課時(shí)作業(yè)(十八)8.4　第2課時(shí)　鹽的化學(xué)性質(zhì)　復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件

1、.課時(shí)作業(yè)十八范圍：第八章8.4第2課時(shí)鹽的化學(xué)性質(zhì)復(fù)分解反響發(fā)生的條件建議用時(shí)：25分鐘一、選擇題12019·株洲我國(guó)制堿工業(yè)的先驅(qū)侯德榜先生，1921年留美回國(guó)后，潛心研究制堿技術(shù)，創(chuàng)造了將制堿與制氨結(jié)合起來(lái)的結(jié)合制堿法又稱(chēng)“侯氏制堿法，為純堿和氮肥工業(yè)技術(shù)的開(kāi)展作出了出色奉獻(xiàn)。以下物質(zhì)中能與純堿發(fā)生反響的是ANaOH BNaHCO3CH2SO4 DK2SO42過(guò)氧化氫H2O2溶液俗稱(chēng)雙氧水，工業(yè)上常將它轉(zhuǎn)化為固態(tài)的過(guò)碳酸鈉晶體2Na2CO33H2O2，該晶體具有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì)。以下物質(zhì)不會(huì)使過(guò)碳酸鈉晶體失效的是AMnO2 BHNO3C稀鹽酸 DNaCl3以下各

2、組溶液，兩兩混合后，能發(fā)生反響，且溶液的總質(zhì)量不發(fā)生改變的是A氯化鈉溶液與硝酸鉀溶液B碳酸鈉溶液與稀鹽酸C氫氧化鈉溶液與稀鹽酸D硝酸銀溶液和氯化鐵溶液4按下表進(jìn)展實(shí)驗(yàn)，有關(guān)說(shuō)法及分析錯(cuò)誤的選項(xiàng)是實(shí)驗(yàn)向少量NaOH溶液中滴加CuSO4溶液向少量BaCl2溶液中滴加CuSO4溶液現(xiàn)象白色沉淀化學(xué)方程式CuSO42NaOH=CuOH2Na2SO4A.有藍(lán)色沉淀生成B反響的化學(xué)方程式為：CuSO4BaCl2=BaSO4CuCl2C兩個(gè)反響都屬于復(fù)分解反響D只要有沉淀生成的反響就屬于復(fù)分解反響5對(duì)于復(fù)分解反響：X2NaOH=2YCuOH2，以下分析中正確的選項(xiàng)是A相對(duì)分子質(zhì)量：XYBX一定是CuCl2C

3、Y可能是H2ODY可能是Na2SO46以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A向某溶液中滴加AgNO3溶液和稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀，該溶液一定是稀鹽酸B可用適量的硝酸鋇溶液除去氯化鈉溶液中混有的碳酸鈉，得到純潔的氯化鈉C要除去銅粉中混有的少量碳粉，可采用在空氣中充分灼燒混合物的方法D有鹽和水生成的反響不一定是中和反響二、填空題7寫(xiě)出以下物質(zhì)的化學(xué)式，并在后面括號(hào)里判斷其溶解性。1氫氧化鈉：_；2氫氧化銅：_；3碳酸鈣：_；4碳酸鉀：_；5硫酸鋇：_；6氯化鋇：_。8多角度看物質(zhì)，有助于加深對(duì)物質(zhì)的認(rèn)識(shí)。Na2CO3是一種常見(jiàn)的鹽。請(qǐng)答復(fù)：1Na2CO3溶液顯堿性，其pH_填“或“7。2Na2CO3可看成是堿和氧化

