2019年浙江省寧波市初中科學重點高中提前批招生考試化學實驗及化學計算專題訓練

1、化學實驗及化學計算1.某同學想知道10g食鹽的體積，他應該采用的方法是()A.將食鹽放入空量筒，觀察表面對應的刻度B.將食鹽放入裝有水的量筒中，觀察液面對應刻度的變化C.將食鹽放入裝有沙子的量筒中，觀察表面對應刻度的變化D.將食鹽放入裝有飽和食鹽水的量筒中，觀察液面對應刻度的變化答案：D。解析：測量固體顆粒的體積，不能直接使用量筒，因為顆粒之間有空隙。同樣，沙子本身也有空隙， 放入裝沙子的量筒也不行。若直接放入裝有水的量筒中，食鹽會溶解，也無法準確測出食鹽固體的體積。 放入裝有飽和食鹽水的量筒中，由于溶液已經(jīng)飽和，食鹽不會再溶解，而食鹽水也能填充食鹽顆粒之間的 空隙，根據(jù)體積的增量就能得出食鹽

2、固體的體積。2 .要將NaCl溶液中含有的少量 FeC%、AICI3雜質(zhì)除去，合理的方案是()A.加入過量氨水后過濾B.加入過量NaOH溶液后過濾C.先加過量NaOH溶液后過濾，取濾液通入足量 CO2再過濾D.先加過量NaOH溶液后過濾，取濾液通入足量CO2再過濾，往濾液中加入適量鹽酸答案：D。解析：除雜不能引入新的雜質(zhì)，或者就算有新的雜質(zhì)，也要方便除去。A中直接加過量氨水后過濾，雖然能將溶液中的 Fe3 +和Al3 +除去，但也引入了新的雜質(zhì)氨水。B中加入過量的NaOH, Al 3+可以和NaOH 反 應生成 NaAlO2 :AlCl3+3NaOH = Al(OH )3 J+3NaCl ,A

3、l(OH)3 +NaOH = NaAlO2 +2H2O , NaAlO2可溶，在溶液中沒有除去，且氫氧化鈉過量，也在溶液中成為新的雜質(zhì)； C、D方法相似，第一步先除去Fe3+,濾液中通入 CO2可將NaAlO2轉(zhuǎn)化為沉淀：CO2 +2NaAlO2 +3H2O =2Al（OH）3 J +Na2co3，但C中由于加入過量的 NaOH未除去，還有雜質(zhì)，D中加入適量的鹽酸正好把過量的NaOH除去。3 .為了除去氯化鉀中含有的少量硫酸鎂和氯化鈣雜質(zhì)，需進行下列六項操作： 加水溶解，加熱蒸發(fā)得到晶體， 加入過量的氯化鋼溶液， 加入適量的鹽酸， 加入過量碳酸鉀和氫氧化鉀，過濾，先后次序正確的是（）A.B.C

4、.D.答案：D。解析：為不引入新的雜質(zhì)且除盡，除 Mg2第KOH ,除SO）用BaCl2 ,除Ca2+用K2CO3,后面加入的試劑須把前面加入的過量的試劑除去，所以K2co3要加在82d2的后面。將沉淀過濾之后再加鹽酸把過量的KOH除去，最后蒸發(fā)結(jié)晶。4.SO2和CO2一樣是酸性氣體，也能使澄清石灰水變渾濁，此外，SQ還具有還原性，能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色；還具有漂白性，能使品紅溶液褪色，實驗室常用品紅溶液檢驗SQ的存在。香煙煙霧中含有CO、CO2、SQ、H2O等氣體，用 無水CuSQ、澄清石灰水、紅熱CuO、生石灰、品紅溶液、酸性高鎰酸鉀等藥品可將其一一檢出，檢測時使用藥品的正確順序 （設待

5、檢氣體為 6）是（）A. Gt T T T T T B.GTT T T T T C.GTT TTTTD. G答案：C 。解析：由于對氣體的檢驗都用洗氣法， 故對H2O的檢驗將造成干擾，所以首先要檢驗 H2。的存在；SQ對CO2的檢驗有干擾，在檢驗 CO2之前應先用品紅溶液檢驗 SQ的存在，再用高鎰酸鉀溶液將之除去；干 燥后，再用CuO檢3CO的存在。5 .常溫下，下列各組物質(zhì)不能用一種試劑通過化學反應區(qū)別的是()A. C 粉、CuO、FeOB. (NH4)2SO4、K2SO4、NH4CIC. AgNO3、KNO3、Na2co3D.Nazg、NaHCO3、K2CO3答案：D 。解析：A用稀硫酸，

