【精品課件】第1章第2節(jié)

1、高二新授課課件高二新授課課件1. 寫出下列反應的熱化學方程式（常溫常壓條件）寫出下列反應的熱化學方程式（常溫常壓條件）1) 1molN2與適量與適量O2反應生成反應生成NO2，吸收，吸收68kJ的熱量的熱量課堂練習課堂練習2) 1molCu與適量與適量O2反應生成反應生成CuO(s),放出放出157kJ熱量；熱量；N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) H=+68 kJ/mol2Cu(s)+ O2(g)= 2CuO(s) H=-314 kJ/mol21Cu(s)+ O2(g)= CuO(s) H=-157kJ/mol A. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) H=

2、4b kJ/molB. C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) H=+2b kJ/molC. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) H=2b kJ/molD. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) H=+b kJ/mol2. 已知充分燃燒已知充分燃燒a g 乙炔乙炔(C2H2) 氣體時生成氣體時生成 1 mol二氧二氧化碳氣體和液態(tài)水，并放出熱量化碳氣體和液態(tài)水，并放出熱量b kJ，則乙炔燃燒的，則乙炔燃燒的熱化學方程式正確的是熱化學方程式正確的是( )A課堂練習課堂練習3. 根據(jù)下面事實，寫出熱化學方程式。根據(jù)下面事

3、實，寫出熱化學方程式。實驗測得在實驗測得在25、101kPa時，時，1molCH4完全燃燒放出完全燃燒放出890.31kJ的熱量。的熱量。CH4(g)+2O2 (g) =CO2 (g) +2H2O (l) H= - 890.31kJ/mol燃燒熱、中和熱、溶解熱等都屬于特燃燒熱、中和熱、溶解熱等都屬于特殊條件下的反應熱。殊條件下的反應熱。 注意點注意點2:2:C C8 8H H1818的燃燒熱為多少的燃燒熱為多少? ? 在在2525、101KPa101KPa時，時，1mol1mol純純物質(zhì)物質(zhì)完全燃燒完全燃燒生成生成穩(wěn)定穩(wěn)定的氧化物的氧化物時所時所放出的熱量放出的熱量叫該物質(zhì)的燃燒熱。叫該物質(zhì)

4、的燃燒熱。注意點注意點1:1:1 1、定義、定義: :研究的條件研究的條件燃燒物的量燃燒物的量反應程度反應程度反應程度反應程度單位一般用單位一般用kJmol 2 2、表示的意義：、表示的意義： 如如:CH4的燃燒熱為的燃燒熱為890.3KJ/mol，含義含義: 在在101KPa時時, 1molCH4完全燃燒時完全燃燒時,放出放出890.3KJ的熱量。的熱量。 3 3、燃燒熱的熱化學方程式的書寫：、燃燒熱的熱化學方程式的書寫： 應以應以1mol1mol物質(zhì)的標準來配平其余物質(zhì)的化學物質(zhì)的標準來配平其余物質(zhì)的化學計量數(shù)計量數(shù)( (常出現(xiàn)分數(shù)常出現(xiàn)分數(shù)) ) H2(g)1/2O2(g)=H2O(l)

5、 H=285.8 kJ/mol表示為：表示為：H =-393.5kJ/mol 1 1、已知、已知: : 2H 2H2 2（g)+Og)+O2 2(g)=2H(g)=2H2 2O(l),O(l),H=H=571.6KJ/mol571.6KJ/mol 2H 2H2 2（g)+Og)+O2 2(g)=2H(g)=2H2 2O(g),O(g),H=H=483.6KJ/mol483.6KJ/mol 則氫氣的燃燒熱為（則氫氣的燃燒熱為（ ） A A571.6KJ/mol B.483.6KJ/mol 571.6KJ/mol B.483.6KJ/mol C.285.8KJ/mol D.241.8KJ/mol

6、C.285.8KJ/mol D.241.8KJ/mol 2 2、分析以下幾個熱化學方程式，哪兩個分別是表示固、分析以下幾個熱化學方程式，哪兩個分別是表示固態(tài)碳和氣態(tài)氫氣燃燒時的燃燒熱的？為什么？態(tài)碳和氣態(tài)氫氣燃燒時的燃燒熱的？為什么？A.C(sA.C(s) )OO2 2(g)=CO (g) (g)=CO (g) HH= =- -110.5 kJ/mol110.5 kJ/molB.C(sB.C(s) )OO2 2(g)=CO(g)=CO2 2(g) (g) HH= =393.5 kJ/mol393.5 kJ/molC. HC. H2 2(g)(g)1/2O1/2O2 2(g)=H(g)=H2 2

