高中化學(xué)——鋁和鋁合金的崛起

1、整理課件第二節(jié)鋁和鋁合金的崛起第二節(jié)鋁和鋁合金的崛起第一課時(shí)第一課時(shí)第八章走進(jìn)精彩紛呈的金屬世界第八章走進(jìn)精彩紛呈的金屬世界整理課件一、鋁和鋁合金一、鋁和鋁合金 鋁元素在自然界以鋁元素在自然界以化合態(tài)化合態(tài)形式形式存在存在 地殼中含量最多的金屬元素是地殼中含量最多的金屬元素是 ；地殼里各種元素的含量圖（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）地殼里各種元素的含量圖（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）Al整理課件（一）在國(guó)宴上，拿破侖三世使用一套珍藏的（一）在國(guó)宴上，拿破侖三世使用一套珍藏的鋁制餐具鋁制餐具，而大臣們使用的是銀制餐具。而大臣們使用的是銀制餐具。（二）門捷列夫創(chuàng)建了元素周期表，受到英國(guó)皇家學(xué)會(huì)的（二）門捷列夫創(chuàng)建了元素周期表，受到英國(guó)

2、皇家學(xué)會(huì)的表彰，獎(jiǎng)品是一只表彰，獎(jiǎng)品是一只鋁制鋁制獎(jiǎng)杯。獎(jiǎng)杯。 “鋁的趣史鋁的趣史”整理課件n 1886 1886年，美國(guó)化學(xué)家年，美國(guó)化學(xué)家霍爾霍爾通過不斷摸索通過不斷摸索, , 把把氧化鋁氧化鋁熔化在熔融的熔化在熔融的冰晶石冰晶石（Na3AlF6）中進(jìn)中進(jìn)行電解行電解, , 終于看到小球狀的鋁聚集在陰極上。終于看到小球狀的鋁聚集在陰極上。電解鋁方法的發(fā)明電解鋁方法的發(fā)明整理課件電解法制鋁電解法制鋁冰晶石（冰晶石（Na3AlF6）做助熔劑，）做助熔劑，大大降低了大大降低了Al2O3 的熔點(diǎn)的熔點(diǎn)232342OAlOAl電解整理課件想想 一一 想想列舉你所熟悉的鋁制品，思考它們分別利用了鋁的哪

3、些物列舉你所熟悉的鋁制品，思考它們分別利用了鋁的哪些物理性質(zhì)？理性質(zhì)？導(dǎo)熱性導(dǎo)熱性導(dǎo)電性導(dǎo)電性延展性延展性密度小密度小整理課件火箭的火箭的鋁合金鋁合金材料材料“嫦娥一號(hào)嫦娥一號(hào)”上首次使用的上首次使用的鋁鋰鋁鋰合金合金月球車上月球車上泡沫鋁泡沫鋁防護(hù)服防護(hù)服西南鋁業(yè)集團(tuán)西南鋁業(yè)集團(tuán)整理課件1、鋁的物理性質(zhì)n3 ，沸點(diǎn)2467。整理課件思考思考: :為何熔化的鋁不會(huì)滴下來為何熔化的鋁不會(huì)滴下來? （1）鋁與氧氣的反應(yīng)鋁與氧氣的反應(yīng)4Al + 3O4Al + 3O2 2 2Al2Al2 2O O3 3用坩堝鉗夾住一小塊鋁箔，在酒精燈上加用坩堝鉗夾住一小塊鋁箔，在酒精燈上加熱至熔化，輕輕晃動(dòng)，仔細(xì)觀

4、察，你看到熱至熔化，輕輕晃動(dòng)，仔細(xì)觀察，你看到了什么現(xiàn)象？為什么會(huì)有這種現(xiàn)象？再取了什么現(xiàn)象？為什么會(huì)有這種現(xiàn)象？再取一塊鋁箔，用砂紙仔細(xì)打磨，除去表面的一塊鋁箔，用砂紙仔細(xì)打磨，除去表面的保護(hù)膜，在加熱至熔化。又有什么現(xiàn)象呢？保護(hù)膜，在加熱至熔化。又有什么現(xiàn)象呢？2、鋁的化學(xué)性質(zhì) 點(diǎn)燃整理課件資料知識(shí)：資料知識(shí)：氧化鋁的熔點(diǎn)是氧化鋁的熔點(diǎn)是2050高于鋁的熔點(diǎn)高于鋁的熔點(diǎn)(660 )。原因：原因：致密、熔點(diǎn)高的氧化鋁包在鋁的外面。致密、熔點(diǎn)高的氧化鋁包在鋁的外面。所以熔點(diǎn)低的鋁融化后不會(huì)滴下來。所以熔點(diǎn)低的鋁融化后不會(huì)滴下來。 鋁表面容易形成致密的氧化物，可以隔絕鋁與空氣的鋁表面容易形成致密

