專題2第一單元第3課時氧化還原反應(yīng)導(dǎo)學(xué)案

1、.第3課時氧化復(fù)原反響學(xué)習(xí)目的定位1.可以從化合價變化和電子轉(zhuǎn)移的角度認識氧化復(fù)原反響。2.可以正確表示氧化復(fù)原反響中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。一、多角度認識氧化復(fù)原反響1從得失氧的角度認識氧化復(fù)原反響對于反響2CuOC2CuCO2：1氧化銅失去氧，發(fā)生復(fù)原反響。2碳得到氧，發(fā)生氧化反響。3結(jié)論：一種物質(zhì)被氧化，同時另一種物質(zhì)被復(fù)原的反響叫氧化復(fù)原反響。2從元素化合價升降的角度認識氧化復(fù)原反響1對于有氧元素參加的反響CuOH2CuH2O：銅元素化合價降低，發(fā)生復(fù)原反響。氫元素化合價升高，發(fā)生氧化反響。2對于無氧元素參加的反響2NaCl22NaCl：氯元素化合價降低，發(fā)生復(fù)原反響。鈉元素化合價升高，

2、發(fā)生氧化反響。3結(jié)論：但凡有元素化合價升降的反響，都是氧化復(fù)原反響。3從電子轉(zhuǎn)移的角度認識氧化復(fù)原反響1在2NaCl22NaCl的反響過程中：鈉原子失去最外層1個電子，成為具有穩(wěn)定構(gòu)造的Na，其化合價由0價升高為1價，發(fā)生了氧化反響，被氧化。氯原子最外層得到1個電子，成為具有穩(wěn)定構(gòu)造的Cl，其化合價由0價降低為1價，發(fā)生了復(fù)原反響，被復(fù)原。在這個反響中，氯原子和鈉原子之間發(fā)生了電子的得失，分別形成陰離子和陽離子，使元素的化合價發(fā)生了變化。反響過程中相應(yīng)變化關(guān)系圖2在H2Cl22HCl的反響過程中：氫原子和氯原子都不易失去電子，都可獲得1個電子形成穩(wěn)定構(gòu)造，二者只能形成共用電子對，使雙方最外電子

3、層都到達穩(wěn)定構(gòu)造。共用電子對偏向于吸引力稍強的氯原子，氯元素的化合價由0價降低為1價，被復(fù)原，氯氣發(fā)生了復(fù)原反響。共用電子對偏離于吸引力稍弱的氫原子，氫元素的化合價由0價升高到1價，被氧化，氫氣發(fā)生了氧化反響。反響過程中相應(yīng)變化關(guān)系圖該反響生成的氯化氫分子因共用電子對偏移，而使元素的化合價發(fā)生了變化。3結(jié)論：但凡有電子轉(zhuǎn)移得失或偏移的反響都是氧化復(fù)原反響。失去電子或電子對偏離發(fā)生氧化反響，得到電子或電子對偏向發(fā)生復(fù)原反響。1氧化復(fù)原反響的特征反響前后元素的化合價發(fā)生變化升高和降低。2氧化復(fù)原反響的本質(zhì)電子的轉(zhuǎn)移電子的得失或共用電子對的偏移。例1以下化學(xué)反響中，不屬于氧化復(fù)原反響的是AMg2HC

4、l=MgCl2H2B2NOO2=2NO2CCuOH2CuH2ODCaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl答案D解析選項A中鎂元素的化合價由0價升高到2價，氫元素的化合價由1價降到0價；選項B中氮元素的化合價由2價升高到4價，氧元素的化合價由0價降到2價；選項C中氫元素的化合價由0價升高到1價，銅元素的化合價由2價降到0價；選項D中各元素的化合價都無變化?！究键c】氧化復(fù)原反響的概念與判斷【題點】氧化復(fù)原反響的判斷思維啟迪1判斷氧化復(fù)原反響的關(guān)鍵：分析反響前后元素的化合價有無變化。2氧化復(fù)原反響中一種元素被氧化，不一定有另一種元素被復(fù)原。例2以下關(guān)于氧化復(fù)原反響的說法中正確的選項是A氧化復(fù)原反

5、響前后元素化合價有升降B氧化復(fù)原反響前后一定有氧的得失C實現(xiàn)Fe3Fe2的變化過程一定是氧化反響D元素化合價升高的反響是復(fù)原反響答案A解析化合價有變化一定是氧化復(fù)原反響，但不一定有氧得失。化合價升高發(fā)生的是氧化反響，F(xiàn)e3轉(zhuǎn)化為Fe2，鐵元素的化合價降低，發(fā)生的是復(fù)原反響。二、氧化復(fù)原反響中電子轉(zhuǎn)移的表示方法1雙線橋法表示反響前后同一元素由反響物轉(zhuǎn)化為生成物時電子轉(zhuǎn)移的情況。1根本步驟2本卷須知箭頭、箭尾必須對應(yīng)化合價變化的同種元素的原子；必須注明“得到或“失去；被復(fù)原的物質(zhì)和被氧化的物質(zhì)得、失電子數(shù)守恒。3巧記口訣先標化合價，再看價變化；起止同元素，橋上標變化。2單線橋法表示反響過程中不同元

