歷年高考化學(xué)真題及答案詳解：氧化還原反應(yīng)

1、專題四氧化還原反應(yīng)五年高考P考點一 氧化還原反應(yīng)的概念L (2012廣東理綜0用分卜列應(yīng)用卡妙娶筑比述原反應(yīng)的 是()A- Na.Oi用作呼吸面具的供筑劑H-工業(yè)匕也解端融狀態(tài)的Ala01制備A1C.H 業(yè)上利用合成氨實規(guī)人丁.固氮D實驗室用NH.CI jft Cft(OH)1制備NH32.2.(2012天津理綜,2代分】下列單質(zhì)或化合物件質(zhì)的描述止確 的堆()&皿HSO,水解液制中性 比闘人峙酸、堿均不規(guī)應(yīng)C. N0;醉于水時發(fā)生魚化還原反應(yīng)I)- Fr在足量Cli中燃燒生成FeClj和Feds3 (2012海南化學(xué)岳,2分將0. 195 g鋅粉加人到20.0匾的0,100mol - L_,

2、M0；溶藏中，恰好完全反應(yīng)，則述原產(chǎn)物可能 屋()A. MB. M1*C. M1J). .MOS*4. (2011上海單科占f分)高鐵酸押(K.FeOJM-種新醴的口來忒牡理劑它的性質(zhì)和作用是()九右強転化件町消毒殺繭還原產(chǎn)物能吸附水中雜質(zhì)H.有強還朋性，町潸毎搖菌氣優(yōu)產(chǎn)物能吸附水中雜質(zhì) 4K(0H)j(L 2 F；+ 2H: * 4HF + O.I). 2 Al + 2NaOH 4 2ltO * 2NdAl(:+ 5H3亠6. (2011襦建理綜想月井F表務(wù)選項中，不能利用胃換反應(yīng)通過Y得到韓的一組化合物是()、選項 化合物ABcDYco3C2H5OHFtCI3WALO.G HlNtiCuC

3、L7. (2010 SJ .6分亞氨基(UaNH)是一種儲氫容城高、安全杵好的同體儲氫材料，其儲氮原理町表不為tLijNH + %LiNH2+ 1JHO下列有關(guān)說法正確的是（）A. Li2NH中N的化合價是-1B.該反應(yīng)中H2既是氣化劑又是還原劑C. LT和H的離子半徑相等1）此法儲氫和鋼瓶儲氫的頂理相同8. （2009 海,7.3分）在下列變化 大氣固氮硝酸銀分解實驗塔制取氨氣中按氮元索被做化、 被還原、 既不被氧化 乂不被還原的順序排列，正確的是（ ）9. （2008廣東理基,33,2分）氮化鋁（A1AI和N的相對原子質(zhì)fit分別為27和14）廣泛應(yīng)用于電子陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域，在一定條件Aii

4、A下,AIN町通過反應(yīng)A1O+N：+3C = 2AIN +3CO合成。下列 敘述止確的是（）A.上述反應(yīng)中.山是還原劑.AbOj是氧化劑B上述反應(yīng)中,每生成1 mol A1N需轉(zhuǎn)移3 mol電子C. A1N中氮元素的化合價為+3D. A1N的摩爾質(zhì)曲為41 g&考點二氧化還原反應(yīng)規(guī)律1. （2012上?；瘜W(xué).22.4分）PbO?是褐色固體， 受熱分解為Pb的+4和+2價的混合氧化物.+4價的Pb能氧化濃鹽酸生成C12O現(xiàn)將1 mol PbO?加熱分解得到Q向剩余固體中加入足就的濃鹽酸得到SO和Cl2的物質(zhì)的址之比為3：2則剩余 固體的組成及物質(zhì)的址比是（ ）A. l：l混合的PbO、PbOB.

5、 l：2混合的PbO2.PbjO4C. 1：4：1混合的PbO-PO、Pb（）D. l：l：4混合的PbO?、PbjO八PbO2. （2011江蘇單科,9,2分）N“Cl楚一種化工原料可以制備一系列物質(zhì)（見下圖）。下列說法正呦的是（）A. 25 r.NaHCO3在水中的溶解度比NaCO；的大B.石灰乳與Cl,的反應(yīng)中,Ch既址緘化劑乂足還原劑C.常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯運所以Cl2不與鐵反應(yīng)D圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都繪氣化還原反應(yīng)3（2009廣東,17,4分）常溫匚往H,O,溶液中滴加少量FeSO4溶液可發(fā)生如下曲個反應(yīng)：2Fe:*譏0“21|=2汕+2治02Fe,4+H2O22Fe24+0?

6、t +2H*下列說法正確的是（）AH2（）2的氧化性比強其還原性比Fe，弱B.在H2O2分解過程中溶液的pH逐漸F降C.在分解過程中.FJ和陀的總址保持不變DH2O2生產(chǎn)過程要嚴格避免混入Fe4. （2008上海,13,3分）已知在熱的堿性溶液中,NaC10發(fā)生如下反應(yīng)：3NaC10 2NaCl + NaCi0JO在相同條件下NaClO,也能堂牛類似的反應(yīng)；辰絳產(chǎn)物是（）A. NaCI .NaClOB. NaCI .NaCIO,CNaClO .NaCIOjI）. NaCIO3.NaCIO45. （2011浙江理綜,26,15分） 食鹽中含有一定ht的鎂、 鐵等雜 質(zhì)n碘鹽中碘的損欠主要是由于雜

7、質(zhì)、水分、空氣中的舗氣 以及光照、受熱而引起的。已知：氣化性：ioFe b；還原性$0：r31?f6OH =5r +10；+3H?OKl4l2=Kh（1）某學(xué)習(xí)小組對加碘鹽進行了如F實驗:取-定就某加碘鹽（可能KIOKLMg2*卜J）.用適帛蒸慵水溶解并 加稀鹽酸酸化將所得試液分為3份。 第一份試液中滴加KSCN溶液后顯紅色;第二份試液中加足址KI固體溶液 顯淡黃色用CCI4萃取下層溶液顯紫紅色；第三份試液 中加入適冊KI0,固體后滴加淀粉試劑溶液不變色1加KSCN溶液誠紅色該紅色物質(zhì)是_ （ 用 化學(xué)式表示）;CCl中顯紫紅色的物質(zhì)是_ （用電子式衣示）。2第二份試液中加入足就KI固體后，反