5、的氧化物，可以隔絕鋁與空氣的接觸接觸, ,阻止內(nèi)部鋁被氧化。阻止內(nèi)部鋁被氧化。整理課件 在空氣中，鋁的表面容易生成一層很穩(wěn)定的氧在空氣中，鋁的表面容易生成一層很穩(wěn)定的氧化膜，但天然形成的氧化膜很薄，耐磨性和抗蝕性化膜，但天然形成的氧化膜很薄，耐磨性和抗蝕性還不夠。為了使鋁制品適應(yīng)于不同的用途，可以采還不夠。為了使鋁制品適應(yīng)于不同的用途，可以采用化學(xué)方法對(duì)鋁的表面進(jìn)行處理，如增加膜的厚度，用化學(xué)方法對(duì)鋁的表面進(jìn)行處理，如增加膜的厚度，改變膜的結(jié)構(gòu)和強(qiáng)度，對(duì)氧化膜進(jìn)行著色等。例如，改變膜的結(jié)構(gòu)和強(qiáng)度，對(duì)氧化膜進(jìn)行著色等。例如，化學(xué)氧化（用鉻酸作氧化劑）可以使氧化膜產(chǎn)生美化學(xué)氧化（用鉻酸作氧化劑）可

6、以使氧化膜產(chǎn)生美麗的顏色；用電化學(xué)氧化的方法，可以生成堅(jiān)硬的麗的顏色；用電化學(xué)氧化的方法，可以生成堅(jiān)硬的氧化膜，還可以用染料使其著色。市場(chǎng)上的鋁制品氧化膜，還可以用染料使其著色。市場(chǎng)上的鋁制品就有不少是經(jīng)過這樣處理的。氧化膜使得性質(zhì)活潑就有不少是經(jīng)過這樣處理的。氧化膜使得性質(zhì)活潑的金屬鋁成為一種應(yīng)用廣泛的金屬材料。的金屬鋁成為一種應(yīng)用廣泛的金屬材料。整理課件“毛刷毛刷”現(xiàn)象的實(shí)驗(yàn)制作：現(xiàn)象的實(shí)驗(yàn)制作： 取一根鋁條用砂紙將薄膜破壞掉，然后用沾取一根鋁條用砂紙將薄膜破壞掉，然后用沾有有Hg(NOHg(NO3 3) )2 2溶液的棉球擦一下，再用濾紙擦干。溶液的棉球擦一下，再用濾紙擦干。觀察鋁條表面

7、變化情況：觀察鋁條表面變化情況： 用濾紙擦干后的鋁條表面迅速長(zhǎng)出了許多疏松用濾紙擦干后的鋁條表面迅速長(zhǎng)出了許多疏松的白毛，鋁條變成的白毛，鋁條變成“毛刷毛刷”，輕抖白毛飄落。，輕抖白毛飄落?！鞍装酌背煞质浅煞质茿lAl2 2O O3 3。Hg(NOHg(NO3 3) )2 2與與AlAl條發(fā)生置換反應(yīng)條發(fā)生置換反應(yīng)，生成的，生成的HgHg阻止在阻止在AlAl條表面生成致密的氧化鋁薄膜條表面生成致密的氧化鋁薄膜。此實(shí)驗(yàn)證明：此實(shí)驗(yàn)證明： 室溫下鋁很容易跟空氣中的氧氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)：室溫下鋁很容易跟空氣中的氧氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)：4Al+3O4Al+3O2 2=2Al=2Al2 2O O3 3

