化學(xué)等效平衡

1、1molH21mol I22mol HI：相同條件下，可逆反應(yīng)不管從正反應(yīng)開(kāi)始，相同條件下，可逆反應(yīng)不管從正反應(yīng)開(kāi)始，還是從逆反應(yīng)開(kāi)始，若達(dá)到平衡時(shí)，各組分的含量相同，還是從逆反應(yīng)開(kāi)始，若達(dá)到平衡時(shí)，各組分的含量相同，3 3、（1 1）相同條件相同條件：通常是通常是同同T T同同V V，同同T T同同P P （2 2）質(zhì)量分?jǐn)?shù)質(zhì)量分?jǐn)?shù), , （3）2 2、特征：、特征： 。（恒溫恒容恒溫恒容： 1 1、任何一個(gè)任何一個(gè)可逆反應(yīng)可逆反應(yīng), ,只要一邊倒后完全相同，則二只要一邊倒后完全相同，則二平衡等效平衡等效( (全等平衡全等平衡) )（平衡時(shí)相同物質(zhì)的含量、（平衡時(shí)相同物質(zhì)的含量、n n、C

2、C、相同、相同) )v ： 2SO2 (g) +O2(g) 2SO3 (g) v 途徑途徑1起始起始 2mol 1mol 0v 途徑途徑2起始起始 0 0 2molv 途徑途徑3起始起始 1mol 0.5mol 1molv 途徑途徑4起始起始 0.5mol ? ?v 途徑途徑5起始起始 4mol 2mol 0【問(wèn)題【問(wèn)題】: : 途徑途徑2、 3 、 4 、 5 、 6與與1等效嗎等效嗎? ? 途徑途徑4 4中中O2(g)和和SO3(g)的起始量為多少的起始量為多少, ,到達(dá)平衡時(shí)到達(dá)平衡時(shí)可與途徑可與途徑1 1等效等效? ?途徑途徑6 6中中a a、b b、c c符合怎樣的關(guān)系達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)

3、與符合怎樣的關(guān)系達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)與途徑途徑1 1等效等效? ?(1+1)mol (0.5+0.5)mol 01.5mol0.25mola+c=22b+c=22molH2 1molI25002molH2 1molI21L1L H2 (g)I2 (g) 2HI(g)v途徑途徑1起始起始 2 mol 1mol 0v途徑途徑2起始起始 4mol 2mol 0v途徑途徑3起始起始 1mol 0.25 1molv途徑途徑4起始起始 3mol 1mol 2mol2molH21molI21500 1L2molH2 1molI22molH2 1molI24molH22molI23500 1L壓縮（相當(dāng)于加壓）壓縮

4、（相當(dāng)于加壓）移動(dòng)移動(dòng) 2、恒溫恒容時(shí)，恒溫恒容時(shí)，對(duì)于反應(yīng)前后對(duì)于反應(yīng)前后的可逆反應(yīng)的可逆反應(yīng),若一邊倒后的比例關(guān)系與原若一邊倒后的比例關(guān)系與原平衡相同，則二平衡等效平衡相同，則二平衡等效 (平衡時(shí)相同物質(zhì)的含量相同，平衡時(shí)相同物質(zhì)的含量相同，n、C都成倍數(shù)關(guān)系）都成倍數(shù)關(guān)系） 練習(xí)練習(xí)1 有一個(gè)固定體積的密閉容器中，加入有一個(gè)固定體積的密閉容器中，加入2molA和和1molB發(fā)生反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)，2A(g) + B(g) 3C(g) + D(g)達(dá)到平衡達(dá)到平衡時(shí)，時(shí)，C的濃度為的濃度為Wmol/L，若維持容器體積和溫度不變，若維持容器體積和溫度不變，按下列四種方法改變起始物質(zhì)，達(dá)平衡時(shí)按下

5、列四種方法改變起始物質(zhì)，達(dá)平衡時(shí)C的濃度仍為的濃度仍為Wmol/L的是（的是（ ）A4mol A + 2mol B B2mol A + 1mol B + 3mol C + 1mol D C3mol C + 1mol D +1mol B D3mol C + 1mol D E、1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molD (2+2)molA+(1+1)molB2molA +(1+1)molB2molA+1molB(1+1)molA+(0.5+0.5)molBDE2 2、在固定體積的密閉容器內(nèi)，加入、在固定體積的密閉容器內(nèi)，加入2mol A2mol A、1mol B1mol B，發(fā)生反

