金屬金屬和溶液中考復習賞析介紹

1、金屬、金屬材料和溶液復習題一、選擇題1、等質量的稀硫酸分別與足量的鎂、鐵、鋅三種金屬反應，下列圖像能正確生產氫氣質量與反應時間之間關系的是 （ ）2、相同質量的鐵、鋅、鎂、鋁分別與足量的鹽酸反應，產生氫氣的質量與反應時間的關系如圖所示，圖中曲線對應的金屬是（ ）A鋁、鎂、鋅、鐵 B鐵、鋅、鎂、鋁 C鋁、鎂、鐵、鋅 D鋅、鎂、鐵、鋁二、填空題3、化學實驗室要從X、銀、銅、鋅四種金屬混合物中分離某貴重金屬流程如下：請回答：（1）四種金屬的活動性順序由強到弱的是；（2）固體丙中一定含有的金屬是；（3）寫出中反應的化學方程式；（4）為了檢驗濾液C中的溶質成分：向其中加入稀鹽酸，有白色沉淀產生，則濾液C

2、中一定含有的陽離子4、金屬材料在生產、生活中有著廣泛的應用。（1）下圖所示的金屬制品中，利用金屬導熱性的是 （填選項序號）。 （2）鐵制品表面常會涂漆防止銹蝕。鐵生銹的條件是 。（3）某工廠廢液中含有氯化鈉、氯化銅和氯化亞鐵。某課外小組要將廢液進行處理并得到銅和氧化鐵兩種產品。過程如下圖所示（過程中不引入其他元素）。操作I的名稱是 。加入過量A，發(fā)生反應的化學方程式是 。固體B的成分是 。 5、氯化鐵能腐蝕銅，工業(yè)上常用此原理生產印刷線路板。以下是印刷線路板的生產及廢液的處理過程：請回答下列問題：（1）步驟中發(fā)生了兩個反應：2FeCl3+Fe=3FeCl2和 （2）濾渣的成份有 ，步驟中發(fā)生反

3、應的化學方程式是 （3）該流程中可以循環(huán)、回收利用的物質是： 。6、金屬材料是現(xiàn)代生活和工業(yè)生產中應用極為普遍的一種物質。（1）鈦和鈦的合金是21世紀重要的金屬材料，具有熔點高、抗腐蝕性強、與人體有很好的相容性等優(yōu)良性能。金屬的下列用途：用來作保險絲；用來制人造骨；用于制造船舶；用于制造航天飛機。其中與鈦合金性不能相符的是（填序號） 。（2）鐵是一種最重要的金屬材料，煉鐵廠常以焦炭、赤鐵礦、空氣等為主要原料煉鐵，其反應的主要過程如下：試寫出第步反應的化學方程式 。（3）防止金屬制品銹蝕是保護金屬資源一種有效的途徑。為探究鐵生銹的條件，某同學設計了如下圖所示的探究實驗：一周后發(fā)現(xiàn)，A、B試管中的

4、鐵釘均沒有明顯的變化，而C試管中的鐵釘表面有明顯的鐵銹出現(xiàn)，且鐵釘與水面接觸的部位銹蝕情況最嚴重。請你根據(jù)以上實驗現(xiàn)象，總結鐵生銹的原因 ；出一種生活中防止鋼鐵制品生銹的具體方法 。7、鐵是容易生銹的金屬，世界上每年因腐蝕而報廢的金屬設備和材料相當于年產量的20%40%。同學們用下圖所示裝置探究鐵生銹的條件，將干燥的氧氣通入A、B瓶內，大約經45min，A處的鐵絲依然光亮，而B處的鐵絲表面變暗，C中鐵絲依然光亮。A、B進行對比，現(xiàn)象不同，說明鐵生銹與 _-_ 有關。B、C處的現(xiàn)象對比說明，決定鐵生銹快慢的一個重要因素是 。下列方法不能除去鐵制品表面鐵銹的是 （ ）A用氫氧化鈉溶液浸泡 B用稀鹽

