高中化學(xué) 章末綜合檢測(cè)一 選修3

1、章末綜合檢測(cè)(時(shí)間：45分鐘 滿分：100分)一、選擇題(本題包括8個(gè)小題，每小題6分，共48分)1下列四種元素中，其單質(zhì)氧化性最強(qiáng)的是 ()。A原子含有未成對(duì)電子最多的第二周期元素B位于周期表中第三周期A族的元素C原子最外層電子排布為2s22p4的元素D原子最外層電子排布為3s23p3的元素解析原子含未成對(duì)電子最多的第二周期元素其最外層軌道表示式為，故A應(yīng)為氮元素，又B應(yīng)為鋁元素，C應(yīng)為氧元素，D應(yīng)為磷元素。根據(jù)其在周期表中的相對(duì)位置Al,P知，元素非金屬性：O>N>P>Al，則其單質(zhì)氧化性最強(qiáng)的應(yīng)為O2，故應(yīng)選C。,答案C2.不能說(shuō)明X的電負(fù)性比Y的大的是（）。A.與H2

2、化合時(shí)X單質(zhì)比Y單質(zhì)容易, B.X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的 酸性強(qiáng), C.X原子的最外層電子數(shù)比Y原子最外層電子數(shù)多, D.X單質(zhì)可以把Y從其氫化物中置換出來(lái),解析X的電負(fù)性比Y的大，即X的非金屬性強(qiáng)于Y，A、B、D均能說(shuō)明X的非金屬性強(qiáng)于Y，而C不能，故選C。,答案C, 3下列各組元素，按原子半徑依次減小，元素第一電離能逐漸升高的順序排列的是()。AK、Na、Li BAl、Mg、NaCN、O、C DCl、S、P解析本題考查了元素第一電離能的遞變規(guī)律，由同周期中從左到右，元素的第一電離能逐漸增大且A族和A族元素可知，B選項(xiàng)中第一電離能應(yīng)為：Na<Al&

3、lt;Mg；D中，I1(Cl)I1(S)，I1(P)I1(S)；同主族中，從上到下，原子半徑增大，第一電離能逐漸減小，故A項(xiàng)正確。答案A4已知X、Y是主族元素，I為電離能，單位是kJ·mol1。請(qǐng)根據(jù)下表所列數(shù)據(jù)判斷，錯(cuò)誤的是()。元素I1I2I3I4X5004 6006 9009 500Y5801 8002 70011 600A.元素X的常見化合價(jià)是1價(jià)B元素Y是A族元素C元素X與氯形成化合物時(shí)，化學(xué)式可能是XClD若元素Y處于第三周期，它可與冷水劇烈反應(yīng)解析X的第一電離能(I1)顯著小于I2、I3等，可知X最外層只有一個(gè)電子，故常見化合價(jià)為1價(jià)，且與Cl元素形成XCl，A、C兩項(xiàng)

4、正確；Y元素的I1、I2、I3相差不懸殊，與I4懸殊明顯，故Y最外層有3個(gè)電子，為A族元素，當(dāng)處于第三周期時(shí)為Al，與冷水不反應(yīng)，故B正確，而D錯(cuò)誤。答案D5下列各組元素的性質(zhì)正確的是()。A第一電離能：B>Al>GaB電負(fù)性：F>N>OC最高正價(jià)：F>S>SiD原子半徑：P>N>C解析根據(jù)元素性質(zhì)的變化規(guī)律可知B、Al、Ga為同主族元素，自上而下第一電離能逐漸減小，A項(xiàng)正確；F、N、O電負(fù)性大小順序應(yīng)為F>O>N，B項(xiàng)錯(cuò)誤；F無(wú)正化合價(jià)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)中正確順序?yàn)镻>C>N。答案A6下列說(shuō)法正確的是()。A原子核外電子排

