反應(yīng)熱(課堂)

1、 1了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因，能說出常見的能量了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因，能說出常見的能量轉(zhuǎn)化形式。轉(zhuǎn)化形式。2了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。了解吸熱反應(yīng)、放熱了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。了解吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)、反應(yīng)熱等概念。反應(yīng)、反應(yīng)熱等概念。3了解熱化學(xué)方程式的含義，能用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反了解熱化學(xué)方程式的含義，能用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的簡單計(jì)算。應(yīng)熱的簡單計(jì)算。4了解能源是人類生存和社會發(fā)展的重要基礎(chǔ)。了解化了解能源是人類生存和社會發(fā)展的重要基礎(chǔ)。了解化學(xué)在解決能源危機(jī)中的重要作用。學(xué)在解決能源危機(jī)中的重要作用。考綱要求考綱要求考點(diǎn)一焓變考點(diǎn)一焓變 燃燒熱和中和熱燃燒熱和中和熱化學(xué)

2、能與熱能化學(xué)能與熱能 知識歸納知識歸納吸收或放出吸收或放出H kJ/mol 吸收吸收 活化能活化能 放出放出 釋放釋放 3.燃燒熱和中和熱燃燒熱和中和熱（1）定義：）定義：（2）敘述：不用帶）敘述：不用帶“+、-”號號（3）中和熱：弱酸、弱堿、形成沉淀的熱效）中和熱：弱酸、弱堿、形成沉淀的熱效應(yīng)應(yīng)（4）氫、碳、硫穩(wěn)定的化合物是）氫、碳、硫穩(wěn)定的化合物是_第第2222講講化學(xué)能與熱能化學(xué)能與熱能 知識歸納知識歸納1 mol 穩(wěn)定的氧化物穩(wěn)定的氧化物 kJ/mol 1 mol CO2 C(s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJ/mol 負(fù)負(fù) 第第2222講講化學(xué)能與熱能化學(xué)能與熱能 知識歸

3、納知識歸納1 mol H2O kJ/mol 第第2222講講化學(xué)能與熱能化學(xué)能與熱能 知識歸納知識歸納第第2222講講化學(xué)能與熱能化學(xué)能與熱能 知識歸納知識歸納隔熱、保溫，減少實(shí)驗(yàn)過程中熱量的損失隔熱、保溫，減少實(shí)驗(yàn)過程中熱量的損失堿稍過量堿稍過量 偏小偏小 思考：思考：1 1、你所知道的化學(xué)反應(yīng)中有哪些是放熱反應(yīng)？、你所知道的化學(xué)反應(yīng)中有哪些是放熱反應(yīng)？能作一個簡單的總結(jié)嗎？能作一個簡單的總結(jié)嗎？活潑金屬與水或酸的反應(yīng)；酸堿中和反應(yīng)活潑金屬與水或酸的反應(yīng)；酸堿中和反應(yīng);燃燒反應(yīng)；多數(shù)化合反應(yīng)燃燒反應(yīng)；多數(shù)化合反應(yīng);鋁熱反應(yīng)鋁熱反應(yīng)2 2、你所知道的化學(xué)反應(yīng)中有哪些是吸熱反應(yīng)？、你所知道的化學(xué)

4、反應(yīng)中有哪些是吸熱反應(yīng)？能作一個簡單的總結(jié)嗎？能作一個簡單的總結(jié)嗎？多數(shù)的分解反應(yīng)多數(shù)的分解反應(yīng); 鹽類水解和弱電解質(zhì)的鹽類水解和弱電解質(zhì)的電離電離; 銨鹽所參與的反應(yīng)；炭、一氧化碳、銨鹽所參與的反應(yīng)；炭、一氧化碳、氫氣所參與的氧化還原反應(yīng)氫氣所參與的氧化還原反應(yīng)反應(yīng)物具有的總能量反應(yīng)物具有的總能量 生成物具有的總能量生成物具有的總能量 反應(yīng)物具有的總能量反應(yīng)物具有的總能量 _生成物具有的總能量生成物具有的總能量再生再生 清潔清潔 典型例題典型例題A A返回目錄返回目錄A A變式訓(xùn)練變式訓(xùn)練 活化分子、活化能的概念活化分子、活化能的概念：指出上題圖中的各能量，列出關(guān)系式。能能 量量反應(yīng)過程反應(yīng)