5、酸浸泡 C用砂紙打磨 D用廁所清潔劑(pH=1)洗請你列舉一種防止鐵生銹的措施 。實驗室內將鐵銹再生為鐵，可利用下圖所示裝置，請回答：實驗前應該先通入CO，后加熱，其目的是 。在裝置b處再放置一盞燃著的酒精燈，其目的是 。鐵銹的主要成分氧化鐵再生為鐵的化學方程式為 。學校實驗室從校辦廠拉回一桶含有FeSO4、CuSO4的廢液，同學們想從中回收金屬銅和硫酸亞鐵晶體，設計了如下實驗方案。結合實驗方案回答下列問題：步驟 中，金屬X是 ，步驟 中，加入過量稀硫酸的目的是 ，證明步驟 中硫酸已過量的以下方法合理的是 （ ） A.加入硫酸后，立即測出溶液的pH小于7 B.充分反應后，取少量溶液加鐵時有氣泡

6、產生 C.充分反應后，取少量溶液滴加氯化鋇溶液時有沉淀產生8、根據(jù)CO還原鐵的氧化物的實驗裝置圖（如下圖所示），回答下列問題：（1）怎樣知道硬質玻璃管中Fe2O3已開始反應？_ _。（2分）（2）寫出B處發(fā)生反應的化學方程式： 。（2分）（3）在A處點燃，可觀察到的現(xiàn)象是 ，(1分) 其目的是 。（1分）（4）實驗結束時應注意的操作是_。 （2分）先停止通入CO 先熄滅加熱Fe2O3的酒精燈，并繼續(xù)通入CO 熄滅酒精燈，同時停止通入CO 先熄滅加熱Fe2O3的酒精燈，繼續(xù)通入CO至被還原的鐵粉冷卻9、在實驗探究課上，老師給了同學們一包紅色粉未，該粉末是銅粉和氧化鐵粉中的一種或兩種。同學們?yōu)榱舜_

7、定該粉末的成分，進行如下探究。請你參與他們的探究并回答問題。（1）【提出問題】假設l：紅色粉末是銅粉；假設2：紅色粉末是氧化鐵粉；假設3：紅色粉末是_ （2）【設計實驗方案】 同學們對實驗作了如下設想和分析：取少量紅色粉末放入硬質玻璃管中，通入一氧化碳片刻后加熱至充分反應（實驗裝置如右圖所示）。 若假設1成立，在實驗中可看到的現(xiàn)象是 若假設2成立，在實驗中可看到的現(xiàn)象是 ；若假設3成立，在實驗中可看到的現(xiàn)象是 ；（3）【進行實驗】通過實驗及分析，確認假設3成立。（4）【反思與評價】實驗過程中，硬質玻璃管內發(fā)生反應的化學方程式是_ 實驗時通入一氧化碳片刻后再加熱的原因是_ 從環(huán)保角度看，上面的實

8、驗裝置有不足之處，請你對該裝置進行改進，具體措施是_ （5）【拓展】為了進一步探究鐵和銅的金屬活動性強弱，請根據(jù)實驗室現(xiàn)有的儀器和藥品條件（如下所列），通過填寫下表，完成對實驗方案的構思?！緦嶒瀮x器】試管、膠頭滴管、鑷子【實驗藥品】鐵釘、銅片、稀硫酸、硫酸鋅溶液、硫酸亞鐵溶液、硫酸銅溶液所選藥品有關化學方程式10、已知A可能為黑色粉末MnO2、CuO、Fe3O4、C粉、Fe粉中之一種，D為金屬單質。A、B、C、D、E五種物質之間的轉化關系如圖所示。請回答：（1）C的化學式是_，反應的化學方程式為：_；（2）若B為上述黑色粉末中之一種，D為紅色固體，則反應的化學方程式為_。(3)若B為無色氣體，

9、D為紅色固體，則B的化學式為_。11、隨著人們生活水平的不斷提高，汽車已走進千家萬戶。制造汽車要用到含銅、鐵、鋁等成分的多種金屬材料。（1）在汽車電路中，經常用銅作導線，這是利用了銅的 性?；厥绽脧U舊金屬制品的目的之一是 。鋼和生鐵都是鐵與 元素形成的合金，由于該元素含量的不同，使得鋼和生鐵的堅韌性有較大差異。（2）車體多用鋼材制造。其表面噴漆不僅美觀，而且可有效防止與 接觸而生銹。鐵制品在一定條件下能生銹，疏松的鐵銹不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與 反應，因此鐵制品可以進一步銹蝕。防止自行車鏈條生銹的合理措施是 。用鹽酸除鐵銹的化學方程式為 。（3）工業(yè)上用CO還原赤鐵礦冶煉金屬鐵的化學方程式為 。

