課題2　金屬的化學性質(zhì)

1、金屬的化學性質(zhì)金屬的化學性質(zhì)（1） 知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應。知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應。 （2） 初步認識常見金屬與鹽酸、硫酸的置換反應，初步認識常見金屬與鹽酸、硫酸的置換反應，以及與鹽溶液的置換反應，能用以及與鹽溶液的置換反應，能用 置換反應解釋置換反應解釋一些與日常生活有關的化學問題。一些與日常生活有關的化學問題。 （3） 能用金屬活動性順序?qū)τ嘘P的置換反應進行簡能用金屬活動性順序?qū)τ嘘P的置換反應進行簡單的判斷， 并能利用金屬活動性順序解釋一些與單的判斷， 并能利用金屬活動性順序解釋一些與日常生活有關的化學問題。日常生活有關的化學問題。 學學 習習 目目 標標分布特

2、征化合態(tài)：元素以化合物的形態(tài)存在。游離態(tài)：元素以單質(zhì)的形態(tài)存在一、金屬在自然界的分布和存在一、金屬在自然界的分布和存在化學性質(zhì)一：能和氧氣反應化學性質(zhì)一：能和氧氣反應想一想：你學過哪些想一想：你學過哪些金屬與氧氣的反應？金屬與氧氣的反應？說一說說一說反應現(xiàn)象，反應現(xiàn)象，寫寫一寫一寫方程式方程式2Mg+O2=2MgO2Cu+O2=2CuO3Fe+2 O2 =Fe3 O4點燃點燃點燃點燃4Al+3O2=2Al2O3點燃點燃（白色）（白色）（黑色）（黑色）（黑色）（黑色）（白色）（白色）1 1、有些金屬常溫時能與空氣中的氧氣反應，如、有些金屬常溫時能與空氣中的氧氣反應，如MgMg、AlAl一、金屬與

3、氧氣的反應一、金屬與氧氣的反應 2Mg+O2 = 2MgO 4Al+3O2 = 2Al2O3 （致密的致密的）2 2、有些金屬在點燃、加熱或高溫時才能直接與氧氣反應、有些金屬在點燃、加熱或高溫時才能直接與氧氣反應, ,如如FeFe、CuCu說明金的化學性質(zhì)穩(wěn)定，說明金的化學性質(zhì)穩(wěn)定，即使高溫時也不與氧氣反即使高溫時也不與氧氣反應。應。鐵絲在氧氣中燃燒鐵絲在氧氣中燃燒高高 溫溫 煉煉 金金俗語說俗語說“真金不怕火煉真金不怕火煉” 3 3、有些金屬高溫時也不與氧氣反應，如、有些金屬高溫時也不與氧氣反應，如AuAu3Fe+2O2 = Fe3O4 2Cu+O2 = 2CuO 點燃點燃 課題課題2 2

4、金屬的化學性質(zhì)金屬的化學性質(zhì)初步得出初步得出:金屬活動性金屬活動性MgMg、 AlFeAlFe、CuAuCuAu判斷金屬的活動性的方法之一：判斷金屬的活動性的方法之一：比較和氧氣反應的比較和氧氣反應的難易程度和劇烈程度。難易程度和劇烈程度。K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au討論：金屬與氧氣反應的規(guī)律討論：金屬與氧氣反應的規(guī)律常溫下常溫下易被氧易被氧化化常溫下能被氧化常溫下能被氧化加熱時加熱時能被氧能被氧化化不能不能被氧被氧化化 鋁的化學性質(zhì)活潑，為什么我鋁的化學性質(zhì)活潑，為什么我們通常沒有見到鋁被銹蝕？們通常沒有見到鋁被銹蝕？ 金屬鋁在常溫

5、下發(fā)生緩慢氧：金屬鋁在常溫下發(fā)生緩慢氧：4Al+3O4Al+3O2 2=2Al=2Al2 2O O3 3在鋁的表面形成一層在鋁的表面形成一層致密致密的氧化鋁薄膜，從而的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步氧化，因此，鋁具有抗腐蝕性。阻止鋁進一步氧化，因此，鋁具有抗腐蝕性。為何不宜用鋼刷來擦洗鋁制餐具呢？為何不宜用鋼刷來擦洗鋁制餐具呢？若用鋼刷擦洗鋁制品，容易把氧化鋁薄膜除掉，若用鋼刷擦洗鋁制品，容易把氧化鋁薄膜除掉，從而失去了保護作用，從而失去了保護作用，所以用布擦洗好。所以用布擦洗好。化學性質(zhì)二：能和酸反應化學性質(zhì)二：能和酸反應A組：組：在試管中在試管中分別放分別放入入鎂條鎂條、鋅粒鋅粒、鐵絲鐵絲、

