化溶液的導(dǎo)電性復(fù)習(xí)案

1、化學(xué)第八章溶液的導(dǎo)電性復(fù)習(xí)學(xué)案復(fù)習(xí)內(nèi)容1、溶液的導(dǎo)電性2、電離方程式3、酸堿鹽的概念4、酸的分類與命名1、濃鹽酸、濃硫酸復(fù)習(xí)練習(xí)一、溶液的導(dǎo)電性1、 常溫下，純凈的酸、堿、鹽的化合物 導(dǎo)電（填“能”或“不能”或“不一定”，下同）它們的水溶液 導(dǎo)電，任何物質(zhì)的溶液 導(dǎo)電。2、 酸、堿、鹽的水溶液能導(dǎo)電的原因 ，酸堿鹽的水溶液電（填“帶”或“不帶”）其原因 。3、 某溶液中含有 K+、Mg2+、Al3+、Cl-、SO42-、已知 K+、Mg2+、Al3+、Cl-、 的個(gè)數(shù)比2:124貝U Cl-、SO42-的個(gè)數(shù)比 4、已知某溶液中含有K+、Mg2+、H+、X、SO42-且K+、Mg2+、H+、X

2、、SO42-的個(gè)數(shù)比為1:3:2:1:4則X可能為（）2+- - 2-A、ZnB、OHC、NO3D、CO35、向某鹽酸中加入一定質(zhì)量的硝酸銀溶液燈泡的明暗變化（）（縱軸表示燈泡的明暗，橫軸表示加入硝酸銀溶液的質(zhì)量6、 向CuSO4溶液中加入下列何種物質(zhì)，燈泡的明暗變化由明t暗t滅t明（）A、ZnB、CuOC、Ba（OH） 2D、BaCl 2二、電離方程式1、寫出下列物質(zhì)分別溶于水發(fā)生的電離方程式氯化氫、三氧化硫、苛性鈉、氧化鈣、氯酸鉀、硫酸氫鈉、膽磯2、 某溶液中含Na+、K+、H+、Cl-、SO42-則該溶液中至少含有 種溶質(zhì)，可能為 （填化學(xué)式）3、 下列物質(zhì)含有自由移動(dòng)的氯離子的是（）A

3、、氯酸鉀B、液態(tài)氯化氫C、食鹽晶體D、純鹽酸4、 下列物質(zhì)中含有自由移動(dòng)的SO42-的離子的有（）A、硫酸鈉晶體B、硫化鈉溶液 C、硫酸氫鈉溶液D、無水硫酸5、某硫酸銅溶液中 Cu2+和H2O個(gè)數(shù)比為1:80,則該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 三、酸堿鹽的概念1、叫酸，叫堿，叫鹽（組成、構(gòu)成）2、填表（物質(zhì)的類別填酸堿鹽、氯化物）名稱干冰生石灰火堿純堿藍(lán)磯化學(xué)式HN03NaHS04Na2SK2SO3CU（OH）2CO3類別3、從H、0、S、Na中選擇填空（各填一種）（1）最輕的氣態(tài)單質(zhì) ，最常見的溶劑 ，酸性氧化物，堿性氧化物 ，酸，堿，鹽4、選擇最少種元素，使它們能相互組成酸、堿、鹽，這幾種元素為化

4、學(xué)式酸堿鹽5、指出構(gòu)成下列物質(zhì)基本粒子的名稱純硫酸硝酸鞍三氧化硫硝酸鉀純堿 苛性鈉6、下列說法正確的有 A、能電離出H +的化合物一定是酸B、鹽中一種含有金屬離子C、化合物中一定含有非金屬元素D、酸、堿、鹽的水溶液陰陽離子個(gè)數(shù)一定相等一、酸的分類與命名1、從H、Cl、N、SO中選擇填空（化學(xué)式和名稱）一元無氧酸 一元含氧酸 二元無氧酸 二元含氧酸 2、 某酸HnR02n-1的相對(duì)分子質(zhì)量為 M ,則R的化合價(jià) ，R的相對(duì)原子質(zhì)量是3、 每個(gè)磷酸（H3PO4）分子溶于水在特定情況下可電離出一個(gè)氫離子或2個(gè)或3個(gè)，則一定質(zhì)量的磷酸與一定質(zhì)量的NaOH溶液可形成三種鹽的化學(xué)式 、五、濃鹽酸、濃硫酸色

