高中化學(xué) 專題四 第二單元硫、氮和可持續(xù)發(fā)展練習(xí) 蘇教版必修1

1、第二單元 生產(chǎn)、生活中的含氮化合物1(2009·上海單科，4)用濃氯化銨溶液處理過的舞臺幕布不易著火。其原因是()幕布的著火點(diǎn)升高幕布的質(zhì)量增加氯化銨分解吸收熱量，降低了溫度氯化銨分解產(chǎn)生的氣體隔絕了空氣A B C D解析：氯化銨分解時吸收熱量，使環(huán)境周圍溫度降低，達(dá)不到幕布的著火點(diǎn)，且分解產(chǎn)生的氣體可隔絕空氣使幕布不易著火。答案：B2離子的檢驗(yàn)和鑒別有多種方法，其中最常用的方法有以下三種：檢驗(yàn)方法沉淀法顯色法氣體法含義反應(yīng)中有沉淀產(chǎn)生或溶解反應(yīng)中有顏色變化反應(yīng)中有氣體產(chǎn)生下列離子檢驗(yàn)的方法不合理的是()ANH氣體法 BI沉淀法 CFe3顯色法 DCa2氣體法解析：根據(jù)本題給出的三種

2、方法的實(shí)質(zhì)，Ca2應(yīng)該用沉淀法檢驗(yàn)。答案：D325時，20.00 mL硫酸和硝酸的混合溶液，加入足量氯化鋇溶液，充分反應(yīng)后過濾、洗滌、烘干，可得0.466 g沉淀。濾液跟2.00 mol/L氫氧化鈉溶液反應(yīng)，共用去10.00 mL堿液時恰好中和。下列說法中正確的是()A原混合液中c(SO)0.20 mol/L B原混合液中c(NO)0.90 mol/LC原混合液中pH0 D原混合液中由水電離出的c(H)0.10 mol/L解析：H2SO4、HNO3混合液在與BaCl2溶液反應(yīng)后生成0.466 g(0.002 mol)BaSO4，而H的量沒有變化。根據(jù)HOH=H2O，原溶液中n(H)0.01 L

3、×2.00 mol·L10.02 mol，c(H)0.02 mol/0.02 L1 mol·L1，pH0。c(SO)0.002 mol/0.02 L0.1 mol·L1。根據(jù)電荷守恒有：c(H)2c(SO)c(NO)，c(NO)1 mol·L10.2 mol·L10.8 mol·L1。因酸溶液抑制H2O電離，原混合溶液中水電離出的c(H)1014 mol·L1。答案：C4溶液濃度和密度之間存在一定的關(guān)系，大部分濃度越大，密度越大，但也有特殊的，例如：氨水的濃度越大，密度反而越小，現(xiàn)用密度為0.91 g·c

4、m3的氨水，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%，若將此氨水用等體積的水稀釋后，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為()A大于12.5% B小于12.5% C等于12.5% D無法確定解析：加水稀釋時溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，設(shè)加入水的體積為V，稀釋后的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，密度為，則有：氨水×V×25%2V××w即氨水×25%2w，由于>氨水，則w<12.5%。答案：B5. 將盛有1 mol NO和NO2的混合氣體的試管倒立于水槽中，再通入0.4 mol O2，充分反應(yīng)后，水便會充滿整個試管。則原混合氣體中NO與NO2體積比為()A12 B25 C37 D無法確定解析：方法一：設(shè)

5、1 mol NO和NO2的混合氣體中有a mol NO和(1a) mol NO2，根據(jù)4NO3O22H2O=4HNO3和4NO2O22H2O=4HNO3可以列出：a0.4.a0.3，V(NO)V(NO2)37。方法二：由于NO、NO2和O2恰好與水反應(yīng)，必然滿足n(N)n(O)25，設(shè)有a mol NO，那么就有n(O)a2(1a)0.4×22.5因?yàn)閚(N)1，a0.3，即V(NO)V(NO2)37。答案：C6相同狀況下，在容積相同的三個燒瓶內(nèi)分別充滿干燥的NH3、HCl、NO2氣體，然后按上述順序分別用水做噴泉實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，燒瓶內(nèi)三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為()A332 B2

6、23 C111 D無法比較解析：NH3和HCl作噴泉實(shí)驗(yàn)時所得溶液體積即為氣體的體積，所得溶液的濃度均為 mol/L；NO2作噴泉實(shí)驗(yàn)時發(fā)生如下反應(yīng)：3NO2H2O=2HNO3NO，則消耗的NO2的物質(zhì)的量與生成HNO3的物質(zhì)的量相同，所得溶液的濃度為：c mol/L mol/L。答案：C7無色的混合氣體甲可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的幾種，將100 mL甲氣體經(jīng)過下圖所示系列實(shí)驗(yàn)處理，結(jié)果得到酸性溶液，而幾乎無氣體剩余，則甲氣體的組成為()ANH3、NO2、N2 BNH3、NO、CO2CNH3、NO2、CO2 DNO、CO2、N2解析：根據(jù)甲為無色氣體，推斷甲中不存在NO2；甲

