[2006年][高考真題][江蘇卷][化學][答案]

1、絕密啟用前2006年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試化 學 試 題（江蘇卷）可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 80 Ag 108 I 127 Ce 140 Pb207一、單項選擇題（本題包括8小題，每小題4分，共32分。每小題只有一個選項符合題意）1空氣是人類生存所必需的重要資源。為改善空氣質(zhì)量而啟動的“藍天工程”得到了全民的 支持。下列措施不利于“藍天工程”建設的是A推廣使用燃煤脫硫技術(shù)，防治SO2污染B實施綠化工程，防治揚塵污染C研制開發(fā)燃料電池汽車，消除機動車尾氣

2、污染D加大石油、煤炭的開采速度，增加化石燃料的供應量2氫元素與其他元素形成的二元化合物稱為氫化物，下面關(guān)于氫化物的敘述正確的是|HA一個D2O分子所含的中子數(shù)為8BNH3的結(jié)構(gòu)式為HNH.CHCl的電子式為H+:Cl:D熱穩(wěn)定性：H2S>HF3物質(zhì)氧化性、還原性的強弱，不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān)，還與物質(zhì)的濃度和反應溫度等有 關(guān)。下列各組物質(zhì)： Cu與HNO3溶液 Cu與FeCl3溶液 Zn與H2SO4溶液 Fe與HCl溶液 由于濃度不同而能發(fā)生不同氧化還原反應的是ABCD4以下實驗裝置一般不用于分離物質(zhì)的是5下列反應的離子方程式正確的是A向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體：Fe

3、3+3H2O Fe(OH)3+3H+B用小蘇打治療胃酸過多：HCO3+H+ CO2+H2OC實驗室用濃鹽酸與MnO2反應制Cl2：MnO2+2H+2Cl Cl2+Mn2+H2OD用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：Fe3+Cu Fe2+Cu2+6阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023 mol，下列說法中一定正確的是A1.0L 1.0 mol·L1 CH3COOH溶液中，CH3COOH分子數(shù)為6.02×1023BNa2O2與H2O反應生成1，12 L O2（標準狀況），反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 2×6.02×1022C32 g S2單質(zhì)中含有的SS鍵個數(shù)為

4、6.02×1023D22.4 L N2中所含的分子個數(shù)為6.02×10237將5.4 g Al投入200.0 mL 2.0 mol·L1的某溶液中有氫氣產(chǎn)生，充分反應后有金屬剩余。 該溶液可能為AHNO3溶液 BBa(OH)2溶液 CH2SO4溶液 DHCl溶液8下列各組熱化學方程式程中，化學反應的H前者大于后者的是C（s）+O2（g） CO2（g）；H1 C（s）+O2（g） CO（g）；H2S（s）+O2（g） SO2（g）；H3 S（g）+O2（g） SO2（g）；H4H2（s）+O2（g） H2O（l）；H5 2H2（g）+O2（g） 2H2O（l）；H6

5、CaCO3（s） CaO（s）+CO2（g）;H7 CaO（s）+H2O（l） Ca(OH)2（s）;H8ABCD二、不定項選擇題（本題包括8小題，每小題4分，共32分。每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該題為0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就為0分）9X、Y、Z是3種短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z處于同一周期。X原子的最 外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1。下列說法正確的是A元素非金屬性由弱到強的順序為Z<Y<XBY元素最高價氧化物對應水化物的化

6、學式可表示為H3YO4C3種元素的氣態(tài)氫化物中Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定D原子半徑由大到小的順序為Z>Y>X10一定能在下列溶液中大量共存的離子組是A含有大量Al3+的溶液：Na+、NH4+、SO42、ClBc（H+）=1×1013 mol·L1的溶液：Na+、Ca2+、SO42、CO32C含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、NO3、SCND含有大量NO3的溶液：H+、Fe2+、SO42、Cl11下列有關(guān)化學實驗的敘述正確的是A用待測液潤洗滴定用的錐形瓶B配制FeCl3溶液時，向溶液中加入少量Fe和稀鹽酸C用稀鹽酸洗滌盛放過石灰水的試劑瓶DNa2CO3溶液保存在

