課題1+質(zhì)量守恒定律及應(yīng)用

1、-古希臘哲學(xué)家德謨克利特古希臘哲學(xué)家德謨克利特（約公元前（約公元前前年前年）學(xué)習(xí)目標(biāo)學(xué)習(xí)目標(biāo)2.用原子、分子的觀點(diǎn)解釋用原子、分子的觀點(diǎn)解釋質(zhì)量守恒的質(zhì)量守恒的原因原因3.質(zhì)量守恒定律的質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用應(yīng)用1.理解理解質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律木炭燃燒木炭燃燒鐵生銹鐵生銹 物質(zhì)在發(fā)生物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化化學(xué)變化時，反應(yīng)物時，反應(yīng)物的的質(zhì)量總和質(zhì)量總和與生成物的與生成物的質(zhì)量總和質(zhì)量總和之間之間存在什么關(guān)系呢？存在什么關(guān)系呢？鐵絲燃燒后鐵絲燃燒后, ,質(zhì)量會質(zhì)量會變大變大, ,所以化學(xué)反應(yīng)所以化學(xué)反應(yīng)后質(zhì)量是后質(zhì)量是變大的變大的. .木材燃燒完后木材燃燒完后, ,只剩下灰只剩下灰, ,所以化學(xué)反應(yīng)

2、后質(zhì)量是所以化學(xué)反應(yīng)后質(zhì)量是變小的變小的. .小明小林（反應(yīng)前（反應(yīng)前）稱量 混合（反應(yīng)后）（反應(yīng)后）稱量鐵釘跟硫酸銅溶液反應(yīng)前鐵釘跟硫酸銅溶液反應(yīng)前后后質(zhì)量總和質(zhì)量總和的測定的測定紅磷燃燒前后紅磷燃燒前后質(zhì)量總和質(zhì)量總和的測定的測定氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)前后應(yīng)前后質(zhì)量總和質(zhì)量總和的測定的測定碳酸鈉粉末與稀鹽酸反應(yīng)前后碳酸鈉粉末與稀鹽酸反應(yīng)前后質(zhì)量總和質(zhì)量總和的測定的測定玻璃管玻璃管注意觀察：注意觀察：1 1、錐形瓶內(nèi)白磷燃燒的現(xiàn)象；、錐形瓶內(nèi)白磷燃燒的現(xiàn)象； 2 2、氣球的變化情況；、氣球的變化情況； 3 3、化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量的變化情況。、化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量的變

3、化情況。白磷燃燒前后白磷燃燒前后質(zhì)量總和質(zhì)量總和的測定的測定細(xì)沙細(xì)沙氣球氣球劇烈燃燒，產(chǎn)生大量白煙，放熱。劇烈燃燒，產(chǎn)生大量白煙，放熱。氣球先鼓起后變癟氣球先鼓起后變癟, ,文字表達(dá)式：文字表達(dá)式：磷磷+ +氧氣氧氣點(diǎn)燃點(diǎn)燃五氧化二磷五氧化二磷結(jié)論：反應(yīng)物質(zhì)量總和結(jié)論：反應(yīng)物質(zhì)量總和 生成物質(zhì)量總生成物質(zhì)量總和和現(xiàn)象：現(xiàn)象：m m（P P） m m（O O2 2） m m（P P2 2O O5 5）=鐵釘放入鐵釘放入硫酸銅溶液硫酸銅溶液鐵釘跟硫酸銅溶液反應(yīng)前鐵釘跟硫酸銅溶液反應(yīng)前后后質(zhì)量總和質(zhì)量總和的測定的測定實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：反應(yīng)原理反應(yīng)原理：鐵鐵+ +硫酸銅硫酸銅銅硫酸亞鐵銅硫酸亞鐵結(jié)論