7、氣體通過濃H2SO4后氣體體積減小，說明甲中含有NH3，且V(NH3)20 mL；剩余氣體通過足量Na2O2后氣體變成紅棕色，說明甲中存在NO和CO2，且CO2與Na2O2反應(yīng)產(chǎn)生的O2使NO轉(zhuǎn)變?yōu)镹O2；由于氣體通入水中時沒有氣體剩余，所以V(NO2)V(O2)41；根據(jù)2CO22Na2O2=2Na2CO3O2,2NOO2=2NO2，當(dāng)V(NO2)V(CO2)41時，V(NO)V(CO2)23，所以V(NO)80 mL×32 mL，V(CO2)80 mL32 mL48 mL。答案：B8下圖中各物質(zhì)均由常見元素(原子序數(shù)20)組成。已知A、B、K為單質(zhì)，且在常溫下A和K為氣體，B為固

8、體。D為常見的無色液體。I是一種常用的化肥，在其水溶液中滴加AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀產(chǎn)生。J是一種實(shí)驗(yàn)室常用的干燥劑。它們的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(圖中反應(yīng)條件未列出)。請回答下列問題：(1)I的化學(xué)式為_；J的化學(xué)式為_。(2)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(3)F的水溶液與氯氣反應(yīng)的離子方程式為_。解析：根據(jù)I是一種中加入AgNO3產(chǎn)生不溶于硝酸的白色沉淀可推出I為NH4Cl，從而逆推E和H分別為NH3和HCl中的一種，由于H與F可以制J(常用干燥劑)，從而推知E為NH3，H為HCl，進(jìn)而推出J為CaCl2，并能逆推F為Ca(OH)2，D為H2O，由B和D(水)反應(yīng)生成K和F，且

9、A和K反應(yīng)生成E(NH3)知K為氫氣，則A為N2，再由F為Ca(OH)2(已推出)推知C中含有Ca元素，從而推知C為Ca3N2、B為Ca，至此可以做出答案。答案： (1)NH4ClCaCl2(2)Ca3N26H2O=3Ca(OH)22NH3(3)Cl22OH=ClOClH2O9. 如圖所示，將中生成的NH3緩緩經(jīng)過通入充滿干燥Cl2的試管中，已知2NH33Cl2=N26HCl，試回答下列問題：(1)中能產(chǎn)生NH3的理由(用相關(guān)化學(xué)用語簡要回答)：_。(2)中裝的試劑是_；作用是_。(3)中的現(xiàn)象是_；恰好反應(yīng)后，將試管倒立于盛滿水的水槽中，(不考慮其他因素影響)液面上升約為試管體積的_。解析：

10、(1)由于濃氨水中存在如下平衡：NH3H2ONH3·H2ONHOH，將濃氨水加到固體CaO中，濃氨水中的H2O與CaO反應(yīng)放出熱量并產(chǎn)生OH，促使上述平衡向生成NH3的方向移動，導(dǎo)致NH3的生成。(2)所得的NH3中有雜質(zhì)H2O，裝置的干燥管內(nèi)可盛放堿石灰除去之。(3)Cl2具有氧化性，NH3具有還原性，二者相遇發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成N2和HCl,2NH33Cl2=N26HCl，過量的NH3與HCl反應(yīng)生成NH4Cl固體，其總反應(yīng)為：8NH33Cl2=N26NH4Cl，因此氯氣所呈現(xiàn)的黃綠色逐漸消失，并產(chǎn)生白煙。恰好完全反應(yīng)后試管內(nèi)剩下1/3體積的N2，將試管倒立在盛滿水的水槽中，試管

11、的2/3充滿水。答案：(1)CaOH2O=Ca(OH)2，放出熱量并生成堿，使平衡NH3H2ONH3·H2ONHOH左移，所以有氨氣生成。或?qū)慍aONH3·H2O=Ca(OH)2NH3(2)堿石灰干燥氨氣 (3)黃綠色逐漸消失并產(chǎn)生白煙10某研究性學(xué)習(xí)小組在做氯氣的噴泉實(shí)驗(yàn)時(裝置如下圖)，發(fā)現(xiàn)含有酚酞的NaOH溶液噴入燒瓶后溶液的紅色退去。甲、乙兩位同學(xué)對此現(xiàn)象分別做了如下推測：甲：因?yàn)槁葰馀cNaOH溶液反應(yīng)，使溶液堿性減弱甚至呈酸性，所以溶液紅色退去。乙：因?yàn)槁葰馊苡谒⑴c水反應(yīng)生成HClO，由于HClO的氧化漂白作用而使溶液退色。(1)驗(yàn)證甲同學(xué)的推測是否正確的方法是

