高一化學人教版必修1第四章第三節(jié)硫和氮的氧化物課件

1、 （一）、氯氣的實驗室制取原理；（一）、氯氣的實驗室制取原理； （二）、氯氣的化學性質；（二）、氯氣的化學性質； (1)Cl (1)Cl2 2與水反應；（與水反應；（2 2）ClCl2 2與堿的反應；與堿的反應； （三（三) )、次氯酸的三大性質、次氯酸的三大性質 ： 弱酸性；強氧化性；不穩(wěn)定性；弱酸性；強氧化性；不穩(wěn)定性； （四）、氯水的成分（新置氯水和久置氯水）。（四）、氯水的成分（新置氯水和久置氯水）。單質硫的圖片單質硫的圖片一一. .硫硫1.1.存在形式：存在形式：游離態(tài)：火山口附近或地殼的巖石游離態(tài)：火山口附近或地殼的巖石化合態(tài)：化合態(tài)： 硫化物硫化物: :硫鐵礦、黃銅礦；硫鐵礦、黃

2、銅礦； 硫酸鹽硫酸鹽: :石膏、芒硝；石膏、芒硝；2.2.物理性質：淡黃色晶體，俗稱硫黃；不物理性質：淡黃色晶體，俗稱硫黃；不溶于水，微溶于酒精，易溶于溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2CS2； 熔、沸點都很低。熔、沸點都很低?；匣蟽r價-2-20 0+4+4+6+6物質物質類別類別FeSFeS、NaNa2 2S S、H H2 2S SS SSOSO2 2、H H2 2SOSO3 3 NaNa2 2SOSO3 3、NaHSONaHSO3 3SOSO3 3、H H2 2SO4 SO4 NaNa2 2SOSO4 4 NaHSO4NaHSO4、3.3.化學性質：化學性質：硫在氧氣中燃燒硫在氧氣中燃燒

3、 （2 2）還原性：與氧氣發(fā)生反應）還原性：與氧氣發(fā)生反應 S+OS+O2 2 SO SO2 2 （1 1）氧化性：與絕大多數(shù)金屬反應）氧化性：與絕大多數(shù)金屬反應Fe+S =FeS 2Cu+S=Cu2S( (與變價金屬生成低價金屬與變價金屬生成低價金屬) ) 4.用途：用途：黑火藥、制硫酸黑火藥、制硫酸。 二、二氧化硫：二、二氧化硫： （一）、物理性質物理性質 ： SO2是一種是一種無色、無色、有有刺激性氣味刺激性氣味、有毒、比有毒、比 空氣重、容易液化、易溶于水空氣重、容易液化、易溶于水的氣體。的氣體。( (常溫常溫常壓下，常壓下，1體積水能溶解體積水能溶解40體積的二氧化硫體積的二氧化硫,

4、 ,即即（1:40）。）。（二）（二）、化學性質：化學性質：SO2 + H2O正反應正反應逆反應逆反應H2SO3（1） SO2與水反應與水反應1.SO1.SO2 2具有酸性氧化物的通性具有酸性氧化物的通性可逆反應：可逆反應：在相同條件下，既能向正反應進行，在相同條件下，既能向正反應進行，同時又能向逆反應方向進行的化學反應同時又能向逆反應方向進行的化學反應醋酸醋酸 亞硫酸是一種弱酸，不穩(wěn)定亞硫酸是一種弱酸，不穩(wěn)定 SO2 + Ca(OH)2 CaSO3 + H2O (3)SO(3)SO2 2與堿反應與堿反應SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O 2SO2 + Ca(OH)2 Ca(

5、HSO3 ) 2SO2 + NaOH = NaHSO3（2）與堿性氧化物反應：）與堿性氧化物反應： SO2 + Na2O= Na2SO3 （亞硫酸鈉）（亞硫酸鈉） SO2 + CaO= CaSO3 （亞硫酸鈣）亞硫酸鈣） 科學探究科學探究實驗步驟實驗步驟現(xiàn)象現(xiàn)象結論結論往裝有往裝有SOSO2 2溶液的試管內溶液的試管內滴入滴入2-32-3滴品紅溶液滴品紅溶液, ,然然后振動試管。后振動試管。把試管內液體用酒精燈把試管內液體用酒精燈加熱加熱品紅溶液品紅溶液褪色褪色SOSO2 2有漂白有漂白作用作用溶液變溶液變回紅色回紅色被被SOSO2 2漂白不穩(wěn)漂白不穩(wěn)定定, ,容易變回原容易變回原來的顏色來的

6、顏色2.SO2.SO2 2的漂白性的漂白性原理：原理： 二氧化硫與某些有色物質直接生二氧化硫與某些有色物質直接生成不穩(wěn)定的無色物質。成不穩(wěn)定的無色物質。實質：實質： 化合作用?；献饔谩３潭龋撼潭龋簳簳r性，加熱可復原。暫時性，加熱可復原。范圍：范圍： 漂白漂白某些某些有色物質，有色物質，不能使紫不能使紫色石蕊試液褪色。色石蕊試液褪色。資料：幾種物質漂白性比較資料：幾種物質漂白性比較物質物質活性炭活性炭潮濕潮濕氯氣氯氣臭氧臭氧過氧過氧化鈉化鈉二氧二氧化硫化硫漂白漂白原理原理物理變物理變化或化化或化學變化學變化吸附吸附色素色素物理物理氧化氧化漂白漂白化學化學氧化氧化漂白漂白化學化學氧化氧化漂白漂白