5、態(tài)揮發(fā)性吸水性脫水性氯化性濃鹽酸濃硫酸2、濃鹽酸、濃硫酸敞置后濃鹽酸：溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)原因濃硫酸:溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)原因3、下列氣體不能用濃硫酸干燥的是（）A、H2B、HCIC、CO2D、NH34、 不小心將濃硫酸碰到皮膚上能產(chǎn)生嚴(yán)重?zé)齻?，分析其原因?） （ 2）5、紙張上用稀硫酸寫上某些字過一段時(shí)間后，能留下痕跡，其原因6、某同學(xué)配制100g9.8%的某稀硫酸（1）首先向量 內(nèi)加入10 g98%的濃硫酸（2）然后向量?jī)?nèi)倒入90 g水指出其中的錯(cuò)誤2、次活動(dòng)晚會(huì)上某學(xué)生做了這樣的游戲先向某大試管內(nèi)加入少量高錳酸鉀，再倒入少量酒精溶液， 然后再倒入一些濃硫酸，立即火光四射，試分析產(chǎn)生的原

6、因 8、某生做實(shí)驗(yàn)時(shí)，不慎將濃硫酸沾到皮膚上應(yīng)該先 然后再；若酸液流到桌子上應(yīng)立即然后再。常見的酸、酸的通性復(fù)習(xí)學(xué)案（一）復(fù)習(xí)內(nèi)容1、堿性氧化物2、中和反應(yīng)3、復(fù)分解反應(yīng)4、溶液的PH5、金屬活動(dòng)順序復(fù)習(xí)練習(xí)一、堿性氧化物1、叫堿性氧化物，大多數(shù)氧化物屬于堿性氧化物（填“金屬”或“非金屬”）2、堿性氧化物能跟水化合成堿（填“大多數(shù)”或“少數(shù)”3、F列物質(zhì)屬于堿性氧化物的是（A、CO2B、H2OCuOD、CO4、F列說法正確的是（A、金屬氧化物一定是堿性氧化物堿性氧化物一定是金屬氧化物C、堿性氧化物都能與水化合堿性溶液中一定含有金屬元素二、中和反應(yīng)1、叫中和反應(yīng)，中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)2、用稀鹽酸中和氫

7、氧化鈉溶液的實(shí)驗(yàn)中往往先向氫氧化鈉溶液中滴入兩滴酚酞試液的作用 用膠頭滴管逐滴地滴加鹽酸的目的 不停地振藥試管是為了 3、 農(nóng)業(yè)上常用 改良酸性土壤。4、 下列概念，前者從屬于后者的是（）A、中和反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)B、化合物氧化物C、堿性氧化物 堿D、非金屬單質(zhì) 共價(jià)化合物、復(fù)分解反應(yīng)1、 叫復(fù)分解反應(yīng)，酸堿鹽之間發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)往往復(fù)分解反應(yīng)（填“是”或“不是” ）2、酸、酸、鹽之間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的條件是 3、從水、氯化鉀、二氧化碳中選擇一種，用四種基本反應(yīng)類型制取它們用化學(xué)方程式表示) 4、 在四種基本反應(yīng)類型中元素的化合價(jià)肯定不變的是()A、化合B、分解C、置換D、復(fù)分解5、下列物質(zhì)在水中能大

8、量共存的是()A、NaCI、KNO3、 AgN0 3B、AgNO 3、NaOH、 Mg(NO 3)2C、FeCl3、ZnSO4、H2SO4D、NaHCOs、NaOH、CaCI?6、 下列轉(zhuǎn)化能通過同一基本反應(yīng)類型實(shí)現(xiàn)的是()A、Cu t Cu(OH) 2 B、CaCbf CaOC、CuOCu(OH)? D、CaCO3四、金屬活動(dòng)順序1、常見金屬的活動(dòng)性順序： 2、在金屬活動(dòng)順序中，位置越靠前在水溶液中它們的原子應(yīng)容易而成為它們的 ;而它們的離子越靠后就越容易 而成為3、金屬和酸發(fā)生置換反應(yīng)的條件是 4、 X、Y、Z三金屬，分別將三種金屬溶于鹽酸，只有Y表面有氣泡，再將 X放入到Z的硝酸鹽溶液中

