河南省天一大聯(lián)考2020屆高三上學(xué)期階段性測(cè)試(二)化學(xué)Word版含答案

1、大一大聯(lián)考2019 2020學(xué)年高中畢業(yè)班階段性測(cè)試（二）化學(xué)考生注意：1 .答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)填寫(xiě)在試卷和答題卡上，并將考生號(hào)條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2 .回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。 如需改動(dòng)， 用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。 回答非選擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上。 寫(xiě)在本試 卷上無(wú)效。3 .考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量 ：H 1 Li 7 B 11 C 12 0 16 Na 23 Mg 24 A1 27 Si 28 S 32K 39 Fe 56 Cu 64 Zn 65 I 127一、選

2、擇題：本大題共16小題，每小題3分，共48分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一 項(xiàng)是符合題目要求的。1.國(guó)畫(huà)唐？周昉的揮扇仕女圖全卷所畫(huà)人物共計(jì)13人。畫(huà)卷為能本設(shè)色，描繪嬪妃的生活，畫(huà)面結(jié)構(gòu)井然，線條秀勁細(xì)利，賦色柔麗多姿，艷而不俗。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.畫(huà)中所用的絹屬于蠶絲制品，其主要成分是蛋白質(zhì)B.畫(huà)中的紅色顏料，主要用赤鐵礦粉，其主要成分是四氧化三鐵C.畫(huà)中的黑色顏料，主要用黑色的墨，其主要成分是炭黑D.畫(huà)中的綠色顏料，古稱石青，現(xiàn)在稱為銅綠，其主要成分是堿式碳酸銅2 .下列化學(xué)用語(yǔ)錯(cuò)誤的是A.中子數(shù)為10的氧原子：1；OB.COS 的結(jié)構(gòu)式:0 =C =SC.BaH2的電子式：H: -

3、Ba2+H-D-HQ的比例橫出3 .下圖是某可逆反應(yīng)在反應(yīng)過(guò)程中的能量變化示意圖，下列說(shuō)法正確的是，能量MA.該反應(yīng)的始變 H = E2 - E1B. A(g) +B(s) =C(g)AH0C.兩種途徑的差異可能是有無(wú)催化劑造成的D. 1 mol A 與足量B充分反應(yīng)后有a kJ的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能4.設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.將6.4 g S02 溶于水，溶液中 H2S00 HS。-、SO2-的個(gè)數(shù)之和為 0.1NaB.12 g FeS2和MgS04的混合物中所含陰離子 (S3 _、S03 _)總數(shù)為0.1NaC. 19.2 g 銅與一定濃度的硝酸完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)一

4、定為0.6N aD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L C2H6 和C3H6的混合氣體中所含氫原子數(shù)為3沖5 .下列各組物質(zhì)中，組內(nèi)任意兩種物質(zhì)在一定條件下不一定能發(fā)生反應(yīng)的是甲乙4AAicjj.NlwOH3 gBCl*F叫HBrcFe*SDCH)-CHCOOH6 .對(duì)羥基苯乙酮是非常重要的醫(yī)藥中間體，工業(yè)上常用有機(jī)物甲通過(guò)Fries重排合成。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是O0jCHjM0-C-CH,甲爵建事奉乙A.甲與對(duì)經(jīng)基苯乙酮互為同分異構(gòu)體B. 1 mol甲完全燃燒消耗 8.5 mol氧氣C.甲、對(duì)羥基苯乙酮與乙酸乙酯互為同系物D.對(duì)羥基苯乙酮分子中所有原子共平面7 .X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大白短周

5、期主族元素，Y、Z同主族，且Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的 3倍，X與W的原子序數(shù)之和為 24。下列說(shuō)法正確的是A.原子半徑：WZY8 .氫化物的穩(wěn)定性:XYC.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：z w xD.常溫下四種元素的單質(zhì)中，Z單質(zhì)的熔沸點(diǎn)最高8 .下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖撬夙?xiàng)實(shí)色目的A向久簧藺破觸蔓族溶彼中湎人幾滴KSCN端港.解港變紅色證明黃第心錢(qián)舄修化匍變演B向2粒0. 11nd L hl溶液中油加足灌水. 冉加人J mL四W化族.板演證明還原性：l BrC向FH NOJj溶液中加入中fit稀處雎讓明11鐮抑制卜了，水都D將工總氣體通入1性高林嗖展溶液中IE明也M風(fēng)

