河北省樂亭一中高三上學(xué)期期中考試試卷化學(xué)A卷

1、 試卷類型：A樂亭一中2010-2011學(xué)年度高三第一學(xué)期期中考試化學(xué)試卷本試卷分為第I卷和第II卷，第I卷為選擇題，共50分，第II卷為非選擇題，共60分，滿分110分，考試時間為90分鐘。將第I卷選擇題的答案涂在答題卡上。可能用到的相對原子質(zhì)量：Na 23 Mg 24 Cl 35.5 C 12 H 1 S 32 O 16 Cu 64第I卷（選擇題，共50分）一、選擇題（本題包括10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意。）1.下列化學(xué)用語正確的是 A.白磷的分子式：P B.Na+結(jié)構(gòu)示意圖是：C.碳一12 的原子符號：612C D.HClO的電子式：2.下列敘述正確的是 A

2、.有單質(zhì)參加或單質(zhì)生成的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng) 高#考#資#源#網(wǎng)B.有陽離子存在的物質(zhì)中一定存在陰離子C.只有一種生成物的化學(xué)反應(yīng)不一定是化合反應(yīng)D.離子反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng) A.干燥Cl2 B.吸收NH3 C.制取Fe(OH)2沉淀 D.稀釋濃H2SO4NH33.實(shí)驗(yàn)是研究化學(xué)的基礎(chǔ)，下圖所示的實(shí)驗(yàn)方法、裝置或操作完全正確的是 4.當(dāng)反應(yīng)條件或反應(yīng)物濃度改變時，下列物質(zhì)間反應(yīng)所得的產(chǎn)物不會發(fā)生改變的是A鐵和鹽酸 B鈉和氧氣 C鋁和硫酸 D銅和硝酸5.能實(shí)現(xiàn)下列物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化的元素是 A.硅 B.硫 C.銅 D.鐵6.R、Q為短周期中的兩種元素，R元素原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之差

3、的絕對值等于電子層數(shù)；Q元素的原子比R元素的原子多2個核外電子，則下列敘述中肯定不正確的是 A.原子半徑：R>QB.R和Q可形成離子化合物RQC.R和Q可形成共價化合物RQ2D.R和Q可形成共價化合物RQ3 通入品紅溶液中7.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)，得出的結(jié)論正確的是 A.氣體 品紅溶液褪色 結(jié)論：原氣體一定是SO2通入Ba（OH）2溶液中點(diǎn)燃B.氣體A 氣體B 白色沉淀 結(jié)論：原氣體一定是CO將沾有濃氨水的玻璃棒靠近打開瓶蓋C.某溶液 冒白霧 白煙 結(jié)論：原溶液一定是濃鹽酸滴加KSCN溶液D.某溶液 血紅色 結(jié)論：原溶液中一定含有Fe3+8.有關(guān)晶體的下列說法中正確的是 A.晶體中分子間作用

4、力越大，分子越穩(wěn)定 B.原子晶體中共價鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高C.冰熔化時水分子中共價鍵發(fā)生斷裂 D.氯化鈉熔化時離子鍵未被破壞9.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是 A.23gNa在氧氣中完全燃燒失電子數(shù)為0.5NA B.1L 2mol·L1的MgCl2溶液中含Mg2數(shù)為2NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LSO3所含分子數(shù)為0.5NA D.室溫下，8g甲烷含有共價鍵數(shù)為2NA10.下列各組物質(zhì)中,前一種物質(zhì)與后兩種物質(zhì)反應(yīng)后不能產(chǎn)生同一氣體的是 A.Al(NaOH溶液、鹽酸) B.(NH4)2S(NaOH溶液、鹽酸) C.H2O(Na2O2、F2) D.NaHCO3(AlCl3溶液、鹽酸

5、)二、選擇題（本題包括10小題，每小題3分，共30分。每小題有一個選項符合題意。）11.下列事實(shí)能判斷金屬元素甲的金屬性一定比乙強(qiáng)的有 甲單質(zhì)能與乙的鹽溶液反應(yīng) www.ks5 高#考#資#源#網(wǎng)甲、乙兩元素原子的最外層電子數(shù)相同，且甲的原子半徑小于乙 甲、乙兩短周期元素原子的電子層數(shù)相同，且甲的原子序數(shù)小于乙 甲、乙兩元素的單質(zhì)和鹽酸組成原電池，乙單質(zhì)表面生成氫氣 等物質(zhì)的量的兩單質(zhì)分別與氯氣反應(yīng)時生成陽離子時，甲失去的電子數(shù)比乙多A.全部可以 B.僅不可以 C.僅不可以 D.可以12.下列說法不正確的是 鑒別NO2和溴蒸氣，可以使用濕潤的淀粉KI試紙。將鹽酸、KSCN溶液和Fe(NO3)2

