高中化學選修4化學平衡練習題集(含解析)

1、第二章 化學平衡練習題(含解析)、選擇題1 .在一個密閉容器中進行反應：2SQ(g) + 02(g)三=2SO(g)已知反應過程中某一時刻，SO、Q、SO分別是L、L、L,當反應達到平衡時，可能存在的數(shù)據(jù)是()A. SO為 L, Q為 LB. SO 為 LC. SO、SO(g)均為 LD. SO(g)為 L2 . 12在KI溶液中存在下列平衡：12(aq) + I (aq)13 (aq)某I 2、KI混合溶液中，I 3的物質(zhì)的量濃度C(I 3 )與溫度T的關(guān)系如圖所示(曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài))當下列物理量不再改變時，表明反應:下列說法正確的是A. 反應 I 2(aq) + I (aq)

2、13 (aq)的 H0B.若溫度為T1、T2,反應的平衡常數(shù)分別為K1、K2則K1K2C.若反應進彳T到狀態(tài) D時，一定有v正v逆D.狀態(tài) A與狀態(tài)B相比，狀態(tài) A的c(I 2)大3.可逆反應H2(g)+I 2(g) =2HI(g)達到平衡時的標志是()A.混合氣體密度恒定不變B.混合氣體的顏色不再改變C. H 2、I 2、HI的濃度相等D. I 2在混合氣體中體積分數(shù)不變4 .在一定溫度下的定容密閉容器中，取一定量的A、B于反應容器中,A(s) + 2B(g)=C(g) +D(g)已達平衡的是()A.混合氣體的壓強B.混合氣體的密度C. C、D的物質(zhì)的量的比值D.氣體的總物質(zhì)的量5 .在一真

3、空密閉容器中，通入一定量氣體A.在一定條件下，發(fā)生如下反應:P%,若此時A的轉(zhuǎn)化率為a%,下列關(guān)系正2A(g) = B(g) + xC(g),反應達平衡時，測得容器內(nèi)壓強增大為 確的是()A.若 x=1，則 P aBC.若 x=3,則 P=aD6.在一定體積的密閉容器中放入3L氣體R和5L氣體Q,在一定條件下發(fā)生反應：2R+ 5Q(g)= 4X +nY w反應完全后，容器溫度不變，混合氣體的壓強是原來%則化學方程式中的 n值是()A、2 B 、37.在1L的密閉容器中通入 2molNH,在一定溫度下發(fā)生下列反應：2NHN2+3H2,達到平衡時，容器內(nèi)Nk的百分含量為a%若維持容器的體積和溫度都

4、不變，分別通入下列初始物質(zhì)，達到平衡時，容器內(nèi)N2的百分含量也為a%的是()A. 3molH2+1molN2B. 2molNH+1molNkC. 2molN2+3molH2D. + +8.加熱A2B5氣體按下式分解：A2B5 (g) A2B3(g) B2(g)A2B5濃度為L,則tC時，B2平衡A2B3(g) =A2B(g) B2(g)在容積為2L的密閉容器中將4molA2B3加熱至t C達平衡后，濃度為 L,濃度是()A. 0.1mol/L B. L C. L D. L9.在-定條件下，可逆反應2X(g) 3Y(g)2Z(g)達到平衡時，測得 X的轉(zhuǎn)化率為50% Y的轉(zhuǎn)化率為75%則反應開始

5、時，充入容器中的X、Y的物質(zhì)的量之比為()A. 1:3 B. 3:1 C. 1:1 D. 1:210. 一定條件下，在一密閉容器中通入一定量SO和O2的混合氣體，發(fā)生如下反應：2SQ(g)+O2(g)航等一2SQ(g)+ QQ0)。反應達平衡后 SO、Q和SQ的物質(zhì)的量之比為 3 ： 4 ： 6,保持其它條件不變，降低溫度后達到 新的平衡時，Q和SQ的物質(zhì)的量分別是 1 1 mol和2 0 mol ,此時容器內(nèi) SO的物質(zhì)的量應是A 0 7 molB 09 molC 11 molD 13 mol11 .在一定溫度下，某密閉容器中發(fā)生反應：2SQ(g) +Q(g) 2SO(g) + Q達平衡后，

6、SQ、Q、SO的物質(zhì)的量之比為 3 ： 2 ： 4。其它條件不變，升溫達到新平衡時，SO為mol , O2為mol ,則此時SO的物質(zhì)的量為()A. 1.4 mol B. mol C. mol D. mol12 .如圖為PCl5 (氣)=PCl3 (氣)+Cl2 Q的平衡狀態(tài)I移動到狀態(tài)II的反應速率與時間的曲線，此圖表示的變化為()A.降溫B. 降壓 C. 增加PCl5的量 D. 增加PCl3的量13 .在一定溫度時，將 1mol A和2mol B放入容積為5L的某密閉容器中發(fā)生如下反應：A(s)+2B(g) =C(g)+2D(g),經(jīng)5min后，測得容器內(nèi) B的濃度減少了 L。下列敘述不正