9、，X表面有Z析出，則三金屬的活動(dòng)順序 5、等質(zhì)的X、Y兩金屬分別與足量的 稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間關(guān)系 如圖(且X、Y在化合物中化合價(jià)相同)(1) 金屬的活動(dòng)性X比Y(2) 相對(duì)原子質(zhì)量 X比Y6、現(xiàn)有鐵、鋅的混合物放入到硝酸銅、硝酸銀的混合液中充分反應(yīng)后過濾，濾渣中一定有 濾液中一定有 , 一定發(fā)生的化學(xué)方程式為五、溶液的PH1、 PH是表示溶液的 ，當(dāng)溶液呈現(xiàn)酸性時(shí) PH呈堿性時(shí)PH呈中性時(shí)PH2、簡(jiǎn)述測(cè)定溶液的 PH的方法3、 下列物質(zhì)放入或通入水中，測(cè)定其液體的PH,氧化銅氧化鈉苛性鈉 氫氧化鐵食鹽純堿碳酸鈣三氧化硫氨氣氯化氫，其中PH>7的有, PH=7 的有, PH

10、 V 7 的有4、 蒸餾水的 PH，久置后 PH會(huì)變,正常人與胃酸過多的病人相比較大的是 5、 一杯氫氧化鈉溶液等分成兩份，其一與20克10%的鹽酸完全反應(yīng)，其與10克10%的稀硫酸作用后的 PH7。6、用PH試紙測(cè)定溶液的 PH時(shí)，先用水濕潤(rùn)則測(cè)的 PH會(huì)（ ）A、偏大B、偏小C、不變D、以上三種都有可能7、向硫酸中加入下列哪種物質(zhì)，PH基本不變（）能使混合液的PH調(diào)到7（）A、NaHS04 固體 B、出0 C、NaOH 溶液 D、BaCl2 固體8、向HCI、CaCl2的混合液中最好加入下列物質(zhì),A、CaOB、Ca(OH)2C、CaCO3D、 NaOH9、向某鹽酸中加入 NaOH溶液，直致

11、過量，則PH隨NaOH溶液的多少關(guān)系正確的是（縱軸表 PH,橫軸表NaOH溶液的質(zhì)量）（）ABCD常見的酸、酸的通性復(fù)習(xí)學(xué)案（二）復(fù)習(xí)內(nèi)容1、CI -、 SO42-的檢驗(yàn)2、鹽酸、硫酸的化學(xué)性質(zhì)及酸的通性復(fù)習(xí)練習(xí)一、CI -、 SO42-的檢驗(yàn)1、檢驗(yàn)溶液中是否含有Cl 通常用和兩種試劑；檢驗(yàn)溶液是否含有 SO42-通常用 和兩種試劑。2、 初中化學(xué)中一般既不溶于水又不溶于稀硫酸的兩種鹽 、3、檢驗(yàn) NaCI晶體中是否含有 AgNO3最好用 試劑。4、 檢驗(yàn)氯酸鉀是否含有氯元素的方法 。5、某溶液中含有 Na+、Cl、SO42-欲證明兩種陰離子的存在一般先先向原溶液中加入過量的 溶液，產(chǎn)生白色

12、沉淀，過濾，向?yàn)V液中再加入溶液，產(chǎn)生白色沉淀。6、甲、乙兩生檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐泻辛蛩岣x子。甲：向原溶液中加入氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀，向沉淀中加足量的鹽酸，沉淀不溶解。乙：向原溶液中加入足量的鹽酸無沉淀，再加入氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀。請(qǐng)你對(duì)他們進(jìn)行評(píng)價(jià) 7、 為證明燒堿溶液中是否含有 CI -首先向其中加入一種銅鹽溶液 A，然后 再加入B溶液，觀察有無白色沉淀產(chǎn)生，則 AB, A、B能否調(diào)換。8、 現(xiàn)用BaCl2溶液、稀鹽酸兩種試劑，證明某溶液中含有SO42-且不含Ag+、CO32-。在下列方案中()填上試劑在填寫現(xiàn)象原溶液中加入()7產(chǎn)生 T再滴入()產(chǎn)生9、鑒別鹽酸、硫酸應(yīng)選用()A、AgNO

