初中化學(xué)方程及現(xiàn)象大全

1、初中化學(xué)方程式總匯一、 氧氣的性質(zhì)： （1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：（化合反應(yīng)）1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 =點燃= 2MgO 2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2=點燃= Fe3O4 3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 =加熱= 2CuO 4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 =點燃= 2Al2O3 5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 =點燃= 2H2O 6. 紅磷在空氣中燃燒（研究空氣組成的實驗）：4P + 5O2 =點燃= 2P2O5 7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 =點燃= SO2 8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 =點燃= CO2 9. 碳在氧氣

2、中不充分燃燒：2C + O2 =點燃= 2CO （2）化合物與氧氣的反應(yīng)： 10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 =點燃= 2CO2 11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 =點燃=CO2 + 2H2O 12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 =點燃= 2CO2 + 3H2O （3）氧氣的來源： 13玻義耳研究空氣的成分實驗 2HgO =加熱= Hg+ O2 14加熱高錳酸鉀：2KMnO4 =加熱= K2MnO4 + MnO2 + O2（實驗室制氧氣原理1） 15過氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應(yīng)： H2O2 (MnO2催化劑)=2H2O+ O2 （實驗室制氧

3、氣原理2） 二、自然界中的水： 16水在直流電的作用下分解（研究水的組成實驗）： 2H2O =通電= 2H2+ O2 17生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)2 18二氧化碳可溶于水： H2O + CO2=H2CO3 三、質(zhì)量守恒定律： 19鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 =點燃= 2MgO 20鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 21氫氣還原氧化銅：H2 + CuO =加熱= Cu + H2O 22. 鎂還原氧化銅：Mg + CuO =加熱= Cu + MgO 四、碳和碳的氧化物： （1）碳的化學(xué)性質(zhì) 23. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2

4、=點燃= CO2 24木炭還原氧化銅：C+ 2CuO =高溫=2Cu + CO2 25 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 =高溫= 4Fe + 3CO2 （2）煤爐中發(fā)生的三個反應(yīng)：（幾個化合反應(yīng)） 26煤爐的底層：C + O2 =點燃= CO2 27煤爐的中層：CO2 + C =高溫= 2CO 28煤爐的上部藍(lán)色火焰的產(chǎn)生：2CO + O2 =點燃= 2CO2 （3）二氧化碳的制法與性質(zhì)： 29大理石與稀鹽酸反應(yīng)（實驗室制二氧化碳）： CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 30碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 = H2O + CO2 31二氧化碳可溶于水： H2O

5、 + CO2= H2CO3 32高溫煅燒石灰石（工業(yè)制二氧化碳）：CaCO3=高溫= CaO + CO2 33石灰水與二氧化碳反應(yīng)（鑒別二氧化碳）： Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O （4）一氧化碳的性質(zhì)： 34一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO =加熱= Cu + CO2 35一氧化碳的可燃性：2CO + O2 =點燃= 2CO2 其它反應(yīng)： 36碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)（滅火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 五、燃料及其利用： 37甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 =點燃= CO2 + 2H2O 38酒精在空氣中燃燒：C2

6、H5OH + 3O2 =點燃= 2CO2 + 3H2O 39 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 =點燃= 2H2O 六、金屬 （1）金屬與氧氣反應(yīng)： 40 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 =點燃= 2MgO 41 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 =點燃= Fe3O4 42. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 =加熱=2CuO 43. 鋁在空氣中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3 （2）金屬單質(zhì) + 酸 - 鹽 + 氫氣 （置換反應(yīng)） 44. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 45. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 46.

7、鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 47. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2 48. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 49. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 50. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2 51鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3 H2 （3）金屬單質(zhì) + 鹽（溶液） - 新金屬 + 新鹽 52. 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 53. 鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn + CuSO4 =ZnSO4 + Cu 5

8、4. 銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg （4）金屬鐵的治煉原理： 553CO+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2 七、酸、堿、鹽 1、酸的化學(xué)性質(zhì) （1）酸 + 金屬 - 鹽 + 氫氣（見上） （2）酸 + 金屬氧化物- 鹽 + 水 56. 氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O 57. 氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 58. 氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO + 2HCl =CuCl2 + H2O 59. 氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO + H2SO4 =

