高一期末測(cè)試題目

1、大楊樹(shù)林中2008-2009學(xué)年度下學(xué)期期末試題（理重理加）B. C、Si和Ge的最外層電子數(shù)都是4,次外層電子數(shù)都8高一化學(xué)題.考試說(shuō)明：1 .本試卷分試題卷和答題卷，滿分 100分，考試時(shí)間90分鐘。答 2.答題前，在答題卷密封區(qū)內(nèi)填寫(xiě)班級(jí)和姓名。 . . . . . .3.所有答案必須寫(xiě)在答題卷上，寫(xiě)在試卷上無(wú)效。要 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量： H 1、C 12、O 16、N 14、Mg24、S 32、Cl 35.5、第I卷（選擇題，共60分）. 一、選擇題（本題包括20小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1 . （09）物質(zhì)的量之比為2: 5的鋅與稀硝酸反應(yīng)，若硝酸被還原的產(chǎn)物為N2。，反

2、應(yīng)內(nèi)結(jié)束后鋅沒(méi)有剩余，則該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比是 一 _ - . _ 一_ _ _A. 1 : 4B.1 : 5 C. 2:3D.2 : 5線.2 .用Na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是 A. H2O2中加入MnO2,當(dāng)產(chǎn)生0.1molO 2時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4N a封 B. 18g水中含有的電子數(shù)為Na . C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L水中含有的分子數(shù)為0.5N a密 D. 25 C、101KPa時(shí)，16gO 3中含有的原子數(shù)為 Na3、對(duì)于IV A族元素，下列敘述中不正確的是 A. SiO2和CO2中，Si和O, C和。之間都是共價(jià)鍵O第1頁(yè)，共2頁(yè)C.

3、 CO2和SiO2都是酸性氧化物，在一定條件下都能和氧化鈣反應(yīng)D .該族元素的主要化合價(jià)是+ 4和+2 4、已知：C （s） +CO2 （g）=2CO （g） 正反應(yīng)吸熱。該反應(yīng)的達(dá)到平衡后，下 列條件有利于反應(yīng)向正方向進(jìn)行的是A升高溫度和減小壓強(qiáng)B降低溫度和減小壓強(qiáng)C降低溫度和增大壓強(qiáng)D升高溫度和增大壓強(qiáng)5.下列化學(xué)用語(yǔ)書(shū)寫(xiě)正確的是（）A.氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：28 8 J J "B .作為相對(duì)原子質(zhì)量測(cè)定標(biāo)準(zhǔn)的碳核素：14 CC.氯化鎂的電子式： 園海產(chǎn)園丁D.用電子式表示氯化氫分子的形成過(guò)程：口，+ ©：" H寸紙T6,下列各組離子，在指定的環(huán)境中一屯.能大量

4、共存的是A.滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe3+、NH4+、C、SCN-B.能使pH試紙變深藍(lán)色的溶液：Na+、C、SO42-、K+C.在加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、CO 2D.澄清透明的無(wú)色溶液：Cl。一、MnO 4、Al3+、SO 27 .在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：N2+3H k2NH 3,若將平衡系中各物質(zhì)的濃度都增大到原來(lái)的2倍，則產(chǎn)生的結(jié)果是（）A.平衡不移動(dòng)B.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C.平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D.正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小8 .下列關(guān)于環(huán)境問(wèn)題的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）第2頁(yè)，共2頁(yè)AA.燃煤時(shí)加入適量石灰石，可減少?gòu)U氣中 SO2的量B .臭氧

5、的體積分?jǐn)?shù)超過(guò)10-4 %的空氣有利于人體健康C. pH小于5.6的降水通常稱(chēng)為酸雨D,含磷合成洗滌劑易導(dǎo)致水體污染，產(chǎn)生“水華”或“赤潮”現(xiàn)象9 .下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述錯(cuò)誤.的是A.磷在氧氣中燃燒產(chǎn)生大量白霧 B.鈉在空氣中劇烈燃燒，生成淡黃色固體C.氫氣在氯氣中燃燒發(fā)出蒼白色火焰 D硫在空氣中點(diǎn)燃產(chǎn)生微弱淡藍(lán)色火焰10 .能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（）A、小蘇打溶液與醋酸反應(yīng)：HCO 3+H +=CO 2 1+H 2OB、鐵和稀鹽酸：2Fe+6H+ = = 2Fe3 + + 3H 2 TC、硫酸銅溶液中加氫氧化鋼溶液：Ba2+ SO 42-=BaSO 4；D、碳酸氫鈣與過(guò)量的NaOH溶液