12、_。驗(yàn)證乙同學(xué)的推測是否正確的方法是_。(2)如果將NaOH溶液改成酸性KMnO4溶液，把Cl2換成SO2氣體，試問用圖示所給裝置完成噴泉實(shí)驗(yàn)是否合理？_(填“合理”或“不合理”)。如果認(rèn)為不合理，請說明你的理由：_。(3)類似“退色噴泉實(shí)驗(yàn)”還有多種“變色的噴泉實(shí)驗(yàn)”。請你按實(shí)驗(yàn)要求，分別設(shè)計1個“變色噴泉實(shí)驗(yàn)”并填寫下列表格：編號實(shí)驗(yàn)要求燒杯中的溶液滴管中的液體燒瓶中的氣體無色變紅色的噴泉H2O紅色變無色的噴泉SO2解析：本題是將教材上的演示實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了改進(jìn)和拓展，并與實(shí)驗(yàn)探究問題結(jié)合在一起。探究驗(yàn)證氯氣使含酚酞的氫氧化鈉退色的原因。若乙同學(xué)的說法正確，則說明酚酞被氧化，再加入氫氧化鈉不會變

13、紅色；而如果甲同學(xué)正確，再加入氫氧化鈉溶液會變紅色。用高錳酸鉀溶液和SO2進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，要考慮藥品對儀器的影響，由于高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，會使橡膠(連接玻璃管的橡膠管、膠頭滴管)氧化腐蝕，因此，該實(shí)驗(yàn)不合理。無色變紅色是解題的關(guān)鍵，可以是含酚酞的水溶液遇氨氣。紅色變無色的情況可以是含酚酞的氫氧化鈉溶液與氯化氫氣體或SO2(也就是酸性氣體)相遇。答案：(1)取燒瓶中的無色溶液加入足量的NaOH溶液，如果溶液恢復(fù)紅色，則可證明甲同學(xué)的推測是正確的如果加入足量的NaOH溶液后不能恢復(fù)紅色，則說明乙同學(xué)的推測是正確的(2)不合理KMnO4溶液可與橡膠塞反應(yīng)，也不能盛放在倒置的膠頭滴管中(3)(其他合理

14、答案也可)編號實(shí)驗(yàn)要求燒杯中的溶液滴管中的液體燒瓶中的氣體無色變紅色的噴泉酚酞試液H2ONH3紅色變無色的噴泉NaOH(含酚酞)溶液NaOH溶液SO211. 在100 mL NaOH溶液中加入NH4NO3和(NH4)2SO4的固體混合物，加熱充分反應(yīng)，如圖表示加入的混合物的質(zhì)量與產(chǎn)生的氣體體積(標(biāo)況)的關(guān)系，試計算：(1)NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為_。(2)當(dāng)NaOH溶液的體積為140 mL，固體混合物的質(zhì)量是51.6 g時，充分反應(yīng)后，生成氣體的體積(標(biāo)況)為_L。(3)當(dāng)NaOH的溶液的體積為180 mL，固體混合物的質(zhì)量仍為51.6 g時，充分反應(yīng)后，生成氣體的體積(標(biāo)況)為_L。解析

15、：(1)從圖上看出34.4 g混合物和100 mL NaOH恰好完全反應(yīng)。n(NaOH)n(NH3)0.50 mol，c(NaOH)5.0 mol·L1；(2)V(NaOH)140 mL，因固體過量，所以V(NH3)22.4 L/mol×n(NaOH)：22.4 L·mol1×5 mol·L1×0.14 L15.68 L；(3)V(NaOH)180 mL，過量，固體51.6 g完全反應(yīng)，V(NH3)16.8 L答案：(1)5.0 mol·L1(2)15.68(3)16.812. (2009·濰坊統(tǒng)考)中學(xué)常見的某反

16、應(yīng)的化學(xué)方程式為ABCDH2O(未配平，反應(yīng)條件略去)。請回答下列有關(guān)問題：(1)若A是鐵，B是稀硝酸(過量)，且A可溶于C溶液中。則A與B反應(yīng)的離子方程式為_。(2)若C、D均為氣體，且都能使澄清石灰水變渾濁，則上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(3)若C是無色刺激性氣味的氣體，其水溶液呈弱堿性，C能發(fā)生催化氧化反應(yīng)。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(4)若D為氯堿工業(yè)的主要原料，C是造成溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w之一，則上述反應(yīng)的化學(xué)方程式_。解析：利用反應(yīng)的特點(diǎn)和元素化合物知識解答。答案：(1)Fe4HNO=Fe3NO2H2O(2)C2H2SO4(濃)CO22SO22H2O(3)2NH4ClCa(OH)22N