6、溶液三種溶液混合，混合溶液顯紅色向某溶液中滴入鹽酸酸化的BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，證明溶液中一定含有SO42-將兩小塊質(zhì)量相等的金屬鈉，一塊直接投入水中，另一塊用鋁箔包住，在鋁箔上刺些小孔，然后按入水中，兩者放出的氫氣質(zhì)量相等A. B. C. D.13.下列離子方程式書寫正確的是 A.Ca（ClO）2溶液中通入過量CO2：Ca2+2C1O-+H2O+CO2 CaCO3+2HC1OB.Ba（OH）2溶液中滴入NaHSO4溶液至恰好為中性：2H+SO42-+Ba2+2OH- BaSO4+2H2OC.金屬鈉投入水中：2Na+H2O=2Na+OH-+H2D.NaOH溶液中通入C12：2C12+2OH

7、- 3C1-+C1O-+H2O14.把少量CO2分別通入到濃度相同的：Ba(NO3)2溶液；Ba(OH)2溶液；溶有氨的BaCl2溶液中。能觀察到白色沉淀的溶液是 A.只有 B.和 C.和 D.15.如圖，在注射器中加入少量Na2SO3晶體，并吸入少量濃硫酸（以不接觸紙條為準(zhǔn)）。濃硫酸亞硫酸鈉晶體濕潤藍(lán)色石蕊試紙濕潤淀粉KI試紙濕潤品紅試紙沾有KMnO4溶液的濾紙NaOH則下列有關(guān)說法正確的是 A.濕潤的淀粉KI試紙未變藍(lán)說明SO2的氧化性弱于I2B.沾有KMnO4溶液濾紙、濕潤的品紅試紙均褪色證明了SO2漂白性C.濕潤的藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色D.NaOH溶液可用于除去實(shí)驗(yàn)中多余的SO220

8、090320 16.X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說法正確的是 A.元素Y、Z、W具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，其半徑依次增大B.元素X不能與元素Y形成化合物X2Y2C.元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性：XmYXmRD.元素W、R的最高價氧化物的水化物都是強(qiáng)酸17.在Fe2(SO4)3溶液中，加入ag銅，完全溶解后，再加bg鐵，充分反應(yīng)后得到cg殘余固體，且a>c，則下列說法正確

9、的是 A.所得溶液呈無色B.最后得到的溶液中一定含有Cu2+C.將殘余固體加入到稀H2SO4中，有氣泡產(chǎn)生 D.最后得到的溶液中可能含有Fe3+18.由短周期元素構(gòu)成的某離子化合物中，一個陽離子和一個陰離子核外電子數(shù)之和為20，下列說法中正確的是 A.晶體中陽離子和陰離子個數(shù)一定相等 B.晶體中一定只有離子鍵沒有共價鍵 C.所含元素一定不在同一周期 D.晶體中陽離子半徑一定大于陰離子半徑 高#考#資#源#網(wǎng)19.向分別含SO32、Fe2、Br、I各0.1mol的溶液中，通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl2，通入Cl2的體積和溶液中相關(guān)離子的物質(zhì)的量關(guān)系圖正確的是20.1.6g Cu與50mL 8mol

10、83;L1的HNO3溶液充分反應(yīng)，HNO3的還原產(chǎn)物有NO和NO2，反應(yīng)后測得溶液中H+濃度為a mol·L1（生成水的體積忽略不計），則此時溶液中所含NO3-的物質(zhì)的量為 A.（a+1）mol B.（0.4+0.05a）mol C.（a+0.05）mol D. 0.05（a+1）mol第II卷（非選擇題，共60分）21.（15分）（1）某學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室做了5個實(shí)驗(yàn)在鋁鹽溶液中逐滴加入稀氨水直至過量， 在明礬溶液中加入NaOH溶液直至過量，在強(qiáng)堿性溶液中逐滴加入鋁鹽溶液直至過量，在偏鋁酸鈉溶液中通入CO2直至過量，在強(qiáng)酸溶液中逐滴加入偏鋁酸鈉溶液直至過量。并根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)畫出下列5種圖象

11、（縱坐標(biāo)為沉淀的物質(zhì)的量，橫坐標(biāo)為溶液中加入物質(zhì)的量）實(shí)驗(yàn)與圖象對應(yīng)關(guān)系正確的是：_。 A和(a) B和(b) C和(e) D和(c) （2）已知：氧化性：KMnO4>HNO3；Bi位于周期表中VA，+3價較穩(wěn)定，NaBiO3溶液為無色。取一定量的Mn(NO3)2溶液依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，現(xiàn)象記錄如下。 滴加適量的NaBiO3溶液，溶液變?yōu)樽霞t色。 繼續(xù)滴加適量H2O2，紫紅色褪去，并有氣泡產(chǎn)生。 再加入適量的PbO2固體，固體溶解，溶液又變?yōu)樽霞t色。最后通入足量的SO2氣體，請回答下列問題：（a）KMnO4、H2O2、PbO2氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開；（b）實(shí)驗(yàn)中的現(xiàn)象為：_ ；（c）實(shí)驗(yàn)

