誤差-滴定分析習(xí)題

1、P35: 4 如果要求分析誤差小于0.1%，問至少應(yīng)稱取試樣多少克？滴定時所用溶液體積至少應(yīng)為多少毫升？ 解：對于1/10000天平，其稱量一個樣品的絕對誤差 g；而對于滴定分析用的滴定管，其讀數(shù)前后的絕對誤差 ml由 知：要使稱量誤差小于0.1%，即 g要使滴定誤差小于0.1%，即 ml5.下列數(shù)據(jù)含幾位有效數(shù)字？（1）6.0×107 兩位有效數(shù)字 （2）1000 位數(shù)模糊（3）0.4048 四位有效數(shù)字 （4）pH=6.28 兩位有效數(shù)字(5) 0.00501 三位有效數(shù)字 （6）28.17% 四位有效數(shù)字9.標(biāo)定Na2S2O3溶液濃度(mol/L)，四次結(jié)果分別為0.1010，

2、0.1020，0.1018，0.1013。用G檢驗法判斷數(shù)據(jù)中有無舍棄值（用顯著性水準(zhǔn)=0.05計算）？解：（1）排序：0.1010，0.1013，0.1018，0.1020（2） （3）查表的G0.05，4=1.46，由于G計10標(biāo)定KMnO4溶液濃度（mol/L），五次結(jié)果分別為0.05030,0.05018,0.05016,0.05019,0.05017, 用Q檢驗法判斷數(shù)據(jù)中有無舍棄值（用Q0.90計算），并計算平均值在95%置信度時的置信區(qū)間。解：（1）查表，當(dāng)n=5，Q0.90=0.64，即QQ0.90，故0.05030應(yīng)舍去。（2）可得=0.05018，S=0.004，查表t0.

3、05,3=3.1812 用分光光度法測定鐵含量（mmol/L），不同濃度鐵標(biāo)準(zhǔn)溶液測得的吸光度如下C Fe)/mmol/L0.0500.1000.2000.3000.400A0.0200.0460.1000.1400.180(1) 畫出校正曲線(2) 由校正曲線求出試樣溶液的吸光度為0.135時，其中鐵的含量。(3) 根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，求回歸直線方程式及相關(guān)系數(shù)。(4) 用此方程求出試樣溶液中鐵的含量。解：校正曲線如下圖：從校正曲線可知，當(dāng)A=0.135時，鐵的含量為c=0.29mmol/L。線性回歸分析介紹對以上數(shù)據(jù)通過線性回歸得出回歸方程為： 回歸系數(shù)R為0.9973將A=0.135代入回歸方

4、程得出：c=0.2926 mmol/L 14 某標(biāo)準(zhǔn)試樣中鐵的標(biāo)準(zhǔn)值為w(Fe)=0.5446，某分析人員分析4次，測定平均值為0.5426，標(biāo)準(zhǔn)偏差為0.0005，問分析結(jié)果是否存在系統(tǒng)誤差？(置信度95%) 解：判斷測定結(jié)果是否存在系統(tǒng)誤差，通常用t檢驗法中平均值與標(biāo)準(zhǔn)值的比較，即若, 則測定結(jié)果存在系統(tǒng)誤差。在本題中查表3-2，=2.78，t 故測定結(jié)果存在顯著性檢驗。P64：3（=1.42g/mL,=70%）(2)濃硫酸（=1.84g/mL,=96%）解：（1） （2）7.今用硼砂Na2B4O7·10H2O標(biāo)準(zhǔn)物質(zhì)標(biāo)定鹽酸濃度。準(zhǔn)確稱取硼砂0.4357克，用鹽酸進行滴定，滴定

5、消耗鹽酸21.12ml，計算該鹽酸的濃度。解： M(Na2B4O7·10H2O)=382 n(Na2B4O7)=n(Na2B4O7·10H2O)=0.4357/382=1.14×10-3mol/LNa2B4O7 + 2HCl + 5H2O = 4H3BO3 + 2NaCl根據(jù)等物質(zhì)的量反應(yīng)規(guī)則 n(Na2B4O7)=n(2HCl)=C(2HCl)V(2HCl) 1.14×10-3= C(2HCl)×21.12×10-3C(2HCl)=0.05398 mol/L C(HCl)=0.1080 mol/L100.1000g純重鉻酸鉀溶解后，需用21.00mlFe()溶液滴定。計算Fe()溶液的濃度。解： 11 準(zhǔn)確吸取氯化鈣注射液2.00 mL,用水稀釋并加過量草酸銨，所得沉淀分離后，加稀使之沉淀完全溶解，用為0.1000 mol/L的溶液滴定析出的草酸，用去26.12 mL，試計算100