化學(xué)競賽輔導(dǎo)1--緒論

1、1-緒 論第一節(jié) 有機化學(xué)的研究對象一、有機化合物和有機化學(xué)有機化學(xué)（organic chemistry）是研究有機化合物的來源、制備、結(jié)構(gòu)、性能、應(yīng)用以及有關(guān)理論和方法學(xué)的科學(xué)，是化學(xué)學(xué)科的一個分支，它的研究對象是有機化合物。什么是有機化合物呢？早期化學(xué)家將所有物質(zhì)按其來源分為兩類，人們把從生物體（植物或動物）中獲得的物質(zhì)定義為有機化合物，無機化合物則被認(rèn)為是從非生物或礦物中得到的?，F(xiàn)在絕大多數(shù)有機物已不是從天然的有機體內(nèi)取得，但是由于歷史和習(xí)慣的關(guān)系，仍保留著“有機”這個名詞。象人類認(rèn)識其它事物一樣，人們對有機化合物和有機化學(xué)的認(rèn)識也是逐步深化的。自從拉瓦錫（Lavoisier.A.L)和

2、李比希（Von Liebig.J.F)創(chuàng)造有機化合物的分析方法之后，發(fā)現(xiàn)有機化合物均含有碳元素，絕大多數(shù)的含氫元素，此外，很多的有機化合物還含氧、硫、氮等元素。于是，葛美林（Gmelin.L)凱庫勒(KeKule .A)認(rèn)為碳是有機化合物的基本元素，把“碳化合物稱為有機化合物”，“有機化學(xué)定義為碳化合物的化學(xué)”。后來，肖萊馬（Schorlemmer,c.)在此基礎(chǔ)上發(fā)展了這個觀點，認(rèn)為碳的四個價鍵除自己相連之外，其余與氫結(jié)合，于是就形成了各種各樣的碳?xì)浠衔餆N，其他有機化合物都是由別的元素取代烴中的氫衍生出來的，因此，把有機化學(xué)定義為研究烴及其衍生物的化學(xué)。二、有機化合物的特性（1）分子組成復(fù)

3、雜 有機化合物雖然由為數(shù)不多的元素組成，但數(shù)目龐大，結(jié)構(gòu)復(fù)雜而且精巧，像維生素B12的組成是C63H90N14PCo，結(jié)構(gòu)就相當(dāng)復(fù)雜，現(xiàn)在已知的有機化合物有七百萬種以上，而且還在不斷增加。同分異構(gòu)現(xiàn)象是有機化學(xué)中極為普遍的現(xiàn)象，而在無機化學(xué)中較為罕見，所以在有機化合物不能只用分子式表示，而且要用結(jié)構(gòu)式或構(gòu)造式。例如，我們熟知的乙醇，其分子式是C2H6O，同時又是甲醚的分子式。但它們的化學(xué)結(jié)構(gòu)不同：從上面可以看出，乙醇和甲醚雖然結(jié)構(gòu)是相同但化學(xué)性質(zhì)截然不同，屬于兩類化合物。 通過上面例子我們對同分異構(gòu)體定義為：兩種或多種具有相同分子式但其結(jié)構(gòu)不同的化合物稱為同分異構(gòu)體。（2）容易燃燒，除了極少數(shù)

4、例外（如可作滅火劑的CCl4等），大多數(shù)有機化合物容易燃燒。燃燒后生成二氧化碳和水，同時放出大量熱。這和無機化合物不易著火，不能燃盡有所不同，所以，我們常用燃燒試驗來區(qū)別化合物是有機物還是無機物。（3）熔點、沸點低，一般有機化合物的熔點不超過400，例如，尿素的熔點為132.7，而無機物的熔點和沸點較高。例如，氯化鈉的熔點為801，沸點為1413。（3）難溶于水，易溶于有機溶劑。除少數(shù)例外，大多數(shù)有機化合物難溶或不溶于水，易溶于酒精、乙醚、丙酮、汽油或苯等有機溶劑。（4）反應(yīng)速度比較慢，因此，通常采用加熱、加催化劑或用光照等手段，以加速反應(yīng)。一般地講，溫度每增加10，反應(yīng)速度快一倍至兩倍。（5

