初三化學(xué)筆記整理

1、真誠為您提供優(yōu)質(zhì)參考資料，若有不當(dāng)之處，請指正。初三第一學(xué)期化學(xué)筆記整理第一章 化學(xué)的魅力1.1 化學(xué)使世界更美好化學(xué)：一門研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、變化、性質(zhì)、制法的自然科學(xué)。Ø 古代：火藥、造紙、冶煉青銅（商）、冶煉剛體（春秋戰(zhàn)國）、瓷器、釀酒、制藥Ø 近代：煉鋼、煉鋁、建筑、聯(lián)合制堿法（侯德榜）、人工合成蛋白質(zhì)Ø 現(xiàn)代：塑料、合成纖維（光纖）、半導(dǎo)體（電腦）、藥物Ø 未來：綠色化學(xué)、多學(xué)科應(yīng)用1、物理變化沒有其它物質(zhì)生成的變化（形狀、狀態(tài)的變化，例如：水的三態(tài)變化、折紙）2、化學(xué)變化有其它物質(zhì)生成的變化（例如：呼吸作用、食物的變質(zhì)、燃燒）3、兩種變化的

2、區(qū)別與聯(lián)系Ø 聯(lián)系：化學(xué)變化中往往伴隨著物理變化，而物理變化中不一定有化學(xué)變化。Ø 區(qū)別（判斷依據(jù)）：有無新物質(zhì)生成· 判斷以下變化屬于物理變化還是化學(xué)變化吹制玻璃器皿、蠟燭燃燒、鐵在2000攝氏度時(shí)化成鐵水、鐵生銹、電燈通電變亮、煤氣燃燒、火藥爆炸、輪胎爆炸、植物的光合作用、橡膠老化物理變化：1、3、5、8化學(xué)變化：2、4、6、7、9、10· 爆炸可為物理/化學(xué)變化Ø 實(shí)驗(yàn)一· 步驟：取一支試管，加入少量（12mL）的澄清石灰水，通過吸管向石灰水吹氣。· 現(xiàn)象：石灰水變渾濁（產(chǎn)生了白色的沉淀）· 化學(xué)反應(yīng)式

3、83; 注解：Ca(OH)2俗稱熟石灰、消石灰；碳酸鈣俗稱大理石、石灰石Ø 實(shí)驗(yàn)二· 步驟：取一支試管，放入少量大理石碎塊，逐滴滴入鹽酸溶液。· 現(xiàn)象：大理石表面產(chǎn)生大量氣泡，大理石逐漸溶解。· 文字表達(dá)式：碳酸鈣+鹽酸二氧化碳+水+氯化鈣· 化學(xué)反應(yīng)式（復(fù)分解反應(yīng)）Ø 實(shí)驗(yàn)三· 步驟：取一小段鎂帶，用砂紙擦亮，再用坩堝鉗夾住放在酒精燈上點(diǎn)燃。· 現(xiàn)象：鎂帶劇烈燃燒，發(fā)現(xiàn)耀眼白光，產(chǎn)生白色固體。· 文字表達(dá)式：鎂+氧氣氧化鎂· 化學(xué)反應(yīng)式1、物理性質(zhì)不需要通過化學(xué)變化就能表現(xiàn)出的性質(zhì)e.g. 顏

4、色、狀態(tài)、氣味、熔沸點(diǎn)、硬度、密度、溶解性、揮發(fā)性、吸附性 等2、化學(xué)性質(zhì)只有通過化學(xué)變化才能表現(xiàn)出的性質(zhì)e.g. 可燃性、助燃性、酸堿性、氧化還原性、（不）穩(wěn)定性 等3.18.20101.2 走進(jìn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室一、實(shí)驗(yàn)室守則二、實(shí)驗(yàn)室安全要求Ø 不能用手接觸藥品Ø 點(diǎn)燃?xì)怏w前先要驗(yàn)純Ø 著小火用濕布/沙土覆蓋Ø 滴瓶內(nèi)膠頭滴管不可洗三、傷害處理Ø 割傷：酒精棉球紅藥水Ø 燙燒傷：75%酒精藍(lán)油烴Ø 化學(xué)灼傷· 濃酸：干抹布輕輕拭干大量水沖洗涂上3%5%小蘇打（堿性）· 堿：大量水沖洗2%硼酸、醋酸（弱酸性）

5、· 眼：蒸餾水5%小蘇打四、實(shí)驗(yàn)操作1、儀器加熱Ø 直接：試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙Ø 墊石棉網(wǎng)：燒杯、燒瓶、錐形瓶2、過濾Ø 原理：分離難溶性固體與液體Ø 儀器：漏斗、鐵架臺(tái)、燒杯、玻璃棒Ø 操作要點(diǎn)：一貼二低三靠· 一貼：濾紙緊貼漏斗· 二低：濾紙低于漏斗、液面低于濾紙· 三靠：小燒杯緊靠玻璃棒、玻璃棒靠三層濾紙、漏斗尖嘴靠大燒杯壁3、氣密性檢查五、藥品取用1、固體Ø 粉末：藥匙、紙槽Ø 塊狀：鑷子è 一橫二放三慢豎：粉末送至管底，塊狀送在管口即可2、液體Ø 傾倒法(

6、1)瓶塞倒放(2)標(biāo)簽對手心Ø 滴加法：滴管豎直懸空è 如沒有說明具體用量· 液體：12ml· 塊狀、顆粒狀：12粒· 粉末：以蓋滿試管底部為宜六、實(shí)驗(yàn)器材1、量筒Ø 無零刻度Ø 用法、操作(1)放水平(2)用傾倒法倒入液體至接近刻度（標(biāo)簽對手心、瓶塞倒放）(3)改用滴加法Ø 誤差分析· 讀數(shù)仰視：V偏小俯視：V偏大量?。篤偏大俯視：V偏小七、體驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作Ø 實(shí)驗(yàn)一· 現(xiàn)象：溶液由無色變?yōu)榧t色。溶液由紅色變?yōu)闊o色。· 結(jié)論：酚酞遇堿變紅。酸堿中和，酚酞在中性溶液呈無色。

7、83; 文字表達(dá)式：氫氧化鈉+鹽酸氯化鈉+水· 化學(xué)反應(yīng)式：NaOH+HClNaCl+H2OØ 實(shí)驗(yàn)二· 現(xiàn)象：產(chǎn)生藍(lán)色沉淀。沉淀消失，溶液變回藍(lán)色。· 文字表達(dá)式硫酸銅+氫氧化鈉氫氧化銅+硫酸鈉氫氧化銅+硫酸硫酸銅+水· 化學(xué)反應(yīng)式CuSO4+NaOHCu(OH)2+Na2SO4 Cu(OH)2+H2SO4CuSO4+H2OØ 實(shí)驗(yàn)三· 現(xiàn)象：固體變?yōu)楹诤稚赡苁箮Щ鹦悄緱l復(fù)燃的氣體。· 文字表達(dá)式：高錳酸鉀（）錳酸鉀+二氧化錳+氧氣· 化學(xué)反應(yīng)式：2KMnO4()K2MnO4+MnO2+O2