13、3、HNO3B、BaCb、HNO3 C、AgNO 3 D、BaCl210、鑒別鹽酸、硫酸不可用()A、BaCO3B、Ba(NO 3)2C、BaCl2D、AgNO 3二、鹽酸、硫酸的化學(xué)性質(zhì)及酸的通性1、不同酸具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因 2、用文字反應(yīng)式總結(jié)酸的通性，并以鹽酸為例寫出有關(guān)反應(yīng)的方程式文字反應(yīng)式化學(xué)方程式(1) (2) (3) (4) (5) 3、Cl 與 F -的化學(xué)性質(zhì)非常相似，請(qǐng)用化學(xué)方程式表示它的化學(xué)性質(zhì)(1) (2) (3) (4) 4、 工業(yè)上通常用 來除銹，反應(yīng)的方程式 5、 可溶性鋇鹽有毒，難溶性鋇鹽無毒，X光透視時(shí)病人可服用鋇餐它是硫酸鋇的懸濁液，但誤服碳酸鋇也能引起

14、中毒原因 然而又可服瀉鹽(硫酸鎂溶液)能夠解毒 6、 胃酸過多的病人可服 0.5%的NaHCO3溶液也可服含有 AI(OH) 3的藥物，原 因是。但胃痰瘍患者，不可服用 NaHCOs溶液原因 7、氯化氫氣體通入紫色的石蕊試液中會(huì)變紅色，你能作出哪些猜想？并設(shè)計(jì) 一組實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證你的猜想：8、怎樣除去括號(hào)內(nèi)少量的雜質(zhì)(1) NaCI (Na 2CO3) (2)CuSO4Cu(OH) 2(3) HCI (H 2SO4) (4)HNO 3 (HCl)(5) NaCl (CuSO 4) 9、一杯硫酸等分成兩份，置于托盤天平的兩托盤上，使其平衡分別在左右兩邊加等質(zhì)的鐵和鋅充分反應(yīng)后，天平仍然平衡。則上述反應(yīng)

15、中肯定沒有剩余的是 肯定有剩余的是 不可能有剩余10、只提供酚酞試液能夠鑒別的溶液有()A、NaOH、NaCl、HClB、Ba(OH) 2、NaOH、 Na2SO4、NaClC、KNO3、NaCl、HClD、NaOH、 KOH、H2SO411、檢驗(yàn)溶液中是否含有 NH4+可用()A、石蕊試液B、酚酞試液C、NaOH溶液、紅色的石蕊試液D、NaOH溶液、藍(lán)色的石蕊試紙12、 不純的鐵5.6克與足量的稀硫酸反應(yīng)生成0.19克H2，則可能含有的雜質(zhì) 為( )A、Mg B、ZnC、AlD、Cu13、 5.6g的鐵皮與足量的稀硫酸反應(yīng)所得氫的質(zhì)量不可能為()A、0.2gB、0.15gC、0.174gD、

16、0.19g14、 X、Y兩金屬30 g與足量的鹽酸反應(yīng)生成1克氫氣，則X、Y組合可能是B、 Cu ZnA、Mg AlC、Mg FeD、Zn Fe15、11.1克不純的氯化鈣與足量的硝酸銀溶液反應(yīng)生成28.9克沉淀則其中可能含有()A、MgCl2B、NaCIC、ZnCI2D、KCI常見堿、堿的通性復(fù)習(xí)學(xué)案復(fù)習(xí)提要、NaOH、Ca(OH)2 固體色、態(tài)溶解性俗名是否易潮解NaOH固體Ca(OH)2 固體注：善于總結(jié)，使零碎的知識(shí)系統(tǒng)化是一種學(xué)習(xí)方法，例如，可將初中內(nèi)容中 涉及的物質(zhì)俗名、物質(zhì)的顏色、進(jìn)行歸類總結(jié)。二、酸性氧化物1、叫酸性氧化物，大多數(shù)氧化物為酸性氧化物例如： 、。3、寫出下列無機(jī)含

