高一必修二元素周期表結(jié)構(gòu)元素周期律綜合練習(xí)題

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上2020年03月14日高一必修二元素周期表結(jié)構(gòu)元素周期律綜合練習(xí)題學(xué)校：_姓名：_班級(jí)：_考號(hào)：_題號(hào)一二三四總分得分注意事項(xiàng)：注意事項(xiàng)：1、答題前填寫好自己的姓名、班級(jí)、考號(hào)等信息 2、請(qǐng)將答案正確填寫在答題卡上 第1卷評(píng)卷人得分一、單選題1.呼氣法在醫(yī)學(xué)上常用于幽門螺桿菌的診斷,下列關(guān)于的說(shuō)法正確的是（ ）A.質(zhì)子數(shù)是6B.質(zhì)量數(shù)是6C.電子數(shù)是13D.中子數(shù)是132.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最多的元素，Y原子的最外層只有一個(gè)電子，Z位于元素周期表A族，W與X屬于同一主族。下列說(shuō)法正確的是（ ）A.原子半徑:r(W)r(Z)r(

2、Y)B.由X、Y組成的化合物中均不含共價(jià)鍵C.Y的最高價(jià)氧化物的水化物堿性比Z的弱D.X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)3.反應(yīng)NH4Cl+NaNO2=NaCl+N2+2H2O放熱且產(chǎn)生氣體，可用于冬天石油開(kāi)采。下列表示反應(yīng)中相關(guān)微粒的化學(xué)用語(yǔ)正確的是( )A中子數(shù)為18的氯原子：BN2的結(jié)構(gòu)式：N=NC的結(jié)構(gòu)示意圖：D的電子式：4.今年是門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z為短周期主族元素，W與X的最高化合價(jià)之和為8。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )WXYZA.原子半徑:WXB.常溫常壓下，Y單質(zhì)為固態(tài)C.氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性:ZClPB.熱穩(wěn)定性:HClAsH3

3、HBrC.還原性:As3-S2-Cl-D.酸性:H3AsO4H2SO4H3PO47.下列有關(guān)堿金屬、鹵素結(jié)構(gòu)和性質(zhì)描述正確的是( )隨著核電荷數(shù)的增加,堿金屬單質(zhì)、鹵素單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)依次升高,密度依次增大F、Cl、Br、I的最外層電子數(shù)都是7,次外層電子數(shù)都是8堿金屬單質(zhì)的金屬性很強(qiáng),均易與氧氣發(fā)生反應(yīng),加熱時(shí)生成氧化物R2O砹是原子序數(shù)最大的鹵族元素,根據(jù)鹵素性質(zhì)的遞變規(guī)律,At與比化合最容易根據(jù)HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性逐漸減弱的事實(shí),推出F、Cl、Br、I的非金屬性逐漸增強(qiáng)的規(guī)律堿金屬都應(yīng)保存在煤油中鹵素按F、Cl、Br、I的順序其非金屬性逐漸減弱的原因是隨著核電荷數(shù)增加,電子層

4、數(shù)增多,原子半徑增大起主要作用碳酸銫不易發(fā)生分解反應(yīng)生成氧化銫和二氧化碳A.全部正確B.C.D.8.下列有關(guān)元素的性質(zhì)及其遞變規(guī)律正確的是( )A.第二周期元素從左到右,最高正價(jià)從+1遞增到+7B.同一主族的元素,原子半徑越大,越容易失去電子,其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)C.最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多的元素一定位于第二周期D.堿金屬元素是指A族的所有元素9.主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加,且均不大于20。W、X、Z最外層電子數(shù)之和為10,W與Y同族,W與Z形成的化合物可與濃硫酸反應(yīng),其生成物可腐蝕玻璃。下列說(shuō)法正確的是( )A.常溫常壓下X的單質(zhì)為氣態(tài)B.Z的氫化物常溫常壓為固態(tài)C.Y和Z形

