徐淮宿連三模(WORD)

1、蘇北四市2015屆高三第三次質(zhì)量檢測選擇題（共40分）單項選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計20分。每小題只有一個選項符合題意。1從石墨中分離出來的石墨烯是已知最薄、最堅硬的物質(zhì)，可制成電阻率最小的納米材料，其結(jié)構如右圖所示。下列關于石墨烯的說法正確的是A具有良好的導電性 B屬于高分子化合物C與金剛石互為同位素 D不能與氧氣發(fā)生反應2下列有關化學用語表示正確的是ACSO的電子式：B甲酸甲酯的結(jié)構簡式：C2H4O2CS2離子的結(jié)構示意圖：D中子數(shù)為145、質(zhì)子數(shù)為94的钚(Pu)原子：3常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是ApH7的溶液中：SO、CO、Na、KB使酚酞變紅色

2、的溶液中：Na、K、Cl、CH3COOC0.1 mol·L1 NH4Al(SO4)2溶液中：AlO、Mg2、Cl、SODc(H)/c(OH)1012的溶液中：Na、Ba2、NO、ClO4下列物質(zhì)性質(zhì)與應用對應關系正確的是A氯化鎂屬于電解質(zhì)，工業(yè)上可用電解其溶液的方法制鎂B鈉鉀合金的硬度小，可用作快中子反應堆的熱交換劑CFe2O3是紅棕色固體，可以制成紅色的油漆、涂料D溴單質(zhì)在CCl4中的溶解度大，可用CCl4萃取Br5實驗室中用下列裝置進行相應實驗，能達到實驗目的的是甲 乙丙 丁A用裝置甲以乙醇和濃硫酸為原料制乙烯B用裝置乙吸收某些實驗尾氣中的二氧化硫C用裝置丙分離Cl2與KI溶液反

3、應生成的碘D用裝置丁蒸干NH4Cl飽和溶液獲取NH4Cl晶體6設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A常溫下，0.1 mol·L1醋酸鈉溶液中含有Na和CH3COO的總數(shù)為0.2NAB常溫下，將0.1 mol鐵片放入足量濃硝酸中反應后，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.3NAC2 g NO2和44 g N2O4的混合氣體中所含原子的總數(shù)為3NAD0.1 mol甘油醛中含有雙鍵的數(shù)目為0.3NA7下列指定反應的離子方程式書寫正確的是A用白醋除鐵銹：Fe2O3·xH2O6H(3x)H2O2Fe3B向Ba(OH)2溶液中加入少量的NH4HSO4溶液：Ba22OHNHHSOBaSO4NH3

4、·H2OH2OC純堿溶液和苯酚反應：CO2C6H5OH2C6H5OCO2H2OD用過氧化氫從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2IH2O2I22OH8下表各組物質(zhì)中，通過一步反應不能實現(xiàn)如右圖所示轉(zhuǎn)化的是選項abcAAl2O3NaAlO2Al(OH)3BCO2Na2CO3NaHCO3CNONO2HNO3DFe2O3FeCl3FeCl29短周期主族元素X、Y、Z、W、M的原子序數(shù)依次增大，其中Y和W的原子序數(shù)相差8，W原子最外層電子數(shù)是Z原子最外層電子數(shù)的2倍，Y、Z、W三種原子的最外層電子數(shù)之和為15，X的最高正價和最低負價的代數(shù)和為0。下列說法正確的是A原子半徑的大小順序：r(W)r(Z

5、)r(Y)B元素Z、M的簡單離子的電子層結(jié)構相同CW的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比M的差D元素X和Y形成的化合物只有一種10已知：2CH3OH(g)3O2(g)2CO2(g)4H2O(l) H12CO(g)O2(g)2CO2(g) H 22H2(g)O2(g)2H2O(l) H 32H2(g)O2(g)2H2O(g) H 4CO(g)2H2(g)CH3OH(g) H 5下列關于上述反應焓變的判斷正確的是AH 10，H 20 BH 3H 4CH 1H 22H 3H 5 D2H 5H 10不定項選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計20分。每小題只有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項

