九年級化學第十一單元知識點總結(1)

1、第一單元 鹽化肥知識點、常見的鹽定義：能解離出金屬離子（或NH+）和酸根離子的化合物物質俗稱物理性質用途氯化鈉食鹽白色粉末，水 溶液有咸味， 溶解度受溫 度影響不大（1）作調味品（2）作防腐劑（3）消除積雪（降低雪的熔點）（4）農(nóng)業(yè)上用NaCl溶液來選種（5）制生理鹽水（% NaCl溶液）Na+維持細胞內外的水分分布， 促進細胞內外 物質交換Cl-促生鹽酸、幫助消化，增進食欲碳酸鈉NaCQ純堿（因水溶 液呈堿性）蘇 打白色粉末狀 固體，易溶于 水用于玻璃、造紙、紡織、洗滌、食品工業(yè)等碳酸氫 鈉NaHCQ小蘇打白色晶體， 易溶于水制糕點所用的發(fā)酵粉醫(yī)療上，治療胃酸過多備注1、粗鹽中由于含有氯化鎂

2、、氯化鈣等雜質，易吸收空氣中的水分而潮解。（無水氯化鈣可用作干燥劑）2、 碳酸鈉從溶液中析出時， 會結合一定數(shù)目的水分子，化學式為Na2CQ10H2Q°風化：常溫時在空氣中放置一段時間后，失去結晶水而變成粉末。（化學變化）3、2Na H CQ-NazCQ+ H2Q+ CQ NaHCQ3+HCl=NaCl+ H2Q+ CQ、粗鹽提純一一去除不溶性雜質，得到的精鹽中還含有氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質。1、實驗步驟：溶解、過濾、蒸發(fā)2、實驗儀器實驗步驟實驗儀器溶解燒杯、玻璃棒過濾鐵架臺（帶鐵圈）、漏斗、燒杯、玻璃棒蒸發(fā)鐵架臺（帶鐵圈）蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒三、鹽的化學性質1、 鹽(可溶)+金

3、屬1 金屬2 +新鹽(金屬1比金屬2活潑，K、Ca、Na除外)2、鹽+酸新鹽+新酸(滿足復分解反應的條件)3、鹽+堿新鹽+新堿(反應物需都可溶，且滿足復分解反應的條件)4、鹽+鹽兩種新鹽(反應物需都可溶，且滿足復分解反應的條件)注：復分解反應的條件：生 常見沉淀：AgCl J BaSQd Al(OH) 3 J Mg(OH)2 J BaCO J CaCQJ 白色沉淀Fe(OH)3 J紅褐色沉淀CU(OH)2 J藍色沉淀生成氣體：H+與 CO2- ; NH+與OH生成水：H與OH 反應實質：離子結合成HO Hh與OH離子結合生成氣體：H+與 CO2-; NH+與OH離子結合生成沉淀：Ag+與 Cl

4、 - ；Ba2+ 與 CO2-、SQ2-；Ca2+與 CO2-；2+2+3+3+,一Mg、Cu、Al、Fe 與 OH 四、特殊離子鑒別：H+1、指示劑；2、活潑金屬；3、金屬氧化物；4、堿；5、某些鹽：CO2-鹽OH1、指示劑；2、某些非金屬氧化物；3、酸;4、某些鹽：Fe3+、Cu2+的可溶性鹽CI- 用Ag NQ溶液和稀HNO,生成不溶于硝酸的 AgCl沉淀SQ2- 用Ba(NQ) 2溶液和稀HNO,生成不溶于硝酸的 BaSQ沉淀；或用 HCl和BaC2CO2- 用HCl能產(chǎn)生使Ca (OH) 2變渾濁的氣體Fe3+用OH能生成紅褐色沉淀Cu2+用OH能生成藍色沉淀NH+用OH能生成NHO

5、H不穩(wěn)定，分解出 NH；能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍Mg+用OH能生成白色沉淀Ca2+用CQ2 -能生成白色沉淀除雜：COCO通入石灰水 CO 2+Ca(OH)2CO2CO通過灼熱的氧化銅 CO+CuO-CaOCaCO 3只能煅燒 CaCOs- 檢驗：CaOCaCO 加鹽酸 CaCo 3+ HCl 鑒別：H2、CO CH可燃性的氣體：看燃燒產(chǎn)物H 2、Q、CO:用燃著的木條（H2、CO2），（Q、CO）, （COCO）用石灰水五、化學肥料1、農(nóng)家肥料：營養(yǎng)元素含量少，肥效慢而持久、價廉、能改良土壤結構2、化學肥料 （氮肥、鉀肥、磷肥）（1）氮肥作用：促進植物莖、葉生長茂盛、葉色濃綠（促苗）缺氮：

