初中化學(xué)最后計(jì)算大題30道精編

1、初中化學(xué)組卷計(jì)算大題30道1 .計(jì)算題(共13小題)1 .將100g Na2CO3溶液和153.7g BaCl2溶液混合后，恰好完全反應(yīng)，過濾，得濾液的質(zhì)量為234g.求：(1)反應(yīng)后生成的沉淀的質(zhì)量.(2)過濾所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).2 .某中學(xué)化學(xué)課外實(shí)驗(yàn)興趣小組欲測(cè)定一瓶混有氯化鈉的蘇打中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。從該瓶試劑中取出20克樣品，放在錐形瓶中加水至全部溶解，再加入稀鹽酸，實(shí)驗(yàn)相關(guān)數(shù)據(jù)如圖，測(cè)得所加稀鹽酸質(zhì)量為m時(shí)，瓶中溶液總質(zhì)量為 115.6克。(1)該瓶蘇打中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 ;(2)所加稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？(寫出計(jì)算過程)稀鹽酸質(zhì)量g3 .向盛有50g稀硫酸的燒杯中

2、倒入 10g黃銅(銅鋅合金)粉末，恰好完全反應(yīng)，稱得未溶物質(zhì)量為6.75g.試計(jì)算：(1)該黃銅中含鋅的質(zhì)量.(2)所用稀硫酸中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù).(3)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(結(jié)果精確到0.1%).4 .某學(xué)習(xí)小組測(cè)定某工業(yè)廢水(含有H2SO4、HNO3,不含固體雜質(zhì))中 H2SO4的含量。取100g廢水于燒杯中，加入 100gBaCl2溶液，恰好完全反應(yīng)，經(jīng)過濾得到176.7g溶液。(可溶性雜質(zhì)不參加反應(yīng)，過濾后濾液的損失忽略不計(jì))(1)充分反應(yīng)后生成沉淀的質(zhì)量為 g;(2)該工業(yè)廢水中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？(寫出計(jì)算過程，計(jì)算結(jié)果精確到0.1%)5 .向147克稀硫酸中加入鋅粉 (僅

3、含不容于酸的雜質(zhì))，所加鋅粉的質(zhì)量與產(chǎn)生氣體的質(zhì)量(1)此過程中產(chǎn)生氣體的最大質(zhì)量是 go(2)原稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫出計(jì)算過程)6 .現(xiàn)有碳酸鈉和氯化鈉的固體混合物25.2g,其中含碳元素2.4g,將該混合物加入到一定質(zhì)量的稀鹽酸中，恰好完全反應(yīng)，得到274g氧化鈉溶液。計(jì)算：(1)原固體混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(計(jì)算結(jié)果精確到0.1%);(2)所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(計(jì)算結(jié)果精確到0.1%)。7 .某碳酸鈉樣品中混有氯化鈉，小紅同學(xué)對(duì)該樣品進(jìn)行探究：稱取20.4克該樣品于燒杯中，然后緩慢加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡為止，剛好用去稀鹽酸156g,同時(shí)測(cè)得溶液pH =7;反應(yīng)數(shù)據(jù)如圖所

4、示，試回答下列問題：(1)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量(請(qǐng)寫出計(jì)算過程，下同) 。第9頁(yè)(共19頁(yè))8 .將CO2通入 100g氫氧化鈉溶液中，恰好完全反應(yīng)后，得到108.8g碳酸鈉溶液。(1)參加反應(yīng)的二氧化碳的質(zhì)量為 g;(2)氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 。(3)若將該氫氧化鈉溶液稀釋成4%的氫氧化鈉溶液，則需要加水 go9 .現(xiàn)有硫酸鎂和硫酸鈉的混合物8g,加入一定量的氫氧化鈉溶液，恰好完全反應(yīng)生成2.9g沉淀，過濾后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%.試計(jì)算：(1)原混合物中硫酸鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；(2)所加氫氧化鈉溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))20g,向其中逐滴10 .為了測(cè)定黃銅(銅