5、成的化合物的水溶液呈堿性D.W與Y具有相同的最高化合價(jià)10.運(yùn)用元素周期律,判斷下列語(yǔ)句,其中正確的組合是( )堿金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)隨原子序數(shù)的增大而降低砹()是第族,其氫化物的穩(wěn)定性大于硒()的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比硫酸弱第二周期非金屬元素的氣態(tài)氫化物溶于水后,水溶液均為酸性鉈()與鋁同主族,其單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng),又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)第三周期金屬元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物,其堿性隨原子序數(shù)的增大而減弱A.B.C.D.11.我國(guó)在砷化鎵太陽(yáng)能電池研究方面國(guó)際領(lǐng)先。砷(As)和鎵(Ga)都是第四周期元素,分別屬于VA和A族。下列說(shuō)法中,不正確的是( )A.原子半徑:GaAsP B.熱穩(wěn)定

6、性:C.酸性: D.可能是兩性氫氧化物12.四種短周期元素在周期表中的相對(duì)位置如圖所示,其中只有M為金屬元素。下列說(shuō)法不正確的是( )A.簡(jiǎn)單離子半徑:ZMB.M的最高正化合價(jià)等于Y的最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值C.Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比X的弱D.X的簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的弱13.比較下列各組微粒半徑,正確的是( )ClCl-Br- F-Mg2+Al3+ Ca2+CaBa S2-Se2-HIB.在短周期中,金屬性最強(qiáng)的元素是鈉,非金屬性最強(qiáng)的元素是氟C.向溶液中加鹽酸,有氣泡產(chǎn)生D.鎂條、鋁片分別與同濃度鹽酸反應(yīng),Mg的反應(yīng)更容易評(píng)卷人得分二、填空題19.下表是周期表中的一部分,根據(jù)A

7、I在周期表中的位置,用元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列問(wèn)題:A A A A A A A 0 一 A 二 D E G I 三 B C F H （1）表中元素,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是_,只有負(fù)價(jià)而無(wú)正價(jià)的是_,氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)是_,還原性最強(qiáng)的單質(zhì)是_。（2）元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中,堿性最強(qiáng)的是_,酸性最強(qiáng)的是_,呈兩性的是_。（3）A分別與D、E、F、G、H形成的化合物的分子式分別為_(kāi),最穩(wěn)定的是_。（4）在B、C、D、E、F、G、H中,原子半徑最大的是_。20.堿金屬與鹵素是典型的金屬元素和非金屬元素?；卮鹣铝袉?wèn)題:(1)單質(zhì)鉀與鈉相比,熔、沸點(diǎn):K_(填“”“”“”或“r(Z)r(W),A項(xiàng)

8、錯(cuò)誤;由X、Y組成的化合物有Na2O、Na2O2,Na2O中只有離子鍵,Na2O2中既含離子鍵又含共價(jià)鍵,B項(xiàng)錯(cuò)誤;金屬性：Na(Y)Al(Z),Y的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比Z的強(qiáng),C項(xiàng)錯(cuò)誤;非金屬性：O(X)S(W),X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng),D項(xiàng)正確。3.答案：D解析：本題涉及原子的表示、分子的結(jié)構(gòu)式、離子的結(jié)構(gòu)示意圖、分子 的電子式等知識(shí)，通過(guò)對(duì)化學(xué)用語(yǔ)的正誤判斷，考查了分析和解決化學(xué)問(wèn)題的能力，以一個(gè)化學(xué)方程式為信息引出幾種常見(jiàn)微粒，體現(xiàn)了宏觀辨識(shí)與微觀探析的學(xué)科核心素養(yǎng)A項(xiàng)，中子數(shù)為18的氯原子應(yīng)表示為,錯(cuò)誤；B項(xiàng)，氮原子最外 層為5個(gè)電子，的結(jié)構(gòu)式為,錯(cuò)誤；C項(xiàng)，的