4、：結(jié)論：反應(yīng)物質(zhì)量總和反應(yīng)物質(zhì)量總和= =生成物質(zhì)量總和生成物質(zhì)量總和鐵釘表面有鐵釘表面有紅色固體紅色固體生成，生成， Fe + CuSO4 Cu + FeSO4m(Fe)+ m(CuSO4)= m(Cu) + m(FeSO4)天平平衡天平平衡溶液由溶液由藍(lán)色藍(lán)色變成變成淺綠色淺綠色。 （藍(lán)色溶液（藍(lán)色溶液 ） （藍(lán)色沉淀）（藍(lán)色沉淀）硫酸銅硫酸銅 + 氫氧化鈉氫氧化鈉硫酸鈉硫酸鈉 + 氫氧化銅氫氧化銅CuSO4 NaOH Na2SO4 Cu(OH)2 現(xiàn)象：現(xiàn)象：生生成藍(lán)色沉淀成藍(lán)色沉淀一、質(zhì)量守恒定律一、質(zhì)量守恒定律(見書見書P91）參加參加化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的的各物質(zhì)的 質(zhì)量總和質(zhì)

5、量總和生成生成的各物質(zhì)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和的質(zhì)量總和 1. 參加參加化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的的各物質(zhì)的質(zhì)量總和質(zhì)量總和等于等于反應(yīng)后反應(yīng)后生成的生成的各物質(zhì)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和質(zhì)量總和。是否存在違背質(zhì)量守恒定律的化學(xué)反應(yīng)呢？將稀鹽將稀鹽酸倒入酸倒入燒杯中燒杯中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：固體粉末消失，產(chǎn)生大量氣泡；固體粉末消失，產(chǎn)生大量氣泡；碳酸鈉碳酸鈉+鹽酸鹽酸 氯化鈉氯化鈉 + 水水 + 二氧化碳二氧化碳Na2CO3+HCl NaCl + H2O + CO2反應(yīng)原理反應(yīng)原理：天平指針偏向右（變輕）天平指針偏向右（變輕）鹽酸鹽酸 + 碳酸碳酸鈉鈉 氯化氯化鈉鈉+ 水水 +二氧化碳二氧化碳在在密閉密閉容

6、器中容器中:鹽酸鹽酸 + 碳酸碳酸鈉鈉 氯化氯化鈉鈉+ 水水 +二氧化二氧化碳碳 在在敞口敞口容器中：容器中：氣體氣體氣體氣體m2鹽酸與碳酸鈉粉末反應(yīng)前后質(zhì)量的測定鹽酸與碳酸鈉粉末反應(yīng)前后質(zhì)量的測定 m1 m2 m1 =鎂鎂 + 氧氣氧氣氧化鎂氧化鎂點(diǎn)燃點(diǎn)燃Mg + O2 MgO點(diǎn)燃點(diǎn)燃發(fā)出發(fā)出耀眼的白光耀眼的白光、放出大量的熱，生成、放出大量的熱，生成白色固體，白色固體，同時還有白煙產(chǎn)生同時還有白煙產(chǎn)生O2MgO我來了我來了我走了我走了Mg 凡是有凡是有氣體參加或有氣體生成氣體參加或有氣體生成的化學(xué)反應(yīng)，可以在的化學(xué)反應(yīng)，可以在密閉容器密閉容器中進(jìn)中進(jìn)行，防止反應(yīng)系統(tǒng)內(nèi)物質(zhì)與環(huán)境物行，防止反

7、應(yīng)系統(tǒng)內(nèi)物質(zhì)與環(huán)境物質(zhì)之間的物質(zhì)交換，否則反應(yīng)后剩質(zhì)之間的物質(zhì)交換，否則反應(yīng)后剩余物質(zhì)質(zhì)量會余物質(zhì)質(zhì)量會增大增大或或減小減小。 資料鏈接：資料鏈接：質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)失敗成功Hg+O2 HgO加熱加熱 16731673年，波義耳在一年，波義耳在一只只敞口敞口的容器中加熱汞，的容器中加熱汞，結(jié)果發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后結(jié)果發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后質(zhì)量增質(zhì)量增加加了。了。 17771777年，他在年，他在密密閉閉容器中氧化汞的分容器中氧化汞的分解與合成實(shí)驗(yàn)，結(jié)果解與合成實(shí)驗(yàn)，結(jié)果發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后質(zhì)量不變。發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后質(zhì)量不變。1、只有、只有化學(xué)變化化學(xué)變化才遵守質(zhì)量守恒定律，物理變才遵守質(zhì)量守恒定律，物理變化不用質(zhì)