10、煤氣中毒是因為CO與血液中 結合，造成人體缺氧。（4）在實驗室中探究鋁、銅的金屬活動性順序，除鋁、銅外，還需要用到的試劑是 。（填一種即可）（5)某同學為了驗證鎂、鐵、銅的活動性順序，他選擇了打磨過的鐵絲，你認為他還需要先的另外兩種溶液是_溶液和_溶液。請根據(jù)選定的試劑寫出上述實驗中發(fā)生反應的一個化學方程式_。（6）取銅、鋅混合粉末，在空氣中充分灼燒后，加入稀硫酸至固體恰好溶解，再加入一定量的鐵粉，充分反應后過濾，得到濾渣和濾液。濾渣中一定有 ；濾液中溶質一定有 。12、A、B、C、D為金屬活動順序表中常見的四種金屬。已知：ABSO4ASO4B CH2SO4CSO4H2 B2DNO3B(NO3

11、)22D 請完成以下填空：（1）金屬C在金屬活動順序表中排在氫 （填“前面”或“后面”）。（2）根據(jù)上述反應能判斷出其中三種金屬的活動性，其金屬活動性由強到弱的順序是_ （用字母填寫）。（3）若A、B、C、D分別為鋅、鐵、銅、銀中的一種，金屬C與H2SO4反應后所得溶液呈淺綠色，則金屬A為 ，反應的化學方程式為 。13、向鐵粉和氧化銅的混合物中加入一定量的稀硫酸，微熱，充分反應后過濾，向濾液中插入鐵片，有氣泡產生，則濾渣中一定含有 ；氧化銅與稀硫酸反應的化學反應方程式為 。實驗室用濃硫酸配制一定量的稀硫酸，正確操作是將 ，并不斷攪拌。鐵鍋、鋁鍋是生活中常用的炊具。（1）鐵鍋含有合金單質_（寫化

12、學式），含有的有機合成材料是_。（2）炒菜時鐵鍋中的油著火可用鍋蓋蓋滅，其原理是_ _。（3）鋁鍋輕便、耐用，其原因是_、_。（4）廢舊鐵鍋、鋁鍋不要隨意丟棄，應回收利用，這樣做的意義是_。14、鐵及其化合物在生活生產中有重要的應用。請回答下列問題：（1）在盛有氧氣的集氣瓶中點燃細鐵絲發(fā)生劇烈燃燒的化學方程式是 ，為防止集氣瓶破裂，常采取的措施是 。（2）已知鐵能與氯化鐵反應生成氯化亞鐵。將生銹的鐵釘（鐵銹的主要成分是Fe2O3）放入鹽酸中，充分反應后有鐵剩余，寫出發(fā)生置換反應的化學方程式 ，溶液中的金屬陽離子是 （用符號表示）。（3）高爐煉鐵中，焦炭的作用是 （用化學方程式表示）。（4）把鐵

13、粉和銅粉的混合物放入硝酸銀溶液中，反應結束后有固體剩余。下列說法正確的是 （填寫字母序號）。A剩余固體肯定含有銀 B剩余固體肯定是銀和銅C反應后溶液中一定有Fe2+ 和Cu2+ D反應后溶液中可能含有Ag+ 和Cu2+15、早在春秋戰(zhàn)國時期，我國就開始生產和使用鐵器工業(yè)上煉鐵的原理是利用一氧化碳和氧化鐵的反應某化學興趣小組利用下圖裝置進行實驗探究，請按要求填空： A B C（1）A中觀察到的現(xiàn)象是 。寫出CO還原Fe2O3的化學方程式 ；（2）實驗中盛澄清石灰水的試管中可觀察到的現(xiàn)象是 ；（3）右邊導氣管口放置點燃的酒精燈的目的是 。16、中央電視臺舉辦的“3.15”晚會，曝出某品牌金飾品摻假