7、確的是() A.在5min內(nèi)該反應用C的濃度變化表示的反應速率為(L - min)B. 5min時，容器內(nèi)D的濃度為LC.當容器內(nèi)壓強保持恒定時，該可逆反應達到平衡狀態(tài)D. 5min時容器內(nèi)氣體總的物質(zhì)的量為3mol14 .把6molA和5molB兩氣體通入容積為 4L的密閉容器中，一定條件下反應：3A (氣)+B (氣)=2C(氣)+xD (氣)+Q, 5min達平衡，此時生成2molC,測得D的平均反應速率為 ( L min)1。下列說法中正確的是()A.降低平衡體系的溫度，逆反應速率最小，正反應速率增大，平衡正向移動15 恒溫下達到平衡的標志是C和D的生成速率相等C. A的平均反應速率為

8、(L,min)D. B的轉(zhuǎn)化率為25%15. 一定溫度下，向一固定容積的容器中放入1molA和1molB,待反應 A(s)+B(g) - C(g)+2D(g)達到平衡時，C的質(zhì)量分數(shù)是 皿 在相同的條件下，若按以下配比開始反應，平衡時C的質(zhì)量分數(shù)比為 M%的是()A. 2molA+2molBB. 2molD+1molCC. 2molD+1molA+1molBD. +16.在密閉容器中發(fā)生反應2SO+Q =2SQ(g),起始時SO和Q分別為30moi和15mol,達到平衡時，SO的轉(zhuǎn)化率為80%若從SO開始進行反應，在相同條件下，欲使平衡時各成分的體積分數(shù)與前者相同，則起始時 SO的物質(zhì)的量及S

9、O的轉(zhuǎn)化率為()A. 15moi 和 10%B. 30moi 和 20%C. 30mol 和 40%D. 45mol 和 80%二、填空題17 .寫出下列化學反應的化學平衡常數(shù)表達式： N2+3H=：2NHK= _ 12 _ N2+H2 三；_ NHK=33 Fe+4HO(g) ,Fe3Q+4HbK= 18 .在1L密閉容器中，充入 amolN2和bmolHb,在一定溫度下 N2+3H=2NH,達到平衡，容器中還剩余CmolN,則平衡時N2的轉(zhuǎn)化率是 ,噸的轉(zhuǎn)化率是 ,生成NH是 mol ,容器中Ha 的平衡濃度是。19 . 一定溫度下在 10L容器中加入5molSQ和3molC2,當反應達到

10、平衡時，有3molSQ發(fā)生了反應，則：(1)生成了 molSO 3, SQ的轉(zhuǎn)化率為。(2)平衡時容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量兀一。(3)平衡時SC的濃度是 , Q的濃度是 , SQ的濃度是 。20 . 一定條件下，可逆反應：A2+R=2C達到平衡。經(jīng)測定，平衡時C(A2)=L, C(B2)=L, C(C尸L ,若 A R和C的起始濃度分別為 amol/L , bmol/L , cmol/L。請回答： (1) a、b應滿足的關(guān)系是 (2) a的取值范圍是 21 .在溫度830K時，下列可逆反應及其平衡有某些特殊性：CC(g) + HaC(g) =CC(g) +H2(g)若c(CC)始為2 mol /

11、 L , c(H2C)始為3 mol / L ,反應達平衡時，CC的轉(zhuǎn)化率為60% 如果c(H2。)始為6 mol/ L , c(CC)始為2 mol / L ,反應達到平衡時，則 CO勺轉(zhuǎn)化率為75%1 計算上述兩種情況下H2C的轉(zhuǎn)化率 、, CC和H2C的轉(zhuǎn)化率之間的關(guān)系可表示為。(2) 設(shè) 830K 時，c(CC = a mol / L , c(H2C)=b mol / L ，達平衡時 c(Hz)平=c mol / L 。當 a= 5, c= 20時，b=；當 a = b 時，=；9a用以表示a、b、c之間關(guān)系的式子是 。22.將2mol H2C和2mol CC置于1L容器中，在一定條件

