廣西欽州市欽州港區(qū)中學(xué)2016屆高三化學(xué)3月月考試卷

1、廣西欽州港經(jīng)濟技術(shù)開發(fā)區(qū)中學(xué)2016年春季學(xué)期3月份月考試卷高三化學(xué)一、 選擇題1. 實驗室用溴和苯反應(yīng)制取溴苯，得到粗產(chǎn)品后要用如下方法加以提純：蒸餾 水洗干燥劑干燥 用10%的氫氧化鈉溶液洗，正確的操作順序是 A B C D 2. T時，CaCO 3 和CaF 2 的Ksp分別為1.0 ×10 10 。和4.0 ×10 12 。下列說法正確的是 AT時，兩飽和溶液中c(Ca 2 )：CaCO 3 >CaF 2 BT時，兩飽和溶液等體積混合，會析出CaF 2 固體 CT時，CaF 2 固體在稀鹽酸中的Ksp比在純水中的Ksp大 DT時，向CaCO 3 懸濁液中加Na

2、F固體，可能析出CaF 2 固體 3. 下列說法正確的是 A蛋白質(zhì)和糖類的水解都是高分子生成小分子的過程 B甲苯分子中所有原子均處在同一個平面上 C溴水與乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)而褪色 D天然氣和液化石油氣的主要成分都是烴 4. 如圖是一種應(yīng)用廣泛的鋰電池，LiPF 6 是電解質(zhì)，SO(CH 3 ) 2 是溶劑，反應(yīng)原理是4Li+FeS 2 Fe+2Li 2 S。下列說法正確的是 A該裝置將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 BLi + 向a極移動 C可以用水代替SO(CH 3 ) 2 做溶劑 Db極反應(yīng)式是FeS 2 4Li + 4e - Fe2Li 2 S 5. A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，甲

3、、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，而辛是由C元素形成的單質(zhì)。已知：甲 + 乙 =丁 +辛，甲 + 丙 = 戊 + 辛；常溫下0.1 mol/L 丁溶液的pH為13，則下列說法正確的是 A元素C形成的單質(zhì)可以在點燃條件分別與元素A、B、D形成的單質(zhì)化合，所得化合物均存在共價鍵 B元素B、C、D的原子半徑由大到小的順序為：r(D) > r(C) > r(B) C1.0 L 0. 1 mol/L戊溶液中含陰離子總的物質(zhì)的量小于0. 1 mol D1 mol甲與足量的乙完全反應(yīng)共轉(zhuǎn)移約1.204 × 10 24 個電子 6. 下列實驗的現(xiàn)象與對應(yīng)結(jié)論均正確的是

4、 7. 下列與有機物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)有關(guān)的敘述正確的是 A苯、油脂均不能使酸性KMnO 4 溶液褪色 B聚酯纖維、有機玻璃、光導(dǎo)纖維都屬于有機高分子材料 C乙醇可以被氧化為乙酸，二者都能發(fā)生取代反應(yīng) D淀粉和蛋白質(zhì)均可作為生產(chǎn)葡萄糖的原料 二、 填空題 8.（1）過渡金屬元素鐵能形成多種配合物，如：Fe(H 2 NCONH 2 ) 6 (NO 3 ) 3 三硝酸六尿素合鐵()和Fe(CO) x 等。 基態(tài)Fe 3+ 的M層電子排布式為    。 配合物Fe(CO) x 的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18，則x=    。 Fe(CO) x 常溫下呈

5、液態(tài)，熔點為20.5，沸點為103，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe(CO) x 晶體屬于 （填晶體類型）； （2）O和Na形成的一種只含有離子鍵的離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖，距一個陰離子周圍最近的所有陽離子為頂點構(gòu)成的幾何體為    。已知該晶胞的密度為 g/cm 3 ，阿伏加德羅常數(shù)為N A ，求晶胞邊長 a = cm。 (用含、N A 的計算式表示) （3）下列有關(guān)的說法正確的是    。 A第一電離能大小：SPSi B電負(fù)性順序：CNOF C因為晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔點低 DSO 2 與CO 2 的化學(xué)性質(zhì)類似，分子結(jié)構(gòu)也都

6、呈直線型，相同條件下SO 2 的溶解度更大 E分子晶體中，共價鍵鍵能越大，該分子晶體的熔沸點越高 （4）原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素，其中X是形成化合物種類最多的元素，Y原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Z原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未成對的電子，W的原子序數(shù)為29?；卮鹣铝袉栴}： Y 2 X 2 分子中Y原子軌道的雜化類型為   ，1mol Y 2 X 2 含有鍵的數(shù)目為   。 化合物ZX 3 的沸點比化合物YX 4 的高，其主要原因是 。 元素Y的一種氧化物與元素Z的一種氧化物互為等電子體，元素Z的這種氧化物的分子式是   。 9.