6、黑色粉末不溶解的是 C粉，形成藍色溶液的是 CuO ,形成淡綠色溶液的是 FeO。B中用Ba(OH)2溶液鑒別，產(chǎn)生沉淀并有刺激性氣味氣體生成的是 (NH4)2SO4,無明顯現(xiàn)象的是K2SQ , 無沉淀但有刺激性氣味氣體生成的是 NH 4cl。C可用稀鹽酸鑒別，生成白色沉淀的是 AgNO3,無明顯現(xiàn) 象的是KNO3,有氣泡產(chǎn)生的是 Na2co3。6 .用如圖所示裝置測定水中氫、氧元素的質(zhì)量比，其方法是分別測定通氫氣前后玻璃管的質(zhì)量差和U形管的質(zhì)量差，實驗測得 m(H): m(O) >1:8。下列對導致這一結(jié)果的原因的分析中，一定錯誤的是()A. I、n裝置之間缺少干燥裝置B.出裝置后缺少

7、干燥裝置C. n裝置中玻璃管內(nèi)有水冷凝D.CuO沒有全部被還原答案：D。解析：該實驗的原理是根據(jù)n中 CuO質(zhì)量的減少算出水中氧元素的質(zhì)量，根據(jù)出中CaCl2的增重確定氫元素的質(zhì)量。 A選項鋅和稀硫酸反應生成的氫氣會帶出一部分水蒸氣，I、 n裝置之間如果缺少干燥裝置會使反應后測得水的質(zhì)量增加，進而使氫元素的質(zhì)量增加，而氧元素的質(zhì)量不變，所以會導致質(zhì)量比變大。B選項出裝置后缺少干燥裝置，會使空氣中的水蒸氣進入出裝置中，而使測得的水的質(zhì)量，進而使氫元素的質(zhì)量增加，而對氧元素的質(zhì)量沒有影響，所以會導致質(zhì)量比變大。C選項n裝置中玻璃管內(nèi)有水冷凝，那么由于有水的存在而使測得的玻璃管的質(zhì)量變化小，從而導致

8、測得的氧元素的質(zhì)量減小，所以會導致質(zhì)量比變大。 D選項CuO沒有全部被還原，會使反應后生成的水的質(zhì)量也隨之減少，而對于氫、氧元素 的質(zhì)量比沒有影響，所以對實驗結(jié)果沒有影響。7.下表記錄了 toC時向4份相同的硫酸銅溶液中加入的無水硫酸銅的質(zhì)量以及析出硫酸銅晶體(CuSQ，5H2O )的質(zhì)量的實驗數(shù)據(jù)：硫酸銅溶液加入的無水硫酸銅/g3.05.58.510.0析出的硫酸銅晶體/g1.05.510.913.6當加入6.2g無水硫酸銅時，析出硫酸銅晶體的質(zhì)量為()A. 5.8gB. 6.8gC. 7.7gD. 9.0g答案：B 。解析：根據(jù)比例計算即可，以第一次和第二次的作為分析基礎列式：(5.5-3

9、.0) = (6.23.0),解得:(5.5 -1.0) (x-1.0)x 定6.8。8 .有機物有烷燒、醇、醛、竣酸等多種?，F(xiàn)有苯乙烯(C8H8)和羥基乙酸乙酯(HOCH2COOCH2CH3) 組成的混合物，其中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為 70% ,氫元素的質(zhì)量分數(shù)為()A. 3.9%B. 7.7%C.15.4%D.無法計算答案：B。解析：通過計算可以發(fā)現(xiàn)：苯乙烯和竣基乙酸乙酯的式量都是104,而且每個分子中都含有 8個氫原子，所以混合物中無論什么比例，含氫元素的質(zhì)量分數(shù)都為缶(H)=-8-x100%7.7% 。1049 .純凈的碳酸氫鈣試樣可在高溫下分解，當剩余的固體的質(zhì)量為原試樣的一半時，碳酸氫