7、O(l)O(l)HH= =285.8 kJ/mol285.8 kJ/molD.HD.H2 2(g)(g)OO2 2(g)=H(g)=H2 2O(g) O(g) HH= =241.8 kJ/mol241.8 kJ/molC. H2(g)1/2O2(g)=H2O(l)H=285.8 kJ/molB.C(s)O2(g)=CO2(g) H=393.5 kJ/mol3、0.3mol的氣態(tài)高能燃料乙炔（的氣態(tài)高能燃料乙炔（C2H2）在氧氣中完全燃燒，生成氣態(tài)在氧氣中完全燃燒，生成氣態(tài)CO2和液態(tài)和液態(tài)水，放出水，放出389.88kJ熱量，其熱化學方程式熱量，其熱化學方程式為為 ；其燃燒熱為其燃燒熱為 。表

8、示燃燒熱的熱化學方程式為表示燃燒熱的熱化學方程式為_。 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) H=-2599.2kJ/mol 1299.6kJ/mol1299.6kJ/molC2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) H=-1299.6kJ/mol 根據(jù)你對燃燒熱的理解，參照課本表根據(jù)你對燃燒熱的理解，參照課本表1-11-1數(shù)據(jù)，數(shù)據(jù)，任意寫出三到四種物質(zhì)燃燒反應的熱化學方程式。任意寫出三到四種物質(zhì)燃燒反應的熱化學方程式。名稱名稱化學式化學式H/kJ/mol名稱名稱化學式化學式H/kJ/mol石墨石墨C(s)-393.5乙烷乙烷C2H6(g)-15

9、59.8金剛石金剛石C(s)-395.0乙烯乙烯C2H4(g)-1411.0氫氣氫氣H2(g)-285.8乙炔乙炔C2H2(g)-1299.6一氧化碳一氧化碳CO(g)-283.0乙醇乙醇 C2H5OH(l)-1366.8甲烷甲烷CH4(g)-890.31丙烷丙烷C3H8(g)-2219.9甲醇甲醇CH3OH(l)-726.51苯苯C6H6(l)-3267.54 4、可燃物完全燃燒時放出的熱量、可燃物完全燃燒時放出的熱量Q放放=n(可燃物可燃物) H5、燃燒熱的計算及應用、燃燒熱的計算及應用例題例題1 1在在101kPa101kPa時，時，1molCH1molCH4 4完全燃燒生成完全燃燒生成

10、COCO2 2和液和液態(tài)態(tài)H H2 2O O，放出，放出890.3 kJ890.3 kJ的熱量，的熱量，CHCH4 4的燃燒熱為多少？的燃燒熱為多少？1000 L CH1000 L CH4 4（標準狀況）燃燒后所產(chǎn)生的熱量為多少？（標準狀況）燃燒后所產(chǎn)生的熱量為多少？ 解解：（：（1 1）根據(jù)題意，在根據(jù)題意，在101 101 kPakPa時，時，1 molCH1 molCH4 4完全燃燒的熱化完全燃燒的熱化學方程式為：學方程式為：CHCH4 4（g g）2O2O2 2（g g）=CO=CO2 2（g g）2H2H2 2O O（l l） H H = =890.3 890.3 kJ/molkJ/

11、mol即即CHCH4 4的燃燒熱為的燃燒熱為890.3 kJ/mol890.3 kJ/mol。1mol CH1mol CH4 4完全燃燒放出完全燃燒放出890.3kJ890.3kJ的熱量，的熱量，44.6 44.6 molCHmolCH4 4完全燃燒完全燃燒放出的熱量為：放出的熱量為：44.6 mol44.6 mol890.3kJ890.3kJmolmol3.973.9710104 4kJkJ例題例題1 1在在101kPa101kPa時，時，1molCH1molCH4 4完全燃燒生成完全燃燒生成COCO2 2和液態(tài)和液態(tài)H H2 2O O，放出，放出890.3 kJ890.3 kJ的熱量，的熱

