福建省晉江市平山中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期中試題

1、福建省晉江市平平中學(xué)2018-2019學(xué)年高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試題一、選擇題（只有一個選項符合要求，每小題2分，共42分）1 .下圖所示是分離混合物時常用的儀器，從左至右，可以進行的溟合物分離操作分別（）J中YQA.蒸微、萃取、過凝、蒸發(fā)B.蒸溜、過涯、萃取、蒸發(fā)C.萃取、過濾、蒸傭、蒸發(fā)D,過濾、蒸發(fā)、萃取、蒸儲2 .我國明代本草綱目中收載藥物1892種，其巾“燒酒”條目下寫道：“自元時始創(chuàng)其法，用濃酒和槽入甑，蒸令氣上，月器承取滴露這里所用的“法”是指（）A.萃取B.過濾C,蒸溜D.干憎3 .將下列物質(zhì)按酸、堿、鹽分類排列，正確的是（）A.硝酸、生石灰、石灰石B.醋酸、純堿、食鹽C.鹽酸

2、、乙醇、硝酸鉀D.硫酸、燒堿、碳酸氫鈉4、下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的說法正確的是（）A.所有原子都含有質(zhì)子、中子和電子3種基本微粒B.質(zhì)子數(shù)決定元素的種類，中子數(shù)決定原子的種類C.質(zhì)子、中子和電子不可以進一步分成更小的微粒D.：H、H、訶不能互稱為同位素是常規(guī)核裂變產(chǎn)物之一，可以通過測定大氣或水中沙I的含量變化來監(jiān)測核電站是否發(fā)生放射性物質(zhì)泄漏。下列有關(guān)康I的敘述中錯誤的是（）A甘I與學(xué)I的化學(xué)性質(zhì)相同B白工和；汽；為兩種不同的核素C-：?1的原子核外電子數(shù)為53DHi的原子核內(nèi)巾子數(shù)多于電子數(shù)6 .下列變化過程屬于還原反應(yīng)的是（）A.HClMgCl：B.Na-Na'C.COCO；D.FeFe

3、7 .M表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是）A.凡的單位是摩爾8 .標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氨氣所含的原子數(shù)為2Mc.1.7gHQ中含有的電子數(shù)為0.9NaD.1mol-NaCl溶液含有4個Na*8.常溫下，下列物質(zhì)中原子數(shù)最多的是（）A.64gSO：B.3.01X10”個N,C.0.75molH：SD.36nLHQ9.下列實驗事故的處理方式不恰當(dāng)?shù)氖牵ǎ〢.實驗時手不慎被玻璃劃傷，先取出傷口申的碎玻璃片再用雙氧水清洗，然后敷藥包扎B.酒精燈著火了用濕毛巾蓋滅C.將8中毒者移至通風(fēng)處搶救D.不慎將NaOH溶液粘在皮膚上，先用大量水祖洗，再涂上鹽酸10.下列各物質(zhì)中含氮原子數(shù)最多的是（）A.0.

4、ImolNH.ClB.0.1ido1NH4N03C.1.204X1022C0（NH2）2D.0.2molNH3-H2011.下列說法正確的是（）A. 40gNaOH溶于水所得1L溶液的濃度為1molB. 22.4LHC1溶于水所得1L溶液的濃度為1nol-L-:C.從1L0.1molL-：的NaCl溶液中取出0.1L溶液，則NaCl的濃度變?yōu)?.01molL-'D.1L0.2moi的溶液中，岫一的物質(zhì)的量為0.2mol12.物質(zhì)的量濃度相同的NaCl、MgCjA1C1,三種溶液，當(dāng)溶液的體積比為3：2:1時三種溶液中的物質(zhì)的量之比為（）B. 1： 2： 3D. 3： 4： 3A.1：1