14、的事件，引起同學們的好奇。某化學興趣小組在老師的幫助下，對幾種常見金屬飾品所含的金屬進行了相關的探究活動?！咎岢鰡栴}】（1）怎樣鑒別真假黃金？（2）怎樣確定鈀的金屬活動性？【查閱資料】（1）假黃金通常是黃銅（CuZn合金）；（2）鈀（Pd）呈銀白色，有金屬光澤，可用作飾品。【實驗藥品】鈀、鉑（Pt）、稀鹽酸、硝酸銀溶液和氯化鈀（PdCl2）溶液【實驗探究】（1）鑒別黃金樣品的真假取黃金樣品于試管中，滴加稀鹽酸后，觀察到黃金樣品表面有氣泡產生，該氣體是 ，說明此樣品為 .（選填“真”或“假”）黃金。（2）探究鈀的金屬活動性依據(jù)生活經驗，同學們猜想鈀的活動性可能與銀和鉑相近，于是他們利用上述藥品進

15、行如下實驗：實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結論把鈀浸入硝酸銀溶液中 .鈀的活動性比銀弱把鉑浸入氯化鈀溶液中無明顯現(xiàn)象鈀的活動性比鉑 .初步得出結論：鈀、銀、鉑的金屬活動性由強到弱的順序為 ?！緩U液處理】（1）轉化成沉淀。小組同學將所有液體倒入廢液缸中，出現(xiàn)白色沉淀。寫出產生該現(xiàn)象的化學方程式 .（寫出一個即可）；（2）通過科學合理的方法進一步回收金屬鈀。17、某研究性學習小組的同學用電解水的方法測定水的組成后，提出問題：“測定水的組成還有其他的方法嗎？”經過討論后，得到了肯定的答案，邀請你一起對此展開探究。 設計方案甲同學利用氫氣還原氧化銅的原理和下圖裝置及藥品進行實驗（操作規(guī)范）。裝置A中發(fā)生反應的化

16、學方程式為 ，洗氣瓶B中濃硫酸的作用為 實驗探究當玻璃管中固體由黑色轉變?yōu)榧t色時，實驗測得：裝置C的玻璃管和其中固體的總質量在反應后減少了1.6g；裝置D的干燥管和其中物質的總質量在反應后增加了1.82g，用此數(shù)據(jù)算得水中H、O元素的質量比為 ，而由水的化學式算得H、O元素的質量比為 。 分析交流針對上述結果與理論值有偏差，乙同學認為：該裝置存在缺陷，此觀點得到了大家的認同，你對此改進的方法是 （假設生成的水完全被D中堿石灰吸收，裝置內空氣中的水蒸氣、CO2忽略不計）。小組同學用改進后的裝置重新實驗得到了正確結果。意外發(fā)現(xiàn)丙同學不小心將反應后的少量紅色固體a灑落到多量稀硫酸中了，發(fā)現(xiàn)除了有紅色

17、固體b以外，溶液的顏色由無色變?yōu)樗{色。 提出問題銅與稀硫酸是不反應的，這里溶液的顏色為什么會變藍呢？ 查閱資料CuO被還原的過程中會有Cu2O生成，Cu2O也能被還原在Cu； Cu2O固體是紅色的，它一稀硫酸的反應為：Cu2O+H2SO4CuSO4+Cu+H2O. 得出結論紅色固體a中含有Cu2O。 分析交流紅色固體a中含 有Cu2O是否會影響水組成的測定結果 （填“影響”或“不影響”）。 提出猜想針對紅色固體a的成分，小組同學提出猜想是：Cu2O和Cu；猜想是： 。 拓展探究丁同學利用改進后的裝置及藥品重新實驗，通過測量反應前后固體質量的方法去確定哪種猜想成立，他已稱得：玻璃管的質量；反應前

18、紅色固體a和玻璃管的總質量，完全反應后，你認為他還需要稱量 的質量。 教師點撥稱取一定質量的紅色固體a與足量的稀硫酸充分反應后，經過濾、洗滌、干燥后再稱量紅色固體b的質量，也可以確定哪種猜想成立。定量分析小組同學再次實驗，他們開始稱取質量為3.6g的紅色固體a，與足量的稀硫酸完全反應后得到紅色固體b為2g 。假如3.6g紅色固體a都是Cu2O，請你計算出生成銅的質量（利用Cu2O+H2SO4CuSO4+Cu+H2O.進行計算，寫出計算過程）；然后，通過與實際得到的固體2g進行比較，判斷猜想 成立（填或）。18、金屬鈦（Ti）的合金具有耐高溫、耐腐蝕、強度高等性能，所以，鈦合金廣泛用于航空、航天