4、物反響的產(chǎn)物，寫(xiě)出反響的化學(xué)方程式：_。3Na2CO3作為反響物之一，寫(xiě)出一個(gè)符合ABCD的化學(xué)方程式：_。9組成相似的鹽具有一些相似的化學(xué)性質(zhì)，如CuSO4、CuNO32、CuCl2三種物質(zhì)的溶液均顯_色，因?yàn)樗鼈兌季哂幸粯拥年?yáng)離子Cu2。1向三種物質(zhì)的溶液中分別參加NaOH溶液，都有一樣的現(xiàn)象發(fā)生，寫(xiě)出其中的一個(gè)化學(xué)方程式：_。2向三種物質(zhì)的溶液中分別參加鋅片，反響的現(xiàn)象是_。3向三種物質(zhì)的溶液中分別參加BaCl2溶液，能發(fā)生反響的是_，另外兩種物質(zhì)不反響，是因?yàn)榻M成它們的陰離子不同，所以又有不同的化學(xué)性質(zhì)。三、實(shí)驗(yàn)探究題10玲玲在學(xué)習(xí)復(fù)分解反響時(shí)，對(duì)復(fù)分解反響發(fā)生的條件產(chǎn)生了興趣，于是她

5、和小組內(nèi)的同學(xué)僅用以下藥品展開(kāi)了探究活動(dòng)。實(shí)驗(yàn)藥品：稀硫酸、稀鹽酸、氫氧化鈉溶液、碳酸鈉溶液、硝酸鋇溶液、氯化鈉溶液、酚酞溶液。提出問(wèn)題 復(fù)分解反響發(fā)生的條件是什么？查閱資料 硝酸鋇溶液顯中性，且Ba2有毒。實(shí)驗(yàn)探究 玲玲用上述物質(zhì)做了以下幾組實(shí)驗(yàn)：組合序號(hào)組合物質(zhì)H2SO4NaOHH2SO4NaClH2SO4Na2CO3H2SO4BaNO32NaOHBaNO32Na2CO3BaNO32記錄和解釋 1組合均無(wú)明顯現(xiàn)象，其中組合_與另外兩組的本質(zhì)不同。為證明該不同之處，玲玲在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中使用了酚酞溶液。2請(qǐng)寫(xiě)出組合的化學(xué)方程式：_。實(shí)驗(yàn)結(jié)論 他們請(qǐng)教老師并討論后知道，只有當(dāng)兩種化合物互相交換成分，

6、生成物中有沉淀或_生成時(shí)，復(fù)分解反響才可以發(fā)生。拓展延伸 實(shí)驗(yàn)完畢后，他們將所有廢液搜集在廢液缸中靜置，觀察到白色沉淀和無(wú)色的上層清液。為了確定沉淀和清液的成分，繼續(xù)展開(kāi)探究。實(shí)驗(yàn)1 探究沉淀的成分。提出猜測(cè) .沉淀只有硫酸鋇；.沉淀只有碳酸鋇；.沉淀中含有硫酸鋇和碳酸鋇。梅梅取少量沉淀于試管中，滴加_請(qǐng)補(bǔ)充完好實(shí)驗(yàn)操作和觀察到的現(xiàn)象，證明了猜測(cè)是正確的。實(shí)驗(yàn)2 探究清液的成分。取少量清液于試管中，向其中滴加幾滴硝酸鋇溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象。另取少量清液于另一支試管中，滴加幾滴_，有白色沉淀產(chǎn)生。解釋與結(jié)論 探究活動(dòng)完畢后，小組內(nèi)成員通過(guò)討論分析，一致認(rèn)為清液中含有的離子是_指示劑除外。處理廢液 為

7、了防止污染環(huán)境，玲玲向廢液缸中參加適量的_，對(duì)廢液進(jìn)展處理后，將固體回收進(jìn)一步處理，溶液排放。交流與反思 根據(jù)你對(duì)物質(zhì)溶解性的理解，結(jié)合復(fù)分解反響發(fā)生的條件，請(qǐng)寫(xiě)出一種在水溶液中一般不能發(fā)生復(fù)分解反響的可溶性鹽：_寫(xiě)化學(xué)式。四、計(jì)算題112019·黑龍江在一定溫度下，向20 g Na2CO3和NaCl的固體混合物中參加101 g水，溶解后，再向其中參加100 g CaCl2溶液，恰好完全反響，過(guò)濾，所得濾液的質(zhì)量為211 g，將濾渣洗滌、 枯燥，稱(chēng)其質(zhì)量為m，試計(jì)算：1m_g。2當(dāng)恰好完全反響時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？圖K1812019·黔南以下各種溶質(zhì)的溶液混合

