陜西省師大附中屆高三10月月考試題目化學(xué)

1、.高三第一次月考化學(xué)試題可能用到的相對原子質(zhì)量： H-1 C-12 O-16 K-39 N-14 Cl-35.5 Na-23一選擇題（本題包括20小題，每小題2分，共40分。每小題只有一個選項符合題意。）1.下列說法正確的是AMgSO4晶體中只存在離子鍵B含Ca2+、Mg2+的水都是硬水C霧是氣溶膠，在陽光下可觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)D玻璃是氧化物，成分可表示為Na2O·CaO·6SiO22.下列各微粒屬于等電子體的是A. N2O4和 NO2 B. CH4和 NH4+ C. CO2 和NO2 D. C2H6 和N2H63.在第二周期中，B、C、N、O四種元素的第一電離能由大到小的排

2、列順序正確的是AI1（N）I1（C）I1（O）I1（B）BI1（N）I1（O）I1（B）I1（C）CI1（N）I1（O）I1（C）I1（B）DI1（O）I1（N）I1（C）I1（B）4.下列化合物，按其晶體的熔點由高到低排列正確的是ASiO2 CsCl CBr4 CF2BSiO2 CsCl CF4 CBr4CCsCl SiO2 CBr4 CF4DCF4 CBr4 CsCl SiO25.下列各組給定原子序數(shù)的元素，不能形成原子數(shù)之比為11穩(wěn)定化合物的是A3和17B1和8C1和6D7和126.下列敘述中正確的是ANH3、CO、CO2都是極性分子BCH4、CCl4都是含有極性鍵的非極性分子CHF、H

3、Cl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)DCS2、H2O、C2H2都是直線型分子7.下列物質(zhì)中，只有氧化性、只有還原性，既有氧化性又有還原性的順序排列的一組是AF2、K、HCl BCl2、Al、H2CNO2、Na、Br2DO2、SO2、H2O 8.某元素的一種同位素X的原子質(zhì)量數(shù)為A，含N個中子，它與1 H原子組成HmX分子，在agHmX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是 A(ANm)mol B(AN)mol C(AN)mol D(ANm)mol9.已知X、Y、Z三種元素組成的化合物是離子晶體，其晶胞如圖所示，則下面表示該化合物的化學(xué)式正確的AZXY3BZX2Y6CZX4Y8DZX8Y1210.研究反應(yīng)物的化學(xué)

4、計量數(shù)與產(chǎn)物之間的關(guān)系時，使用類似數(shù)軸的方法可以收到的直觀形象的效果。下列表達(dá)不正確的是A密閉容器中CuO和C高溫反應(yīng)的氣體產(chǎn)物：BFe在Cl2中的燃燒產(chǎn)物：CAlCl3溶液中滴加NaOH后鋁的存在形式：D氨水與SO2反應(yīng)后溶液中的銨鹽：11.在兩個密閉容器中，分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同，且甲的密度大于乙的密度，則下列說法正確的是A甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多 B甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量少C甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小 D甲的相對分子質(zhì)量比乙的相對分子質(zhì)量小12.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是：A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6 L四氯化碳含有的分子數(shù)為0.25NA

5、B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，14 g氮氣含有的核外電子數(shù)為5NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L任意比的氫氣和氯氣的混合氣體中含有的分子總數(shù)均為NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，鋁跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1 mol氫氣時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA13.向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深藍(lán)色的透明溶液。下列對此現(xiàn)象說法正確的是 A. 反應(yīng)后溶液中不存在任何沉淀，所以反應(yīng)前后Cu2+的濃度不變 B. 沉淀溶解后，將生成深藍(lán)色的配合離子Cu（NH3）4 2+C. 向反應(yīng)后的溶液加入乙醇，溶液沒有發(fā)生變化 D. 在Cu（NH3）4 2+離子中，Cu2+給出孤對電子，NH3提供空軌道14.在溶液中加

6、入足量Na2O2后仍能大量共存的離子組是ANH4+、Ba2+、Cl-、NO-3BK+、AlO2-、Cl-、SO42-CCa2+、Mg2+、NO3-、HCO3- DNa+、Cl-、CO32-、SO32-15.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是A金屬鋁溶于稀硫酸中：Al + 2H+ = A13+ + H2B碳酸鋅溶于稀硝酸中：CO2- 3 + 2H+ =H2O + CO2C醋酸鈉水溶液中通入足量CO2：2CH3COO- + CO2 + H2O = 2CH3COOH + CO2- 3 D少量Cl2通入KI溶液中：Cl2+ 2I- =2C1- + I216.下列關(guān)于丙烯的說法正確的 A. 丙烯分子有7個

7、鍵，1個鍵。 B. 丙烯分子中3個碳原子都是sp3雜化。C. 丙烯分子存在非極性鍵。 D. 丙烯分子中3個碳原子在同一直線上。17.已知在熱的堿性溶液中，NaClO發(fā)生如下反應(yīng)：3NaClO2NaClNaClO3。在相同條件下NaClO2也能發(fā)生類似的反應(yīng)，其最終產(chǎn)物是 ANaCl、NaClO BNaCl、NaClO3CNaClO、NaClO3DNaClO3、NaClO418. (NH4)2SO4在高溫下分解，產(chǎn)物是SO2、H2O、N2和NH3。在該反應(yīng)的化學(xué)方程式中，化學(xué)計量數(shù)由小到大的產(chǎn)物分子依次是 ASO2、H2O、N2、NH3BN2、SO2、H2O、NH3CN2、SO2、NH3、H2O

