廢液?jiǎn)栴}九年化學(xué)

1、廢液專(zhuān)題1.將稀H2SO4、NaOH、Ba(NO3)2三種溶液在燒杯中混合。對(duì)于燒杯中的物質(zhì)進(jìn)行探究。（1）充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到的固體是 ； （2）測(cè)得濾液的pH=3，則濾液中可能含有：H2SO4；HNO3；H2SO4和HNO3。取少量濾液與BaCl2溶液混合，無(wú)沉淀，則濾液中含有的酸是 ；（3）綜合分析判斷，該濾液中除含有酸外，一定還含有的溶質(zhì)是 。2.下圖所示是Ca(OH)2的部分性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，回答有關(guān)問(wèn)題。（1）A中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是；（2）C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；（3）將這三個(gè)實(shí)驗(yàn)后的所有物質(zhì)倒入同一潔凈的燒杯中，靜置，觀察到上層溶液為無(wú)色，底部有白色沉淀。取少量上層溶液與足量稀鹽酸混合，無(wú)

2、明顯現(xiàn)象。綜合分析可知：上層溶液中一定含有的溶質(zhì)是酚酞和，可能含有的溶質(zhì)是。3.同學(xué)們?cè)谧鯪aOH溶液與CuCl2溶液反應(yīng)、Na2SO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，將廢液倒入一空燒杯中，最終燒杯中物質(zhì)呈藍(lán)色渾濁。同學(xué)們決定對(duì)燒杯中的物質(zhì)進(jìn)行探究，于是將燒杯中物質(zhì)進(jìn)行過(guò)濾，發(fā)現(xiàn)濾渣為藍(lán)色，濾液為無(wú)色?；卮穑簽V液為無(wú)色，說(shuō)明上述四種物質(zhì)中 全部參加反應(yīng)了；取適量濾液，向?yàn)V液中滴加稀硫酸，沒(méi)有明顯現(xiàn)象產(chǎn)生；另取適量濾液，向?yàn)V液中滴加無(wú)色酚酞溶液，溶液變紅，說(shuō)明濾液中一定含有的溶質(zhì)是 ；綜合分析，他們一致認(rèn)為濾液中還可能含有的溶質(zhì)是 ；同學(xué)們認(rèn)為藍(lán)色固體中含有氫氧化銅外還有硫酸鋇，可選用 溶液

3、檢驗(yàn)是否含有硫酸鋇。 4.向一支裝有少量CuO的試管中依次加入下列物質(zhì)（每次加入物質(zhì)均充分反應(yīng)），實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：（1）由圖A實(shí)驗(yàn)可知，CuO能與 （填物質(zhì)類(lèi)別）反應(yīng)；（2）圖B實(shí)驗(yàn)中有藍(lán)色沉淀生成，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；（3）如圖D，向圖C實(shí)驗(yàn)后所得溶液中插入新打磨的鋁絲：在鋁絲表面能觀察到的現(xiàn)象是 ；反應(yīng)停止后，所得溶液中一定含有的溶質(zhì)是 。5同學(xué)們通過(guò)以下在溶液中進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)，探究復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件： H2SO4 + Ba(NO3)2 H2SO4 + NaOH H2SO4 + Na2CO3 Ba(NO3)2 + NaOH Ba(NO3)2 + Na2CO3 NaOH+ Na2CO3 （1

4、）同學(xué)們總結(jié)歸納出復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是生成物中有_； （2）同學(xué)們將實(shí)驗(yàn)后的所有物質(zhì)倒入同一燒杯中，后續(xù)實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象如下：綜合分析可知，無(wú)色濾液a中一定含有的溶質(zhì)包括和_；（3）下列有關(guān)利用無(wú)色濾液a和白色沉淀b的設(shè)想中，合理的是_。A鑒別MgCl2溶液和BaCl2溶液：取樣，滴加無(wú)色濾液aB制NaNO3溶液：向無(wú)色濾液a中加入適量的稀HNO3C除去Ba(NO3)2溶液中的HNO3：向其中加入過(guò)量的白色沉淀b6.某固體可能含有NaOH、NaCl、Na2CO3、CaCl2、MgCl2五種物質(zhì)中的一種或幾種，為確定其成分，相關(guān)實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象如下（微溶性物質(zhì)按可溶處理）：綜合分析上述實(shí)驗(yàn)，回答下列問(wèn)題。

5、（1）原固體中只有一種物質(zhì)沒(méi)有確定其是否存在，該物質(zhì)是 ； （2）無(wú)色溶液A中一定含有的溶質(zhì)是 ；（3）A、B、C、D四種無(wú)色溶液中，能用來(lái)鑒別稀鹽酸和Ca(OH)2溶液的是 。網(wǎng)絡(luò)圖專(zhuān)題1失去標(biāo)簽的五瓶溶液，分別是稀HCl、CuSO4溶液（酸性）、K2CO3溶液（堿性）、Ca(OH)2溶液、NH4NO3溶液（酸性）中的一種，為確定其成分，探究過(guò)程如下：（1）通過(guò)觀察顏色可直接確定的是_溶液；（2）將余下四種溶液隨意標(biāo)號(hào)為A、B、C、D后，甲、乙兩組同學(xué)采用不同的方法。 甲組如下： 則A是 溶液。B中產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式為_(kāi)乙組：多次取用四種溶液樣品，將每種溶液分別于另三種溶液一一混合（按