7、化學化學生成無色生成無色化合物化合物化學化學2、怎樣除去、怎樣除去CO2中的中的SO2?1 1、如何鑒別、如何鑒別SOSO2 2和和COCO2 2？ 鑒別鑒別SO2SO2用品紅溶液，看是否褪色；用品紅溶液，看是否褪色； 鑒別鑒別CO2CO2用澄清石灰水，看是否有沉淀生成用澄清石灰水，看是否有沉淀生成?？赏ㄟ^足量溴水可通過足量溴水( (氯水氯水) )或酸性或酸性KMnOKMnO4 4溶液或飽和溶液或飽和NaHCONaHCO3 3溶液溶液( (目的是吸收目的是吸收SOSO2 2 ) )，再通過品紅，再通過品紅( (目的是驗證目的是驗證SOSO2 2是否被除盡是否被除盡) )。S S S（SO2）

8、S-2 0 +4 +63.SO3.SO2 2既有還原性又有氧化性既有還原性又有氧化性（1 1）還原性）還原性: :b.b.與強氧化劑反應與強氧化劑反應 ；如：如：5SO2 + 2KMnO4 + 2 H2O = 2H2SO4 + K2SO4 + 2MnSO4C C、催化氧化；、催化氧化；2SO2SO2 2+O+O2 2 2SO 2SO3 3 催化氧化催化氧化加熱加熱（2 2）氧化性）氧化性: :SO2 + 2 H2S = 3 S + 2 H2O資料卡片：資料卡片：（9191頁）預防硫化氫中毒頁）預防硫化氫中毒H H2 2S S可被可被ClCl2 2（BrBr2 2、I I2 2）、）、FeFe3

9、+3+、 SOSO2 2等許等許多氧化劑氧化為多氧化劑氧化為S S 。2SO2 + O2 2SO3催化劑SOSO3 3 + H + H2 2O = HO = H2 2SOSO4 4 可以漂白白紙漿、毛、絲、可以漂白白紙漿、毛、絲、 草編制品等草編制品等殺滅霉菌和細菌殺滅霉菌和細菌作食物和干果的防腐劑作食物和干果的防腐劑制造硫酸：制造硫酸：二氧化硫的用二氧化硫的用途途2 23 3SO3+CaO=CaSO4 SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O為什么木耳經過二氧化硫的熏蒸會變白呢？為什么木耳經過二氧化硫的熏蒸會變白呢？ 我們將我們將PH5.6PH5.6的雨水稱之為酸雨的雨水稱之為酸雨酸雨的形

10、成原理酸雨的形成原理由于溶解了二氧化碳的緣故，正常雨水的由于溶解了二氧化碳的緣故，正常雨水的pHpH值在值在5.65.6左右，然而，當空氣中大量左右，然而，當空氣中大量N N和和S S的氧化物隨雨水降落下來就會使得雨水的氧化物隨雨水降落下來就會使得雨水的的pHpH值小于值小于5.65.6而形成酸雨。而形成酸雨。三、三氧化硫三、三氧化硫 1、物理性質：又名物理性質：又名硫酸酐硫酸酐，是一種，是一種無色無色易揮易揮發(fā)的發(fā)的晶體晶體，溶沸點都很低。，溶沸點都很低。2 2、化學性質、化學性質 ： (1) (1) 與水反應：與水反應： SOSO3 3 + H+ H2 2O=HO=H2 2SOSO4 4

11、( (放出大量的放出大量的熱熱) )(2) (2) 與堿性氧化物反應：與堿性氧化物反應： SOSO3 3 + CaO=CaSO4 + CaO=CaSO4 (3) (3) 與堿反應：與堿反應： SOSO3 3 +Ca(OH)+Ca(OH)2 2 = CaSO = CaSO4 4 +H +H2 2O O 1、下列物質中的硫元素既有氧化性又有還原下列物質中的硫元素既有氧化性又有還原性的是（性的是（ ） A、H2S B、SO3 C、H2SO4 D、SO2 2.2.關于關于SOSO2 2的敘述中不正確的的敘述中不正確的( )( )A.A.它可使石蕊試液褪色；它可使石蕊試液褪色；B.B.它與水作用生成它與

12、水作用生成H H2 2SOSO4 4 C.C.它能使溴水褪色它能使溴水褪色 D.D.它為無色、有刺激性氣味的有毒氣體它為無色、有刺激性氣味的有毒氣體 3.3.下列關于下列關于SOSO2 2的說法不正確的是的說法不正確的是( )( ) A. A.是無色無味的氣體是無色無味的氣體 B. B.能使品紅溶液褪色能使品紅溶液褪色 C. C.一定條件下能與一定條件下能與O O2 2反應反應 D. D.具有氧化性和還原性具有氧化性和還原性 E. E.水溶液具有強酸性水溶液具有強酸性 A E 4.4.下列敘述中下列敘述中, ,正確的是正確的是( )( )A. SOA. SO2 2在空氣中易被氧化為在空氣中易被氧化為SOSO3 3； B. B. 在標準狀況下在標準狀況下, SO, SO3 3的氣體摩爾體積的氣體摩爾體積 是是22.422.4升；升； C. SOC. SO2 2 與與SOSO3 3都能與水劇烈反應；都能與水劇烈反應