8、，AlAl具有強(qiáng)還原性。我們?cè)谑褂娩X制品時(shí)具有強(qiáng)還原性。我們?cè)谑褂娩X制品時(shí)要注意保護(hù)氧化膜。要注意保護(hù)氧化膜。 整理課件 4Al + 3O4Al + 3O2 2 2Al 2Al2 2O O3 3 思考：思考： (1)(1)鋁是一種金屬性很強(qiáng)的金屬，加熱時(shí)鋁是一種金屬性很強(qiáng)的金屬，加熱時(shí)甚至可以與水反應(yīng)，為什么可用鋁制的鍋、甚至可以與水反應(yīng)，為什么可用鋁制的鍋、壺煮飯、燒水？壺煮飯、燒水？ (2)(2)有人為了清洗鋁鍋，用有人為了清洗鋁鍋，用“鋼絲球鋼絲球”擦擦拭，這樣做好嗎？為什么？拭，這樣做好嗎？為什么？ 鋁表面形成致密的氧化膜鋁表面形成致密的氧化膜AlAl2 2O O3 3，是耐火材料，是

9、耐火材料整理課件a a鋁跟水不繼續(xù)反應(yīng)鋁跟水不繼續(xù)反應(yīng) 在常溫下，在濃硫酸或濃硝酸里鋁的表面被鈍化，生成在常溫下，在濃硫酸或濃硝酸里鋁的表面被鈍化，生成堅(jiān)固的氧化膜，可阻止反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行。堅(jiān)固的氧化膜，可阻止反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行。鈍化：鈍化：常溫；鐵與鋁；濃硫酸和濃硝酸；常溫；鐵與鋁；濃硫酸和濃硝酸； 先反應(yīng)，后停止。先反應(yīng)，后停止。b b鋁跟酸的反應(yīng)鋁跟酸的反應(yīng)2Al+6H+2Al3+3H2（2）鋁分別與酸、堿的反應(yīng)因此，濃硫酸或濃硝酸可以用鋁制的容器裝運(yùn)，用鐵罐貯存。因此，濃硫酸或濃硝酸可以用鋁制的容器裝運(yùn)，用鐵罐貯存。鋁鍋中水垢如何除去？鋁鍋中水垢如何除去？ （醋酸、稀強(qiáng)酸、濃鹽酸、濃硫酸、濃

10、硝酸）（醋酸、稀強(qiáng)酸、濃鹽酸、濃硫酸、濃硝酸）整理課件反應(yīng)實(shí)質(zhì)：反應(yīng)實(shí)質(zhì)：232322262()32()224AlH OAl OHHAl OHNaOHNaAlOH O鋁是還原劑，水是氧化劑。鋁是還原劑，水是氧化劑。 酸、堿、鹽等可直接腐蝕鋁制品，鋁制餐具不宜用酸、堿、鹽等可直接腐蝕鋁制品，鋁制餐具不宜用來蒸煮或長(zhǎng)時(shí)間存放具有酸性、堿性或咸味的食物。來蒸煮或長(zhǎng)時(shí)間存放具有酸性、堿性或咸味的食物。 c c鋁跟堿的反應(yīng)鋁跟堿的反應(yīng)22222223AlNaOHH ONaAlOH22222223AlOHH OAlOH整理課件與氧氣的反應(yīng)與氧氣的反應(yīng)與水的反應(yīng)與水的反應(yīng)金屬鈉金屬鈉常溫下常溫下非常容易非常

11、容易與氧與氧氣反應(yīng)，加熱時(shí)反應(yīng)氣反應(yīng)，加熱時(shí)反應(yīng)十分劇烈。十分劇烈。 常溫下與水劇烈反常溫下與水劇烈反應(yīng)應(yīng)金屬鋁金屬鋁常溫下常溫下容易容易與氧氣反與氧氣反應(yīng)。應(yīng)。金屬鐵金屬鐵常溫下與氧氣反應(yīng)比常溫下與氧氣反應(yīng)比較較緩慢緩慢。鐵與冷、熱水都不鐵與冷、熱水都不反應(yīng)，但高溫時(shí)可反應(yīng)，但高溫時(shí)可與水蒸氣反應(yīng)與水蒸氣反應(yīng)鈉、鋁、鐵與氧氣和水反應(yīng)的比較鈉、鋁、鐵與氧氣和水反應(yīng)的比較整理課件金屬鋁與金屬鋁與FeFe2 2O O3 3的實(shí)驗(yàn)探究的實(shí)驗(yàn)探究現(xiàn)象：現(xiàn)象： 反應(yīng)非常劇烈反應(yīng)非常劇烈, ,放出大量的熱放出大量的熱, ,并發(fā)出耀眼的光并發(fā)出耀眼的光芒芒, ,紙漏斗的下部有熔融物掉入沙中紙漏斗的下部有熔融