17、aCl2NH32H2O(4)Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2或NaHCO3HCl=NaClH2OCO21下列方法中不宜用濃HNO3作試劑的是()A判斷黃金首飾中是否摻有銅 B實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳C除去鍍在鋁表面的銅鍍層 D配制溶解金的王水解析：常溫下只有濃、稀硝酸能溶解銅，但稀硝酸也會溶解鋁，只有濃硝酸能使銅溶解、鋁鈍化。實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳應(yīng)選用稀硝酸，否則生成的CO2氣體中會混有較多的HNO3(g)。答案：B2某工廠用CaSO4、NH3、H2O、CO2制備(NH4)2SO4，其工藝流程如下： 下列推斷不合理的是()A直接蒸干濾液得到純凈的(NH4)2SO4 B生成1 mol (NH

18、4)2SO4至少消耗2 mol NH3CCO2可被循環(huán)使用 D往甲中通適量CO2有利于(NH4)2SO4生成解析：該工藝流程原理較明確，B、C、D正確，如果直接蒸干濾液，由于濾液中還存在少量的雜質(zhì)，這樣得不到純凈的(NH4)2SO4。答案：A3. 對于1 mol·L1的氨水，下列敘述中正確的是(忽略溶液混合時的體積變化)()A將標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L氨氣溶于水配成1 L溶液，即可得到1 mol·L1的氨水B1 mol·L1的氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于1.7%C1 mol·L1的氨水與水等質(zhì)量混合后，所得氨水的物質(zhì)的量濃度大于0.5 mol·L1D將1

19、mol·L1的氨水與3 mol·L1的氨水等質(zhì)量混合后，所得氨水的物質(zhì)的量濃度為2 mol·L1解析：選項(xiàng)A：由于氨水中的溶質(zhì)即為溶入的氨氣，而標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L氨氣為1 mol，因此，將1 mol氨溶于水配成1 L溶液的物質(zhì)的量濃度為1 mol·L1；選項(xiàng)B：因?yàn)榘彼拿芏刃∮? g·cm3，故w>1.7%；選項(xiàng)C：若將1 mol·L1的氨水與水等體積混合，所得氨水的濃度為0.5 mol·L1，由于氨水的密度比水小，因此相同質(zhì)量的水的體積比氨水小，故等質(zhì)量混合后所得氨水的物質(zhì)的量濃度大于0.5 mol·

20、L1；選項(xiàng)D：因氨水的濃度越大，其密度越小，則等質(zhì)量混合時，3 mol·L1的氨水所占體積比1 mol·L1的氨水大，故所得氨水的物質(zhì)的量濃度大于2 mol·L1。答案：AC4將盛有12 mL NO2和O2的混合氣體的量筒倒立于水槽中，充分反應(yīng)后，還剩余2 mL無色氣體，則原混合氣體中O2的體積是()A1.2 mL B2.4 mL C3.6 mL D4 mL解析：解題依據(jù)的化學(xué)反應(yīng)原理為4NO2O22H2O=4HNO3,3NO2H2O=2HNO3NO設(shè)O2的體積為x mL，剩余的氣體有兩種可能：若剩O2，則V剩x(12x)2，得x4，D正確；若剩NO，則V剩(12

21、x)4x2，得x1.2，A正確。答案：AD5下列過程中，最終的白色沉淀不一定是BaSO4的是()AFe(NO3)2溶液 白色沉淀BBa(NO3)2溶液白色沉淀C無色溶液白色沉淀D無色溶液無沉淀白色沉淀解析：A、B選項(xiàng)的原溶液中均含有NO，在酸性條件下可將SO2、SO氧化為SO，最終生成BaSO4沉淀；C項(xiàng)可能是BaSO4或AgCl沉淀；D項(xiàng)排除CO、SO、Ag干擾，最終生成BaSO4沉淀。答案：C6某化學(xué)興趣小組對一瓶氣體的成分進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)分析其組成，實(shí)驗(yàn)過程如下：觀察集氣瓶內(nèi)氣體呈紅棕色，加入足量水后蓋上玻璃片振蕩，得棕色溶液，氣體顏色消失，再打開玻璃片后，瓶中氣體又變?yōu)榧t棕色，該氣體可能是