10、鈣的分解率是()A. 50%B. 75%C. 92.7%D.100%答案：D。解析：本題若用差量法進行計算：易錯選 75%這個選項。Ca(HCO3)2的式量為162, CaCO3的式量 為100,當Ca(HCO3)2完全分解時，其質(zhì)量為原試樣質(zhì)量的 61.7% ,而此時剩余的固體質(zhì)量為原試樣質(zhì)量 的一半，說明已有部分 CaCO3發(fā)生了分解，因此碳酸氫鈣的分解率為100%。10 .鋁分別與足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應，當兩個反應放出的氣體在相同狀況下體積相等時，反應中消耗鋁的物質(zhì)的量之比為()A. 1:1B. 2:1答案：A。解析：相同狀態(tài)下，氣體體積相等時，氣體的物質(zhì)的量也相等，根據(jù)電子守恒

11、，每生成1mol氫氣需要2mol電子，Al無論是和酸或堿反應生成氫氣，都是每摩爾 Al失去3mol電子，當生成的氫氣相同時，需 要的電子也相同，所以消耗的Al也相同。11 .將鈉、鎂、鋁各0.3mol分別放入100mL 1mol /L的鹽酸中，同溫、同壓下產(chǎn)生的氣體體積比是 （）A. 1:2:3B, 6:3: 2C. 3:1:1D.1:1:1答案：C。解析：100mL 1mol/L的鹽酸中含有 HCl的物質(zhì)的量為0.1mol ,最多能反應的 Mg、Al各為0.05mol和0.1mol ,所以鎂、鋁均過量，產(chǎn)生的氫氣的量由鹽酸決定，生成的H2的物質(zhì)的量都是0.05mol ；而Na3可以和水反應，

12、0.3mol Na都能反應完，根據(jù)電子守恒，生成的氫氣的物質(zhì)的量是0.15mol。氣體體積之比等于物質(zhì)的量之比。八 一.一一一.3 .一一一. 212 .toC時，把某物質(zhì)的不飽和溶液分成甲、乙兩份，甲份的質(zhì)量占3,乙份的質(zhì)量占-,在甲份中蒸55發(fā)m g水或在乙份中加入 m g溶質(zhì)都會成為飽和溶液，則 toC時該物質(zhì)的溶解度是（）A. 100gB. 150gC.75gD.67g答案：B 。23解析：乙份的質(zhì)量占 一，加入mg溶質(zhì)成為飽和溶液，則質(zhì)量占的溶液中達到飽和需要加入溶質(zhì)5533, _ 、一 33m g ,即在甲份中蒸發(fā) m g水或加入溶質(zhì) 3mg都達到飽和，即溶質(zhì)' m g溶于

13、m g水中恰好達到飽和。2223mg S設toC時該物質(zhì)的溶解度為 S,則：2=-,解得S = 150g。m g 100gC. 3:1D. 1:313.將14g銅銀合金與足量的 HNO3反應，放出的氣體與1.6g。2混合后再通入水中，恰好被全部吸收,則合金中銅的質(zhì)量為（）A. 3.2gB. 4.8gC. 6.4gD. 10.8g答案：Ao解析：實驗中發(fā)生的反應： Cu + 4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2 +2H2O ； 3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO +4H2O ； Ag+2HNO3（濃）=AgNO3 + NO2 +H2O ； 3Ag+4HNO3（?。?3A

14、gNO3 + NO +2也0 ; 4NO +3。2 +2山0 = 4HNO3 ； 4NO2+O2+2H2O=4HNO3。1.6g 氧氣的物質(zhì)的量為 0.05mol ,得到的電子為 0.05mol 父 4 = 0.2mol。 設銅銀混合物中含銅的物質(zhì)的量為xmol ,含銀的物質(zhì)的量為 ymol ,根據(jù)銅銀合金的質(zhì)量及得失電子守恒，可以列出方程組：64g/mol *x +108g/mol ,y =14g2x +y =0.2mol解得:x =0.05molj =0.1mol所以銅的質(zhì)量：m =0.05mol 父64g/mol =3.2g。14 .wg鐵粉和鋁粉的混合物和過量的稀鹽酸反應后，再加入過量