5、、鋅合金)的組成，某研究性學(xué)習(xí)小組稱取該樣品加入9.8%的稀硫酸至剛好不再產(chǎn)生氣體為止。反應(yīng)過程中生成的氣體與所用硫酸溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。試計(jì)算:(1)生成氫氣的質(zhì)量為。(2)樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？(3)反應(yīng)所消耗的硫酸溶液質(zhì)量為多少?®氣的質(zhì)量11 .現(xiàn)有溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 20%的NaOH溶液20g,與一定質(zhì)量的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)。計(jì)算：(1) NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為(2)生成NaCl的質(zhì)量。12 .某工廠利用廢硫酸與廢鐵屑反應(yīng)制取硫酸亞鐵，現(xiàn)取廢硫酸 4.9t與足量的廢鐵屑反應(yīng),得到硫酸亞鐵FeSO41.52t。計(jì)算廢硫酸中 H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。100g該廢水與50g

6、硫酸13 .為測(cè)定某工廠排放的廢水中氫氧化鈉的含量，化學(xué)興趣小組將銅溶液混合恰好完全反應(yīng)，得到 4.9g沉淀。請(qǐng)計(jì)算這一廢水中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。2 .解答題(共17小題)14,取8.0g鋁土礦(主要成分是 A12O3),溶于128.4g稀鹽酸中，鹽酸恰好完全反應(yīng).經(jīng)過濾、干燥后，得到濾渣 2.9g,(假定鋁土礦樣品中所含的雜質(zhì)不溶于鹽酸)(1)求鋁土礦的純度 %.(2)求所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過程)15 .為了測(cè)定某硝酸銀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，往5g硝酸銀溶液中滴入足量的氯化鈣溶液，充分反應(yīng)后共生成 0.287g沉淀。發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：CaCl2+2AgNO 3 2AgCl J

7、+Ca(NO3)2,請(qǐng)計(jì)算：(1)參加反應(yīng)的硝酸銀的質(zhì)量。(2)硝酸銀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。16 .現(xiàn)有銅、鋅混合物 5克，與48.74克某未知溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，制得氫氣0.04克，求:原混合物中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)？17 .向足量稀硫酸溶液中加入鋅粉(僅含不溶于酸的雜質(zhì))，充分反應(yīng)，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量統(tǒng)計(jì)如圖所示。求：(1)鋅粉中含有金屬鋅的質(zhì)量為 go(2)反應(yīng)后，溶液中硫酸鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？(請(qǐng)寫出計(jì)算過程)18 .某純堿樣品中含有少量的氯化鈉，為了測(cè)定該純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取一定量的該純堿樣品全部溶解在 100g水中，再加入氯化鈣溶液 141g

8、,恰好完全反應(yīng).(反應(yīng)方程式 為Na2co3+CaCl2= CaCO3J +2NaCl)經(jīng)過濾、干燥后稱的沉淀質(zhì)量為10g,所得濾液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 5%.請(qǐng)計(jì)算： 氯化鈣溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù).19 .將22.3g Na2CO3和NaCl混合物放入100g水中使其完全溶解，再加入86.1g CaCl2溶液， 恰好完全反應(yīng)，過濾后得濾液198.4g.計(jì)算：(1)生成沉淀的質(zhì)量是多少克？(2)反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？(計(jì)算精確到0.1%)20 .某化學(xué)興趣小組欲測(cè)定碳酸鈣樣品的純度(雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng))取 12.5g樣品加入到稀 鹽酸中，產(chǎn)生 CO2的質(zhì)量

9、與稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，請(qǐng)回答：(1)該實(shí)驗(yàn)最多制得 CO2的質(zhì)量為 g .(2)該碳酸鈣樣品的純度為 .(3)計(jì)算所加稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù).(要求有計(jì)算過程)21 .將50gK2CO3溶液與50gCaCl2溶液混合，兩種物質(zhì)恰好完全反應(yīng).過濾所得濾液質(zhì)量為90g (假設(shè)濾液無損耗)，試計(jì)算：(1)反應(yīng)生成的沉淀質(zhì)量是 g.(2)所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少(結(jié)果保留一位小數(shù))？22 .某純堿樣品中含有少量氯化鈉，為測(cè)定樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)稱取該樣品22g,加入到盛有 100g稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應(yīng)，最后稱得燒杯中溶液的質(zhì)量為113.2g.計(jì)算：(1)純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分