22、下列氣體中的()AN2NOBr2(g) BNO2NON2CNO2NOO2 DN2O2Br2(g)解析：氣體呈紅棕色，說明NO2、Br2(g)中至少含一種，溶于水后得棕色溶液，則說明原氣體中含有Br2(g)，B、C被淘汰。又因?yàn)椤按蜷_玻璃片后，瓶中氣體又變?yōu)榧t棕色”，說明打開前氣體中含有NO，故答案為A。答案：A7淺綠色的Fe(NO3)2溶液中存在如下平衡：Fe22H2OFe(OH)22H，若向該溶液中滴加稀鹽酸，則溶液的顏色()A變黃 B綠色變深 C綠色變淺 D無變化解析：向Fe(NO3)2溶液中加入鹽酸后，溶液中的NO在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性可將Fe2氧化。本題易受題干的迷惑而從平衡移動的觀

23、點(diǎn)出發(fā)解出答案B，這恰好忽略了NO和H的存在對Fe2的影響，而得出了錯誤結(jié)論。答案：A8某金屬單質(zhì)跟一定濃度的硝酸反應(yīng)，假定只產(chǎn)生單一的還原產(chǎn)物，當(dāng)參加反應(yīng)的單質(zhì)與被還原硝酸的物質(zhì)的量之比為21時，還原產(chǎn)物是()ANO2 BNO CN2O DN2解析：設(shè)單質(zhì)反應(yīng)后價態(tài)為x，HNO3被還原后的價態(tài)為y由化合價升降相等得：2x5y討論當(dāng)時成立，即HNO3還原產(chǎn)物為N2O。答案：C9. 將相同質(zhì)量的銅片分別和過量濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)，下列敘述正確的是()A反應(yīng)速率，兩者相同 B消耗硝酸的物質(zhì)的量：前者多，后者少C反應(yīng)生成氣體的顏色：前者淺，后者深 D反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)：前者多，后者少解析：本題主要考

24、查學(xué)生對Cu與濃、稀硝酸反應(yīng)原理的了解，同時綜合考查了反應(yīng)速率的影響因素，電子轉(zhuǎn)移計算及NO和NO2的顏色等知識。銅片與濃、稀HNO3的反應(yīng)方程式分別為Cu4HNO3(濃)=Cu(NO3)22NO22H2O,3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O，因濃度越大反應(yīng)速率越大，所以A錯；又因NO2為紅棕色，NO為無色，所以C錯；因兩種酸都過量，銅完全溶解，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等，D錯；由方程式不難看出，同質(zhì)量的銅消耗濃HNO3多，故選B。答案：B10如圖所示，試管中盛裝的是紅棕色氣體(可能是混合物)，當(dāng)?shù)箍墼谑⒂兴乃壑袝r，試管內(nèi)水面上升，但不能充滿試管，當(dāng)向試管內(nèi)鼓入氧氣后，可以觀

25、察到試管中水柱繼續(xù)上升，經(jīng)過多次重復(fù)后，試管內(nèi)完全被水充滿，原來試管中盛裝的可能是()ANO與NO2的混合氣體 BO2與NO211的混合氣體CN2與NO2的混合氣體 D只可能是NO2一種氣體解析：由于試管內(nèi)氣體呈紅棕色，所以試管內(nèi)一 定有NO2，又向試管內(nèi)鼓入氧氣后，可以觀察到試管中水柱繼續(xù)上升，經(jīng)過多次重復(fù)后，試管內(nèi)完全被水充滿，所以氣體可能是NO2或NO2與NO的混合氣體。答案：A11將3.84 g銅粉與一定質(zhì)量濃硝酸反應(yīng)，當(dāng)銅完全作用時，收集到氣體2.24 L(標(biāo)況下)，則所消耗硝酸的物質(zhì)的量是()A0.11 mol B0.22 mol C0.16 mol D0.1 mol解析：由元素守

26、恒，n(HNO3)2n(Cu)n(NOx)2×0.22 mol。答案：B12針對實(shí)驗(yàn)室制取氨氣，下列說法不正確的是()A發(fā)生裝置與用KClO3制取O2的裝置相同B可用排飽和氯化銨溶液的方法收集氨氣C氨氣的驗(yàn)滿可以用濕潤的紅色石蕊試紙或沾有濃鹽酸的玻璃棒放于試管口附近D所用的銨鹽不是NH4NO3，是因?yàn)镹H4NO3受熱易爆炸解析：實(shí)驗(yàn)室制取NH3屬于固體與固體混合加熱型，與KClO3分解制O2裝置一樣；由于NH3的溶解度太大，NH4Cl無法抑制氨氣的溶解；氨氣遇濕潤的石蕊試紙變藍(lán)或遇濃鹽酸產(chǎn)生白煙； NH4NO3受熱易爆炸，一般使用NH4Cl或其他非氧化性酸的銨鹽。答案：B13從某些性