6、葉黃a、常用氮肥：含N量使用注意事項NHHC(3%易分解，施用時深埋銨態(tài)氮肥防曬防潮，且均 不能與堿性物質（如草木 灰、熟石灰等）混合施用NHNQ35%易爆，結塊不可用鐵錘砸(NH4) 2SC4%長期使用會使土壤酸化、板結NHCI%長期使用會使土壤酸化、板結CO(N嚨)2%含氮量最高的氮肥（有機物）NHj. H2O加水稀釋后施用不穩(wěn)定，易放出 NH b、NH+的檢驗試劑：堿（NaOH Ca（OH）2等）、濕潤的紅色石蕊試紙NHNO + NaOH=NaNO+NH3 +H2O（2） 鉀肥作用：促使作物生長健壯、莖桿粗硬，抗倒伏（壯稈）（3） 磷肥作用：促進植物根系發(fā)達，穗粒增多，飽滿（催果）缺磷：

7、生長遲緩，產(chǎn)量降低，根系不發(fā)達（4）復合肥：含 N、P、K中的兩種或三種KNQ NHtH2PQ（NH4） 2 HPO后兩種不能與堿性物質混合施用3、使用化肥、農(nóng)藥對環(huán)境的影響 （1） 土壤污染：重金屬元素、有毒有機物、放射性物質(2) 大氣污染：N2O NH、H2S' SO2(3) 引起水體污染：N P過多，導致水體富營養(yǎng)化，赤潮、水華等現(xiàn)象4、合理使用化肥5、氮、磷、鉀三種化肥的區(qū)別方法氮肥鉀月巴磷肥看外觀白色晶體灰白色粉末加水全部溶于水大多數(shù)不溶于水灼燒可燃燒，熔化起泡冒煙不燃燒，跳動、爆裂聲力口 Ca(OH)2放出氨氣不放出氨氣酸堿鹽的常見反應化學方程式(1)酸+金屬單質鹽+氫氣

8、(置換反應)1.鋅和稀硫酸Zn + H2SO4= ZnSO 4 + H 2 2.鐵和稀硫酸Fe + H2SO =FeSO 4 + H 2 3.鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO 4 + H 2 4.鋁和稀硫酸2Al +3H2SQ = Al 2(SO4)3 +3H25.鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl =ZnCI2 + H 26.鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl =FeCI 2 + H 27.鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl = MgCl 2 + H 2 8.鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl =2AICl3+ 3H 2 (2)酸+金屬氧化物鹽+水(復分解反應)9.氧化鐵和稀鹽酸反應：FezQ + 6H

9、Cl= 2FeCl3 + 3H 2010.氧化鐵和稀硫酸反應:Fe2O3 + 3H 2SO4= Fe 2(SO4)3 + 3H 2O11.氧化銅和稀鹽酸反應:CUO + 2HCl = CuCl2 + H 2O12.氧化銅和稀硫酸反應:CUO + H 2SO4 = CUSO4+ H 2O13.氧化鎂和稀硫酸反應:Mgo + H 2SO= MgSO4+ H 2O14.氧化鈣和稀鹽酸反應:CaO + 2HCl = CaCl2 + H 2O(3)酸+ 堿-鹽+水(復分解反應)15 .鹽酸和燒堿起反應:HCl + NaOH = NaCl +H2016. 鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(OH) 2

10、 = CaCl 2 + 2H 2O17. 鹽酸和氫氧化鐵反應： 3HCl + Fe(OH) 3 =FeCl 3 + 3H 2O18. 氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH) 3 = AlCl 3 + 3H 2O19. 硫酸和燒堿反應： H2SO4 + 2NaOH= Na 2SO4 + 2H 2O20. 硫酸和氫氧化銅反應：H2SO4 + Cu(OH) 2 =CuSO 4 + 2H 2O4)酸 + 鹽 另一種酸 + 另一種鹽(復分解反應)21大理石與稀鹽酸反應： CaCO3 + 2HCl = CaCl 2 + H 2O + CO 2 22碳酸鈉與稀鹽酸反應 : Na 2CO3 +