10、數(shù)；(2)反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù).23 .將7.3%的稀鹽酸溶液逐滴加入到40g氫氧化鈉溶液中，邊加邊攪拌，隨著稀鹽酸的加入，溶液溫度的變化如圖所示.(1)加入15g鹽酸時(shí)，溶液中的溶質(zhì)是 (用化學(xué)式表示).(2)計(jì)算氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).0 hb 152025301 *鹽酸溶流質(zhì)量g24 .已知金屬鈉與水能發(fā)生如下反應(yīng)：2Na+2H 2O 2NaOH+H 2 T .若把4.6g金屬鈉投有足量水的燒杯中，充分反應(yīng)測(cè)得燒杯中剩余溶液的質(zhì)量是80g,請(qǐng)計(jì)算：(1)生成氫氣的質(zhì)量；(2)反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù).25 .實(shí)驗(yàn)室用過氧化氫溶液與二氧化鎰混合制氧氣，現(xiàn)將1.0g二氧化鎰

11、放入盛有10.0g過氧化氫溶液的錐形瓶中，立即塞緊帶導(dǎo)管白橡膠塞，反應(yīng)結(jié)束，共收集到 280mL氣體.計(jì)算:(1)反應(yīng)結(jié)束后，過濾，濾渣的質(zhì)量為 g.(2)反應(yīng)產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量為g.(標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的密度約為1.43g/L,結(jié)果保留1位小數(shù))(3)過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).26.向盛有一定質(zhì)量稀硫酸的燒杯中逐漸加入10g鋅粒，產(chǎn)生氣體質(zhì)量與鋅粒質(zhì)量的關(guān)系如圖所示；充分反應(yīng)后，稱得燒杯中剩余物質(zhì)總質(zhì)量為109.8g.請(qǐng)根據(jù)關(guān)系圖分析并計(jì)算:(1)稀硫酸反應(yīng)完時(shí)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為g,消耗鋅粒質(zhì)量為g-(2)該稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過程)27.將19.45克碳酸鈉和氯化鈉的固體混合物放置

12、于燒杯(重50克)中，加入一定量的水,固體全部溶解，然后向燒杯中滴加一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，實(shí)驗(yàn)測(cè)得燒杯及杯中物質(zhì)的總質(zhì)量與加入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。計(jì)算：(1)所加稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。也不與酸反應(yīng)) 中碳酸鈣28.實(shí)驗(yàn)中學(xué)化學(xué)興趣小組為測(cè)定某石灰石樣品(雜質(zhì)不溶于水,的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行如圖所示的實(shí)驗(yàn).0加入lOOg稀鹽酸1加入U(xiǎn)QHg水一 二恰好完咨反應(yīng)"二三得不飽和港液A. 251石灰石樣品B.C混合物總質(zhì)量為 227g請(qǐng)根據(jù)以上信息計(jì)算:(1)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù) ;(2) C燒杯中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) .29 .實(shí)驗(yàn)室用稀硫酸中和50g氫氧化鈉溶液.當(dāng)溶液 pH = 7

13、時(shí)，測(cè)得生成的溶液的總質(zhì)量為100g,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 4.26%,試求：(1)所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？(2)原氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？30 .小蘇打樣品(主要成分為NaHCO3)中常含有少量氯化鈉.某化驗(yàn)員取該樣品9.4g加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)18.25%的稀鹽酸20.0g ,恰好完全反應(yīng)，形成無色透明溶 液.(NaHCO 3+HCl = NaCl+H 2O+CO2 T )求：(1) 20.0g 18.25%的稀鹽酸中溶質(zhì) HCl的質(zhì)量.(2)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).初中化學(xué)組卷計(jì)算大題 30道參考答案與試題解析一 .計(jì)算題（共13小題）1 .【解答】解：根據(jù)質(zhì)量守恒