27、質(zhì)看：NH3和H2O，NH和H3O，NH和OH，N3和O2兩兩相似，據(jù)此判斷下列反應(yīng)：2Na2NH3=2NaNH2H2 CaO2NH4Cl=CaCl22NH3H2O3Mg(NH2)2Mg3N24NH3NH4ClNaNH2=NaCl2NH3其中正確的是()A B C D解析：從題干可知，每組粒子性質(zhì)相似，所以判斷以上反應(yīng)是否正確，應(yīng)看你熟悉的反應(yīng)和所給反應(yīng)是否相似。因?yàn)镹H3與H2O相似，所以該反應(yīng)與鈉和水反應(yīng)相似，所以該反應(yīng)成立。因?yàn)镹H與H3O相似，所以該反應(yīng)與CaO和H3O反應(yīng)相似，所以反應(yīng)正確。因?yàn)镹H與OH、N3與O2、NH3與H2O相似，所以Mg(NH2)2的分解與Mg(OH)2的分

28、解相似，所以此反應(yīng)成立。因?yàn)镹H與OH相似，所以該反應(yīng)可與NH4Cl和NaOH比較，兩者相似，所以該反應(yīng)成立。答案：D14下列離子方程式正確的是()A硫酸銨溶液與氫氧化鋇溶液共熱：NHSOBa2OHBaSO4NH3H2OB氯化銨溶液中加入稀氫氧化鈉：NHOH=NH3·H2OC氯化銨固體和熟石灰共熱：NHOHNH3H2OD碳酸銨溶液中通入足量二氧化碳：COCO2H2O=HCO解析：A項(xiàng)，正確的離子方程式為2NHSOBa22OHBaSO42NH32H2O；B項(xiàng)，反應(yīng)原理正確，且符合離子方程式書寫要求；C項(xiàng)，反應(yīng)物均為固體，不能書寫離子方程式；D項(xiàng)，正確的離子方程式為COCO2H2O=2H

29、CO。答案：B15. 實(shí)驗(yàn)室模擬合成氨和氨催化氧化的流程如下：已知實(shí)驗(yàn)室可用飽和亞硝酸鈉(NaNO2)溶液與飽和氯化銨溶液經(jīng)加熱后反應(yīng)制取氮?dú)狻?1)從上圖中選擇制取氣體的合適裝置：氮?dú)鈅、氫氣_。(2)氮?dú)夂蜌錃馔ㄟ^甲裝置，甲裝置的作用除了將氣體混合外，還可以_、_。(3)氨合成器出來經(jīng)冷卻的氣體連續(xù)通入乙裝置的水中吸收氨，_(“會”或“不會”)發(fā)生倒吸，原因是_。(4)用乙裝置吸收一段時間氨后，再通入空氣，同時將經(jīng)加熱的鉑絲插入乙裝置的錐形瓶內(nèi)，能使鉑絲保持紅熱的原因是：_，錐形瓶中還可觀察到的現(xiàn)象是：_。(5)寫出乙裝置中氨氧化的化學(xué)方程式：_。(6)反應(yīng)結(jié)束后錐形瓶內(nèi)的溶液中含有H、O

30、H、_、_離子。解析：本題主要考查NH3的實(shí)驗(yàn)室制法、儀器的選擇以及實(shí)驗(yàn)安全問題，同時也考查具體處理實(shí)驗(yàn)問題的能力。(1)由題意知，制取N2應(yīng)選固(液)液加熱裝置a，制取氫氣選簡易啟普發(fā)生裝置。(2)甲裝置中的濃H2SO4可用于干燥氣體，另外還可通過觀察兩導(dǎo)管口氣泡的快慢，調(diào)節(jié)N2和H2的流速。(3)因NH3的合成反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不可能進(jìn)行到底，故從合成器中出來的氣體中含有大量的N2和H2，不可能發(fā)生倒吸。(4)氨的催化氧化反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故可觀察到鉑絲保持紅熱，氧化生成的NO與O2反應(yīng)又生成NO2，故可觀察到有紅棕色氣體產(chǎn)生，生成的NO2與水反應(yīng)生成HNO3，HNO3與氨水反應(yīng)得到硝酸銨。答