6、，多選時，該題得0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0分。11下列有關說法正確的是A電解精煉銅時，電解液CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度不變BNaClO溶液中通入少量CO2后，ClO水解程度增大，溶液堿性增強CSO3(g)H2O(l)H2SO4(aq)在常溫下能自發(fā)進行，則該反應的H0D 0.1 mo1·L1 CH3COOH溶液加水稀釋后，溶液中的值減小12一種抗高血壓的藥物甲基多巴的結(jié)構簡式如右圖所示，下列說法正確的是A1 mol甲基多巴的分子中含有4 mol雙鍵B每個甲基多巴分子中含有一個手性碳原子C1 mol甲基多

7、巴最多能與2 mol Br2發(fā)生取代反應D甲基多巴既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應13在檢驗用FeCl3溶液生產(chǎn)銅制印刷線路板后所得的廢液成分的實驗中，下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是A向廢液中加入少量的葡萄糖溶液，無紅色沉淀產(chǎn)生，說明廢液中不含Cu2B向廢液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明廢液中含有ClC向廢液中加少量鐵粉，充分反應后無固體剩余，說明廢液中含有Fe3D向廢液中滴加KSCN溶液，無現(xiàn)象，再加入氯水后溶呈血紅色，說明廢液中含有Fe214室溫下，用0.10 mol·L1鹽酸分別滴定20.00 mL 0.10 mol·L1氫氧化鈉溶液和

8、氨水，滴定過程中溶液pH隨加入鹽酸體積V(HCl)的變化關系如圖所示。下列說法不正確的是A表示的是滴定氨水的曲線，當V(HCl)20 mL時，有：c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)B當pH7時，滴定氨水消耗的V(HCl)20 mL，且c(NH)c(Cl)C滴定氫氧化鈉溶液時，若V(HCl)20 mL，則一定有：c(Cl)c(Na)c(H)c(OH)D當?shù)味ò彼腣(HCl)10 mL時，有：2c(OH)c(H)c(NH)c(NH3·H2O)15一定溫度下(T1T2)，在三個體積均為2.0 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)容器編號溫度/起始物質(zhì)的

9、量/mol平衡物質(zhì)的量/molCOH2CH3OH(g)T10.20.40.18T10.40.8T20.20.40.16下列說法正確的是A該反應的正反應為放熱反應B達平衡時，容器中CH3OH(g)的體積分數(shù)比容器中的大C采取加壓、增大c(H2)、加入合適的催化劑等措施，都能提高CO的轉(zhuǎn)化率D若起始時向容器中充入CO 0.2 mol、H2 0.2 mol、CH3OH(g)0.5 mol，反應將向正反應方向進行非選擇題（共80分）16（12分）工業(yè)上用碘酸鹽(碘酸為強酸)制備高碘酸(H5IO6，屬于弱酸)，并用高碘酸在酸性介質(zhì)中氧化Mn2生成MnO，其流程如下圖所示： 反應是將碘酸鈉氧化為不溶于水的

10、Na2H3IO6，該反應的化學方程式為 。反應得到的是不溶于水的黑色Ag5IO6，過濾的濾液呈 (填“酸”、“堿”或“中”)性。 無色氣體的名稱為 。白色濾渣的化學式為 。 工業(yè)上為降低成本，減少對環(huán)境的污染，整個流程需要控制加入氯氣和硝酸銀的物質(zhì)的量之比為n(Cl2)n(AgNO3) 。 氧化Mn2過程中，消耗1 mol H5IO6時，轉(zhuǎn)移2 mol電子，則該反應的離子方程式為 。17（15分）白藜蘆醇是一種抗腫瘤的藥物，合成它的一種路線如下： 化合物F中的含氧官能團的名稱是 和 。 反應中加入試劑X的分子式為C9H10O3，X的結(jié)構簡式為 。 在反應中，屬于取代反應的是 （填序號）。 D的