8、應(yīng)的離子方程式為_、_（2） K【作為加碘劑的食鹽在保存過程中由于空氣中氧氣的 作用容易引起碘的損失。嗎出潮濕環(huán)境中KI與氧氣反 應(yīng)的化學(xué)方程式：_將b溶于KI溶液，在低溫條件下,可制得Kl3- H20C該 物質(zhì)作為食鹽加碘劑是否合適？ _ （填44是”或“否”，并說明理由:_（3）為了提高加碘鹽（添加K【）的穩(wěn)定件可加穩(wěn)定劑減少碘的損失。下列物質(zhì)中有可能作為穩(wěn)定劑的址_oA. Na2S2O3B. AICI, C. Na,CO, D. NaNO2（4）時含F(xiàn)e，較多的茂鹽（假設(shè)不含F(xiàn)e”）可選用KI作為加膜劑。請設(shè)計實驗方案檢驗該加碘鹽中的F尹：_考點三氧化還原反應(yīng)的配平及相關(guān)計算1. （20

9、12上?；瘜W(xué),20,4分）火法煉銅首先要焙燒黃銅礦庶反 應(yīng)為：2Cug + 02 Cu2S + 2FeS + SO2下列說法正確的楚（）A. SO,既是氣化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物B. CuFeS2僅作還原劑硫元索被舗化C.每生成1 mol CS.有4 mol硫被氧化D.每轉(zhuǎn)移1.2 mol電子有02 mol硫被觸化2. （2010全國|,10,6分）若（NH4）2SO4在強熱時分解的產(chǎn)物是SOjSOj.NHj和記0則該反應(yīng)中化合價發(fā)生變化和未發(fā)生 變化的N原子數(shù)之比為（）A. 1：4B. 1：2C2：lD.4：l3（2009余國II ,13,6分）含有a mol陥2的溶液中通入molci20下列各項

10、為通ex過程中溶液內(nèi)發(fā)牛反應(yīng)的離產(chǎn)方程 式其中不正確的是（ ）A. x = O. 4a,2F24+Cl2=2Fe,B. x = O. 6at2Br- + CI2=Br2+2CPC. x = a.2Fe2* +2Br +2CI2=Br2+2Fe八+4C|l）.x=1.5at2Fe2H3As04b氣化性:H5A4KBK),6還原性:AH3Xd.還原性：XASH3(4)將魚化劑和還原劑的化學(xué)式及其配平后的系數(shù)填人下列方框中并標出電了轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)冃：挈考點四 氧化還原反應(yīng)的綜合運用1. (2011全國,13,6分)某含俗(50；)廢水用疏酸亞鐵鏤FeSO4-(NHJ2SO4- 6IL0處理反應(yīng)中鐵元

11、索和俗元索 完全轉(zhuǎn)化為沉淀。該沉淀經(jīng)干燥后得到n mol FeO FerCr.()1o不羽慮處理過程中的實際損耗，下列敘述夠姿的是I)A消耗硫般亞鐵錢的物質(zhì)的斌為n(2-x) molB.處理廢水中Cr2O的物質(zhì)的址為號molC.反應(yīng)中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3nx molD.在FeOFq5O)中2. (2010天津,6,6分)下列各表述示盤圖一致的是()A.圖表示25 Y時，用0. 1 mol 鹽酸滴定20 mL 0. 1 mol L Ll lNaOH溶液溶液的pH隨加入酸體枳的變化B.圖中曲線農(nóng)示反應(yīng)2SO2(g) +(g)= 2S0.(g) A/ ()正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K K隨溫度的變化C圖表

12、示10 mLO.OI mol - I/1KMnO4酸性溶液與過址的0. 1mol L1H2C2O4溶液混合時(Mn)隨時間的變化【)圖中a、b |11|線分別表示反應(yīng)CH2= CH2(g) +H2(g)CH.CH/g) A/ Se + - + KN(人+ H2O21? +2Na2S2O5 Na:S4O6+2Na【配平方程式標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。(4)實驗中卅確稱hSeO樣品0l50()g消耗了0.2000 mol/1.的Na2S2()5溶液25.00所測定的樣品中SeO：的質(zhì)吐分數(shù)為_O4. (2011安徽理綜,27,14分)MnO?是一種販奧的無機功能材 料M MMnO:的提純址T.業(yè)生

13、產(chǎn)的匝要環(huán)筋。 集研究性學(xué)習(xí)小 組設(shè)計了將粗Mn(h(含有較多的MnO和MnC()5)樣品轉(zhuǎn)化為M人ANaOH護】”；丟彳金代*：10,的體|(1)第步加稀H2s*e注意寧項：(】)箭頭必鎖由反應(yīng)物抬向生成物，且關(guān)端對準同種元索(2)_ .1方向不代崔電十轉(zhuǎn)移的方向+僅衣示_(3)在”橋”匕標明電子的“得”與央”且得尖電子總數(shù)應(yīng) 相魚2.單線轎迭XOJ+還煩刑一還臣產(chǎn)勒+械化產(chǎn)物注意界項：踴頭必須由迷原劑屮尖電產(chǎn)的元索措向訊牝剋中得電 予的元蠹：口箭頭方向衣示_(3)_在“橋”上標明轉(zhuǎn)移的c考點清單答案占點一 轉(zhuǎn)移 偏移 升高 降低 失去 升 島到降低述原每到降低氧化QJ先去幵高還原升品甄化降

14、低置換反應(yīng)塑分解反應(yīng) 考點二dj.Oj.Brj甩八/十工嚴KMnO4,MnOz,PbO3.KCIO,HONfliOiKZ地H,疋、Si屁“、CCO.NO.SOiS* ,r .HjSHBr、HLHjS考點:三電子轉(zhuǎn)移前斥的變化電子轉(zhuǎn)移的方向電 子總戡突破方法士$重點難點一，氧化還原反應(yīng)常見類型I完全氧化還原型此類反應(yīng)的特點址還原制和輒化刊分別対不同的物質(zhì).參 加咬應(yīng)的舗化刑或還俶制)全部疲還原(或匪風(fēng)化 有冀元議 的化合松全部發(fā)住變化，例如:4NH 50?= 4M0A2.部分氧化還原型此類反應(yīng)的特點攔還皿劑(或氧化劑)只有部分械匕(戍 械還原，仃瓷兀素的化合枕只有部分發(fā)生變化除發(fā) 5 鋌化述 脫