15、的NaOH溶液，然后過濾，將沉淀完全收集后，放入蒸發(fā)皿中加熱，直至被加熱的物質(zhì)質(zhì)量不再變化，取出蒸發(fā)皿中的物質(zhì)稱量仍為wg。則原混合物中鋁粉的質(zhì)量分數(shù)是（）B. 50%A. 30%答案：A。解析：發(fā)生的反應為： Fe+2HCl =FeCl2+H2 ; 2Al+6HC1 = 2AlCl3+3H2 ;FeCl2+2NaOH =Fe(OH)2 J+2NaCl ； AlCl3+4NaOH = NaAlO2+3NaCl + 2H2O ;加熱 ，.,，一一4Fe(OH )2 +O2 +2H2O =4Fe(OH )3 ； 2Fe(OH )3一Fe2O3 +3H2O。最后蒸發(fā)皿中的物質(zhì)為 Fe2O3,所以氧元

16、素的質(zhì)量等于鐵粉和鋁粉混合物中鋁的質(zhì)量，即可算出(Al) r)(O)3 1656 2 3 16=<100% =30%。15 .在托盤天平兩邊各放上一個盛有36.5g濃度為20%的鹽酸的燒杯，調(diào)節(jié)天平至平衡。現(xiàn)將各一定量的兩種物質(zhì)分別放入兩燒杯中，都恰好完全反應，此時天平仍保持平衡，則加入的物質(zhì)可能是（）A. Mg 和 MgCO3B. MgO 和 MgCO3C. MgO 和 Mg（OH）2D. MgO 和 Mg答案：B。解析：鹽酸的量是相同的，而且完全反應，根據(jù)化學方程式，各選項中的物質(zhì)能反應的物質(zhì)的量都相同。A選項，Mg加入后，逸出了 H2, MgCO3加入后，逸出了 CO2 ,相當于增

17、重了 MgO部分，所以兩邊增重不相等；B選項，加入的MgO沒有物質(zhì)逸出，增重的就是 MgO部分，MgCO3加入后增重的也是MgO部分，所以兩邊增重相等，天平仍然平衡；C選項，加入的物質(zhì)都沒有其他物質(zhì)逸出，增重的分別是等物質(zhì)的量的MgO和Mg（OH）2,兩邊增重不相等；D選項，MgO加入，增重的就是 MgO的質(zhì)量，而加入Mg的質(zhì)量比MgO少，而且逸出了氫氣，所以增重比MgO少。16 .（不定項選擇）下列 CO2的制備裝置中，不能起到“隨開隨制，隨關(guān)隨?！毙Ч氖牵ù鸢福築D。解析：A裝置將裝有試劑的干燥管放入燒杯的鹽酸中，反應即發(fā)生，提起來反應即停止；B裝置小試管起到液封的作用，但是止水夾夾住后

18、，試管內(nèi)的液體可以壓回長頸漏斗，但是試管外的液體無法與固體藥品分離，不能使反應停止；C裝置抽動銅絲可以控制反應的發(fā)生和停止；D裝置長頸漏斗的頸沒有插入液面以下，同樣不能把液體壓回長頸漏斗，不能使反應停止。17 .（不定項選擇）硝酸鈉溶液中混有 Mg2 +、Ba2+、Ag +三種金屬離子，現(xiàn)用NaOH、Na2SO4、NaCl三種試劑使它們成為沉淀分離出來，要求每加一種試劑，濾出一種沉淀，最后達到除去雜質(zhì)的目的。則所加試劑正確的是（）A. NaCl、Na2so4、NaOHB. Na2so4、NaOH、NaClC. Na2so4、NaOH、NaClD. NaCl、NaOH、Na2so4答案：AD。解

19、析：題中要求將雜質(zhì)一一除去，每次加入一種試劑只能產(chǎn)生一種沉淀，所以先將銀離子除去，根離 子和鎂離子順序不影響。18.（不定項選擇）為方便某些化學計算， 有人將98%的濃硫酸表示成下列形式，其中合理的是（）.-1A. H 2so4H2OB. H2sQ*H2O910-c. h2so4*sqd. sc3H2O9答案：AD o解析：假設原98%濃硫酸的質(zhì)量為100g ,則98%濃硫酸中有純 H2sO4 98g，水2g。則H2sO4與H2O的分子數(shù)之比為9:1,可判斷A正確，B、C錯誤。D項是A項略作變形，H2sQt H2sO4 sOso19.（不定項選擇）在相同溫度和相同體積的條件下，氣體壓強（p）與