8、32; 錳酸鉀可溶，二氧化錳難溶Ø 實(shí)驗(yàn)四· 現(xiàn)象：固體溶解，放出大量熱· 文字表達(dá)式：氧化鈣+水氫氧化鈣· 化學(xué)反應(yīng)式：CaO+H2OCa(OH)21.3 物質(zhì)的提純一、物質(zhì)的分類1、混合物兩種或多種物質(zhì)組成的物質(zhì)體系（例如：空氣、海水）2、純凈物只有一種物質(zhì)的物質(zhì)體系（例如：蒸餾水、氧氣）è 身邊絕大多數(shù)的物質(zhì)處于混合狀態(tài)中è 判斷下列物質(zhì)屬于純凈物的有哪些消毒酒精、石油、汽水、蒸餾水、礦泉水、潔凈的空氣、冰水混合物、液氧、牛奶、碘酒、澄清石灰水、鎂帶燃燒后的殘留物（填編號）純凈物：4、7、8、12 （關(guān)于鎂帶燃燒后的殘留物可能含

9、有C，2Mg+CO2（點(diǎn)燃）2MgO + C <2008年上海高考倒數(shù)第3題中考查了這一知識點(diǎn)>）3、純凈物的相對性：世界上沒有絕對純凈的物質(zhì)二、物質(zhì)的純度1、定義：混合物中某一成份的含量的高低2、公式：純度=某一成份的質(zhì)量/總物質(zhì)的質(zhì)量100%3、常用化學(xué)試劑的純度：優(yōu)級純、分析純、化學(xué)純、實(shí)驗(yàn)試劑三、物質(zhì)的提純1、分離提純方法：過濾、蒸發(fā)、蒸餾、洗氣、結(jié)晶、分液 等2、過濾3、蒸發(fā)Ø 作用：分離溶劑和不揮發(fā)的可溶性固體Ø 儀器：鐵架臺(tái)、酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒Ø 要點(diǎn)· 邊加熱邊用玻璃棒攪拌，防止局部液體過熱引起飛濺。· 加熱至有

10、大量晶體析出時(shí)停止加熱，利用余熱使蒸發(fā)皿內(nèi)液體蒸干。· 用坩堝鉗拿下蒸發(fā)皿并放在石棉網(wǎng)上4、蒸餾Ø 作用：分離沸點(diǎn)不同的液體混合物è 粗鹽提純· 粗鹽成份：食鹽等可溶性物質(zhì)，泥沙等不可溶的物質(zhì)· 提純過程1.4 世界通用的化學(xué)語言一、原子結(jié)構(gòu)1、原子核所帶的電荷數(shù)稱為核電荷數(shù)2、對于任意原子：核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)原子序數(shù)二、元素1、定義：具有相同核電荷數(shù)的同一類原子的總稱。（只講種類，不講個(gè)數(shù)）2、元素的種類和分布Ø 地殼：氧，硅，鋁，鐵Ø 人體：氧，碳，氫，氮，鈣Ø 大氣：氮，氧Ø 宇宙：氫，氦&#

11、216; 有毒：鉛，鎘，汞è 缺鐵性貧血，缺碘甲狀腺腫大，缺鈣骨殖疏松，缺鋅智力低下，缺磷大腦發(fā)育不良三、單質(zhì)和化合物1、單質(zhì)Ø 定義：由同種元素組成的純凈物（游離態(tài)）2、化合物：由不同元素組成的純凈物（化合態(tài)）四、元素符號和化學(xué)式1、元素符號的意義Ø 表示一種元素Ø 表示某種元素的一個(gè)原子Ø 當(dāng)某物質(zhì)由原子構(gòu)直接成時(shí)，可以表示該物質(zhì)è 直接由原子構(gòu)成的物質(zhì)主要指金屬、稀有氣體2、化合價(jià)Ø 定義：元素一定數(shù)目的原子與其它元素一定數(shù)目的原子化合的性質(zhì)（指元素）Ø 特點(diǎn)· 正價(jià)和負(fù)價(jià)（一般金屬元素顯正價(jià)）&#

12、183; 某些元素有多個(gè)化合價(jià)· 化合物中各元素的化合價(jià)代數(shù)和為零· 單質(zhì)中元素化合價(jià)為零3、原子團(tuán)：常見元素（原子團(tuán)）的化合價(jià)4、化學(xué)式Ø 定義：用元素符號表示純凈物組成的式子Ø 意義：物質(zhì)組成和構(gòu)成的客觀反映· 表示某物質(zhì)的元素組成· 表示某物質(zhì)一個(gè)分子中各元素原子的個(gè)數(shù)比· 表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子· 表示這種物質(zhì)4、分子式的讀法（中文命名）Ø 基本用語：“化”“合”“正”“亞”“過”“高”Ø 命名方法第二章 浩瀚的大氣2.1 人類賴以生存的空氣平流層：臭氧吸收紫外線拉瓦錫發(fā)現(xiàn)空氣組成普利斯

13、特里，舍勒最早發(fā)現(xiàn)了氧氣1、實(shí)驗(yàn)：紅磷燃燒Ø 現(xiàn)象：劇烈燃燒，產(chǎn)生濃厚白煙Ø 文字表達(dá)式：磷+氧氣（點(diǎn)燃）五氧化二磷Ø 化學(xué)反應(yīng)式：4P+5O2(點(diǎn)燃)2P2O5Ø 原理：反應(yīng)后集氣瓶內(nèi)氣體減小少，壓強(qiáng)減小Ø 分析· 若燒杯中的水不倒流：氣密性不好· 若燒杯中的水倒流但不足五分之一：紅磷量過少/未等到冷卻到室溫就打開了止水夾二、空氣的組成(體積分?jǐn)?shù))N278%O221%稀有氣體0.94%水蒸氣、二氧化碳0.06%1、稀有氣體He,Ne,Ar,Kr,Xe (惰性氣體)Ø 性質(zhì)很穩(wěn)定，在一般情況下幾乎不與其它物質(zhì)反應(yīng)&