15、反應(yīng)外還伴隨善非訊化還原反痕的發(fā)生trti-MnO. + 4liCL(SJi)i=MnCL +C2 +21；003自身氧化還原型自身氧化還原反應(yīng)可以發(fā)生在同一物質(zhì)的不同元索之間，即同一沖物質(zhì)中的-種元索被置化另一種元索被還原該物質(zhì) 既足氧先劑乂址還原劑；也町以發(fā)牛在同一物質(zhì)的同種元索之 間即同一種物質(zhì)中的同一種元索既被値化乂被還原 例如：2KWO = K2MnO4+ MnO2+023S + 6KOH = 2K2S + K2SO3+3H2O4歸中反應(yīng)型此類反應(yīng)的待點是同一種元素在不同的反應(yīng)物中冇購種不同的價態(tài)（高價低價）反應(yīng)后轉(zhuǎn)化成中間價態(tài)。但應(yīng)注意的是同一種無素反應(yīng)時，其化合價只im,不交叉。

16、例如:W5e-AKC103+6HC1(濃)=KCI+3CI2t +3H2O失去弘廠得列2方法技巧一、物質(zhì)氧化性、還原性強弱的判斷1-氧化性是指物質(zhì)得電于的件質(zhì)(或能力)；還原件是指物 質(zhì)失氏子的性質(zhì)(或能力)2氣化性、還原性的強弱取決于得、失電子的難易程度與得、失電子數(shù)目的多少無關(guān)o A1，但根據(jù)金屬活動性順序表可知,N&比A1活潑，更易失去電 子所以Na的還原性比Al強從元素的價態(tài)考慮：最奇價態(tài)只冇敏化性如A、H:SO4,KMn()4等;赧低價態(tài)一只有還原性如金屬也質(zhì)、C、 寸等;中間價態(tài)一既有緘化性乂有還原性如卜占、S、Cb等。3常用的判斷方法(1)根據(jù)元素活動性順序(常見元素)判斷1金屬

17、活動性順序K Ca Na Al Zn Fe So P1 (H) Cu Hg Ag h Au眼質(zhì)還蹶性應(yīng)岳誠舸対血祠血壬H化性逐亦巫*2非金屬活動性順序(常見元素) Cl Br I S單質(zhì)緘化性逐漸減弱.對應(yīng)陰鳳產(chǎn)還陳性連漸堆af(2)根據(jù)元索在周期衣中的位置判斷1同主族元索(從上到下)非金繼單質(zhì)氣化件i案漸 對應(yīng)陰離十還原杵逐漸境強2同周期主族元素(從左到右)亦Na Mg Al Si P S Cl如：_麗還換性逐漸減弱氛化性i*漸堆踐 如離產(chǎn)訊化性逐漸增栄陰離子還Wrtii漸減弱(3)根據(jù)元索城高價氧化物的水化物酸堿性強弱判斷例如酸性:HCIO4 H2SO4 HJX)4H2COJ,可判斷氣化

18、性：Cl? SPCo(4)根據(jù)氣化還原反應(yīng)的方向判斷I電產(chǎn)化合價降低發(fā)生還ttfitit)純化性:値化劑緘化產(chǎn)物;還原性:還原劑還原產(chǎn)物。（5）根據(jù)氣化產(chǎn)物的價態(tài)髙低判斷打變價的還原劑花相似的條件卜作用于不同的値化劑時. 可根據(jù)賈化產(chǎn)物價態(tài)的高低判斷氣化劑氧化性的強弱,如2F* 3CI,竺2FeCktFe+S亠FeS可以判斷氣化性:CLS0（6）根據(jù)反應(yīng)所需條件判斷半不同的氣化劑作用于同一還原劑時如果氧化產(chǎn)物價態(tài) 相同可根據(jù)反應(yīng)條件的髙氐進行判斷 例如：16H（：I（濃）+2KMnO4 2KCI +2MnCk +8H?（） +5CU 4H（：I（濃）+ MnO, = MnCL +2H2O+CL

19、 |CuCL4HC1（濃）+0,盂壬=2比（）+24上述三個反應(yīng)中，還原劑都楚濃鹽駿.頓化產(chǎn)物祁是（:匚而氧化劑分別是KMnO4.MnO2.O2o式中KMnO4常溫時可把濃 鹽酸中的氯離子掘化;式中MnO2需要在加熱條件下才能完 成;式中。2不僅需要加熱.而且還需要CuCb作催化劑才能 完成山此我們町以得出板化n：KMn（）4Mn0:Xho（7）根據(jù)物質(zhì)的濃度大小判斷JU1VI化性（或還原性）的物質(zhì)濃度越人其氧化性（或還原 件）越強反之其寅化性（或還原件）越弱 如低化件：1小（片（濃）HNO,（?。籛O能與濃鹽酸反應(yīng)卻不能被稀鹽 截還原。（8）根據(jù)販電池電解池的電極反應(yīng)判斷1一般悄況下兩種不

20、同的金屬構(gòu)成原電池的兩極負極金屬是電子流出的極正極金屈是電子流入的極 還原性： 負極 iEtto2用惰件電極電解混合溶液時在陰極先放電的陽離了的 緬化性較強在陽極先放電的陰離f的還原性較強。1在常溫F發(fā)生下列幾種反應(yīng):11611 + I0Z+2X（）；=2X* +5Z,+8比（）21 1 心+兒2A）+2B%32B +Z2 B +2Z根據(jù)I：述反應(yīng)判斷下列結(jié)論錯溟的是（）A溶液中可發(fā)4：z +2A2- 2AJ* +2Z-B. Z：在反應(yīng)中均為還脈劑C.氧化性強弱的順序為：X0. Z2B2A34I）. X是X0；的還凍產(chǎn)物解析關(guān)于氧化性:由得xo; z?由得兒U由得z2B2，綜上知C對町推得A對

21、;由得XO；TX-,X的化合價降低X是還廉產(chǎn)物小對;中厶作氧化劑出錯。答案B氧化劑(氧化性”失電億化令價升4幾還原產(chǎn)物緘化嚴物二、氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律及其應(yīng)用I守恒規(guī)律做化還原反應(yīng)中有物質(zhì)失電子必冇物質(zhì)得電子JL得電子 總數(shù)竽于失電總數(shù) 或者說領(lǐng)化還原反應(yīng)中冇元索化合價 升島必右元董化合價降低化合價降低總值必等于升島總值 有關(guān)得失Rl子守恒（化合價守恒）規(guī)律有如下應(yīng)用：（1）求某-反應(yīng)中被氣化與被還原的原子個數(shù)之比或伍化劑與還原劑分子個數(shù)之比及緘化產(chǎn)物與還脈產(chǎn)物分子個數(shù) 之比。(2)配平氧化還原反應(yīng)方程式。(3)進行右關(guān)氧化還原反應(yīng)的計算。2強弱規(guī)律寅化性較強的氣化劑跟還原性較強的還原劑反應(yīng)