20、氣體分子數(shù)目（n）成正比關(guān)系（p =k n ）。若a g碳和b g氧氣放入一密閉容器中，測得容器內(nèi)的氣體壓強為p ,然后，提供一定條p。則a與b的關(guān)系可能A. a3bB.3ba 一8C. a3b< 83b .a >4答案：AC。解析：根據(jù)題意，反應前后分子數(shù)目不變，由C +O2CO2與2c +O2 2CO ,可判斷碳在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳，假設 a g碳和b g氧氣恰好完全反應，則點燃C '。2 CO21232列式：12 = ag,解得：a=3b32 bg8a g b g若容器中氧氣有剩余,反應前后分子數(shù)目也不變,反應前后壓強也相同，因此，容器中碳的質(zhì)量aE竺。820

21、.（不定項選擇）將5.4g金屬鋁投入一定量的混合鹽溶液中，反應后可得到36.0g金屬單質(zhì)（無氣體產(chǎn)生）。則原混合鹽的組成可能為（）A. Pb(NO3)2 與 Hg(NO3)2B. Fe(NO3)2與 Zn(NO3)2C. AgNO3與 Cu(NO3)2D. Sn(NO3)2與 Mg(NO3)2答案：AC o解析：鋁完全反應，置換出金屬的質(zhì)量：Al PbHgFeZnAgCuSn Mg5.4g62.1g60.3g16.8g19.5g64.8 g19.2g35.7 g 0g件使容器內(nèi)的物質(zhì)發(fā)生充分反應，待溫度復原時，測得容器內(nèi)的氣體壓強仍然為A組：不論是Pb2+或Hg24都大于36.0g，但可能存在

22、鹽的量不足，鋁未反應完，置換出鉛和汞的質(zhì) 量共36.0 g。B組：不論是Fe2抬Zn2 +,相應質(zhì)量都小于 36.0g ,組合也小于36.0g。C組：置換出Ag和Cu的質(zhì)量分別為64.8g和19.2g, 36.0g介于二者之間，可以通過組合得到。D組：鎂不反應；置換出 Sn35.7g，小于36.0g ,不能由組合得到相應結(jié)果。21 .將一定量NaHCO3和Cu的混合物在空氣中加熱到質(zhì)量不再變化時，發(fā)現(xiàn)加熱前后固體質(zhì)量不變。 則原混合物中Cu的質(zhì)量分數(shù)為。答案：59.6%。22 .在某NazSQ溶液中，Na + 與水分子個數(shù)比為1:100,則該溶液中NazSQ的質(zhì)量分數(shù)為 。答案：3.79%。解

23、析：n3a2s.=,所以 m（Na2sO413 n（H2。）200m（H2。）360023 .SQ溶解在濃硫酸中所形成的液體稱為發(fā)煙硫酸，其濃度通常以游離的 SQ含量來表示，如20%的發(fā)煙硫酸，即表示在硫酸中含有 20%的SQ?，F(xiàn)有20%的發(fā)煙硫酸5kg，用水沖稀可得 kg 25% 的稀硫酸。答案：20.9。24 .用氫氣還原一定質(zhì)量的氧化銅，經(jīng)一段時間后測得剩余固體混合物中銅占20% ,將此固體混合物再用氫氣還原，又過一段時間后測得這次剩余固體混合物銅占80% ,則第二次被還原的氧化銅與第一次被還原的氧化銅質(zhì)量比為 。答案：5:2。解析：假設CuO總質(zhì)量為100g ,設第一次還原的 CuO的

24、質(zhì)量為x ,第二次還原的CuO的質(zhì)量為y。CuO H2Cu H2OCuO H2Cu H2O80648064x0.8xy0.8y列式：0.8X=20%100g -0.2x=80%100g -0.2(x y)解得：5x =2y所以第二次被還原的氧化銅和第一次被還原的氧化銅質(zhì)量比為5:2。25 .已知實驗室常用氫氧化鈣和氯化俊固體混合加熱制氨氣，氨氣可以與灼熱的氧化銅反應得到氮氣和 金屬銅，用如圖所示中的裝置可以實現(xiàn)該反應。回答下列問題：(1) A中加入的物質(zhì)是 ,發(fā)生反應的化學方程式是 。(2) B中加入的物質(zhì)是 ,其作用是 。(3)實驗時在C中觀察到的現(xiàn)象是 ;發(fā)生反應的化學方程 式為 O(4)

