浦東新區(qū)高考化學二模含答案

1、浦東新區(qū)2019學年度第二學期高中教學質(zhì)量檢測試題高三化學 2020.05考生注意：1試卷滿分100分，考試時間60分鐘。2本考試分設試卷和答題紙，試卷包括兩部分，第一部分為選擇題，第二部分為綜合題。3答題前，考生務必在答題紙上填寫姓名、學校、準考證號，并將核對后的條形碼貼在指定位置上。作答必須涂或?qū)懺诖痤}紙上，在試卷上作答一律不得分。第一部分的作答必須涂在答題紙上相應的區(qū)域。第二部分的作答必須寫在答題紙上與試卷題號對應的位置。相對原子質(zhì)量： O16 S32 Ba137 一、選擇題（共40分，每小題2分，每小題只有一個正確答案）1 我國自主研發(fā)的超薄銣（Rb）原子鐘，每3000萬年誤差僅1秒。

2、下列關于銣的穩(wěn)定同位素的說法正確的是A質(zhì)子數(shù)是85B中子數(shù)是48C質(zhì)量數(shù)是37D電子數(shù)為482 下列措施會引起大氣中SO2含量上升的是A燃煤供熱B風力發(fā)電C發(fā)展核能D植樹造林3 硫化氫氣體不具有A毒性B可燃性C還原性D漂白性4 下列物質(zhì)與鋁的反應屬于鋁熱反應的是AHCl BFe2O3CH2O DNaOH5 下列變化屬于物理變化的是A明礬凈水B銨鹽受熱分解C液溴揮發(fā)D石油催化裂化6 蘇軾的格物粗淡中有這樣的記載：“紅柿摘下未熟，每籃用木瓜三枚放入，得氣即發(fā)，并無澀味?！卑凑宅F(xiàn)代科技觀點，該文中的“氣”是指A甲烷 B乙烯 C甲醛 D乙酸7 海洋是資源的寶庫，下列生產(chǎn)過程中不涉及氧化還原反應的是A海

3、水曬鹽 B電解飽和食鹽水C海帶提碘D用氯氣制漂粉精8 化學對人類健康意義重大，下列說法錯誤的是 A大量出汗后需補充氯化鈉B骨質(zhì)疏松需要補充鈣元素CHCO3參與維持人體血液酸堿平衡DBaCO3作X射線透視腸胃內(nèi)服藥劑9 合成氨反應難以發(fā)生的根本原因是A該反應是可逆反應B氮分子中存在氮氮叁鍵C該反應需要催化劑D氨氣容易液化 10埋在下列土壤中的鑄鐵輸油管道，腐蝕速率最慢的是A氧化鐵較多的酸性土壤B潮濕疏松的中性土壤C碳顆粒較多的堿性土壤D干燥致密的中性土壤11下列有關性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是A酸性：H2SO4HClO B金屬性：MgAlC堿性：NaOHLiOH D穩(wěn)定性：CH4SiH4

4、12某同學想用實驗證明硫酸銅溶液的藍色與SO42無關。下列實驗無意義的是A觀察明礬溶液為無色B取樣，加水稀釋，溶液藍色變淺C取樣，滴加過量硝酸鋇溶液，溶液仍為藍色D取樣，滴加過量氫氧化鈉溶液，溶液變成無色13下列反應不能生成黃色固體的是A氯氣通入碘化鉀溶液中B金屬鈉在空氣中燃燒C碘水滴入硝酸銀溶液中D硫化氫氣體通入亞硫酸中14通過排飽和食鹽水，用大試管收集體積比為11的甲烷和氯氣混合氣（如圖），強光照射下發(fā)生反應。下列說法錯誤的是A試管中氣體顏色變淺B試管內(nèi)液面慢慢上升C水槽中的液體溶有氯化氫D試管內(nèi)壁的油滴是純凈物15純堿是一種重要的化工原料，對于“氨堿法”和“聯(lián)合制堿法”的分析中，錯誤的是

