分子的立體構(gòu)型(第一課時)

1、課題： 2 分子的立體構(gòu)型（第一課時）學習目標：（1）認識共價分子結(jié)構(gòu)的多樣性和復雜性，（2）能用鍵能、鍵長、鍵角理論等說明簡單分子的空間結(jié)構(gòu)。（3）能根據(jù)有關(guān)理論判斷簡單分子或離子的構(gòu)型。教學重點、難點：1、分子的立體結(jié)構(gòu)； 2、價層電子對互斥模型。重要知識點講解：第一部分：認識分子的立體結(jié)構(gòu)第二節(jié) 分子的立體結(jié)構(gòu)一、形形色色的分子投影 形形色色的分子 講述大多數(shù)分子是由兩個以上原子構(gòu)成的，于是就有了分子中的原子的空間關(guān)系問題，這就是所謂“分子的立體構(gòu)型”。第二部分：探究性學習，研究分子的構(gòu)型與分子內(nèi)部結(jié)構(gòu)的關(guān)系。提出問題：（1）、同為三原子分子，CO2 和 H2O 分子的空間結(jié)構(gòu)卻不同，什

2、么原因？（2）、同為四原子分子，CH2O與 NH3 分子的的空間結(jié)構(gòu)也不同，什么原因？學生探究：（1）寫出H、C、N、O等原子的電子式：原子HCNO電子式可形成共用電子對數(shù)學生思考、交流（2）寫出CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4等分子的電子式、結(jié)構(gòu)式及分子的空間結(jié)構(gòu)：分子CO2H2ONH3CH2OCH4電子式結(jié)構(gòu)式中心原子有無孤對電子空間結(jié)構(gòu)（3）小結(jié)： 代表物中心原子結(jié)合的原子數(shù)分子類型空間構(gòu)型中心原子無孤對電子CO22AB2CH2O3AB3CH44AB4中心原子有孤對電子H2O2AB2NH33AB3點評通過我們的探究和歸納，我們發(fā)現(xiàn)分子構(gòu)型與分子內(nèi)部結(jié)構(gòu)存在密切的聯(lián)系，這在化學上稱

3、為“價層電子對互斥模型”。二、價層電子對互斥模型（VSEPR模型）講述這種模型把分子分成以下兩大類： 一類是中心原子上的價電子都用于形成共價鍵，如C02、CH20、CH4等分子中的碳原子，它們的立體結(jié)構(gòu)可用中心原子周圍的原子數(shù)n來預測，概括如下：ABn 立體結(jié)構(gòu) 范例n=2 直線型 C02n=3 平面三角形 CH20n=4 正四面體型 CH4講解價層電子對互斥模型認為，它們之所以有這樣的立體結(jié)構(gòu)是由于分子中的價電子對相互排斥的結(jié)果。板書1、中心原子上的價電子都用于形成共價鍵：分子構(gòu)型是分子中的價電子對相互排斥的結(jié)果。講解另一類是中心原子上有孤對電子(未用于形成共價鍵的電子對)的分子，中心原子上

4、的孤對電子也要占據(jù)中心原子周圍的空間，并參與互相排斥。例如，H20和NH3的中心原子工分別有2對和l對孤對電子，跟中心原子周圍的鍵加起來都是4，它們相互排斥，形成四面體，因而H2O分子呈V形，NH3分子呈三角錐形。板書2、中心原子上有孤對電子：孤對電子也要占據(jù)中心原子周圍的空間，并參與互相排斥。 思考與交流：（4）應(yīng)用反饋：用VSEPR模型預測下列分子或離子的立體結(jié)構(gòu)?；瘜W式中心原子孤對電子數(shù)中心原子結(jié)合的原子數(shù)空間構(gòu)型HCNSO2NH2BF3H3O+SICl4CHCl3NH4+SO42第三部分：運用所學知識解決實際問題1994年度諾貝爾化學獎授予為研究臭氧作出特殊貢獻的化學家。O3能吸收有害紫外線，保護人類賴以生存的空間。O3分子的結(jié)構(gòu)如右圖：呈V型，鍵角116.5o。三個原子以一個O原子為中心，與另外兩個O原子分別構(gòu)成一個非極性共價鍵；中間O原子提供2個電子，旁邊兩個O原子各提供1個電子，構(gòu)成一個特殊的化學鍵（虛線內(nèi)部分）三個O原子均等地享有這4個電子。請回答：1、氧與氧氣的關(guān)系是 ；2下列物質(zhì)的分子與O3分子的結(jié)構(gòu)最相似的是 ；a、 H2O b、CO2 c、S