第三節(jié)氧化還原反應

1、第三節(jié)第三節(jié) 氧化還原反應氧化還原反應分類標準分類標準: :得氧失氧得氧失氧 一、化學反應的類型一、化學反應的類型CuO CuO H H2 2 Cu Cu H H2 2O O 中中 CuO CuO 失氧，發(fā)生還原反應；失氧，發(fā)生還原反應； H H2 2 得氧，發(fā)生氧化反應。得氧，發(fā)生氧化反應。(一一) 化學反應基本類型反應化學反應基本類型反應 (二二) 氧化反應和還原反應氧化反應和還原反應二、認識、理解氧化還原反應的概念二、認識、理解氧化還原反應的概念 1.1.從得氧和失氧的觀點認識從得氧和失氧的觀點認識 H2 + CuO Cu +H2O對對 H H2 2：得到氧，得到氧，被氧化被氧化, ,發(fā)

2、生氧化反應發(fā)生氧化反應對對 CuOCuO：失去氧，失去氧， 被還原被還原, ,發(fā)生還原反應發(fā)生還原反應 二、認識、理解氧化還原反應的概念二、認識、理解氧化還原反應的概念 2.2.化合價升降的觀點認識化合價升降的觀點認識 H2 + CuO Cu +H2O對對H H2 2：化合價升高，被氧化化合價升高，被氧化, ,發(fā)生氧化反應發(fā)生氧化反應對對CuOCuO：化合價降低，被還原化合價降低，被還原, ,發(fā)生還原反應發(fā)生還原反應0 +2 0 +10 +2 0 +1定義定義:有元素化合價升降的反應是氧化還原反應有元素化合價升降的反應是氧化還原反應氧化還原反應的特征氧化還原反應的特征:元素發(fā)生化合價的升降元素

3、發(fā)生化合價的升降2Na2NaClCl2 2 2Na Cl2Na Cl 失電子，化合價升高，被氧化失電子，化合價升高，被氧化得電子，化合價降低，被還原得電子，化合價降低，被還原化合價升降的原因：化合價升降的原因： 電子的得失電子的得失Na Cl失去失去e-失去失去e-后后得到得到e-后后Na+ Cl -Cl -Na+從電子得失角度分析：從電子得失角度分析： NaClNaCl的形成過程的形成過程3.3.從電子的得失或偏移觀點認識從電子的得失或偏移觀點認識二、認識、理解氧化還原反應的概念二、認識、理解氧化還原反應的概念H H2 2 ClCl2 2 2 H Cl2 H Cl電子對偏離，化合價升高，被氧

4、化電子對偏離，化合價升高，被氧化電子對偏向，化合價降低，被還原電子對偏向，化合價降低，被還原化合價升降的原因：化合價升降的原因：電子的偏移電子的偏移H Cl H Cl從電子偏移角度分析：從電子偏移角度分析： HClHCl的形成過程的形成過程氧化還原反應的本質(zhì)：氧化還原反應的本質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應都是氧化還原反應。的反應都是氧化還原反應。3.3.從電子的得失或偏移觀點認識從電子的得失或偏移觀點認識 二、認識、理解氧化還原反應的概念二、認識、理解氧化還原反應的概念三、氧化劑和還原劑三、氧化劑和還原劑 氧化劑氧化劑：所含元素所含元素化合價降低化合價降低的物質(zhì)，的

5、物質(zhì)，還原劑還原劑：所含元素所含元素化合價升高化合價升高的物質(zhì)，的物質(zhì)，氧化反應：氧化反應：化合價升高的反應化合價升高的反應還原反應：還原反應：化合價降低的反應化合價降低的反應氧化劑發(fā)生還原反應，還原劑發(fā)生氧化反應氧化劑發(fā)生還原反應，還原劑發(fā)生氧化反應常見的氧化劑：常見的氧化劑：O O2 2、ClCl2 2、濃硫酸、濃硫酸、HNOHNO3 3、 KMnOKMnO4 4、FeClFeCl3 3等；等；常見的還原劑：常見的還原劑：活潑的金屬單質(zhì)如活潑的金屬單質(zhì)如AlAl、ZnZn、FeFe，以及以及C C、H H2 2、COCO等等失失電子電子(或電子對偏離或電子對偏離)化合價化合價升升高高氧化氧化反應反