8、后無(wú)明顯現(xiàn)象的一組是AHCl、Na2CO3、K2SO4BKNO3、BaOH2、NaClCKCl、AgNO3、HNO3DNaOH、FeCl3、NH42SO4詳解詳析【課時(shí)作業(yè)】達(dá)標(biāo)穩(wěn)固1C2. D解析 氯化鈉與碳酸鈉和過(guò)氧化氫均不反響，所以氯化鈉不會(huì)導(dǎo)致過(guò)碳酸鈉晶體變質(zhì)。3C解析 氫氧化鈉溶液和稀鹽酸反響生成氯化鈉和水，質(zhì)量不變。4D解析 二氧化碳和氫氧化鈣會(huì)反響生成碳酸鈣沉淀和水，但不屬于復(fù)分解反響。5A6D解析 A項(xiàng)中只要溶液中含有氯離子，就可得到白色沉淀，所以溶液不一定是稀鹽酸，可以是氯化鈉、氯化鉀等。B項(xiàng)中參加硝酸鋇溶液可除去碳酸鈉，但同時(shí)會(huì)引入硝酸鈉雜質(zhì)。C項(xiàng)中將混合物在空氣中充分灼燒

9、，銅也會(huì)被氧化為氧化銅。D項(xiàng)中金屬氧化物和酸、非金屬氧化物和堿反響都會(huì)生成鹽和水，但不是中和反響。71NaOH易溶2CuOH2難溶3CaCO3難溶4K2CO3易溶5BaSO4難溶6BaCl2易溶812CO22NaOH=Na2CO3H2O3Na2CO3CaOH2=CaCO32NaOH合理即可解析 1Na2CO3溶液顯堿性，其pH7。2二氧化碳與氫氧化鈉反響生成碳酸鈉和水，其化學(xué)方程式為CO22NaOH=Na2CO3H2O。3碳酸鈉溶液與氫氧化鈣溶液反響生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，符合ABCD的規(guī)律，其化學(xué)方程式為Na2CO3CaOH2=CaCO32NaOH。9藍(lán)1CuSO42NaOH=CuOH2N

10、a2SO4合理即可2有紫紅色物質(zhì)析出，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色3CuSO410記錄和解釋 12Na2CO3H2SO4=Na2SO4H2OCO2實(shí)驗(yàn)結(jié)論 水或氣體實(shí)驗(yàn)1 過(guò)量的稀鹽酸，沉淀部分溶解，有氣泡產(chǎn)生實(shí)驗(yàn)2 稀硫酸或Na2CO3溶液解釋與結(jié)論 Na、NO3、Cl、Ba2處理廢液 Na2CO3溶液交流與反思 NaNO3或KNO3111102解：設(shè)原固體混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為x，反響后生成氯化鈉的質(zhì)量為y。Na2CO3CaCl2=CaCO32NaCl106 100 117x 10 g yx10.6 gy11.7 g所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%10%。答：所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%。解析 1完全反響后得到沉淀的質(zhì)量m20 g101 g100 g211 g10 g。2根據(jù)反響生成碳酸鈣的質(zhì)量及碳酸鈉與氯化鈣反響的化學(xué)方程式可計(jì)算出原混合物中碳酸鈉和反響生成氯化鈉的質(zhì)量，反響后的溶液中氯化鈉的質(zhì)量包括原混合物中的氯化鈉和反響生成的氯化鈉質(zhì)量，最后再根據(jù)“溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)×100%計(jì)算即可。直擊中考B解析 A中