9、結(jié)構(gòu)示意圖為錯(cuò)誤;D項(xiàng)，依據(jù)H、O原子的鍛外層電子數(shù)可知該項(xiàng)正確 4.答案：D解析：由題中信息和圖示可知W位于第二周期，X、Y、Z位于第三周期，結(jié)合W與X的最高化合價(jià)之和為8，且族序數(shù)相差2，可知X為Al，W和Z分別為N和P，Y為Si。原子半徑:NAl,A項(xiàng)正確；常溫常壓下，單質(zhì)硅呈固態(tài)，B項(xiàng)正確；由非金屬性：PPCl,故A項(xiàng)錯(cuò)誤;熱穩(wěn)定性：HClHBrAsH3,故B項(xiàng)錯(cuò)誤；單質(zhì)的氧化性Cl2SAs,所以陰離子的還原性As3-S2-Cl-,故C項(xiàng)正確;酸性H2SO4H3PO4H3AsO4,故D項(xiàng)錯(cuò)誤。7.答案：B解析：隨著核電荷數(shù)的增加，堿金屬單質(zhì)熔、沸點(diǎn)逐漸降低，密度呈增大趨勢(shì)，而鹵素單質(zhì)的

10、熔、沸點(diǎn)依次升高，密度依次增大，錯(cuò)誤；F、Cl、Br、I的最外層電子數(shù)都是7,次外層電子數(shù)除F是2個(gè)外，其余都是8個(gè)，錯(cuò)誤；堿金屬單質(zhì)的金屬性很強(qiáng)，均易與氧氣發(fā)生反應(yīng)，加熱時(shí)Li生成氧化物R2O,而Na則生成的是Na2O2，不完全相同，錯(cuò)誤；砹是原子序數(shù)最大的鹵族元素，根據(jù)鹵素性質(zhì)的遞變規(guī)律，At與H2化合最不容易，錯(cuò)誤；根據(jù)HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性逐漸減弱的事實(shí)，推出F、Cl、Br、I的非金屬性遞減的規(guī)律，錯(cuò)誤；堿金屬中的Li的密度比煤油小，要保存在液體石蠟中，其余的密度比煤油大，應(yīng)保存在煤油中，錯(cuò)誤；鹵素按F、Cl、Br、I的順序其非金屬性逐漸減弱的原因是隨著核電荷數(shù)增加，電子層

11、數(shù)增多，原子半徑增大，使原子獲得電子的能力逐漸減弱，正確；根據(jù)堿金屬元素的化學(xué)性質(zhì)的變化規(guī)律可知，碳酸銫不易發(fā)生分解反應(yīng)生成氧化銫和二氧化碳，正確。8.答案：C解析：O元素和F元素要失去核外電子是非常困難的,它們無(wú)法顯示+6、+7價(jià),A項(xiàng)錯(cuò)誤；同一主族元素,原子半徑越大,越容易失去電子被氧化,單質(zhì)的還原性越強(qiáng),B項(xiàng)錯(cuò)誤;第一周期僅有一層電子,第5周期及以下周期最外層電子數(shù)一定小于次外層電子數(shù),C項(xiàng)正確;A族中H元素不屬于堿金屬元素,D項(xiàng)錯(cuò)誤。9.答案：B解析：HF可腐蝕玻璃,實(shí)驗(yàn)室通常用CaF2制取HF:CaF2+H2SO4CaSO4+2HF,因此W、Z分別是F、Ca,W(F)與Y同族,則Y是

12、Cl。W、X、Z的最外層電子數(shù)之和為10,則X的最外層電子數(shù)為10-7-2=1,所以X是Na。金屬鈉常溫常壓下是固態(tài),A項(xiàng)錯(cuò)誤；CaH2為固態(tài)金屬氫化物,B項(xiàng)正確；Y與Z形成的化合物是氯化鈣,其水溶液顯中性,C項(xiàng)錯(cuò)誤；F是最活潑的非金屬元素,沒(méi)有正化合價(jià),C1元素的最高化合價(jià)是+7價(jià),D項(xiàng)錯(cuò)誤。10.答案：B解析：非金屬性:AtCl,故穩(wěn)定性:HAtAsP,A正確;B、同主族自上而下非金屬性逐漸減弱,非金屬性NPAs。非金屬性越強(qiáng),氫化物越穩(wěn)定,所以熱穩(wěn)定性為,B正確;C、同周期自左而右,非金屬性逐漸增強(qiáng),同主族自上而下非金屬性逐漸減弱,所以非金屬性SPAs。非金屬性越強(qiáng),最高價(jià)氧化物水化物的