6、素原子間的電子轉(zhuǎn)移情況。1根本步驟 2本卷須知不需要標明“得到或“失去，只標明電子轉(zhuǎn)移數(shù)目；要用箭頭標明電子轉(zhuǎn)移的方向；箭頭由反響物中失電子元素原子指向得電子元素原子。3巧記口訣先確定變價元素，再計算價態(tài)變化；橋上標明電子數(shù)，箭頭復(fù)原到氧化。單線橋和雙線橋兩種表示方法的形式不同，本質(zhì)一樣。在分析氧化復(fù)原反響中電子轉(zhuǎn)移、化合價升降、物質(zhì)被氧化、被復(fù)原等關(guān)系時，用“雙線橋方便；在表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目時用“單線橋方便。例3以下反響中，電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目正確的選項是ABCD答案D解析選項A中應(yīng)該轉(zhuǎn)移2個電子；選項B中是亞鐵離子被氧化為鐵離子，失去電子；選項C中，碳失去電子，氧氣得到電子?！究键c】氧

7、化復(fù)原反響中的電子轉(zhuǎn)移【題點】氧化復(fù)原反響電子轉(zhuǎn)移的表示方法例4飲用水中的NO對人類安康會產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中NO的濃度，某飲用水研究人員提出，在堿性條件下用鋁粉將NO復(fù)原為N2，其化學(xué)方程式為10Al6NaNO34NaOH=10NaAlO23N22H2O。請答復(fù)以下問題：1被氧化的物質(zhì)是_。2用“雙線橋法表示反響中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_。3假設(shè)在標準狀況下生成2.24 L氮氣，反響中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是_。答案1鋁或Al231 mol解析在上述反響中鋁元素由0價變?yōu)?價，化合價升高，失去電子，被氧化；氮元素由5價變?yōu)?價，化合價降低，得到電子，被復(fù)原。標準狀況下生成0.1 mol氮氣轉(zhuǎn)

8、移電子的物質(zhì)的量為0.1 mol×2×51 mol。1磷單質(zhì)在反響4P3KOH3H2O=3KH2PO2PH3中的變化是A被氧化 B被復(fù)原C既被氧化又被復(fù)原 D既未被氧化又未被復(fù)原答案C解析磷元素的化合價由反響前的0價，部分升高為KH2PO2中的1價，被氧化；另一部分降低為PH3中的3價，被復(fù)原。【考點】氧化復(fù)原反響的概念與判斷【題點】被氧化或被復(fù)原元素的判斷2以下類型的反響，一定發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的是A化合反響 B分解反響C置換反響 D復(fù)分解反響答案C解析置換反響一定是氧化復(fù)原反響，一定會發(fā)生電子的轉(zhuǎn)移。【考點】氧化復(fù)原反響中的電子轉(zhuǎn)移【題點】氧化復(fù)原反響的本質(zhì)3日常生活中的許多

9、現(xiàn)象與化學(xué)反響有關(guān)，以下現(xiàn)象與氧化復(fù)原反響無關(guān)的是A銅器出現(xiàn)銅綠Cu2OH2CO3B鐵制菜刀生銹C大理石雕像被酸性較強的雨腐蝕毀壞D鋁鍋外表生成致密的薄膜Al2O3答案C解析大理石中的碳酸鈣與雨中的酸發(fā)生復(fù)分解反響?！究键c】氧化復(fù)原反響的概念與判斷【題點】日常生活中的氧化復(fù)原反響4海水提溴過程中，將溴吹入吸收塔，使溴蒸氣和吸收劑二氧化硫發(fā)生作用以到達富集的目的，化學(xué)反響為Br2SO22H2O=2HBrH2SO4，以下說法正確的選項是A溴發(fā)生了復(fù)原反響B(tài)二氧化硫在反響中被復(fù)原C溴在反響中失去電子D該反響既是化合反響又是氧化復(fù)原反響答案A解析該反響為氧化復(fù)原反響，溴在反響中得到電子發(fā)生復(fù)原反響，溴

