制作說(shuō)明文檔+長(zhǎng)郡中學(xué)+化學(xué)+宋曉+離子濃度大小的比較

1、鹽類水解離子濃度大鹽類水解離子濃度大小比較小比較長(zhǎng)郡中學(xué)高二化學(xué)備課組長(zhǎng)郡中學(xué)高二化學(xué)備課組一一 溶液中離子濃度大小的比較溶液中離子濃度大小的比較1)分析分析NH4Cl溶液中有哪些微粒？各離子溶液中有哪些微粒？各離子物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)槲镔|(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)閏(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)1.單一溶液?jiǎn)我蝗芤?: 不同溶液中同一離子濃度大小比較不同溶液中同一離子濃度大小比較如如: 在相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中：在相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中：NH4ClNH4HSO4CH3COONH4NH3H2O中中C(NH4+)由大到小順序?yàn)橛纱蟮叫№樞驗(yàn)?: 混合溶液中離子濃

2、度大小比較混合溶液中離子濃度大小比較如：將等濃度的如：將等濃度的NH3H2O和和NH4Cl等體積混等體積混合后各離子濃度大小為合后各離子濃度大小為點(diǎn)評(píng)點(diǎn)評(píng): 看其它離子是促進(jìn)或抑制它的水解看其它離子是促進(jìn)或抑制它的水解點(diǎn)評(píng)：電離大于水解點(diǎn)評(píng)：電離大于水解C(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+)二二 兩大守恒兩大守恒物料守恒物料守恒:是指某一成份的是指某一成份的原始濃度原始濃度應(yīng)該等于應(yīng)該等于該成該成份在溶液中各種存在形式份在溶液中各種存在形式的濃度之和。的濃度之和。在溶液中在溶液中 c(Na+ )=c(CH3COO - )+c(CH3COOH)在晶體中在晶體中 c(Na+ ) = c(

3、CH3COO -)電荷守恒：電荷守恒：是指溶液中所有陽(yáng)離子所帶的正電荷總是指溶液中所有陽(yáng)離子所帶的正電荷總數(shù)等于溶液中所有陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)。數(shù)等于溶液中所有陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)。整個(gè)溶液呈電中性整個(gè)溶液呈電中性。 c(陽(yáng)離子陽(yáng)離子)電荷數(shù)電荷數(shù)=c(陰離子陰離子)電荷數(shù)電荷數(shù)溶液中陰離子和陽(yáng)離子所帶的電荷總數(shù)相等。溶液中陰離子和陽(yáng)離子所帶的電荷總數(shù)相等。電荷守恒：電荷守恒：是指溶液中所有陽(yáng)離子所帶的正電荷總是指溶液中所有陽(yáng)離子所帶的正電荷總數(shù)等于溶液中所有陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)。數(shù)等于溶液中所有陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)。整個(gè)溶液呈電中性整個(gè)溶液呈電中性。 c(陽(yáng)離子陽(yáng)離子)電荷數(shù)電荷數(shù)=

4、c(陰離子陰離子)電荷數(shù)電荷數(shù)c(Na+) + c(H+) = c(CH3COO- ) + c(OH-)1. 指出在指出在Na2S溶液中的微粒存在哪些關(guān)系？溶液中的微粒存在哪些關(guān)系？c(Na+ )+c(H+)=c(OH-)+2c(S2-)+c(HS-)c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)c(Na+ )c(S2-)c(OH-)c(HS-)c(H+)問(wèn)題解決問(wèn)題解決2. 向向0.1molL-1NaOH溶液中逐漸加入溶液中逐漸加入0.1molL-1CH3COOH溶液溶液, 至溶液中至溶液中(Na+)=(CH3COO-)。此時(shí)溶液的。此時(shí)溶液的pH值是值是( )A. pH=7 B. pH7C. pHc(Cl-)c(OH-)c(H+)(2)0.1molL-1NaOH和和0.2molL-1 CH3COOH等體積混合