化學(xué)反應(yīng)的快慢第一課時學(xué)案

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上第2節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度（第1課時 化學(xué)反應(yīng)快慢）【學(xué)習(xí)目標】 1、理解化學(xué)反應(yīng)速率的概念、表示方法及影響因素。 2、通過實驗探究、感受不同化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率快慢的不同。 3、提高學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，體會化學(xué)知識與生活的密切聯(lián)系，培養(yǎng)科學(xué)的價值觀?！局攸c】化學(xué)反應(yīng)速率的概念、表示方法及影響因素?！倦y點】化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素?！绢A(yù)習(xí)提綱】（要求：先閱讀教材，再合上課本填寫，不會之處再查找課本補充完整，同時作好標注。）1化學(xué)反應(yīng)速率的概念化學(xué)反應(yīng)速率用來描述化學(xué)反應(yīng)的快慢。指的是根據(jù)概念可以寫出計算反應(yīng)速率的表達式：，其中表示反應(yīng)物（或生成物）A的反應(yīng)速率；表示反應(yīng)物（

2、或生成物）A的物質(zhì)的量濃度的變化量；表示變化需要的時間。C的單位一般用，t的單位為等，所以，v的單位為：或等。2影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素物質(zhì)之間能否發(fā)生反應(yīng)以及反應(yīng)進行的快慢是由決定的。對于一個確定的化學(xué)反應(yīng)，還可以通過改變 、和 等條件來調(diào)控化學(xué)反應(yīng)速率影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件除了 、 、 外，還有 、 、 、 、 等?！緦W(xué)習(xí)過程】一、化學(xué)反應(yīng)的快慢化學(xué)反應(yīng)速率【跟蹤練習(xí)】1、在某一化學(xué)反應(yīng)里，反應(yīng)物A的濃度在10s內(nèi)從4.0mol/L變成1.0mol/L。在這10s內(nèi)A的化學(xué)反應(yīng)速率為多少？2、在2L的容器中發(fā)生某化學(xué)反應(yīng)，已知反應(yīng)前A物質(zhì)的物質(zhì)的量為8mol，2min后A的物質(zhì)的量變?yōu)?

3、mol，問在這2min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率？3、在2L容器中發(fā)生反應(yīng)：N2 + 3H2 = 2NH3，0.5min后，生成1.7gNH3，求v(NH3)， v(N2)， v(H2).【強調(diào)】1、在定量表示一個化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率時，必須指明是用 來表示。2、化學(xué)反應(yīng)速率都取 ，且是某一段時間內(nèi)的 速率。3、在同一反應(yīng)里，用不同物質(zhì)的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率不一定相同，但實際意義相同，且各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于 。4、固體和純液體的濃度視為常數(shù)（保持不變），因此，它們的化學(xué)反應(yīng)速率也視為常數(shù)。5、比較同一反應(yīng)的快慢，只要比較同一物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率的相對大小【鞏固訓(xùn)練】在反應(yīng)4A(s) 3B(g)2

4、C(g) D(g)中，經(jīng)2min，B的濃度減少0.6mol L-1，對此反應(yīng)速率的表示正確的是（ ）A.用A表示的反應(yīng)速率為0.4mol L-1 min-1B.分別用B、C、D表示的反應(yīng)速率其比值為321C.B在2min末的反應(yīng)速率是0.3mol L-1 min-1D.B在2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率是0.3mol L-1 min-13、影響因素【活動探究】試劑：表面積大致相同的鎂條、鐵片，過氧化氫溶液（3%）鹽酸（0.5molL-1，3molL-1）塊狀碳酸鈣、碳酸鈣粉末，二氧化錳粉末。儀器：試管、藥匙、鑷子、膠頭滴管、酒精燈、試管夾、導(dǎo)管、水槽、量筒【方法導(dǎo)引】1、一個實驗的結(jié)果會受多種因素的