5、）發(fā)生副反應(yīng)，在有機反應(yīng)進(jìn)行時，常伴隨有副反應(yīng)的發(fā)生。有機反應(yīng)往往并不是按照某一反應(yīng)式定量的進(jìn)行，一個有機反應(yīng)，產(chǎn)率若能達(dá)到8590%，就算是很滿意的反應(yīng)了。三、有機化學(xué)的產(chǎn)生和發(fā)展人類使用有機物質(zhì)雖已有很長的歷史，但是對純物質(zhì)的認(rèn)識和取得是比較近代的事情。直到十八世紀(jì)末期，才開始由動植物取得一系列較純的有機物質(zhì)。如：1773年，首次由尿內(nèi)取得純的尿素；1805年，由鴉片內(nèi)取得第一個生物堿-嗎啡； 1828年，德國化學(xué)家，維勒（wohler,F）首次人工用氰酸銨合成了尿素；從19世紀(jì)初至中期有機化學(xué)成為一門學(xué)科，建立了經(jīng)典的有機結(jié)構(gòu)理論;1857年凱庫勒提出了碳是四價的學(xué)說;1858年，庫帕（

6、Couper,AS）提出：“有機化合物分子中碳原子都是四價的，而且互相結(jié)合成碳鏈?！睒?gòu)成了有機化學(xué)結(jié)構(gòu)理論基礎(chǔ)。1861年，布特列洛夫提出了化學(xué)結(jié)構(gòu)的觀點，指出分子中各原子以一定化學(xué)力按照一定次序結(jié)合，這稱為分子結(jié)構(gòu)；一個有機化合物具有一定的結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)決定了它的性質(zhì)；而該化合物結(jié)構(gòu)又是從其性質(zhì)推導(dǎo)出來的；分子中各原子之間存在著互相影響;1865年，凱庫勒提出了苯的構(gòu)造式;1874年，范特霍夫(Vant Hoff.J.H)和勒貝爾(Le Bel,J.A)分別提出碳四面體構(gòu)型學(xué)說，建立了分子的立體概念，說明了旋光異構(gòu)現(xiàn)象;1885年，拜爾（Von Baeyer.A）提出張力學(xué)說。至此，經(jīng)典的有機

7、結(jié)構(gòu)理論基本建立起來。20世紀(jì)建立了現(xiàn)代有機結(jié)構(gòu)理論;1916年，路易斯（Lewis,G.N）提出了共價鍵電子理論;20世紀(jì)30年代，量子力學(xué)原理和方法引入化學(xué)領(lǐng)域以后，建立了量子化學(xué);20世紀(jì)60年代，合成了維生素B12，發(fā)現(xiàn)了分子軌道守恒原理;20世紀(jì)90年代初，合成了?？舅?，有人譽之為珠穆朗瑪峰式的成就。近20多年來，有機化學(xué)在各方面有了長足的進(jìn)步。在對重要的天然產(chǎn)物和生命基礎(chǔ)物質(zhì)的研究中，有機化學(xué)取得了豐碩的成果。維生素，抗生素，甾體，萜類，生物堿，碳水化合物，肽，核苷等的發(fā)現(xiàn)，結(jié)構(gòu)測定和合成，為學(xué)科本身的發(fā)展增添了豐富的內(nèi)容，為人類的保健事業(yè)提供了有效的武器。高效低毒農(nóng)藥的開發(fā)，動

8、植物生長調(diào)節(jié)劑和昆蟲信息物質(zhì)的研究和開發(fā)，為農(nóng)業(yè)的發(fā)展提供了重要手段。自由基化學(xué)，金屬有機化學(xué)等的發(fā)展，促進(jìn)了巨大的高分子材料工業(yè)的建立。含有雜原子的單體的研制更使我們有了具備多種優(yōu)異性能的特種有機材料。有機化學(xué)在蛋白質(zhì)和核酸的組成和結(jié)構(gòu)的研究，順序測定方法的建立，合成方法的創(chuàng)建等方面的成就為分子生物學(xué)的建立和發(fā)展開辟了道路。建立在現(xiàn)代物理學(xué)（特別是量子力學(xué)）和物理化學(xué)基礎(chǔ)上的物理有機化學(xué)，在定量的研究有機化合物的結(jié)構(gòu)，反應(yīng)性和反應(yīng)機理等方面所取得的成果，不僅指導(dǎo)著有機合成化學(xué)，而且對生命科學(xué)也有重大意義。有機合成化學(xué)在高選擇性的研究中取得很大的進(jìn)展，出色地開創(chuàng)了一個又一個新的反應(yīng)，合成了一批