7、帶玻璃塞的試劑瓶中12胡椒酚是植物揮發(fā)油中的一種成分。關(guān)于胡椒酚的下列說法：該化合物屬于芳香烴；分子中至少有7個碳原子處于同一平面；它的部分同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應；1 mol該化合物最多可與2 molBr2發(fā)生反應。其中正確的是A B C D13下列敘述正確的是A0.1 mol·L1氨水中，c（OH）=c（NH4+）B10 mL 0.02 mol·L1 HCl溶液與10 mL 0.02mol·L1 Ba(OH)2溶液充分混合，若混合 后溶液的體積為20 mL，則溶液的pH=12C在0.1 mol·L1 CH3COONa溶液中，c（OH）=c（CH3CO

8、OH）+c（H+）D0.1 mol·L1某二元弱酸堿鹽性NaHA溶液中，c（Na+）=2c（A2）+c（HA）+c（H2A）14鋰離子電池已經(jīng)成為新一代實用化的蓄電池，該電池具有能量密度大、電壓高的特性。鋰離子電池放電時的電極反應式為負極反應：C6Lixe C6Li1x+x Li+ （C6Li表示鋰原子嵌入石墨形成的復合材料） 正極反應：Li1xMO2+xLi+xe LiMO2（LiMO2表示含鋰的過渡金屬氧化物） 下列有關(guān)說法正確的是A鋰離子電池充電時電池反應為C6Li+Li1xMO2 LiMO2+C6Li1xB電池反應中，鋰、鋅、銀、鉛各失去1 mol電子，金屬鋰所消耗的質(zhì)量小C

9、鋰離子電池放電時電池內(nèi)部Li+向負極移動D鋰離子電池充電時陰極反應為C6Li1x+x Li+x e C6Li15下列關(guān)于晶體的說法一定正確的是A分子晶體中都存在共價鍵BCaTiO3晶體中每個Ti4+與12個O2+相緊鄰CSiO2晶體中每個硅原子與兩個氧原子以共價鍵相結(jié)合D金屬晶體的熔點都比分子晶體的熔點高16某化學科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對化學平衡的影響，得到如下變化規(guī)律（圖中P表示壓強，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）： 根據(jù)以上規(guī)律判斷，上列結(jié)論正確的是A反應：H>0, P2>P1B反應：H<0, T1<T2C反應：H>0, T2>T1;

10、或H<0, T2<T1D反應：H<0, T2> T1三、（本題包括2小題，共22分）17（10分）某化學興趣小組按照下列方案進行“由含鐵廢鋁制備硫酸鋁晶體”的實驗：步驟1：取一定量含鐵廢鋁，加足量的NaOH溶液，反應完全后過濾。步驟2：邊攪拌邊向溶液中滴加稀硫酸至溶液pH=89，靜置、過濾、洗滌。步驟3：將步驟2中得到的固體溶于足量的稀硫酸。步驟4：將得到的溶液范發(fā)濃縮、冷卻、結(jié)晶、過濾、干燥。請回答以下問題： （1）上述實驗中的過濾操作需要玻璃棒、 、 等玻璃儀器。 （2）步驟1過濾的目的是 。 （3）當步驟2中溶液的pH=89時，檢驗沉淀是否完全的方法是 。 （4）

11、步驟2中溶液的pH較難控制，可改用 。18（12分）苯甲醛在醫(yī)藥、染料、香料等行業(yè)有著廣泛的應用。實驗室通過下圖所示的流程由甲苯氧化制備苯甲醛。 試回答下列問題： （1）Mn2O3氧化甲苯的反應需要不斷攪拌，攪拌的作用是 。 （2）甲苯經(jīng)氧化后得到的混合物通過結(jié)晶、過濾進行分離。該過程中需將混合物冷卻，其目的是 。 （3）實驗過程中，可循環(huán)使用的物質(zhì)分別為 、 。 （4）實驗中分離甲苯和苯甲醛采用的操作是 ，其原理是 。 （5）實驗中發(fā)現(xiàn)，反應時間不同苯甲醛的產(chǎn)率也不同（數(shù)據(jù)見下表）。反應時間/h12345苯甲醛產(chǎn)率/%76.087.583.672.564.8 請結(jié)合苯甲醛的結(jié)構(gòu)，分析當反應時