11、一種同分異構體滿足下列條件：屬于­氨基酸；能使溴水褪色，但不能使FeCl3溶液顯色；分子中有7種不同化學環(huán)境的氫，且苯環(huán)上的一取代物只有一種。寫出該同分異構體的結(jié)構簡式： （任寫一種）。 根據(jù)已有知識并結(jié)合相關信息，寫出以乙醛為原料制備CH3CHC(CH3)COOH的合成路線流程圖(無機試劑任用)。合成路線流程圖示例如下：18（12分）達喜AlaMgb(OH)c(CO3)d·xH2O常用于中和胃酸。 1 mol達喜與足量的鹽酸完全反應后生成水的物質(zhì)的量為 （用含x等字母的代數(shù)式表示）。 達喜化學式中a、b、c、d的關系為ab cd（填“”、“”或“”）。 已知在常溫下溶液中

12、Al3、Mg2、AlO的濃度與溶液pH的關系如右圖所示。為測定達喜的組成，進行了下列實驗： 取達喜6.02 g研碎，緩慢加入2.00 mol·L1鹽酸使其溶解，當加入鹽酸85.00 mL時開始產(chǎn)生CO2，加入鹽酸至90.00 mL時正好反應完全。 在所得溶液中加入適量的 （填“氨水”、“氫氧化鋁”或“氯化鎂”）以調(diào)節(jié)溶液的pH至5.07.0，使有關離子完全沉淀。 將產(chǎn)生的全部沉淀過濾、洗滌，灼燒至恒重，稱量為1.02 g。請通過計算確定達喜的化學式(寫出計算過程)。19（15分）亞硝酸鈉大量用于染料和有機合成工業(yè)。用木屑制備亞硝酸鈉的流程如下：已知氧化過程中，控制反應液的溫度在556

13、0條件下發(fā)生的主要反應為：C6H12O612HNO33H2C2O49NO23NO9H2O 酸溶過程中，硫酸的作用是 。吸收完成后，將吸收液蒸發(fā)濃縮、 、 (填操作名稱)、洗滌得到白色晶狀的亞硝酸鈉。 實驗室模擬氧化和吸收過程的裝置如右圖所示，A裝置須控制反應液的溫度不高于60的原因是 ；B裝置用于制備亞硝酸鈉，其中盛放的溶液是 （填字母）。aNaCl溶液bNa2CO3溶液cNaNO3溶液 工業(yè)上在吸收過程中需控制NO和NO2的物質(zhì)的量比接近11。若(NO)n(NO2)11，則會導致 ；若n(NO)n(NO2)11會使產(chǎn)品中混有的雜質(zhì)為 。 已知NaNO2能把酸性條件下的Fe2氧化，同時產(chǎn)生一種

14、有毒的氣體，請寫出該反應的離子方程式： 。 已知：NaNO2有氧化性，在酸性條件下能把I氧化為I2；S2O又能把I2還原為I。NaNO2也有還原性，能使酸性KMnO4溶液褪色。為測定產(chǎn)品NaNO2的純度，請補充完整實驗方案：準確稱量適量的NaNO2樣品放入錐形瓶中，加適量水溶解， 。實驗中可供選擇的試劑：稀硫酸、c1 mol·L1 KI溶液、淀粉溶液、c2 mol·L1 Na2S2O3溶液、c3 mol·L1酸性KMnO4溶液。20(14分)CO和聯(lián)氨(N2H4)的性質(zhì)及應用的研究是能源開發(fā)、環(huán)境保護的重要課題。 用CO、O2和KOH溶液可以制成堿性燃料電池，則該