9、有一批具有高生理活性，結(jié)構(gòu)新奇復(fù)雜的分子。金屬有機化學(xué)和元素有機化學(xué)，為有機合成化學(xué)提供了高選擇性的反應(yīng)試劑和催化劑，以及各種特殊材料及其加工方法。有機化學(xué)以它特有的分離、結(jié)構(gòu)測定、合成等手段，已經(jīng)成為人類認(rèn)識自然改造自然具有非凡能動性和創(chuàng)造力的武器，近年來，計算機技術(shù)的引入，使有機化學(xué)在結(jié)構(gòu)測定，分子設(shè)計和合成設(shè)計上如虎添翼，發(fā)展的更為迅速。在我國，有機化學(xué)研究已取得一批重要成果，得到國際同行的重視在經(jīng)濟(jì)和國防建設(shè)中起了重要的作用。如：甾體化學(xué)研究及甾體藥物工業(yè)的建立；蓮心堿，蕪花酯等多種有效成分的鑒定；結(jié)晶牛胰島素的全合成，丙氨酸酵母轉(zhuǎn)移核糖核酸的人工合成；天花粉蛋白的研究及其在計劃生育中

10、的應(yīng)用；青藁素的結(jié)構(gòu)測定、全合成及其抗瘧應(yīng)用；美登素及三尖杉酯堿（抗癌成分）的全合成研究；氟有機材料的研究制備；有機氟化學(xué)的研究和脫鹵亞磺化反應(yīng)的發(fā)現(xiàn)及應(yīng)用；砷葉立德用于合成有機化學(xué)的研究，有機磷化學(xué)，有機磷萃取劑結(jié)構(gòu)與性能的研究；自由基化學(xué)及微環(huán)境效應(yīng)等工作都是其中比較突出的例子。200多年來，有機化學(xué)學(xué)科的發(fā)展，揭示了構(gòu)成物質(zhì)世界的有機化合物分子中各原子間鍵合的本質(zhì)以及有機分子轉(zhuǎn)化的規(guī)律并設(shè)計合成了具有特定性質(zhì)的有機分子；它又為相關(guān)學(xué)科（如材料科學(xué)、生命科學(xué)、環(huán)境科學(xué)等）的發(fā)展提供了理論、技術(shù)和材料。在本世初，有機化學(xué)將會得到更大的發(fā)展。有機化合物結(jié)構(gòu)鑒定的周期將大大縮短，本世紀(jì)初，通過多

11、維色譜、多維核磁譜、圖象識別、多機聯(lián)用等技術(shù)的發(fā)展，將使有機物的分離和結(jié)構(gòu)測定進(jìn)入智能機器化或半機器化的階段。有機合成化學(xué)方面，本世紀(jì)初，選擇性、經(jīng)濟(jì)性、高效性的合成方法將達(dá)到新的高度并少受結(jié)構(gòu)限制。人們可以按照功能要求，設(shè)計合成人們需要的分子。計算機輔助設(shè)計將為合成化學(xué)家提供有實用價值的有效手段。生物有機化學(xué)方面，隨著有機化學(xué)和分子生物學(xué)的進(jìn)展，將有更多生命過程的環(huán)節(jié)得以用有機化學(xué)語言表達(dá)。富勒烯（Fullerene）化學(xué)正日新月異地高速發(fā)展，將會成為有機化學(xué)中的一個全新領(lǐng)域，對有機化學(xué)理論和材料科學(xué)等方面產(chǎn)生巨大的影響Fullerene 以 C60為代表。有機化學(xué)在我國是一門比較有傳統(tǒng)的學(xué)