13、酸性越強(qiáng),則酸性,C錯(cuò)誤；D、鎵(Ga)是第四周期A族元素,與Al同族,與Al具有相似性質(zhì),氫氧化鋁是兩性氫氧化物,Ga金屬性雖然比Al強(qiáng),但可能具有兩性,D正確,答案選C。12.答案：C解析：根據(jù)四種短周期元素在周期表中的相對(duì)位置可知,Y、Z為第二周期元素,M、X為第三周期元素,因只有M為金屬元素,則M只能為Al,故X為Si, Y為N,Z為O。核外電子排布相同的離子,核電荷數(shù)越大,半徑越小,所以簡(jiǎn)單離子半徑:,A項(xiàng)正確;Al的扱高正化合價(jià)為+3,N的最低負(fù)化合價(jià)為-3,B項(xiàng)正確;元素非金屬性越強(qiáng),最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸件越強(qiáng),非金屬性:NSi,所以酸性:,C項(xiàng)錯(cuò)誤;元素非金屬性越強(qiáng),其簡(jiǎn)

14、單氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng),非金屬性:SiCl,電子層數(shù)Br-Cl-,所以正確:電子層結(jié)構(gòu)相同的粒子,核電荷數(shù)大的半徑小,不正確;陽(yáng)離子半徑小于同元素的原子半徑,正確;中應(yīng)為Se2-Br-S2-,不正確。14.答案：C解析：A.非金屬元素位于右上方,非金屬可以制備有機(jī)溶劑,部分有機(jī)溶劑可以用來(lái)做農(nóng)藥,故A不選;B.可以用于做催化劑的元素種類較多,一般為過(guò)渡金屬元素,故B不選;C.在金屬元素和非金屬元素交接區(qū)域的元素通常既具有金屬性又具有非金屬性,可以用來(lái)做良好的半導(dǎo)體材料,如硅等,故C選;D.在元素周期表中,金屬元素位于元素周期表的左下方,可以用來(lái)做導(dǎo)體,可以用來(lái)做合金等,像鎂和鋁等,故D不選;故

15、選C。15.答案：C解析：第A族元素還包括氫，為非金屬元素，錯(cuò)誤;第A族元素最外層均含有1個(gè)電子，因此都能形成+1價(jià)的離子，正確；第A族元素中氟元素沒(méi)有正價(jià)，錯(cuò)誤；同一主族元素，從上到下，非金屬性減弱，氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性逐漸減弱，正確。16.答案：D解析：降低元素之間的“結(jié)合力”而釋放出氫原子,即破壞水中的HO鍵,即極性共價(jià)鍵。17.答案：A解析：判斷元素的非金屬性強(qiáng)弱是根據(jù)元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物（即最高價(jià)含氧酸）的酸性強(qiáng)弱，而不是氧化性強(qiáng)弱，故不能說(shuō)明，能說(shuō)明；最外層電子數(shù)多的非金屬性不一定強(qiáng)如最外層電子數(shù)IO，但非金屬性II,氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:HBrHI,A項(xiàng)不符合題意;根據(jù)元

16、素周期律,同周期元素從左到右,金屬性逐漸減弱,非金屬性逐漸增強(qiáng),同主族元素從上到下,金屬性 逐漸增強(qiáng),非金屬性逐漸減弱,故短周期中金屬性最強(qiáng)的元素是鈉,非金屬性最強(qiáng)的元素是氟,B項(xiàng)不符合題意;向溶液中加鹽酸,有氣泡產(chǎn)生,說(shuō)明HCl的酸性強(qiáng)于,但HCl、不是元素Cl和S的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物,不能用元素周期律解釋,C項(xiàng)符合題意;同周期元素從左到右,金屬性逐漸減弱,對(duì)應(yīng)單質(zhì)與同濃度鹽酸反應(yīng)越來(lái)越難,金屬性:MgAl,所以鎂條、鋁片分別與同濃度鹽酸反應(yīng),Mg的反應(yīng)更容易,D項(xiàng)不符合題意。19.答案：（1）Ne;F;F2;Na（2）NaOH;H2SO4;Al(OH)3（3）CH4、NH3、PH3、