8、量守恒定律解釋！化不用質(zhì)量守恒定律解釋！2、守恒的是守恒的是“質(zhì)量總和質(zhì)量總和”，即，即“參加反應(yīng)的各參加反應(yīng)的各反應(yīng)物的反應(yīng)物的質(zhì)量總和質(zhì)量總和”和和“生成物的生成物的質(zhì)量總和質(zhì)量總和”。 如如沉淀、氣體沉淀、氣體等都應(yīng)考慮進(jìn)去。等都應(yīng)考慮進(jìn)去。3、 “參加參加”，意味著，意味著沒有參加反應(yīng)（或剩余）沒有參加反應(yīng)（或剩余）的物質(zhì)的質(zhì)量不能算在內(nèi)。的物質(zhì)的質(zhì)量不能算在內(nèi)。參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。質(zhì)量質(zhì)量總和總和化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng) 2. 理解：理解：適用范圍：化學(xué)變化。適用范圍：化學(xué)變化。有

9、氣體參加或生成氣體、沉淀有氣體參加或生成氣體、沉淀的其質(zhì)量也都包括。的其質(zhì)量也都包括。不參加反應(yīng)的質(zhì)量不包括其中。不參加反應(yīng)的質(zhì)量不包括其中。反應(yīng)物質(zhì)量總和反應(yīng)物質(zhì)量總和= =生成物質(zhì)量總和生成物質(zhì)量總和 為什么物為什么物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后，各反應(yīng)前后，各物質(zhì)的質(zhì)量總物質(zhì)的質(zhì)量總和相等呢和相等呢試用分子、原子的觀點(diǎn)解試用分子、原子的觀點(diǎn)解釋質(zhì)量守恒的原因。釋質(zhì)量守恒的原因。水水 氫氣氫氣 + 氧氣氧氣通電通電分析討論：分析討論：化學(xué)反應(yīng)過程的化學(xué)反應(yīng)過程的實(shí)質(zhì)實(shí)質(zhì)是什么？是什么？化學(xué)反應(yīng)前后，化學(xué)反應(yīng)前后，分子種類分子種類變了嗎？變了嗎？化學(xué)反應(yīng)前后，化學(xué)反應(yīng)前后，原子種類原子種

10、類變了嗎？變了嗎？ H2O H2 + O2通電通電OHHOOOHHHHHH水分子水分子通通電電氫分子氫分子氧分子氧分子OHHOOOHHHHHH水分子水分子氫分子氫分子氧分子氧分子HHHHOO+2H2O2H2O2=通電通電二、質(zhì)量守恒的原因：二、質(zhì)量守恒的原因：原原 子子種種 類類數(shù)數(shù) 目目質(zhì)質(zhì) 量量不不 變；變；（微（微 觀）觀）元元 素素不不 變。變。（宏（宏 觀）觀）種類種類 質(zhì)量質(zhì)量 1.化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：P932.化學(xué)反應(yīng)前后：化學(xué)反應(yīng)前后：原子數(shù)目原子數(shù)目原子質(zhì)量原子質(zhì)量原子種類原子種類微觀微觀元素質(zhì)量元素質(zhì)量元素種類元素種類不變不變物質(zhì)的種類物質(zhì)的種類分子的種類分子的

11、種類改變改變宏觀宏觀可能可能改變改變分子數(shù)目分子數(shù)目物質(zhì)的總質(zhì)量物質(zhì)的總質(zhì)量元素的化合價元素的化合價小結(jié)小結(jié)：“六不變、兩變，兩個可能變。六不變、兩變，兩個可能變?！辫F絲燃燒鐵絲燃燒木材的燃燒木材的燃燒應(yīng)用應(yīng)用1：解釋現(xiàn)象：解釋現(xiàn)象 蠟燭燃燒后什么也蠟燭燃燒后什么也沒留下，難道物質(zhì)從世沒留下，難道物質(zhì)從世上消失了嗎？上消失了嗎？ 蠟燭燃燒時生成了水和二氧化碳，蠟燭燃燒時生成了水和二氧化碳，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的石蠟和參加反應(yīng)的石蠟和氧氣的質(zhì)量總和氧氣的質(zhì)量總和一定等于一定等于生成的水蒸氣生成的水蒸氣和二氧化碳的質(zhì)量總和，由于水蒸氣和和二氧化碳的質(zhì)量總和，由于水蒸氣和二氧