12、物掉入沙中, ,在沙中很快變?cè)谏持泻芸熳兂闪撕谏闪撕谏? ,經(jīng)檢驗(yàn)此物可以被磁鐵所吸引經(jīng)檢驗(yàn)此物可以被磁鐵所吸引Fe2O3 + Al6e-Fe + Al2O3高溫高溫2 24、鋁熱反應(yīng)整理課件鋁熱反應(yīng)：鋁熱反應(yīng)： 某些金屬氧化物與金屬鋁在高溫下發(fā)生氧化還原某些金屬氧化物與金屬鋁在高溫下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成反應(yīng)，生成AlAl2 2O O3 3和新的金屬單質(zhì)，并且放出大量的熱和新的金屬單質(zhì)，并且放出大量的熱鋁熱劑：鋁熱劑：某些金屬氧化物和鋁的混合物某些金屬氧化物和鋁的混合物熱還原法常用的還原劑熱還原法常用的還原劑: : 焦炭、焦炭、COCO、H H2 2、某些活潑金屬（如、某些活潑金屬（如Al

13、Al等）等）用途：用途： 用于冶煉某些熔點(diǎn)高，用于冶煉某些熔點(diǎn)高， 硬度大的金屬硬度大的金屬 Cr+Al2O32 2練習(xí)練習(xí)高溫高溫Cr2O3+ Al =V2O5 + A1高溫高溫3 10 6V+ 5A12O3整理課件第二節(jié)鋁和鋁合金的崛起第二節(jié)鋁和鋁合金的崛起第二課時(shí)第二課時(shí)第八章走進(jìn)精彩紛呈的金屬世界第八章走進(jìn)精彩紛呈的金屬世界整理課件二、氧化鋁二、氧化鋁思考：思考：哪些金屬氧化物能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿？哪些金屬氧化物能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿？哪些金屬氧化物不能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿？你發(fā)哪些金屬氧化物不能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿？你發(fā)現(xiàn)有何規(guī)律嗎？現(xiàn)有何規(guī)律嗎？K K2 2O O、CaOCaO、

14、BaOBaO、NaNa2 2O O能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿，能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿，MgOMgO、AlAl2 2O O3 3、FeFe2 2O O3 3、CuOCuO等不能與水反應(yīng)生成相等不能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿應(yīng)的堿規(guī)律：規(guī)律：可溶或微溶的強(qiáng)堿對(duì)應(yīng)的氧化物可與水可溶或微溶的強(qiáng)堿對(duì)應(yīng)的氧化物可與水反應(yīng)，難溶的弱堿對(duì)應(yīng)的氧化物不與水反應(yīng)。反應(yīng)，難溶的弱堿對(duì)應(yīng)的氧化物不與水反應(yīng)。整理課件“學(xué)與問學(xué)與問”：鈉表面的氧化物和鋁的氧化鈉表面的氧化物和鋁的氧化膜都是金屬氧化物，它們的外觀形態(tài)和性膜都是金屬氧化物，它們的外觀形態(tài)和性質(zhì)相同嗎？對(duì)內(nèi)層金屬的保護(hù)作用一樣嗎？質(zhì)相同嗎？對(duì)內(nèi)層金屬的保護(hù)作用一樣嗎？

15、Na Na2 2O O、AlAl2 2O O3 3都是白色固體，但附在銀白色的都是白色固體，但附在銀白色的金屬鈉或鋁上均顯暗灰色。化學(xué)性質(zhì)不同：金屬鈉或鋁上均顯暗灰色?；瘜W(xué)性質(zhì)不同：（1 1）NaNa2 2O O疏松，對(duì)內(nèi)層金屬不起保護(hù)作用，而在疏松，對(duì)內(nèi)層金屬不起保護(hù)作用，而在空氣中空氣中AlAl表面的表面的AlAl2 2O O3 3是致密的薄層，對(duì)內(nèi)層鋁有是致密的薄層，對(duì)內(nèi)層鋁有很好的保護(hù)作用。很好的保護(hù)作用。（2 2）NaNa2 2O O能溶于水生成能溶于水生成NaOHNaOH，NaNa2 2O O能與酸反應(yīng)。能與酸反應(yīng)。 AlAl2 2O O3 3不溶于水，與水不反應(yīng)。不溶于水，與水不