12、間過長時，苯甲醛產(chǎn)率下降的原因 。四、（本題包括2小題，共18分）19（8分）鹵素互化物是指不同鹵素原子之間以共價鍵結(jié)合形成的化合物。XX型鹵素互化物與鹵素單質(zhì)結(jié)構(gòu)相似、性質(zhì)相近。試回答下列問題： （1）鹵素互化物BrCl能發(fā)生下列反應 H2O+BrCl HbrO+HCl KBr+BrCl KCl+Br2 寫出KI與IBr反應的化學方程式 。寫出苯（C6H8）與Icl發(fā)生取代反應生成一鹵代物的化學方程式 。 （2）右圖是部分鹵素單質(zhì)和XX型鹵素互化物的沸點與其 相對分子質(zhì)量的關(guān)系圖。它們的沸點隨著相對分子質(zhì)量的增大而升高，其原因是 。 （3）試推測ICl的沸點所處的最小范圍 。20（10分）下

13、圖是部分短周期元素的單質(zhì)及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖（有關(guān)反應的條件及生成的H2O已略去），已知：（a）A、B、C、D是非金屬單質(zhì)，其中B、C、D在常溫常壓下是氣體。（b）反應、是化工生產(chǎn)中的重要反應。（c）化合物E是形成酸雨的污染物之一，化合物K是常用的氮肥。（d）化合物L具有漂白性，可由Cl2與NaOH溶液反應而制得。（e）化合物J由兩種元素組成，其相對分子質(zhì)量為32。 請按要求填空： （1）反應的化學方程式 。 （2）C的結(jié)構(gòu)式 ；H的化學式 。 （3）L的溶液與化合物E反應的離子方程式 。 （4）化合物J的化學式 。五、（本題包括1小題，共10分）21（10分）稀薄燃燒是指汽油在較大空/燃比

14、（空氣與燃油氣的體積比）條件下的燃燒。隨著全球能源危機的加劇，稀薄燃燒技術(shù)的研究受到了人們的重視，但稀薄燃燒時，常有的汽油尾氣凈化裝置不能有效地將NOx轉(zhuǎn)化為N2。不同空/燃比時汽車尾氣中主要污染物的含量變化如右圖所示。 （1）稀薄燃燒技術(shù)除能節(jié)約能源外，還具有的優(yōu)點是 （填一項）。排放到大氣中的NOx會 導致酸雨、 等環(huán)境問題（填一項）。 （2）某?；瘜W研究性學習小組的同學在技術(shù)人員的指導下，按下列流程探究不同催化劑對NH3還原NO反應的催化性能。 若控制其他實驗條件均相同，在催化反應器中裝載不同的催化劑，將經(jīng)催化反應后的混合氣體通入滴有酚酞的稀硫酸溶液（溶液的體積、濃度均相同）。為比較不同

15、催化劑的催化性能，需要測量并記錄的數(shù)據(jù)是 。 （3）若某一催化劑能同時催化NH3等還原性氣體與NOx的反應。將該催化劑分別用于催化還原含等物質(zhì)的量NOx的兩種氣體：純NO氣體，汽車尾氣。消耗NH3的物質(zhì)的量較多的可能是 （填字母），原因是 。ABC都有可能六、（本題包括2小題，共18分）22（8分）光刻膠是大規(guī)模集成電路、印刷電路板和激光制版技術(shù)中的關(guān)鍵材料。某一肉桂酸型光刻膠的主要成分A經(jīng)光照固化轉(zhuǎn)變?yōu)锽。 （1）請指出A中含有的官能團 （填兩種）。 （2）A經(jīng)光照固化轉(zhuǎn)變?yōu)锽，發(fā)生了 反應（填反應類型）。 （3）寫出A與NaOH溶液反應的化學方程式 。 （4）寫出B在酸性條件下水解得到的芳

16、香族化合物的分子式 。23（10分）香豆素是廣泛存在于植物中的一類芳香族化合物，大多具有光敏性，有的還具有抗菌和消炎作用。它的核心結(jié)構(gòu)是芳香內(nèi)酯A，其分子式為C9H6O2，該芳香內(nèi)酯A經(jīng)下列步驟轉(zhuǎn)變?yōu)樗畻钏岷鸵叶?。請回答下列問題： （1）寫出化合物C的結(jié)構(gòu)簡式 。 （2）化合物D有多種同分異構(gòu)體，其中一類同分異構(gòu)體是苯的二取代物，且水解后生成的產(chǎn)物之一能發(fā)生銀鏡反應。這類同分異構(gòu)體共有 種。 （3）在上述轉(zhuǎn)化過程中，反應步驟BC的目的是 。合成 （4）請設計合理方案從 （用反應流程圖表示，并注明反應條件）例：由乙醇合成乙烯的反應流程圖可表示為高溫高壓催化劑濃硫酸170 CH3CH2OH CH