6、銅絲銅絲。然后，分別向。然后，分別向其中加入一些其中加入一些稀鹽酸稀鹽酸。B組：組：在試管中在試管中分別放分別放入入鎂條鎂條、鋅粒鋅粒、鐵絲鐵絲、銅絲銅絲。然后，分別向。然后，分別向其中加入一些其中加入一些稀硫酸稀硫酸。播放播放注意觀察試管內(nèi)壁上的變化，注意觀察試管內(nèi)壁上的變化，和比較反應速度和比較反應速度反應物反應物 反應現(xiàn)象反應現(xiàn)象反應反應速度速度反應方程式（寫的時候標出反應方程式（寫的時候標出化合價）化合價）稀鹽酸稀鹽酸或稀硫或稀硫酸酸鎂鎂鋅鋅 鐵鐵 銅銅劇烈反應，產(chǎn)生劇烈反應，產(chǎn)生大量氣泡大量氣泡劇烈反應，產(chǎn)生劇烈反應，產(chǎn)生大量氣泡大量氣泡反應緩慢，有氣反應緩慢，有氣泡產(chǎn)生，溶液由泡產(chǎn)

7、生，溶液由無色變?yōu)闇\綠色無色變?yōu)闇\綠色不反應不反應很快很快適中適中較慢較慢不反應不反應Mg + H2 SO4 = MgSO4 + H2 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 Zn + H2 SO4 = Zn SO4 + H2 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Fe + H2 SO4 = Fe SO4 + H2 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 亞鐵亞鐵從探究中你有何發(fā)現(xiàn)？1、金屬能否和稀鹽酸、稀硫酸反應？2、根據(jù)反應的劇烈程度，排出這幾種金屬的活動性。3、該實驗如果用的酸濃度不同，能否具有說服力？4、怎樣總結敘述這種比較金屬活動性強弱的方法？5、以下反應的反應物

8、和生成物屬于哪種類別？1、一種一種_和一種和一種_反應，生成另一種反應，生成另一種_和和另一種另一種 _ _ 的反應叫做的反應叫做置換反置換反 應應單質(zhì)單質(zhì)化合物化合物單質(zhì)單質(zhì)化合物化合物你還能舉出哪些置換反應的例子？你還能舉出哪些置換反應的例子？ （1） C + 2CuO 2Cu+CO2 高溫高溫（2）H2 + CuO H2O + Cu加熱加熱 （4） CO + CuO Cu + CO2 加熱加熱以下反應是不是置換反應，為什么以下反應是不是置換反應，為什么? （3）Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu說出化合反應：說出化合反應： 分解反應：分解反應：由兩種或兩種以上物質(zhì)，反應生成一種物

9、質(zhì)的反應。由兩種或兩種以上物質(zhì)，反應生成一種物質(zhì)的反應。由一種物質(zhì)，分解生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應。由一種物質(zhì)，分解生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應。化合反應、分解反應是從哪個角度定義的？化合反應、分解反應是從哪個角度定義的？置換反應是從哪個角度定義的？置換反應是從哪個角度定義的？化合、分解只看物質(zhì)的數(shù)目，不看類別，置換反應既看數(shù)化合、分解只看物質(zhì)的數(shù)目，不看類別，置換反應既看數(shù)目又看類別目又看類別階段小結階段小結請歸納總結出請歸納總結出金屬的兩條化學性質(zhì)金屬的兩條化學性質(zhì)及及比較金屬活動性強弱比較金屬活動性強弱的兩種方法。的兩種方法。God Save me！無所謂，我無所謂為什么受傷的總是我！

