氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計算

1、氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計算氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計算 氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計算 氧化劑發(fā)生還原反 應(yīng)，得電子，化合價降低，有氧化性，被還原，生成還原產(chǎn) 物。 還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)，失電子，化合價升高，有還原性，被 氧化，生成氧化產(chǎn)物。 1. 在由銅片、鋅片和 200mL 稀 硫酸組成的原電池中，若鋅片只發(fā)生電化學(xué)腐蝕，當(dāng)在銅片 上放出 3.36L( 標準狀況 ) 的 H2 時，硫酸恰好用完，則：產(chǎn) 生這些氣體消耗的鋅的質(zhì)量是多少？通過導(dǎo)線的電子的 物質(zhì)的量是多少？原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度是多少？ 若整個反應(yīng)用時 5 分鐘，則用 H+ 表示該反應(yīng)的平均速率為 多少？2. 鉻是人體必需的

2、微量元素，它與脂類代謝有密切聯(lián)系， 能增強人體內(nèi)膽固醇的分解和排泄，但鉻過量會引起污染， 危害人類健康不同價態(tài)的鉻毒性不同，三價鉻對人體幾乎 無毒，六價鉻的毒性均為三價鉻的 100 倍下列敘述錯誤的 是()A. 發(fā)生鉻中毒時，可服用維生素 C 緩解毒性，因為維生素 C 具有還原性 B.K2Cr2O7 可以氧化乙醇，該反應(yīng)可用于檢 查酒后駕駛 C. 在反應(yīng) Cr2O72-+I- +H+Cr3+I2+H2O 中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3：2 D.污水中的Cr3+ 在溶解的氧氣的作用下可被氧化為 Cr2O72- 3. 實驗 室為監(jiān)測空氣中汞蒸氣的含量，往往懸掛涂有 CuI 的濾紙， 根據(jù)

3、濾紙是否變色或顏色發(fā)生變化所用去的時間來判斷空 氣中的含汞量，其反應(yīng)為： 4CuI+Hg Cu2HgI4+2Cu(1) 上述反應(yīng)產(chǎn)物 Cu2HgI4 中，Cu 元素是 價；(2) 以上反應(yīng)中的氧化劑為 ，當(dāng)有 1mol CuI 參與反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子 mol ；(3) CuI 可由 Cu2+ 與 I-直接反應(yīng)制得，請配平下列反應(yīng)的離 子方程式 Cu2+-I- CuI+ I-3 4. 氮化硅 (SiN4) 是一 種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中，通 過以下反應(yīng)制得：3SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO 下列敘述正確的是 () A. 在氮化 硅的合成反應(yīng)中， N2 是還原劑，

4、SiO2 是氧化劑 B. 上述反應(yīng) 中每生成 1molSi3N4 ，N2 得到 12mol 是電子 C. 若已知上述 反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，其平衡常數(shù)增大D. 若使壓強增大，上述平衡向正反應(yīng)方向移動 5. 氮化鋁 (AlN) 具有耐 高溫、抗沖擊、導(dǎo)熱性好等優(yōu)良性質(zhì)，被廣泛應(yīng)用于電子工 業(yè)、陶瓷工業(yè)等領(lǐng)域在一定條件下，氮化鋁可通過如下反 應(yīng)合成： Al2O3+N2+3C 2AlN+3CO 下列敘述正確的是 () A. 在氮化鋁的合成反應(yīng)中， N2 是還原劑， Al2O3 是氧化劑 B. 上述反應(yīng)中每生成 2 mol C.AlN ， N2 得到 3 mol 電子 D.氮化鋁中氮元素的化合價為

5、 -3 E. 氮化鋁晶體屬于分子晶體6. (1) 電子工業(yè)需要用 30% 的 FeCl3 溶液腐蝕敷在絕緣板上 的銅，制造印刷電路板請寫出 FeCl3 溶液與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式： 檢驗反應(yīng)后的溶液中存在 Fe3+ 的試劑是： (2) 某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)： O2 、H2CrO4 、Cr(OH)3 、H2O 、H2O2 已知該反應(yīng)中 H2O2 只 發(fā)生如下過程： H2O2 O2 該反應(yīng)中的還原劑是 該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的過程是 如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了 0.3mol 電子，則產(chǎn)生的氣體在標準狀況下 體積為 7. 甲醇是一種燃料，也可以作為燃料電池的原料(1) 已知在常溫常壓下： 2CH3