6、反應(yīng)Ca" + 2HCO 3- + 2OH - =CaCO3 J 也H2O + CO32-11 .下列對(duì)物質(zhì)用途的描述中，正確的是A、濃硫酸可用于干燥 NH3、H2、02等氣體B、二氧化硫可用來(lái)漂白紙漿、毛、絲等C、S02通入Ba（OH） 2溶液中，有白色沉淀生成，加入稀硝酸最終沉淀將全部溶解D、濃硫酸加熱時(shí)可與木炭反應(yīng)，還原產(chǎn)物是 CO2、S0212 .某元素的一種同位素X的原子質(zhì)量數(shù)為A,含N個(gè)中子，它與1H原子組成HmX分子。在a g H mX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是aa(A N m)- (A N) A. A mmolB. A molaa(A N)-(AN m)C. A m mo

7、lD. Amol13 .下列化合物中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的是A. HNO 3B. CaCl2C. NH 4ClD. H2SO414 .四支試管分別充滿。2、NO 2、Cl2、NH 3四種氣體，把它們分別倒立于盛有下列各種流體的水槽中，發(fā)生的現(xiàn)象如下圖所示，其中充滿 Cl2的試管是:15 .下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）A.原子及其離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)B.元素周期表中從IHB族到H B族10個(gè)縱行的元素都是金屬元素C.除氮以外的稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都是8D.室溫時(shí)，零族元素的單質(zhì)都是氣體16 .下列互為同位素的是A、H2O 和 D2OB、H2 和 D2C、1h 和 2HD、

8、O2 和 O317 .下列物質(zhì)的保存方法，正確的是（）A.保存液澳時(shí)，加少量水密封，敞口置于空氣中B.氫氟酸保存在棕色玻璃試劑瓶中C.液氯密閉保存在干燥的鋼瓶中D.濃硝酸通常保存在無(wú)色試劑瓶中第4頁(yè)，共8頁(yè)第3頁(yè)，共8頁(yè)熱穩(wěn)定性：H2O>HF >H2s原子半徑：Na>Mg >O18 .下列排列順序正確的是(酸性：H3PO4>H2SO4>HClO 4結(jié)合質(zhì)子能力：OH->CH3COO->Cl-A. B. C. D.19.已知下列各組元素中，A、B兩種元素的原子序數(shù)，其中可組成 AB2型離子化合物的是()A. 6 和 8 B. 12 和 17 C.

9、11 和 8 D. 13 和 1720、在一定條件下，反應(yīng) A2 (g) + B2 (g) I -512AB (g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志A .單位時(shí)間內(nèi)生成n mol A 2的同時(shí)，生成n mol的ABB.容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化C.單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol AB 的同時(shí)，生成n mol的B2D.單位時(shí)間內(nèi)，生成n mol A 2的同時(shí)，生成n mol的B2第II卷非選擇題(共40分，每空2分)21. (10分)氨氣與灼熱的氧化銅反應(yīng)生成銅、氮?dú)夂退?。利用下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置可測(cè)定氨分子的組成(圖中夾持、固定裝置均略去)?；卮鹣铝袉?wèn)題。(1)寫(xiě)出氨氣與氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式 (2)在A的錐形瓶

10、中放入NaOH固體的目的是(任寫(xiě)一條) (3)在干燥管B里不能選用的干燥劑是(填序號(hào)) (4)在C的玻管中觀察到的現(xiàn)象是。(5)上述實(shí)驗(yàn)中，如果省去B裝置，測(cè)定氨分子組成的N、H原子個(gè)數(shù)的比值將會(huì)(填“增大”、“減少”或“無(wú)影響”),22、(8分)三氟化氮(NF3)是一種新型電子材料，它在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其反應(yīng)的產(chǎn)物有：HF、NO和HNO 3,請(qǐng)根據(jù)要求回答下列問(wèn)題：(1)該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為 ;(2)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 ;(3)若反應(yīng)中生成0.2 mol HNO 3,轉(zhuǎn)移的電子 ( Na表示阿伏加德羅常數(shù)的值)；(4) NF 3是一種無(wú)色、無(wú)