12、化碳以氣體形式逸散到空氣中，所二氧化碳以氣體形式逸散到空氣中，所以蠟燭質(zhì)量變小。以蠟燭質(zhì)量變小。討論質(zhì)量守討論質(zhì)量守恒定律時，恒定律時，各狀態(tài)的物各狀態(tài)的物質(zhì)均要討論質(zhì)均要討論堿石灰堿石灰拓展：拓展：如圖所示，用堿石灰把二氧如圖所示，用堿石灰把二氧化碳和水都收集起來，你認(rèn)為天平會化碳和水都收集起來，你認(rèn)為天平會平衡嗎？平衡嗎？石蠟石蠟+氧氣氧氣 二氧化碳二氧化碳+水水點(diǎn)燃向澄清向澄清石灰水石灰水中吹氣中吹氣氫氧化鈣氫氧化鈣二氧化碳二氧化碳 碳酸鈣碳酸鈣水水則生成氧化鎂則生成氧化鎂 的質(zhì)量為的質(zhì)量為_克克24克鎂與克鎂與16克克氧氣氧氣恰好恰好完全完全反應(yīng)反應(yīng)，40 2. 6克碳與一定量的氧氣克

13、碳與一定量的氧氣恰好恰好完全反應(yīng)，完全反應(yīng)， 生成二氧化碳生成二氧化碳22克，有克，有_克氧氣克氧氣 參加了反應(yīng)。參加了反應(yīng)。16應(yīng)用應(yīng)用2：計算物質(zhì)的質(zhì)量：計算物質(zhì)的質(zhì)量總質(zhì)量總質(zhì)量時間時間總質(zhì)量總質(zhì)量時間時間總質(zhì)量總質(zhì)量時間時間總質(zhì)量總質(zhì)量時間時間A AB BC CD D3.鎂帶在密閉的容器中加熱，其總質(zhì)量鎂帶在密閉的容器中加熱，其總質(zhì)量 與時間的關(guān)系正確的是與時間的關(guān)系正確的是 （ ）B1 1、植物的光合作用可表示為：植物的光合作用可表示為：水水+ +二氧化碳二氧化碳 淀粉淀粉+ +氧氣氧氣，根，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，淀粉中一定含據(jù)質(zhì)量守恒定律，淀粉中一定含、元素，可能含元素，可能含 元素。

14、元素。葉綠體葉綠體光照光照碳碳?xì)錃鋺?yīng)用應(yīng)用3：判斷物質(zhì)的組成：判斷物質(zhì)的組成氧氧“水變含碳元素的高價的汽油、水變含碳元素的高價的汽油、柴油，經(jīng)濟(jì)收入驚人，技術(shù)轉(zhuǎn)讓，請柴油，經(jīng)濟(jì)收入驚人，技術(shù)轉(zhuǎn)讓，請有識之士加盟。有識之士加盟?！奔偃缒闶抢习?，你假如你是老板，你是否會加盟？請談一談你的想法？是否會加盟？請談一談你的想法？答：答：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)中元素的種在化學(xué)反應(yīng)中元素的種類和質(zhì)量不變。類和質(zhì)量不變。水中只含氫元素和氧元素，不含水中只含氫元素和氧元素，不含碳元素，所以水不可能變成含碳的汽油、柴油。碳元素，所以水不可能變成含碳的汽油、柴油。溫馨提示：汽油、柴油中都含碳

15、、氫、氧元素溫馨提示：汽油、柴油中都含碳、氫、氧元素(1)(1)成語成語“點(diǎn)石成金點(diǎn)石成金”，本意為古代術(shù)士的一種，本意為古代術(shù)士的一種法術(shù)，即能使石頭變成黃金；現(xiàn)比喻能化腐朽法術(shù)，即能使石頭變成黃金；現(xiàn)比喻能化腐朽為神奇。有人說他能把石灰石為神奇。有人說他能把石灰石( (主要成分是主要成分是CaCOCaCO3 3) )變成黃金，請你用化學(xué)知識說明石灰石變成黃金，請你用化學(xué)知識說明石灰石不能變成黃金的道理。不能變成黃金的道理。答：答：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)中元素的在化學(xué)反應(yīng)中元素的種類不變。種類不變。黃金是由金元素組成的，黃金是由金元素組成的，石灰石石灰石的的主要成分是