5、：1C. 3：2：113.阿伏加德羅常數(shù)的值為以下列說法中正確的是（）A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L503與水反應(yīng)生成1mol硫酸B.常溫常壓下，ag某氣體含分子數(shù)為b,則eg該氣體的體積為C. 2mol/L的CaClz溶液中Cl.的數(shù)目為D. 46gNO；和NQ的混合氣體中含有的氧原子個數(shù)為2M14.檢驗溶液中是否含有某種高子，下列操作方法正確的是（）A.向某溶液中加AgN（U容液產(chǎn)生白色沉淀，證明有CB.向某溶液中加稀HC1,無明顯現(xiàn)象，再加入BaCl；溶液產(chǎn)生白色沉淀，證明有SOJC.向某溶液巾加入稀HC1,放出能使港清的石灰水變渾濁的氣體，證明有COJD.向某溶液中加入濃氫氧化鈉溶液后加熱

6、，產(chǎn)生使?jié)駶舅{(lán)色石蕊試紙變紅的氣體，證明含有NH；15 .將2moiL-lNaCl溶液和3mol-L-lCaC12溶液等體積混合后，溶液巾Na+、Ca2+、Cl-的物質(zhì)的量之比為（）A.2:3:8B.2:3:6C.3:2:6D.2:3:316 .可用COJ+21r=工t表示離子反應(yīng)的是（）A.稀硫藪和磔酸鋼B.稀硫酸和碳酸氫鈉C.醋酸和碳酸鈉D.硫氫鈉和碳酸鉀17 .下列離子方程式的書寫正確的是（）A,鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6IT=2Fe”+3凡tB.硫酸銅溶液跟氫氧化鋼溶液反應(yīng)：BaSO>BaSO41C.氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)：Mg（OH）42Ht=Mg*+2H/D.實驗室制取8：氣體：

7、C0r+2H*=H:0+C0:f18 .下列物質(zhì)的分類正確的組合是（）純凈物'l電解質(zhì)強電解質(zhì)非電解質(zhì)堿性氧化物A僦H?SO,hno3干冰so3B蒸微水KC1苛性鈉so2NaQCCuS045HQ氯氣Na：CO,BaSO4生石灰DFe氨水石灰石酒精過氧化鈉19 .下列關(guān)于2mol-L"Ba（NO上溶液的說法正確的是（）A. 100irL溶液中NOJ濃度是0.4mol-L*:B. 500ml溶液中N0的物質(zhì)的量是4molC. 500mL溶液中含有Ba"的質(zhì)量是137gD. 100mL溶液中所含Ba"、NOJ總數(shù)為0.4NA20.同溫同壓下，20mL4氣體與30

8、位氣體恰好完全反應(yīng)生成20mL某氣體X,則X的化學(xué)式為（）A.ABB.AB：C.AB3D.A3：21.下列離子方程式的書寫正確的是（）A.FeCl：溶液與Cu的反應(yīng)：Cu+Fe （16分）C、N、0、S、H都是中學(xué)化學(xué)中常見的元素。按要求完成下列填空。（1） 0.5 mol CH,的質(zhì)量為；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48 L NH：所含分子數(shù) 為。（2）等物質(zhì)的量的C&、和N：三種氣體，所含原子數(shù)之比為,等 質(zhì)量的C及和N；物質(zhì)的量之比為。（3）含有1.806X 10"個電子的ST的物質(zhì)的量為 0.5 mol HQ分 子中所含電子數(shù)與 個NH：中所含電子數(shù)相等。（4）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由S

9、O?和CO?組成的混合氣體為8.96 L,質(zhì)量為24 g,該 混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是,混合氣體中電的體積分?jǐn)?shù) 是。 （11分）某課外興趣d閽需要用18 mol/L的濃硫酸配制80mL 3. 0 mol/L稀 硫酸的實驗步驟如下：計算所用濃琉酸的體積量取一定體積的濃硫酸 稀釋檢漏、轉(zhuǎn)移、洗滌定容、搖勻©答下列問題：=Cu:'+FeJ-B.碳酸銬溶于乙酸：CaCOJ+2CH3COOH=Ca：i+2CH3COO-<Oif+H:OC.等體積、等濃度的Ca（HCO,溶液和NaOH溶液;昆合Caa>2HCO,-+2OH'=CaCO,<OJ,一+2HQD.NH.