10、被復(fù)原?！究键c】氧化復(fù)原反響的概念與判斷【題點】氧化復(fù)原反響概念的相關(guān)綜合5鈦Ti被稱為鐵、鋁之后的第三金屬，以下是由TiO2制Ti的主要反響：TiO22Cl22CTiCl42COTiCl42Mg2MgCl2Ti以下說法正確的選項是A反響是置換反響B(tài)反響是復(fù)分解反響C反響中TiO2被氧化D反響中金屬鎂被氧化答案D解析TiO22Cl22CTiCl42CO和TiCl42Mg2MgCl2Ti都屬于氧化復(fù)原反響，中鈦元素和氧元素的化合價沒有發(fā)生變化，所以TiO2不可能被氧化。中Mg的化合價升高，被氧化，D項正確?！究键c】氧化復(fù)原反響的概念與判斷【題點】氧化復(fù)原反響概念的相關(guān)綜合6在反響2KMnO416

11、HCl濃=2MnCl22KCl5Cl28H2O中：1被復(fù)原的物質(zhì)是_。2假設(shè)生成71 g Cl2，那么被氧化的HCl是_ mol，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是_。答案1KMnO4222 mol解析在反響中元素化合價升降情況為2KnO416H =2nCl22K5l28H2O，故被復(fù)原的物質(zhì)為KMnO4，氧化產(chǎn)物為Cl2，反響中生成71 g Cl2即1 mol時，被氧化的HCl為1 mol×22 mol，轉(zhuǎn)移電子為1×2 mol2 mol。對點訓(xùn)練題組一氧化復(fù)原反響的概念與判斷1以下物質(zhì)轉(zhuǎn)化過程中硫元素化合價降低的是AH2SO4SO2 BH2SSO2CSSO2 DSO2SO3答案A解

12、析氫元素、氧元素的化合價分別為1價和2價，根據(jù)化合物中化合價的代數(shù)和等于零，計算各組物質(zhì)中硫元素化合價，比照可知答案為A?！究键c】氧化復(fù)原反響的概念與判斷【題點】物質(zhì)轉(zhuǎn)化過程中元素化合價的變化2以下關(guān)于氧化復(fù)原反響的說法中正確的選項是A失去電子的物質(zhì)發(fā)生復(fù)原反響B(tài)氧化反響的本質(zhì)是得電子C原子得到電子后，元素的化合價一定升高D有單質(zhì)參加或生成的反響不一定是氧化復(fù)原反響答案D解析復(fù)原劑失去電子，化合價升高，發(fā)生氧化反響，氧化劑得到電子，化合價降低，發(fā)生復(fù)原反響，故A、B、C錯誤。3O22O3不是氧化復(fù)原反響。3以下反響中屬于氧化復(fù)原反響的是A2NaHCO3Na2CO3H2OCO2BNa2OH2O=

13、2NaOHC2KIBr2=2KBrI2DMgO2HCl=MgCl2H2O答案C解析四個反響中只有C項反響元素的化合價發(fā)生了變化，屬于氧化復(fù)原反響?！究键c】氧化復(fù)原反響的概念與判斷【題點】氧化復(fù)原反響的判斷4以下變化過程一定屬于復(fù)原反響的是AHClMgCl2 BNaNaCCOCO2 DFe3Fe2答案D解析A項中氯元素化合價未變；B項中鈉元素的化合價升高，屬于氧化反響；C項中碳元素化合價升高，屬于氧化反響；D項中鐵元素化合價降低，屬于復(fù)原反響?！究键c】氧化復(fù)原反響的概念與判斷【題點】氧化反響或復(fù)原反響的判斷5我國“四大創(chuàng)造在人類開展史上起到了非常重要的作用，其中黑火藥的爆炸反響為2KNO3S3C

14、K2SN23CO2。該反響中被氧化的元素是AC BN CN和S DN和C答案A解析元素化合價升高被氧化，發(fā)生氧化反響。反響前后：C由04價，被氧化；S由02價，被復(fù)原，N由50價，被復(fù)原?！究键c】氧化復(fù)原反響的概念與判斷【題點】被氧化或被復(fù)原元素的判斷6古詩詞是古人為我們留下的珍貴精神財富。以下詩句中不涉及氧化復(fù)原反響的是A野火燒不盡，春風(fēng)吹又生B春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干C明月松間照，清泉石上流D爆竹聲中一歲除，春風(fēng)送暖入屠蘇答案C解析此題可采取排除法，“火燒“蠟炬成灰“爆竹都涉及物質(zhì)的燃燒這一氧化復(fù)原反響?！究键c】氧化復(fù)原反響的概念與判斷【題點】文化生活中的氧化復(fù)原反響7鉻能漸漸地溶于