16、碳酸鈣，它是由鈣元素、碳元素、主要成分是碳酸鈣，它是由鈣元素、碳元素、氧元素組成，氧元素組成，不含有金元素。因此石灰石不可不含有金元素。因此石灰石不可能變成黃金。能變成黃金。1、下列現(xiàn)象不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是、下列現(xiàn)象不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（ ） A、蠟燭燃燒時慢慢變短、蠟燭燃燒時慢慢變短 B、白磷在密閉容器中燃燒質(zhì)量不變、白磷在密閉容器中燃燒質(zhì)量不變 C、鐵釘生銹后質(zhì)量增加、鐵釘生銹后質(zhì)量增加 D、水結(jié)冰質(zhì)量不變、水結(jié)冰質(zhì)量不變D“兩兩”變變“六六”不變不變“兩兩”個個可能變可能變 1. 1. 適用于一切適用于一切化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng) 2. “2. “守恒守恒”所指所指質(zhì)量守恒質(zhì)量守恒

17、3.“3.“參加參加, ,生成生成, ,質(zhì)量總和質(zhì)量總和”內(nèi)容內(nèi)容內(nèi)容內(nèi)容原因原因注意注意質(zhì)質(zhì)量量守守恒恒定定律律質(zhì)質(zhì)量量守守恒恒定定律律 參加參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì) 生成生成的各物質(zhì)的的各物質(zhì)的質(zhì)量總和質(zhì)量總和 的的質(zhì)量總和質(zhì)量總和等于反應(yīng)后等于反應(yīng)后 應(yīng)用應(yīng)用 進(jìn)行有關(guān)的計算進(jìn)行有關(guān)的計算解釋現(xiàn)象解釋現(xiàn)象木炭在氧氣中燃燒生成二氧化碳木炭在氧氣中燃燒生成二氧化碳的反應(yīng)可以用文字表示為：的反應(yīng)可以用文字表示為：:碳碳點(diǎn)燃點(diǎn)燃二氧化碳二氧化碳+氧氣氧氣“ 和和”“ 反應(yīng)條件反應(yīng)條件 ”“ 生成生成”反應(yīng)物反應(yīng)物生成物生成物二、化學(xué)方程式二、化學(xué)方程式22CO點(diǎn)燃點(diǎn)燃CO+1.定義：

18、定義：用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子，叫做化學(xué)方程式。，叫做化學(xué)方程式。22CO點(diǎn)燃點(diǎn)燃CO+COOCOO121623244:12+162122.意義：意義：表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量比。表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量比。 參加反應(yīng)的各微粒之間的參加反應(yīng)的各微粒之間的數(shù)量關(guān)系數(shù)量關(guān)系；相對分子質(zhì)量相對分子質(zhì)量化學(xué)計量數(shù)化學(xué)計量數(shù)（系數(shù)），相比（系數(shù)），相比H2O H2 + O2通電22 （1）宏觀宏觀讀法：碳和氧氣在點(diǎn)燃的條讀法：碳和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成二氧化碳件下生成二氧化碳（2）數(shù)量數(shù)量讀法：每讀法：每12份質(zhì)量的碳跟份質(zhì)量的碳跟32份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)生成份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)生成44份質(zhì)量的二份質(zhì)量的二氧化碳氧化碳（3）微觀微觀讀法：每讀法：每1個碳原子和個碳原子和1個氧個氧分子反應(yīng)生成分子反應(yīng)生成1個二氧化碳分子個二氧化碳分子22CO點(diǎn)燃點(diǎn)燃CO+H2O H2 + O2通電22 36 4 32表示水在通電的條件下反應(yīng)生成氫氣表示水在通電的條件下反應(yīng)生成氫氣和氧氣。和氧氣。表示表示每每2 2個水分子個水分子在通電的條件下能反在通電的條件下能反應(yīng)生成應(yīng)生成2 2個氫分子個氫分子和