9、CuSO4 + H2O （3）酸 + 堿 - 鹽 + 水（中和反應(yīng)） 60鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl + NaOH = NaCl +H2O 61. 鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O 62. 氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O 63. 硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O （4）酸 + 鹽 - 另一種酸 + 另一種鹽 64大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 65碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng): Na2CO3 + 2HCl = 2

10、NaCl + H2O + CO2 66碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)：NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2 67. 硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl 鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)：HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3 . 硫酸和碳酸鈉反應(yīng)：Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O  + CO22、堿的化學(xué)性質(zhì) （1） 堿 + 非金屬氧化物 - 鹽 + 水 68苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：

11、2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 69苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 70苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 71消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O 72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 + H2O （2）堿 + 酸- 鹽 + 水（中和反應(yīng)，方程式見上） （3）堿 + 鹽 - 另一種堿 + 另一種鹽 73. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH 3、鹽的化學(xué)性質(zhì) （1）

12、鹽（溶液） + 金屬單質(zhì)- 另一種金屬 + 另一種鹽 74. 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu （2）鹽 + 酸- 另一種酸 + 另一種鹽 75碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng): Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)：NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2 （3）鹽 + 堿 - 另一種堿 + 另一種鹽 76. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH （4）鹽 + 鹽 - 兩種新鹽 77氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO

13、3 78硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl 初三化學(xué)方程式按元素歸類總結(jié) 與氧有關(guān)的化學(xué)方程式： 2Mg+O2點燃=2MgO 現(xiàn)象：燃燒、放出大量的熱、同時放出耀眼的白光 S+O2 點燃=SO2  現(xiàn)象：空氣中是淡藍(lán)色的火焰；純氧中是藍(lán)紫色的火焰；同時生成有刺激性氣味的氣體。 C+O2點燃=CO2  現(xiàn)象：生成能夠讓純凈的石灰水渾濁的氣體 2C+O2點燃=2CO 現(xiàn)象：燃燒現(xiàn)象外，其他現(xiàn)象不明顯 4P+5O2點燃=2P2O5  現(xiàn)象:：生成白煙 3Fe+2O2點燃

14、=Fe3O4  現(xiàn)象：劇烈燃燒、火星四射、生成黑色的固體 2H2+O2點燃=2H2O  現(xiàn)象：淡藍(lán)色的火焰 2H2O2MnO2=2H2O+O2 現(xiàn)象：溶液里冒出大量的氣泡 2HgO=2Hg+O2 現(xiàn)象：生成銀白色的液體金屬 2KClO3MnO2=2KCl+3O2 現(xiàn)象：生成能讓帶火星的木條復(fù)燃的氣體 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2 現(xiàn)象：同上， 跟氫有關(guān)的化學(xué)方程式： 2H2+O2點燃=2H2O 現(xiàn)象：淡藍(lán)色的火焰 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 現(xiàn)象：有可燃燒的氣體生成 Mg+

15、H2SO4=MgSO4+H2現(xiàn)象：同上 Fe+H2SO4 =FeSO4+H2現(xiàn)象：變成淺綠色的溶液，同時放出氣體 2Al+3H2SO4 =Al2(SO4)3+3H2 現(xiàn)象：有氣體生成 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 現(xiàn)象：同上 Mg+2HCl=MgCl2+H2現(xiàn)象：同上 Fe+2HCl=FeCl2+H2 現(xiàn)象：溶液變成淺綠色，同時放出氣體 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 現(xiàn)象：有氣體生成 H2+CuO=Cu+H2O 現(xiàn)象：由黑色的固體變成紅色的，同時有水珠生成 2Fe2O3+3H2 =高溫 =2Fe+3H

16、2O 現(xiàn)象：有水珠生成，固體顏色由紅色變成銀白色 跟碳有關(guān)的化學(xué)方程式： C+O2點燃=CO2(氧氣充足的情況下) 現(xiàn)象：生成能讓純凈的石灰水變渾濁的氣體 2C+O2點燃=2CO(氧氣不充足的情況下)  現(xiàn)象：不明顯 C+2CuO=高溫=2Cu+CO2 現(xiàn)象：固體由黑色變成紅色并減少，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成 3C+2Fe2O3=高溫=4Fe+3CO2現(xiàn)象：固體由紅色逐漸變成銀白色，同時黑色的固體減少，有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成 CO2+C高溫=2CO  現(xiàn)象：黑色固體逐漸減少 3C+2H2O=CH4+2