6、OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) H1= -1275.6KJ/ mol2CO (g)+O2(g)=2CO2(g) H2=-566.0KJ/mol H2O(g)=H2O(l) H3=-44.0KJ/mol 寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程 式： ；(2) 甲醇直接燃燒會產(chǎn)生一定的污染， 某實驗小組依據(jù)甲醇燃 燒的反應(yīng)原理，設(shè)計如圖 1 所示的電池裝置，則電池正極的電極反應(yīng)式： ，該電池工作時， 溶液中的 OH- 向極移動，該電池工作一段時間后，測得溶液的 pH 減小，則 該電池總反應(yīng)的離子方程式為 ；(3) 甲醇對水質(zhì)會造成一定的污染， 用如圖 2 所示

7、的電化學(xué)法 可消除這種污染，原理是：通電后，將 Co2+ 氧化成 Co3+ ， 然后以 Co3+ 做氧化劑再把水中的甲醇氧化成 CO2 而凈 化則用該裝置凈化含 10mol 甲醇的水，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為8. (1) 配平下列離子方程式：Ix-+Cl2+H2O-Cl-+I+在反應(yīng)中，若消耗 Ix- 與 Cl2 物質(zhì)的量之比為 1：8，則x= (2) 向 MnSO4 和硫酸的混合溶液里加入 K2S2O8( 過二硫酸鉀)，溶液會發(fā)生如下反應(yīng)： Mn2+S2+H2O Mn+S+H+，該反應(yīng)常用于檢驗 Mn2+ 的存在其特征現(xiàn)象是 ，若反應(yīng)中有 0.1mol 還原劑參加反應(yīng)，則消耗氧化劑物質(zhì)的量為 mol (

8、3) 若該反應(yīng)所用的硫酸錳改為氯化錳， 當(dāng)它跟過量的過硫酸鉀反應(yīng)時，除有高錳酸鉀、硫酸鉀、硫酸生成外，其他的生成物還有 (4) 將 NaBiO3 固體 (黃色微溶 )加入到 MnSO4 和 H2SO4 的 混合溶液里加熱，固體溶解變?yōu)槌吻迦芤?，發(fā)生如下反應(yīng)：NaBiO3+MnSO4+H2SO4-Na2SO4+Bi2(SO4)3+NaMnO4+H2O配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù) 目；上述反應(yīng)中還原產(chǎn)物是 9. 用電弧法合成的儲氫納米碳管常伴有大量的碳納米顆粒 (雜質(zhì) )，這種顆?？捎萌缦卵趸ㄌ峒?1) 完成該反應(yīng)的化學(xué)方程式： (系數(shù)按順序填在答題卷上 ) C+ KMnO

9、4+H2SO4CO2+MnSO4+K2SO4+_(2) 反應(yīng)的氧化劑是 ，被還原的元素名稱是 ；(3)H2SO4 在上述反應(yīng)中表現(xiàn)出來的性質(zhì)是 ( 填選項編號 )A酸性 B氧化性 C 吸水性 D脫水性(4) 上述反應(yīng)中若產(chǎn)生 2.24L( 標準狀況下 )CO2 氣體，則轉(zhuǎn)移 的電子數(shù)是 10. 二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料， 但也是大氣 的主要污染物綜合治理其污染是環(huán)境化學(xué)當(dāng)前的重要研究 內(nèi)容之一(1)硫酸生產(chǎn)中， SO2 催化氧化生成 SO3 ：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) 某溫度下， SO2 的平衡轉(zhuǎn)化率與體系總壓強 (p) 的關(guān)系如圖所示根據(jù)圖示回答下列問題：將 2.

10、0mol SO2 和 1.0mol O2 置于 10L 密閉容器中，反應(yīng) 達平衡后， 體系總壓強為 0.10MPa 該反應(yīng)的平衡常數(shù)等于平衡狀態(tài)由 A 變到 B 時，平衡常數(shù) K(A)K(B)( 填“>”、“<”或“ =”) (2) 用 CH4 催化還原 NOx 可以消除氮氧化物的污染例如： CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ； H=-574kJ/molCH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ； H=-1160kJ/mol若用標準狀況下 4.48L CH4 還原 NO2 至 N2 ，整個過程中轉(zhuǎn) 移的電子總數(shù)為 (阿伏加德羅常數(shù)的值用 NA 表