31、案：(1)ab(2)干燥氣體控制氫氣和氮?dú)獾牧魉?3)不會因?yàn)榛旌蠚怏w中含有大量難溶于水的氮?dú)?、氫氣兩種氣體(4)說明氨的催化氧化反應(yīng)是一個放熱反應(yīng)有紅棕色氣體產(chǎn)生(5)4NH35O24NO6H2O(6)NHNO16中學(xué)化學(xué)中有很多物質(zhì)可以實(shí)現(xiàn)如圖中物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化。其中反應(yīng)條件和部分反應(yīng)的產(chǎn)物已略去。液體B和C可能是單一溶質(zhì)的溶液，也可能是純凈物。(1)若A是一種紫紅色金屬，氣體D能使品紅溶液退色，加熱時又恢復(fù)原色。寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_。該氣體D與另一種氣體H混合后生成一種淡黃色固體W，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(2)若A是一種金屬單質(zhì)，D是最輕的氣體，B能否是NaOH溶液_(填“能”或“否

32、”)。(3)若A是一種金屬單質(zhì)，D是一種無色氣體，遇到空氣變?yōu)榧t棕色，液體C呈藍(lán)色。寫出反應(yīng)的離子方程式_。寫出反應(yīng)的任意一個離子方程式_。解析：本題考查物質(zhì)的推斷，中等題。物質(zhì)的推斷關(guān)鍵是找準(zhǔn)突破口。(1)根據(jù)AD的描述，可以推斷A為Cu ，D為SO2，故反應(yīng)為銅和濃硫酸的反應(yīng)。(2)根據(jù)D的描述，可以推斷D為氫氣。若B為NaOH溶液，則C為NaAl(OH)4，此時反應(yīng)不能發(fā)生，即B不能為NaOH溶液。(3)根據(jù)相關(guān)描述，A為銅，B為稀硝酸，D為NO，故反應(yīng)為銅和稀硝酸的反應(yīng)，反應(yīng)為活動性比銅強(qiáng)的金屬與硝酸銅的反應(yīng)。答案：(1)Cu2H2SO4(濃)CuSO4SO22H2O2H2SSO2=3

33、S2H2O(2)否(3)3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2OCu2Fe=Fe2Cu(其他合理答案也可)17. 已知A、B、C、D為氣體，E、F ，G是氯化鈣，它們之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系如下圖所示：(1)D的化學(xué)式是_，E的化學(xué)式是_。(2)A和B反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式是_。(3)E和F反應(yīng)生成D、H和G的化學(xué)方程式是_。解析：根據(jù)，D、C為氣體，E為固體，再聯(lián)系，且G為氯化鈣，聯(lián)想到實(shí)驗(yàn)室制NH3，E為NH4Cl，F(xiàn)為Ca(OH)2，則A、B、C、D、E、F、G、H依次為H2(Cl2)、Cl2(H2)、HCl、NH3、NH4Cl、Ca(OH)2、CaCl2、H2O，得到此結(jié)論，便迎刃而解。答案：(

34、1)NH3NH4Cl(2)H2Cl22HCl(3)2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O18為了更好地觀察到NO與O2的反應(yīng)現(xiàn)象及探究“根據(jù)NO2的溶解性設(shè)計噴泉實(shí)驗(yàn)”，設(shè)計了如右圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，回答問題。(1)該實(shí)驗(yàn)的原理是(用化學(xué)方程式表示)_。(2)實(shí)驗(yàn)用品：實(shí)驗(yàn)儀器除鐵架臺(帶鐵夾)、儲氣瓶(兩個)、直管活塞(K1、K2)、止水夾(K3)、橡皮管、橡皮塞以及若干玻璃管連件外，還需的儀器_(填儀器名稱)，實(shí)驗(yàn)所用試劑為_。(3)實(shí)驗(yàn)步驟：如圖連接好儀器。打開活塞K1和K2，主要現(xiàn)象為_。打開止水夾K3，要使燒瓶內(nèi)產(chǎn)生噴泉可采用的方法是_。關(guān)閉活塞K1和K2。(4)圓底燒瓶

35、內(nèi)充滿了液體，該液體是_；若是溶液，假設(shè)該實(shí)驗(yàn)條件下Vm20.25 L·mol1，則該溶液的物質(zhì)的量濃度是_。解析：該探究實(shí)驗(yàn)利用了：2NOO2=2NO2,4NO2O22H2O=4HNO3兩個反應(yīng)。得到的HNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為 mol/L0.049 4 mol/L。答案：(1)2NOO2=2NO2,3NO2H2O=2HNO3NO(疊加反應(yīng)為4NO2O22H2O=4HNO3)(2)圓底燒瓶、燒杯NO、O2、H2O(3)水進(jìn)入盛O2的儲氣瓶，圓底燒瓶內(nèi)氣體由無色變?yōu)榧t棕色，由下而上完全轉(zhuǎn)化用手(或熱毛巾等)將燒瓶捂熱(4)硝酸溶液(或稀硝酸),0.049 4 mol·L1