6、應(yīng)：，發(fā)生反應(yīng)：A(A(氣氣)+B()+B(氣氣) 2C() 2C(氣氣) )達(dá)達(dá) 到平衡時(shí)，到平衡時(shí)，C C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為WW。在相同。在相同(T(T、V)V)條件下，按下列情況充入物質(zhì)達(dá)到平衡時(shí)條件下，按下列情況充入物質(zhì)達(dá)到平衡時(shí)C C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍為的質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍為WW的是的是 A.2mol C A.2mol C B.3mol C B.3mol C C.4mol A C.4mol A、2mol B 2mol B D.1mol A D.1mol A、2mol C2mol CCD練習(xí)練習(xí)3、將將2molSO2和和2molSO3 氣體混合于氣體混合于固定固定體積的密閉容器中，在一定條件下

7、發(fā)生體積的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)反應(yīng)2SO2(氣氣)+O2(氣氣) 2SO3（氣），（氣），平衡時(shí)平衡時(shí)SO3為為n mol。相同溫度下，分別。相同溫度下，分別按下列配比在相同體積的密閉容器中加按下列配比在相同體積的密閉容器中加入起始物質(zhì)，平衡時(shí)入起始物質(zhì)，平衡時(shí)SO3的物質(zhì)的量大于的物質(zhì)的量大于n mol的是（的是（ ） A 2mol SO2+1 molO2 B.4molSO2+1molO2 C. 2molSO2+1molO2+2molSO3 D. 3molSO2+1molO2+1molSO3C D4.4.在一恒容的容器中充入在一恒容的容器中充入2 mol A2 mol A和和1

8、mol B1 mol B，發(fā)生反應(yīng)發(fā)生反應(yīng)2 A(g) + B(g) 2 A(g) + B(g) x x C(g) C(g)，達(dá)到平衡，達(dá)到平衡后，后，C C的體積分?jǐn)?shù)為的體積分?jǐn)?shù)為W%W%。若維持容器中的容。若維持容器中的容積和溫度不變，按起始物質(zhì)的量：積和溫度不變，按起始物質(zhì)的量：A A為為0.6 0.6 molmol，B B為為0.3 mol0.3 mol，C C為為1.4 mol1.4 mol充入容器，充入容器，達(dá)到平衡后，達(dá)到平衡后，C C的體積分?jǐn)?shù)仍為的體積分?jǐn)?shù)仍為W%W%，則，則x x的的值為值為 （ ） A A只能為只能為2 B2 B只能為只能為3 3 C C可能是可能是2 2

9、，也可能是，也可能是3 3 D D無(wú)法確定無(wú)法確定C C恒溫恒壓恒溫恒壓 ：H2(g) I2(g) 2HI(g)途徑途徑1起始起始 2 mol 1mol 0途徑途徑2起始起始 4mol 2mol 0途徑途徑1 1和和2 2是否為等效平衡？是否為等效平衡？任何一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，若一邊倒后的比例關(guān)系與原平任何一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，若一邊倒后的比例關(guān)系與原平衡相同衡相同，則二平衡等效則二平衡等效。（平衡時(shí)相同物質(zhì)的含量、平衡時(shí)相同物質(zhì)的含量、C C相同，相同，n n成倍數(shù)關(guān)系）成倍數(shù)關(guān)系） 恒溫恒容恒溫恒容 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)v途徑途徑1起始起始 2mol 1mol 0v途徑途徑2起始起

10、始 4 mol 2 mol 0壓途徑途徑1 1和和2 2是否為等效平衡？是否為等效平衡？SO2 2 molO2 1 molSO3 0 mol平衡平衡SO2 xmolO2 ymolSO3 zmolSO2 2 molO2 1 molSO3 0 molSO2 2 molO2 1 molSO3 0 molSO2 xmolO2 ymolSO3 zmolSO2 xmolO2 ymolSO3 zmolSO2 2x molO2 2y molSO3 2z mol平衡平衡條件條件等效條件等效條件兩平衡結(jié)果兩平衡結(jié)果恒溫恒容恒溫恒容(前后氣體分前后氣體分子數(shù)子數(shù)) 恒溫恒容恒溫恒容(前后氣體分前后氣體分子數(shù)子數(shù))=