17、氧酸對(duì)應(yīng)的酸性氧化物的化學(xué)式H2SO4 H3PO4 HClO 3 HMnO 43、大多數(shù)酸性氧化物能跟水化合生成舉兩例(用化學(xué)方程式表示)三、堿的命名寫出下列有關(guān)堿的化學(xué)名稱KOH Ba(OH) 2 FeIOH) 3Ca(OH) 2 Fe(OH)2 NH3 H 四、堿的通性不同的堿溶液具有一些相似的化學(xué)性質(zhì)(通性)其原因：1、 堿溶液均能使紫色的石蕊試液變 色，使無色的酚酞試液變 色。2、 堿溶液能跟酸性氧化物的反應(yīng)：堿+酸性氧化物t +例：NaOH+CO2=+ NaOH+SO3=+Ca(OH) 2+CO2=+ Ba(OH) 2+CO2=+3、 堿能酸起中和反應(yīng)：酸 +堿t+ 一例：NaOH+

18、HNO 3=+ Cu(OH) 2+H2SO4=+Ba(OH) 2+H2SO4=+ Fe(OH) 3+HCI=+4、堿能跟某些鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)：堿+鹽t+例：NaOH+FeCI 3=+ Ba(OH) 2+CuSO4=+根據(jù)上述知識(shí)整理，請(qǐng)你以KOH為例說明堿的通性復(fù)習(xí)練習(xí) 二、填空題1、 NaOH固體必須密封保存的原因是( 1)( 2)2、已知Na2O易跟水化合成 NaOH，那么Na2O久置于空氣中會(huì)變質(zhì)為 3、 下列氣體 H2、。2、CO2、CO、HC I、NH3不能用NaOH干燥的有4、 實(shí)驗(yàn)時(shí)不小心將 NaOH溶液流在桌上，應(yīng)先 ，然后再。5、 長(zhǎng)期使用的石灰水瓶中的白色物質(zhì)為 ，可用洗去

19、。6、 下列物質(zhì)放入或通入水中過濾，測(cè)溶液中PH，其中PH > 7的有SO3 CuO Na2O SiO2 HCI NH 3 Cu (OH) 2 Fe(OH)3 NaCl Na2CO3 (ID NaHSO47、 NaOH溶液中含有Na+、OH-、H2O三種粒子，而NaOH溶液能使無色酚酞 試液變紅，某研究性學(xué)習(xí)小組為探究其中的原因，請(qǐng)你幫助仇們?cè)O(shè)計(jì)一組實(shí)驗(yàn)說明是哪種粒子使酚酞試液變紅色 8、完成方程式(1) NaOH+Na2CO3+ (2) +BaCO3 J +H 2O(3) Cu (0H ) 2+=CuC 12+(4) Ba (OH ) 2+=BaSO4 J +H2O(5) K2SO4+

20、=KOH+ (6) +=Fe (OH) 3+(7) NaOH+NaHSO 2=(8) Ca (OH ) 2+Ca ( HCO3) 2=9、現(xiàn)有NaOHKClMg(NO 3)2CuSO4四種溶液，不用其它試劑鑒別開來的順序是10、在一鐘罩內(nèi)有兩只燒杯 A中盛 放濃鹽酸，B中為滴有酚酞試液的 NaOH 溶液。(1)過一段時(shí)間后的現(xiàn)象 (2 )其原因?yàn)?1、難溶準(zhǔn)堿受熱可分解；以石灰石、水、純堿、氯化鎂為原料，用兩種不同 的方法制取氧化鎂12、一定質(zhì)量的氧化銅與一定質(zhì)量的稀硫酸充分反應(yīng)后，向其中逐滴加入NaOH溶液（邊振蕩）過一段時(shí)間才看到有沉淀現(xiàn)象。分析原因?qū)懹嘘P(guān)反應(yīng)的方程式三、選擇題13、 下列

21、各組溶液不同其它試劑不能鑒別的有（）A、NaCl、W2CO3、Ca（NO3）2、NaNOs B、Na2SO4、HCl、K2CO3、BaC"C、HCl、Na2CO3、CaCI2、NaNO3 D、FeCI3、Na2SO4、KNO 3、NaOH14、 在不同入新的雜質(zhì)的情況下，分離FeCl3、KCI、Ba2SO4混合物應(yīng)選用的試劑（）A、H2O、AgNO3溶液、稀 HNO3B、H2O、NaOH 溶液、稀 HCIC、H2O、KOH、稀 HClD、H2O、KOH 溶液、稀 HNO315、 下列各組物質(zhì)同時(shí)加入足量的水中，能得到無色透明溶液的是（）A、CuSO4、H2SO4、Na2SO4B、Fe