5、A主反應的原理相同B二氧化碳來源不同C都有氨的循環(huán)利用D都具有一定局限性16用碳化鋁制取甲烷的化學方程式為：Al4C312H2O 4Al(OH)33CH4。下列有關化學用語表示正確的是A鋁離子的電子排布式：1s22s22p63s23p1B水分子的結構式：HOHC甲烷的比例模型：D氫氧化鋁的電離方程式：HAlO2H2OAl(OH)3Al33OH17實驗室制取乙酸丁酯的裝置如右圖。下列對該實驗的認識正確的是A采用空氣浴加熱，石棉網(wǎng)可以避免局部溫度過高B試管上方長導管的作用是讓反應產(chǎn)生的氣體逸出C反應結束后混合液下層呈油狀且有果香味D欲提純乙酸丁酯，需使用水、氫氧化鈉溶液洗滌18下列離子方程式中，只

6、能表示唯一一個酸堿中和反應的是AHNH3H2O NH4H2OBCH3COOHOH CH3COOH2OC2HMg(OH)2 2H2OMg2D2HBa22OHSO42 2H2OBaSO419利用某些有機物之間的轉化可儲存太陽能，例如四環(huán)烷（QDC）與降冰片二烯（NBD）之間的相互轉化，反應過程中的能量變化如右圖所示。以下敘述中錯誤的是AQDC和NBD互為同分異構體B相同條件下，NBD比QDC穩(wěn)定CQDC轉變?yōu)镹BD的過程中可以儲存太陽能D上述轉化過程中加入催化劑，對于圖中Q的大小沒有影響20可逆反應xH2S(g)xH2(g)Sx(g)（x1）達到平衡后，下列說法錯誤的是A若恒容充入H2，則新平衡后

7、H2S分解率下降B若增大壓強，氣體顏色變深，則Sx為有色氣體C若恒容升溫后，氣體密度不變，說明達到了新平衡D若改變某一條件后，壓強不能作為判斷新平衡的標志，則Sx狀態(tài)發(fā)生改變二、綜合題（共60分）（一）（本題共15分）二氧化氯（ClO2）可以除去工業(yè)污水中的氰化物，反應的離子方程式為：2ClO22CN 2CO2N22Cl完成下列填空：21上述反應所涉及元素的原子半徑由大到小的順序是 ；其中原子核外有兩個未成對電子的元素有 。請比較碳和氮元素非金屬性強弱 （用一個化學反應方程式表示）。22二氧化氯還可以除去污水中的錳離子，請配平如下反應： ClO2 MnSO4 H2O MnO2 HCl H2SO

8、4若反應中生成0.2 mol MnO2，則電子轉移 個。23氯的另一種氧化物Cl2O每個原子都達到8電子穩(wěn)定結構，它的電子式為 。24另一種處理含氰化物污水的方法是電解法，分析判斷CN是在 極上（選填編號：陰；陽）被反應成CO2和N2，判斷的依據(jù)是 。（二）（本題共15分）工業(yè)煙氣中去除氮氧化物的過程稱為“脫硝”，某脫硝反應的平衡常數(shù)表達式為： ，已知該反應的正反應為放熱反應。25欲使該反應的K值增大，可采取的措施是 。26400，在某恒容密閉容器中發(fā)生上述反應。測得部分物質(zhì)濃度與時間的關系如圖1所示。 分鐘后，該反應的正逆反應速率相等；前4 min內(nèi)用O2表示的平均反應速率v(O2) 。 2

9、7保持其他條件不變，探究的比值對NO轉化率的影響，結果如圖2所示，當1時，NO轉化率隨著該比值的上升而上升，原因是 （用平衡移動原理解釋）；當1后，由于氨氣發(fā)生副反應導致煙氣中NO濃度增大，使得轉化率下降，這個副反應可以是 （用化學方程式表示）。28煙氣脫硝的另一途徑是電解NO：8NO7H2O 3NH4NO32HNO3。為得到純凈的NH4NO3，向上述所得溶液中通入適量NH3，濃度增大的離子有 ；所得溶液稀釋后可給莊稼施肥，稀釋時將 （選填“增大”、“不變”或“減小”），理由是 。（三）（本題共15分）已知：2Fe6H2SO4(濃) Fe2(SO4)33SO26H2O。某學習小組對鐵絲（含雜質(zhì)

