。Fe2+可使Ag+與Fe3+之間相互轉(zhuǎn)化。一定溫度下，0.1molL一的Fe(NO3)2溶液中，c(Fe3+)與c(Ag

8、+)的關(guān)系如圖所示：Fe2+Ag+?Fe3+Ag0.100030.06。同002口0.20.40.60*L01,214該溫度下，A點溶液中轉(zhuǎn)化反應的平衡常數(shù)為(溶液體積變化忽略不計)；若將0.6molL1Fe(NO3)2溶液、0.15molL1Fe(NO3)3溶液、0.06mol?L1AgNQ溶液等體積混合后，再加入1.08gAg,可觀察到的現(xiàn)象為。28. (14分)NH是一種重要的化工原料，可用來制備腫、硝酸、硝酸俊和氯胺等。(1) N2和Hk以物質(zhì)的量之比為1：3在不同溫度和壓強下發(fā)生反應：N2+3H2?2NH,測得平衡體系中NH3的物質(zhì)的量分數(shù)如右圖。下列途徑可提高氨氣產(chǎn)率的是(填字母)

9、。a.采用常溫條件b.采用高溫條件c.將原料氣加壓d.將氨液化，不斷移去液氨右圖中所示的平衡體系中NH3的物質(zhì)的量分數(shù)為0.549和0.478時，該反應的平衡常數(shù)分別為Ki、R,則Ki(填“>”“<”或“=")K20(2)腫(N2H4)是一種火箭燃料。已知：1N2(g)+2Q(g)=2NOXg);AH=+67.7kJmol1N2T(g)+Q(g)=N2(g)+2HzO(g);AH=534.0kJmol1NO(g)=1/2N204(g);AH=-28.0kJmol反應2N2H4(g)+NbQ(g)=3N2(g)+4H20(g)的AH=kJ-mol1。氨氣與次氯酸鈉溶液反應生

10、成肼的離子方程式為(3)電解硝酸工業(yè)的尾氣NO可制備NHNO,其工作原理如右圖。陰極的電極反應式為。將電解生成的HN“部轉(zhuǎn)化為NHNO,則通入的NH與實際參加反應的NO的物質(zhì)的量之比至少為。(4)飲用水消毒時，氯胺(NH2C1等)在酸性條件下具有良女?的效果(已知：NHCl+HMNH+HClO),其原因是。5、【化學選做】選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(15分)晶體硅是制備太陽能電池板的主要原料，電池板中還含有硼、氮、鈦、鉆、鈣等多種化學物質(zhì)。請回答下列問題：(1)科學家常利用X-射線衍射實驗區(qū)分晶體硼和無定形硼，二者之關(guān)的關(guān)系互為。第二周期元素的第一電離能按由小到大的順序排列，B元素排在第位，其基態(tài)

11、能量最低的能極電子云輪廊圖為。(2)硅酸根有多種結(jié)構(gòu)形式，一種無限長鏈狀結(jié)構(gòu)如圖1所示，其化學式為,Si原子的雜化類型為。N元素位于元素周期表區(qū)；該元素形成的氫化物的沸點比同族元素的氫化物沸點高，其原因為。(4)Co(NH3)63+的幾何構(gòu)型為正八面體形，Co在中心。Co(NH3)63+中，1個Co提供個空軌道。該配位離子的作用力為(填序號)。2所示。N,則晶體的密度A.金屬鍵B.離子鍵C.共價鍵D.配位鍵E.氫鍵(5)一種由Ca、Ti、O三種元素形成的晶體的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖與Ti緊鄰的Ca有個。若Ca與。之間的最短距離為apm,阿伏加德羅常數(shù)的值為P=g-cm_3(用含a、NA的代數(shù)式表示)

12、。36.【化學選做-有機化學略】【化學部分】713CBBCDCA26、（1）SO*（1分）1:2（2分）（2）BD（2分）（3）吸收SO尾氣，防止污染空氣（2分）（4）BF（2分）（5）方案（1分）因為A的溶液中含有氯離子（或二氧化硫），氯離子或SO也能使KMnOl色（2分）（6）SO+I2+2H2O=H2SO+2HI。（2分）27、（1）取少量“腐蝕液”于潔凈的試管中，滴加KSCN§液，溶液呈血紅色（2分）（2）過濾（1分）漏斗、玻璃棒（2分）（3）Fe（l分）不變（1分6（2分）2FeCl3+3NaClO+l0NaOH=2NaFeQ+9NaCl+5H2。（2分）2.5（2分）Ag部分溶解，溶液黃色變淺（2分）28、（1）cd（2分，全對給2分，選1個且正確給1分，有錯選不給分）=（2分）（2）1079.7（2分）2NH3+ClO=Cl+N2H+HO（2分）（3）NO+5e+6H+=NH+H2O（2分）1