25、實驗時在D中觀察但的現(xiàn)象是 。 D中收集到的物質(zhì)是 ,檢 驗該物質(zhì)的方法和現(xiàn)象是 。加熱答案：(1) Ca(OH)2、NH4ClCa(OH )2 +2NH4Cl 2NH3 +CaC2l+2H2O(2)堿石灰吸收氨氣中的水汽(3)固體由黑色變成紅色3CuO 2NH3二 N23Cu 3H2O(4)有無色液體出現(xiàn)氨水 紅色石蕊試紙，試紙變藍；無水硫酸銅粉末，粉末變藍26.如圖所示是200mg草酸鎰晶體(MnCzO4,2匕0 )放在塔期里加熱分解時，所得固體產(chǎn)物的質(zhì)量(m)隨溫度(t)變化的關(guān)系曲線。(已知草酸鎰不穩(wěn)定，但其中鎰元素的化合價在300oC以下不變)試回答下列問題:(1)寫出B點固體產(chǎn)物的

26、化學式： 。(2)從B點到C點過程中固體物質(zhì)質(zhì)量不變的原因是 。(3)通過計算，D點處產(chǎn)物的式量應為 ，其合理的化學式為 。(4)從D點到E點固體增加的原因是 D點對應的物質(zhì)和空氣中的氧氣又發(fā)了反應，請寫出反應的化 學方程式：。答案：(1) MnC2O4(2)說明MnC2O4在100205oC之間較穩(wěn)定-一加熱(3) 71 MnO(4) 6MnO+O2 - 2Mn3O4解析：(1)反應生成的水的質(zhì)量為 200mg-160= 40mg,草酸鎰晶體和失去的水的物質(zhì)的量之比:B處物質(zhì)的化學式為 MnC2O4。.=200mg ：上迎定1二，所以結(jié)晶水完全失去, n2179g/mol 18g/mol(2

27、)加熱過程中固體質(zhì)量不變，說明MnC2O4在100205oC之間較穩(wěn)定。(3) Mn的化合價不變，可考慮視作在化合物中Mn的下角標還是 1,產(chǎn)物的物質(zhì)的量等于草酸鎰晶79.4m g體的物質(zhì)的量，所以 D點對應的物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為 M = 200mg忠71g/mol ,所以，其中含氧原子的 179g /mol71 -55個數(shù)為no =1,因此D點對應的物質(zhì)的化學式為 MnO 。16(4)物質(zhì)在空氣中加熱產(chǎn)物質(zhì)量增加極有可能是和氧氣發(fā)生了反應，新生成的物質(zhì)中，鎰元素的物質(zhì)的量不變，求算出氧元素的物質(zhì)的量即可得出產(chǎn)物的化學式，再確定反應的化學方程式。利用MnO的質(zhì)量求算：nMn =nM n=s79.4

28、g電1.118m 0°l產(chǎn)物中總的氧元素的質(zhì)量 71g /m o l23.81g ,mO =79.4g55g/mol M1.118mol+85.3g79.4g =23.81g , n。=- 1.488mol ,所以，16g / molnMn :no =1.1 1 mo：1.48m ol=3:4 ,產(chǎn)物的化學式為Mn3O4 ,反應的化學方程式為：_ 力口熱_6MnO +O22Mn3O4。27.亞硝酸鈉是實驗室常用的試劑，實驗室一般用亞硝酸鈉溶液與氯化錢溶液反應來制取N2。N2的化學性質(zhì)十分穩(wěn)定，但在一定條件下能與H 2部分化合生成 NH3O下圖為制取少量 NH3的裝置(制取 H 2的裝