12、科。有一支比較成熟的隊伍，擁有不少在國際有機化學(xué)界有地位的科學(xué)家。相信在國家的重視和支持下，我國有機化學(xué)一定能有新的更大發(fā)展，可以預(yù)期21世紀(jì)：（1）在有機合成方法學(xué)上，有可能出現(xiàn)我國獨立發(fā)展的有價值的高選擇性的新反應(yīng)，在有機化學(xué)工業(yè)中特別是精細(xì)有機合成工業(yè)中出現(xiàn)我國發(fā)展的新流程。（2）在天然產(chǎn)物研究和傳統(tǒng)醫(yī)學(xué)的基礎(chǔ)上以及在對生化過程深入了解后合理設(shè)計的基礎(chǔ)上，將會出現(xiàn)一批我國獨立（或合作）發(fā)展的新醫(yī)藥、新農(nóng)藥。（3）在生物催化體系，寡糖及其綴合物的分離，結(jié)構(gòu)測定和合成，生物信息的識別和傳遞等方面將出現(xiàn)有意義的結(jié)果。（4）有機功能材料，有機電子材料和分子器件等方面有可能得到有創(chuàng)見性的工作。有機

13、化學(xué)是一系列相關(guān)工業(yè)的基礎(chǔ)，在能源、材料、人口、環(huán)境、國防計劃的實施中，在為推動科技發(fā)展、社會進(jìn)步，提高人類的生活質(zhì)量，改善人類的生存環(huán)境的努力中，已經(jīng)并將繼續(xù)顯現(xiàn)出它的高度開創(chuàng)性和解決重大問題的巨大能力。四、有機化學(xué)研究的內(nèi)容1.天然產(chǎn)物的研究 從天然產(chǎn)物中分離、提取純粹的有機化合物，從有機化學(xué)發(fā)生開始，一直是一個非常活躍，并且成績很大的研究領(lǐng)域。隨著實驗和分析技術(shù)的進(jìn)步，已經(jīng)能夠含量極少的天然產(chǎn)物，例如激素、植物生長素、昆蟲信息素等。2.有機化合物結(jié)構(gòu)的測定 有天然產(chǎn)物分離而得到的或由合成而來的有機化合物都要經(jīng)過結(jié)構(gòu)測定，了解他們與其他有機化合物之間的關(guān)系及結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系。3.有機合成

14、從天然產(chǎn)物中分離而得到的有機化合物通過結(jié)構(gòu)測定后，可以通過結(jié)構(gòu)分析，按照一定的方法從容易得到的原料合成。參考資料：1.尚振海 有機反應(yīng)中的電子效應(yīng) 高等教育出版社（1992）2.邢其毅等基礎(chǔ)有機化學(xué) 上冊 高教出版社（1986）3.曾昭瓊 主編有機化學(xué) 上冊 高等教育出版社（1993）4.胡宏紋 主編有機化學(xué)上冊 高等教育出版社（1990）第二節(jié) 研究有機化合物的一般步驟1、分離提純研究一個新的有機物首先要把它分離提純，保證達(dá)到應(yīng)有的純度。分離提純的方法：重結(jié)晶、升華、蒸餾、層析法以及離子交換法等。2、純度的檢驗純的有機物有固定的物理常數(shù)，如：熔點、沸點、比重、折射率等。測定有機物的物理常數(shù)可

15、檢驗其純度，純的化合物的熔點距很小。3、實驗式和分子式的確定a、進(jìn)行元素定性分析，找出分子中存在哪幾種原子b、進(jìn)行元素定量分析，找出各種原子的相對數(shù)目，即決定經(jīng)驗式（實驗式）。c、測定分子量，確定各種原子的確實數(shù)目，給出分子式。4、結(jié)構(gòu)式的確定根據(jù)紅外光譜、紫外光譜、核磁共振譜、質(zhì)譜等確定結(jié)構(gòu)式。5、人工合成第三節(jié) 共價鍵的一些基本概念及分子結(jié)構(gòu)與其物理性質(zhì)的關(guān)系一、價鍵理論價鍵理論的主要內(nèi)容1、價鍵的形成可看作是原子軌道的重疊或電子配對的結(jié)果。成鍵的電子只處于化學(xué)鍵相連的原子之間（定域的）。兩個原子如果都有未成鍵的電子，且自旋相反，就能配對，也就是原子軌道可重疊形成共價鍵。由一對電子形成的共