10、HCO.溶于過量的NaOH溶液中，二、填空題（共58分）22.（10分）有下列物質(zhì)：H；石墨；氫氧化領(lǐng)溶液；熔融氟化鈉；液態(tài)純CHCOOH；硫酸氫鈉固體；NH”酒精。請用序號填空：（1）上述狀態(tài)下的物質(zhì)可導(dǎo)電的是（2）屬于電解質(zhì)但不導(dǎo)電的是;（3）屬于非電解質(zhì)的是;（4）寫出上述號物質(zhì)在熔融狀態(tài)下的電離方程式（5）將等物質(zhì)的量和混合反應(yīng)，寫出對應(yīng)的離子反應(yīng)方程式（1）所需濃硫酸的體積是mL,量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是（用下列編號填空）。A.10mLB.251nLC.50mLD.100idL（2）第步實驗的操作是繼續(xù)向容量瓶中注入蒸播水至離刻度線,改用向容量瓶中滴加蒸憎水至為止。塞緊瓶塞，倒轉(zhuǎn)

11、搖勻并裝試劑瓶。（3）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（填“偏大”“偏小”或“無影響”）定容時仰視觀察;容量瓶用蒸微水洗滌后殘留有少量的水；在轉(zhuǎn)入容量瓶前燒杯中溶液未冷卻至室溫;取完濃硫酸后洗滌量筒，并把洗滌液倒入燒杯。定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又向容量瓶加水25.（10分）實驗室制取氯氣有下列反應(yīng)：2KMnOt+16HCl（濃）=23Cb+2KCl+5chf+8HQ（1）該反應(yīng)中氧化劑是;被還原的元素是；氧化產(chǎn)物是；（2）用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目（3）若該反應(yīng)中有0.2mol的電子轉(zhuǎn)移，貝U能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣的體積是（4）若在該反應(yīng)中有1molKHnO,參加反應(yīng)，被氧

12、化的HC1為mol,則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是。26. （13分）下表為某試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題，鹽酸分子式HC1相對分子質(zhì)量36.5密度1.19g/mlHC1的質(zhì)量分?jǐn)?shù)36.5%（1）該濃鹽酸中HC1的物質(zhì)的量濃度為molI?。（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是。A.溶液中的物質(zhì)的量C.溶液中CL的數(shù)目B.溶液的物質(zhì)的量濃度D.溶液的密度（3）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸憎水配制450ml,物質(zhì)的量濃度為0.400ml!?的稀鹽酸，需用到的玻璃儀器有：燒杯，玻璃棒，膠頭滴管，。（4）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是（填寫

13、標(biāo)號）。A.使用容量瓶前檢查它是否漏水B.容量瓶用蒸慵水洗凈后，再用待配溶液潤洗C.配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶巾，緩慢加入蒸播水到接近標(biāo)線1-2cm處，用膠頭滴管加蒸微水到標(biāo)線D.據(jù)勻后，容量瓶內(nèi)溶液的液面下降，無需再加水（5）現(xiàn)欲配制（3）中的鹽酸溶液，回答下列問題：該學(xué)生需要量取ml上述濃鹽酸進行配制。在配制過程中，下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？（在括號內(nèi)填“偏大”,“偏小”、“無影響”）。L定容時仰視刻度線，結(jié)果；II.容量瓶中有少量水即用來配制溶液，結(jié)果；in.用量筒量取濃疏酸時，俯視讀數(shù)，結(jié)果。27. （8分）常溫下，將20.0g14%的NaCl溶液與30.0g24%的NaCl溶液混合,混合后得到密度為1.17g.cm”的溶液。請計算：（1）混合后的溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（2）混合后的溶液的物質(zhì)的量濃度為多少？晉江市平山中學(xué)2018-2019學(xué)年高一上學(xué)期期中考試化學(xué)答案一、選擇題1.C2.C3.D4.D5.B6.D7.C8.D9.D10.C11.A12.T)1R.D14.B1S.A16.C17.C18.B19.C20.A21.B二、填空題22. (1)；(2)；(3)(4)NaHSO4=Na>HSOf；(5) K+SOj+BaFFT=HQ+BaSO。23. (1)8.0g0.2此5: