二輪復(fù)習(xí)課件第8講化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡

1、第第8 8講講 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡一、化學(xué)反應(yīng)速率一、化學(xué)反應(yīng)速率1.表示方法表示方法 對于體積不變的反應(yīng)體系中的反應(yīng)，用單位時間內(nèi)對于體積不變的反應(yīng)體系中的反應(yīng)，用單位時間內(nèi) 某某 （或質(zhì)量、物質(zhì)的量等）的減小或（或質(zhì)量、物質(zhì)的量等）的減小或 某某 （或質(zhì)量、物質(zhì)的量等）的增大來（或質(zhì)量、物質(zhì)的量等）的增大來 表示。表示。反應(yīng)物濃度反應(yīng)物濃度生成物濃度生成物濃度2.2.數(shù)學(xué)表達式數(shù)學(xué)表達式tcBBv3.單位單位 molL-1min-1、molL-1s-1或或mol/(Lmin)、 mol/(Ls)。二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 1.內(nèi)因內(nèi)因

2、。反應(yīng)物本身的性質(zhì)反應(yīng)物本身的性質(zhì)2.外因（外界條件）外因（外界條件） （1）濃度：其他條件不變時，增大反應(yīng)物的濃）濃度：其他條件不變時，增大反應(yīng)物的濃 度，加快度，加快 。固態(tài)物質(zhì)和純液態(tài)物質(zhì)的濃。固態(tài)物質(zhì)和純液態(tài)物質(zhì)的濃 度可視為度可視為 。反應(yīng)速率反應(yīng)速率常數(shù)常數(shù) （2）壓強：其他條件不變時，增大氣體反應(yīng)體系）壓強：其他條件不變時，增大氣體反應(yīng)體系 的壓強，化學(xué)反應(yīng)速率的壓強，化學(xué)反應(yīng)速率 ；反之則；反之則 。 （3）溫度：其他條件不變時，升高溫度，化學(xué)反）溫度：其他條件不變時，升高溫度，化學(xué)反 應(yīng)速率應(yīng)速率 。 （4）催化劑：使用催化劑能）催化劑：使用催化劑能 地改變可逆地改變可逆 反

3、應(yīng)的正、逆化學(xué)反應(yīng)速率。反應(yīng)的正、逆化學(xué)反應(yīng)速率。增大增大減小減小增大增大同等程度同等程度三、化學(xué)反應(yīng)的限度三、化學(xué)反應(yīng)的限度1.可逆反應(yīng)可逆反應(yīng) （1）概念：在）概念：在 條件下，既能向條件下，既能向 方方 向進行，同時又能向向進行，同時又能向 方向進行的反應(yīng)。方向進行的反應(yīng)。相同相同正反應(yīng)正反應(yīng)逆反應(yīng)逆反應(yīng) （2）表示：用）表示：用“ ”表示，如表示，如Cl2+H2O HCl+ HClO。 （3）特點：任一時刻反應(yīng)物與生成物）特點：任一時刻反應(yīng)物與生成物 存存 在；任一組分的轉(zhuǎn)化率在；任一組分的轉(zhuǎn)化率 100%。同時同時小于小于2.化學(xué)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡狀態(tài) （1）含義）含義 所有反應(yīng)物和生

4、成物的所有反應(yīng)物和生成物的 保持不變；保持不變； 正、逆反應(yīng)速率正、逆反應(yīng)速率 （不等于（不等于0）。）。（2）化學(xué)平衡常數(shù)）化學(xué)平衡常數(shù) 以以a aA(g)+b bB(g) c cC(g)+d dD(g)為例，其數(shù)學(xué)表達為例，其數(shù)學(xué)表達 式為式為K Kc= 。質(zhì)量或濃度質(zhì)量或濃度相等相等（B）（A）(D)(C)badccccc （3）化學(xué)平衡常數(shù)與化學(xué)反應(yīng)限度的關(guān)系）化學(xué)平衡常數(shù)與化學(xué)反應(yīng)限度的關(guān)系 K值越大，說明反應(yīng)進行得越值越大，說明反應(yīng)進行得越 。 （4）平衡轉(zhuǎn)化率）平衡轉(zhuǎn)化率 對于上述反應(yīng)中對于上述反應(yīng)中A(g)的平衡轉(zhuǎn)化率的平衡轉(zhuǎn)化率(A)可表可表 示為示為(A)= ,式中式中c

5、c0(A)代表代表A的初始濃的初始濃 度，度，c c(A)代表代表A的平衡濃度。的平衡濃度。完全完全(A)(A)(A)00ccc四、反應(yīng)條件對化學(xué)平衡的影響四、反應(yīng)條件對化學(xué)平衡的影響1.溫度的影響溫度的影響 溫度對化學(xué)平衡的影響，是通過改變平衡常數(shù)來溫度對化學(xué)平衡的影響，是通過改變平衡常數(shù)來 實現(xiàn)的。實現(xiàn)的。 （1）升高溫度）升高溫度 對于吸熱反應(yīng)對于吸熱反應(yīng)K K ，化學(xué)平衡向，化學(xué)平衡向 移移 動；動； 對于放熱反應(yīng)對于放熱反應(yīng)K K ，化學(xué)平衡向，化學(xué)平衡向 移移 動。動。 （2）降低溫度）降低溫度 對于吸熱反應(yīng)對于吸熱反應(yīng)K K ，化學(xué)平衡向，化學(xué)平衡向 移移 動；對于放熱反應(yīng)動；對

6、于放熱反應(yīng)K K ，化學(xué)平衡向，化學(xué)平衡向 移動。移動。增大增大正反應(yīng)方向正反應(yīng)方向減小減小逆反應(yīng)方向逆反應(yīng)方向減小減小逆反應(yīng)方向逆反應(yīng)方向增大增大正反應(yīng)方向正反應(yīng)方向3.壓強的影響壓強的影響 （1）v vg=0,改變壓強，化學(xué)平衡狀態(tài)改變壓強，化學(xué)平衡狀態(tài) 。 （2）v vg0，增大壓強，平衡，增大壓強，平衡 移移 動；減小壓強，平衡動；減小壓強，平衡 移動。移動。 （3）v vg0,增大壓強，平衡增大壓強，平衡 移移 動；減小壓強，平衡動；減小壓強，平衡 移動。移動。 （v vg表示氣態(tài)產(chǎn)物系數(shù)之和與氣態(tài)反應(yīng)物系數(shù)表示氣態(tài)產(chǎn)物系數(shù)之和與氣態(tài)反應(yīng)物系數(shù) 之和的差）之和的差）2.濃度的影響濃度

7、的影響 （1）反應(yīng)物濃度增大或生成物濃度減小時，平衡）反應(yīng)物濃度增大或生成物濃度減小時，平衡 移動；移動； （2）反應(yīng)物濃度減小或生成物濃度增大時，平衡）反應(yīng)物濃度減小或生成物濃度增大時，平衡 移動。移動。向正反應(yīng)方向向正反應(yīng)方向向逆反應(yīng)方向向逆反應(yīng)方向不變不變向逆反應(yīng)方向向逆反應(yīng)方向向正反應(yīng)方向向正反應(yīng)方向向正反應(yīng)方向向正反應(yīng)方向向逆反應(yīng)方向向逆反應(yīng)方向【例例1】 一定溫度下，在一定溫度下，在2 L的密閉容器中，的密閉容器中，X、Y、Z 三種氣體的量隨時間變化的曲線如圖所示：三種氣體的量隨時間變化的曲線如圖所示：考點一考點一 化學(xué)反應(yīng)速率的定性分析與定量計算化學(xué)反應(yīng)速率的定性分析與定量計算（

8、1）從反應(yīng)開始到）從反應(yīng)開始到10 s,用用Z表示的反應(yīng)速率為表示的反應(yīng)速率為 。X的物質(zhì)的量濃度減少了的物質(zhì)的量濃度減少了 ，Y的轉(zhuǎn)化率為的轉(zhuǎn)化率為 。（2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（3）10 s后的某一時刻（后的某一時刻（t t1）改變了外界條）改變了外界條 件，其速率隨時間的變化圖象如圖所示：件，其速率隨時間的變化圖象如圖所示：則下列說法符合該圖象的是則下列說法符合該圖象的是 。A.t t1時刻，增大了時刻，增大了X的濃度的濃度B.t t1時刻，升高了體系溫度時刻，升高了體系溫度C.t t1時刻，縮小了容器體積時刻，縮小了容器體積D.t t1時刻，使用了催化劑時刻，

9、使用了催化劑解析解析 （1 1）分析圖象知：）分析圖象知：c c(Z(Z)= ,)= ,v v(Z(Z)= =0.079 mol/)= =0.079 mol/（L Ls s）, ,c c(X(X)= =0.395 mol/L)= =0.395 mol/L。Y Y的轉(zhuǎn)化率的轉(zhuǎn)化率 (Y)= (Y)= 100%=79.0%100%=79.0%。mol/L79. 0L2mol0mol58. 1s10Lmol/79. 0L2mol41. 0mol20. 1mol00. 1mol21. 0mol00. 1由各物質(zhì)轉(zhuǎn)化的量：由各物質(zhì)轉(zhuǎn)化的量：X X為為0.79 0.79 mol,Ymol,Y為為0.79

10、0.79 mol,Zmol,Z為為1.58 mol1.58 mol?？芍匠淌街懈魑镔|(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比為可知方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比為112112。則化學(xué)方程式為則化學(xué)方程式為X(g)+Y(gX(g)+Y(g) 2Z(g) 2Z(g)。（2 2）由圖象可知，外界條件同等程度地增大了該反）由圖象可知，外界條件同等程度地增大了該反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率。增大應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率。增大X X的濃度、升高體系溫度的濃度、升高體系溫度不會同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率，不會同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率，A A、B B錯誤錯誤; ;由由（1 1）中的解析可知，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為）中的解析可知，該反應(yīng)的化學(xué)

11、方程式為X X（g g）+ +Y(gY(g) 2Z(g) 2Z(g)，縮小容器體積，增大壓強，可同等，縮小容器體積，增大壓強，可同等程度地增大正、逆反應(yīng)速率，程度地增大正、逆反應(yīng)速率，C C正確；正確；D D使用催化劑使用催化劑可同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率，可同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率，D D正確。正確。 答案答案 （1）0.079 mol/(Ls） 0.395 mol/L 79.0% （2）X(g)+Y(g) 2Z(g) （3）CD 1.對于化學(xué)反應(yīng)速率對于化學(xué)反應(yīng)速率,其考查點通常有三個方面：其考查點通常有三個方面：一是依據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的定義進行有關(guān)計算，其模一是依據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的定義

12、進行有關(guān)計算，其模式是靈活運用式是靈活運用“v v=c c/t t”；二是同一化學(xué)反應(yīng)的速；二是同一化學(xué)反應(yīng)的速率以不同物質(zhì)的濃度變化表示時，各速率值之間的率以不同物質(zhì)的濃度變化表示時，各速率值之間的關(guān)系及化學(xué)方程式的確定，其模式為關(guān)系及化學(xué)方程式的確定，其模式為“m mA+n nB p pC+q q(D) v v(A) v v(B) v v(C) v v(D)=m m n n p p q q”；三是考查外界條件對反應(yīng)速率的影響，其模式是依三是考查外界條件對反應(yīng)速率的影響，其模式是依據(jù)濃度、溫度、壓強、催化劑、接觸面積以及形成據(jù)濃度、溫度、壓強、催化劑、接觸面積以及形成原電池等因素對化學(xué)反應(yīng)速

13、率的影響進行分析判斷。原電池等因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響進行分析判斷。 2.涉及外界條件對速率的影響時，影響最大的涉及外界條件對速率的影響時，影響最大的是催化劑；其次是溫度，溫度越高，速率越快；然是催化劑；其次是溫度，溫度越高，速率越快；然后是濃度和壓強。若是可逆反應(yīng)，外界條件對后是濃度和壓強。若是可逆反應(yīng)，外界條件對v v正正和和v v逆逆的影響趨勢是一樣的。即若升溫或增大壓強（有的影響趨勢是一樣的。即若升溫或增大壓強（有氣體參與體系），氣體參與體系），v v正正、v v逆逆均加快；若增大反應(yīng)物濃均加快；若增大反應(yīng)物濃度，瞬時速率度，瞬時速率v v逆逆不變，但最終不變，但最終v v正正和和v

14、v逆逆均加快。均加快。 等質(zhì)量的鐵與過量的鹽酸在不同的實驗條件下進行等質(zhì)量的鐵與過量的鹽酸在不同的實驗條件下進行 反應(yīng)，測定在不同時間反應(yīng)，測定在不同時間t t產(chǎn)生氫氣體積產(chǎn)生氫氣體積V V的數(shù)據(jù)，根的數(shù)據(jù)，根 據(jù)數(shù)據(jù)繪制得下圖，則曲線據(jù)數(shù)據(jù)繪制得下圖，則曲線a、b、c、d所對應(yīng)的所對應(yīng)的 實驗組別可能是實驗組別可能是 （ ）組別組別c c （HCl）（mol/L）溫度（溫度（）狀態(tài)狀態(tài)12.025塊狀塊狀22.530塊狀塊狀32.550塊狀塊狀42.530粉末狀粉末狀 A.4-3-2-1 B.1-2-3-4 C.3-4-2-1 D.1-2-4-3 解析解析 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素主要有溫度、

15、濃影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素主要有溫度、濃度、接觸面積、催化劑，本題中只有溫度、濃度度、接觸面積、催化劑，本題中只有溫度、濃度和接觸面積，三者兼顧分析才能得到正確答案。和接觸面積，三者兼顧分析才能得到正確答案。答案答案 AC考點二考點二 化學(xué)平衡常數(shù)的計算及應(yīng)用化學(xué)平衡常數(shù)的計算及應(yīng)用【例例2】（20092009天津理綜，天津理綜，5 5）人體血液內(nèi)的人體血液內(nèi)的 血紅蛋白（血紅蛋白（Hb）易與）易與O2結(jié)合生成結(jié)合生成HbO2，因，因 此具有輸氧能力。此具有輸氧能力。CO吸入肺中發(fā)生反應(yīng)：吸入肺中發(fā)生反應(yīng)：CO+HbO2 O2+HbCO，37時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K K=220

16、。HbCO的濃度達的濃度達到到HbO2濃度的濃度的0.02倍時，會使人的智力受損。據(jù)此，倍時，會使人的智力受損。據(jù)此，下列結(jié)論錯誤的是下列結(jié)論錯誤的是 （ ）A.CO與與HbO2反應(yīng)的平衡常數(shù)為反應(yīng)的平衡常數(shù)為K K=B.人體吸入的人體吸入的CO越多，與血紅蛋白結(jié)合的越多，與血紅蛋白結(jié)合的O2越少越少C.當吸入的當吸入的CO與與O2濃度之比大于或等于濃度之比大于或等于0.02時，人時，人 的智力才會受損的智力才會受損D.把把CO中毒的病人放入高壓氧倉中解毒，其原因是中毒的病人放入高壓氧倉中解毒，其原因是 使上述平衡向左移動使上述平衡向左移動)(HbO(CO)(HbCO)(O22cccc解析解析

17、 該平衡的平衡常數(shù)表達式為該平衡的平衡常數(shù)表達式為K K= = ，A A項正確；根據(jù)平衡移動原理，項正確；根據(jù)平衡移動原理，c c（COCO）增大，平衡向）增大，平衡向右移動，會使右移動，會使HbOHbO2 2減少，減少，B B正確；正確；C C項中，因為項中，因為K K= = =220 =220，且，且 =0.02=0.02時，會使人智力時，會使人智力受損，將兩式合并，可知：受損，將兩式合并，可知：220= 220= 0.02, 0.02, ，所以，所以 時，人的智力才時，人的智力才會受損，會受損，C C項說法錯。項說法錯。)(HbO(CO)(CO)(O22cccc)(HbO(CO)(HbC

18、O)(O22cccc)(HbO(HbCO)2cc(CO)(O2cc422101 . 11)(O)(Occ)(OO)(C2cc4101 . 11答案答案 C （1）K K只受溫度影響，與反應(yīng)物或生成物的濃只受溫度影響，與反應(yīng)物或生成物的濃度變化無關(guān)。度變化無關(guān)。 （2）K K值越大，說明平衡體系中生成物所占的值越大，說明平衡體系中生成物所占的比例越大，它的正反應(yīng)進行的程度越大，即反應(yīng)進比例越大，它的正反應(yīng)進行的程度越大，即反應(yīng)進行得越完全，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越大；反之，就越不完行得越完全，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越大；反之，就越不完全，轉(zhuǎn)化率越小。全，轉(zhuǎn)化率越小。 （3）K K與反應(yīng)熱效應(yīng)的關(guān)系：若正反應(yīng)為吸熱與

19、反應(yīng)熱效應(yīng)的關(guān)系：若正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)，升高溫度，K K值增大；若正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，值增大；若正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，升高溫度，K K值減小。值減小。 在密閉容器中進行的如下反應(yīng)：在密閉容器中進行的如下反應(yīng)： 2SO2（g）+O2(g) 2SO3(g) SO2的起始濃度是的起始濃度是0.4 mol/L,O2的起始濃度是的起始濃度是 1 mol/L。當。當SO2的轉(zhuǎn)化率為的轉(zhuǎn)化率為80%時，反應(yīng)達到平衡時，反應(yīng)達到平衡 狀態(tài)。狀態(tài)。 （1）求反應(yīng)的平衡常數(shù)。）求反應(yīng)的平衡常數(shù)。 （2）若將平衡時反應(yīng)混合物的壓強增大）若將平衡時反應(yīng)混合物的壓強增大1倍，平衡倍，平衡 將如何移動？

20、將如何移動？ （3）若將平衡時反應(yīng)混合物的壓強減?。┤魧⑵胶鈺r反應(yīng)混合物的壓強減小1倍，平衡倍，平衡 將如何移動？將如何移動？（4）平衡時保持體積不變，向平衡混合氣體中充入）平衡時保持體積不變，向平衡混合氣體中充入稀有氣體稀有氣體Ar，使體系總壓強變?yōu)樵瓉淼模贵w系總壓強變?yōu)樵瓉淼?倍，平衡又倍，平衡又將如何移動？將如何移動？解析解析 2SO2SO2 2（g g） + O+ O2 2(g) 2SO(g) 2SO3 3(g)(g) 2 1 2 2 1 2 0.4 1 0 0.4 1 0 0.4 0.4（1-80%1-80%） 1- 1- 0.40.480% 0.480% 0.480%80% 0.

21、08 0.84 0.32 0.08 0.84 0.32 起始時起始時（mol/Lmol/L） 平衡時平衡時（mol/Lmol/L）21（1 1）平衡常數(shù)：）平衡常數(shù)：K K= =（2 2）壓強增大）壓強增大1 1倍，各組分的濃度增大倍，各組分的濃度增大1 1倍，倍，Q Qc c= = 即即Q Qc c KK，平衡左移，平衡向逆反應(yīng)方向移動。，平衡左移，平衡向逆反應(yīng)方向移動。 （4 4）體積不變，充入）體積不變，充入ArAr，反應(yīng)各組分的濃度不，反應(yīng)各組分的濃度不 變，平衡不移動。變，平衡不移動。2140084. 008. 032. 022214002120068. 116. 064. 0222

22 004. 016. 022答案答案 （1）K=K=（2）平衡右移，平衡向正反應(yīng)方向移動）平衡右移，平衡向正反應(yīng)方向移動（3）平衡左移，平衡向逆反應(yīng)方向移動）平衡左移，平衡向逆反應(yīng)方向移動（4）平衡不移動）平衡不移動21400【例例3】 向一體積不變的密閉容器中加入向一體積不變的密閉容器中加入2 mol A、 0.6 mol C和一定量的和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)三種氣體。一定條件下發(fā) 生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖一所示。圖生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖一所示。圖 二為二為t t2時刻后改變反應(yīng)條件，平衡體系中反應(yīng)速時刻后改變反應(yīng)條件，平衡體系中反應(yīng)速率率

23、 隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種不隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種不 同的條件。已知同的條件。已知t t3-t t4階段為使用催化劑；圖一中階段為使用催化劑；圖一中 t t0-t t1階段階段c c(B)未畫出。未畫出?？键c三考點三 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡圖象化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡圖象下列說法不正確的是下列說法不正確的是 （ ）A.此溫度下該反應(yīng)的化學(xué)方程式為此溫度下該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2A(g)+B(g) 2C(g)B.t t4-t t5階段改變的條件為減小壓強階段改變的條件為減小壓強C.B的起始物質(zhì)的量為的起始物質(zhì)的量為1.0 molD.在相同條件下，若起始時容器中加入在

24、相同條件下，若起始時容器中加入a a mol A、 b b mol B和和c c mol C，要達到，要達到t t1時刻同樣的平衡，時刻同樣的平衡， a、b、c要滿足的條件為要滿足的條件為a+2c/3=2.4和和b+c/3=1.2解析解析 圖二是在幾種不同情況下的化學(xué)平衡，而影圖二是在幾種不同情況下的化學(xué)平衡，而影響平衡的因素有：濃度、溫度、壓強、催化劑，響平衡的因素有：濃度、溫度、壓強、催化劑，t t3 3- -t t4 4和和t t4 4- -t t5 5這兩段平衡是不移動的，則只能是壓這兩段平衡是不移動的，則只能是壓強和催化劑影響的強和催化劑影響的, ,因此應(yīng)該推斷該反應(yīng)為等體積因此應(yīng)該

25、推斷該反應(yīng)為等體積變化的反應(yīng)。再結(jié)合圖一可知變化的反應(yīng)。再結(jié)合圖一可知,A,A濃度的變化為濃度的變化為0.2 mol/L,C0.2 mol/L,C濃度的變化量為濃度的變化量為0.3 mol/L0.3 mol/L，由化學(xué)反，由化學(xué)反應(yīng)的速率之比等于化學(xué)方程式前的計量系數(shù)之比，應(yīng)的速率之比等于化學(xué)方程式前的計量系數(shù)之比，可寫出該反應(yīng)的方程式為可寫出該反應(yīng)的方程式為2A(g)+B(g) 3C(g),2A(g)+B(g) 3C(g),故故A A項項錯誤；錯誤；t t3 3- -t t4 4的平衡比原平衡的速率要快，而的平衡比原平衡的速率要快，而t t4 4- -t t5 5的的速率又變慢，前者題目已給

26、出是使用催化劑，所以速率又變慢，前者題目已給出是使用催化劑，所以后者為減壓，因為條件只能用一次，故后者為減壓，因為條件只能用一次，故B B項正確項正確;B;B的的平衡濃度是平衡濃度是0.4 mol/L,0.4 mol/L,則起始時應(yīng)為則起始時應(yīng)為0.5 mol/L0.5 mol/L；起；起始時始時 2 mol A2 mol A所對應(yīng)的濃度為所對應(yīng)的濃度為1 mol/L,1 mol/L,所以容器體積應(yīng)是所以容器體積應(yīng)是 2 L;2 L;所以所以B B的起始物質(zhì)的量為的起始物質(zhì)的量為0.5 mol/L0.5 mol/L2 L=2 L=1 1 mol,Cmol,C項正確項正確;D;D項考查的是等效平

27、衡項考查的是等效平衡; ;要最終為相要最終為相 同平衡，則必須拆算后與原平衡相等。同平衡，則必須拆算后與原平衡相等。答案答案 A 化學(xué)平衡圖象的解題步驟化學(xué)平衡圖象的解題步驟 解圖象題三步曲：解圖象題三步曲：“一看一看”、“二想二想”、“三三判斷判斷” （1）“一看一看”看圖象看圖象 看面：弄清縱、橫坐標的含義?？疵妫号蹇v、橫坐標的含義。 看線看線:弄清線的走向、變化趨勢及線的陡與平。弄清線的走向、變化趨勢及線的陡與平。 看點：弄清曲線上點的含義，特別是一些特殊看點：弄清曲線上點的含義，特別是一些特殊點，如與坐標軸的交點、曲線的交點、折點、最高點，如與坐標軸的交點、曲線的交點、折點、最高點與

28、最低點等。點與最低點等。 看量的變化：弄清是濃度變化、溫度變化還是看量的變化：弄清是濃度變化、溫度變化還是轉(zhuǎn)化率的變化。轉(zhuǎn)化率的變化。 看要不要作輔助線：如等溫線、等壓線等?？匆灰鬏o助線：如等溫線、等壓線等。 （2）“二想二想”想規(guī)律想規(guī)律 看完線后聯(lián)想外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)看完線后聯(lián)想外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué) 平衡的影響規(guī)律。平衡的影響規(guī)律。 （3）“三判斷三判斷” 通過對比分析，作出正確判斷。通過對比分析，作出正確判斷。 已知：已知：4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) H H=-1 025 kJ/mol，該反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)。若反應(yīng)，該反應(yīng)是一個可逆反

29、應(yīng)。若反應(yīng) 物起始物質(zhì)的量相同物起始物質(zhì)的量相同,下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不 正確的是正確的是 （ ）解析解析 由于該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡左移，由于該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡左移，NONO的含量降低，因此的含量降低，因此A A正確、正確、C C錯；又由于該反應(yīng)為錯；又由于該反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，增大壓強平衡左移，因此壓氣體體積增大的反應(yīng)，增大壓強平衡左移，因此壓強越大，強越大，NONO的含量越低，故的含量越低，故B B正確；而催化劑只能提正確；而催化劑只能提高反應(yīng)速率，不會引起平衡的移動，因此高反應(yīng)速率，不會引起平衡的移動，因此D D正確。正確。答案答案

30、C【例例4】 在在2 L密閉容器中，密閉容器中，800時反應(yīng)時反應(yīng)2NO（g） +O2(g) 2NO2(g)體系中，體系中，n n（NO）隨時間的變）隨時間的變 化如表：化如表：考點四考點四 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡的綜合應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡的綜合應(yīng)用時間（時間（s）012345n n(NO)(mol)0.0200.0100.0080.0070.0070.007（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式：）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式：K K= 。 已知：已知：K K（300）K K(350)，該反應(yīng)是，該反應(yīng)是 熱熱 反應(yīng)。反應(yīng)。（2）如圖中表示）如圖中表示NO2濃度變化曲線的是濃度變化曲線的是 （

31、填（填序號）。序號）。用用O2表示從表示從02 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v v= 。（3）能說明該反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是）能說明該反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是 (填字填字母序號母序號)。a.c c(NO2)=2c c(O2) b.容器內(nèi)壓強保持不變?nèi)萜鲀?nèi)壓強保持不變c.v v逆逆（NO）=2v v正正（O2）d.容器內(nèi)的密度保持不變?nèi)萜鲀?nèi)的密度保持不變（4）為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)）為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的是方向移動的是 (填字母序號填字母序號)。a.及時分離出及時分離出NO2氣體氣體b.適當升高溫度適當升高溫度c.增大增大O2的濃度的濃度

32、d.選擇高效的催化劑選擇高效的催化劑解析解析 （1 1）K K= = ，溫度越高，溫度越高K K值越小，說明值越小，說明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)。該反應(yīng)是放熱反應(yīng)。（2 2）隨著反應(yīng)的進行）隨著反應(yīng)的進行, ,作為生成物的作為生成物的NONO2 2的濃度會逐的濃度會逐漸增大直到達到平衡漸增大直到達到平衡, ,因此圖中曲線可以排除因此圖中曲線可以排除c c、d d，)(O(NO)(NO2222ccc然后對照表中數(shù)據(jù)，通過計算平衡時然后對照表中數(shù)據(jù)，通過計算平衡時NONO2 2的濃度，可的濃度，可以確定表示以確定表示NONO2 2的濃度變化的曲線是的濃度變化的曲線是b b。以表中。以表中NONO的變的變化