17、CO   現(xiàn)象：生成的混和氣體叫水煤氣，都是可以燃燒的氣體 跟二氧化碳有關(guān)的化學(xué)方程式： C+O2點燃=CO2   現(xiàn)象：生成能使純凈的石灰水變渾濁的氣體 Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O 現(xiàn)象：生成白色的沉淀，用于檢驗二氧化碳 CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2  現(xiàn)象：白色固體逐漸溶解 Ca(HCO3) =CaCO3+CO2+H2O 現(xiàn)象：生成白色的沉淀，同時有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成 Cu2(OH)2CO3=2CuO+H2O+CO2 現(xiàn)象：

18、固體由綠色逐漸變成黑色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（也可為KOH） 現(xiàn)象：不明顯 CaCO3高溫=CaO+CO2  現(xiàn)象：有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成 跟一氧化碳有關(guān)的，但同時也跟二氧化碳有關(guān)： Fe3O4+4CO=3Fe+4CO2 現(xiàn)象：固體由黑色變成銀白色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成 FeO+CO=高溫=Fe+CO2      現(xiàn)象：固體由黑色逐漸變成銀白色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成 Fe2O3+3CO=高溫=2F

19、e+3CO2 現(xiàn)象：固體由紅色逐漸變成銀白色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成 CuO+CO=高溫=Cu+CO2      現(xiàn)象：固體由黑色變成紅色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成 跟鹽酸有關(guān)的化學(xué)方程式： NaOH(也可為KOH)+HCl=NaCl+H2O  現(xiàn)象：不明顯 HCl+AgNO3=AgCl+HNO3      現(xiàn)象：有白色沉淀生成，這個反應(yīng)用于檢驗氯離子 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2現(xiàn)象：百色固體溶解，

20、生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2現(xiàn)象：生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 現(xiàn)象：生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O     現(xiàn)象：紅色固體逐漸溶解，形成黃色的溶液 Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O    現(xiàn)象：紅棕色絮狀沉淀溶解，形成了黃色的溶液 Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O    現(xiàn)象：藍(lán)

21、色沉淀溶解，形成黃綠色的溶液 CuO+2HCl=CuCl2+H2O         現(xiàn)象：黑色固體溶解，生成黃綠色的溶液 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 現(xiàn)象：同上 Mg+2HCl=MgCl2+H2現(xiàn)象：同上 Fe+2HCl=FeCl2+H2 現(xiàn)象：溶液變成淺綠色，同時放出氣體 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 現(xiàn)象：有氣體生成 以上四個反應(yīng)，鹽酸、硫酸都相似，后面兩類就不贅述了，讀者只需寫出配平即可；硝酸一般具有氧化性，所以產(chǎn)物一般不為H2 跟硫酸有關(guān)的化學(xué)方程式：

22、 2NaOH(或KOH)+H2SO4=Na2SO4+2H2O 現(xiàn)象：不明顯 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 現(xiàn)象：紅色固體溶解，生成黃色溶液 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O      現(xiàn)象：黑色固體溶解，生成藍(lán)色溶液 Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O  現(xiàn)象：藍(lán)色沉淀溶解，生成藍(lán)色溶液 H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl   現(xiàn)象：生成不溶于強(qiáng)酸的白色沉淀，用于檢驗硫酸根離子 CaCO3+H2SO4=CaSO

23、4+H2O+CO2 Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2 2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2現(xiàn)象：這三個反應(yīng)現(xiàn)象同與鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象一致 跟硝酸有關(guān)的化學(xué)方程式： Fe2O3+6HNO3=2Fe(NO3)3+3H2O 現(xiàn)象：紅色固體溶解，生成黃色溶液 CuO+2HNO3=Cu(NO3)2 +H2O   現(xiàn)象：黑色固體溶解，生成藍(lán)色溶液 Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 現(xiàn)象：藍(lán)色沉淀溶解，生成藍(lán)色溶液 NaOH(或KOH)+HNO3=NaNO3+H2O 現(xiàn)象：不明

24、顯 Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O  現(xiàn)象：白色沉淀溶解 CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2  Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2 NaHCO3+HNO3=NaNO3+H2O+CO2 現(xiàn)象：以上三個反應(yīng)現(xiàn)象同與鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象一致 跟堿有關(guān)的化學(xué)方程式： NaOH+HCl(或HNO3、H2SO4)=NaCl+H2O 現(xiàn)象：酸堿中和反應(yīng)，現(xiàn)象不明顯 CaO+H2O=Ca(OH)2現(xiàn)象：放出大量的熱 NaOH(KOH)FeCl3(Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3)=Fe(OH)3+N