16、反應(yīng)。AlAl2 2O O3 3既能與酸反應(yīng)，既能與酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)。又能與強(qiáng)堿反應(yīng)。整理課件兩性氧化物兩性氧化物結(jié)論：結(jié)論：1 1、大多數(shù)金屬氧化物只與酸反應(yīng)生成、大多數(shù)金屬氧化物只與酸反應(yīng)生成 相應(yīng)的鹽和水，而與堿不反應(yīng)。相應(yīng)的鹽和水，而與堿不反應(yīng)。 它們是堿性氧化物。它們是堿性氧化物。 2 2、AlAl2 2O O3 3既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)。既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)。AlAl2 2O O3 3+6HCl+6HCl2AlCl2AlCl3 3+3H+3H2 2O OAlAl2 2O O3 3+6H+6H+ +2Al2Al3+3+3H+3H2 2O OAlAl2 2O O3 3+

17、2NaOH+2NaOH2NaAlO2NaAlO2 2+H+H2 2O OAlAl2 2O O3 3+2OH+2OH- -2AlO2AlO2 2- -+H+H2 2O OAlAl2 2O O3 3+HCl+HCl- -AlAl2 2O O3 3+NaOH+NaOH- -整理課件2 2、金屬氧化物、金屬氧化物一定是一定是堿性氧化物嗎？堿性氧化物嗎？ 堿性氧化物堿性氧化物一定是一定是金屬氧化物嗎？金屬氧化物嗎？ 金屬氧化物金屬氧化物不一定是不一定是堿性氧化物（如堿性氧化物（如AlAl2 2O O3 3是兩性氧化物，是兩性氧化物，MnMn2 2O O7 7是酸性氧化物）是酸性氧化物）, ,堿性氧化物堿

18、性氧化物一定是一定是金屬氧化物。金屬氧化物。 整理課件固體固體顏色顏色水溶性水溶性是否與水反應(yīng)是否與水反應(yīng)與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式（注與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式（注明溶液顏色）明溶液顏色）Na2O白色白色易與水反應(yīng)生易與水反應(yīng)生成成NaOHNaOHNa2O +2HCl2NaCl + H2O(無色無色)CaO白色白色易與水反應(yīng)生易與水反應(yīng)生成成Ca(OH)Ca(OH)2 2CaO +2HCl CaCl2+ H2O(無色無色) MgO白色白色MgOMgO與水緩慢反應(yīng)生與水緩慢反應(yīng)生成成Mg(OH)Mg(OH)2 2MgO+2HCl MgCl2+ H2O(無色無色) Al2O3 Al2O3 +6HCl 2

19、AlCl3+3 H2O(無色無色) FeFe2 2O O3 3 Fe2O3 +6HCl 2FeCl3+3 H2O(黃色黃色) CuO CuO+2HCl CuCl2+ H2O(藍(lán)色藍(lán)色) 紅棕色紅棕色黑色黑色白色白色不反應(yīng)不反應(yīng)不反應(yīng)不反應(yīng)不反應(yīng)不反應(yīng)難溶難溶難溶難溶難溶難溶難溶難溶與水與水反應(yīng)反應(yīng)與水與水反應(yīng)反應(yīng)整理課件如何鑒別如何鑒別NaNa2 2O O、MgOMgO、AlAl2 2O O3 3、 FeOFeO、CuOCuO、FeFe2 2O O3 3六種固體粉末？六種固體粉末？鞏固與練習(xí)：鞏固與練習(xí)：1 1、整理課件Na2O、MgO、Al2O3、 FeO、CuO、Fe2O3Na2O、MgO

20、、Al2O3FeO、CuOFe2O3Na2OMgO、Al2O3FeOCuOMgOAl2O3( (觀察觀察) )( (水水) )(NaOH)(NaOH)(HCl(HClaqaq、觀察、觀察) )淺綠色淺綠色藍(lán)綠色藍(lán)綠色不溶不溶溶溶整理課件紅寶石、藍(lán)寶石、紅寶石、藍(lán)寶石、剛玉剛玉的主要成分是什么？的主要成分是什么？ 1氧化鋁（氧化鋁（Al2O3） 白色難熔的物質(zhì)，是冶煉金屬鋁的原料；耐火材料。白色難熔的物質(zhì)，是冶煉金屬鋁的原料；耐火材料?？梢杂脕碇圃炷突疔釄?、耐火管和耐高溫的實(shí)驗(yàn)儀器等?？梢杂脕碇圃炷突疔釄?、耐火管和耐高溫的實(shí)驗(yàn)儀器等。整理課件三、三、Al(OH)3 Al(OH)3 的性質(zhì)：的性質(zhì)