7、電鍍廠鍍銅廢水中含有CN - 和Cr 2 O 7 2- 離子，需要處理達標(biāo)后才能排放。該廠擬定下列流程進行廢水處理，回答下列問題： （1）上述處理廢水流程中主要使用的方法是_； （2）中反應(yīng)后無氣體放出，該反應(yīng)的離子方程式為_； （3）步驟中，每處理0.4mol Cr 2 O 7 2- 時轉(zhuǎn)移電子2.4mol，該反應(yīng)的離子方程式為 ； （4）取少量待測水樣于試管中，加入NaOH溶液，觀察到有藍(lán)色沉淀生成，再加Na 2 S溶液，藍(lán)色沉淀轉(zhuǎn)化成黑色沉淀，請使用化學(xué)用語和文字解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因    ； （5）目前處理酸性Cr 2 O 7 2- 廢水多采用鐵氧磁體法。該法是向廢

8、水中加入FeSO 4 7H 2 O將Cr 2 O 7 2- 還原成Cr 3+ ，調(diào)節(jié)pH，F(xiàn)e、Cr轉(zhuǎn)化成相當(dāng)于： （鐵氧磁體,羅馬數(shù)字表示元素價態(tài)）的沉淀。 處理1mol Cr 2 O 7 2- ，需加入a mol FeSO 4 7H 2 O，下列結(jié)論正確的是_。 Ax ="0.5" ,a ="8" Bx ="0.5" ,a =" 10" Cx =" 1.5" ,a =8 Dx =" 1.5" ,a = 10 10. （）甲醇是一種新型的汽車動力燃料，工業(yè)上可通過CO和H

9、2 化合來制備甲醇。 已知某些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表： 化學(xué)鍵 CC CH HH CO CO HO 鍵能/kJmol 1 348 413 436 358 1072 463 請回答下列問題： （1）已知CO中的C與O之間為叁鍵連接，則工業(yè)制備甲醇的熱化學(xué)方程式為       ； （2）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)合成甲醇的反應(yīng)，在容積固定為2L的密閉容器內(nèi)充入1 molCO和 2 molH 2 ，加入合適催化劑（體積可以忽略不計）后在250°C開始反應(yīng)，并用壓力計監(jiān)測容器內(nèi)壓強的變化如下： 反應(yīng)時間/min 0 5 10 15 20 25 壓強/

10、MPa 12.6 10.8 9.5 8.7 8.4 8.4 則從反應(yīng)開始到20min時，以CO表示的平均反應(yīng)速率= ，該溫度下平衡常數(shù)K=    ，若升高溫度則K值 （填“增大”、“減小”或“不變”）； （3）下列描述中能說明上述反應(yīng)已達平衡的是   ； A2 v (H 2 ) 正 =" v" (CH 3 OH) 逆 B容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變 C容器中氣體的壓強保持不變   D單位時間內(nèi)生成 n molCO 的同時生成 2n molH 2 （）回答下列問題： （1）體積均為100mL pH=2的CH 3 COOH與一元酸HX

11、，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示， 則Ka(HX) _ Ka(CH 3 COOH)（填、或） （2）25時，CH 3 COOH與CH 3 COONa的混合溶液，若測得pH=6，則溶液中C(CH 3 COO )-c(Na + )=_molL -1 (填精確值)。 三、 解答題11. .寫出下列反應(yīng)的離子方程式 （1）鋁與氫氧化鉀濃溶液反應(yīng) （2）向偏鋁酸鈉溶液中通過量二氧化碳 （3）向NaHSO 4 溶液中加入Ba(OH) 2 使溶液呈中性 （4）過氧化鈉與稀食鹽水反應(yīng) 12. 纖維素屬于糖類嗎？有無甜味？它在人類的生產(chǎn)和生活中有哪些作用？ 13. SO 2 、NO、NO 2 、CO

12、都是污染大氣的有害氣體，對其進行回收利用是節(jié)能減排的重要課題。 （1）上述四種氣體中直接排入空氣時會引起酸雨的有_（填化學(xué)式）。 （2）已知：2SO 2 (g)+ O 2 (g)=2SO 3 (g)；H=196.6kJ/mol O 2 (g)+2NO(g)=2NO 2 (g)；H=113.0kJ/mol 反應(yīng)：NO 2 (g) +SO 2 (g)= SO 3 (g) +NO(g)的H=_ kJ/mol。 一定條件下，將NO 2 和SO 2 以體積比1：1置于恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)： NO 2 (g) +SO 2 (g) SO 3 (g) +NO(g)， 下列不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是_