17、HF、H2S HF（4）Na解析：20.答案：(1);Br2+2I-=I2+2Br-(3)1:1;2:1解析：(1)單質(zhì)鉀與鈉相比,溶、沸點(diǎn)是KNa;密度也是KI,其反應(yīng)的離子方程式為Br2+2I-=I2+2Br-。(3)F2和Na2O2分別與足量H2O反應(yīng)時(shí)的化學(xué)方程式分別是2F2+2H2O=4HF+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2,因此欲得到等量的氧氣所需F2與Na2O2的物質(zhì)的量之比為1:1,單質(zhì)氟與水的反應(yīng)中氧元素化合價(jià)從-2價(jià)升高到0價(jià),過(guò)氧化鈉與水的反應(yīng)中氧元素化合價(jià)從-1價(jià)升高到0價(jià),所以此時(shí)兩反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為2:1。21.答案：1.離子鍵; 2.極性鍵; 3

18、.離子鍵; 4.離子鍵; 極性鍵; 5.非極性鍵; 極性鍵; 6.離子鍵; 離子鍵、極性鍵解析：22.答案：(1)二;A;H3AsO4。(2)S的最高正價(jià)為+6,最低負(fù)價(jià)是-2,二者代數(shù)和為4,元素非金屬性越強(qiáng),非金屬單質(zhì)與氫氣化合越容易。(3)在水溶液中,Br2能把SO2氧化為H2SO4。(4)同周期從左到右,元素原子半徑逐漸減小(稀有氣體除外)。23.答案：(1)第二周期A族(2)NH4NO3(或NH4NO2)極性鍵、離子鍵+OH-NH3+H2O(3)(4)O;be解析：(1)根據(jù)元素的位置及結(jié)構(gòu)特點(diǎn)可判斷,A、B、C、D、E五種短周期元素分別為H、C、N、O、Na。碳元素位于周期表的第二

19、周期A族。(2)由A、C、D所形成的離子化合物是NH4NO3(或NH4NO2),所含化學(xué)鍵類型為極性鍵、離子鍵;NH4NO3(或NH4NO2)和氫氧化鈉反應(yīng)生成氨氣,離子方程式為+OH-NH3+H2O。(3)氮分子中含有氮氮三鍵,電子式為。(4)同周期元素自左向右非金屬性逐漸增強(qiáng),所以氧元素的非金屬性強(qiáng)于碳的非金屬性,故非金屬性較強(qiáng)的是O。比較元素非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)：依據(jù)非金屬單質(zhì)與H2反應(yīng)的難易程度、劇烈程度和生成氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性。與氫氣反應(yīng)越容易、越劇烈,氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,其非金屬性越強(qiáng)。依據(jù)最高價(jià)氧化物的水化物的酸性的強(qiáng)弱。酸性越強(qiáng),其元素的非金屬性越強(qiáng)。依據(jù)元素周期表。同周期中,從

20、左向右,隨著核電荷數(shù)的增加,非金屬性逐漸增強(qiáng);同主族中,由上而下,隨著核電荷數(shù)的增加,非金屬性逐漸減弱。非金屬單質(zhì)與鹽溶液中簡(jiǎn)單陰離子之間的置換反應(yīng)。非金屬性強(qiáng)的置換非金屬性弱的。非金屬單質(zhì)與具有可變價(jià)金屬的反應(yīng)。能生成高價(jià)金屬化合物的,其非金屬性強(qiáng)。所以答案選be。24.答案：(1)第3周期A族(或第三周期A族);O2-;共價(jià)鍵(2)氯;HClO4(3);Li3N;C(4)D解析：(1)X和R的化合價(jià)都為+1價(jià),應(yīng)為周期表第A族元素,根據(jù)半徑關(guān)系可知,R為H,X為Na,Z和Q的化合價(jià)都有-2價(jià),應(yīng)為周期表第A族元素,Z的最高價(jià)為+6價(jià),應(yīng)為S元素,Q無(wú)正價(jià),應(yīng)為O元素,Y的化合價(jià)為+3價(jià),應(yīng)為周期表第A族元素,根據(jù)半徑大于Z而小于X可知,Y應(yīng)和X同周期,為Al元素,M的化合價(jià)有+7、-l價(jià),且原子半徑小