10、我得意的笑，又得意的笑金屬與酸的反應的劇烈程度金屬與酸的反應的劇烈程度 【實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象】 銅與酸：不反應銅與酸：不反應鐵與酸：鐵與酸： 緩慢緩慢鋅與酸：鋅與酸： 迅速迅速鎂與酸：鎂與酸： 劇烈劇烈【探究結論探究結論】1.1.并不是所有的金屬都能與酸反應，而且反應并不是所有的金屬都能與酸反應，而且反應的劇烈程度也不相同。的劇烈程度也不相同。2.2.金屬活動性：金屬活動性： 。 1、判斷下列反應的正誤，并改正。、判斷下列反應的正誤，并改正。4Fe + 3O2 = 2Fe2O32Fe + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2Cu + 2HCl = CuCl2 + H2點燃點燃Fe3O4FeCl

11、2不反應不反應（1）只要有單質(zhì)和化合物參加的反應一定是置換反應）只要有單質(zhì)和化合物參加的反應一定是置換反應（2）只要有單質(zhì)和化合物生成的反應一定是置換反應）只要有單質(zhì)和化合物生成的反應一定是置換反應舉例說明：舉例說明： 一氧化碳燃燒、甲烷燃燒等一氧化碳燃燒、甲烷燃燒等舉例說明：舉例說明： 過氧化氫分解、高錳酸鉀分解等過氧化氫分解、高錳酸鉀分解等 實驗實驗 現(xiàn)象現(xiàn)象 反應的化學方程式反應的化學方程式 說明說明光亮的鋁絲浸入硫酸銅溶液中銅絲浸入硝酸銀溶液中銅絲浸入硫酸鋁溶液中實驗一：說明_的活動性強于_ 鋁絲表面覆蓋一層紅色物質(zhì)，溶液由藍色變成無色銅絲表面覆蓋一層黑色物質(zhì)，溶液由無色逐漸變成藍色2

12、Al + 3 CuSO4 = Al2( SO4)3+ 3CuCu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag無實驗二：說明 _的活動性強于 _ 實驗三：說明_的活動性弱于_AlCuCuAgCuAl 結論：金屬活動性順序結論：金屬活動性順序_AlCuAgAlCuAg金屬與化合物溶液的反應金屬與化合物溶液的反應金屬活動性由強到弱金屬活動性由強到弱Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au1 1、2 2、3 3、在金屬活動性順序里，、在金屬活動性順序里，位于前面的金屬位于前面的金屬能把能把位于后面的金屬位于后面的金屬從從它的它的化合物溶液化合物溶液里置換出來。里

13、置換出來。K Ca Na三、常見金屬的活動性順序表三、常見金屬的活動性順序表怎么讀？怎么讀？第一句第一句第二句第二句第三句第三句怎么用？怎么用？用自己的話說一說，你對這三種用法的理解用自己的話說一說，你對這三種用法的理解討論：金屬與水反應的規(guī)律討論：金屬與水反應的規(guī)律K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au與冷水反應與冷水反應生成堿和氫生成堿和氫氣氣與熱水反應與熱水反應生成堿和氫生成堿和氫氣氣高溫下與水高溫下與水蒸氣反應生蒸氣反應生成氧化物和成氧化物和氫氣氫氣不與水反應不與水反應小結小結金屬性越強，金屬性越強，常溫下與酸反應越劇烈；常溫下與酸反應

14、越劇烈；金屬性越強，金屬性越強，常溫下與水反應越強烈；常溫下與水反應越強烈；課堂思考課堂思考1、金屬越活潑，越易跟其他物質(zhì)反應，反應速度也、金屬越活潑，越易跟其他物質(zhì)反應，反應速度也越快（越劇烈）。鉀鈣鈉在空氣中自燃，鎂鋁越快（越劇烈）。鉀鈣鈉在空氣中自燃，鎂鋁）2、鉀鈣鈉放入稀鹽酸或稀硫酸中，、鉀鈣鈉放入稀鹽酸或稀硫酸中，若若酸過量酸過量則則鉀鈣鉀鈣鈉鈉只只與酸反應；若與酸反應；若酸不足量酸不足量則則鉀鈣鈉鉀鈣鈉先先與與酸酸反應反應再再與與水水反應。反應。 排在排在H前的金屬和前的金屬和濃硫酸濃硫酸反應不生成反應不生成H2而是生成而是生成SO2所以在描述生成氫氣時必須說明所以在描述生成氫氣時