15、稀鹽酸得到藍色溶液，假設(shè)通入空氣那么溶液顏色變綠，發(fā)生的反響有Cr2HCl=CrCl2H2、4CrCl24HClO2=4CrCl32H2O。以下表達中正確的選項是A反響均屬于置換反響B(tài)HCl在反響中均發(fā)生復(fù)原反響C反響中HCl被氧化D溶液顏色由藍變綠是因為Cr2發(fā)生氧化反響答案D解析置換反響除了要有單質(zhì)參加反響，還必須有單質(zhì)生成，反響不符合，A項錯誤；在反響中HCl的兩種元素?zé)o價態(tài)變化，HCl既未發(fā)生氧化反響，也未發(fā)生復(fù)原反響，B項錯誤；反響HCl中H元素價態(tài)降低，被復(fù)原，C項錯誤；反響中Cr2被O2氧化生成Cr3，導(dǎo)致溶液顏色由藍變綠，D項正確。題組二氧化復(fù)原反響中的電子轉(zhuǎn)移8氧化復(fù)原反響的

16、本質(zhì)是A元素化合價發(fā)生變化B反響中有氧原子的得失C反響中有電子得失或電子偏移D反響后生成新物質(zhì)答案C【考點】氧化復(fù)原反響中的電子轉(zhuǎn)移【題點】氧化復(fù)原反響的本質(zhì)9以下反響中，氯元素失去電子的是A2KClO32KCl3O2B2P5Cl22PCl5CMnO24HCl濃MnCl22H2OCl2DH2Cl22HCl答案C解析氯元素失去電子的反響就是反響中的氯元素化合價升高的反響，C項中氯元素的化合價由1價升高到0價?！究键c】氧化復(fù)原反響中的電子轉(zhuǎn)移【題點】化學(xué)反響中電子轉(zhuǎn)移確實定10以下化學(xué)反響中電子轉(zhuǎn)移的表示方法正確的選項是A. BCD. 答案C解析【考點】氧化復(fù)原反響中的電子轉(zhuǎn)移【題點】氧化復(fù)原反響

17、電子轉(zhuǎn)移的表示方法11在堿性溶液中可發(fā)生如下反響：2ROH33ClO4OH=2RO3Cl5H2O。那么每生成1 mol RO轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是A3 mol B4 molC5 mol D6 mol答案A解析R的化合價升高，由36，每生成1 mol RO，轉(zhuǎn)移3 mol電子。【考點】氧化復(fù)原反響中的電子轉(zhuǎn)移【題點】氧化復(fù)原反響中轉(zhuǎn)移電子數(shù)的計算12ClO2遇濃鹽酸會生成Cl2，反響的化學(xué)方程式為2ClO28HCl濃=5Cl24H2O，該反響中假設(shè)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為9.632×1023，那么產(chǎn)生的Cl2在標準狀況下的體積為A11.2 L B33.6 L C22.4 L D44.8 L答案C

18、解析ne1.6 mol。因為2ClO2Cl28e，8HCl4Cl28e，所以該反響轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8e，即5Cl28e，所以nCl2ne×1.6 mol1 mol，VCl21 mol×22.4 L·mol122.4 L。綜合強化13銅在常溫下能被稀硝酸溶解，其反響的化學(xué)方程式如下：3Cu8HNO3稀=3CuNO322NO4H2O1被氧化的元素是_，被復(fù)原的元素是_。2發(fā)生氧化反響的物質(zhì)是_，發(fā)生復(fù)原反響的物質(zhì)是_。3用單線橋法表示反響電子得失的方向和數(shù)目_。答案1CuN2CuHNO3解析由化學(xué)方程式可知銅元素化合價升高，從0價變?yōu)?價，被氧化；氮元素化合價降低，從5

19、價變?yōu)?價，被復(fù)原；銅發(fā)生氧化反響，硝酸發(fā)生復(fù)原反響?！究键c】氧化復(fù)原反響的概念與判斷【題點】氧化復(fù)原反響概念的相關(guān)綜合14分析圖示答復(fù)以下問題：1A圖是“四種根本反響類型與氧化復(fù)原反響的關(guān)系圖，請在A圖中用陰影部分表示反響：H2CuOCuH2O所屬的區(qū)域。2“四種根本反響類型與氧化復(fù)原反響的關(guān)系也可用B圖表達。其中為化合反響，那么為_反響。寫出有水生成的符合反響類型的一個化學(xué)方程式：_。寫出有水參加的符合反響類型的一個化學(xué)方程式：_。答案1 2分解NaOHHCl=NaClH2O或其他合理答案CH2OgCOH2或其他合理答案解析在四種根本反響類型與氧化復(fù)原反響的關(guān)系中，置換反響一定是氧化復(fù)原反響，所以反響H2CuOCuH2O應(yīng)全部在大