22、A成還 原性較弱的還原產(chǎn)物和氣化性較弱的訊化產(chǎn)物。得ncII緘化劑+還原劑一還原產(chǎn)物+緘化產(chǎn)物(枚強化性)(校労化性)應(yīng)用:在適宜條件FJIJYI化件較強的物質(zhì)制條領(lǐng)化性較弱 的物質(zhì)或川還原件較強的物質(zhì)制備還原件較弱的物質(zhì)也可 用于匕校物質(zhì)間筑化性或還氐性的強弱3.價態(tài)規(guī)律元素處Hd島價態(tài)只有緘化件；元索處于眾低價態(tài)只有 還原性；元索處于中間價態(tài)既冇氣化性乂冇還原性但主要呈 現(xiàn)-種性質(zhì) 物質(zhì)中若含冇多種元索其性質(zhì)是這些元索杵質(zhì) 的綜合體現(xiàn)。應(yīng)用:判斷元索或物質(zhì)舗化性或還原性的有無。4.轉(zhuǎn)化規(guī)律氣化還原反應(yīng)中元索相鄰價態(tài)之間的轉(zhuǎn)化圮容易；同種元素不同價態(tài)之間發(fā)生反應(yīng)， 元索的化合價只掘近而不交叉

23、； 同種 元索相鄰價態(tài)之間不發(fā)工何化還原反應(yīng)c例如：H2S + H2SO4()=S| +S0? T +2H:0()失H2S + H2SO4()=S1 +SOJ 2II2O( X)應(yīng)用：判斷幀化還原反應(yīng)能否發(fā)生及表明電子轉(zhuǎn)移悄況 例2已知KII和H,0反應(yīng)生成H,和KOH,反應(yīng)中】mol 解析KH中H為-1價,KH + H2O = KOH + H2t得化合價降低KH + H,O=KOH + H;f，故答案為A。失亍化合價升扃答案A5難易規(guī)律越易失去電子的物質(zhì)，失去后就越難御到電子;越易得到電子的物質(zhì)得到后就越難失去電子。一種賀化劑同時和兒種還 嫌劑郴遇時還脈性般強的優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)；同理，一種還原劑

24、同 時與多種値化劑相遇時氧化性赧強的優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)如Felir.Felir.溶液中通入Cl,時,發(fā)生離子反應(yīng)的先后順序為2F占+S = 2Felf+2C1A.失去mol電子B.得到1mol電子D.沒有電子得失失ne鄧廠+CI2= Br2+2Cro應(yīng)用:判斷物質(zhì)的穩(wěn)定性及反應(yīng)誠/三、化學(xué)計算方法和技巧一得失電子守恒法得失電產(chǎn)守恒圧陽n：發(fā)生就比還原反應(yīng)時.戦化劑得到的 電子總數(shù)一定等于還原劑先去的電子蝕數(shù)*無論是在口發(fā)進行 的処化還總反仮中還是在甌電池成電解池中均如此得失電F守恒法常用f f緘化還原反應(yīng)屮軋化劑、還慮劑.氧化產(chǎn)物，還原 產(chǎn)物的有關(guān)計算及電解過程中電極產(chǎn)物的有關(guān)計算等得矢電 了守恒陡

25、解闕的步驟：冇先找岀V化積還原利及兀物質(zhì)的磧出 及毎摩爾氧化劑還原剖得、先電子的出然后根據(jù)得失電子守 恒列出等式:氧化挪的物質(zhì)的址*每摩爾氛化劑得電子數(shù)二還 原劑的曲質(zhì)的扯X每廉爾還原劑失電f數(shù)+利用這等式解答 舗化還原反應(yīng)的i十算題可化唯為易*化第為簡例3 Cu3S與 ” 定 啟 度 的HN0反 應(yīng) 生 成5( Nd爪CuS()4.NO. ,N0和HO當NONO】和NO的物質(zhì)的址之比為1：1時.實際奪伽反城的(：山5勺1IN0的物質(zhì)的吐之比為()I：7B. I：9(L l：5I). 2：9盤解析 方祛一：由題給反應(yīng)物和牛成物1A況斤那1 mcii Cu；S裁尖電子I mol x2 + (ft

26、 + 2 ) tuol 10 molt而mol HNOX技- 得電r I md + 3 md =4 mol,根據(jù)得失電予守恒即町配平該反應(yīng) 的化學(xué)方稈式.配平的反應(yīng)方程式為2Cu;S + 14HN0.2Cu( NOj )j + 2CUSO4+5NO?f +5NO t +7ILO,由 該 方 程 式 知nfCu.SJKHNOj) =2；14 = 1：%方袪二:根據(jù)題給信息:NO和MtMt的物質(zhì)的熾之比為1：匚 解題時町以將NO和NO,看做NQ.則根據(jù)電子守恒：(gS被 氧化時化會價變?yōu)? x2+8 = IO,H)J被還原時化合價變化為5-3=2.所以Cu,S和被還原的HNQ的物質(zhì)的童比之為B5,

27、冉山原子守恒忑旳5中有一半生成得出Cu3S和反 應(yīng)的HNOj的物質(zhì)的盤之比為1：(5+2) =1：7黑答案A思路點拔電子守恒，原子守恒和電荷守恒：(|)電r-守恒:電了-守恒足指賣化制得電于總數(shù)尊F還朋劑失電子總數(shù) 汁算公式可表示為：氧化劑物質(zhì)的處X變價 元索原子牛數(shù)X化合價的變化値二還原劑物質(zhì)的量X變價元素 原牛數(shù)次化合價的變化侑 名種元索火電子(得業(yè)子)時分 開計算然后求總數(shù)(2 ) J桌子稈恆:反點前后同列元秦的原子個數(shù)相等，這也址所有化學(xué)反應(yīng)必須遵循的口(3)電荷守恒:反應(yīng)前后離子所帶正.負電荷總數(shù)相等,A Af方程黃必碩遵循三年模擬A 組 2010-2012 年模擬探究專項基礎(chǔ)測試一