16、價鍵叫單鍵，用一條直線來表示“”，如果兩個原子各有兩個或三個未成鍵的電子，構(gòu)成的共價鍵則為雙鍵或三鍵。2、共價鍵的飽和性，當(dāng)原子的未成鍵的一個電子與某原子的一個電子配對之后，就不能再與第三個電子配對了，這就是共價鍵的飽和性。3、共價鍵的方向性，成鍵時，兩個電子的原子軌道發(fā)生重疊，重疊部分的大小決定共價鍵的牢固程度。重疊部分虞大，所形成的共價鍵越牢固。P電子的原子軌道在空間具有一定的取向，只有當(dāng)它的某一方向互相接近時，才能使原子軌道得到最大程度的重疊，生成的分子的能量得到最大程度的降低，形成穩(wěn)定的分子，如：二、雜化軌道能量相近的原子軌道，可進(jìn)行雜化，組成能量相等的雜化軌道。1、SP3雜化把一個S

17、軌道和三個P軌道“混一混”，形成四個能量相等的雜化原子軌道，每一個軌道相當(dāng)與1/4S成分和3/4P成分，所以這種雜化叫做SP3雜化。為了使SP3軌道，彼此達(dá)到最大的距離及最小的干擾，以碳原子為中心，四個軌道分別指向正四面體的每一個頂點，所以碳原子的四個軌道都有一定的方向性，軌道彼此間保持一定的角度，按照計算，這個角度應(yīng)該是109.5度，這樣可以使每個軌道達(dá)到最低干擾的程度。如甲烷 2、SP2雜化一個S軌道與兩個P 軌道形成三個SP2軌道。三個SP2的軌道，對稱地分布在碳原子的周圍，處于同一個平面上，三者之間的夾角是120度。3、SP雜化一個S軌道和一個P 軌道形成兩個SP 雜化軌道，如乙炔三、

18、分子軌道理論分子中電子的運動狀態(tài),即分子軌道,用波函數(shù)來表示.1、分子軌道法中目前最廣泛應(yīng)用的是原子軌道線性組合法按照分子軌道學(xué)說，原子軌道的數(shù)目與形成的分子軌道數(shù)目是相等的，即幾個原子軌道線性組合形成幾個分子軌道。例如：兩個原子軌道組成兩個分子軌道，其中一個分子軌道是由兩個原子軌道的波函數(shù)相加組成：1=1+2 另一個分子軌道是由兩個原子軌道的波函數(shù)相加組成：2=1 -2在分子軌道1中，兩個原子軌道的波函數(shù)符號不同，亦即波相不同，它們之間的作用就如波峰與波谷相遇相互減弱一樣，波峰與波谷相遇初出現(xiàn)結(jié)點。兩個分子軌道波函數(shù)的平方，即為分子軌道電子云密度分布：可以看出，分子軌道1，在核間的電子云密度

19、很大，這種軌道稱為成鍵軌道；分子軌道2，在核間的電子云密度很小，這種軌道稱為反鍵軌道。根據(jù)理論計算，成鍵軌道的能量較兩個原子軌道的能量低；反鍵軌道的能量較兩個原子軌道的能量高， 這可以這樣來理解，成鍵軌道電子云在核與核的中間較多，對核有吸引力，使兩個核接近而降低了能量，而反鍵軌道的電子云在核與核的中間很少，主要在核的外側(cè)對核吸引，使兩核遠(yuǎn)離，同時兩個核又有排斥作用，因而能量增加，分子軌道電子填充，服從鮑里原理，能量最低原理，洪特規(guī)則。2、由原子軌道組成分子軌道時，必須符合三個條件：a、對稱匹配（就是對稱性相同）組成分子軌道的原子軌道的符號（即位相-波相）必須相同，才能匹配組成分子軌道。就是說，

20、原子軌道在不同的區(qū)域有不同的波相，相同的波相重疊，能有效的成鍵，不同的波相重疊，不能有效的成鍵，如：Py與Py軌道重疊，波相相同，即對稱性相同，能有效的成鍵組成分子軌道；而S軌道與Py軌道是有部分重疊，但因其中一部分波相相同，一部分波相不同，兩部分正好抵消，所以不能有效的成鍵。b、原子軌道重疊部分要最大兩個原子軌道重疊時還必須有一定的方向性，以使重疊最大，最有效，組成的鍵最強。c、能量相近組成分子軌道的兩個原子軌道的能量比較接近，這樣，才能有效的成鍵，成鍵的原子軌道的能量差愈小愈好。為什麼兩個兩個原子軌道必須能量相近才能成鍵？因為根據(jù)量子力學(xué)計算，兩個能量相差很大的原子軌道組成分子軌道時，在成