14、#216; 用途· He代替H2填充氣球、飛艇· 通電時(shí)會(huì)發(fā)出不同顏色的光，用作霓虹燈· Ne通電發(fā)紅光，用作指示燈· 用作保護(hù)氣2、氮?dú)?#216; 性質(zhì)：無色無味的氣體，難溶于水，常溫下性質(zhì)較穩(wěn)定Ø 用途：保護(hù)氣（防腐），制硝酸和化肥、醫(yī)療冷凍劑（液氮）三、人類需要潔凈的空氣1、大氣污染來源：汽車尾氣、工業(yè)廢氣2、空氣質(zhì)量預(yù)報(bào)指數(shù)：可吸入顆粒（飄塵）、SO2、氮氧化物3、防止大氣污染：工業(yè)原料脫硫處理四、構(gòu)成物質(zhì)的微粒1、分子Ø 定義：保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒阿伏加德羅分子學(xué)說Ø 特點(diǎn)· 分子很小·

15、 分子之間存在間隙· 分子在不斷運(yùn)動(dòng)è 物質(zhì)的三態(tài)變化，實(shí)質(zhì)是分子間隙的變化2、原子Ø 定義：化學(xué)變化中最小的微粒道爾頓原子論Ø 特點(diǎn)· 原子很小· 原子之間有間隙· 原子在不斷運(yùn)動(dòng)Ø 由原子構(gòu)成的物質(zhì)· 稀有氣體· 金屬：Cu、Fe、Ca 等· 非金屬：P、S、Si、Cè 不可以說原子比分子小è 原子構(gòu)成分子再構(gòu)成物質(zhì)，原子也可直接構(gòu)成物質(zhì)è 物質(zhì)宏觀組成和微觀構(gòu)成（e.g. H2O)組成：水由氫元素和氧元素組成構(gòu)成：水由水分子構(gòu)成，一個(gè)水分子由兩個(gè)氫原

16、子和一個(gè)氧原子構(gòu)成3、相對質(zhì)量Ø 相對原子質(zhì)量=某原子的（真實(shí)）質(zhì)量/（C原子的質(zhì)量的12分之一）Ø 相對分子質(zhì)量（式量）=各原子相對質(zhì)量原子數(shù)量è 無單位Ø 原子質(zhì)量與相對原子質(zhì)量的區(qū)別2.2 神奇的氧氣一、人類離不開氧氣1、氧氣的物理性質(zhì)：無色無味氣體，密度略大于空氣，微溶于水，熔沸點(diǎn)低（液氧：淡藍(lán)色；固氧：雪花狀淡藍(lán)色）2、氧氣的用途Ø 供給呼吸Ø 支持燃燒（助燃性）Ø 高壓氧艙搶救病人Ø 富氧煉鋼Ø 氧炔焰用于焊接、切割金屬3、臭氧二、氧氣能與許多物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)1、實(shí)驗(yàn)一：氧氣與木炭反應(yīng)Ø

17、 現(xiàn)象：劇烈燃燒，發(fā)出白光，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體。Ø 化學(xué)方程式2、實(shí)驗(yàn)二：硫與氧氣反應(yīng)（硫磺：黃色固體粉末）Ø 現(xiàn)象：明亮的藍(lán)紫色火焰，生成有刺激性氣味氣體Ø 化學(xué)方程式3、實(shí)驗(yàn)三：鐵絲和氧氣反應(yīng)Ø 現(xiàn)象：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體Ø 化學(xué)方程式4、實(shí)驗(yàn)四：氫氣與氧氣反應(yīng)Ø 化學(xué)方程式Ø 注意點(diǎn)· 鐵絲繞成螺旋狀，使熱量更集中· 鐵絲末端系一根火柴桿：引燃鐵絲· 集氣瓶底留少許水：防止灼熱的Fe3O4直接掉落瓶底導(dǎo)致集氣瓶破裂è 純凈的H2會(huì)安靜地燃燒5、氧化反應(yīng)：有

18、氧元素參與的反應(yīng)這個(gè)定義有嚴(yán)重的錯(cuò)誤，有氧元素參與的反應(yīng)很多不是氧化反應(yīng)，比如水和氧化鈣生成氫氧化鈣，有氧元素參與，但是不是氧化反應(yīng)。關(guān)鍵在于有化合價(jià)變化的反應(yīng)，在初中階段可以簡單說成是“有得氧失氧現(xiàn)象的反應(yīng)”6、氧化物：物質(zhì)由2中元素組成，其中一種為氧元素c.f. 含氧化合物7、反應(yīng)類型Ø 化合反應(yīng)：兩種或兩種物質(zhì)以上生成一種物質(zhì)的反應(yīng)（A+B+C D）Ø 分解反應(yīng)：一種物質(zhì)反應(yīng)生成多種物質(zhì)（A B+C+D）三、氧氣的制法1、工業(yè)制法Ø 分離液態(tài)空氣法：空氣（降溫、加壓）液態(tài)空氣（升溫）N2先逸出,留下液氧（升溫）氧氣Ø 電解水：化學(xué)方程式2、實(shí)驗(yàn)室制

19、法Ø 加熱高錳酸鉀：化學(xué)方程式Ø 加熱氯酸鉀· 化學(xué)方程式· 催化劑：改變（加快）反應(yīng)速度，以循環(huán)方式參與反應(yīng)特點(diǎn)：選擇性、化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量不變，化學(xué)性質(zhì)不變（物理性質(zhì)可能變）Ø 實(shí)驗(yàn)裝置· 試管口略向下傾斜· 鐵夾夾在離管口三分之一處· 藥品盡可能平鋪在管底，增大受熱面積· 導(dǎo)管伸入橡皮塞少許，防止藥品粉末阻塞導(dǎo)管è 獲取KCl：溶解、過濾、蒸發(fā)è 獲取MnO2 ：溶解、過濾、洗滌、烘干è 對于涉及氣體的反應(yīng)，要將開放體系轉(zhuǎn)換為封閉體系Ø 操作步驟(1)檢驗(yàn)裝置氣

20、密性(2)加藥品（m氯酸鉀:m二氧化錳 1:3，此時(shí)催化效果最好）(3)搭建裝置(4)加熱（先均勻加熱，再集中加熱）(5)收集氧氣：有均勻、迅速的氣泡冒出時(shí)收集，排水集氣法更優(yōu)（發(fā)生裝置中的空氣先逸出，氧氣為生成物，將空氣擠出瓶）(6)移出水槽中的導(dǎo)管：防止氣體收縮使水槽中的水倒流，導(dǎo)致試管破裂(7)熄滅酒精燈Ø 氧氣的檢驗(yàn)· 檢驗(yàn)這是一瓶氧氣：將帶火星的木條伸入瓶中· 驗(yàn)滿一瓶氧氣：將帶火星的木條放在瓶口Ø 氣體收集裝置· 排氣法向上排氣法：密度大于空氣的氣體向下排氣法：密度小于空氣的氣體· 排水集氣法：難溶、微溶的氣體將集氣瓶裝滿