22、CI 3、NaOH、NaClC、NaCI、NaOH、MgCI 2D、NazCOs、 HCI、Na2SO416、 下列各組溶液混合后，肯定有沉淀生成的是（）A、Na2CO3、CaCI2、HCIB、Fe（NO3）3、H2SO4、HNO3C、AgNO3、HNO3、HCID、MgSO4、NaOH、HNO317、 向NaOH中加入水直至過量溶液PH >變化隨加入水的多少關(guān)系正確的（）（橫軸均為加水多少）18、 一杯鹽酸等分成兩份其一份和mgn%的NaOH完全中和，其二加入ngm%KOH溶液，則第二份反應(yīng)后的PH （）A、PH> 7 B、PH= 7 C、PH V 7D、無法確定19、下列各組溶

23、液只用酚酞試液就能鑒別出來的是（A、NaOH、HCI、H2SO4B、NaOH、HCI、NaClC、Na2CO3、NaCl、HCID、NaOH、Ca （OH ） 2、Ba（OH） 220、現(xiàn)有HCI、CO2的混合氣體通入足量的石灰水中發(fā)生的現(xiàn)象（A、先沉淀，后沉淀消失B、先無明顯現(xiàn)象后產(chǎn)生沉淀C、無現(xiàn)象D、先有沉淀，最終沉淀不消失21、 當(dāng)較濃的NaOH溶液濺到皮膚上時(shí)，應(yīng)立即用大量水沖洗，再涂上（）A、Na2HCO 3溶液B、稀醋酸C、酸溶液D、稀鹽酸22、 向某飽和的石灰水中加入少量生石灰，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與時(shí)間關(guān)系正確的是（）縱軸表示質(zhì)量分?jǐn)?shù)，橫軸表示加入固體質(zhì)量24、一杯鹽酸等分

24、成兩份，分別向其中Mg（OH）2MgCO3直至過量，所得的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與加入的固體質(zhì)量關(guān)系正確的是（）縱軸表示質(zhì)量分?jǐn)?shù)，橫軸表示加入固體質(zhì)量25、下列反應(yīng)不能一步實(shí)現(xiàn)的是()A、Na2CO3T NaOHB、CaCO3f Ca(OH)2C、Fe2O3 FeC%D、Cu(NO 3)2CuCI?26、下列轉(zhuǎn)化能通過同一種基本反應(yīng)類型實(shí)現(xiàn)的是()ACaCO 3tCOB、CuOCu(OH) 2 C、FeCD、CuCL CuO三、怎樣除去下列括號(hào)中少量的雜質(zhì)(寫出有關(guān)反應(yīng)的方程式)1、Na2SO4 ( NaOH ) 2、NaOH Ca(OH) 23、NaCl (CuCl2)4、CO2 ( HCl) 5、

25、HCl (CO2) 四、 為了除去 NaCl中少量的雜質(zhì)(氯化鈣、硫酸鎂)選用Na2CO3溶液、稀 鹽酸，氫氧化鈉溶液，按下列方法進(jìn)行過量的A試劑過量的B試劑 +適量的C試劑原溶液濾液濾液較純凈的NaCl溶液過濾過濾至無氣泡為止問答：(1 )所用試劑分別為 A B C(2) 在步驟中加過量的 A的目的有關(guān)反應(yīng)的方程式(3) 在步驟中加過量的B的目的有關(guān)方程式(4) 在步驟中加 C到無氣泡為止的原因鹽和化學(xué)肥料一、填空1、 在日常生活中，人們說到鹽，即指 ，但在化學(xué)或工業(yè)中，鹽是一類物質(zhì)的。2、 碳酸鈉俗稱 ，它是色狀物質(zhì)，于水，其水溶液顯性，能使酚酞試液變成 色。3、 我國(guó)化學(xué)家侯德榜在改進(jìn)

26、的生產(chǎn)方面，曾做出杰出貢獻(xiàn)。4、 無水硫酸銅是一種 色固體，溶于水生成 色溶液，從這種溶液里析出的晶體是色的，俗稱或,化學(xué)式是，硫酸銅有，與合制波爾多液。5、試用H2SO4CUSO4Na?C03NaCI填空用作調(diào)味品的是 農(nóng)業(yè)上常用作殺菌劑的是 用于除鐵銹的是 用在洗滌工業(yè)上的是 6、 在金屬活動(dòng)順序里， 只有排在的金屬，才能把排在 的金屬從它們的 里置換出來，除 。7、判斷反應(yīng)能否發(fā)生 Cu+MgCI 2() Al+ZnSO 4() Cu+Hg(NO 3)2() AgCl+Z n () FeSOq+Cu () Zn+CuSO4() Cu+ZnSO4 () MgCI 2+AI () Zn+Cu