12、量，CHCH4 4的燃燒熱為多少？的燃燒熱為多少？1000 1000 LCHLCH4 4（標準狀況）燃燒后所產(chǎn)生的熱量為多少？（標準狀況）燃燒后所產(chǎn)生的熱量為多少？ （2）1000LCH4（標準狀況）的物質(zhì)的量為：（標準狀況）的物質(zhì)的量為：解：解：【例題例題2 2】葡萄糖是人體所需能量的重要來源之一。葡萄糖葡萄糖是人體所需能量的重要來源之一。葡萄糖燃燒的熱化學方程式為：燃燒的熱化學方程式為：C C6 6H H1212O O6 6（s s）6O6O2 2（g g）= 6CO= 6CO2 2（g g）6H6H2 2O O（l l）H H = =2 800 kJ/mol 2 800 kJ/mol 葡

13、萄糖在人體組織中氧化的熱化學葡萄糖在人體組織中氧化的熱化學方程式與它燃燒的熱化學方程式相同。計算方程式與它燃燒的熱化學方程式相同。計算100 g100 g葡萄糖在葡萄糖在人體中完全氧化時所產(chǎn)生的熱量。人體中完全氧化時所產(chǎn)生的熱量。解析：根據(jù)題意，葡萄糖的燃燒熱為解析：根據(jù)題意，葡萄糖的燃燒熱為2800kJ/mol2800kJ/mol100g100g葡萄糖的物質(zhì)的量為：葡萄糖的物質(zhì)的量為：n n(C(C6 6H H1212O O6 6)=0.556mol)=0.556mol1molC1molC6 6H H1212O O6 6完全燃燒放出完全燃燒放出2800 kJ2800 kJ的熱量，的熱量，0.

14、556 0.556 molCmolC6 6H H1212O O6 6完全燃燒放出的熱量為：完全燃燒放出的熱量為：0.556mol0.556mol2800 kJ/mol=1557kJ2800 kJ/mol=1557kJ答案：答案：100g100g葡萄糖在人體中完全氧化時產(chǎn)生葡萄糖在人體中完全氧化時產(chǎn)生1557 1557 kJkJ的熱量。的熱量。 若若2.6g2.6g乙炔（乙炔（C C2 2H H2 2，氣態(tài)）完全燃燒生，氣態(tài)）完全燃燒生成液態(tài)水和成液態(tài)水和COCO2 2（g g）時放熱）時放熱130kJ130kJ。則乙炔。則乙炔燃燒的熱化學方程式為燃燒的熱化學方程式為 C2H2（g） O2（g）

15、= 2CO2（g）H2O（l）H=1300 kJ/mol2C2H2（g）5O2（g）= 4CO2(g)2H2O(l) H=2600 kJ/mol52應應根據(jù)什么標準來選擇燃料？舉例說明。根據(jù)什么標準來選擇燃料？舉例說明。提示：可從物質(zhì)的燃燒熱、燃料的儲量、提示：可從物質(zhì)的燃燒熱、燃料的儲量、開采、運輸、儲存的條件、價格、對生態(tài)開采、運輸、儲存的條件、價格、對生態(tài)環(huán)境的影響等各方面綜合考慮。環(huán)境的影響等各方面綜合考慮。思考與交流思考與交流二、能源二、能源閱讀閱讀P8-P9，小組內(nèi)展開討論，弄清楚以下問題，小組內(nèi)展開討論，弄清楚以下問題 什么是能源？什么是能源？可從可從能源的儲量、能源的儲量、在世

16、界所占地位、在世界所占地位、能源總消費與人均能源總消費與人均消費情況等方面消費情況等方面討論討論我國目前的能源狀況如何？我國目前的能源狀況如何？ 解決能源危機有哪些辦法解決能源危機有哪些辦法?能能源源 化石燃料化石燃料煤、石油、天然氣煤、石油、天然氣陽光、陽光、風力、流水、潮汐、地熱風力、流水、潮汐、地熱柴草柴草二、能源二、能源1、能源、能源能提供能量的資源能提供能量的資源定義：定義：分類分類地位：地位： 是國民經(jīng)濟和社會發(fā)展的重要物質(zhì)基礎是國民經(jīng)濟和社會發(fā)展的重要物質(zhì)基礎2、我國目前的能源狀況、我國目前的能源狀況（1 1）主要能源是化石燃料）主要能源是化石燃料（2 2）化石燃料的特點）化石燃