21、：1 1、物理性質(zhì)、物理性質(zhì)氫氧化鋁是幾乎不溶于水的白色固體，在水溶液中新生成的氫氧化鋁是幾乎不溶于水的白色固體，在水溶液中新生成的氫氧化鋁呈膠狀。能凝聚水中懸浮物，又有吸附色素的性能。氫氧化鋁呈膠狀。能凝聚水中懸浮物，又有吸附色素的性能。 2 2、化學(xué)性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)Al(OH)Al(OH)3 3的兩性的兩性: :Al(OH)3+NaOHNaAlO2+2H2OAl(OH)3+OH-AlO2-+2H2OAl(OH)3+3HClAlCl3+3H2OAl(OH)3+3H+Al3+3H2O兩性氫氧化物：兩性氫氧化物：既能跟酸反應(yīng)生成鹽和水，又能跟既能跟酸反應(yīng)生成鹽和水，又能跟堿反應(yīng)生成鹽和水的氫氧化物

22、。堿反應(yīng)生成鹽和水的氫氧化物。整理課件為什么為什么Al(OH)3具有兩性呢？具有兩性呢？?jī)尚詢尚?兩性氫氧化物指其在水溶液中既發(fā)生酸兩性氫氧化物指其在水溶液中既發(fā)生酸性電離，又發(fā)生堿性電離：性電離，又發(fā)生堿性電離： H2O+AlO2-+H+ Al(OH)3 Al3+3OH-遇酸主要發(fā)生堿性電離，遇酸主要發(fā)生堿性電離，遇堿主要發(fā)生酸性電離。遇堿主要發(fā)生酸性電離。氫氧化鋁不溶于弱酸（如氫氧化鋁不溶于弱酸（如H2CO3）弱堿（氨水），溶于強(qiáng)酸強(qiáng)堿。弱堿（氨水），溶于強(qiáng)酸強(qiáng)堿。 整理課件總結(jié)總結(jié):既能溶于堿，又能溶于酸的物質(zhì)有哪些？既能溶于堿，又能溶于酸的物質(zhì)有哪些？Al 32222262322223

23、AlHAlHAlOHH OAlOHAl2O3 3232232262322Al OHAlH OAl OOHAlOH OAl(OH)3整理課件弱酸的酸式鹽（如弱酸的酸式鹽（如NaHCO3）3222332HCOHCOH OHCOOHCOH O 23224322COHCOH ONHOHNHH O 弱酸的銨鹽（如弱酸的銨鹽（如(NH4)2CO3）試寫出試寫出NHNH4 4HCOHCO3 3與與NaOHNaOH溶液加熱反應(yīng)的離子方程式溶液加熱反應(yīng)的離子方程式整理課件 Al(OH) Al(OH)3 3的不穩(wěn)定性的不穩(wěn)定性: : 2Al(OH)3=Al2O3+3H2O氫氧化鋁的用途：氫氧化鋁的用途： 氫氧化鋁

24、膠體可作凈水劑、色素吸附劑、氫氧化鋁膠體可作凈水劑、色素吸附劑、醫(yī)用胃酸中和劑。醫(yī)用胃酸中和劑。 哪些金屬氫氧化物熱穩(wěn)定性差？哪些金屬氫氧化物熱穩(wěn)定性差？有何規(guī)律嗎？有何規(guī)律嗎？ 難溶的金屬氫氧化物熱穩(wěn)定性差，難溶的金屬氫氧化物熱穩(wěn)定性差，受熱易分解。受熱易分解。整理課件實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)現(xiàn) 象象原原 理理往往AlClAlCl3 3溶液溶液中滴加中滴加NaOHNaOH溶液至過量溶液至過量在在 AlClAlCl3 3溶液溶液中滴加氨水中滴加氨水至過量至過量先出現(xiàn)白色沉先出現(xiàn)白色沉淀，后沉淀逐淀，后沉淀逐漸溶解。漸溶解。生成白色膠生成白色膠狀沉淀狀沉淀 AlCl3+3 NaOHAl(OH)3 +3