5、過程生成物生成物反應(yīng)物反應(yīng)物E E1 1E E2 2E E3 3反應(yīng)熱的數(shù)值反應(yīng)熱的數(shù)值E E4 4反應(yīng)的活化能反應(yīng)的活化能使用催化劑時的使用催化劑時的活化能活化能活化分子變成產(chǎn)物分活化分子變成產(chǎn)物分子釋放能量子釋放能量例例1 2014浙江卷節(jié)選浙江卷節(jié)選煤炭燃燒過程中會釋放出大量的煤炭燃燒過程中會釋放出大量的SO2，嚴(yán)重破壞生態(tài)環(huán)境。采用一定的脫硫技術(shù)可以把硫元，嚴(yán)重破壞生態(tài)環(huán)境。采用一定的脫硫技術(shù)可以把硫元素以素以CaSO4的形式固定，從而降低的形式固定，從而降低SO2的排放。但是煤炭燃的排放。但是煤炭燃燒過程中產(chǎn)生的燒過程中產(chǎn)生的CO又會與又會與CaSO4發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，降低脫硫發(fā)生化學(xué)反

6、應(yīng)，降低脫硫效率。相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：效率。相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下： CaSO4(s)CO(g) = CaO(s)SO2(g)CO2(g) H1 + 218.4 kJmol1 (反應(yīng)反應(yīng)) CaSO4(s)4CO(g) = CaS(s)4CO2(g) H2175.6 kJmol1 (反應(yīng)反應(yīng))假設(shè)某溫度下，反應(yīng)假設(shè)某溫度下，反應(yīng)的速率的速率(v1 )大于反應(yīng)大于反應(yīng)的速率的速率(v2 )，則下列反應(yīng)過程能量變化示意圖正確的是則下列反應(yīng)過程能量變化示意圖正確的是_。 C C 返回目錄返回目錄典型例題典型例題考點(diǎn)二熱化學(xué)方程式考點(diǎn)二熱化學(xué)方程式 1、已知：、已知：N2(g)+3H2(g

7、)= 2NH3(g); H=-92.4KJ/mol在該條件下，在該條件下，1molN2和和3molH2放在一密閉容器放在一密閉容器中合成氨，測得反應(yīng)放出的熱量（中合成氨，測得反應(yīng)放出的熱量（ ）A、等于、等于92.4KJ B、小于、小于92.4KJ C、大于、大于92.4KJ D、無法確定、無法確定BH的比較1、物質(zhì)燃燒生成水（狀態(tài)不同）的反應(yīng)熱例如：氫氣燃燒2、同一物質(zhì)（狀態(tài)不同）反應(yīng)熱例如：硫燃燒3、同素異形體的反應(yīng)熱例如：石墨和金剛石的燃燒4、同一物質(zhì)的不同反應(yīng)（ P38）例如：碳燃燒知識歸納知識歸納2、在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中Q2Q1的是

8、（的是（ ）A. H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g);H=-Q1 1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g);H=-Q2B. C(s)+1/2O2(g)=CO (g);H=-Q1 C(s)+O2(g)=CO2 (g);H=-Q2C. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);H=-Q1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);H=-Q2D. S(g)+O2(g)=SO2 (g);H=-Q1 S(s)+O2(g)=SO2 (g);H=-Q2B知識歸納知識歸納物質(zhì)的量物質(zhì)的量 反應(yīng)熱反應(yīng)熱 能量變化能量變化 1 mol H2(g) 0.5 mol O2(g) 1 mol H2O(l

9、) 放出熱量放出熱量285.8 kJ 物質(zhì)的量物質(zhì)的量 分?jǐn)?shù)分?jǐn)?shù) 知識歸納知識歸納D D練習(xí)練習(xí)2：寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。：寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。（1）0.3 mol乙硼烷乙硼烷(分子式分子式B2H6)在氧氣中燃燒，在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5 kJ的的熱量，則其熱化學(xué)方程式為熱量，則其熱化學(xué)方程式為 ：（2）如圖：寫出氨氣分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式）如圖：寫出氨氣分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式B2H6(g)3O2(g)=B2O3(s)3H2O(l)H2165 kJmol1變式訓(xùn)練變式訓(xùn)練A A返回目錄返回目錄變式訓(xùn)練變式訓(xùn)練考點(diǎn)三蓋