8、DH2O、NH3、SO2、N219.下列化合物中含有手性碳原子的是 ACF2 B CCH3CH2OH DCOOH20.納米材料的表面粒子數(shù)占總粒子數(shù)的比例極大，這是它具有許多特殊性質(zhì)的原因。假設(shè)某氯化鈉納米顆粒的大小和形狀恰好與氯化鈉晶胞的大小和形狀相同。則這種納米顆粒的表面粒子數(shù)占總粒子數(shù)的百分?jǐn)?shù)為A87.5 B92.9 C96.3 D100二、非選擇題（共60分）21.（13分） 實驗室用氯化鈉固體配制1的NaCl溶液0.5L，回答下列問題：（1）請寫出該實驗的實驗步驟：計算， ， ， ，洗滌， ，搖勻。用托盤天平（指針向上的）稱量樣品時，若指針偏向右邊，則表示（ ）A、左盤重，樣品輕 B

9、、左盤輕，砝碼重 C、右盤重，砝碼輕 D、右盤輕，砝碼重需要NaCl g，實際用托盤天平稱量的質(zhì)量是 g。（2）所需儀器除托盤天平，還需要哪些玻璃儀器才能完成該實驗，請寫出： 、 、 、 。使用容量瓶前必須進(jìn)行的操作是 。（3）從該溶液中取出50mL，其中NaCl的物質(zhì)的量濃度為 。22（8分）在2008年初我國南方遭遇的冰雪災(zāi)害中，使用了一種融雪劑，其主要成分的化學(xué)式為XY2，X、Y為周期表前20號元素，其陽離子和陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，且1 molXY2含有54 mol電子。（1）該融雪劑的化學(xué)式是 ；X與氫元素形成的化合物的是 。（2）元素D、E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，D與

10、Y相鄰，則D的離子結(jié)構(gòu)示意圖是 ；D與E能形成一種非極性分子，該分子的結(jié)構(gòu)式為 ；D所在族元素的氫化物中，沸點最低的是 。（3）元素W與Y同周期，其單質(zhì)是原子晶體；元素Z的單質(zhì)分子Z2中有3個共價?。籛與Z能形成一種新型無機(jī)非金屬材料，其化學(xué)式是 .（4）元素R與Y同主族，其氫化物能用于刻蝕玻璃，R2與NaOH溶液反應(yīng)的產(chǎn)物之一是OR2，該反應(yīng)的離子方程式為 。23（11分）四種元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期，已知它們的核電荷數(shù)依次增加，且核電荷數(shù)之和為51；Y原子的L層p軌道中有2個電子；Z與Y原子的價層電子數(shù)相同；W原子的L層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為41，其d軌道中的電子數(shù)與

11、最外層電子數(shù)之比為51。（1）Y、Z可分別與X形成只含一個中心原子的共價化合物a、b，它們的分子式分別是 、 ；雜化軌道分別是 、 ；a分子的立體結(jié)構(gòu)是 。（2）Y的最高價氧化物和Z的最高價氧化物的晶體類型分別是 晶體、 晶體。（3）X的氧化物與Y的氧化物中，分子極性較小的是（填分子式） 。（4）Y與Z比較，電負(fù)性較大的是 。（5）W的元素符號是 ，其+2價離子的核外電子排布式是 。24（11分）某鈉鹽溶液可能含有陰離子NO3、CO32、SO32、SO42-、Cl、Br、I。為了鑒別這些離子，分別取少量溶液進(jìn)行以下實驗：所得溶液呈堿性；加HCl后，生成無色無味的氣體。該氣體能使飽和石灰水變渾濁

12、。加CCl4，滴加少量氯水，振蕩后，CCl4層未變色。加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，分離，在沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀不能完全溶解。加HNO3酸化后，再加過量的AgNO3，溶液中析出白色沉淀。(1)分析上述5個實驗，寫出每一實驗鑒定離子的結(jié)論與理由。實驗_。實驗_。實驗_。實驗_。實驗_。(2)上述5個實驗不能確定是否的離子是_。25.（5分）德國和美國科學(xué)家首先制出由20個碳原子組成的 空心籠狀分子C20，該籠狀結(jié)構(gòu)是由許多正五邊形構(gòu)成 （如右圖）。請回答: C20分子共有_個正五邊形，共有_條棱邊，C20晶體屬于_ (填晶體類型).26（12分）（1）配平氧化還原反應(yīng)方程式：_C2O42-

13、+_MnO4-+_H+_CO2+_Mn2+_H2O（2）稱取6.0 g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的試樣，加水溶解，配成250mL溶液。量取兩份此溶液各25mL，分別置于兩個錐形瓶中。第一份溶液中加入2滴酚酞試液，滴加0.25mol/LNaOH溶液至20mL時，溶液由無色變?yōu)闇\紅色。該溶液被中和的H的物質(zhì)的量為mol。第二份溶液中滴加0.10mol/L的酸性高錳酸鉀溶液至16mL時反應(yīng)完全，此時溶液顏色由變?yōu)?。該溶液中還原劑的物質(zhì)的量為mol。原試樣中H2C2O4·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。KHC2O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。高三化學(xué)10月月考答案一選擇題題號12345678910答案CBCADBAAAB題號11121314151617181920答案BCBBDCBCDC二、非選擇題（共60分）21.（1）稱量 溶解 移液 定容 A 29.25 29.3（2）500mL容量瓶、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒 檢漏（3）1mol·L-122.（1）CaCl2。(2)S=C=S；H2S。 (3)Si3N4。(4)2F2+2OH=2F+OF2+H2O。23.（1）CH4 SiH4 sp3 sp3 正四面體 （2）分子 原子 （3）CO2（4）C （5）Zn 1s22s22