15、電池反應的離子方程式為 。 用CO、O2和固體電解質(zhì)還可以制成如右圖所示的燃料電池，則電極d的電極反應式為 。 聯(lián)氨的性質(zhì)類似于氨氣，將聯(lián)氨通入CuO濁液中，有關物質(zhì)的轉(zhuǎn)化如圖1所示。 在圖示的轉(zhuǎn)化中，化合價不變的元素是 （填元素名稱）。 在轉(zhuǎn)化過程中通入氧氣發(fā)生反應后，溶液的pH將 （填“增大”、“減小”或“不變”）。轉(zhuǎn)化中當有1 mol N2H4參與反應時，需要消耗O2的物質(zhì)的量為 。 加入NaClO時發(fā)生的反應為：Cu(NH3)2ClO2OHCu(OH)22N2H42Cl2H2O該反應需在80以上進行，其目的除了加快反應速率外，還有 、 。 圖1 圖2 CO與SO2在鋁礬土作催化劑、77

16、3 K條件下反應生成CO2和硫蒸氣，該反應可用于從煙道氣中回收硫，反應體系中各組分的物質(zhì)的量與反應時間的關系如圖2所示，寫出該反應的化學方程式： 。21(12分)【選做題】本題包括A、B兩小題，請選定其中一小題，并作答。若多做，則按A小題評分。A物質(zhì)結(jié)構與性質(zhì)原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素，X基態(tài)原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y基態(tài)原子的2p原子軌道上有3個未成對電子，Z是地殼中含量最多的元素，W的原子序數(shù)為22。 W基態(tài)原子的核外電子排布式為 。元素X、Y、Z的電負性由大到小的順序為 。 與XYZ互為等電子體的一種分子、一種離子分別為 、 （填化學式）。 二元弱酸H2X2

17、Z4中X原子軌道的雜化類型是 ，1 mol H2X2Z4分子中含有鍵的數(shù)目為 。 YH3極易溶于水的主要原因是 。元素W的氧化物WO2可與氫氟酸發(fā)生非氧化還原反應，生成配合物HnWF6，該反應的化學方程式為 。 Z、W與Ca形成晶體的晶胞如右圖所示，該晶體的化學式為 。B實驗化學實驗室用粗鋅(含鉛等雜質(zhì))與過量的稀硫酸反應制氫氣的廢液制備硫酸鋅晶體，其流程如下：已知ZnSO4的溶解度如下表所示：溫度/0102030406080100溶解度/g41.647.553.861.370.575.471.160.5 實驗過程中多次用到如右圖所示的過濾裝置，儀器a的名稱為 。 濾渣的主要成分為 。X的化學

18、式為 。 溶解過程中加入的稀硫酸的作用是 。 結(jié)晶的操作為 。 用酒精進行洗滌的原因是 。參考答案選擇題（共40分）題號12345678910答案AABCBCBDCD題號11121314151-10每題2分，共20分11-15每題4分，共20分答案CBDABCAD非選擇題（共80分）16(12分，每空2分) NaIO3Cl23NaOHNa2H3IO62NaCl 酸 氧氣 AgCl 710 2Mn25H5IO62MnO5IO11H7H2O 17 羧基 醚鍵 (各1分，共2分) (2分) (3分，每個1分) 或 (2分) CH3CHOCH3CH2OHCH3CH2ClCH3CH2CN CH3CHC(

19、CH3)CNCH3CHC(CH3)COOH (6分)18 xcd (2分) (2分) 氨水 (2分) 鹽酸的總物質(zhì)的量：2.00 mol·L1×0.09 L0.18 mol 產(chǎn)生CO2消耗鹽酸的物質(zhì)的量：(0.090.085)L×2.00 mol·L1×20.02 mol CO的物質(zhì)的量：0.02 mol÷20.01 mol 6.02 g達喜中OH的物質(zhì)的量：0.18 mol0.02 mol0.16 mol6.02 g達喜中Al3的物質(zhì)的量：×20.02 mol6.02 g達喜中Mg2的物質(zhì)的量：0.06 mol6.02 g達喜中H2O的物質(zhì)的量：0.04 moln(Al3)n(Mg2)n(OH)n(CO)n(H2O)0.02 mol0.06 mol0.16 mol0.01 m