5、布式為1s2的原子與原子核外電子排布式為1s22s2的原子化學(xué)性質(zhì)相似BFe3的最外層電子排布式為：3s23p63d5C基態(tài)銅原子的價(jià)電子排布圖：D基態(tài)碳原子的價(jià)電子排布圖：解析核外電子排布為1s2的原子是He，核外電子排布是1s22s2的為鈹(Be)，He是稀有氣體元素，Be是金屬元素，顯然化學(xué)性質(zhì)不相似，A項(xiàng)錯(cuò)；Fe的價(jià)電子排布為3d64s2，失去電子時(shí)先失最外層，再失次外層，失去2個(gè)電子變成Fe2時(shí)最外層電子排布為3s23p63d6，失去3個(gè)電子變成Fe3時(shí)，最外層電子排布為3s23p63d5，B項(xiàng)正確；基態(tài)銅原子的價(jià)電子排布圖，符合3d全充滿時(shí)能量最低，即洪特規(guī)則特例，C項(xiàng)錯(cuò)；基態(tài)碳原

6、子是2s比2p軌道能量低，先填滿2s再填2p，即，不存在半充滿能量低的問題。答案B7右表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是()。AW元素的第一電離能小于Y元素的第一電離能BY、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同Cp能級(jí)未成對(duì)電子最多的是Z元素DX元素是電負(fù)性最大的元素解析根據(jù)五種元素所處位置，X、W、Y、R、Z五種元素分別為F、P、S、Ar、Br。P元素的第一電離能比S元素的第一電離能要略大，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Z的陰離子比R原子多一個(gè)電子層，B項(xiàng)錯(cuò)誤；W元素的p能級(jí)上有3個(gè)未成對(duì)的電子，C項(xiàng)錯(cuò)誤；X是所有元素中非金屬性最強(qiáng)的元素，D項(xiàng)正確。答案D8X、

7、Y兩元素可形成X2Y3型化合物，則X、Y原子最外層的電子排布可能是()。AX：3s23p1Y：3s23p5 BX：3s2Y：2s22p3CX：3s23p1Y：3s23p3 DX：2s22p3Y：2s22p4解析根據(jù)題目，先判斷出一般的情況X元素為第A族元素，Y元素為第A族元素，除此之外還要注意特殊情況，比如N2O3。答案D二、非選擇題(本題包括4個(gè)小題，共52分)9(14分)A、B、C、D是同一周期的四種元素。A、B、C的原子序數(shù)依次相差為1。A元素的單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)活潑，A元素的原子在本周期中第一電離能最小。B元素的氧化物2.0 g恰好跟100 mL 0.5 mol·L1硫酸完全反應(yīng)

8、。B元素單質(zhì)跟D元素單質(zhì)反應(yīng)生成化合物BD2。根據(jù)以上事實(shí)，填寫下列空白：A的原子結(jié)構(gòu)示意圖：_，C原子的電子式為_；BD2的電子式為_；若向C的氧化物的水化物中加入A的氧化物的水化物，則溶液顯堿性。這一反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。解析由A元素是同周期中第一電離能最小的元素可知A為堿金屬元素。由題給條件，A、B、C原子序數(shù)依次相差為1，可知B為A族元素且其氧化物的化學(xué)式為BO。氧化物BO的相對(duì)分子質(zhì)量為40，B的相對(duì)原子質(zhì)量為24，是鎂元素，進(jìn)而推出C、D分別為鋁和氯兩元素。答案·Al····×·Mg2×·&#