21、水，用毛玻璃片蓋住倒扣在水槽中。開始的氣體不收集（空氣），待氣體均勻快速冒出，開始收集。氣體溢出集氣瓶，說明已經(jīng)收集滿3、雙氧水制氧氣Ø 分液漏斗的優(yōu)點(diǎn)：能控制反應(yīng)速度、開始、停止（液封）è 氣體發(fā)生裝置· 反應(yīng)物的狀態(tài)· 反應(yīng)條件2.3 化學(xué)變化中的質(zhì)量守恒一、物質(zhì)的量（n）1、定義：用來描述微粒的集合形式的物理量。1mol任何物質(zhì)中含有6.021023個(gè)微粒；這個(gè)數(shù)被稱為阿伏加德羅常數(shù)NA2、符號：n，單位：摩爾mol二、摩爾質(zhì)量（M）1、定義2、摩爾質(zhì)量與式量在數(shù)值上相等，摩爾質(zhì)量有單位，式量無單位è 計(jì)算：微粒個(gè)數(shù)（N）/ 阿伏加德羅常

22、數(shù) 物質(zhì)的量（n）/摩爾質(zhì)量（M） 實(shí)際質(zhì)量（m）三、質(zhì)量守恒定律1、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)Ø 改變：分子的種類、個(gè)數(shù)，物質(zhì)的種類Ø 不變：原子的種類、個(gè)數(shù)，元素的種類2、質(zhì)量守恒定律：參與化學(xué)反應(yīng)的質(zhì)量和=反應(yīng)生成物的質(zhì)量和（包括氣體、沉淀）3、化學(xué)方程式Ø 定義：用元素符號和分子式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子Ø 原則· 遵循質(zhì)量守恒定律· 遵循客觀事實(shí)Ø 生成物標(biāo)氣體和沉淀（如果反應(yīng)物有氣體，則不用標(biāo)）Ø 配平方法· 觀察法· 最小公倍數(shù)法：某原子左右各出現(xiàn)一次，且原子數(shù)較大· 奇數(shù)配偶法：出現(xiàn)了

23、好幾次，且一邊為奇一邊偶第三章 走進(jìn)溶液世界3.1 水一、天然水與自來水1、自然界中的水：四分之三，淡水資源占總量的26，每1kg水含鹽不過1g2、水體污染Ø 工業(yè)廢水：印刷業(yè)Ø 農(nóng)業(yè)廢水：農(nóng)藥Ø 生活污水3、水體的自凈：蒸發(fā)、揮發(fā)、過濾、氧化4、人工凈水（自來水加工）Ø 物理變化(1)揮發(fā)（曝氣）：除去揮發(fā)性雜質(zhì)(2)沉降：除去大顆粒雜質(zhì)(3)吸附：加入明礬，起凝聚作用（KAl(SO4)2·10H2O）(4)過濾è (3)(4)去除懸浮小顆粒Ø 化學(xué)變化(5)殺菌消毒：通入Cl2（液氯，揮發(fā)性極強(qiáng)）Cl2+H2O HCl+

24、HClO(次氯酸)è 3.22 世界水日è 3.223.28 全國水法宣傳周二、水的組成1、實(shí)驗(yàn)：2H2O (通電) 2H2+O2Ø 現(xiàn)象：正負(fù)極都產(chǎn)生大量氣泡 V+:V- 1:2正極：氧氣負(fù)極：氫氣（不助燃，可燃）Ø 結(jié)論：水是由氫元素和氧元素組成的化合物V-:V+ 2:1 (氧氣微溶，氫氣難溶)è 加快水的電解：加少許酸/堿è 點(diǎn)燃可燃物前要驗(yàn)純（爆鳴實(shí)驗(yàn)）：純度高，發(fā)出輕微爆鳴聲 純度低，發(fā)出尖銳爆鳴聲三、水的性質(zhì)1、物理性質(zhì)：無色無味液體，標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下沸點(diǎn)100攝氏度，熔點(diǎn)0攝氏度。4攝氏度時(shí)，密度最大為1g/cm3。純水的導(dǎo)

25、電性很差。2、水的特性（物理性質(zhì)）Ø 締合性· 熔點(diǎn)、沸點(diǎn)較高· 反常膨脹· 比熱容較大Ø 分散性：水有極高的溶解、分散物質(zhì)的能力è 分散體系· 濁液ü 懸濁液：固體小顆粒分散到水中形成不均一、不穩(wěn)定的混合物，久置會(huì)沉降ü 乳濁液：液體小液滴分散到水中形成不均一、不穩(wěn)定的混合物，久置會(huì)分層· 溶液：均一、穩(wěn)定3、水的化學(xué)性質(zhì)Ø CO2與水反應(yīng)：化學(xué)方程式Ø CaO與水反應(yīng)：化學(xué)方程式è Ca(OH)2水溶液：澄清石灰水è Ca(OH)2懸濁液：石灰乳、石灰

26、漿Ø 硫酸銅粉末與水反應(yīng)：化學(xué)方程式（用來檢驗(yàn)有無水）è 結(jié)晶水合物：含有結(jié)晶水的晶體（純凈物）· CuSO45H2O：藍(lán)礬· Na2CO310H2O：石堿· CaSO42H2O：石膏· 2CaSO4H2O：熟石膏· FeSO47H2O：綠礬Na2CO310H2O (風(fēng)化)Na2CO3+10H2O (干燥環(huán)境)è 晶體：具有空間點(diǎn)陣結(jié)構(gòu)的固體3.2 溶液一、溶液1、定義：由一種或一種以上物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中形成均一、穩(wěn)定的混合物2、溶液的組成Ø 溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)Ø 溶劑：能溶解其它

27、物質(zhì)的物質(zhì)è 判斷溶質(zhì)、溶劑· 固、氣體與液體混合，液體為溶劑，固、氣體為溶質(zhì)· 兩種液體混合時(shí)，一般量多的作為溶劑· 兩種液體混合且有水時(shí)，無論水多少，水一般作為溶劑（98%濃硫酸）3、溶液的特點(diǎn)：均一性、穩(wěn)定性（溶液各處密度相等）4、物質(zhì)的溶解性Ø 定義：一種物質(zhì)在另一種物質(zhì)中溶解的能力Ø 影響因素· 內(nèi)因：溶質(zhì)、溶劑本身性質(zhì)· 外因：溫度（對大多數(shù)固體而言，升高溫度，物質(zhì)的溶解性提高）二、飽和溶液、不飽和溶液1、飽和溶液：在一定溫度下，一定量的溶劑中，不能再繼續(xù)溶解某種物質(zhì)的溶液。 不飽和溶液：在一定溫度下，