11、臭的氣體，但一旦 NF3在空氣中泄漏，還是易于發(fā)現(xiàn)。你判斷 該氣體泄漏時(shí)的現(xiàn)象有： (任寫(xiě)一條)。23. (10分)A、B、C、D是四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A、C及B、D分別位于同一主族，A是自然界中原子半徑最小的元素，B的最外層電子數(shù)是內(nèi) 層電子數(shù)的3倍。(1)寫(xiě)出下列元素的元素符號(hào)：A ; D ;(2)寫(xiě)出A、B、C三種元素組成的化合物電子式： ;(3) A、B元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1 : 1的化合物為 分子(填“極性” 或“非極性”)；(4) B、C元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1:1的化合物所含的化學(xué)鍵的類(lèi)型有。 24、(12分)某溫度時(shí)，在2L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X和Y反應(yīng)

12、生成氣態(tài)物質(zhì)Z,它們第2頁(yè)，共2頁(yè)A堿石灰 B生右灰 C五氧化二磷第1頁(yè)，共2頁(yè)D氫氧化納的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如表所示。X的物質(zhì)的量（n）隨時(shí)間（t）變化的曲線:（1）根據(jù)下表中數(shù)據(jù)，在左圖中畫(huà)出t/minX/molY/molZ/mol01.001.000.0010.900.800.2030.750.500.5050.650.300.7090.550.100.90100.550.100.90140.550.100.90（2）體系中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是;（3）列式計(jì)算該反應(yīng)在0-3min時(shí)間內(nèi)產(chǎn)物Z的平均反應(yīng)速率： ;（4）該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率等于;（5）如果該反應(yīng)是放熱反應(yīng)。改

13、變實(shí)驗(yàn)條件（溫度、壓強(qiáng)、催化劑）得到 Z隨時(shí)間變化的曲線、（如右圖所示）則曲線、所對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變分別是：第8頁(yè)，共8頁(yè)第7頁(yè)，共8頁(yè)、選擇題(每題3分)題號(hào)12345678910答案題號(hào)11121314151617181920答案第II卷非選擇題(共40分，每空2分)大楊樹(shù)林中2008-2009學(xué)年度下學(xué)期期末試題(理重理加)高一化學(xué)答題卷命題人：李 軍21.(1)化學(xué)方程式。(2)目的是(任寫(xiě)一條)。(3)在干燥管B里不能選用的干燥劑是(填序號(hào)) (4)現(xiàn)象是 o(5) ,22、(8 分)(1)之比為 ;(2)化學(xué)方程式 ;(3)轉(zhuǎn)移的電子 (Na表示阿伏加德羅常數(shù)的值)；(4)現(xiàn)象有：

14、 (任寫(xiě)一條)。23. (1)寫(xiě)出下列元素的元素符號(hào)：A ； D ；第2頁(yè)，共2頁(yè)第1頁(yè)，共2頁(yè)(2)電子式：;(3) 分子(填“極性”或“非極性”);(4)化學(xué)鍵的類(lèi)型有。化學(xué)方程式是(3)平均反應(yīng)速率：(4)轉(zhuǎn)化率等于(5)所對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變分別是:第11頁(yè)，共8頁(yè)大楊樹(shù)林中2008-2009學(xué)年度下學(xué)期期末試題(理重理加)高一化學(xué)答案題號(hào)12345678910答案ADBACBBBAD題號(hào)11121314151617181920答案BACCACCBBC、選擇題(每題3分)第II卷非選擇題(共40分)21.(1) 2NH 3+3CuON2 + 3Cu +3H2。(2) NaOH的吸水性、強(qiáng)堿性及溶解產(chǎn)生的熱利于氨氣的逸出。第12頁(yè)，共8頁(yè)(3) C (4)黑色粉末變?yōu)楣饬恋募t色固體。(