9、183;·Al(OH)3NaOH=NaAlO2=NaAlO22H2O10(12分)短周期元素A、B、C的原子序數(shù)逐漸增大，它們形成的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，B和C的單質(zhì)都能跟水劇烈反應(yīng)，B為電負(fù)性數(shù)值最大的元素。B單質(zhì)與H2O反應(yīng)產(chǎn)生A單質(zhì)，0.5 mol C單質(zhì)跟水反應(yīng)時(shí)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出5.6 L H2，此時(shí)C轉(zhuǎn)化成具有氖原子核外電子層結(jié)構(gòu)的離子。問：(1)A、B、C各是什么元素？(2)寫出這三種元素所形成化合物的化學(xué)式，并用電子式表示它們的形成過程。解析C與水反應(yīng)生成H2，0.5 mol C生成H2 5.6 L即0.25 mol，C與H2的物質(zhì)的量之比是21，C離子顯1價(jià)，又

10、知C離子具有氖原子的電子層結(jié)構(gòu)，則C是Na元素。又因?yàn)锳、B原子序數(shù)比C小，且A、B、C形成的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，B能與水反應(yīng)，且電負(fù)性數(shù)值最大，B應(yīng)是F元素，2F22H2O=4HFO2可知1 mol F20.5 mol O2，符合題中給出的數(shù)據(jù)。A原子序數(shù)比氟小，則A是O元素。答案(1)A：OB：FC：Na(2)這三種元素形成的化合物有NaF、Na2O、Na2O2，它們形成過程分別是11(12分)第一電離能I1是指氣態(tài)原子X(g)處于基態(tài)時(shí)，失去一個(gè)電子成為氣態(tài)陽(yáng)離子X(g)所需的能量。下圖是部分元素原子的第一電離能I1隨原子序數(shù)變化的曲線圖。請(qǐng)回答以下問題：(1)認(rèn)真分析上圖中同周期

11、元素第一電離能的變化規(guī)律，將NaAr之間六種元素用短線連接起來(lái)，構(gòu)成完整的圖像。(2)從上圖分析可知，同一主族元素原子的第一電離能I1變化規(guī)律是_ _。(3)上圖中5號(hào)元素在周期表中的位置是_。(4)上圖中4、5、6三種元素中電負(fù)性最大的是_。解析從圖中可以看出同一主族元素原子的第一電離能I1隨原子序數(shù)的增加而減小，對(duì)于同一周期主族元素，元素的原子的第一電離能I1總體趨勢(shì)是隨原子序數(shù)的增加而增大，但A族元素原子滿足全滿結(jié)構(gòu)、VA族元素原子滿足半滿結(jié)構(gòu)，故原子的第一電離能I1有反常的增大。圖中5號(hào)元素是P，在元素周期表中位于第三周期VA族，4、5、6三種元素分別為S、P、Cl，電負(fù)性最大的是6號(hào)

12、Cl。答案(1)見下圖(2)從上到下依次減小(3)第三周期，VA族(4)6(或Cl)12(14分)已知元素周期表中共有18縱行，如圖實(shí)線表示元素周期表的邊界，按電子排布，可把周期表劃分為s區(qū)、p區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)等。除ds區(qū)外，其他區(qū)的名稱均按構(gòu)造原理最后填入電子的能級(jí)符號(hào)來(lái)命名。(1)請(qǐng)?jiān)趫D中用實(shí)線畫出s區(qū)、p區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)的邊界線，并標(biāo)記分區(qū)。(2)有的同學(xué)受這種劃分的啟示，認(rèn)為d區(qū)內(nèi)6、7縱行的部分元素可以排在另一區(qū)，你認(rèn)為應(yīng)排在_區(qū)。(3)請(qǐng)?jiān)谠刂芷诒碇袠?biāo)出4s軌道半充滿的元素(用元素符號(hào)表示)。(4)請(qǐng)利用電子排布的相關(guān)知識(shí)解釋Fe3比Fe2穩(wěn)定的原因：_。(5)隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展，不斷有新的元素被發(fā)現(xiàn)。若把第七周期排滿，則元素周期表共可以排布_種元素。解析29號(hào)元素原子的價(jià)電子排布，理論上也可以排成3d94s2，但實(shí)際上卻排成3d104s1，這是由能量最低原理決定的，即軌道處于全空、半