6、需要加熱）。確定B為K2CO3溶液所依據(jù)的現(xiàn)象：跟一種溶液混合有氨味和 。2某活動(dòng)小組通過(guò)以下實(shí)驗(yàn)，探究復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件:HCl與Ca(OH)2HCl與CaCl2HCl與Na2CO3Ca(OH)2與CaCl2Ca(OH)2與Na2CO3CaCl2與Na2CO3（1）以上實(shí)驗(yàn)中，物質(zhì)間能夠發(fā)生反應(yīng)，但看不到明顯現(xiàn)象的是 ；（2）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，將上述廢液倒入同一燒杯中，觀察到有白色沉淀，過(guò)濾，取少量無(wú)色濾液進(jìn)行如下探究：綜合上述反應(yīng)，以及相關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推斷，無(wú)色濾液中一定有的溶質(zhì)包括 ；（3）下列有關(guān)利用該無(wú)色濾液的設(shè)想中，合理的是 。A代替水吸收硫燃燒實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的二氧化硫B利用復(fù)分解反應(yīng)，制得氫

7、氧化鈉溶液 C滴入某溶液的樣品中，驗(yàn)證該溶液呈酸性3.鑒別稀鹽酸、稀硫酸、Ba(OH)2溶液、Na2CO3溶液和NaCl溶液五瓶無(wú)標(biāo)簽的溶液時(shí)，將它們隨意編號(hào)為A、B、C、D、E后進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（1）根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)過(guò)程，確定C溶液是 ，B、E混合時(shí)的現(xiàn)象為 ；（2）鑒別后把所有物質(zhì)混合倒入同一燒杯中，發(fā)現(xiàn)混合物呈渾濁狀，過(guò)濾后，濾液呈紅色。 說(shuō)明濾液呈 性，則濾渣的成分是 ；（3）為了防止濾液污染環(huán)境，向?yàn)V液中逐滴加入過(guò)量的Na2CO3溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)先有氣泡產(chǎn)生，后有白色沉淀生成。綜合以上實(shí)驗(yàn)過(guò)程判斷，加入Na2CO3溶液前，濾液中含有的溶質(zhì)除石蕊外，一定還有 。4.通常粗鹽中除NaCl外，還含有

8、MgCl2、CaCl2以及泥沙等雜質(zhì)。同學(xué)們利用粗鹽制取精鹽的操作流程如下圖所示：請(qǐng)你根據(jù)以上信息回答下述問(wèn)題：（1）粗鹽提純：稱(chēng)取5.0g粗鹽并去除其中難溶性雜質(zhì)和可溶性雜質(zhì)。操作I的名稱(chēng)為 ，寫(xiě)出該操作過(guò)程中的一個(gè)注意事項(xiàng) ；操作II后獲得的溶液還需加入過(guò)量的 試劑后，再進(jìn)行蒸發(fā)；蒸發(fā)時(shí)玻璃棒的作用是 ，當(dāng)出現(xiàn)較多量固體時(shí)停止加熱，利用余熱將剩余的少量水分蒸發(fā)，得到純凈的NaCl，并回收；某同學(xué)所得精鹽比其他同學(xué)明顯要少，原因可能是 。A.溶解時(shí)將5.0g粗鹽一次全部倒入水中，立即過(guò)濾B.蒸發(fā)時(shí)有一些液體、固體濺出C.提純后所得精鹽尚未完全干燥（2）配制溶液：利用提純后的氯化鈉配制50g溶

9、質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的NaCl溶液，按如下步驟進(jìn)行操作：計(jì)算：需NaCl g，水 mL； 稱(chēng)量：用 稱(chēng)量氯化鈉的質(zhì)量，用量筒量取水的體積；溶解：NaCl溶解過(guò)程用到了玻璃棒，它的作用是 ；（3）用已配制好的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的NaCl溶液，配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的氯化鈉溶液。 計(jì)算：配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的氯化鈉溶液所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的NaCl溶液和水的量分別為：6%的NaCl溶液 g（體積約 mL）、水約 mL ； 量?。河昧客擦咳∷捏w積時(shí)俯視讀數(shù)，所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)_ 3（填“大于”、“小于”或“等于”）； 混勻：將量取的氯化鈉溶液和水倒入燒杯中，用 攪拌； 裝瓶并貼標(biāo)簽：請(qǐng)?zhí)顚?xiě)右側(cè)的標(biāo)簽；熱點(diǎn)

10、專(zhuān)練1為確定四瓶標(biāo)簽脫落的溶液，分別是稀H2SO4、Ba(OH)2溶液、K2CO3溶液（呈堿性）、NH4Cl溶液（呈酸性）中的哪一種，隨意編號(hào)為A、B、C、D后，進(jìn)行以下探究：（1）取樣，分別滴加石蕊溶液，觀察到A 、C使石蕊溶液變藍(lán)，B、D使石蕊溶液變紅，則A、C是四種溶液中的 溶液；若將A分別滴加到B、D樣品中（微熱），B中產(chǎn)生氨味，D中產(chǎn)生白色沉淀，則D是 溶液；（2）只將每種溶液分別與另外三種溶液一一混合（微熱），同樣可以達(dá)到探究目的，則鑒別出Ba(OH)2溶液的現(xiàn)象是 。2實(shí)驗(yàn)室里有一瓶可能變質(zhì)的氫氧化鈉溶液，回答有關(guān)問(wèn)題：氫氧化鈉在空氣中能變質(zhì)，其原因可用化學(xué)方程式表示為 ；確定氫氧化鈉是否變質(zhì)：取少量溶液，滴加足量鹽酸，若觀察到 的現(xiàn)象，說(shuō)明中氫氧化鈉已變質(zhì)；確定氫氧化鈉是否完全變質(zhì)：取少量溶液，滴加足量氯化鈣溶液，過(guò)濾，向?yàn)V液中滴加酚酞溶液變紅，由此得出的結(jié)論