36、19一種無色氣體，可能是由CO2、HCl、NH3、NO2、NO、H2中的一種或幾種所組成，將此無色氣體通過盛有濃H2SO4的洗氣瓶，發(fā)現(xiàn)氣體減少一部分體積，繼續(xù)通過裝有固體Na2O2的干燥管，發(fā)現(xiàn)從干燥管出來的氣體顯紅棕色。再將該氣體通入盛滿水倒立于水槽中的試管內(nèi)，發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)水位上升，最后試管內(nèi)盛滿液體。因此可以確定：(1)原氣體一定含有_。(2)一定不會有_。(3)由最終結(jié)果可知原氣體中，_氣體的體積比為_。解析：“無色氣體”則不含NO2；“通過盛有濃H2SO4的洗氣瓶，發(fā)現(xiàn)氣體減少一部分體積”，說明一定含有NH3，則一定不含HCl；“繼續(xù)通過裝有固體Na2O2的干燥管，發(fā)現(xiàn)從干燥管出來的氣

37、體顯紅棕色”，說明此時氣體中有NO2，則原混合氣體中一定含有NO和CO2；“再將該氣體通入盛滿水倒立于水槽中的試管內(nèi)，發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)水位上升，最后試管內(nèi)盛滿液體”，說明NO2和O2的體積比為41，亦即NO和O2的體積比為43,4NO2O22H2O=4HNO3或4NO3O22H2O=4HNO3，再據(jù)2CO22Na2O2=2Na2CO3O2，可知NO和CO2的體積之比為4(3×2)23，并且原混合氣體中不含H2。答案：(1)NH3、CO2、NO(2)HCl、NO2、H2(3)NO和CO22320有一瓶白色固體，取少量置于試管中加熱，固體逐漸消失，放出水蒸氣和其他兩種氣體，試管內(nèi)除管口有少量水

38、珠外，沒有任何殘留物。取0.350 g這種固體跟過量的堿液反應(yīng)，生成一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，這些氣體正好能和30.0 mL 0.100 mol/L H2SO4完全反應(yīng)；另取0.350 g該固體跟足量鹽酸反應(yīng)，放出一種無色、無臭的氣體，將這些氣體通入過量的澄清石灰水中，得到0.400 g白色沉淀。(1)計算0.350 g固體中含有的陰離子和陽離子的物質(zhì)的量_。(2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)及計算結(jié)果確定白色固體是_？判斷的依據(jù)是_。解析：(1)從固體與堿液共熱時放出能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，證明有NH存在；從固體與酸反應(yīng)所生成的氣體能與石灰水作用產(chǎn)生白色沉淀，證實(shí)固體中有CO或HCO。n(

39、CO或HCO)n(CaCO3)0.004 mol。n(NH)2×0.0300 L×0.100 mol/L0.006 mol。(2)從固體加熱分解后，試管內(nèi)沒有任何殘留物，以及生成除水蒸氣之外只有兩種氣體，說明該固體中不含任何固體金屬離子和其他酸根離子。所以該固體可能是(NH4)2CO3或NH4HCO3或其混合物。在(NH4)2CO3中，NH和CO的物質(zhì)的量之比為21，在NH4HCO3中，NH和HCO的物質(zhì)的量之比為11，該固體中，NH和CO(或HCO)物質(zhì)的量之比為0.0060.0041.51，所以該白色固體是(NH4)2CO3和NH4HCO3的混合物。答案：(1)0.00

40、4 mol；0.006 mol(2)(NH4)2CO3和NH4HCO3的混合物；判斷依據(jù)略。21現(xiàn)有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K、NH、Cl、Mg2、Ba2、CO、SO，現(xiàn)取三份100 mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；第二份加入足量NaOH溶液加熱后，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到氣體0.896 L氣體；第三份加入足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33 g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，回答下列問題：(1)原溶液中一定存在的離子有_，一定不存在的離子有_，可能存在的離子有_。(2)寫出實(shí)驗(yàn)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_。(3)請你設(shè)計實(shí)驗(yàn)，確認(rèn)可能存在離子的情況_。解析：根據(jù)可知原溶液中至少含有Cl、CO、SO的一種；根據(jù)可知原溶液中含有0.896 L/22.4 L·mol10.04 mol NH；根據(jù)可計算出含有0.02 mol CO，0.01 mol SO，故原溶液中不存在Mg2、Ba2，可能存在Cl；根據(jù)電荷守恒，陰離子的電荷至少為0.06 mol，而NH的電荷為0.04 mol，故原溶液中含有K。Cl的檢驗(yàn)要排除CO和SO的干擾。答案：(1)CO、SO、NH、KMg2、Ba2Cl(2)Ba2CO=BaCO3，Ba2SO=BaSO4，B