28、一定量的溶劑中，能再繼續(xù)溶解某種物質(zhì)的溶液。2、轉(zhuǎn)換Ø 飽和不飽和：加溶劑、改變溫度Ø 不飽和飽和：加溶質(zhì)、蒸發(fā)水、改變溫度三、溶解度1、定義：在定溫下，物質(zhì)在100g溶劑（水）中，達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的克數(shù)。Ø 符號：SØ 單位：g/100g水è 氣體的溶解度：在標(biāo)準(zhǔn)大氣壓、一定溫度下，溶解在一體積水中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的氣體體積數(shù)2、影響溶解度的因素Ø 內(nèi)因：溶質(zhì)（劑）本身性質(zhì)Ø 外因· 固體：溫度（大多數(shù)固體溶解度隨溫度升高而增大）· 氣體：壓強(qiáng)、溫度（大多數(shù)氣體溶解度隨溫度升高而減小，隨氣壓升高

29、而增大）è 少數(shù)固體溶解度隨溫度升高變化不大：NaClè 極少數(shù)固體溶解度隨溫度升高而變小：Ca(OH)2è 夏日夜晚魚、蝦浮在水面換氣è 煮沸的水冷卻后不可再養(yǎng)魚3、物質(zhì)溶解能力大小分類（20攝氏度時(shí)每一百克水中）Ø 00.01g：難溶Ø 0.011g：微溶Ø 110g：可（能）溶Ø 10g以上：易溶è 溶解是絕對的，不溶解是相對的è CO2溶于水：制汽水時(shí)必須加壓并保持低溫4、根據(jù)溶解度的計(jì)算Ø 原則· 溫度一定· 飽和狀態(tài)Ø 公式· s/1

30、00 = m質(zhì)/m劑· s/100+s = m質(zhì)/m液四、溶質(zhì)從溶液中析出Ø 晶體：具有規(guī)則幾何形狀的固體Ø 結(jié)晶：形成晶體的過程· 蒸發(fā)結(jié)晶（蒸發(fā)溶劑）：適用于溶解度隨溫度變化不大的固體· 降溫結(jié)晶（ (點(diǎn)燃 冷卻熱飽和溶液）：適用于溶解度隨溫度變化較大的固體五、溶液的組成和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)1、溶液的組成：溶質(zhì)、溶劑Ø m液m質(zhì)+m劑 (體積不可加減)2、溶質(zhì)的濃度：溶質(zhì)的量與溶液的量的比值Ø 質(zhì)量百分比濃度：c%=m質(zhì)/m液 100%Ø 體積比濃度：1:4的硫酸溶液（1V質(zhì)；4V劑）Ø 對于飽和

31、溶液：c%=s/s+100 100%3、配置一定濃度的溶液(1)計(jì)算(2)稱量、量取 (3)溶解è 稀釋濃溶液則只需量取不稱量3.3 溶液的酸堿性一、溶液的酸堿性和PH值1、酸堿指示劑Ø 紫色石蕊：酸紅堿藍(lán)Ø 五色酚酞：酸無堿紅Ø 石蕊試紙· 紅色：只檢驗(yàn)堿性溶液· 藍(lán)色：只檢驗(yàn)酸性溶液Ø PH試紙· 使用：用潔凈的玻璃棒蘸取試液滴在干燥的PH試紙上，再與比色卡對照檢驗(yàn)酸堿度è 酸堿性與濃度有關(guān)二、常見溶液的酸堿性與生活的聯(lián)系Ø 血液 7.357.45Ø 胃液 0.81.5 （胃酸的主

32、要成分：鹽酸）è 治療胃酸過多：Al(OH)2,Mg(OH)2三、常見溶液的酸堿性Ø 酸 H2SO4,HCl,HNO3,H2CO3è 酸性溶液不一定是酸的溶液，例如：NH4Cl,CuSO4,FeCl3溶液（溶質(zhì)均不為酸）Ø 堿 Na(OH)2,Ca(OH)2,Cu(OH)2è 堿性溶液不一定是堿的溶液，例如：Na2CO3,NaHCO3溶液（溶質(zhì)均不為堿）Ø 鹽 NaCl,NaNO3,KClè 大多數(shù)鹽溶液呈中性第四章燃料及其燃燒一、燃燒的條件1、燃燒的定義：燃燒通常指可燃物與氧氣發(fā)生發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)2、燃燒的條件&#

33、216; 可燃物達(dá)到著火點(diǎn)（該物質(zhì)著火燃燒所需的最低溫度）的溫度Ø 可燃物與氧氣空氣充分接觸(一)二氧化碳與鎂帶的反應(yīng)Ø 反應(yīng)方程式：2Mg+CO2 (點(diǎn)燃) C+2MgOØ 現(xiàn)象Ø 結(jié)論：具有劇烈發(fā)光發(fā)熱現(xiàn)象的化學(xué)反應(yīng)都是燃燒(二)金屬鈉與氯氣的反應(yīng)Ø 反應(yīng)方程式:2Na+Cl2 (點(diǎn)燃) 2NaClØ 現(xiàn)象Ø 置換反應(yīng)：一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種化合物和另一種單質(zhì)的反應(yīng)即 A+BC B+ACè 火柴桿豎直之后為何會(huì)逐漸熄滅？答：因?yàn)榛鸩駰U的溫度會(huì)達(dá)不到著火點(diǎn)3、特殊的燃燒Ø

34、 自燃白磷：少量白磷保存在冷水中（隔絕氧氣）緩慢氧化：積聚熱量引發(fā)自然（緩慢氧化，不一定引發(fā)自燃例如：鐵生銹、食物變質(zhì)、人類衰老、橡膠老化）Ø 爆炸：可燃性氣體、液體的蒸發(fā)或粉塵在空氣中（必定有氧氣）濃度達(dá)到爆炸極限時(shí)，點(diǎn)火或遇火星會(huì)爆炸 H2,CO,CH4,C2H5OH,面粉二、滅火與防火1、滅火原理Ø 降低火場溫度Ø 隔絕可燃物與氧氣的接觸2、常用滅火器Ø 水Ø 酸堿滅火器：化學(xué)方程式Ø 干粉滅火器：化學(xué)方程式Ø STOP30滅火器：價(jià)格昂貴附：STOP30有多項(xiàng)優(yōu)點(diǎn)勝過傳統(tǒng)滅火器,它能徹底撲滅不同類型的火災(zāi)(例如因紙、