33、量為依據(jù)，相應(yīng)的化量為依據(jù)，相應(yīng)的O O2 2的變化量為其一半，然后進行的變化量為其一半，然后進行計算便可得出結(jié)果。計算便可得出結(jié)果。（3 3）該反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體分子數(shù)發(fā)生變化的）該反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體分子數(shù)發(fā)生變化的反應(yīng)，同時又在密閉容器中進行，如果反應(yīng)沒有達反應(yīng)，同時又在密閉容器中進行，如果反應(yīng)沒有達到平衡就一定有壓強的變化，因此當壓強保持不變到平衡就一定有壓強的變化，因此當壓強保持不變時說明該反應(yīng)已達到平衡；時說明該反應(yīng)已達到平衡；c c選項很明顯是正確的，選項很明顯是正確的，但要注意系數(shù)。但要注意系數(shù)。（4 4）增大反應(yīng)物濃度可以增大反應(yīng)速率，同時使平）增大反應(yīng)物濃度可以增大反

34、應(yīng)速率，同時使平衡向正反應(yīng)方向移動，只有衡向正反應(yīng)方向移動，只有c c項符合題目要求。項符合題目要求。答案答案 （1） 放放（2）b 1.510-3 mol/(Ls) （3）bc （4）c)(O(NO)(NO2222ccc 解答化學(xué)平衡問題的重要思維方法解答化學(xué)平衡問題的重要思維方法 1.三個三個“不要混同不要混同” （1）不要將平衡的移動和速率的變化混同起）不要將平衡的移動和速率的變化混同起來。來。 例如：別以為平衡正向移動一定是例如：別以為平衡正向移動一定是v v正正加快，加快，v v逆逆減慢等。減慢等。 （2）不要將平衡的移動和濃度的變化混同）不要將平衡的移動和濃度的變化混同起來，例如：

35、別以為平衡正向移動時，反應(yīng)物濃起來，例如：別以為平衡正向移動時，反應(yīng)物濃度一定減少，生成物濃度一定增大等。度一定減少，生成物濃度一定增大等。 （3）不要將平衡的移動和反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率提高）不要將平衡的移動和反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率提高混同起來，例如：別以為平衡正向移動，反應(yīng)物的混同起來，例如：別以為平衡正向移動，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定提高。轉(zhuǎn)化率一定提高。 2.可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)“不為零不為零”原則原則 可逆性是化學(xué)平衡的前提，達到平衡時是反應(yīng)可逆性是化學(xué)平衡的前提，達到平衡時是反應(yīng)物和生成物共存的狀態(tài)，每種物質(zhì)的物質(zhì)的量不為物和生成物共存的狀態(tài)，每種物質(zhì)的物質(zhì)的量不為零。零。 一般可用極限分析法推斷：假設(shè)反應(yīng)

36、不可逆，一般可用極限分析法推斷：假設(shè)反應(yīng)不可逆，則最多生成產(chǎn)物多少，有無反應(yīng)物剩余，余多少。則最多生成產(chǎn)物多少，有無反應(yīng)物剩余，余多少。這樣的極值點是不可能達到的，故可用于確定某些這樣的極值點是不可能達到的，故可用于確定某些范圍或在范圍中選擇合適的量。范圍或在范圍中選擇合適的量。 3.“一邊倒一邊倒”原則原則 可逆反應(yīng)，在條件相同時（等溫等容），若達可逆反應(yīng)，在條件相同時（等溫等容），若達到等同平衡，其初始狀態(tài)必須能互變，從極限角度到等同平衡，其初始狀態(tài)必須能互變，從極限角度看，就是各物質(zhì)的物質(zhì)的量要相當。因此，可以采看，就是各物質(zhì)的物質(zhì)的量要相當。因此，可以采用用“一邊倒一邊倒”的原則來處理

37、以下問題：化學(xué)平衡等的原則來處理以下問題：化學(xué)平衡等同條件（等溫等容）同條件（等溫等容）a aA(g)+b bB(g) = c cC(g) 始始 a b a b 0 平衡狀態(tài)平衡狀態(tài) 始始 0 0 c c 平衡狀態(tài)平衡狀態(tài) 始始 x y z x y z 平衡狀態(tài)平衡狀態(tài) 為了使平衡為了使平衡= 根據(jù)根據(jù)“一邊倒一邊倒”原則，即可得原則，即可得 x x+ z z=a a =1 y y+ z z=b b =1 4.“過渡態(tài)過渡態(tài)”方法方法 思路：各種反應(yīng)物的濃度增加相同倍數(shù)，相當于思路：各種反應(yīng)物的濃度增加相同倍數(shù)，相當于增大體系壓強，根據(jù)平衡移動方向來確定轉(zhuǎn)化率的增大體系壓強，根據(jù)平衡移動方向來

38、確定轉(zhuǎn)化率的變化情況。變化情況。 caczaxczbycb 在一定溫度下，向一個體積為在一定溫度下，向一個體積為1.0 L的密閉容器的密閉容器 中，通入中，通入3 mol SO2和和2 mol O2及固體催化劑，及固體催化劑， 使之發(fā)生反應(yīng)：使之發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H H=-196.6 kJ/mol。平。平衡時容器內(nèi)氣體壓強為起始時的衡時容器內(nèi)氣體壓強為起始時的90%。.（1）達到平衡時放出的熱量為）達到平衡時放出的熱量為 。（2）該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)是）該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)是 。.保持同一反應(yīng)溫度，在相同容器中，將起始物質(zhì)保持同一反應(yīng)溫度，在相同容器中，