6、再淳白性9 .已知神（As）是第VA族元素，亞神酸的電離方程式為As3+ +30H-=-H3As03 =3H+ +AsO 33-,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A. Na2HAs03是一種酸式鹽B.推測(cè)As203可能是一種兩性氧化物C. H3AS03能與NaOH液反應(yīng)，但不能與鹽酸反應(yīng)D.神可形成 As2（S04）3、Na3As03等化合物10 .鈉離子電池具有和鋰離子電池類似的工作原理，其利用鈉離子的脫嵌過(guò)程實(shí)現(xiàn)充放電（如圖所示）。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.放電時(shí)，鈉離子向負(fù)極移動(dòng)B.放電時(shí)，a是負(fù)極C.消耗等質(zhì)量的鈉和鋰時(shí)，鋰離子電池轉(zhuǎn)移電子數(shù)少D.充電時(shí)，b電極發(fā)生還原反應(yīng)11 .某興趣小組設(shè)計(jì)利用海帶

7、提取碘單質(zhì)的流程如下，下列說(shuō)法正確的是Hf叟嗎 一A.步驟灼燒的目的是將碘元素氧化為碘離子B.步驟通入氯氣發(fā)生的反應(yīng)為Cl2 +2F 2Cl- +I2C.步驟選擇CC14主要是因?yàn)镃C14易揮發(fā)，便于除去D.步驟、的操作名稱均為過(guò)濾12 .某有機(jī)物A能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：*則符合條件的A有A.4種 B.5種C.6種 D.8種13 .已知某溶液中含有等物質(zhì)的量濃度的四種離子，加入鋁片后有氣體放出，下列對(duì)該溶液 中所含離子的分析正確的是A.可能含有 H*R，不可能含有HCO；或HSO；C.若有即生成,則溶液中可能含糊h*1- .H+ .Br .soi口若生成的氣體是常見(jiàn)的對(duì)然性氣體，期溶液中可徙含有H*

8、、cr ,k-14 .現(xiàn)有中學(xué)常見(jiàn)物質(zhì) A、B、C D,且A、C是單質(zhì)，B、D是氧化物，它們之間存在如下轉(zhuǎn)化 關(guān)系：A + B C+D(反應(yīng)條件已略去)。下列敘述正確的是A.若A是金屬單質(zhì)，則 C也一定是金屬單質(zhì)B.若A是非金屬單質(zhì)，則C也一定是非金屬單質(zhì)C.若A是金屬單質(zhì)，則 A的還原性大于 CD.若A是非金屬單質(zhì)，則 A的氧化性大于C15.在恒容密閉容器中投人2 mol M,發(fā)生反應(yīng)：2M(g)#N(g) +P(g),下圖是不同溫度下M的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線。下列說(shuō)法正確的是042mol L，min，A.反應(yīng)速率：A點(diǎn)大于B點(diǎn)C.溫度為T(mén)2時(shí)，從反應(yīng)開(kāi)始至t3達(dá)到平衡,M的平均反應(yīng)速率為

9、C.C 點(diǎn)時(shí),u(M)正：u(N)逆=1:2D.溫度一定，當(dāng)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)16.有鎂、鋁、鋅、鐵和銅5種常見(jiàn)金屬，現(xiàn)取其中 3種金屬組成混合物。15 g該混合物與足量的稀硫酸反應(yīng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生氫氣的最大體積為11.2 L。推斷該金屬混合物的組合方式有A.6種 B.7種C.8 種 D.9種二、非選擇題：本題共5小題，共52分。17 .（8分）化學(xué)反應(yīng)速率是通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)量出來(lái)的，下面是三種測(cè)量反應(yīng)速率的實(shí)驗(yàn)。（1）如圖所示是測(cè)量鋅與稀硫酸反應(yīng)速率的裝置（夾持儀器已略去）。檢查該裝置氣密性的方法是；該實(shí)驗(yàn)需要采集的數(shù)據(jù)是。（2）可以用單位時(shí)間內(nèi)生成硫的質(zhì)量，來(lái)研究不同