25、NaClAl3+3 OH- Al(OH)3 Al(OH)3+NaOH NaAlO2+2H2OAl(OH)3+OH- AlO2-+2H2OAlCl3+3NH3H2OAl(OH)3+3NH4ClAl3+3NH3H2OAl(OH)3+3NH4+3 3、探究、探究Al(OH)Al(OH)3 3的制備的制備整理課件（1）氫氧化鋁的制備：）氫氧化鋁的制備：3+制備：制備： 332343()3AlNHH OAl OHNH 為什么不用為什么不用NaOH溶液溶液?NaOH等強(qiáng)堿能溶解等強(qiáng)堿能溶解Al(OH)3 322()2Al OHOHAlOH O結(jié)論：結(jié)論：實(shí)驗(yàn)室中一般用可溶性鋁鹽與氨水反應(yīng)制取實(shí)驗(yàn)室中一般用

26、可溶性鋁鹽與氨水反應(yīng)制取Al(OH)Al(OH)3 3 整理課件由由NaAlO2怎樣制取怎樣制取Al(OH)3呢？呢？ 2-制取：制?。?22233222223322()()232()()AlOCOH OAl OHHCOCOAlOCOH OAl OHCOCO 過量少量可以用鹽酸嗎？可以用鹽酸嗎？ 鹽酸等強(qiáng)酸能溶解鹽酸等強(qiáng)酸能溶解Al(OH)3 3+和和AlO2-來制?。簛碇迫。?3223364()AlAlOH OAl OH試比較以上三種制備方法試比較以上三種制備方法, ,哪種最好哪種最好? ?C C整理課件（4 4）AlAl3+3+或或AlOAlO2 2- -的共存問題的共存問題離子離子溶液酸

27、溶液酸堿性堿性不能共存的離子不能共存的離子AlAl3+3+AlOAlO2 2- -酸性酸性堿性堿性弱酸酸根：弱酸酸根：OH-、CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-、SO32-、PO43-H+、NH4+、Fe3+、Al3+、Cu2+整理課件練習(xí)：練習(xí)：1 1、下列變化不可能一步實(shí)驗(yàn)直接完成的是（、下列變化不可能一步實(shí)驗(yàn)直接完成的是（ ）A A、Al(OH)Al(OH)3 3-Al-Al2 2O O3 3 B B、AlAl2 2O O3 3-Al(OH)-Al(OH)3 3C C、AlAl2 2O O3 3 - AlO- AlO2 2- - D D、Al(OH)Al(OH)3 3-Al-A

28、l3+3+2 2、有、有A A、B B、C C、D D四種化合物，其中四種化合物，其中A A、B B、C C、D D是鋁的是鋁的化合物。有下列反應(yīng)：化合物。有下列反應(yīng)： A+NaOHD+H A+NaOHD+H2 2O;O;BA+HBA+H2 2O;O;C+NaOHC+NaOH（適量）（適量）B+NaCl;B+NaCl;B+NaOHB+NaOH（足量）（足量）D+HD+H2 2O OA A、B B、C C、D D的化學(xué)式分別為：的化學(xué)式分別為：A A 、B B 、C C 、D D 。BAl2O3Al(OH)3AlCl3NaAlO2整理課件AlAlAlAl2 2O O3 3Al(OH)Al(OH)

29、3 3AlAl3+3+AlOAlO2 2- -H+H H+ +OHOH- -OH-COCO2 2NHNH3 3OHOH- -OHOH- -H H+ +H H+ +書寫以下反應(yīng)方程式和離子方程式書寫以下反應(yīng)方程式和離子方程式整理課件AlAl3+3+4OH+4OH AlO AlO2 2+2H+2H2 2O OAlOAlO2 2+4H+4H+ + Al Al3+3+2H+2H2 2O OAlAl3+3+3AlO+3AlO2 2+6H+6H2 2O O4Al(OH)4Al(OH)3 3（1 1） OHOH+ Al+ Al3+3+( (少量少量) )（2 2） H H+ + AlO+ AlO2 2- -( (少量少量) )（3 3）AlAl3+ 3+ + AlO+ AlO2 2 ：整理課件互滴原理：互滴原理：滴加順序不同產(chǎn)生現(xiàn)象不同。滴加順序不同產(chǎn)生現(xiàn)象不同。 （1）NaOH和和AlCl3（2）HCl和和NaAlO2 不加其它試劑，僅用試管和膠頭滴管區(qū)別下列溶液：不加其它試劑，僅用試管和膠頭滴管區(qū)別下列溶液：整理課件4 4、鋁鹽與堿反應(yīng)的現(xiàn)象及圖像、鋁鹽與堿反應(yīng)的現(xiàn)象及圖像實(shí)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)NaOHAl