39、將起始物質(zhì)的量改為的量改為a a mol SO2、b b mol O2、c c mol SO3(g)，欲，欲使平衡時使平衡時SO3的體積分數(shù)為的體積分數(shù)為2/9，則：，則：（1）達到平衡時，）達到平衡時，和和放出的熱量放出的熱量 （填（填 字母）。字母）。A.一定相等一定相等 B.前者一定小前者一定小C.前者大于或等于后者前者大于或等于后者（2）a a、b b、c必須滿足的關(guān)系是（一個用必須滿足的關(guān)系是（一個用a a、c表示，表示，另一個用另一個用b b、c c表示）表示） 。（3）欲使起始反應(yīng)表現(xiàn)為向正反應(yīng)方向進行，）欲使起始反應(yīng)表現(xiàn)為向正反應(yīng)方向進行，a a的的取值范圍是取值范圍是 。解析

40、解析 .（1 1）根據(jù)平衡時容器內(nèi)氣體壓強為起始）根據(jù)平衡時容器內(nèi)氣體壓強為起始時的時的90%90%，計算出平衡時，計算出平衡時SOSO2 2的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為2 mol2 mol，即反應(yīng)生成即反應(yīng)生成1 mol SO1 mol SO3 3（g g）則平衡時放出的熱量為）則平衡時放出的熱量為98.3 kJ98.3 kJ。（2 2）K K= = 。.當當c c=0=0時，放出的熱量前者等于后者，當時，放出的熱量前者等于后者，當c0c0時，時，放出的熱量前者大于后者；放出的熱量前者大于后者；和和是恒溫恒容，非是恒溫恒容，非等體積反應(yīng)條件下的等效平衡，等體積反應(yīng)條件下的等效平衡，615 . 1

41、21)(O)(SO)(SO2222232ccc極限轉(zhuǎn)化到同一邊后應(yīng)對應(yīng)相等，則極限轉(zhuǎn)化到同一邊后應(yīng)對應(yīng)相等，則a a+ +c c=3,2=3,2b b+ +c c=4;=4;欲使起始反應(yīng)表現(xiàn)為向正反應(yīng)方向進行，則欲使起始反應(yīng)表現(xiàn)為向正反應(yīng)方向進行，則SOSO2 2的起的起始物質(zhì)的量應(yīng)大于始物質(zhì)的量應(yīng)大于SOSO2 2的平衡量，小于或等于的平衡量，小于或等于SOSO2 2的最的最大值，即大值，即22a a33。答案答案 .（1）98.3 KJ （2）.（1）C （2）a a+c c=3,2b b+c c=4 （3）20 B.恒溫恒容下，增大壓強，恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小濃度一定減小

42、 C.升高溫度，逆反應(yīng)速率減小升高溫度，逆反應(yīng)速率減小 D.該反應(yīng)化學(xué)方程式為該反應(yīng)化學(xué)方程式為CO+H2O CO2+H2)(H)(COO)(H(CO)222cccc解析解析 由題中給出的平衡常數(shù)表達式可推斷出由題中給出的平衡常數(shù)表達式可推斷出反應(yīng)為反應(yīng)為COCO2 2（g g）+H+H2 2(g) CO(g)+H(g) CO(g)+H2 2O(g),O(g),且正反且正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。應(yīng)為吸熱反應(yīng)。A5.一定條件下，在體積為一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中，一氧化的密閉容器中，一氧化 碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇（催化劑為碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇（催化劑為Cu2O/ZnO）：）： CO(g)+2H

43、2(g) CH3OH(g)根據(jù)題意完成下列各題：根據(jù)題意完成下列各題：（1）反應(yīng)達到平衡時，平衡常數(shù)表達式）反應(yīng)達到平衡時，平衡常數(shù)表達式K K= ，升高溫度升高溫度,K K值值 （填（填“增大增大”、“減小減小”或或“不不變變”）。）。（2）在）在500，從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反，從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率應(yīng)速率v v(H2)= 。（3）在其他條件不變的情況下，對處于）在其他條件不變的情況下，對處于E E點的體系點的體系,體積壓縮到原來的體積壓縮到原來的1/2，下列有關(guān)該體系的說法正確，下列有關(guān)該體系的說法正確的是的是 (填字母序號填字母序號)。a.氫氣的濃度減少氫氣的濃度減

44、少b.正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快c.甲醇的物質(zhì)的量增加甲醇的物質(zhì)的量增加d.重新平衡時重新平衡時n n(H2)/n n(CH3OH)增大增大（4）據(jù)研究，反應(yīng)過程中起催化作用的為）據(jù)研究，反應(yīng)過程中起催化作用的為Cu2O,反反應(yīng)體系中含少量應(yīng)體系中含少量CO2有利于維持催化劑有利于維持催化劑Cu2O的量不的量不變，原因是：變，原因是： （用化學(xué)方程式表示）。（用化學(xué)方程式表示）。解析解析 （1 1）由圖示可見，溫度較高時，）由圖示可見，溫度較高時，n n(CH(CH3 3OH)OH)減減小，說明正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，小，說明正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，K K值減小。值減

45、小。(2)(2)v v(H(H2 2)= mol/()= mol/(L Lminmin) )（3 3）體積壓縮，壓強增大，氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量濃）體積壓縮，壓強增大，氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度增大，正、逆反應(yīng)速率均加快，平衡向正反應(yīng)方度增大，正、逆反應(yīng)速率均加快，平衡向正反應(yīng)方向移動，向移動，n n(CH(CH3 3OH)OH)增大，增大，n n(H(H2 2) )減小，故減小，故b b、c c正確。正確。（4 4）CuCu2 2O O具有一定的氧化性，具有一定的氧化性，COCO和和H H2 2均有較強的還均有較強的還原性，加入少量的原性，加入少量的COCO2 2，能抑制，能抑制CuCu2 2O O