11、) 恒溫恒壓恒溫恒壓 等效平衡小結(jié)等效平衡小結(jié)（ 完全完全相同相同各組分各組分含量含量均相同均相同 n、c相同相同 全全 成比例成比例各組分各組分含量含量相同（相同（n、c成倍數(shù)關(guān)系成倍數(shù)關(guān)系成比例成比例各組分各組分含量含量相同，相同，c相相同同，n成倍數(shù)關(guān)系成倍數(shù)關(guān)系例、在一個(gè)盛有催化劑容積可變的密閉容器中，保持一定的溫度例、在一個(gè)盛有催化劑容積可變的密閉容器中，保持一定的溫度和壓強(qiáng)，進(jìn)行以下反應(yīng)：和壓強(qiáng)，進(jìn)行以下反應(yīng)：N2+3H2 2NH3。已知加入。已知加入1molN2和和4mol H2時(shí)，達(dá)到平衡后生成時(shí)，達(dá)到平衡后生成amolNH3。有恒溫恒壓下欲保持平有恒溫恒壓下欲保持平衡時(shí)各組分

12、的體積分?jǐn)?shù)不變。填寫(xiě)下列空白：（恒溫恒壓）衡時(shí)各組分的體積分?jǐn)?shù)不變。填寫(xiě)下列空白：（恒溫恒壓）1.5a00.52g-8m(g-3m)a1在一定溫度下保持壓強(qiáng)相等的密閉容器中，充入在一定溫度下保持壓強(qiáng)相等的密閉容器中，充入1molA、2molB發(fā)生發(fā)生A+B 2C+D，達(dá)到平衡時(shí)，達(dá)到平衡時(shí)A的含量為的含量為w，下列物質(zhì)組合充入該容器中，下列物質(zhì)組合充入該容器中，A的的含量仍為含量仍為w的是（的是（ ）A. 2molC+1molDB. 1molB+2molC+1molDC. 1molA+1molBD. 1molA+4molB+4molC+2molDBD在體積可變的密閉容器中在體積可變的密閉容器中

13、,反應(yīng)反應(yīng)達(dá)平衡后達(dá)平衡后,壓縮容器的體積壓縮容器的體積,發(fā)現(xiàn)發(fā)現(xiàn)A的轉(zhuǎn)化率隨之降低。的轉(zhuǎn)化率隨之降低。下列說(shuō)法正確的是（下列說(shuō)法正確的是（ ）A、m+n必定小于必定小于pB、m+n必定大于必定大于pC、m必定小于必定小于pD、n必定大于必定大于pC2 在一定溫度下把在一定溫度下把2mol SO2和和1mol O2通入一通入一個(gè)定容的密閉容器里發(fā)生反應(yīng)個(gè)定容的密閉容器里發(fā)生反應(yīng)2SO2 + O2 2SO3，當(dāng)此反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時(shí)，反應(yīng)混和物就處于平衡當(dāng)此反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時(shí)，反應(yīng)混和物就處于平衡狀態(tài)?，F(xiàn)在該容器中維持溫度不變，今狀態(tài)?，F(xiàn)在該容器中維持溫度不變，今a、b、c分別代分別代表初始加

14、入的表初始加入的SO2、O2和和SO3的物質(zhì)的量，如果的物質(zhì)的量，如果a、b、c取不同的數(shù)值，它們必須滿足一定的相互關(guān)系，才能取不同的數(shù)值，它們必須滿足一定的相互關(guān)系，才能保證達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)混和物中三種氣體的百分含量仍保證達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)混和物中三種氣體的百分含量仍跟上述平衡時(shí)的完全相同，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：跟上述平衡時(shí)的完全相同，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：(1)若若a = 0，b = 0，則，則c = 。(2)若若a = 0.5，則，則b = 和和c = 。(3)a、b、c取值必須滿足的一般條件是取值必須滿足的一般條件是 、 。（請(qǐng)用兩個(gè)方程式表示，其中一個(gè)只含（請(qǐng)用兩個(gè)方程式表示，其中一個(gè)只含a、c，另一

15、個(gè)，另一個(gè)方程中含方程中含b、c。）。） 21.50.25 a+c=22b+c=23： 在恒溫、恒壓的條件下，向可變?nèi)莘e的密在恒溫、恒壓的條件下，向可變?nèi)莘e的密閉容器中充入閉容器中充入3LA和和2LB，發(fā)生如下反應(yīng)：，發(fā)生如下反應(yīng)： 3A（g）+2B（g） xC（g）+yD(g）達(dá)到平衡時(shí)，達(dá)到平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)為的體積分?jǐn)?shù)為m%。若維持溫。若維持溫度壓強(qiáng)不變，將度壓強(qiáng)不變，將0.6LA 、0.4LB、4LC、0.8LD作為起始物質(zhì)充入密閉容器中作為起始物質(zhì)充入密閉容器中,達(dá)到平衡時(shí)達(dá)到平衡時(shí)C的的體積分?jǐn)?shù)仍為體積分?jǐn)?shù)仍為m%,則則X,Y的值分別為（的值分別為（ ） A x=3 y=1 B