15、必須說明是和稀硫酸反應是和稀硫酸反應。 Fe和濃硫酸不反應和濃硫酸不反應。3、金屬和化合物反應，必須在化合物的、金屬和化合物反應，必須在化合物的溶液溶液中進行。中進行。1、金屬活動性由強到弱；穩(wěn)定性由弱到強。、金屬活動性由強到弱；穩(wěn)定性由弱到強。2、排在（、排在（H）前的金屬，都可以置換出酸中的氫；）前的金屬，都可以置換出酸中的氫；3、前面的金屬前面的金屬可以把可以把后面的金屬后面的金屬從從它的化合物溶它的化合物溶液液中置換出來。中置換出來。我得意的我得意的笑，又得笑，又得意的笑意的笑無所謂，無所謂， 我無所謂我無所謂God ！Save me！為什么受傷為什么受傷的總是我！的總是我！思考：觀察

16、此圖，你有何看法？思考：觀察此圖，你有何看法？結論：結論：金屬活動性順序表中金屬活動性順序表中（H）前面）前面的金屬與酸的金屬與酸反應產(chǎn)生反應產(chǎn)生H2。金屬越活潑，與酸反應越劇烈。金屬越活潑，與酸反應越劇烈。 判斷下列物質(zhì)能否發(fā)生反應？若能，寫出相判斷下列物質(zhì)能否發(fā)生反應？若能，寫出相關化學方程式。關化學方程式。 銀與稀鹽酸銀與稀鹽酸 （2）鋅與硫酸銅溶液鋅與硫酸銅溶液 （3）銅與硫酸鋅溶液銅與硫酸鋅溶液 （4）鋁與硝酸銀溶液鋁與硝酸銀溶液 （5）銀與氯化銅溶液銀與氯化銅溶液 （6）鎂與硫酸亞鐵溶液鎂與硫酸亞鐵溶液 解答：解答：可發(fā)生反應的：可發(fā)生反應的：（2）（）（4）（）（6）化學方程式：

17、化學方程式：(2)Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4(4)Al +3AgNO3 = Al(NO3)3 + 3Ag(6)Mg + FeSO4 = MgSO4 +FeMg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt AuK Ca Na課題二總結：課題二總結：一. 金屬與氧氣的反應金屬與氧氣的反應4Al+3O2=2Al2O32Mg+O2=2MgO3Fe+2 O2 點燃點燃 Fe3 O4 二二.金屬與稀鹽酸、稀硫酸反應金屬與稀鹽酸、稀硫酸反應 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 Fe + H2 SO4 = Fe SO4 + H2 Zn + 2HCl = ZnCl

18、2 + H2 Zn + H2 SO4 = Zn SO4 + H2 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 Mg + H2 SO4 = Mg SO4 + H2 三.金屬與某些化合物溶液反應金屬與某些化合物溶液反應2Al + 3 CuSO4 = Al2( SO4 )3+ 3CuCu + 2AgNO3= Cu (NO3 )2 + 2Ag四四.置換反應：由置換反應：由單質(zhì)單質(zhì)和和化合物化合物反應，生成反應，生成單質(zhì)單質(zhì)和和化合物化合物 的反應。的反應。五五.金屬活動性順序：金屬活動性順序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金屬活動性，由強

19、逐漸減弱。金屬活動性，由強逐漸減弱。比較金屬活動性強弱的方比較金屬活動性強弱的方法（一）法（一）比較金屬活動性強弱的方比較金屬活動性強弱的方法（二）法（二）比較金屬活動性強弱的方比較金屬活動性強弱的方法（三）法（三） 1、 有有X、Y、Z三種金屬，如果把這三種金三種金屬，如果把這三種金屬均投入到稀硫酸中，屬均投入到稀硫酸中，X、Y表面均無明顯現(xiàn)象，表面均無明顯現(xiàn)象，Z表面有大量氣泡產(chǎn)生。若將表面有大量氣泡產(chǎn)生。若將X、Y這兩種金屬這兩種金屬放在氧氣中加熱，放在氧氣中加熱，X表面無明顯現(xiàn)象，表面無明顯現(xiàn)象，Y表面發(fā)表面發(fā)黑。則這三種金屬活動性順序為黑。則這三種金屬活動性順序為（ ）A、XYZ B