12、下，加熱至高溫，發(fā)生如下可逆反應：2HC (g) 2H2+ C220 Q-2CC(1)當上述系統(tǒng)達到平衡時，欲求其混合氣體的平衡組成，則至少還需要知道兩種氣體的平衡濃度，但這兩種氣體不能同時是 和 ，或 和 。(填它們的分子式)(2)若平衡時C2和CO的物質(zhì)的量分別為n(C2)=amol, n(CO = b mol。試求n( 口。平=。(用含a、b的代數(shù)式表示)三、計算題23 .已知可逆反應：M(g) +N(g)-P (g) + Q(g) , H 0 請回答下列問題：(1)在某溫度下，反應物的起始濃度分別為：c(M)= 1 mol - L-1 , c(N)= mol - L-1 ,達到平衡后，

13、M的轉(zhuǎn)化率為60%,此時N的轉(zhuǎn)化率為 ;(2)若反應溫度升高，M的轉(zhuǎn)化率 (填“增大” “減小”或“不變”；)(3)若反應溫度不變，反應物的起始濃度分別為：c(M)= 1 mol L-1, c(N)=a mol L-1;達到平衡后，c(P)=2mol - L-1,a=(4)若反應溫度不變，反應物的起始濃度為：c(M) = c(N)= b mol L-1 ,達到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為 。24 . 1體積SC和3體積空氣混合后，在 450c以上通過 V2Q催化劑，發(fā)生如下反應：2SC 2(g) +C 2(g) 2SC3(g)若同溫同壓下測得反應前后混合氣體的密度比為：1,則反應掉的SQ是原有SC的百

14、分之幾答案及解析：1 . C項反應物、生成物濃度不可能同時減小。因是可逆反應，不可能反應物或生成物變?yōu)?, A、案：B。2 . BC3 .答：BD4 .答案：BoD不正確。答5.轉(zhuǎn)化率.反應物消耗（反應）的濃度 反應物的起始濃度X 100%A項根據(jù)已知壓強增大 P%,則x+12設(shè)通入的,定量氣體 A為1mol, 2A(g)= B(g) +始態(tài)(mol)100轉(zhuǎn)化(mol)a% a%2平衡(mol)1- a%1 a%2依據(jù)壓強增大P%,則應滿足：1- a% +1a% + -a% =1 + P%222P1x= +1x1,排除AoxC(g)-a%2-a%2當x=2時a=2PPv a B選項正確當x=

15、3時P=aC選項正確當x=4時P=ID選項排除答案為B、Q6.答案為：A 8 .A9 . A10 .【分析解答】一法：設(shè)第一種平衡狀態(tài)下2SO2 g + Q gixI-yi i-2SO3 g3-X2c2 y20可得：2SO g +Q g-2SO3 g.3 .Q為x,則SO為3 ,變成第二種平衡時23-x + 2y = 2 0 解得rx= 1 2 mol2Tx y = 1 1 y = 0 1 mol+ QQ變化量為y，二法:2S。3用等效平衡辦法，將SQ轉(zhuǎn)變?yōu)镾O和Q,使原初始量比相同。g +Q42SO 32SO 22.02.0 xx= mol1.12.12SQ二 2SO32.1 4a6a2SQ

16、a=2SO3-2SO3 g 02SO2SO1 4aO2+ C22SO3 g-2SO 3 g0答案為9A。07112【分析解答】解法一:2SQ(g)n 0 (mol)變(mol)n 平(mol)a - 2x+ Q(g) b2SQ(g)2SO 2(g) + O2(g)2SO3 (g)a b0a一b一a -1.4 b -*0.9 r仁為一42 0.8 7H敢0.8r 0 8b= mol , a= x = mol。2SO2(g) +Q(g)2SO3 (g)n 平（mol）解法二：2SO 2(g) + Q(g)2SO3(g)n 0 (mol)0n 變(mol)平（mol）3a+2xa+x2xn 0 (m

17、ol) 3 a 2 a 4 an 變(mol) 2 xx 2 x由題意知，3a+2x=, 2a+ x=,聯(lián)立二式得：a= mol , x= mol , 4a 2x= 4 x mol 2x mol = mol故應選A。12. D 13. D 14. C 15. BD 16. B17. (1) K2NH33-，N2 H23(2) KNH3原1 ，N23H2(3) K凡4H2O418.a_c 100% ;a3V100%；2(a-c)mol ; b-3a+3cmol/L19. (1) 3; 60%(2)(3) L; L; L20 . (1) a-b=(2) w a=c解析：(1) A、B消耗濃度與化學計量數(shù)成正比:(2)若反應從正方向開始， C的起始濃度為0:A 2 + B2 2C+mol 0a=若反應從逆向反應開始：A、B兩物質(zhì)中必有一種物質(zhì)的量為0,根據(jù)題目數(shù)據(jù)可知b=0A 2 + B 2 2C0a=則a的取值范圍為w awac+ bc=21 .1 40%; 25%