25、aCl 現(xiàn)象：生成紅棕色絮狀沉淀，括號里面的反應(yīng)過程相似，產(chǎn)物相對應(yīng)就行了 2NaOH(KOH)+FeCl2(Fe(NO3)2、FeSO4)=Fe(OH)2+2NaCl 現(xiàn)象：生成白色絮狀沉淀，括號 里面的反映過程相似，產(chǎn)物相對應(yīng)就行了 2NaOH(KOH)+CuCl2(Cu(NO3)2、CuSO4)=Cu(OH)2+2NaCl 現(xiàn)象：生成藍(lán)色絮狀沉淀，括號里面的反應(yīng)過程相似，產(chǎn)物相對應(yīng)就行了 NH4Cl(NH4NO3、(NH4)2SO4)+NaOH(KOH)=NH3+H2O+NaCl 現(xiàn)象：有可以使石蕊試紙變藍(lán)的氣體生成 MgCl2(Mg(NO3)2、

26、MgSO4)+NaOH(KOH)=Mg(OH)2+NaCl 現(xiàn)象：生成白色沉淀，括號里面的反應(yīng)過程相似，產(chǎn)物相對應(yīng)就行了 NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O 現(xiàn)象：不明顯此反應(yīng)的Na換成K是一樣的 Ca(HCO3)2+2NaOH=CaCO3+Na2CO3+2H2O 現(xiàn)象：生成白色沉淀，此反應(yīng)把Na換成K是一樣的 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 現(xiàn)象：無明顯現(xiàn)象此反應(yīng)的Na換成K是一樣的 Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O 現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀，此反應(yīng)用于檢驗二氧化碳 NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O

27、0;現(xiàn)象：無明顯現(xiàn)象 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O    現(xiàn)象：無明顯現(xiàn)象 跟鋇鹽有關(guān)的化學(xué)方程式： BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl 現(xiàn)象：有白色的不溶于強(qiáng)酸的沉淀生成 BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl 現(xiàn)象：有白色沉淀生成但可溶于鹽酸和硝酸，其實也溶于硫酸，但生成硫酸鋇沉淀，不容易看出來 跟鈣鹽有關(guān)的化學(xué)方程式： CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl 現(xiàn)象：生成白色沉淀 CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2    &

28、#160;現(xiàn)象：固體逐漸溶解 Ca(HCO3)2+Ca(OH)2=2CaCO3+2H2O 現(xiàn)象：生成白色沉淀 跟幾種金屬及其鹽有關(guān)的化學(xué)方程式： 銅： CuSO45H2O=CuSO4+5H2O 現(xiàn)象：固體由藍(lán)色變?yōu)榘咨?CuO+CO=高溫=Cu+CO2 現(xiàn)象：固體由黑色逐漸變成紅色，同時有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成 H2+CuO= =Cu+H2O 現(xiàn)象：固體由黑色逐漸變成紅色，同時有水珠生成 Cu+2AgNO3= =Cu (NO3)2+2Ag 現(xiàn)象：銅表面慢慢生成了銀白色金屬 CuCl2+2NaOH= =Cu (OH)

29、 2+2NaCl 現(xiàn)象：生成了藍(lán)色絮狀沉淀 CuO+H2SO4= =CuSO4+H2O  現(xiàn)象：黑色固體溶解，生成藍(lán)色溶液 Cu (OH) 2+H2SO4= =CuSO4+2H2O 現(xiàn)象：藍(lán)色沉淀溶解，生成藍(lán)色溶液 Fe(Zn)+CuSO4= =FeSO4+Cu   現(xiàn)象：有紅色金屬生成 Cu2(OH)2CO3= =2CuO+H2O+CO2 現(xiàn)象：固體由綠色逐漸變成黑色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成 鐵： Fe+2HCl=FeCl2+H2  現(xiàn)象：鐵粉慢慢減少，同時有氣體生成，溶液呈淺綠色 FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2+NaCl 現(xiàn)象：有白色絮狀沉淀生成 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 現(xiàn)象：氫氧化鐵