20、、ZYXC、YXZ D、ZXYBMg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt AuK Ca Na2、波爾多液是一種農(nóng)業(yè)上常用的殺菌劑，、波爾多液是一種農(nóng)業(yè)上常用的殺菌劑，它是由硫酸它是由硫酸銅、熟石灰加水配置而成，銅、熟石灰加水配置而成，為什么不能用鐵制容器來為什么不能用鐵制容器來配置波爾多液？配置波爾多液？3、有、有X、Y、Z三種金屬，如果把三種金屬，如果把X和和Y分別放入稀硫酸分別放入稀硫酸中，中，X溶解并產(chǎn)生氫氣，溶解并產(chǎn)生氫氣，Y不反應；如果把不反應；如果把Y和和Z分別放分別放入硝酸銀溶液中，過一會兒，在入硝酸銀溶液中，過一會兒，在Y表面有銀析出而表面有銀析出而Z

21、沒沒有變化。根據(jù)以上實驗事實，判斷有變化。根據(jù)以上實驗事實，判斷X、Y和和Z的金屬活動的金屬活動性順序。性順序。因為因為Fe能和能和CuSO4溶液發(fā)生置換反應溶液發(fā)生置換反應X Y Z4 4、下列物質(zhì)不能由金屬和酸反應直接生成的是、下列物質(zhì)不能由金屬和酸反應直接生成的是( )( ) A A、 ZnClZnCl2 2 B B、 CuSOCuSO4 4 C C 、FeClFeCl3 3 D D 、AlAl2 2(SO(SO4 4) )3 3B、C市場上很多不法分子利用黃銅（銅、鋅合金）來冒充黃金市場上很多不法分子利用黃銅（銅、鋅合金）來冒充黃金牟取暴利。請你設計實驗，鑒別區(qū)分戒指是黃金還是黃銅。牟

22、取暴利。請你設計實驗，鑒別區(qū)分戒指是黃金還是黃銅。黃黃銅銅戒戒指指黃黃金金戒戒指指性質(zhì)性質(zhì)黃銅黃銅黃金黃金設計實驗設計實驗硬度硬度密度密度化學性質(zhì)一化學性質(zhì)一化學性質(zhì)二化學性質(zhì)二其中的其中的Cu在加熱時在加熱時能和氧氣反應生成能和氧氣反應生成黑色的氧化銅黑色的氧化銅大大小小大大其中的其中的Zn能和稀能和稀鹽酸或稀硫酸反鹽酸或稀硫酸反應生成氫氣應生成氫氣小小不和酸反應不和酸反應高溫下也不和高溫下也不和氧氣反應氧氣反應將戒指與黃銅相互刻畫，將戒指與黃銅相互刻畫，軟的是黃金軟的是黃金測戒指的密度，然后與測戒指的密度，然后與純金的密度比較。純金的密度比較。用火燒烤片刻，變黑的是用火燒烤片刻，變黑的是黃

23、銅，不變色的是黃金。黃銅，不變色的是黃金。將戒指投入到稀鹽酸或?qū)⒔渲竿度氲较←}酸或稀硫酸中觀察，表面有稀硫酸中觀察，表面有氣泡冒出的是黃銅，不氣泡冒出的是黃銅，不反應的是黃金。反應的是黃金。鑒別區(qū)分物質(zhì)，鑒別區(qū)分物質(zhì)，就要熟悉物質(zhì)就要熟悉物質(zhì)的性質(zhì)！的性質(zhì)！分析過程分析過程操作方法操作方法反應方程式反應方程式練習一：練習一：“除雜除雜”問題問題Fe + H2SO4 = FeSO4 +H2Fe + 2HCl= FeCl2 + H2銅粉中混有鐵粉，可以采用怎樣的方法除去？銅粉中混有鐵粉，可以采用怎樣的方法除去？Fe + CuSO4 = FeSO4 +CuCu不能被磁鐵吸引不能被磁鐵吸引而而Fe能被

24、磁鐵吸引。能被磁鐵吸引。用磁鐵吸引用磁鐵吸引Cu不跟不跟CuSO4溶液反溶液反應而應而Fe能跟能跟CuSO4溶溶液反應液反應Cu不能跟稀鹽酸、不能跟稀鹽酸、稀硫酸反應，而稀硫酸反應，而Fe 能跟稀鹽酸稀硫酸能跟稀鹽酸稀硫酸反應。反應。物理方法物理方法將將Cu、Fe混合物放混合物放入到足量稀鹽酸或入到足量稀鹽酸或稀硫酸中，反應完稀硫酸中，反應完畢后過濾、洗滌。畢后過濾、洗滌。將將Cu、Fe混合物放混合物放入到足量入到足量CuSO4溶液溶液中，反應完畢后過中，反應完畢后過濾。濾。問題一：在方法（二）的操作過程中，使用足量稀鹽酸或稀硫酸的目的是什么？問題一：在方法（二）的操作過程中，使用足量稀鹽酸或