14、定律可得，生成的碳酸鋼的質(zhì)量為100g+153.7g- 234g = 19.7g設(shè)生成19.7g碳酸鋼的同時(shí)生成的氯化鈉的質(zhì)量為xNa2CO3+BaCl lBaCO3 J +2NaCl19711719.7gxx= 11.7g過濾所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 100% = 5%答：（1）反應(yīng)后生成的沉淀的質(zhì)量為19.7g .（2）過濾所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%.2 .【解答】解：設(shè)該瓶蘇打中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x,所加稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為yNa2CO3+2HCl 2NaCl+H 2O+CO2 T106734420gxy4.4gx= 53%y=7.3g所加稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%答：（1）

15、該瓶蘇打中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是53%;（2）所加稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是一 100%3 .【解答】 解：未溶物質(zhì)量為 6.75g為銅，則鋅的質(zhì)量為 10g-6.75g = 3.25g設(shè)稀硫酸中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x,生成的硫酸鋅的質(zhì)量為 y,生成的氫氣的質(zhì)量為 zZn+H2SO4=ZnSO4+H2 T65981612x= 9.8%y= 8.05gz= 0.1g反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 100% 15.1%答：(1)該黃銅中含鋅的質(zhì)量為3.25g.(2)所用稀硫酸中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%.(3)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15.1% .4 .【解答】解：(1)由質(zhì)量守恒定律可知，生成沉淀

16、的質(zhì)量=100g+100g - 176.7= 23.3g(2)設(shè)廢水中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為xH2SO4+BaCl2 BaSO4 J +2HC198233100gx23.3gx= 9.8%答：(1)充分反應(yīng)后生成沉淀的質(zhì)量為23.3g;(2)該工業(yè)廢水中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%5 .【解答】 解：由圖可以看出生成的氫氣的質(zhì)量為0.6go設(shè)原稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x。Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 T982147gx0.6gx= 20%答：(1)此過程中產(chǎn)生氣體的最大質(zhì)量是0.6g。(2)原稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%。6【解答】【解答】解：(1)碳酸鈉和氯化鈉的固體混合物25.2gg,其中含

17、碳元素2.4g,由第11頁(yè)(共19頁(yè))于只有碳酸鈉中含有碳元素，所以對(duì)應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量為：2.4g 21.2g。原固體混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是： 84.1%;(2)設(shè)稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x,生成的二氧化碳的質(zhì)量為 yNa2CO3+2HCl 2NaCl+H 2O+CO2T106734421.2gxy解得 x= 14.6g。y= 8.8g稀鹽酸溶液的質(zhì)量為：8.8g+274g - 25.2g = 257.6g所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是： 5.7%。答：(1)原固體混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為84.1%;(2)所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.7%。7 .【解答】 解：(1)由圖象可知，充分反應(yīng)后生

18、成CO2的質(zhì)量是4.4g°設(shè)碳酸鈉質(zhì)量為x,反應(yīng)生成氯化鈉質(zhì)量為V,Na2CO3+2HC1 =2NaCl+CO 2 T +H2O,10611744xy 4.4g解得：x= 10.6gy= 11.7g(2)充分反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： 100% = 12.5%。答：(1)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量是10.6g；(2)充分反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.5%。8 .【解答】解：(1)由質(zhì)量守恒定律可知，參加反應(yīng)的二氧化碳的質(zhì)量是：108.8g-100g =8.8g;(2)設(shè)參加反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量為x2NaOH+CO lNa2CO3+H2O8044x8.8g第13頁(yè)(共19頁(yè))第17頁(yè)（

19、共19頁(yè)）解得：x=16g氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:16%;(3)設(shè)需要加水的質(zhì)量為y100gx 16%= ( 100g+y) x 4%解得：y=300g故答為：(1) 8.8;(2) 16%;(3) 300。9.【解答】解：設(shè)原混合物中硫酸鎂的質(zhì)量為x,參加反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量為y,生成的硫酸鈉的質(zhì)量為z2NaOH+MgSO 4=Na2SO4+Mg (OH) 2 J8012014258yxz2.9gx= 6gy=4gz=7.1g原混合物中硫酸鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為一 100% =75%過濾后所得溶液的質(zhì)量為 91g加入的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為91g+2.9g - 8g = 85.9g所加氫氧化鈉溶