10、溫度對(duì)Na2s203溶液與稀硫酸反應(yīng)速率的影響，其反應(yīng)原理是：Na2s203 +H2s04=Na2S04+0 + S02 T + H20。其他條件相同時(shí)，若在相同時(shí)間段 內(nèi)，在r2）下得到硫的質(zhì)量分別為 mt和，則mm2（填“” =”或“ ”）。（3）實(shí)驗(yàn)小組為了測(cè)量濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，各取 5 mL 0. 2 mol . L1 H2c204溶液、5 mL0.3 mol ? L -1 H2s04溶液于試管中，依據(jù)表格中設(shè)計(jì)，分別加入KMn0蛤液（溫度改變忽此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)錯(cuò)誤之處為：。18 .（8分）以淀粉為原料制備有機(jī)物F的奮成路線如下：宿 r 1-awk ay d事CHD 多(1)反應(yīng)除生成乙

11、醇外，還生成了一種常見(jiàn)的溫室氣體。寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： (有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示)。(2)反應(yīng)實(shí)際上發(fā)生了兩步反應(yīng)，第一步是兩分子CH3CH放生反應(yīng)生成有機(jī)物 X,第二步是X發(fā)生分子內(nèi)脫水生成 E。則X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。(3)已知反應(yīng)的原子利用率是100%則該反應(yīng)的有機(jī)反應(yīng)類型為 。(4)寫(xiě)出與E具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： (寫(xiě)一種即可)。19 .(12分)碘酸鐘可用作食用鹽的加碘劑， 為無(wú)色或白色顆?；蚍勰罱Y(jié)晶， 加熱至560 C 開(kāi)始分解，是一 種較強(qiáng)的氧化劑，水溶液呈中性，溶解度在0c時(shí)為4.74 g,100 c時(shí)為32.3 go下圖是利用過(guò)氧化氫氧 化法制備碘酸鉀的清潔工業(yè)流

12、程：1融七M(jìn)至中性(1)步驟需控制溫度在 70 c左右，不能太高，可能的原因是 ,不能太低，原因是(2)寫(xiě)出步驟中主要反應(yīng)的離子方程式：。步驟用冰水冷卻至 0C,過(guò)濾出碘酸鉀晶體，再用適量冰水洗滌2-3次。用冰水洗滌的優(yōu)點(diǎn)是。 產(chǎn)品純度測(cè)定：取產(chǎn)品9.0 g,加適量水溶解并配成 250 mL溶液。取出25.00 mL該溶液并用稀硫酸酸化，加入過(guò)量的KI溶液，使碘酸鉀反應(yīng)完全，最后加入指示劑，用物質(zhì)的量-1濃度為1.00 mol ? L 的Na2s203溶人滴定，消耗25.00 mL該滴定液時(shí)恰好達(dá)到滴定終點(diǎn)。已知：I03-+5I- +6H+ = 3I 2 +30、I2 +2S2032- =2I

13、 - +S40 62-實(shí)驗(yàn)中可用 作指示劑。產(chǎn)品的純度為 %(精確到小數(shù)點(diǎn)后兩位)。求得的純度比實(shí)際值偏大，可能的原因是 o20 . (10分)X、Y、Z、W Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X與Y位于不同周期，X與W位于同一主族；原子最外層電子數(shù)之比 N( Y) : N( Q) =3 :4;Z 的原子序數(shù)等于 Y、WQ三種元素原子的最外層電子數(shù)之和。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)Y元素在周期表中的位置是 ; QX,的電子式為 。(2)一種名為“ PowerTrekk”的新型充電器是以化合物W2G口 X2Z為原料設(shè)計(jì)的，這兩種化合物相遇會(huì)反應(yīng)生成 W2QZ舜口氣體X2,利用氣體X2組成原電池提供