12、反應(yīng)的離子方程式分別是：_ _、 _。22.（13分）X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，它們滿足以下條件：元素周期表中，Z與Y相鄰，Z與W相鄰；X分別與Y、Z、W可組成化學(xué)式為YX3、X2Z和X2W三種共價化合物。請?zhí)羁眨海?）X、Y、Z原子最外層電子數(shù)之和是 ；（2）X2W的電子式是 ，YX3、X2Z和X2W形成的晶體類型都屬于 ；（3）X、Y和Z組成的一種化合物是強(qiáng)酸。寫出該酸的稀溶液與銅反應(yīng)的離子方程式 ；X、Y和Z組成的另一種化合物是離子化合物，該離子化合物在210分解生成一種只含Y、Z的氣體和一種只含X、Z的液體（在常溫、常壓下）。已知40g該離子化合物完全分解可生

13、成11.2L的氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），該氣體的化學(xué)式為： ； （4）X、Y、Z和W組成一種化合物，其原子個數(shù)之比為5:1:3:1；該化合物具有還原性。寫出該化合物與過量稀NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式： 。請設(shè)計實(shí)驗(yàn)證明該化合物具有還原性： 。23（13分）過氧化鈉保存不當(dāng)容易變質(zhì)。 （1）某過氧化鈉樣品已經(jīng)部分變質(zhì)，請你設(shè)計實(shí)驗(yàn)，限用一種溶液，證明過氧化鈉已經(jīng)變質(zhì) 。（2）檢驗(yàn)樣品中還有過氧化鈉的方法是 。（3）某課外活動小組為了粗略測定過氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他們稱取ag樣品，并設(shè)計用下圖裝置來測定過氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 高#考#資#源#網(wǎng)(A) (B) (C) (D) (E) (F) 上圖中的E和F

14、構(gòu)成量氣裝置，用來測定O2的體積。寫出裝置A和B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：裝置A： ， 裝置B： 。NaOH的作用是 。本實(shí)驗(yàn)中測量氣體體積時應(yīng)注意的事項有 。他們在讀出量筒內(nèi)水的體積數(shù)后，折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為VmL，則樣品中過氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。24.(10分)現(xiàn)有A、B、C、D、E、X、Y和M等物質(zhì)，它們均為純凈物，在一定條件下可發(fā)生下列轉(zhuǎn)化：其中：X、Y為常見雙原子氣體單質(zhì)(X為有色氣體)；B為常見金屬單質(zhì)，質(zhì)軟；C溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿；E為由兩種常見元素(按原子個數(shù)l1)組成的液體；A為黑色化合物。上述各步轉(zhuǎn)化中只寫出其中一種生成物，其它生成物沒有寫出(也有可能反應(yīng)只有一種生成物)。

15、試回答：（1）寫出化學(xué)式：X ， E 。（2）寫出離子反應(yīng)方程式： AX： ；CD： 。（3）X+E反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。25.（9分）現(xiàn)有A、B、C、D、E五種鹽溶液，分別由K+、NH4+、Ag+、Ba2+、Al3+、Cl-、Br-、CO32-、SO42-、NO3- 中的陽離子和陰離子各一種組成（五種鹽所含陰、陽離子各不相同）已知：AB白色沉淀 AD白色沉淀 AC白色沉淀DB白色沉淀+無色氣體 A溶液中c(H+)=c(OH-) B溶液中c(H+)=1×10-12mol·L-1 C、D、E三種溶液的pH7，根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)可以推出（用分子式表示）A為_；B為_；C為_；D為

16、_；E為_。寫出以上各步反應(yīng)的離子方程式：_ ， _ ，_ ，_ 。 A卷一、選擇題1.B 2.C 3.C 4.A 5.B 6.B 7.D 8.B 9.D 10.B二、選擇題11.D 12.C 13.B 14.B 15.D 16.C 17.B 18.C 19.C 20.D21（15分，每空3分） （1）C D（2）（a）PbO2KMnO4H2O2 （b）紫紅色褪去，生成白色沉淀（c）2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2+5O2+8H2O5PbO2+2Mn2+4H+=5Pb2+2MnO4-+2H2O22（13分）（1）12（1分） （2）H : S : H（1分） 分子晶體（1分） （3）

17、3Cu+2NO+8H+ 3Cu2+2NO+4H2O；（2分）N2O（3分） （4）NH+HSO+2OH NH3·H2O+SO+H2O（3分）取少量該化合物溶解，加入KMnO4酸性溶液，紫色褪色，證明該化合物具有還原性。（其他合理答案均給分）（2分）23.（13分）（1）取少量樣品，溶解，加入BaCl2溶液，充分振蕩，有白色沉淀，證明Na2O2已經(jīng)變質(zhì)(2分)（2）取少量樣品放入試管中，再加入適量的水，把帶有火星的木條伸入試管中，木條復(fù)燃，證明樣品中仍有Na2O2 (2分) （3）CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2(2分)； HCO3-+H+=H2O+CO2(2分) 吸收未反應(yīng)的CO2(1分) 反應(yīng)器恢復(fù)至室溫時再讀數(shù)，