25、稀硫酸的目的是什么？ 怎樣知道鐵粉被完全反應掉了？怎樣知道鐵粉被完全反應掉了？ 問題二：兩種方法相比，哪種方法更好？為什么？問題二：兩種方法相比，哪種方法更好？為什么？為了將鐵粉全部反應掉。為了將鐵粉全部反應掉。當固體表面再沒有氣泡冒出時，說明鐵粉被全部反應掉了。當固體表面再沒有氣泡冒出時，說明鐵粉被全部反應掉了?；旌衔锘旌衔锍ルs質(zhì)的化學方程除去雜質(zhì)的化學方程式式主要操作步驟主要操作步驟銅粉銅粉(Fe)FeCl2溶液(CuCl2)5 5、填寫下列表格。（、填寫下列表格。（“混合物混合物”欄中括號內(nèi)為雜質(zhì)）欄中括號內(nèi)為雜質(zhì)）Fe + HFe + H2 2SOSO4 4 = FeSO = FeS

26、O4 4 +H +H2 2 加適量硫酸至無氣加適量硫酸至無氣泡產(chǎn)生，過濾，洗滌，泡產(chǎn)生，過濾，洗滌，干燥。干燥。Fe + CuClFe + CuCl2 2 = FeCl = FeCl2 2 + + CuCu 加適量無銹鐵釘或鐵加適量無銹鐵釘或鐵粉、過濾粉、過濾如果用如果用最簡單的最簡單的方法，證明鋅、銀、銅的活動性順方法，證明鋅、銀、銅的活動性順序，至少需要選用下列物質(zhì)的序，至少需要選用下列物質(zhì)的_.（1）Zn （2）Ag （3）Cu （4）CuSO4 溶液溶液 （5）稀硫酸）稀硫酸 （6）AgNO3 （7）ZnSO4 溶液溶液 練習二：比較金屬的活動性強弱練習二：比較金屬的活動性強弱方法方法

27、選擇選擇操作操作總結總結方法方法（一）（一）方法方法（二）（二）（1）（2）（4）將將Zn、Ag分別浸入分別浸入CuSO4 溶液中，溶液中，Zn表面析出紅色的表面析出紅色的Cu，說明，說明ZnCu; Ag表面無表面無Cu析出，說明析出，說明CuAg。綜上所得可知。綜上所得可知ZnCu;Ag將兩種金屬的單質(zhì)，將兩種金屬的單質(zhì)，浸入活動性位于中浸入活動性位于中間的那種金屬的化間的那種金屬的化合物溶液中。這樣合物溶液中。這樣設計最簡單。設計最簡單。（3）（6）（7）將將Cu分別浸入分別浸入AgNO3溶液和溶液和ZnSO4 溶液中，溶液中， Cu表面析出銀白色的表面析出銀白色的Ag，說明說明CuAg;

28、 Cu表面無表面無Zn析出，說析出，說明明ZnCu。綜上所得可。綜上所得可ZnCu;Ag將活動性位于中間的將活動性位于中間的那種金屬的單質(zhì)，分那種金屬的單質(zhì)，分別浸入另兩種金屬的別浸入另兩種金屬的化合物溶液中。這樣化合物溶液中。這樣設計也簡單設計也簡單。練習三：比較金屬與酸的反應練習三：比較金屬與酸的反應分別取質(zhì)量相同的鋁、鋅、鎂、鐵四種金屬，浸入相等分別取質(zhì)量相同的鋁、鋅、鎂、鐵四種金屬，浸入相等濃度的稀硫酸（或稀鹽酸）中。濃度的稀硫酸（或稀鹽酸）中。比較比較內(nèi)容內(nèi)容分析分析結論結論比較比較反應反應速度速度根據(jù)根據(jù)“金屬活動性順序表金屬活動性順序表”可知，可知，活動性強弱順序為活動性強弱順序