35、油、溶劑和燃料引起的火災(zāi)),且可以安全地使用在最高達(dá)380伏特的電器用品上。它是高度耐熱的。STOP30尺寸小巧,重量只725公克,高26公分(厘米),直徑73公厘(毫米)。STOP30于數(shù)秒內(nèi)立即生效,使用者只需要搖晃罐子,取下卡筍,再按下去噴出泡沫。STOP30主要由含多價(jià)添加劑(陰離子及酸鹼性兼?zhèn)涞膹埩钚詣?、甘油及防腐?的水組成,以氮?dú)馔七M(jìn),該成分會(huì)形成快速覆蓋火焰的泡沫。泡沫產(chǎn)生一層薄膜,阻絕氧氣,防止死灰復(fù)燃,令火焰在幾秒鐘內(nèi)熄滅。STOP30不危害健康,不刺激眼睛或皮膚,不含毒性,符合環(huán)保原則,它百分之90的成份可于5天后作生物分解。三、燃料的充分燃燒煤的主要成分：CO,會(huì)與人

36、體血液中的血紅蛋白結(jié)合1、燃料充分燃燒的意義Ø 節(jié)約資源Ø 減少有毒有害氣體2、燃料充分燃燒的措施Ø 供應(yīng)充足氧氣：使用鼓風(fēng)機(jī)Ø 增大可燃物與氧氣的接觸面積：礦石搗碎，液體制成噴霧狀4.1 碳一、碳 同素異形體1、碳元素組成的幾種單質(zhì)Ø 金剛石:自然界中最硬，不導(dǎo)電，用于飾品、切割玻璃和金屬Ø 石墨：質(zhì)的柔軟，導(dǎo)電性好，用作鉛筆芯或電極Ø C60(富勒烯)：書P107頁è 同素異形體物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)相似（原子排列組合不同）è 常見的幾種同素異形體：氧氣與臭氧，紅磷與白磷è 木炭、炭黑、活性

37、炭統(tǒng)稱為無定形碳· 活性炭有較強(qiáng)吸附性，用于除色除味，表面疏松多孔2、碳的化學(xué)性質(zhì)Ø 通常情況下性質(zhì)非常穩(wěn)定Ø 可燃性：2個(gè)點(diǎn)燃炭的化學(xué)方程式è 問：12g炭粉與20g氧氣充分混合反應(yīng)后，容器中的組成？注意有2個(gè)反應(yīng)：C+O2 (點(diǎn)燃) CO 2CO+O2 (點(diǎn)燃) CO2Ø 還原性：木炭還原氧化銅現(xiàn)象：黑色粉末部分變紅，澄清石灰水變混濁原理：化學(xué)方程式（置換反應(yīng)）· 氧化還原反應(yīng)：元素化合價(jià)在化學(xué)反應(yīng)前后改變的反應(yīng)· 非氧化還原反應(yīng)：元素化合價(jià)在化學(xué)反應(yīng)前后不變的反應(yīng)4.2 炭一、二氧化碳 一氧化碳(一)二氧化碳 CO2溫

38、室氣體，俗稱碳酸氣，固態(tài)CO2為干冰，可用于人工降雨（CO2升華使周圍空氣降溫水汽凝結(jié)，空氣塵埃作為凝結(jié)核，于是降雨）1、CO2的物理性質(zhì)：無色無味氣體，可溶于水，密度大于空氣2、CO2的化學(xué)性質(zhì)：Ø CO2不可燃，不助燃（大部分情況下）Ø CO2與水反應(yīng)：化學(xué)方程式Ø CO2與炭反應(yīng)：化學(xué)方程式（工業(yè)上制焦?fàn)t煤氣）Ø CO2與Ca(OH)2反應(yīng)：化學(xué)方程式Ø CO2與NaOH反應(yīng)：化學(xué)方程式（吸收CO2）3、CO2的用途Ø 滅火Ø 制冷劑、人工降雨Ø 溫室肥料（促進(jìn)農(nóng)作物光和作用）(二)一氧化碳 CO1、CO的物

39、理性質(zhì)：無色無味氣體，難溶于水2、CO的化學(xué)性質(zhì)：Ø 可燃性：點(diǎn)燃一氧化碳的化學(xué)方程式（產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰）Ø 還原性：CO還原CuO的化學(xué)方程式及現(xiàn)象（加熱）· 操作要點(diǎn) (1)先通入CO再加熱（防止CO與空氣供熱導(dǎo)致爆炸） (2)尾氣處理：CO有毒須點(diǎn)燃，防止大氣污染 (3)結(jié)束后先停止加熱，繼續(xù)通入CO直到冷卻（防止灼熱的銅再次被氧化的化學(xué)方程式）4.3 二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法一、反應(yīng)原理1、藥品：大理石、稀鹽酸（因?yàn)楸仨毞羌儍羲灾荒苡弥形模?、原理：化學(xué)方程式Ø 注意點(diǎn)（1）不能用稀硫酸代替稀鹽酸，因?yàn)樯晌顲aSO4微溶，覆蓋在大理石表面，阻止反應(yīng)

40、進(jìn)一步發(fā)生 （2）不能用碳酸鈉代替大理石，因?yàn)榉磻?yīng)相當(dāng)劇烈，不易收集 （3）稀鹽酸濃度不宜過高：鹽酸有揮發(fā)性，所以必須避免二氧化碳中存在大量HCl氣體雜質(zhì)3、裝置：啟普發(fā)生器（書P116頁）Ø 原理（優(yōu)點(diǎn)）：利用壓強(qiáng)差控制反應(yīng)開始、停止（參見：Ø 適用范圍：塊狀固體與液體反應(yīng)，不需加熱，生成的氣體難溶或僅僅可溶（MnO2與H2O2的反應(yīng)不可使用此裝置，因?yàn)镸nO2為粉末）Ø 組成：球形漏斗 容器 導(dǎo)管4、操作步驟（1）檢驗(yàn)氣密性：往球形漏斗中加液體發(fā)現(xiàn)液面不下降，說明裝置氣密性良好 （2）加藥品，搭裝置 （3）收集二氧化碳：向上排氣法二、氣體的凈化洗氣裝置：廣口瓶

41、木塞（長進(jìn)短出，最后出去水汽，防止氣體浸入溶液再次沾上水）1、CO2(H2O、HCl)Ø 除HCl:· AgNO3+HCl HNO3+AgCl· 加水· 滴加飽和的NaHCO3溶液Ø 除H2O: 滴加濃硫酸（有吸水性）2、CO2(CO)Ø 除CO:COCuO () Cu+CO2 (氧化還原方法，通過灼熱的氧化銅) 3、其它例子Ø CO(CO2): NaOH溶液Ø O2(H2O): 濃硫酸Ø CaCl2(CaCO3): · 溶解、過濾（蒸發(fā)）· 滴加稀鹽酸4、常用干燥劑Ø Ca