17、2 CH2 CH2CH2 n七、（本題包括2小題，共18分）24（8分）氯化亞銅（CuCl）是重要的化工原料。國家標準規(guī)定合格CuCl產(chǎn)品的主要質(zhì)量指標為CuCl的質(zhì)量分數(shù)大于96.50%。工業(yè)上常通過下列反應制備的CuCl 2CuSO4+Na2SO2+2NaCl+Na2CO3 2CuCl+3Na2SO4+CO2 （1）CuCl制備過程中需要配制質(zhì)量分數(shù)為20.0%的CuSO4溶液，試計度配制該溶液所需 的CuSO3·5H2與H2O的質(zhì)量之比。 （2）準確稱取所制備的0.2500gCuCl樣品置于一定量的0.5mol·L1FeCl3溶液中，待樣品完全溶解后，加水20mL，用

18、0.1000mol·L1的Ce（SO4）2溶液滴定到終點，消耗 24.60mL Ce（SO4）2溶液。有關(guān)化學反應為 Fe3+CuCl Fe2+Cu2+Cl Ce4+Fe2+ Fe3+Ce3+通過計算說明上述樣品中CuCl的質(zhì)量分數(shù)是否符合標準。25（10分）利用太陽光分解水制氫是未來解決能源 危機的理想方法之一。某研究小組設計了如右圖 所示的循環(huán)系統(tǒng)實現(xiàn)光分解水制氫。反應過程中 所需的電能由太陽能光電池提供，反應體系中I2 和Fe2+等可循環(huán)使用。 （1）寫出電解池A、電解池B和光催化反應池中 反應的離子方程式。 （2）若電解池A中生成3.36LH2（標準狀況），試 計算電解池B中

19、生成Fe2+的物質(zhì)的量。 （3）若循環(huán)系統(tǒng)處于穩(wěn)定工作狀態(tài)時，電解池A 中流入和流出的HI濃度分別為a mol·L1 和b mol·L1，光催化反應生成Fe3+的速率 為c mol·min1，循環(huán)系統(tǒng)中溶液的流量為Q（流量為單位時間內(nèi)流過的溶液體積）。 試用含所給字母的代數(shù)式表示溶液的流量Q。化學試題參考答案一、單項選擇題（本題包括8小題，每小題4分，共32分）1D 2B 3A 4D5B 6C 7D 8C二、不定項選擇題（本題包括8小題，每小題4分，共32分）9AD 10A 11C 12C13BC 14BD 15B 16BC三、（本題包括2小題，共22分）17（1

20、0分） （1）燒杯 漏斗 （2）除去鐵等不溶于堿的雜質(zhì) （3）取上層清液，逐滴加入稀硫酸，若變渾濁則說明沉淀不完全，若不變渾濁則說明沉淀完全 （4）通入足量的CO2氣體18（12分） （1）使反應物充分接觸，增大反應速率 （2）降低MnSO4的溶解度 （3）稀硫酸 甲苯 （4）蒸餾 利用甲苯和苯甲醛的沸點差異使二者分離 （5）部分苯甲醛被氧化成苯甲酸四、（本題包括2小題，共18分）19（8分） （1）KI+IBr KBr+I2 （2）相對分子質(zhì)量越大，分子間的作用力越強 （3）介于Br2的沸點和IBr的沸點之間23（10分） （1）2NH3+H2SO4 （NH4）2SO4 （2）NN （NH4）2SO3或NH4HSO3 （3）ClO+SO2+2OH Cl+SO+H2O （4）N2H4五、（本題包括小題，共10分）21（10分） （1）減少CO和碳氫化合物的污染；光化學煙霧或破壞臭氧層 （2）溶液顯色所需要的時間 （3）A 汽車尾氣中含有一定量的CO和碳氫化合物，少消耗NH3或 B 汽車尾氣中含有一定量的NO2，多消耗NH3 或 C 汽車尾氣中同時含有CO、碳氫化合物等還原性氣體和NO2等氧化性氣體，二者相對含量的不同可導致消耗NH3的增多或減少六、（