29、置已略去)：(1) C裝置的硬質(zhì)試管中發(fā)生反應的化學方程式為(2)反應時N2和H2的最佳質(zhì)量比是 。如果按此比例進行反應，反應時，D中導管口是否會逸出氣泡(已知 NH3極易溶于水)？若能逸出。說明逸出氣泡的原因： 。(3) B中濃硫酸的作用是。(4)用實驗方法證明確實有 NH3生成： 。，一 .催化劑答案：(1) N2+3H2 2NH3 加熱3(2)14:3 會逸出氣泡，因為是“部分化合”，仍會有未反應的 N2和H2逸出(3)干燥氣體(4)向D中滴入無色酚Mt溶液，酚酬:變紅28.天然堿的組成可以用 aNa2CO3 ,bNaHCO3 ,cH2。(a、b、c為整數(shù))表示?，F(xiàn)有 2種不同的天 然堿

30、樣品，分別進行如下實驗以確定其化學式。(1)將質(zhì)量為62.0g的樣品A均分成兩等份，一份在 300 °C下充分灼燒(Na2CO3不分解)。固體質(zhì) 量減輕9.8g ,另一份溶于水后，加入足量的 Ba(OH)2溶液，得到BaCO3白色沉淀59.1g。樣品A的化學 式可表布為 O(2)將質(zhì)量為4.71g的樣品B溶于水，逐滴滴加一定濃度的稀鹽酸，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與加入鹽酸的質(zhì) 量有下表所示關(guān)系。(已知鹽酸不足時會發(fā)生反應：Na2CO3+HCl = NaHCO3+NaCl )鹽酸質(zhì)量/g20406080氣體質(zhì)里/g00.441.321.98計算：鹽酸的質(zhì)量分數(shù)為 。樣品B的化學式可以表示為答案：

31、(1) Na2CO3 2NaHCO3,2H2O(2) 3.65% 2Na2CO3 ,NaHCO3 ,H2O解析：(1)天然堿的組成存在以下關(guān)系:bbaNa2CO3 *bNaHCO3 cH2。 -CO2 (6H2O22106a 84b 18c22b 9b 18c9.8g31.0g_,12 一碳酸鋼中碳兀素的質(zhì)量為：59.1g 匕 =3.6g197碳酸鋼中碳元素的質(zhì)量來自于31.0g天然堿中的碳元素，一(a +b*12 = 3.6g106a 84 b 18c106a 84b 18c = 31.0g31b 18c -9.8g解得：a=0.1； b=0.2； c=0.2,所以，a:b:c=1:2:2。

32、樣品A的化學式可以表示為 Na2cO3,2NaHCO3,2H 2O。(2)由鹽酸質(zhì)量和氣體質(zhì)量的數(shù)據(jù)分析，加入鹽酸的質(zhì)量在 40g到60g的過程中發(fā)生了如下反應，濃鹽酸的質(zhì)量分數(shù)為 w。NaHg HCl = NaCl H2O CO24436.5(60g -40g) w 1.32g-0.44g36.5 (60g -40g) w列式為： =441.32g -0.44g解得 w =3.65%。加入鹽酸的質(zhì)量從 40g到60g產(chǎn)生氣體的質(zhì)量可知，每加入20g鹽酸與碳酸氫鈉產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量是0.88g ,由此可知，加入的鹽酸從 0到30g用于碳酸鈉轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉，從 30g到75g用于碳酸氫鈉轉(zhuǎn) 化為

33、二氧化碳，由此可以得出a : b = 2 :1。2Na2co3 *NaHCO3 *cH2O 3CO22 106 84 18c3 44471g1.98g解得c =1因此樣品B的化學式可以表示為 2Na2CO3 NaHCO3 H2O。29.18.4g NaOH和NaHCOs固體混合物在密閉容器中加熱到250oC ,經(jīng)充分反應后排出氣體， 冷去人測得剩余固體質(zhì)量為16.6g。試求原混合物中 NaOH的百分含量。答案：54.3%。解析：假設混合物中的NaOH和NaHCO3完全反應，且形成質(zhì)量差 (18.4g16.6g) =1.8g ,反應的 NaOH、NaHCO3的質(zhì)量和為m。加熱一 一、，NaOH + NaHCO 3 Nazg + H2O 質(zhì)量差1840 841.8g40 84 m列式為：=181.8g解得：m =12.4g < 18.4g 。經(jīng)分析NaOH必須過量才能使18.4g NaOH和NaHCO3的混合物反應時形成質(zhì)量差為1.8g，所以應以NaHC