21、鍵軌道中含有能量較低的原子軌道成分較多，因此成鍵軌道1+2 的能量與原子軌道1的能量很接近也就是在成鍵過程中能量降低很少，故不能形成穩(wěn)定的分子軌道。3、軌道和軌道根據(jù)分子軌道的對稱性，呈圓柱形對稱，沿鍵軸旋轉(zhuǎn)，它的形狀和符號都不變，這種分子軌道稱為軌道；如：兩個相互平行的P軌道在側(cè)面重疊形成分子軌道，如P2-P2或Py-Py，所形成的分子軌道，中間有結(jié)面這種分子軌道叫做軌道。四、共價鍵的鍵參數(shù)鍵長、鍵角、鍵能、鍵距是共價鍵的基本性質(zhì)，根據(jù)這些數(shù)據(jù)，對化合物的性質(zhì)及其立體結(jié)構(gòu)可以有進(jìn)一步的了解。1、鍵長鍵長是兩個原子軌道重疊，也就是把兩個原子核拉到一定的距離，以共價鍵結(jié)合的兩個原子核核心之間的距

22、離。應(yīng)用X-衍射、光譜等近代物理方法，可以測定各種鍵的鍵長。某兩個原子間的鍵長，不管這兩個原子再與其它原子結(jié)合，可以看作大致不便。2、鍵角兩個共價鍵之間的夾角。3、鍵能當(dāng)A和B兩個原子（氣態(tài)）結(jié)合生成A-B分子（氣態(tài)）時，所放出的能量稱為鍵能。使1molA-B雙原子分子共價鍵離解為原子時，所需要的能量稱鍵的離解能。雙原子分子鍵能和離解能數(shù)值相等，對于多原子的分子中鍵能和離解能在概念上是有區(qū)別的，鍵能的單位用KJ/mol表示。如：一摩爾氫分子在基態(tài)下離解成兩摩爾氫原子所需的熱為436KJ/molH-HH+H H=+436KJ/mol （吸熱為+，放熱為-）所謂鍵離解能是指斷裂（或形成）一根鍵時所

23、消耗（或放出）的能量。這是每根鍵的一種特性。如：斷裂甲烷的四根C-H時有四種不同的鍵離解能（D）CH4CH3+H D（CH3-H）=435KJ/molCH3CH2+H D（CH2-H）=444KJ/mol4、鍵距當(dāng)由不同的原子成鍵時，由于電負(fù)性的差異，使電子云靠近電負(fù)性較大的原子一端，于是在這種分子中，電負(fù)性較大的原子具有微負(fù)電荷（或叫部分負(fù)電荷），電負(fù)性較弱的原子則具有微正電荷，前者用-，后者用+表示，-和+大小相等，符號相反。 鍵距的定義為：正（或負(fù)）電荷中心的電荷值（e)與正負(fù)電荷中心之間的距離(d)的乘機:鍵距 =e*d鍵距是用來衡量鍵極性的物理量，為一矢量，有方向性，通常規(guī)定其方向由

24、正到負(fù)用箭頭表示。 分子的偶極矩分子的偶極矩是各鍵的鍵距向量和。四氯化碳、二氧化碳是對稱分子，各鍵距向量和為零，各鍵距向量和為零，故為非極性分子。五、共價鍵的斷裂共價鍵的斷裂有兩種方式：均裂和異裂均裂：A-BA+B（成鍵的一對電子平均分給兩個原子或原子團(tuán)）均裂生成的帶單電子的原子或原子團(tuán)，稱為游離基（或自由基）經(jīng)過均裂生成游離基的反應(yīng)，稱為游離基反應(yīng)（或自由基反應(yīng)）異裂：A-BA+B- （成鍵的一對電子為某一原子或原子團(tuán)所占有）經(jīng)過異裂生成離子的反應(yīng)稱為離子型反應(yīng)（分為親電和親核反應(yīng)兩種）。六、分子間的作用力及其對熔點、沸點、溶解度的影響1、分子間的作用力 偶極-偶極作用（只存在于極性分子中）-又叫取向力。極性分子間的相互作用，亦即偶極矩間的相互作用，稱為偶極-偶極作用，一個分子的偶極矩正端與一個分子的偶極矩負(fù)端間有相互吸引作用。 色散力當(dāng)非極性分子在