29、為MgAlZnFe，故金屬表面冒出氣泡的速度也是故金屬表面冒出氣泡的速度也是MgAlZnFe。金屬的活動性越強，金屬的活動性越強，反應速度越快。反應速度越快。比較比較生成生成氫氣氫氣的多的多少少設取質(zhì)量都為設取質(zhì)量都為10g。根據(jù)反應方程。根據(jù)反應方程式分別計算生成多少氫氣？（注意式分別計算生成多少氫氣？（注意只要計算到最終算式即可）只要計算到最終算式即可）Mg：24 Al：27 Zn：65 Fe：56 H：12Al + 3H2SO4= Al2(SO4)3 + 3H2 Mg + H2SO4= MgSO4 + H2 Fe + H2SO4= FeSO4 + H2 Zn + H2SO4= ZnSO4

30、 + H2 54610gX1X154610g=X1=546x10gX1=546x10gX2=652x10gX3=242x10gX4=562x10g質(zhì)量相同時，生成氫質(zhì)量相同時，生成氫氣由多到少為氣由多到少為AlMgFeZn;化合價相等的金屬，化合價相等的金屬，相對原子質(zhì)量越大的相對原子質(zhì)量越大的生成氫氣反而越少。生成氫氣反而越少。中考題：中考題： 相同質(zhì)量的相同質(zhì)量的MgMg、ZnZn、FeFe和足量的稀硫酸反應，產(chǎn)生和足量的稀硫酸反應，產(chǎn)生氫氣的總質(zhì)量（氫氣的總質(zhì)量（m m）隨時間）隨時間(t)(t)變化的關系如下圖，變化的關系如下圖，則下圖中則下圖中a a、b b、c c表示的金屬分別為：

31、表示的金屬分別為：mtabc0MgFeZnt2t1t3mtt2t3MgFeZn這樣圖示是否正確？為什么？這樣圖示是否正確？為什么？0切記：與時間軸夾角越大，說明生成氫氣的速度越快；切記：與時間軸夾角越大，說明生成氫氣的速度越快； 在看圖時，必須既要看生成氫氣的速度快慢，又要看生成氫氣多少。在看圖時，必須既要看生成氫氣的速度快慢，又要看生成氫氣多少。t1 等質(zhì)量的等質(zhì)量的M、N兩種金屬，分別與相同質(zhì)兩種金屬，分別與相同質(zhì)量分數(shù)的足量稀鹽酸反應量分數(shù)的足量稀鹽酸反應(已知已知M、N在生成在生成物中均為物中均為+2價價)，生成氫氣質(zhì)量和反應時間的，生成氫氣質(zhì)量和反應時間的關系如右圖所示，下列敘述正確

32、的是關系如右圖所示，下列敘述正確的是( ) AM、N兩種金屬中較活潑的是兩種金屬中較活潑的是N B生成生成H2的質(zhì)量的質(zhì)量MN C相對原子質(zhì)量較大的是相對原子質(zhì)量較大的是N D產(chǎn)生產(chǎn)生H2的速率的速率NM練習四：分析反應后質(zhì)量的變化練習四：分析反應后質(zhì)量的變化將鐵片放入下列溶液中，反應一段時間后，鐵片的質(zhì)量會將鐵片放入下列溶液中，反應一段時間后，鐵片的質(zhì)量會增加增加 的是（的是（ ） A、稀、稀H2SO4 B、FeSO4溶液溶液 C、CuSO4溶液溶液 D、稀、稀HCl分析：分析：浸入稀硫酸或稀鹽酸中，鐵被反應掉，鐵片質(zhì)量減少。浸入稀硫酸或稀鹽酸中，鐵被反應掉，鐵片質(zhì)量減少。浸入浸入FeSO4

33、溶液中，鐵不跟溶液中，鐵不跟FeSO4反應，鐵片質(zhì)量不變。反應，鐵片質(zhì)量不變。浸入浸入CuSO4溶液溶液 中，鐵被反應掉，但生成的銅會附著在中，鐵被反應掉，但生成的銅會附著在鐵片上。根據(jù)反應方程式可知：鐵片上。根據(jù)反應方程式可知： 反應掉的鐵與生成的銅的質(zhì)量比為反應掉的鐵與生成的銅的質(zhì)量比為56：64 ，所以反應掉，所以反應掉的鐵比生成的銅質(zhì)量小，故一段時間后鐵片的質(zhì)量會增加。的鐵比生成的銅質(zhì)量小，故一段時間后鐵片的質(zhì)量會增加。Fe + CuSO4= FeSO4 + Cu5664將兩塊鋅片分別放入將兩塊鋅片分別放入FeSOFeSO4 4溶溶液、液、CuSOCuSO4 4溶液中，反應一段溶液中，