10、碳）與濃硫酸反應后的產(chǎn)物進行探究。、溶液探究29將反應后的溶液稀釋，取稀釋液，滴加NaOH溶液，觀察到 現(xiàn)象時，證明有Fe3存在。為進一步判斷溶液中是否存在Fe2，可另取稀釋液少許，滴加 （選填編號）。aKSCN溶液和氯水b鐵粉和KSCN溶液c濃氨水dKMnO4酸性溶液30為判斷反應停止后硫酸是否有剩余，制定的實驗方案為：測定稀釋液的pH。請對此實驗設計進行評價。_、氣體探究31將產(chǎn)生的氣體依次通過品紅溶液和澄清石灰水，觀察到：品紅溶液褪色、澄清石灰水變渾濁。是否 （填寫“是”或“否”）能據(jù)此判斷除SO2外，反應后氣體中還含有CO2？請說明理由。 最后逸出的氣體具有可燃性，推測該氣體為H2，理

11、由是 （用離子方程式表示）。32收集混合氣體336 mL（已折算成標準狀況），通入足量的氯水中，發(fā)生反應：SO2Cl22H2O H2SO42HCl。滴加足量BaCl2溶液，生成的沉淀經(jīng)過濾、洗滌、干燥、稱量，測得質(zhì)量為2.330 g。則混合氣體中SO2的體積分數(shù)為 。（精確至小數(shù)點后第二位）33將上述混合氣體直接通入BaCl2溶液，未見明顯現(xiàn)象，放置一段時間后發(fā)現(xiàn)有少許渾濁，分析其中的原因。 （四）（本題共15分）有機物M（）是合成藥物瑞德西韋的中間體，其合成途徑如下：已知： HCN （R和R均表示烴基或氫原子）完成下列填空：34M中含氧官能團的名稱為 。反應中屬于取代反應的有 。反應的化學方

12、程式為 。35反應需要在無水條件下進行，如何檢驗反應所得產(chǎn)物中的水已被除凈? 36寫出兩種滿足下列條件的有機物的結構簡式。 、 (C2H5)2CHOH的同分異構體， 能發(fā)生消除反應且只生成一種烯烴。37聚甲基丙烯酸（）常用作膠黏劑、鍋爐阻垢劑以及合成離子交換樹脂。根據(jù)已有知識并結合題目流程中的信息，設計由丙酮（）制備甲基丙烯酸（）的合成路線。（合成路線常用的表示方式為：A 反應試劑反應條件 B 反應試劑反應條件目標產(chǎn)物）浦東新區(qū)2019學年度第二學期高中教學質(zhì)量檢測高三化學 參考答案及評分標準一、選擇題（每小題只有一個正確答案，共40分）題號12345678910答案BADBCBADBD題號1

13、1121314151617181920答案ABADCBADCC二、綜合題（共60分）（除標明的以外，每空2分）（一）（15分）21r(Cl)r(C)r(N)r(O)或（ClCNO）； C、O；NaHCO3+HNO3NaNO3+H2O+CO2或Na2CO3+2HNO32NaNO3+H2O+CO2222 5 6 5 2 5； 0.4NA或2.4081023 2324（1分）；CN被氧化成CO2和N2是失電子，電解時陽極發(fā)生失電子的氧化過程。（二）（15分）25降低溫度 2612； 0.025mol/(Lmin)27該比值增大相當于反應物NH3濃度增大，平衡正向移動，所以NO轉化率增大。4NH3+5O2 4NO+6H2O 或4NH3+3O2 2N2+6H2O28NH4和OH； 減小（1分）；稀釋促進了NH4水解，使得c(NH4)減小程度大于c(NO3)，所以該比值減小。（三）（15分）29紅褐色沉淀； d30由于Fe3水解顯酸性，所以不能僅通過溶液顯酸性就判斷反應后硫酸是否有剩余。（或：如果測得溶液的酸性較強，可以判斷硫酸有剩余）31否，由于有SO2存在，SO2也能使澄清石灰水變渾濁，所以無法判斷是否含有CO2。Fe+