11、2HCl = 2NaCl + H 2O + CO 223 .鹽酸和硝酸銀溶液反應： HCl + AgNo 3 = AgCl J + HNo 324. 硫酸和氯化鋇溶液反應： HbSQ + BaCl 2 = BaSO 4 J + 2HCl5)堿 + 非金屬氧化物 鹽 + 水25. 苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaoH + Co2 =Na2Co3 + H 2o26. 苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaoH + So2 = Na2So3 + H 2o27. 苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaoH + So3 =Na 2So4 + H 2o28.消石灰放在空氣中變質：Ca(oH) 2 + Co2 = CaCo3

12、 J+ H 2o6）堿 + 鹽 另一種堿 + 另一種鹽（復分解反應）29.氫氧化鈉與硫酸銅：2NaoH + CuSo 4 = Cu(oH) 2J + Na 2So430.氫氧化鈉與氯化鐵：3NaoH + FeCl 3 = Fe(oH) 3J + 3NaCl31.氫氧化鈉與氯化銨：NaoH + NH 4Cl =NH 3+H2o + NaCl32. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(oH) 2 + Na 2Co3= CaCo 3J+ 2NaoH7）鹽（溶液） + 金屬單質 另一種金屬 + 另一種鹽（置換反應）33.鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSo 4= FeSo 4 + Cu34.鋅和硫酸銅溶液反應：

13、Zn + CuSo 4= ZnSo 4 + Cu35.銅和硝酸銀溶液反應：Cu + Ag(No3) 2= Cu(No 3) 2 +2Ag8）鹽1 + 鹽 2 兩種新鹽 （復分解反應）36.氯化鋇與硫酸銅：BaCl 2 + CuSo 4 = CuCl 2 + BaSo 4J37.碳酸鈉與氯化鈣：Na2Co3 + CaCl 2 = CaCo 3J + 2NaCl31.硝酸銀與氯化鈉：AgNo3 + NaCl =NaNo 3 + Ag ClJ32.氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na 2CO = CaCo 3 J + 2Na0H有關物質的顏色：Fe(OH)3紅褐色沉淀Fe 2Q紅(棕)色Fe2

14、(SO4)3、FeCI 3、Fe(NQ) 3溶液(即 Fe3+ 的溶液)黃色FeSO、FeCl 2、Fe(NQ) 2、(即 Fe2+)淺綠色Fe塊狀是白色的，粉末狀是黑色，不純的是黑色CU(OH)2藍色沉淀CUO黑色CUCl2、CU(NO3)2、CUSQ 溶液(即 Cu2+的溶液)藍色無水CUS(O是白色 CUSO 5H2O是藍色 CU (紫)紅色BaSQ AgCI是不溶于 HNO的白色沉淀CaCO BaCQ是溶于HNO的白色沉淀KClQ白色 KCI白色 KMnO4紫黑色 MnO?黑色 Cu 2(OH)2CO綠色物質的用途、性質濃HCl、濃HNO具有揮發(fā)性，放在空氣中質量減輕。濃HSQ:吸水性

15、，放在空氣中質量增重。使紙張或皮膚變黑是硫酸的脫水性。粗鹽(因含有 CaCl2、MgCb雜質而潮解),放在空氣中質量增重。NaOH固體(白色)能吸水而潮解，又能與空氣中的CQ反應而變質，所以 NaOH必須密封保存。放在空氣中質量增加且變質。NaOH中含有的雜質是NqCO。碳酸鈉晶體NaaCOTOHQ,由于在常溫下失去結晶水(叫風化),放在空氣中質量減輕且變 質。無水CuSO:能吸水(檢驗水的存在)。生石灰放在空氣中變質：CaO+HO=Ca(OH2 Ca(OH) 2+CO=CaCOj +H2O不發(fā)生復分解反應的是：KNQ NaCl(1)氣體的凈化(除雜)H 2 (HCl)用 NaOH溶液CO (HCl)用 NaOH溶液CO (C用澄清石灰水CO2 (HCl) 用 N