28、、選擇題1（2012北京海淀二模.9,6分）F列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的說法 正確的是（）A.濃鹽酸在化學(xué)反應(yīng)中既可以作緘化劑乂可以作還原劑B工業(yè)上常以SQ為原料制取粗硅這一過程中硅元素被 紅化C.在任何條件卜都不能發(fā)工反應(yīng)心+ll:SO4 CiaSO 4H:1D.亜氯酸可發(fā)生分解反應(yīng):HCIO? CIOat * Cl2t * H20（未配平）I nxl IICI02分解時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的ht為1 mol2. （2012北京昌平二模,8,6分）已知:1向KMnO4晶體中滴加濃鹽酸產(chǎn)生某黃綠色氣體;2向Fed：溶液中通入少秋實驗產(chǎn)4：的氣體溶液變貨色；3取實驗生成的溶液滴住淀粉K1試紙1.試紙變藍色下

29、列判斷中正確的是（）A.中產(chǎn)生氣體的電子式是Cl：C1B.上述實強中共冇兩個緘化還脈反應(yīng)C.實驗中FeCI,被氧化D實驗發(fā)生的圧同主族元素單質(zhì)間的檢換反碰3. （2012湖北武漢5月.12,6分） 將512 g Cu完全溶于適銀濃 硝酸中收集到氮的氣化物（含NO.N2O4.NO,）的混合物這 些氣體恰好能被500 mL2.0 ml/L NHOH溶液完全吸收生成 含NaNO,和NaNO,的鹽溶液.具中NaNO,的物質(zhì)的it是（ ）A. 0. 2 mol B. 0.4 mol C. 0.6 mol I）. 0. 8 mol4. （2011安徽江南十校二模,8,6分）（：【2是紡織匸業(yè)常用的涼白劑.

30、N込SJh可作為漂門布匹后的脫氯劑”。S2O；和Cl,反應(yīng)的產(chǎn)物之-為SO：o下列說法不止確的址（）A.該反應(yīng)中還原劑是S?O：B. H4）參與該反應(yīng)且作值化劑C.根據(jù)該反應(yīng)町判斷頓化1t：CI2SO廠I）. I.述反應(yīng)中每生成1 mol SO：,可脫去2 mol Cl,5. （2011安徽阜陽.14,3分）三氛化氮（NF）是一種無色、無味的氣體它是微電子I業(yè)技術(shù)的關(guān)鍵原料之一何由氨氣和氟 氣反應(yīng)得到：4NH, +3% NF, +3NH,F。在潮濕的空氣 中.N人能與水蒸氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)其反應(yīng)的產(chǎn)物W HF NO和IINOJO下列說法正錮的址（）A.在NFNF）與H,0的反應(yīng)中（）作還原劑B

31、在制取N叫的反應(yīng)中氣化劑與還原劑的物質(zhì)的雄之比 力3：IC.若在制取NF.的反應(yīng)中0.5 mol NH參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子 的物質(zhì)的卅為3 molI）. NF、在潮濕的空氣中一旦泄漏，不易于發(fā)現(xiàn)6. （2010福建福州）化介反應(yīng)、分解反應(yīng)、僭換反應(yīng)和乂分解反四種基本化學(xué)反應(yīng)類型F列變化屬F氧化還原反應(yīng). 但是不屬于四種堆本反應(yīng)類罰的是（）A. CO + CuO = Cu + CO,B. 2AI + Fe.0M= AI2O3+2FCc. 25輕=30,D. Cl2-b2FeCl2= 2FeCl37. （2010福建福州三中）物質(zhì)韓化性、還原性的強弱不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān)還與物質(zhì)的濃度和反應(yīng)溫度等有關(guān)。

32、下列各 組物質(zhì)：Cu與HNOj溶液Cu與FeCh溶液Fe與 出溶液Ba（）H）2與MHS溶液由于濃度不同而能發(fā) 生不同氧化還原反應(yīng)的是（）A.（DB.（3）CgD.二、非選擇題8. （2012北京東城亠模,25.14分） 鹵化物和鹵酸鹽在工業(yè)生產(chǎn) 中冇著直要的作用某小組為探究其中一些鹽的性質(zhì)査閱 資料并進行實驗。査閱資料如下：（LBrO；+ 61+ 6H*=3la+ Hr-+ 3HaO22BK）；+ U =210；+ Br23【0；+ 51+ 6H*3I2+ 3H2O（3）210；lOBr* +12FTI? + 5Br2+ 6H2O實鯊如下：步驟現(xiàn)象i向盛有30 mL 0.2 mol - I/

33、1KI溶液的錐形瓶中依次滴入幾 滴淀粉溶液和足量稀硫酸再用 滴定管逐滴加入KBrO,溶液隨著KBK）,溶液滴入. 溶液由無色變?yōu)樗{色并 逐漸加深城終保 持不變ii.繼續(xù)向上述溶液中滴入KBrO,溶液溶液的藍色逐漸褪去請回答:（1）步驟i開始時發(fā)生的反應(yīng)如資料（B所示溶液中廠完全彼頓化時轉(zhuǎn)移_mol e，該反應(yīng)中硫酸浪現(xiàn)出的化學(xué)性質(zhì)見_O（2）上述資料中的反應(yīng)（填序巧）可表示步驟ii中的反應(yīng)通過該反應(yīng)_ （填“能”或“不能”）說明碘的非金屬性強下漠,原因徑_2根據(jù)資料中的反應(yīng)并結(jié)合所學(xué)知識+判斷1仍-BrO；hl, .Hr,的厳化性由強到弱的順序是 _ _:KRr總反應(yīng)式為_ _在堿醸和KI的棍

34、合落液中加人足吐的HjO；,放出大扯的 無邑氣體,落叛是棕邑井可使淀粉變藍色它有學(xué)住認為 邃反應(yīng)的離子方程式為：込他+2廠一0廠+21C +L.這個離子方程式正確嗎？ _ ，理由是_B 組 2010-2012 年模擬探究專項提升測試一、選擇題1- （2012北京東域二模2用分）根據(jù)表中信息判斷,F列選項手歩呷的是序號反應(yīng)物產(chǎn)物KMn(h JliO3也現(xiàn)KjSOMnSO.CIFrBr；FeClFuBr,MnO；CljxMn3*.A.鄭組反應(yīng)的其余產(chǎn)物為H:0 ft）O:!.第綃反應(yīng)中 S 與FeBrj的物質(zhì)的址之出為1：2C.第組反應(yīng)中生成1 mol為轉(zhuǎn)移電子2 molD紅化性由強到弱順序為Mn