20、液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 100% = 4.7%答：(1)原混合物中硫酸鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%;(2)所加氫氧化鈉溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.7%。10 .【解答】解：由圖可知，生成的氫氣的質(zhì)量為 0.2g。設(shè)樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x,反應(yīng)所消耗的硫酸溶液質(zhì)量為yH2SO4+Zn = ZnSO4+H2 T98652x= 67.5%y= 100g答：(1)生成氫氣的質(zhì)量為0.2g。(2)樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 67.5%o(3)反應(yīng)所消耗的硫酸溶液質(zhì)量為100g。11 .【解答】 解：NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為 20%X20g=4g設(shè)生成NaCl的質(zhì)量為xNaOH+HCl = NaCl+H 2O4058.54g

21、xx= 5.85g答：(1) NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為 4g(2)生成NaCl的質(zhì)量為5.85g。12 .【解答】 解：廢硫酸中 H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x,Fe+H2SO4=FeSO4+H2 T981524.9tx1.52tx= 20%答：廢硫酸中H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%。13 .【解答】解：設(shè)這一廢水中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x2NaOH+CuSO 4= Cu (OH) 2(+Na2SO48098100gx4.9gx=4%答：廢水中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%.解答題（共17小題）14 .【解答】 解：（1）鋁土礦的純度是： 63.75%（2）設(shè)生成的氯化鋁的質(zhì)量為xA12O3+6HC1 =2

22、AlCl 3+3H2O.1022678.0g-2.9g x 解得：x= 13.35g所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是： 10%故答為：（1） 63.75; （2）求所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10%.15【解答】解：設(shè)參加反應(yīng)的硝酸銀的質(zhì)量為xCaCl2+2AgNO 3 2AgCl J+Ca （NO3） 2340287x0.287gx= 0.34g硝酸銀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 100%= 6.8%答：（1）參加反應(yīng)的硝酸銀的質(zhì)量為0.34g。（2）硝酸銀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6.8%。16【解答】解：由于混合物種只有鋅和硫酸反應(yīng)能夠得到氫氣，所以可以根據(jù)氫氣的質(zhì)量 求算出鋅的質(zhì)量.設(shè)要生成0.04g氫氣需

23、要參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為x,同時(shí)生成硫酸鋅的質(zhì)量為y.Zn+H 2SO4 ZnSO4+H 2 T651612xy0.04gx= 1.3g,y= 3.22g.(1)原混合物中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 100%= 26%(2)反應(yīng)后溶液的質(zhì)量=1.3g+48.74g - 0.04g = 50g,所以所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 100%= 6.44%.答案：(1)原混合物中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)26%(2)得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6.44%.17.【解答】解：由圖可知鋅粉中含有的鋅的質(zhì)量為10g-3.5g = 6.5g。設(shè)溶液中硫酸鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為xZn+H 2SO4= ZnSO4+H2 T651616.5g128.8gxx=

24、12.5%答：(1)鋅粉中含有金屬鋅的質(zhì)量為6.5g。(2)反應(yīng)后，溶液中硫酸鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.5%。18【解答】解：設(shè)恰好完全反應(yīng)時(shí)參加反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量為x,氯化鈣溶液中氯化鈣的質(zhì)量為y,生成氯化鈉的質(zhì)量為乙Na2CO3+CaCl2 CaCO3 J +2NaCl106111100117xy10gZ解得：X= 10.6g解得：y= 11.1g解得：Z= 11.7g氯化鈣溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： 100% = 7.9%由題意可知，濾液中水的質(zhì)量為：100g+ (141g-11.1g) = 229.9g.則濾液中氯化鈉的質(zhì)量為:12.1g純堿樣品中氯化鈉的質(zhì)量為：12.1g- 11.7g =