5、影響。為了使實驗結(jié)論更加具有說服力，你可以采取對照實驗的方法。為了使結(jié)論更加全面，希望你能從不同的角度改變實驗條件，探究各種因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。2、通過哪些現(xiàn)象判斷反應(yīng)的快慢？產(chǎn)生氣泡的快慢；固體質(zhì)量的變化；溫度的變化；渾濁程度；顏色變化【實驗方案】反應(yīng)物本身的性質(zhì)濃度的影響溫度的影響表面積的影響催化劑的影響【結(jié)論】（1）內(nèi)因物質(zhì)之間能否發(fā)生反應(yīng)以及反應(yīng)進行的快慢是由 決定的。（2）外因濃度：當(dāng)其他條件不變時，增大反應(yīng)物的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率 ；減小反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率 。溫度：溫度升高時，化學(xué)反應(yīng)速率 ；降低溫度，反應(yīng)速率 。催化劑：使用催化劑可以 化學(xué)反應(yīng)速率。表面積： 、壓強：對

6、于有氣體參加的反應(yīng)，當(dāng)其他條件不變時，增大壓強，反應(yīng)速率 ，降低壓強，反應(yīng)速率 。其它因素：光波、電磁波、超聲波、溶劑等也影響化學(xué)反應(yīng)速率。【跟蹤練習(xí)】用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是（ ）加熱不用稀硫酸，改用98%的濃硫酸增大稀硫酸的用量不用鐵片，改用鐵粉A B C D課堂練習(xí)1、反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) 在2L的密閉容器中進行，1min后，NH3減少了0.12mol，則平均每秒鐘濃度變化正確的是( )ANO：0.001molL-1 BH2O：0.002molL-1CNH3：0.002molL-1 DO2：0.00125m

7、olL-12、在2A+B3C+4D反應(yīng)中，下列各表示該反應(yīng)的速度最快的是 （ ）AvA=0.4mol/(Lmin) BvB=0.4mol/(Lmin)CvC=0.9mol/(Lmin) DvD=1.2mol/(Lmin)3、下列說法正確的是 ANa與水反應(yīng)時增大水的用量可加快反應(yīng)速率BFe與硫酸反應(yīng)制取H2時，選用濃硫酸可加快反應(yīng)速率C兩支試管中分別加入相同濃度的過氧化氫，其中一支試管中加少量MnO2，兩支試管中產(chǎn)生氧氣的快慢相同DAl在氧氣中燃燒生成Al2O3，將鋁片改成鋁粉燃燒更劇烈【課后練習(xí)】A組1、反應(yīng)A（氣）3B（氣） 2C（氣）在2L密閉容器中反應(yīng)，半分鐘內(nèi)C的物質(zhì)的量增加了0.6

8、mol，有關(guān)反應(yīng)速率中正確的是（ ）AVA0.005 mol(Ls) BVC=0.02 mol(Ls) CVB=VA3 DVA=0.01 mol(Ls)2、翰林匯已知：4NH35O24NO6H2O，若反應(yīng)速率分別用、mol(Lmin)表示，則正確的關(guān)系是（ ）A45 B56 C23 D45翰林匯3、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是 ()A化學(xué)反應(yīng)速率是指在一段時間內(nèi)任何一種反應(yīng)物物質(zhì)的量的減少或任何一種生成物物質(zhì)的量的增加B化學(xué)反應(yīng)速率為0.8 molL1s1，是指在1 s時某物質(zhì)的濃度是0.8 molL1C化學(xué)反應(yīng)速率可以衡量化學(xué)反應(yīng)進行的快慢D對于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越快，反應(yīng)現(xiàn)象越明顯4、鹽酸與K2CO3反應(yīng)時，能使反應(yīng)的最初速率明顯加快的是（ ）A將鹽酸的用量增加一倍B鹽酸的濃度增加一倍，用量減半C溫度升高30D增加K2CO3粉末的量翰林匯B組5、在其它條件不變時，設(shè)某物質(zhì)在10時反應(yīng)速率為3 mol(Ls)，每升高10，反應(yīng)速率是原來的3倍，那么50，反應(yīng)速率是（ ）A9 mol(Ls) B27 mol(Ls) C81 mol(Ls) D243 mol(Ls)翰林匯6把在空氣中久置的鋁片5.0 g投入盛有500 mL 0.5 molL1 硫酸溶液的燒杯中，該鋁片與硫酸反應(yīng)