35、O；C12FCJ* Br22. （2012河南鄭州三模,9,6分）關(guān)于氧化還原反應(yīng)lOAgF +5C1? +511,0 = 9口+AgCIO）+ 10HF + O2,下列說法不乎確的足A.每生成10-該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電刊勺物質(zhì)的凰是4兒B.該反應(yīng)中Ch既是氧化劑乂是還原劑C中的物質(zhì)是AgClI）.該反應(yīng)消耗的水有尋被強化3.（2012西安名校二模J1.6分） 在pH = 1的某溶液中可能存 在NO, J、Fe中的一種或兩種，向該溶液中滴入Br2.單質(zhì)Br2被還原由此推斷該洛液里上述-種離子中一定存在的 離子為（）AN0、FeB.只有N0CI、FeD只有4. （2011黑龍江哈爾濱六中,7,2分）三氟

36、化氮（N%）是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻諛氣體它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反應(yīng)：3NF, +5H2O 2N0 + HNO, +9HF下列有關(guān)該反應(yīng)的 說法正確的是（）A. NF）是氧化劑，已0是還原劑B.還原劑和魚化劑的物質(zhì)的址之比足2：1C.若生成0.2 mol HNO3則轉(zhuǎn)移0.2 mol電子D. NF,在潮濕的空氣中泄漏會產(chǎn)牛紅棕色氣體5.（2010遼寧沈陽）A是一種常見的單質(zhì).B X為中學(xué)常見的化合物A、B、C均含有元索X.它們有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部 分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去）。下列推斷正確的是（）A.XTE素為鋁B.反應(yīng)和互為可逆反應(yīng)C. X元素可能是金屬也對能是非金屬D.反應(yīng)和一定為頓化

37、還原反應(yīng)6.（2010內(nèi)蒙古包頭三十三中） 已知CoOj在酸性溶液中易被還 原成Co? , Co。（H ）、Cl?、FeClj、I,的氧化性依次減弱。下 列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是（）A. 3CI2+6FeI2=2FeCl）+4FeI,B. Cl:+ Fe【2= FeCI2+ 12C. CojO, +6HC1 2COC12+Ch t +30D2Fe +2P2Fe2+L二、非選擇題7J2011北京西城一模,26.14分)鎬鐵礦的主規(guī)虜分為FeO 也0，另外還含有沁、Ala0s尊雜質(zhì)+以整鐵礦為原料制備 更錯酸鉀(KXrjOT)的過程如F圖所示已知:呦舟厲訓(xùn)水強烈水搟一dJCr.O；-+ H3

38、O2Crf)；_+2H請回祥：(DKjCr.O,中Cr元第的化合價是_ (2)生成濾遭1中紅褐色物質(zhì)的反應(yīng)的化學(xué)方程武是_一 _.濾液I的戰(zhàn)分除NCiOH還需有(煩化學(xué)式)_(3)利川濾凰2町制得兩種氧化物耳中-種就化物經(jīng)電斛冶煉.可就得金屬*該電解反應(yīng)的化學(xué)方程式是_(4)_由濾液2轉(zhuǎn)化為尙&匚厲溶嵌應(yīng)釆取的措施呈_向N叫爲樁港中加人KE)固體”茯得品體的操作依次是:加熱濃拆、_ 、過濾、詵滌珂敘(石)擁繪鉛鐵礦生成NCrO.和EiFtU的化學(xué)方理式是_專題四氧化還原反應(yīng)五年高考考點一絃化還原反應(yīng)的概念I(lǐng) D NH4CI與Ca(0H):制取N治的反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)屬于非氧化 還原反應(yīng)。2. C

39、 A項NHHS6=NII+H、S0，故N“HS(水溶液E酸性；B項.Si。能與NaOH等強破溶液反應(yīng)也能與氫氛酸反應(yīng);C項QNO：*H：0 =2HNO,4.NO,該反應(yīng)屬于氛化還原反應(yīng)；D項.Fe與C.反應(yīng)只生成KeCI03 B根據(jù)電子得失守恒解答鋅粉的物質(zhì)的fit為0.003 mol.完全反應(yīng)后失 電子0.006 mol若M的化合價由+5變?yōu)榉談t(5龍)x 0.0200 Lx 0.100 mol -I/1=0.006 mol可得+2。4. A在K,FrO4中辟W價為鐵的非常見髙價態(tài)冇強氧化性可 殺菌洎朮還原產(chǎn)物FJ水解生成的Fe(OH),膠體能吸附水中雜質(zhì)5 CD分析反應(yīng)Br, + SO2*

40、2H2O H.SO4+2HBr可知水在該氧 化還原反應(yīng)中既不是氧花劑又不是還原初 bA項.Na2O2既是氧化劑 乂是還廉劑水既不是氯化劑又不是還原劑故A項不符合題意；B項Fe(0H)2是還原劑.0,是氧化劑耳0既不是氧化劑又不是還原 劑故B項不符合題意;C項.治 O2tH2O作還原劑符合題意;D項 孩反應(yīng)的冥質(zhì)是H2O先將Al H化.XaOH將A1與H2O反應(yīng)生 成的AI(OH),變成NaAO從鋁的農(nóng)面除去反應(yīng)中水是氧化劑故D項符合題覺6D A項.Mg與C反應(yīng)可生成MgO；B項A1與Fr2O,反應(yīng)可生成A12O3；C tC,H,OH與Na反應(yīng)可生成C2H5ONa；D項雖然FeQ,和Cu反盍可以

41、得到CuCl2.但該反應(yīng)不是置換反應(yīng)。7.B A項山小日中N的化合價是-3。B項該反應(yīng)中已一部分生成LiNH,部分生成LiH故治既是氣化列又是還原刑.B正確。項.Li的離子半徑小于JT的離子半徑D項鋼瓶儲氫是物理變化，二 者原理不同。8 A大固氮是將游離念的氮轉(zhuǎn)化為化合玄的氮氮元素被氧化 硝傲銀分解生成NO氮元索被還原。 實臉盪制取NH)的反應(yīng) 為：2NH4CUCa(OH)2 CaCI2*2NH, f +2治O.氮元索的化合價 沒的發(fā)生變化故選A。9. B Al。+3C整2A1N +3CO.反應(yīng)中氧化劑為N,還原劑為C;反應(yīng)中毎生成I molA1N需轉(zhuǎn)移電子3 mol；AlN中N為-3價;A1

42、N的摩爾質(zhì)就為41 g-mol考點二氧化還原反應(yīng)規(guī)律I AD先依側(cè)意設(shè)PIA),受熱分解后得到PbO和PbO,的物質(zhì)的核之比 為口y,則(x*y)PbO = xPbO JJWJ虧7)2 tPbO24.4HCl()= PbCl24-CI, t +210yy y .r=3：2 x = 3y然后把答案選項中的Pb。改寫成PbO, 2PbO的形式.PbO改寫 成PbO, 2P0看，混合物中PM)：與PbO的比例為1：3的選項正確2B A項Na,CO,比NaHCO的溶解度大;C項因果關(guān)系不對；D項制 取Na,CO,的過程不涉及氧化還原反應(yīng)。3CD八項由第一個反應(yīng)判斷比0的氣化性比FJ強由第二個反 應(yīng)劌斷