27、(OH) 2()8、復(fù)分解反應(yīng)的條件或或判斷下列復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生Ag2CO3+HNO 3 () Ba(NO3)2+H2SO4 () Na2SO4 和 KOH () KCI+Cu(OH) 2 () CaCO3+NaCI () MgSO4+Ba(NO3)2 () Cu(OH)2+HCI () Cu(OH)2+MgCI 2 () CuCI2+AgNO3 ()9、檢驗(yàn)酒精中是否含水，常加少許粉末，若酒精中出現(xiàn)色說明含水，若含水，可采用一種廉價(jià)的氧化物放入酒精中除去水分，這種氧化物的名稱是，寫出除水的方程式10、燒杯一分別裝下列物質(zhì)，露置空氣中一段時(shí)間后，按要求填空燒堿固體碳酸鈉晶體生石灰 氯化鈉固體

28、濃鹽酸濃硝酸濃硫酸酒精（1）杯內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量增加，但不變質(zhì) （2）質(zhì)量增加且變質(zhì) （3）質(zhì)量減少不變質(zhì) （ 4）質(zhì)量減少且變質(zhì) （5）質(zhì)量不變也不變質(zhì) 11、下列反應(yīng)，A、B、C名表示一種物質(zhì)，它們之間關(guān)系為A+AgNO 3 t B J +Ba（NO3）2A+H 2SO4 宀C J +HCI則 A B C12、 農(nóng)作物生長(zhǎng)的土壤里，常缺乏三種元素 、13、某同學(xué)家的莊稼生長(zhǎng)不茂盛，葉色淡綠，莖葉細(xì)小，還出現(xiàn)了倒伏的情況，試問（1）該莊稼缺兩種營(yíng)養(yǎng)元素為 （2）該同學(xué)想購買含氮量最高的化肥，下列化肥中他買了 A、NH4NO3B、NH4HCO3C、CO（NH 2）2D、NH4CI二、選擇14、 某工地

29、食堂將白色的工業(yè)用鹽誤作食用于烹調(diào)，發(fā)生中毒，這種工業(yè)用鹽（）A、KMnO 4B、NaNO2C、Na2CO3D、CuSO415、 下列一些化學(xué)常識(shí)與我們的生活息息相關(guān)，敘述錯(cuò)誤的是（）A、 成年人在正常情況下每天攝入食鹽5g左右B、通常食醋中約含 2% 5%的醋酸C、醫(yī)用生理鹽水是 0.5%的NaCI溶液D、當(dāng)空氣中CO2體積分?jǐn)?shù)達(dá)1%時(shí)，對(duì)人就有害處16、 在廚房里用純堿溶液洗滌碗筷上的油污時(shí)，為提高效果采取措施（）A、另加入食鹽B、加入鹽酸C、給純堿溶液加熱D、多加水17、把各組物質(zhì)溶于水，能得到無色溶液的一組是（）A 、 H2SO4+Ba（NO 3）2B、 Na2CO 3和 Ca（OH） 2C、 CuSO4+HClD 、Ca（NO 3）2 和 KCl18、能與鋅反應(yīng)又沒有氣體產(chǎn)生，反應(yīng)后溶液質(zhì)量增加的是（）A、CuS04溶液B、稀H2SO4C、稀鹽酸 D、AgN0 3溶液19、下列物質(zhì)在稀溶液中，一般不跟其他物質(zhì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是（）A、 HNO3B、 KNO3C、 NaClD、 Ca（OH）220、 現(xiàn)有 M、 N 、 X 、 Y 四種金屬，將它們分別投入鹽酸中，只有X 、 Y 發(fā)生反應(yīng)并產(chǎn)生氣泡，將 Y 投入 X 的硝酸鹽溶液中，有金屬 X 析出，將 M 投入 N 的硝 酸鹽溶液中，有金屬 N 析出，這四種金屬活動(dòng)順序（）A、 Y>X&g