42、O:可干燥H2、O2、N2（酸性氣體除外，例如：HCl,CO2,SO2）Ø 濃H2SO4:具有很強(qiáng)吸水性，可干燥H2、O2、N2、CO2、HCl（堿性氣體除外，例如：NH3）Ø 堿石灰（CaO、NaOH固體）：可吸收水、酸性氣體4.4 化石燃料一、化石燃料1、3種重要的化石燃料名稱主要成分加工方式煤C干餾（焦炭、煤焦油、焦?fàn)t氣）石油C、H分餾天然氣CH42、天然氣Ø CH4俗稱：沼氣、坑氣、瓦斯Ø CH4的物理性質(zhì)：無色、無味氣體，難溶于水，密度比空氣小Ø CH4的化學(xué)性質(zhì)· 可燃性：化學(xué)方程式· 工業(yè)上制炭黑：化學(xué)方程式3

43、、常用家用燃料（p121）Ø 焦?fàn)t煤氣：H2,CH4,COØ 水煤氣：CO,H2,化學(xué)方程式Ø 液化氣：由多種低沸點(diǎn)化合物組成二、綠色能源è 太陽能、風(fēng)能、潮汐能、地?zé)崮?、氫?、氫氣 H2Ø 物理性質(zhì)：密度極小，難溶于水，無色無味氣體Ø 化學(xué)性質(zhì)· 可燃性：化學(xué)方程式· 還原性：還原氧化銅方程式（先通氫氣再加熱）Ø 氫氣的實(shí)驗(yàn)室制法：鋅粒+稀硫酸/稀鹽酸,化學(xué)方程式è 多功能瓶 Ø 洗氣：A進(jìn)B出Ø 收集氣體· 排氣法u 密度大于空氣：A進(jìn)B出u 密度小于空氣：B

44、進(jìn)A出· 排水法：先裝水,B進(jìn)A出· 測氣體體積：A處接量筒è 補(bǔ)充1：鹽NaClKCl鹽酸鹽Na2SO4K2SO4硫酸鹽Na2CO3K2CO3碳酸鹽NaNO3KNO3硝酸鹽鈉鹽鉀鹽檢驗(yàn)碳酸鹽的方法Ø 向固體滴加酸溶液，有氣泡產(chǎn)生Ø 將生成的氣體通入澄清石灰水，發(fā)現(xiàn)成清石灰水邊混濁第五章初識酸和堿5.1生活中的酸和堿Ø 酸：H2SO4、HNO3、HCL（胃酸）、H2CO3、H2S（氫硫酸）、H3PO4、CH3COOH(HAc，乙酸、醋酸) ：工業(yè)三大強(qiáng)酸Ø 堿：Ca(OH)2、NaOH、KOH、NH3.H2O（易分解，易揮發(fā)

45、）Ø 組成：由氫元素和酸根組成的化合物Ø 分類l 物質(zhì)類別：無機(jī)酸、有機(jī)酸l 是否含有氧元素：含氧酸（某酸）、無氧酸（某化氫/氫某酸）l 氧原子個(gè)數(shù)：一元酸（HCL）、二元酸（H2S）、三元酸（H3PO4）² 可結(jié)合（如：HCL一元無氧無機(jī)酸）Ø 組成：金屬元素（或銨根）與氫氧根組成的化合物Ø 分類l 可溶性1、 可溶：KOH、NaOH、Ba(OH)2、NH3.H2O2、 微溶：Ca(OH)23、 難溶：其余Fe(OH)3紅褐色，Cu(OH)2 藍(lán)色，Mg(OH)2 白色5.2酸堿的性質(zhì)研究Ø 酸的溶液才有酸性² H2SiO

46、3硅酸難溶Ø 鹽酸l 物理性質(zhì)1、 為混合物：HCL氣體+水2、 純凈的鹽酸為無色液體ü 工業(yè)鹽酸不純凈，黃色，含鐵的化合物3、有很強(qiáng)揮發(fā)性ü 濃鹽酸（36%-37%），有刺激性氣味ü 打開濃鹽酸瓶蓋，瓶口產(chǎn)生白霧。揮發(fā)出的HCL氣體與水蒸氣形成了鹽酸小液滴（濃HNO3類比）ü 一瓶濃鹽酸敞口放置一會(huì)后，M質(zhì)、M液、濃度均變小l 化學(xué)性質(zhì)1、 與酸堿指示劑反應(yīng)2、 與金屬反應(yīng)（方程式）ü 單質(zhì)鐵在置換反應(yīng)中一律生成亞鐵，亞鐵溶液呈淺綠色² 金屬活動(dòng)性順序K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、

47、Ag、Pt、Au化學(xué)性質(zhì)越穩(wěn)定 能與水反應(yīng)，H前能與酸反應(yīng)3、 與堿反應(yīng)HCL+NaOH=NaCL+H2O放熱² 中和反應(yīng)ü 定義：酸和堿反應(yīng)生成鹽和水并放熱的反應(yīng)ü 實(shí)質(zhì)：堿中的OH與酸中的H結(jié)合生成水的過程。生成的水越多，放出熱量越多。ü 3化學(xué)方程式ü 應(yīng)用u 處理廢水廢氣u 改良酸性土壤：Ca(OH)2u 治療胃酸過多：Al(OH)3、Mg(OH)2、NaHCO3、輕質(zhì)CaCO34、 與堿性氧化物反應(yīng)ü 定義：能和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物（大多數(shù)金屬氧化物）ü 3化學(xué)方程式² 生銹的鐵釘放入足量稀鹽酸中，會(huì)

48、有何反應(yīng)發(fā)生？有何現(xiàn)象？ü 2化學(xué)方程式（鐵、三氧化二鐵分別與鹽酸反應(yīng)）ü CuO只有一個(gè)（金屬銅活動(dòng)性在氫后）5、 與某些鹽反應(yīng)ü 6化學(xué)方程式（包括檢驗(yàn)鹽酸）ü 復(fù)分解反應(yīng)w 定義：兩種化合物相互反應(yīng)交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)w 形式：AB+CD=AD+BC（酸堿中和反應(yīng)必為復(fù)分解反應(yīng)）w 條件：至少滿足一條（1）有氣體生成（2）有水生成（3）有沉淀生成ü 物質(zhì)的溶解性w 酸：除H2SiO3微溶，其余均可溶HNO3、HCL易揮發(fā)，H2SO4、H3PO4難揮發(fā)，H2CO3易分解w 堿：K、Na、Ba、NH4均可溶，Ca微溶，其余都不w