43、H。的還原性比強。B項在H。分解過程中溶液的pH增大。C項根據(jù)質(zhì)就守恒定律和催化原理.FJ和Fe的總就保 持不變。D項若混入FJ.即町促進H。的分解而影響H2O2的 生產(chǎn) C4. B依題意NaClO,在熱堿性溶液中發(fā)生歧化反應(yīng)其中*3價C1的 化合價有升有降產(chǎn)物中CI的化合價一種高于3價另一種低于 3價A項中CI的化合價都低于3價;C項中NK10在熱繃中也 要發(fā)生3NaClO 2NaCl 4-NaClO,的反應(yīng);D項中Cl的化合價都高 于“價 a5答案(15分)(l)(DFe(SCN)3: Y : Y : 10；+51 4-6H- = 3I2*3H2O 2卅+2=2Fe *12(2)0?+4K

44、I+2H2 21 +4KOH否H,在受熱(或潮濕)條件F產(chǎn)生J和KI.KI易被氛氣氧化丄站升華(3)AC(4)取足fit該加碘鹽溶于蒸慵水中用鹽槪酸化滴加適童氛化劑 (如:氯水、過氧化氫等)再滴加KSCN溶液若顯血紅色則該加碘鹽 中存在FJ事析(1)加KSCN溶液顯紅色， 發(fā)生的反應(yīng)為：FJ+3SCW Ee(SCN),t紅色物質(zhì)MEe(SCN),；Ca4中顯紫紅色的物質(zhì)是I-其電子式為：I：I：O 由(1)中侑息可知加碘鹽中含有即和10試液中加入足fttKI固休后.發(fā)生的離子反應(yīng)為八0j寺54.6H 3123H,Ot2Fe,4+ 2I= 2FJIJ0(2)KI從徇還原性在潮濕的環(huán)境中與02發(fā)生

45、氧化還原反應(yīng)：0 +4Klf2H2O2134.4K0HO由題中信息可知.KI, H,0在受炳(或 潮濕)的條件下發(fā)生反應(yīng)KI,一KI + I-而KI易被氧氣氧化為I2.而1?受熱易升華從而引起碘的損失故K1, 兒0不適合作食鹽加 碘劑。(3)由于還廉性:S(0；1故加Na2S2O,可減少KI被氛化;由31? +60H 51+10：3治0可知.1在破性條件下不易被H化為I,.故加入N町CO,也可減少KI被氧化故Na2S2O,.Na2CO,均町作穩(wěn) 定刑。(4)取足最該加鎂鹽溶于蒸備水中用鹽戰(zhàn)酸化滴加適厳氯水或過 氧化氫等魚化劑再滴加KSCN溶液若顯血紅色則該加碘鹽中存在Fd涉及的反應(yīng)有：2Fe2

46、- +CI】 =2W 2C1或2時 叫0+ 2H= 2屁八+2H2O.Fe,44-3SCN Fe(SCN)o考點三氧化還原反應(yīng)的配平及相關(guān)計算1 AD反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移情況為：畑2 -22CuFeS,2eB項.CuFeS?中鋼元索被還原硫元索被氣化；C項.毎生成1 mol 5S有1mol硫被氧化。2.B (NH4)2SO4分解生成SO-N-NH,和HO的方程式為3fNH,S(xM3SO, f +N,T +4NH, t 6HOt故選B3 B因為還原性FBr-t在FB溶液中通入少ft Cl2時發(fā)生反 應(yīng)：2FJ*Ch=2FJ2Cr；通入過ffCJ時發(fā)生反應(yīng)：2Fe + 4B+3C“2Br“2Fe +

47、6CI。所以當戈W05o時只發(fā)生前一 個反應(yīng)當“l(fā)5a時只發(fā)生后一個反應(yīng)，當0. 5axN, t +4NH, T o5答案(12分)(1)1.lxlO4(2)2MnO43H2O22MnO2| *30：t *2()W 2H,0(3)n(Na2SO4) =n(BaSOJ二;=2.50 x 10 mol233 g mol2MnO；令5H。+6H一2M+8治0+50川.“ c、50.020 00 mol L1x25.00 mL , x _ ,c“i“(Hejupr- lOOOmLTC1- QxEm(Na2SO4) = 142 g mol1x2.5O x 10 mol =0.355 g m( H2OJ

48、=34 g mor1xl.25xIO5mol =0.042 5 g l770gx-0355 g032 5gn(H2O)=-叫詈亞一廠-=2.50 x18 g mol10 mo)x：y：x = nC12HIO,o4)KI被Cl2機化生成K【O-對應(yīng)關(guān)系式為：rKIO, -3C12I mol3 mol1000 x 20 xl0-Jtmol n(Cl,)則n(Ci2) =合其22.410.58 L。7.ffX (DASHJ(2)Br, I -24-251)125C12+6H?0 2HIO3 10HCIHB C12HIO,1 )CC14層變紫色說明有b生成繼續(xù)滴加氯水兒乂被氧化40e(4)8KBrOj

49、 5AsH,解析(1)已知KBrO,在反應(yīng)中得電子故KBrO,作氛化劑那么 還原刑只能是題目所提供的ASHASH,中A為3價反應(yīng)后變?yōu)镠JA04中+5價的A故還原劑為AsHo(2)根據(jù)得失電子守恒可知,02 mol KBrO,在反應(yīng)中得1 mol堪子則 每1 mol KBrO,得5 mol電子即反應(yīng)后Br的化合價應(yīng)降為零價，故另 一物質(zhì)為Bq。(3)X化劑的氧化性大于氣化產(chǎn)物、還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物。故選8、C。(4)由于此時値化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物已知故可直接進 行配平。40r-1 * .4H2SO4+5幾八8KBK)35H,AIO4+4砥+4K2SO4*4H2O(還原剤).(