17、料的特點蘊藏量有限蘊藏量有限不能再生不能再生污染嚴重污染嚴重最終將會枯竭最終將會枯竭（3 3）能源利用率低）能源利用率低3、解決能源危機的方法、解決能源危機的方法（1）科學地控制燃燒反應，使燃料充分燃燒，提高）科學地控制燃燒反應，使燃料充分燃燒，提高能源的使用效率是節(jié)約能源的重要措施。能源的使用效率是節(jié)約能源的重要措施。（2 2）尋找新能源，現(xiàn)正在探索的新能源有太陽能、）尋找新能源，現(xiàn)正在探索的新能源有太陽能、氫能、風能、地熱能、海洋能和生物質(zhì)能等。它們資氫能、風能、地熱能、海洋能和生物質(zhì)能等。它們資源豐富，可以再生，沒有污染或很少污染，是未來的源豐富，可以再生，沒有污染或很少污染，是未來的主

18、要能源。主要能源。桃源九中朱高林桃源九中朱高林高二新授課課件高二新授課課件 若是若是強酸、強堿強酸、強堿其中和熱均為其中和熱均為57.3KJ/mol57.3KJ/mol。這是因為強酸與強堿發(fā)生中和反應的實質(zhì)是：這是因為強酸與強堿發(fā)生中和反應的實質(zhì)是： H H +OH+OH H H2 2O O 強酸與弱堿、強堿與弱酸、弱酸與弱堿反強酸與弱堿、強堿與弱酸、弱酸與弱堿反應的中和熱均小于應的中和熱均小于57.3KJ/mol57.3KJ/mol。中和熱是否就是酸、堿發(fā)生中和反應的反應熱呢中和熱是否就是酸、堿發(fā)生中和反應的反應熱呢? ? H+(aq)+OH-(aq)=H2O (1) H=-57.3kJmo

19、l2 2、中和熱的表示：、中和熱的表示：例、寫出下列反應的熱化學方程式：例、寫出下列反應的熱化學方程式：實驗測得：（實驗測得：（1）1 L 1 mol/L 稀鹽酸跟稀鹽酸跟1 L 1 mol/L NaOH溶液起中和反應放出溶液起中和反應放出57.3 kJ熱量。熱量。（2）1 L 1 mol/L KOH 溶液中和溶液中和1 L 1 mol/L HNO3溶液，放出溶液，放出57.3 kJ的熱量。的熱量。（3）1 L 1 mol/L H2SO4溶液與溶液與2 L 1 mol/L NaOH 溶溶液完全反應，放出液完全反應，放出114.6 kJ的熱量。的熱量。（1）NaOH（aq）HCl（aq）=NaC

20、l（aq）H2O(l);H=57.3 kJ/mol（2）KOH（aq）HNO3（aq）=KNO3（aq）H2O（l） H=57.3 kJ/mol（3）2NaOH（aq）H2SO4（aq）=Na2SO4（aq）2H2O（l） H=114.6 kJ/mol設問第（設問第（1 1）個反應的反應熱是多少？中和熱是多少？第）個反應的反應熱是多少？中和熱是多少？第（2 2）個反應呢？第（）個反應呢？第（3 3）反應的情況又怎樣呢？反應的情況又怎樣呢？ 答反應答反應的反應熱和中和熱均為的反應熱和中和熱均為57.3 kJ/mol57.3 kJ/mol反應反應的的反應熱為反應熱為114.6 kJ/mol114.

21、6 kJ/mol，中和熱為，中和熱為57.3 kJ/mol57.3 kJ/mol為什么它的反應熱與中和熱不同呢？為什么它的反應熱與中和熱不同呢？因為中和熱要求反應生成的因為中和熱要求反應生成的H H2 2O O為為1 mol1 mol，而反應（，而反應（3 3）生）生成成H H2 2O O為為2 mol2 mol，故其中和熱應為反應熱的二分之一。，故其中和熱應為反應熱的二分之一。例例2、已知、已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)； H= -57.3kJ/mol ，求下列中和反應中放出的熱求下列中和反應中放出的熱量。量。（1）用）用20gNaOH配稀溶液跟足量稀鹽酸反應配稀溶液跟足量稀鹽酸反應放出放出_ kJ的熱量。的熱量。（2）用）用28gKOH配稀溶液跟足量稀硝酸反應，配稀溶液跟足量稀硝酸反應，放出放出_kJ的熱量。的熱量。28.728.73 3、理解要點理解要點研究條件：稀溶液研究條件：稀溶液反應物：酸與堿反應物：酸與堿生成物及其