34、反應一段時間后，分析鋅片質(zhì)量的變時間后，分析鋅片質(zhì)量的變化情況。化情況。ZnZn：65 Fe65 Fe：56 Cu56 Cu：6464 有有A、B兩塊等質(zhì)量的鐵，將兩塊等質(zhì)量的鐵，將A浸入稀硫酸浸入稀硫酸中，同時將中，同時將B浸入硫酸銅溶液中，過一會兒，浸入硫酸銅溶液中，過一會兒，同時取出晾干，兩塊鐵的質(zhì)量同時取出晾干，兩塊鐵的質(zhì)量mA、mB應該應該是是( )A.mAmB B.mAmBC.mA=mB D.mAmBA 為了測定某生鐵中雜質(zhì)的含量為了測定某生鐵中雜質(zhì)的含量, ,取該生鐵樣品取該生鐵樣品2020克克, ,放到盛有放到盛有200200克稀鹽酸的燒杯中克稀鹽酸的燒杯中, ,反應后燒杯中物

35、質(zhì)總質(zhì)反應后燒杯中物質(zhì)總質(zhì)量變成量變成219.4219.4克克. . 生鐵中的主要雜質(zhì)是（生鐵中的主要雜質(zhì)是（ ） 計算該生鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù)是多少（計算該生鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù)是多少（Fe:56 H:1 )Fe:56 H:1 )解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律：解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律：MM生鐵生鐵+ +MM稀鹽酸稀鹽酸= =MM燒杯中物質(zhì)燒杯中物質(zhì)+ +MM氫氣氫氣得：得：MM氫氣氫氣=20g + 200g - 219.4g = 0.6g=20g + 200g - 219.4g = 0.6g設設20g20g生鐵中鐵的質(zhì)量為生鐵中鐵的質(zhì)量為x xFe + 2HCl= FeCl2 + H25620.6gx5620.

36、6gx=x = 16.8g16.8g20g100% =84%答：生鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù)答：生鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù)為為84%84%碳碳在CuCl2和FeCl2的混合溶液中，加入一定量的鋅粉，充分反應后過濾，向濾渣中加入稀鹽酸，有氣體生成，則濾渣中一定有（ ）A.Cu、Fe、Zn B.Cu和FeC.Zn和Cu D.Zn、Fe分析：分析： 1、判斷活動性：、判斷活動性：2、活潑金屬先置換出最不活潑的金屬：、活潑金屬先置換出最不活潑的金屬：活動性活動性ZnFeCu所以所以Zn先置換先置換Cu;若置換完若置換完Cu后，后，Zn還有剩還有剩余，余，Zn再置換再置換Fe由題目可知：由題目可知：“濾渣濾渣”中僅僅有中

37、僅僅有Cu，是不能和，是不能和稀鹽酸反應生成氫氣的，所以至少要置換出稀鹽酸反應生成氫氣的，所以至少要置換出Fe才行，如果把才行，如果把Fe全部置換出后全部置換出后Zn仍有剩余也行。仍有剩余也行。B一工業(yè)廢水中含有大量的一工業(yè)廢水中含有大量的硫酸亞鐵硫酸亞鐵、少量的、少量的硫酸銅硫酸銅及及不溶性雜質(zhì)不溶性雜質(zhì)，試設計一種經(jīng)濟簡便的分離方案提取，試設計一種經(jīng)濟簡便的分離方案提取得到銅。并說明每一步的目的。得到銅。并說明每一步的目的。廢水廢水FeSO4CuSO4雜質(zhì)雜質(zhì)過濾過濾FeSO4CuSO4溶液溶液加過量加過量Fe粉粉過濾過濾FeSO4溶液溶液Fe粉、粉、Cu加過量加過量稀硫酸稀硫酸過過濾濾FeSO4溶液和溶液和剩余的剩余的硫酸硫酸Cu除去雜質(zhì)。除去