46、被還原，有利于被還原，有利于維持維持CuCu2 2O O的量不變。的量不變。BBBBtntCctc32)H(2)(H32答案答案 （1）K K= 減小減?。?）2n nB B/3t tB B mol/（Lmin） （3）bc（4）Cu2O+CO 2Cu+CO2)(H(CO)OH)(CH223ccc1.(2009(2009廣東，廣東，15)15)取五等份取五等份NO2 ，分別加入溫度不，分別加入溫度不 同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)： 2NO2(g) N2O4(g) H H0 反應(yīng)相同時間后，分別測定體系中反應(yīng)相同時間后，分別測定體系中NO2的百分

47、含的百分含 量（量（NO2%），并作出其隨反應(yīng)溫度（），并作出其隨反應(yīng)溫度（T T）變化的）變化的 關(guān)系圖。下列示意圖中，可能與實驗結(jié)果相符的關(guān)系圖。下列示意圖中，可能與實驗結(jié)果相符的 是是 （ ）解析解析 在恒容狀態(tài)下，在五個相同的容器中同時通入在恒容狀態(tài)下，在五個相同的容器中同時通入等量的等量的NONO2 2，反應(yīng)相同時間。那么則有兩種可能，一，反應(yīng)相同時間。那么則有兩種可能，一是已達到平衡狀態(tài)，二是還沒有達到平衡狀態(tài)，仍是已達到平衡狀態(tài)，二是還沒有達到平衡狀態(tài)，仍然在向正反應(yīng)移動。假若，然在向正反應(yīng)移動。假若，5 5個容器在反應(yīng)相同時間個容器在反應(yīng)相同時間下，均已達到平衡，因為該反應(yīng)是放

48、熱反應(yīng)，溫度下，均已達到平衡，因為該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動，升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動，NONO2 2的百分含量隨溫的百分含量隨溫度升高而升高，所以度升高而升高，所以B B正確；假若，正確；假若，5 5個容器中有未個容器中有未達到平衡狀態(tài)的，那么溫度越高，反應(yīng)速率越快，達到平衡狀態(tài)的，那么溫度越高，反應(yīng)速率越快，會出現(xiàn)溫度高的會出現(xiàn)溫度高的NONO2 2轉(zhuǎn)化得快轉(zhuǎn)化得快, ,導(dǎo)致導(dǎo)致NONO2 2的百分含量減的百分含量減少的情況。在少的情況。在D D中中, ,圖中的轉(zhuǎn)折點為平衡狀態(tài)圖中的轉(zhuǎn)折點為平衡狀態(tài), ,轉(zhuǎn)折點轉(zhuǎn)折點左側(cè)則為未平衡狀態(tài)左側(cè)則為未平衡狀態(tài), ,右側(cè)則為

49、平衡狀態(tài)右側(cè)則為平衡狀態(tài),D,D正確。正確。答案答案 BD2.(2009(2009北京理綜，北京理綜，9)9)已知已知H2(g)+I2(g) 2HI(g) H H0。有相同容積的定容密閉容器甲和乙，甲中。有相同容積的定容密閉容器甲和乙，甲中 加入加入H2和和I2各各0.1 mol,乙中加入乙中加入HI 0.2 mol,相同溫相同溫 度下分別達到平衡。欲使甲中度下分別達到平衡。欲使甲中HI的平衡濃度大于乙的平衡濃度大于乙 中中HI的平衡濃度，應(yīng)采取的措施是的平衡濃度，應(yīng)采取的措施是 （ ） A.甲、乙提高相同溫度甲、乙提高相同溫度 B.甲中加入甲中加入0.1 mol He,乙不變乙不變 C.甲降

50、低溫度，乙不變甲降低溫度，乙不變 D.甲增加甲增加0.1 mol H2，乙增加，乙增加0.1 mol I2解析解析 在相同體積和溫度的條件下，甲、乙兩容器是在相同體積和溫度的條件下，甲、乙兩容器是等效體系，平衡時兩容器中各組分的濃度相同；若等效體系，平衡時兩容器中各組分的濃度相同；若提高相同的溫度，甲、乙兩體系平衡移動的情況相提高相同的溫度，甲、乙兩體系平衡移動的情況相同；若向甲中加入一定量的同；若向甲中加入一定量的HeHe，平衡不移動；若向，平衡不移動；若向甲中加甲中加0.1 mol H0.1 mol H2 2和向乙中加和向乙中加0.1 mol I0.1 mol I2 2，則使平衡，則使平衡

51、移動的效果相同；而降低甲的溫度會使平衡向正向移動的效果相同；而降低甲的溫度會使平衡向正向移動，移動，c c(HI(HI) )提高。提高。答案答案 C3.(2009(2009全國全國理綜，理綜，13)13)下圖表示反應(yīng)下圖表示反應(yīng)X（g） 4Y(g)+Z(g) H Hb b+c c B.a an n B.m m m m, ,B B選項正確。選項正確。 答案答案 B8.已知已知NO2和和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化：可以相互轉(zhuǎn)化：2NO2(g) N2O4(g) H H=-24.2 kJ/mol。在恒溫條件下，將一。在恒溫條件下，將一 定量定量NO2和和N2O4的混合氣體通入一容積為的混合氣體通入一容積為2 L的密的密 閉容器中，反應(yīng)物濃度隨時間變化關(guān)系如下圖。下閉容器中，反應(yīng)物濃度隨時間變化關(guān)系如下圖。下 列說法正確的是列說法正確的是 （ ）A.前前10 min內(nèi)用內(nèi)用v v(NO2)表示的化學(xué)反應(yīng)速率為表示的化學(xué)反應(yīng)速率為 0.02 mol/(Lmin)B. a 、b、c、d四個點中，四個點中，a、c兩點的兩點的v v正正v v逆逆C.反應(yīng)進行到反應(yīng)進行到10 min時放出的熱量為時放出的熱量為9.68 kJD.25 min時，導(dǎo)致平衡移動的原