25、0.4g純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： 100% = 96.4%答：氯化鈣溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.9%;純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 96.4% .19.【解答】 解：（1）由質(zhì)量守恒定律可知，生成的碳酸鈣的質(zhì)量為：22.3g+86.1g+100g -198.4g = 10g（2）設(shè)生成的氯化鈉的質(zhì)量為x,碳酸鈉的質(zhì)量為 yNa2CO3+CaCl2 CaCO3 J +2NaCl106100117y10gx解得：x = 11.7gy= 10.6g100% 11.8%反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是:答：（1）生成沉淀的質(zhì)量是 10克，（2）反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，11.8%20.【解答】解

26、：由圖可以看出生成的二氧化碳的質(zhì)量為4.4g.設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量為x, HCl的質(zhì)量為y.CaCO3+2HCl =CaCl2+H2O+CO2 T 1007344xy4.4gx= 10gy=7.3g則樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)即純度為 100%= 80%所用鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 100% = 7.3%.答案為：（1） 4.4;（2） 80%; （3） 7.3%.21 .【解答】解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得，生成的碳酸鈣的質(zhì)量為50g+50g-90g=10g設(shè)生成的氯化鉀的質(zhì)量為xK2CO3+CaCl2=CaCO3 J +2KC110014910gxx= 14.9g所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 100

27、% 16.6%答：（1）反應(yīng)生成的沉淀質(zhì)量是10g.（2）所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為16.6%22.【解答】解：（1）設(shè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x,生成的氯化鈉的質(zhì)量是v,生成二氧化碳的質(zhì)量為：22g+100g- 113.2g = 8.8g,Na2CO3+2HCl =2NaCl+H 2O+CO2 T,10611744xy8.8gx= 21.2gy= 23.4g,純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： 100% = 96.4%,答：純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為96.4% .（2）反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： 100% = 21.9%,答：反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為21.9%.23【解答】 解：（1

28、）加入鹽酸達(dá)到 20g時(shí)恰好完全反應(yīng)，繼續(xù)加入鹽酸時(shí)鹽酸過量，所以 加入15g稀鹽酸時(shí)，溶質(zhì)為生成的NaCl和剩余的NaOH .（2）設(shè)氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為xNaOH+HCl = NaCl+H 204036.540gx20g X 7.3%NaCl 和 NaOH .答：(1)當(dāng)加入15g鹽酸溶液時(shí)，所得溶液中的溶質(zhì)有:(2)氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 4%.24.【解答】解：設(shè)生成的H2的質(zhì)量為x, NaOH的質(zhì)量為y2Na+2H 20 2NaOH+H 2 T468024.6gyxx= 0.2gy=8g則反應(yīng)后所得溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 100%= 10%答：(1)生成氫氣的質(zhì)量為 0.2

29、g;(2)反應(yīng)后所得溶液的氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)10%.25 【解答】解：(1)由于催化劑在化學(xué)反應(yīng)中本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)保持不變，所以過濾后得到的固體依舊是1.0g;(2)氧氣的體積為280mL即0.28L,根據(jù)其密度1.43g/L,可得其質(zhì)量為1.43g/L X 0.28L0.4g(3)設(shè)參加反應(yīng)的過氧化氫的質(zhì)量為x.2H2O22H20+02 T6832x 0.4gx= 0.85g則過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 100%= 8.5%答：(1)反應(yīng)結(jié)束后，過濾，濾渣的質(zhì)量為1.0g.(2)反應(yīng)產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量為0.4g .(3)過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8.5%.26.【解答】解：(1)由關(guān)系圖可知，反應(yīng)后生成氫氣的質(zhì)量為0.2g,設(shè)鋅的質(zhì)量為x,稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為V,Zn+H2SO4 ZnSO4+H2f .65982x y0.2g解得：x=6.5g y= 9.8g1 2)該稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)： 9.8%答：(1) 0.2, 6.5; (2)該稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是9.8%.27 .【解答】解：由燒杯及杯中物質(zhì)的總質(zhì)量與加入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系圖可知，生成的二氧化碳的質(zhì)量為：202.2g+50g - 250g = 2.2g設(shè)參加反應(yīng)的鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x,