10、斯定律考點(diǎn)三蓋斯定律 反應(yīng)熱的計(jì)算反應(yīng)熱的計(jì)算蓋斯定律和反應(yīng)熱的計(jì)算1蓋斯定律(1)化學(xué)反應(yīng)不管是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)熱是相同的。即化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(能量)只與反應(yīng)的始態(tài)(各反應(yīng)物)和終態(tài)(各生成物)有關(guān)，而與具體反應(yīng)進(jìn)行的途徑無關(guān)。如果一個反應(yīng)可以分幾步進(jìn)行，則各分步反應(yīng)的反應(yīng)熱之和與該反應(yīng)一步完成時的反應(yīng)熱相同，這就是蓋斯定律。如：有H1H2H3H4。(2)應(yīng)用：計(jì)算無法直接用實(shí)驗(yàn)測量的反應(yīng)的反應(yīng)熱。（3）利用蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱設(shè)計(jì)合理的反應(yīng)途徑。適當(dāng)加減已知的熱化學(xué)方程式，得出待求的熱化學(xué)方程式，反應(yīng)熱也要進(jìn)行相應(yīng)的加減運(yùn)算，從而得出待求熱化學(xué)方程式的反應(yīng)熱。在進(jìn)行反應(yīng)熱的計(jì)算

11、時，要注意反應(yīng)熱的符號以及反應(yīng)熱與熱化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)間的比例關(guān)系。2反應(yīng)熱的計(jì)算(1)依據(jù)反應(yīng)物與生成物的能量計(jì)算HE生成物E反應(yīng)物。(2)依據(jù)反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂與生成物化學(xué)鍵形成過程中的能量變化計(jì)算H反應(yīng)物的化學(xué)鍵斷裂吸收的能量生成物的化學(xué)鍵形成釋放的能量。(3)利用熱化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算先寫出熱化學(xué)方程式，再根據(jù)熱化學(xué)方程式所體現(xiàn)的物質(zhì)之間、物質(zhì)與反應(yīng)熱之間的關(guān)系直接計(jì)算反應(yīng)熱。(4)依據(jù)標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱數(shù)據(jù)，利用公式直接計(jì)算反應(yīng)熱Q標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱n(可燃物的物質(zhì)的量)。練習(xí)：1、(重慶理綜)H2(g)Br2(l)=2HBr(g)；H72 kJ/mol，蒸發(fā) 1 mol Br2(l)需要吸收的能量

12、為30 kJ，其他相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：則表中a為()A404 B260C230 D200【答案】【答案】D2 2、(2013(2013徐州預(yù)測徐州預(yù)測) )已知下列熱化學(xué)方程式已知下列熱化學(xué)方程式Fe2O3(s)3CO(g)=2Fe(s)3CO2(g) H125 kJmol13Fe2O3(s)CO(g)=2Fe3O4(s)CO2(g) H247 kJmol1Fe3O4(s)CO(g)=3FeO(s)CO2(g) H319 kJmol1寫出寫出FeO(s)FeO(s)與與COCO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_FeO(s)CO(g)=Fe(s)CO2(g) H11 kJmol1變式訓(xùn)練變式訓(xùn)練

13、B2、白磷與氧可發(fā)生如下反應(yīng)：白磷與氧可發(fā)生如下反應(yīng)：P4+5O2=P4O10。已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：PP akJmol1-1、PO bkJmol-1、P=O ckJmol-1、O=O dkJmol-1根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的H,其中正確的是其中正確的是A.(6a+5d4c12b) kJmol-1 B.(4c+12b6a5d) kJmol-1C. (4c+12b4a5d) kJmol-1 D. (4a+5d4c12b) kJmol-13、化學(xué)反應(yīng)的、化學(xué)反應(yīng)的H等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)