19、工業(yè)及化學工業(yè)。工業(yè)上冶煉金屬鈦的過程是以鈦礦石（主要成分為鈦酸亞鐵，化學式為FeTiO3）、焦炭、氯氣為原料，在高溫條件下制取TiCl4，其反應的化學方程式為：2FeTiO3 + 6C + 7Cl2 2TiCl4 + 2X + 6CO。然后用鎂與TiCl4，在高溫條件下反應生成金屬鈦和氯化鎂。請根據(jù)以上信息回答下列問題：（1）FeTiO3中鈦元素的化合價為 。（2）在制備TiCl4的反應中，X的化學式為 。（3）鎂與TiCl4反應的化學方程式為 。19、華雪同學想制取“葉脈書簽”，需要50g質量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液。請回答下列問題：（1）若用氫氧化鈉固體配制，需稱取氫氧化鈉 g。（2）

20、若用25%的氫氧化鈉溶液配制，需25%的氫氧化鈉溶液 g；蒸餾水 g；配制時應選用 mL（選填“10”、“20”、“50”、“100”）的量筒量取蒸餾水。（3）下列操作正確的是 。A.在托盤天平的左右托盤上墊濾紙稱取氫氧化鈉固體B.將準確稱取的氫氧化鈉固體直接倒入裝有水的量筒中溶解C.將配制好的NaOH溶液裝入玻璃試劑瓶中，塞好橡膠塞并貼上標簽（4）在實驗室配制氫氧化鈉溶液時， （填“要”或“不要”）用到玻璃棒。20、如圖是甲、乙兩物質（均不含結晶水）的溶解曲線，據(jù)此回答以下問題： （1）t1時，A物質的溶解度為 g；（2）a點的含義是 ；在t2時，A、B兩物質的溶解度相同（3）溶解度受溫度影

21、響小的物質是 ；（4）從A、B的混合物中分離A物質，一般采用 的方法。21、右圖是A、B的溶解度曲線。t2時分別將100gA、B的飽和溶液降溫至t1，析出固體治理A B（填“”、“”或“”）；把t2時150gA的飽和溶液稀釋為20%，需加水 g。22、右圖是 A、B、C三種物質的溶解度曲線。請回答： （1）t1時，A、B、C三種物質的溶解度由大到小的順序是 ；（2）當A中混有少量B時，可用 方法提純A；（3）t2時，在100g水中放入 克A物質恰好形成飽和溶液， 此時溶液中溶質的質量分數(shù)為 。23、右圖是A、B兩種固體物質的溶解度曲線。據(jù)圖回答： （1）P點表示的意義是在t1時，A、B兩物質的

22、溶解度 。（填“相等”或“不相等”）（2）把t2時等質量A、B兩物質的飽和溶液降低到t1，析出晶體較多的是 。（3）當A中含有少量B物質時，可采用 （填“降溫”或“蒸發(fā)”）結晶的方法提純A物質。24、海水是巨大的資源寶庫。如圖所示利用海水為原料可獲得許多化工產品： （1）要鑒別海水是硬水還是軟水，可選用的試劑是 。（2）步驟中選用蒸發(fā)結晶法而不用降溫結晶法的理由是 。（3）制純堿過程中，其中過濾操作所需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗和 。（4）步驟發(fā)生反應的化學方程式是 ，其基本反應類型為 。用鎂制造的一種鎂鋁合金常用作生產飛機外殼的材料，該材料具有的優(yōu)良性能有 （任答一點）。（5）步驟發(fā)生的反應為置換反應（類似于金屬與鹽溶液之間的反應），試寫出該反應的化學方程式 ；此反應能夠發(fā)生是因為 25小明同學繪制了A、B、C三種固體物質的溶解度曲線如下圖（1）曲線A和C的交點表示的含義是 。（2）t1時將35 gB物質加入50 g水中，經充分溶解所形成的溶液是 （選填“飽和”或“不飽和”）溶液。（3）t2時，將A、C兩種物質恰好飽和的溶液降到t1，過濾， 分離出晶體后，所得溶液溶質質量分數(shù)的關系是A_C （填“”、“”或“” ）26、下圖是A、B、C三種固體物質（固體組成與溶質相同）的溶解度曲線。在t1時，將質量