16、x=4 y=1 C x=5 y =1 D x=10 y=2 CD 4在一個(gè)加定體積的密閉容器中，保持一定溫度，在一個(gè)加定體積的密閉容器中，保持一定溫度，進(jìn)行以下反應(yīng)：進(jìn)行以下反應(yīng)：H2(g) + Br2(g) 2HBr(g) 已知已知加入加入1molH2和和2molBr2時(shí)，達(dá)到平衡后生成時(shí)，達(dá)到平衡后生成amol HBr（見(jiàn)下表（見(jiàn)下表“已知已知”項(xiàng)）。在相同條件下，仍保持項(xiàng)）。在相同條件下，仍保持平衡時(shí)各組分的百分含量不變，對(duì)下列編號(hào)（平衡時(shí)各組分的百分含量不變，對(duì)下列編號(hào)（1）（3）的狀態(tài)，填寫(xiě)表中的空白：）的狀態(tài)，填寫(xiě)表中的空白： 編號(hào)編號(hào)起始狀態(tài)（起始狀態(tài)（mol）平衡時(shí)平衡時(shí)HBr

17、的的物質(zhì)的量物質(zhì)的量(mol)H2Br2HBr已知已知120a24010.5amn(n2m)2a0 0.52(n-2m) (n-m)a 5： 編號(hào)編號(hào) 起始狀態(tài)物質(zhì)的量起始狀態(tài)物質(zhì)的量n/mol平衡時(shí)平衡時(shí)HBr的的 物質(zhì)的量物質(zhì)的量 n/molH2Br2HBr 已知已知 1 2 0 a （1） 2 4 0 （2） 1 0.5a （3） mg（g2m）在一個(gè)體積固定的密閉容器中，保持一定溫度，進(jìn)行如下反應(yīng)：在一個(gè)體積固定的密閉容器中，保持一定溫度，進(jìn)行如下反應(yīng)： H2（氣）（氣）+Br2（氣）（氣）2HBr（氣）（氣）已知加入已知加入1mol H2和和2mol Br2時(shí)，達(dá)到平衡后生成時(shí)，達(dá)到

18、平衡后生成amolHBr（見(jiàn)下表（見(jiàn)下表已知項(xiàng)）。在相同條件下，且保持平衡時(shí)各組分的體積分?jǐn)?shù)不變，已知項(xiàng)）。在相同條件下，且保持平衡時(shí)各組分的體積分?jǐn)?shù)不變，對(duì)下列編號(hào)（對(duì)下列編號(hào)（1）（）（3）的狀態(tài)，填寫(xiě)表中空白：）的狀態(tài)，填寫(xiě)表中空白：2a00.52(g-2m)(g-m)a6：、恒溫、恒壓下，在一個(gè)可變?nèi)莘e的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：、恒溫、恒壓下，在一個(gè)可變?nèi)莘e的容器中發(fā)生如下反應(yīng)： A（氣）（氣）+B（氣）（氣）C（氣）（氣）（1）若開(kāi)始時(shí)放入）若開(kāi)始時(shí)放入1molA和和1molB，到達(dá)平衡后，生成，到達(dá)平衡后，生成amolC，這，這時(shí)時(shí)A的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為 mol。（2）若開(kāi)始時(shí)放入

19、）若開(kāi)始時(shí)放入3molA和和3molB，到達(dá)平衡后，生成，到達(dá)平衡后，生成C的物質(zhì)的的物質(zhì)的量為量為 mol。（3）若開(kāi)始放入）若開(kāi)始放入xmolA、2molB和和1molC，到達(dá)平衡后，到達(dá)平衡后，A和和C的的物質(zhì)的量分別是物質(zhì)的量分別是ymol和和3amol，則，則x= mol，y= mol。 平衡時(shí)，平衡時(shí)，B的物質(zhì)的量的物質(zhì)的量 （選填一個(gè)編號(hào)）（選填一個(gè)編號(hào)） （甲）大于（甲）大于2mol （乙）等于（乙）等于2mol （丙）小于（丙）小于2mol （?。┛赡艽笥?、等于或小于（?。┛赡艽笥凇⒌扔诨蛐∮?mol 作出此判斷的理由是作出此判斷的理由是 （4）若在（）若在（3）的平衡混合物中再加入）的平衡混合物中再加入3molC，待再次到達(dá)，待再次到達(dá)平衡后，平衡后，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是 。、若維持溫度不變，在一個(gè)與（、若維持溫度不變，在一