13、（填字母）。 a體系壓強保持不變 b混合氣體的顏色保持不變 cNO的物質(zhì)的量保持不變 d每生成1molSO 3 的同時消耗1molNO 2 （3）CO可用于合成甲醇，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO(g)+2H 2 (g) CH 3 OH(g)。在一容積可變的密閉容器中充有10molCO和20mol H 2 ，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)生成甲醇。CO的平衡轉(zhuǎn)化率（）與溫度（T）、壓強（p）的關(guān)系如圖所示。 上述合成甲醇的反應(yīng)為_（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。 A、B、C三點的平衡常數(shù)K A 、K B 、K C 的大小關(guān)系為_。 若達到平衡狀態(tài)A時，容器的體積為10L，則在平衡狀態(tài)B時容器的體積為_L。 （

14、4）某研究小組設(shè)計了如圖所示的甲醇燃料電池裝置。 該電池工作時，OH - 向_（填“a”或“b”）極移動。 電池工作一段時間后，測得溶液的pH減小，則該電池總反應(yīng)的離子方程式為_。 14. 元素鋁是在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛的金屬元素。 （1）從礦石提取氧化鋁：礦石與NaOH溶液高溫反應(yīng)，然后降溫析出晶體，再經(jīng)凈化和高溫煅燒得到氧化鋁。降溫析出晶體時的反應(yīng)方程式為：    。 （2）氧化鋁是工業(yè)電解冶煉鋁的重要原料，生產(chǎn)中加入冰晶石(Na 3 AlF 6 )，其作用是    。 工業(yè)冶煉鋁的裝置示意圖如右： 陰極的反應(yīng)式 ， 在電解池工作過程中，需要不斷補充

15、陽極材料，原因是   。 （3）有資料介紹：溶液中鋁元素以氫氧化物用Al(OH) 3 表示形式存在的pH范圍是3.810。現(xiàn)有A、B兩種均含鋁元素形成的某種離子溶液，其pH分別為1、13，兩溶液等體積混合時反應(yīng)的離子方程式為    。 （4）一種新型高效凈水劑PAFC聚合氯化鐵鋁A1Fe（OH） n Cl 6 n m ，廣泛用于日常生活用水和工業(yè)污水的處理。有關(guān)PAFC的說法正確的是   。（填選項） APAFC中鐵元素顯+2價 BPAFC用于凈水時，比用相同量的氯化鋁和氯化鐵對水的pH改變小 CPAFC可看作一定比例的氯化鐵與氯化鋁水解的中間產(chǎn)物 DP

16、AFC在強酸性和強堿性溶液中都能穩(wěn)定存在 四、 實驗題15. (15分)硫酸亞鐵銨又稱莫爾鹽，是淺綠色晶體。它在空氣中比一般亞鐵鹽穩(wěn)定，是常用的Fe 2+ 試劑。某實驗小組利用工業(yè)廢鐵屑制取莫爾鹽，并測定其純度。 已知: 莫爾鹽在乙醇溶劑中難溶。 莫爾鹽的制取 試分析： （1）步驟2中加熱方式 （填“直接加熱”“水浴加熱”或“沙浴”）；必須在鐵屑少量剩余時，進行熱過濾，其原因是 。 （2）步驟3中包含的實驗操作名稱   。 （3）產(chǎn)品莫爾鹽最后用   洗滌（填字母編號）。 a蒸餾水    b乙醇   c濾液 為測定硫酸亞鐵銨(NH 4 ) 2

17、SO 4 FeSO 4 6H 2 O晶體純度，某學(xué)生取m g硫酸亞鐵銨樣品配制成500 mL溶液，根據(jù)物質(zhì)組成，甲、乙、丙三位同學(xué)設(shè)計了如下三個實驗方案，請回答： (甲)方案一：取20.00 mL硫酸亞鐵銨溶液用0.1000 molL 1 的酸性KMnO 4 溶液分三次進行滴定。 (乙)方案二：取20.00 mL硫酸亞鐵銨溶液進行如下實驗。 （1）若實驗操作都正確，但方案一的測定結(jié)果總是小于方案二，其可能原因為      ，驗證推測的方法為：   。 (丙)方案三：(通過NH 4 + 測定)實驗設(shè)計圖如下所示。取20.00 mL硫酸亞鐵銨溶液進行該實驗。

18、 （2）裝置   （填“甲”或“乙”）較為合理，判斷理由是   。量氣管中最佳試劑是 （填字母編號。如選“乙”則填此空，如選“甲”此空可不填）。 a水 b飽和NaHCO 3 溶液    cCCl 4 若測得NH 3 的體積為V L(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則該硫酸亞鐵銨晶體的純度為   。 16. 濃氨水可與新制生石灰作用生成氨氣，干燥的氨氣在高溫下能被CuO氧化成N 2 實驗室欲用圖儀器裝置和藥品來制取純凈的氮氣。 試回答下列問題： （1）這些裝置按氣流方向自左向右的連接順序是（填A(yù)、B、C）_   _。 （2）E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_