14、能量。寫(xiě)出 W2G口 X2Z反應(yīng)的化學(xué)方程式：。以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，向兩極分別通入氣體X2和&可形成原電池，其中通人氣體X2的一極是（填“正極”或“負(fù)極”）。若外電路中有3 mol電子轉(zhuǎn)移，則理論上需要 W2Q勺質(zhì)量為。含有n個(gè)結(jié)晶水的WYZ3勺水合物 WYZ3- nH20受熱分解時(shí)會(huì)逐步失去結(jié)晶水，最終得到無(wú)水鹽。樣品的固體殘留率（固體樣品的剩余質(zhì)量固體樣品的起始質(zhì)量100% ）隨溫度的變化如下圖所示。貝U WYZ3 ? dH20的化學(xué)式為 21 .（14分）某化學(xué)學(xué)習(xí)小組擬設(shè)計(jì)方案探究氨氣還原氧化鐵并確認(rèn)其產(chǎn)物組成。他們?cè)O(shè)計(jì)下圖所示裝置，取一定量純凈氧化鐵粉末于硬質(zhì)玻璃管中，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（部

15、分夾持儀器已省略）（】）A可以選擇下列裝置中的 /填序號(hào)）.H裝置的作用是（2）點(diǎn)燃C處酒精燈之前要先通入一段時(shí)間的氨氣，其目的 是當(dāng)C中紅色粉末全部變成黑色時(shí)，熄滅C處酒精燈，繼續(xù)通入氣體至玻璃管冷卻。提出假設(shè)：他們對(duì)黑色粉末（假設(shè)黑色粉末不含 FeO）提出如下三種假設(shè)，請(qǐng)你補(bǔ)充第二種假設(shè)： 假設(shè)1:黑色粉末是Fe;假設(shè)2 :黑色粉末是-假設(shè)3:黑色粉末是Fe和Fe304的混合物。甲同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：賓與觀象家畸培爰 聯(lián)屬色帶束手中.加*魄及，悻鞭盾揮31溶罐.傅液不變也色酎末是鐵就匕色青末毫四氧化三鐵 上述實(shí)驗(yàn)結(jié)論錯(cuò)誤的是 l填序號(hào)）。乙同學(xué)的設(shè)計(jì)方案：取g黑色粉末于玻璃管中，在加熱條件下

16、通入足量的干燥C0,將產(chǎn)生的氣體全部通入足量堿石灰中，測(cè)得堿石灰增重m g。若m =22w/29,則黑色粉末成分為L(zhǎng)填化學(xué)式）。（4）丙同學(xué)取17.2 g上述黑色粉末于燒杯中，加人 250 mL 2 mol ? L 1的鹽酸，恰好使 固體粉末完全溶解，收集到 1 120 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氫氣。向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCNM液,溶液不變紅色。根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題。17.2 g黑色粉本中含鐵元素的質(zhì)量為 。裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。天一大聯(lián)考20192020學(xué)年高中畢業(yè)班階段性測(cè)試（二）化學(xué)-答案I16即，每小題3分，共4分。I. B2.1）3.C4. A5. B6. A7.1）8.

17、 A 9. C 10. BII. B12. A13. B14. C15. A16.1）i7.（I）關(guān)用分液漏斗活塞,向右拉動(dòng)注射器活塞,松開(kāi)后如果注射器左移mi蛻來(lái)的位置,證明氣密性良好；如果 注射器不何原來(lái)的位置.則裝置漏氣（其他合理答案也給分）（2分）反應(yīng)時(shí)間、注射器中氣體體積讀數(shù) （2分）（2） （2 分）（3）4 mL0.2 nol,L KMnO4 溶液過(guò)錄，不可能完全梃色，測(cè)不到樵色時(shí)間（說(shuō)法合理即可.2分）18 . （I）CH;OII（H（）H）4CHO +2CO, j （2 分）（2）CH,CHOHCH2（：H（）（2 分）（3）加成反應(yīng)（2分）（4）CII, =（：HCILCHOCH,=C：ll（） （2 分）ICH.19 .（1）防止硝席、過(guò)輒化氫分解（2分）反應(yīng)速率悔”分）（2）C0； +2H-IKO + CO, t （2 ）（3）減少洗滌過(guò)程中造成的KM,損失（2分）（3）淀粉（I分）299.07