14、鍵的鍵能之和等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差，參考下表鍵與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差，參考下表鍵能數(shù)據(jù)和晶體硅與二氧化硅結(jié)構(gòu)模型估算晶體硅在氧能數(shù)據(jù)和晶體硅與二氧化硅結(jié)構(gòu)模型估算晶體硅在氧氣中燃燒生成二氧化硅晶體的熱化學(xué)方程式：氣中燃燒生成二氧化硅晶體的熱化學(xué)方程式：Si(s)+O2(g)=SiO2(s)中，中，H的值為的值為 A+989.2 kJmol1 B61.2 kJmol1 C989.2 kJmol1 D245.2 kJmol1化學(xué)鍵化學(xué)鍵SiOO=OSiSi SiCl SiC鍵能鍵能kJmol1460498.81763603474.(4.(20

15、092009深圳模擬深圳模擬) )已知已知2525、101 kPa101 kPa條件下：條件下： 4Al(s)+3O4Al(s)+3O2 2(g) 2Al(g) 2Al2 2O O3 3(s) H=-2 834.9 kJ/mol(s) H=-2 834.9 kJ/mol 4Al(s)+2O 4Al(s)+2O3 3(g) 2Al(g) 2Al2 2O O3 3(s) H=-3 119.1 kJ/mol(s) H=-3 119.1 kJ/mol 由此得出的正確結(jié)論是由此得出的正確結(jié)論是 （ ） A.A.等質(zhì)量的等質(zhì)量的O O2 2比比O O3 3能量低，由能量低，由O O2 2變?yōu)樽優(yōu)镺 O3

16、3為吸熱反應(yīng)為吸熱反應(yīng) B.B.等質(zhì)量的等質(zhì)量的O O2 2比比O O3 3能量高，由能量高，由O O2 2變?yōu)樽優(yōu)镺 O3 3為放熱反應(yīng)為放熱反應(yīng) C.OC.O3 3比比O O2 2穩(wěn)定，由穩(wěn)定，由O O2 2變?yōu)樽優(yōu)镺 O3 3為吸熱反應(yīng)為吸熱反應(yīng) D.OD.O2 2比比O O3 3穩(wěn)定，由穩(wěn)定，由O O2 2變?yōu)樽優(yōu)镺 O3 3為放熱反應(yīng)為放熱反應(yīng)A5.5.（1616分）分）(2009(2009珠海模擬珠海模擬) )試回答下列各問題：試回答下列各問題：（1 1）如圖）如圖所示是所示是1 mol NO1 mol NO2 2和和COCO反應(yīng)生成反應(yīng)生成COCO2 2和和NONO過程中能過程中

17、能量變化示意圖，請寫出量變化示意圖，請寫出NONO2 2和和COCO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： 。（2 2）化學(xué)反應(yīng)的焓變與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān)。）化學(xué)反應(yīng)的焓變與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān)。 已知：已知： H H2 2(g)+Cl(g)+Cl2 2(g) 2HCl(g) H=-185 kJ/mol;(g) 2HCl(g) H=-185 kJ/mol;HH298298(H(H2 2)=436 kJ/mol,H)=436 kJ/mol,H298298(Cl(Cl2 2)=247 kJ/mol,)=247 kJ/mol,則則HH298298(HCl)= (HCl)= 。 圖圖表示氧

18、族元素中的氧、硫、硒、碲生成氫化物時的焓變表示氧族元素中的氧、硫、硒、碲生成氫化物時的焓變數(shù)據(jù)，根據(jù)焓變數(shù)據(jù)可確定數(shù)據(jù)，根據(jù)焓變數(shù)據(jù)可確定a a、b b、c c、d d分別代表哪種元素，試分別代表哪種元素，試寫出在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成硒化氫的熱化學(xué)方程式：寫出在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成硒化氫的熱化學(xué)方程式：。（3 3）已知：）已知：FeFe2 2O O3 3(s)+3CO(g) = 2Fe(s)+3CO(s)+3CO(g) = 2Fe(s)+3CO2 2(g) H=-25 kJ/mol (g) H=-25 kJ/mol 3Fe3Fe2 2O O3 3(s)+CO(g) = 2Fe(s)+CO(g) = 2Fe3 3O O4 4(s)+CO(s)+CO2 2(g)(g)H=-47 kJ/molH=-47 kJ/mol FeFe3 3O O4 4(s)+CO(g) = 3FeO(s)+CO(s)+CO(g) = 3FeO(s)+CO2 2(g)(g)H=+19 kJ/molH=+19 kJ/mol 請寫出請寫出COCO與與FeOFe