49、鹽(1) Na、K、NH4、NO3鹽均可溶(2) 鹽酸鹽中，AgCl難溶水、酸(3) 硫酸鹽中，BaSO4難溶水、酸，CaSO4、AgSO4微溶（CaSO3難溶）(4) 碳酸鹽中，Na、K、NH4、均可溶，MgCO3微溶，其余均難溶。² 4化學(xué)方程式l 用途1、 制藥、制氧化物2、 除鐵銹：1化學(xué)方程式3、 制食品，幫助消化Ø 硫酸（H2SO4）濃：H2SO4(濃)?。篐2SO4l 物理性質(zhì)1、 純凈H2SO4是無色、粘稠狀液體，難混發(fā)（純H3PO4是無色晶體）2、 特性ü 吸水性（物理性質(zhì)）：用于干燥O2、H2、CO2（堿性氣體除外，如：NH3）w 敞口放置：M

50、質(zhì)不變，M液增加，濃度減小ü 脫水性（化學(xué)性質(zhì)）：使物質(zhì)碳化w 濃鹽酸、濃硫酸分別滴在藍(lán)色石蕊試紙上，前者變紅，后者變黑ü 強(qiáng)氧化性（化學(xué)性質(zhì)）：與不活潑金屬反應(yīng)w 1化學(xué)方程式l 化學(xué)性質(zhì)1、 與酸堿指示劑反應(yīng)（PH< 7）2、 與某些金屬反應(yīng)ü 4化學(xué)反應(yīng)式3、 與堿性氧化物反應(yīng)ü 3化學(xué)方程式4、 與堿反應(yīng)ü 4化學(xué)方程式5、 與某些鹽反應(yīng)ü 4化學(xué)方程式ü 檢驗(yàn)w H2SO4：酸化的硝酸鋇溶液（碳酸鋇遇酸溶解）w HCL：酸化的硝酸銀（碳酸銀遇酸溶解）w H2SO4(HCL)：Ba(NO3)2(1) 加入足量B

51、a(NO3)2，過濾（不用BaCL2,會(huì)生成HCL）(2) 往濾液中滴加AgNO3溶液AgNO3與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式w HCL（H2SO4）：Ba(NO3)2Ø 酸的通性l 與酸堿指示劑反應(yīng)l 酸+堿=鹽+水l 酸+堿性氧化物=鹽+水l 酸+金屬=鹽+氫氣（HNO3除外）l 酸+鹽=酸+鹽² 金屬氧化物不全是酸性氧化物l 兩性氧化物ü ZnO、Al2O3l 酸性氧化物ü Mn2O7Ø 氫氧化鈉NaOH俗稱：燒堿、火堿、苛性鈉l 物理性質(zhì)1、 純凈的NaOH是白色固體，極易溶于水，易潮解固體吸收空氣中的水分，在其表面形成溶液的現(xiàn)象2、 NaOH

52、固體用于干燥H2、O2、NH3（CO2、SO2、HCL等酸性氣體除外）l 化學(xué)性質(zhì)1、 與酸堿指示劑反應(yīng)：石蕊變藍(lán)（PH>7）遇難溶性堿不變色2、 與酸性氧化物反應(yīng)（大多數(shù)非金屬氧化物）ü CO、NO、H2O為不成鹽氧化物ü CO2+2NaOH=Na2CO3（堿性）+H2Ow 如何證明反應(yīng)發(fā)生（1）證明新物質(zhì)生成：往反應(yīng)后的溶液中滴加稀鹽酸（用于證明放在空氣中的固體NaOH潮解、變質(zhì)）（2）反應(yīng)前后的壓強(qiáng)差：書P19、試管水上升、書P15ü SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O ：工業(yè)上用堿性溶液吸收SO2ü SO3+2NaOH=Na2SO4+

53、H2Oü SiO2+NaOH=Na2SiO3（硅酸鈉，水玻璃）+H2O² 存放NaOH試劑瓶不用玻璃塞，用橡皮塞3、 與酸反應(yīng)ü 3化學(xué)方程式4、 與鹽溶液反應(yīng)（鹽、堿必須都可溶）ü 3化學(xué)方程式ü 判斷依據(jù)w 是否均溶解w 復(fù)分解反應(yīng)是否發(fā)生l 用途1、 用于化工原料，制肥皂，紡織工業(yè)2、 用于干燥氣體Ø 氫氧化鈣Ca(OH)2俗稱：熟石灰，消石灰l 物理性質(zhì)1、 白色粉末狀固體，微溶于水2、 Ca(OH)2溶液：澄清石灰水3、 Ca(OH)2懸濁液：石灰乳，石灰漿l 化學(xué)性質(zhì)1、 與酸堿指示劑反應(yīng)2、 與酸性氧化物反應(yīng)ü

54、 4化學(xué)方程式3、 與酸反應(yīng)ü 4化學(xué)方程式4、 與鹽溶液反應(yīng)ü 3化學(xué)方程式l 用途1、 用作建筑材料2、 配置農(nóng)藥：波爾多液（藍(lán)色懸濁液）ü 化學(xué)方程式3、 調(diào)節(jié)酸性土壤4、 制漂白粉，制燒堿ü 2化學(xué)方程式² 鑒別NaOH和Ca(OH)2溶液l 通入CO2，變渾濁的是Ca(OH)2，無明顯現(xiàn)象的是NaOHl 滴加Na2CO3溶液，變渾濁的是Ca(OH)2, 無明顯現(xiàn)象的是NaOHØ 堿的通性l 與酸堿指示劑反應(yīng)l 堿+酸性氧化物=鹽+水（2化學(xué)方程式）l 堿+酸=鹽+水l 堿溶液+鹽溶液=堿+鹽l 可溶性堿對應(yīng)的氧化物能與水反應(yīng)

55、生成相應(yīng)的堿（Na2O，K2O，BaO，CaO）ü 2化學(xué)方程式l 難溶性堿受熱分解成相對應(yīng)（價(jià)態(tài)一致）的氧化物和水ü 3化學(xué)方程式² 鑒別NaOH5%H2SO410%H2SO4l 酚酞1、 滴加酚酞，變色者為NaOH2、 取等量滴有酚酞的NaOH3、 滴入2種酸，先褪色者為10%H2SO4² 鑒別Ca(OH)2KNO3HCLl 石蕊l 酚酞l CO2（CaCO3沉淀分兩份加入另外2中溶液，產(chǎn)生氣泡者為HCL）l Na2CO3六、常見的金屬和鹽6.1奇光異彩的金屬Ø 分類l 密度：重金屬（密度>4.5g/cm3Cu、Zn）、輕金屬（密度<4.5g/cm3Mg、Na）l 顏色：黑色金屬（Fe、Cr鉻