50、氫化劑)(氛化產(chǎn)物)(還原產(chǎn)物)；：二二;5.5：2二io根據(jù)化合價升降相等配平垢用 E 線橋法標 出占子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目如上所示?？键c四氧化還原反應(yīng)的綜合運用1 A已知:CrOt與FJ之間發(fā)生氣化還原反應(yīng)生成C/和FJ，由 電子守恒可推出Cr與FeM物質(zhì)的Mt之比零于昇3故生成物FeO FerCr.O5中+3價鐵和價績的個數(shù)比等于3：1即y = 3x.故D正 確；由鐵原子守恒知所消耗硫峨亞鐵鐵的物質(zhì)的秋為：n(l *y)二n(1*3x).故A錯謀;由飭原子守價知.所需CO：的物質(zhì)的廉為:號mol故B正確；由電子守恨知電子轉(zhuǎn)移數(shù)為3nxmd故C正確。2.B A項酸礦中和滴定，達到滴定終點時pH

51、發(fā)生突變汕項該反應(yīng) 為放熱反應(yīng)升高溫度平衡左移正反應(yīng)平衡常數(shù)域小逆反應(yīng)平衡 席數(shù)増大;C項時間的推移島猛磁鉀的濃度逐漸減小反應(yīng)速 率逐漸滅慢,n(Mn2-)的增加逐漸變緩；D項該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反 應(yīng)物的總能俄大于生成物的總能址。3.C答案(l)Se+2HNOj(濃)一H.SeO, + NO t NO,4(2)H2SO4(濃)SeO2 SO24e(3)SeO244KU4HN0,(4)0.925g解析(1)還原產(chǎn)物：n(NO)：n(NO2) =1：1,根據(jù)得失電子守恒得 出 M 被氣化為價再根據(jù)原子守個配平反應(yīng)方程式。(2)在同一化學(xué)方程式中氧化劑的氣化性大于氣化產(chǎn)物的氧化性.同時大于還原利的氧

52、化性。(4)由29聽中的化學(xué)方程式推出以下關(guān)系式：SeOt- 4NaJS3OJ14n(SeO2)0.200 0 x25.00 x101mol可得n(SeO2) =0.200 0 x25.00 xlO-3mol/4 = 1.250 x 103mol.比山 任口小 C 岳厶斗I250 xio mol x 111g/mol所 以樣品中SeO2的質(zhì)fit分數(shù)為：-=0 925c4答案(14分XDMnO.MnCO,(2)5Mn2#2 4H,0 5 18H(3)酒精燈蒸發(fā)IDl玻璃樺MCI(4)0.02解析 本題以MnO2的提純?yōu)楸尘翱紪朔栈€原反應(yīng)方程式的配平、 物質(zhì)的分離提純、物質(zhì)的fit的有關(guān)計算等

53、知識。(1)分析實驗洗程圖知樣 品中的MnO.MnCO,可與稀阪應(yīng)轉(zhuǎn)化為MnSO.而進入濾液。(2)用化 合價升降法不難寫出并配平第步反應(yīng)的離子方程式：5M+2CKK 4仏O=5MnQ !-G 7 +8H (3)0,通入熱NaOH fff液中生成的Miao.顯然是氧化產(chǎn)物那么0價的氯元索化合價降低生成的還原產(chǎn)物 必然是NaCU (4)n(MnCO,) =n(CO2)工J卑匕=00l moltn(MnO)ZZ.4 L/mol7i “mol稀做酸生成的的物質(zhì)的Mn(Mn2) =n(MnO) n(MnCO,)= 0.05 nxJ.由第步反應(yīng)方程式知氧化005 mol Mnn至少需NaClO,: -|

54、-x0.05 mol =0.02 mol0(3)aeSe*2I,+4KNO：*2H2O0.150 0 g12.69 _7g-0 01mol 10mol*心時g答案 門Z分)0) Jht少許繪佶一武洗謹謔謹.酒人3 2満Ba(NO,) Jffit,若不出現(xiàn)白包善濁，札*已撫蟻黨隹或脫少許暈啟-松撫潘謔液満人1 -2滝輸rtt帑液，若辭液不顯紅色，良術(shù)已洗滌 黨全)(2)AB，0J+2Zn +4K0H+地JF=2&ZH叭+2A#2)X6)= iTTTThxTH = I OOO x 10-1!122.4 L/JDOI x 1 OOO mL/L諭岸品中Afj.O,的物質(zhì)的蚩肯風(fēng)丄氐0的物質(zhì)的JB為九2

55、48 g/iidl x A + 232 g/nrnl x y = 2. 5S(J ji+y-v = l.(XM |()-,molj=9.500 xlO,3mDy=l 000 x10 mcJ5000 x248!皿沁)一詆樣品)Z588e解析(門反宜的產(chǎn)勒申有切_只要洗搽晰中不存征渙匸+即 可證明機淀已經(jīng)撫海完全反応后濬龍中有KOH*只墓欖擁護屮不存 在OH -，即叩證明沉淀已撫謙完全 “三年模擬A組2010-2012年模擬探究專項基礎(chǔ)測試一、選擇題1 A A項活潑金屬與鹽戰(zhàn)反應(yīng)時.HC1作氧化劑曲心 與濃鹽破反應(yīng) 時.HC1作還原劑。B項上心 制粗硅的過程中硅元素被還原。C項, 用Cu作陽極電解

56、硫酸溶液時可發(fā)生該反應(yīng)。D項配平后的化學(xué)方程 式為：8HCOecio?t +ci21 +4HO則i moi nao,分解肘轉(zhuǎn)移2. C A項中產(chǎn)生的氣體是氯氣氯氣的電產(chǎn)式為：ci: ci:汕項. 上述實驗中、發(fā)生的反應(yīng)都是氧化還原反仏CI實救 中,FeCl2被氧化生成FrClj而便溶液顯黃色;D項實臉中把1氧化成1,而使試紙變?yōu)樗{色。3. A本題勺査氧化還原反應(yīng)。整個反應(yīng)過程中Cu失電子生成Cu2 NO；得電子生成NO；。設(shè)NaNOj ,NaNO2的物質(zhì)的誼分別為才和八 則根據(jù)得失電子守恒有 Q 尸警x2“6.根據(jù)守恒有:廠0.5x2.0 = 1.0,21式聯(lián)立解得02 moh故選A。4. B該反應(yīng)的離子方程式為：S2OJ- 4C1:5H2O = 2SOJ+8CP + IOH該反應(yīng)中氯化劑是Cl-還淙劑是S20j,已0參與反應(yīng)，但既 不是氧化劑也不是還原刑故選Ba5. B分析題給反應(yīng)方程式化合價發(fā)生變化的元素有汕（0價-1價）?。?3價-+3價）所以NH,為還原劑為氧化劑，氧化劑與 還原劑的物質(zhì)的*之比為3：I.B正確；若在制取NF,的反應(yīng)中冇0.5molNH3參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的1ft為0. 75 mol,C錯誤；由